鋁及其化合物（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義新教材新高考

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點16鋁及其化合物

疆本講?講義概要

—.鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

二.鋁的重栗化合物性質(zhì)及應(yīng)用

知識精講三.工業(yè)煉鋁的流程

四.“鋁三角”

五.氫氧化鋁沉淀的圖象分析

選擇題：25題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：分鐘

隰夯基?知識精講________________________________________________________

鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

1.鋁的性質(zhì)及用途

（1）存在：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，僅次于氧、硅，自然界中的鋁全部以化合態(tài)（鋁土礦中）存在。

（2）鋁的物理性質(zhì)：銀白色、具有金屬光澤的固體，熔、沸點高，密度小。質(zhì)地柔軟，具有良好的延展性、

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。

（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁是第三周期niA族元素，容易失電子，是活潑的金屬元素。

1A2M濃硫酸、濃硝酸

強堿

④

02溶液

①非金屬酸氧化性酸

（稀硝酸）

C12

Fe0

⑤，（鋁點/應(yīng)非氧化性股

A1"+IM|

|Fe+Al2O3|（鹽酸）

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

點燃

與。2：4A1+3O2=====2A12O3(常溫下在空氣中形成氧化膜)。

【注意要點】鋁是活潑金屬，但抗腐蝕性能強，原因是常溫下A1與02反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而

防止內(nèi)部金屬進一步被氧化。

占燃

與Cl2：2A1+3C12=====2A1C13

A

與S：2A1+3S^A12s3

③與稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)，離子方程式為2A1+6H+==2AF++3H2T。

與強氧化性酸(濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸)反應(yīng)：

a.常溫下，在濃H2s濃HNO3中發(fā)生鈍化(化學(xué)變化，用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸)。

A

但在加熱的條件下鋁可以和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)：A1+6HNO3(^)Al(NO3)3+3NO2t+3H2O

b.與稀硝酸反應(yīng)：Al+4HNO3(W)=A1(NO3)3+NOT+2H2Oo

④與NaOH等強堿溶液反應(yīng)：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T或2A1+2OH-+2H2O=2A1O5+3H2$o

(2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T或2A1+20H-+6H2O=2A1(OH)；+3H2f)

a.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

b.該反應(yīng)的實質(zhì)是：2A1+6H2O=2Al(OH)3+3H2f、A1(OH)3+Na0H=NaA102+2H2O□

________失去

I2x3e-___________}

2A1+6HO+2NaOH=2Na[Al(OH)]+3HT

I24,2

得到6xe-

C.鋁既能與酸(如醋酸、鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，均能生成H2,表現(xiàn)出兩性物質(zhì)的性

質(zhì)，因此能與A1反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性。

d.活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H+)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性。

⑤與某些氧化物(Fe2O3、MnC>2、CnCh等)反應(yīng):

IWJ溫

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe?

,高溫，

2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe

4Al+3MnO2====3Mn+2Al2O3

鋁熱反應(yīng)：某些金屬氧化物粉末，與鋁粉混合后在較高溫度下劇烈反應(yīng)生成A12O3和其它

金屬并放出大量的熱的反應(yīng)。

相關(guān)概念

鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物(FezCh、V2O5、Cr2O3>MnO2等)組成的混合物。

①取一張圓形濾紙，倒入5克炒干的氧化鐵(FezCh)粉末，再倒入2克鋁粉、將兩者混合均勻；

②用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個取出，在底部撕一個孔，用水潤濕下

面一點，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有4層；

實驗步驟③將折好的濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉倒

入紙漏斗中；

④再在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條；

⑤點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；

耍帶:為鋁熱反應(yīng)提供高溫條件

-11=_、如，氯酸鉀:產(chǎn)生氧氣，引發(fā)反應(yīng)

