鋁及其化合物（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)16鋁及其化合物

疆本講?講義概要

—.鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

二.鋁的重栗化合物性質(zhì)及應(yīng)用

知識(shí)精講三.工業(yè)煉鋁的流程

四.“鋁三角”

五.氫氧化鋁沉淀的圖象分析

選擇題：25題建議時(shí)長(zhǎng)：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：分鐘

隰夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

1.鋁的性質(zhì)及用途

（1）存在：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，僅次于氧、硅，自然界中的鋁全部以化合態(tài)（鋁土礦中）存在。

（2）鋁的物理性質(zhì)：銀白色、具有金屬光澤的固體，熔、沸點(diǎn)高，密度小。質(zhì)地柔軟，具有良好的延展性、

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。

（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁是第三周期niA族元素，容易失電子，是活潑的金屬元素。

1A2M濃硫酸、濃硝酸

強(qiáng)堿

④

02溶液

①非金屬酸氧化性酸

（稀硝酸）

C12

Fe0

⑤，（鋁點(diǎn)/應(yīng)非氧化性股

A1"+IM|

|Fe+Al2O3|（鹽酸）

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

點(diǎn)燃

與。2：4A1+3O2=====2A12O3(常溫下在空氣中形成氧化膜)。

【注意要點(diǎn)】鋁是活潑金屬，但抗腐蝕性能強(qiáng)，原因是常溫下A1與02反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而

防止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化。

占燃

與Cl2：2A1+3C12=====2A1C13

A

與S：2A1+3S^A12s3

③與稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)，離子方程式為2A1+6H+==2AF++3H2T。

與強(qiáng)氧化性酸(濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸)反應(yīng)：

a.常溫下，在濃H2s濃HNO3中發(fā)生鈍化(化學(xué)變化，用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸)。

A

但在加熱的條件下鋁可以和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)：A1+6HNO3(^)Al(NO3)3+3NO2t+3H2O

b.與稀硝酸反應(yīng)：Al+4HNO3(W)=A1(NO3)3+NOT+2H2Oo

④與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T或2A1+2OH-+2H2O=2A1O5+3H2$o

(2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T或2A1+20H-+6H2O=2A1(OH)；+3H2f)

a.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

b.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2A1+6H2O=2Al(OH)3+3H2f、A1(OH)3+Na0H=NaA102+2H2O□

________失去

I2x3e-___________}

2A1+6HO+2NaOH=2Na[Al(OH)]+3HT

I24,2

得到6xe-

C.鋁既能與酸(如醋酸、鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，均能生成H2,表現(xiàn)出兩性物質(zhì)的性

質(zhì)，因此能與A1反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性。

d.活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H+)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性。

⑤與某些氧化物(Fe2O3、MnC>2、CnCh等)反應(yīng):

IWJ溫

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe?

,高溫，

2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe

4Al+3MnO2====3Mn+2Al2O3

鋁熱反應(yīng)：某些金屬氧化物粉末，與鋁粉混合后在較高溫度下劇烈反應(yīng)生成A12O3和其它

金屬并放出大量的熱的反應(yīng)。

相關(guān)概念

鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物(FezCh、V2O5、Cr2O3>MnO2等)組成的混合物。

①取一張圓形濾紙，倒入5克炒干的氧化鐵(FezCh)粉末，再倒入2克鋁粉、將兩者混合均勻；

②用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個(gè)取出，在底部撕一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕下

面一點(diǎn)，再跟另一個(gè)漏斗套在一起，使四周都有4層；

實(shí)驗(yàn)步驟③將折好的濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉倒

入紙漏斗中；

④再在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條；

⑤點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；

耍帶:為鋁熱反應(yīng)提供高溫條件

-11=_、如，氯酸鉀:產(chǎn)生氧氣，引發(fā)反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)裝置

▼^氧化鐵和鋁粉的混合物

一、

一—

①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象烈的反應(yīng)；

②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中；

曰

實(shí)驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

①制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于A1的金屬，如鐵、銘、錦、鴇等。

原理應(yīng)用

3MnO2+4Al----------3Mn+2Al2O3

②金屬焊接，如：野外焊接鋼軌等。

①內(nèi)層紙漏斗底部剪個(gè)小孔：使熔融物易于落下；

②蒸發(fā)皿盛沙：防止高溫熔融物濺落炸裂蒸發(fā)皿；

操作要點(diǎn)

③鎂條：制造高溫條件，引起氯酸鉀分解，引發(fā)鋁熱反應(yīng)；

④氯酸鉀：制造氧氣利于反應(yīng)；

①A1與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

其他②鋁熱反應(yīng)不是一個(gè)反應(yīng)，而是一類反應(yīng)。

③鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(4)工業(yè)制法：2Al2。3(熔融)蘇鬲石=4Al+3O2b(冰晶石的作用是作為助熔劑，降低氧化鋁的熔點(diǎn))

(5)鋁的用途：純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。

【歸納總結(jié)】

鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：

①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。

②消耗H+、0H-的物質(zhì)的量之比為力(H+)：〃(OH-)=3：1。

(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HC1和NaOH反應(yīng)：

①消耗A1的物質(zhì)的量之比為1：3。

②生成H2的物質(zhì)的量之比為l：3o

1V(“2)

(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為Hrl

3VNa0H(“2)

則必定

①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而HC1不足。

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過(guò)量。

二.鋁的重要化合物性質(zhì)及應(yīng)用

1.氧化鋁(兩性氧化物)：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

(1)物理性質(zhì)：俗名磯土，白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高，常用作耐火材料，也是冶煉鋁的原料。

(2)化學(xué)性質(zhì)(典性的兩性氧化物)：

與鹽酸反應(yīng)：A12O3+6H+=2AP++3H2O

與NaOH溶液反應(yīng)：A12O3+2OH-=2A1OF+H2OO

A

(3)AI2O3的制備:2A1(OH)3=A12O3+3H2O

(4)主要用途：制造耐火、耐高溫器材、工業(yè)冶煉鋁、可以制作各種寶石。

2.氫氧化鋁(兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。

(2)化學(xué)性質(zhì)：A1(OH)3是兩性氫氧化物，有兩種電離方式：

H++AiorH0^A1(OH)3

'------------e--------2--?—v-------'

醵式電離礴式離

A1(OH)3既能發(fā)生酸式電離，又能發(fā)生堿式電離，因此Al(0H)3既具有酸性，又具有堿性，但酸性和堿

性都很弱，因此Al(0H)3一般只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而不溶于弱酸(H2c。3等)、弱堿(NH3H2。)。強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

也是相對(duì)而言的，AI(OH)3不溶于H2co3、NH3H2O,但溶于CH3coOH。

①A1(OH)3+3H+=AF++3H2。。

①疆酸m

@A1(OH)+OH-=A1O+2HO=

岫。3卜③|AA°HR②籟礴;-^71322

③2Al(OH}=A12O3+3H2O(熱穩(wěn)定性差)

(3)制備方法

①向可溶性鋁鹽中加入足量氨水(不用強(qiáng)堿)：AP++3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH：。

②向含A102的溶液中通入過(guò)量的CO?：A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3o

3+

③AF+與A1O2發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；0

(4)用途

①A1(OH)3有較強(qiáng)的吸附性，能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，可以用作凈水劑；

②A1(OH)3堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激作用或腐蝕作用，卻可以與酸反應(yīng)，起到中和胃酸

的作用，可以用作胃酸中和劑；

3.偏鋁酸鹽的性質(zhì)

(1)與稀鹽酸等反應(yīng)：

AlOz+H++H2O=A1(OH)31(酸適量)，

AlOz+4H+-AF++2H2(X酸過(guò)量)。

(2)水解反應(yīng)：NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOHo

(3)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3；+CO/。

(4)與CO2反應(yīng)［可用于Al(0H)3的制備］:

2A105+C02+3H2O=2A1(OH)31+CO廠(82不足)，

AlOz+C02+2H2O=A1(OH)3；+HCO式CO2過(guò)量)。

4.可溶性鋁鹽的性質(zhì)

(1)與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AP++30H--Al(0H)31(堿適量)、

A13++4OH-=A1OF+2比0(堿過(guò)量)。

(2)水解反應(yīng)