實驗裝置

▼^氧化鐵和鋁粉的混合物

一、

一—

①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇

實驗現(xiàn)象烈的反應(yīng)；

②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中；

曰

實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

①制取熔點較高、活動性弱于A1的金屬，如鐵、銘、錦、鴇等。

原理應(yīng)用

3MnO2+4Al----------3Mn+2Al2O3

②金屬焊接，如：野外焊接鋼軌等。

①內(nèi)層紙漏斗底部剪個小孔：使熔融物易于落下；

②蒸發(fā)皿盛沙：防止高溫熔融物濺落炸裂蒸發(fā)皿；

操作要點

③鎂條：制造高溫條件，引起氯酸鉀分解，引發(fā)鋁熱反應(yīng)；

④氯酸鉀：制造氧氣利于反應(yīng)；

①A1與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

其他②鋁熱反應(yīng)不是一個反應(yīng)，而是一類反應(yīng)。

③鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(4)工業(yè)制法：2Al2。3(熔融)蘇鬲石=4Al+3O2b(冰晶石的作用是作為助熔劑，降低氧化鋁的熔點)

(5)鋁的用途：純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。

【歸納總結(jié)】

鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：

①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。

②消耗H+、0H-的物質(zhì)的量之比為力(H+)：〃(OH-)=3：1。

(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HC1和NaOH反應(yīng)：

①消耗A1的物質(zhì)的量之比為1：3。

②生成H2的物質(zhì)的量之比為l：3o

1V(“2)

(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為Hrl

3VNa0H(“2)

則必定

①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而HC1不足。

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而NaOH過量。

二.鋁的重要化合物性質(zhì)及應(yīng)用

1.氧化鋁(兩性氧化物)：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

(1)物理性質(zhì)：俗名磯土，白色固體，難溶于水，熔點很高，常用作耐火材料，也是冶煉鋁的原料。

(2)化學(xué)性質(zhì)(典性的兩性氧化物)：

與鹽酸反應(yīng)：A12O3+6H+=2AP++3H2O

與NaOH溶液反應(yīng)：A12O3+2OH-=2A1OF+H2OO

A

(3)AI2O3的制備:2A1(OH)3=A12O3+3H2O

(4)主要用途：制造耐火、耐高溫器材、工業(yè)冶煉鋁、可以制作各種寶石。

2.氫氧化鋁(兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。

(2)化學(xué)性質(zhì)：A1(OH)3是兩性氫氧化物，有兩種電離方式：

A1(OH)3既能發(fā)生酸式電離，又能發(fā)生堿式電離，因此Al(0H)3既具有酸性，又具有堿性，但酸性和堿

性都很弱，因此A1(OH)3一般只溶于強酸或強堿，而不溶于弱酸(H2c。3等)、弱堿(NH3H2。)。強酸或強堿

也是相對而言的，Al(0H)3不溶于H2co3、NH3H2O,但溶于CH3coOH。

①A1(OH)3+3H+=AF++3H2。。

@A1(OH)+OH-=A1O+2HO=

-\in)n>3「a界/________322

*\)1

③2Al(OH}=A12O3+3H2O(熱穩(wěn)定性差)

(3)制備方法

①向可溶性鋁鹽中加入足量氨水(不用強堿)：AP++3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH：。

②向含A102的溶液中通入過量的CO?：A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3o

3+

③AF+與A1O2發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：Al+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；0

(4)用途

①A1(OH)3有較強的吸附性，能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，可以用作凈水劑；

②A1(OH)3堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激作用或腐蝕作用，卻可以與酸反應(yīng)，起到中和胃酸

的作用，可以用作胃酸中和劑；

3.偏鋁酸鹽的性質(zhì)

(1)與稀鹽酸等反應(yīng)：

AlOz+H++H2O=A1(OH)31(酸適量)，

AlOz+4H+-AF++2H2(X酸過量)。

(2)水解反應(yīng)：NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOHo

(3)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3；+CO/。

(4)與CO2反應(yīng)［可用于Al(0H)3的制備］:

2A105+C02+3H2O=2A1(OH)31+CO廠(82不足)，

AlOz+C02+2H2O=A1(OH)3；+HCO式CO2過量)。

4.可溶性鋁鹽的性質(zhì)

(1)與強堿反應(yīng)：

AP++30H--Al(0H)31(堿適量)、

A13++4OH-=A1OF+2比0(堿過量)。

(2)水解反應(yīng)