3+

①單水解：A1+3H2OA1(OH)3+3H+O

②泡沫滅火器的滅火原理(雙水解)：AP++3HCO3=A1(OH)3；+3CO2t0

③與碳酸鈉溶液混合(雙水解)：2Al3++3CO歹+3H2O=2Al(OH)31+3CO2b

④與偏鋁酸鈉溶液混合(雙水解)［可用于A1(OH)3的制備］:AP++3A1O2+6H2O=4A1(OH)31=

5.一種重要的復(fù)鹽——明研［KA1(SO4)2T2H2。］

復(fù)鹽：由兩種不同的金屬離子(或其中一種為錢根離子)和一種酸根離子組成的化合物，叫做復(fù)鹽。復(fù)鹽

溶于水時(shí)，電離出的離子，跟組成它的簡(jiǎn)單鹽電離出的離子相同。

化學(xué)式KA1(SC)4)2T2H2。(水溶液pH<7),無(wú)色晶體，可溶于水。

組成硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物

3+

KA1(SO4)2=K++Al+2SOi(電離)，AF++3H2。'A1(OH)3(膠體)+3H+,

凈水原理生成的A1(OH)3膠粒的吸附能力很強(qiáng)，能吸附水中的懸浮物質(zhì)，并聚集成沉淀，

使水澄清，但不能殺菌、消毒。

AF+恰好完全沉淀(沉淀的物質(zhì)的量最大)的離子方程式：

2+

2AP++3SOr+3Ba+6OH=2A1(OH)3；+3BaSO4

與Ba(OH)2

溶液的反應(yīng)

SO獷恰好完全沉淀(沉淀的質(zhì)量最大)的離子方程式：

2

AP++2SOF+2Ba++40H=A10z+2H2O+2BaSO4；

【歸納總結(jié)】

L檢驗(yàn)與鑒別

(1)用過(guò)量NaOH溶液檢驗(yàn)AF+的存在。

(2)用過(guò)量NaOH溶液鑒別A1C13溶液和MgCl2溶液。

(3)用互滴法鑒別A1C13溶液與NaOH溶液或NaAlO2溶液與鹽酸。

2.分離與除雜

用過(guò)量NaOH溶液和相應(yīng)酸溶液分離AP+、Mg2+或分離MgO、AI2O3等。除雜時(shí)，具體如下(括號(hào)內(nèi)為

雜質(zhì))：

(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。

(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。

(3)Mg(OH)2［Al(OH)3］：加足量NaOH溶液。

(4)Mg2+(AP+)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，再加相應(yīng)酸充分溶解。

3.實(shí)驗(yàn)室制備A1(OH)3不選用NaOH溶液，其原因是A1(OH)3呈兩性，但它只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而不溶于

弱堿(氨水)，則使用氨水容易控制產(chǎn)物。

三.工業(yè)煉鋁的流程

鋁土礦的主要成分是AI2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3>MgO等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)

程是AI2O3的提純。由于AI2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiC)2是酸性氧化物，F(xiàn)ezCh是堿性氧化物，因而可設(shè)

計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。

方案一：堿溶法

_______________________

NaOH較純的A12O3

0(I)冰晶石(B)加熱1000℃

灼燒1

，①④

鋁土礦沉淀:A1(OH)3

濾液

濾液

(1)①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

①AI2O3+2OH-=2A1OF+H2O,SiO2+2OH=SiOr+H2O?

③A1O5+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,SiOi"+2CO2+2H2O=H2SiO3；+2HCO3=

(2)步驟③中不用鹽酸(或H2so4)酸化，因?yàn)锳1O5與酸反應(yīng)生成的Al(0H)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易

控制酸的量；CO?廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCCb用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好。

(3)步驟④中得到的AI2O3中可能含有SiC>2雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度是因?yàn)镾iO2的熔點(diǎn)很高,

在加熱到1000℃左右時(shí)不會(huì)熔化。

方案二：酸溶法

沉

②加過(guò)量

淀

NaOH溶③通CO?

濾液，加熱

鋁

①加液過(guò)濾

土

酸

鹽

礦濾

液

(1)①、②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

33

①AI2O3+6H+=2A1++3H2O,Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O?

3+3+

@A1+4OH==A1O2+2H2O,Fe+3OH-=Fe(OH)3；□

(2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3+是因?yàn)?A1(OH)3只能溶于強(qiáng)堿,不能溶于氨水,若用氨水則不能將Fe(OH)3

和A1(OH)3分離。

四.“鋁三角”

1.AF+、AlOz和A1(OH)3之間的轉(zhuǎn)化

(6)過(guò)量0H

①AP++3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NHJ

AF+—A1(OH)3②AF++3A1(OH)4==4A1(OH)3；

③A13++3OET(少量)=A1(OH)31

3++3+

Al(OH)3fAlA1(OH)3+3H=A1+3H2O

3+

Al—A1OFAF++4OH-(過(guò)量)=A1O2+2H2O

AIO2——Al3+AIO2+4H+(過(guò)量)=AF++2比0

①2AIO2+CC>2(少量)+3H2O=2A1(OH)31+CO歹

過(guò)量)+；

A1O2-^A1(OH)3A1O2+82(2H2O=A1(OH)3+HCO3

②AIO2+H+(少量)+H2O=A1(OH)3]

Al(OH)3fA1OFA1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

【注意要點(diǎn)】

①AF+與OH-及A1O5、CO歹、S2-等弱酸根陰離子不能共存。A1O5與H+、HCO］以及弱堿

陽(yáng)離子AF+、Fe3+等不能大量共存。

②既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、A12O3>A1(OH)3：多元弱酸

的酸式鹽(如NaHCCh、NaH2PO4>NaHSCh等)；弱酸的鏤鹽［如NH4HCO3、CH3COONH4>

(NH/S等］;氨基酸和蛋白質(zhì)。

五.氫氧化鋁沉淀的圖象分析

1.可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像

可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)

操作

量量

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多—最多一漸無(wú)沉淀(有但即溶)一出現(xiàn)沉淀f漸多

現(xiàn)象

少一消失一最多一沉淀不消失

n[Al(OH)3]

-J

n[Al(OH)3]

圖像B

1'CD〃(OH-)

BDW(AF+)

A—B：AP++4OH-=A1(OH)4

離子方程A—*B：A13++3OH-=A1(OH)3；

式3

B^-D：A1(OH)3+OH==A1(OH)4B—C：Al++3Al(OH)4=4Al(OH)3i

2.Na［Al(OH)4］溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像

操作Na［Al(OH)4］溶液中逐滴加稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴加Na［Al(OH)4］溶液至過(guò)量

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多—最多一無(wú)沉淀一出現(xiàn)沉淀一漸多—最多一

現(xiàn)象

漸少f消失沉淀不消失

n[Al(OH)]

1n[Al(OH)3]123

圖像

a1234n(H+)

BDZ7[A1(OH)；]

3

A—B：A1(OH)4+H+==A1(OH)3；+H0A-?B：4H++A1(OH)J=A1++4H2O

離子方程2

3+

B-C：A1(OH)3+3H+=A1+3H2OB—C：AP++3A1(OH)；=4A1(OH)3；

式

3.可溶性鋁鹽溶液與弱堿(氨水)溶液反應(yīng)的圖像、Na[Al(OH)4]溶液與弱酸(CO?)反應(yīng)的圖像

向A1C13溶液中逐滴滴入氨水或Na[Al(0H)4]溶

操作向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至過(guò)量

液至過(guò)量

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一

現(xiàn)象

不消失沉淀不消失

7n[Al(OH)3]

A

圖像L.1

0123401234

n(NH3?H,O)/n(AP+)或n(CO)/n[Al(OHJ7]

3+2

?[NaAl(OH)4]/n[Al]

3)；

離子方程Al++3NH3H2O=A1(OH3+3NH|

Al(OH)；+CO=A1(OH)3；+HCO3

式2

Al3++3A1(OH)；=4A1(OH)3；

4.可溶性鋁鹽、鎂鹽混合液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像

向MgCb、AICI3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、

往等物質(zhì)的量的AlCb、MgCb混合溶液中

操作Al溶于過(guò)量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH

加入NaOH溶液至過(guò)量

溶液至過(guò)量

開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉先無(wú)沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀量增多，

現(xiàn)象

淀部分溶解最后沉淀部分溶解

r產(chǎn)(沉淀)

圖像

一??！?-

0n(NaOH)0AV(NaOH)

離子方程。-A：AP++3OH-=A1(OH)3；0-^A：H++0H=H,0

2+3+

式Mg+2OH-==Mg(OH)21A—AB：Al+3OH-=A1(OH)3；

A^^B：A1(OH)+OH==A1(OH)；

3Mg2++2OH-=Mg(OHM

B—*c：AI(OH)3+OH-=AI(OH)4

5.含不同陽(yáng)離子的混合鹽（或復(fù)鹽）與堿的反應(yīng)

⑴向含MgCk、AlCb、鹽酸、NH4cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量

幾（沉淀）

B—

7

圖像

0AV(NaOH)

0—^A：H++OH-=H2O

32

A一?B：Al++3OH=A1(OH)3；,Mg++2OH-=Mg(OH)2；

離子方程式

C：NH|+OH-=NH3H2O

C一D：A1(OH)3+OH-=A1(OH)4

（2）把Ba（OH）2溶液逐滴加入到明磯溶液中至過(guò)量

n（沉淀）

二

圖像

6n[Ba(OH)J

O-A：2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2A1(OH)3；+3BaSO4；+K2SO4

離子方程式

A-^B：2A1(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4；+2K[A1(OH)4]

續(xù)提能?課后精練

1.（24-25高三上?江蘇常州?開(kāi)學(xué)考試）元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物

質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

A.工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水石灰乳>漂白粉

B.工業(yè)制取鎂：MgCb溶液蒸千>無(wú)水MgCb熔融電解>Mg

C.工業(yè)制取硫酸：S噎2>S03MH2s。4

D.鋁土礦制鋁：鋁土礦過(guò)黑11>NaAK)2過(guò)量鹽酸>AlCh—蟠->A1

【答案】A

【詳解】A.電解食鹽水生成氯氣，氯氣通入石灰乳中反應(yīng)生成次氯酸鈣得到漂白粉，A正確；

B.由于MgCk水解生成Mg(0H)2和HC1,HC1易揮發(fā)，故直接蒸干MgCb溶液得不到無(wú)水MgCb，B錯(cuò)誤;

C.硫與過(guò)量的。2燃燒只能生成SO2,SO2經(jīng)催化氧化才能制得SO3,且工業(yè)上制備硫酸是燃燒含硫礦物來(lái)

制得SC>2，c錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上電解熔融氧化鋁制取鋁單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選A。

2.(2024?貴州畢節(jié)?三模)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活場(chǎng)景中有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)生活中的應(yīng)用化學(xué)知識(shí)

ANazFeO’用于自來(lái)水的殺菌NazFeO,具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性

BAI(OH)3用于制抗酸藥Al(OH)3能與酸反應(yīng)生成偏鋁酸鹽

CS0,可作食品添加劑S0?具有漂白、防腐和抗氧化作用

D小蘇打用制作食用堿NaHCOs水溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.NazFeCU用于自來(lái)水的殺菌，因?yàn)镹azFeCU中的Fe是正六價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可使細(xì)菌蛋白質(zhì)變

性，A正確；

B.A1(OH)3用于制抗酸藥，因?yàn)锳1(OH)3能與酸反應(yīng)生成含AF+的鹽，B錯(cuò)誤;

C.SO2具有還原性和漂白性，適量的S02可以作為食品添加劑，對(duì)食品有漂白、防腐和抗氧化作用，c正

確；

D.小蘇打用作食用堿，原因之一是NaHCCh水溶液顯堿性，D正確；

故選Bo

3.（2024?安徽阜陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）鋁土礦主要成分是AlQs，含有FeQ,、SiO2等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室以鋁土礦為原

料制取鋁需要經(jīng)歷硫酸酸浸、調(diào)pH、過(guò)濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

【答案】C

【詳解】A.不能在容量瓶中直接稀釋溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.測(cè)定溶液的pH時(shí)應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.用裝置丙過(guò)濾懸濁液，操作正確，C項(xiàng)正確；

D.灼燒固體時(shí)應(yīng)選用生煙，且加熱固體物質(zhì)時(shí)試管口應(yīng)該向下傾斜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C;

4.（2024?浙江?模擬預(yù)測(cè)）鋁是生活中重要的金屬材料，下列說(shuō)法正確的是

A.A1與NaOH混合固體可用于疏通管道B.常溫下不能與5發(fā)生反應(yīng)

C.鋁合金的硬度一定比純鋁小D.可通過(guò)電解熔融AlCh制備金屬鋁

【答案】A

【詳解】A.Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH4）]+3H2T,可用于疏通管道，A正

確；

B.Al常溫下可與O2反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為4A1+3O2=2ALO3,B錯(cuò)誤;

C.鋁合金的硬度比純鋁大，C錯(cuò)誤；

D.鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，工業(yè)上用電解熔融AUO3制備金屬鋁，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.(2024?江西九江?二模)某化學(xué)興趣小組同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出

現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是

選項(xiàng)a中試劑b中試劑C中試劑

A濃硫酸濃鹽酸用可02(或沖網(wǎng)(011)4])溶液

B濃硝酸FeH2s溶液

C稀鹽酸大理石飽和Na2c溶液

D濃氨水生石灰AgNOs溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.濃硫酸加入濃鹽酸中，生成HC1氣體，生成的HC1氣體通入NaAlCh或者Na[Al(OH)4]溶液,

先生成氫氧化鋁白色沉淀，后HC1過(guò)量，沉淀溶解，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸和Fe常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳，CO2與飽和Na2c。3溶液反應(yīng)生成NaHCCh晶體，C正確；

D.濃氨水與生石灰生成NH3,NH3通入AgNC)3溶液先生成沉淀，后繼續(xù)通入N%,沉淀溶解，生成

Ag(NH3)2OH,D錯(cuò)誤；

故選C。

6.(2024?浙江?高考真題)下列說(shuō)法不正確的是

A.A1(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過(guò)多

B.NazO?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成FejO,

D.HNO3見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

【答案】A

【詳解】A.A1(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)牛成無(wú)毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過(guò)多，A

不正確；

B.Na?。?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故Na?。?可作供氧劑，B正確；

C.FeO有還原性，其中Fe元素的化合價(jià)為+2,用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r(jià)態(tài)的FesCZ,,C正確;

D.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；HNC>3見(jiàn)光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確；

綜上所述，本題選A。

7.(2024?浙江?三模)鋁可溶于NaOH溶液：2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T,下列說(shuō)法正

確的是

A.工業(yè)上可借助此反應(yīng)規(guī)?；苽銱?B.[Al(OH)4丁中A1原子為sd雜化

C.反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)D.A1是一種兩性化合物

【答案】B

【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)A1要消耗大量電能，再用A1制備H?成本太高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.[Al(OH)4]中A1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)消耗氫氧化鈉，反應(yīng)后c(OH-)降低，溶液堿性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.A1是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選B。

8.(2024?河南?一模)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)ABcD

A1OCO

X23N2Fe2

(一Y—!

YNa[Al(OH)4]NOFe?QNa2cO3

ZA1(OH)3NO2Fe(OH)3NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.A12O3與NaOH溶液反應(yīng)可得到Na[Al(OH)J,Na[Al(OH)J溶液與CO2反應(yīng)可得到A1(OH)3,

A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可得到Na[A1(OH)4],A1(OH)3受熱分解可得A12O3,A項(xiàng)不符合題意；

B.電與在放電或高溫下生成NO,NO被氧化為NO2,NO?與水反應(yīng)生成NO,NO2與NH3反應(yīng)生成

N2,B項(xiàng)不符合題意；

C.Fe生銹過(guò)程可以轉(zhuǎn)化為Fe?Q,Fe?Q不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OHb,C項(xiàng)符合題意；

D.CO?與NaOH溶液反應(yīng)可得到Na2cO”Na2cO3與NaHCC)3可相互轉(zhuǎn)化，NaHCOs與酸反應(yīng)可得到

C02,D項(xiàng)不符合題意；

故選Co

9.(2024?湖南?模擬預(yù)測(cè))取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度相同)，反

應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是

選項(xiàng)試劑①試劑②

ANa[Al(OH)」溶液HC1溶液

BNa2c溶液H2SO4溶液

C氨水Cust),溶液

DBaCL溶液Na2c溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.將Na[Al(OH)J溶液加入HC1溶液中，先發(fā)生反應(yīng)[A1(OH)J+4IT=AF++4HQ,無(wú)明顯

現(xiàn)象，后發(fā)生反應(yīng)Al"+3[Al(OH)J=4Al(OH)3J，產(chǎn)生白色沉淀；將HC1溶液加入Na[Al(OH)J溶液

中，先發(fā)生反應(yīng)H++[AI(OH)41=AI(OH)3J+H2。，產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生反應(yīng)

+3+

3H+A1(OH)3=A1+3H2O,白色沉淀溶解，現(xiàn)象不同，A項(xiàng)不選；

B.將Na2cO3溶液加入H2sO,溶液中，發(fā)生反應(yīng)2H++CO；=CC>2T+H2O,產(chǎn)生無(wú)色氣體；將H2sO4溶

液加入Na2c溶液中，先發(fā)生反應(yīng)H++CO『=HCC?3,無(wú)明顯現(xiàn)象，后發(fā)生反應(yīng)

+

H+HCOJ=CO2t+H2O,產(chǎn)生無(wú)色氣體，現(xiàn)象不同，B項(xiàng)不選；

2+

C.將氨水加入CuSC14溶液中，2NH3.H2O+Cu=Cu(OH)2+2NH：,生成藍(lán)色沉淀，后發(fā)生

2+

Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]+2OH-+4H2O,藍(lán)色沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液；將CuSO,溶液

加入氨水中，發(fā)生反應(yīng)CU2+-+4NH3-H2O=[CU(NH3)4『+4H2O,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，現(xiàn)象不同，C項(xiàng)不選；

D.無(wú)論如何滴加，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，D項(xiàng)選；

答案選D。

10.(24-25高三上?山東青島?階段練習(xí))鋁片與Na2cO3溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

口4口O加熱》口

鋁片修盤1仁」鋁片后弟

Nac。3溶液

H2O2

IIIIIIIV

出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)

無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡

為H2和CO2)

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡CO：+H2OUHCOJ+OH

B.Ill中產(chǎn)生的細(xì)小氣泡為H2,原因?yàn)镹a2cO3溶液顯堿性

C.HI-IV的現(xiàn)象可說(shuō)明加熱可促進(jìn)co；一的水解

D?IV中現(xiàn)象的原因?yàn)閇Al(OH[丁與HCO；相互促進(jìn)水解產(chǎn)生了Al(OH)3和CO2

【答案】D

【詳解】A.碳酸鈉在水中會(huì)水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解平衡的離子方程式為

CO；+H,OHCO；+OJF,A正確；

B.碳酸鈉溶液因?yàn)樗鈱?dǎo)致溶液呈弱堿性，山中鋁與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，B正確；

C.III中鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡，加熱后IV中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明加熱促進(jìn)了碳酸根離子的水解，導(dǎo)致溶液

堿性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，C正確；

D.IV中[A1(OH)4「與HCO；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子而不是生成二氧化碳，離子方程式為

[A1(OH)4]-+HCO；=A1(OH)3CO;-+H2O,D錯(cuò)誤；

故答案選D。

11.(2024?山西太原?三模)不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.將NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO；+NO-+H2O

2

B.硫化鈉溶液加入過(guò)量亞硫酸：2S-+5H2SO3=3S；+3H2O+4HSO；

+

C.將濃氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3+AgCl=[Ag(NH3)2]+Cr

D.NaOH溶液溶解AIQ：A12O3+2OH-+2H2O=2[A1(OH)4]-

【答案】D

【詳解】A.將NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亞硝酸鈉和硝酸鈉，選項(xiàng)所給離子方程式正確，A正

確；

B.硫化鈉中的硫元素為-2價(jià)，亞硫酸中的硫元素為+4價(jià)，兩者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，由于亞硫酸過(guò)量，生成

亞硫酸氫根，選項(xiàng)所給離子方程式正確，B正確；

C.銀離子和氨可以形成[Ag(NH3)2『離子，配合物離子較穩(wěn)定，可以通過(guò)平衡移動(dòng)將氯化銀沉淀溶解，選項(xiàng)

所給離子方程式正確，C正確；

D.氧化鋁是兩性氧化物，可以溶于強(qiáng)堿，選項(xiàng)所給離子方程式配平不正確，正確的離子方程式為

A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4],D錯(cuò)誤；

本題選D。

12.（2024