3+

①單水解：A1+3H2OA1(OH)3+3H+O

②泡沫滅火器的滅火原理(雙水解)：AP++3HCO3=A1(OH)3；+3CO2t0

③與碳酸鈉溶液混合(雙水解)：2Al3++3CO歹+3H2O=2Al(OH)31+3CO2b

④與偏鋁酸鈉溶液混合(雙水解)［可用于A1(OH)3的制備］:AP++3A1O2+6H2O=4A1(OH)31=

5.一種重要的復(fù)鹽——明研［KA1(SO4)2T2H2。］

復(fù)鹽：由兩種不同的金屬離子(或其中一種為錢根離子)和一種酸根離子組成的化合物，叫做復(fù)鹽。復(fù)鹽

溶于水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。

化學(xué)式KA1(SC)4)2T2H2。(水溶液pH<7),無色晶體，可溶于水。

組成硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物

3+

KA1(SO4)2=K++Al+2SOi(電離)，AF++3H2。'A1(OH)3(膠體)+3H+,

凈水原理生成的A1(OH)3膠粒的吸附能力很強，能吸附水中的懸浮物質(zhì)，并聚集成沉淀，

使水澄清，但不能殺菌、消毒。

AF+恰好完全沉淀(沉淀的物質(zhì)的量最大)的離子方程式：

2+

2AP++3SOr+3Ba+6OH=2A1(OH)3；+3BaSO4

與Ba(OH)2

溶液的反應(yīng)

SO獷恰好完全沉淀(沉淀的質(zhì)量最大)的離子方程式：

2

AP++2SOF+2Ba++40H=A10z+2H2O+2BaSO4；

【歸納總結(jié)】

L檢驗與鑒別

(1)用過量NaOH溶液檢驗AF+的存在。

(2)用過量NaOH溶液鑒別A1C13溶液和MgCl2溶液。

(3)用互滴法鑒別A1C13溶液與NaOH溶液或NaAlO2溶液與鹽酸。

2.分離與除雜

用過量NaOH溶液和相應(yīng)酸溶液分離AP+、Mg2+或分離MgO、AI2O3等。除雜時，具體如下(括號內(nèi)為

雜質(zhì))：

(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。

(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。

(3)Mg(OH)2［Al(OH)3］：加足量NaOH溶液。

(4)Mg2+(AP+)：加過量NaOH溶液，過濾，再加相應(yīng)酸充分溶解。

3.實驗室制備A1(OH)3不選用NaOH溶液，其原因是A1(OH)3呈兩性，但它只溶于強酸或強堿，而不溶于

弱堿(氨水)，則使用氨水容易控制產(chǎn)物。

三.工業(yè)煉鋁的流程

鋁土礦的主要成分是AI2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3>MgO等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過

程是AI2O3的提純。由于AI2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiC)2是酸性氧化物，F(xiàn)ezCh是堿性氧化物，因而可設(shè)

計出兩種提純氧化鋁的方案。

方案一：堿溶法

_______________________

NaOH較純的A12O3

0(I)冰晶石(B)加熱1000℃

灼燒1

，①④

鋁土礦沉淀:A1(OH)3

濾液

濾液

(1)①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

①AI2O3+2OH-=2A1OF+H2O,SiO2+2OH=SiOr+H2O?

③A1O5+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,SiOi"+2CO2+2H2O=H2SiO3；+2HCO3=

(2)步驟③中不用鹽酸(或H2so4)酸化，因為A1O5與酸反應(yīng)生成的Al(0H)3具有兩性，可溶于強酸，不易

控制酸的量；CO?廉價而且生成的副產(chǎn)物NaHCCb用途廣泛，經(jīng)濟效益好。

(3)步驟④中得到的AI2O3中可能含有SiC>2雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度是因為SiO2的熔點很高,

在加熱到1000℃左右時不會熔化。

方案二：酸溶法

沉

②加過量

淀

NaOH溶③通CO?

濾液，加熱

鋁

①加液過濾

土

酸

鹽

礦濾

液

(1)①、②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

33

①AI2O3+6H+=2A1++3H2O,Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O?

3+3+

@A1+4OH==A1O2+2H2O,Fe+3OH-=Fe(OH)3；□

(2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3+是因為:A1(OH)3只能溶于強堿,不能溶于氨水,若用氨水則不能將Fe(OH)3

和A1(OH)3分離。

四.“鋁三角”

1.AF+、AlOz和A1(OH)3之間的轉(zhuǎn)化

(6)過量0H

①AP++3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NHJ

AF+—A1(OH)3②AF++3A1(OH)4==4A1(OH)3；

③A13++3OET(少量)=A1(OH)31

3++3+

Al(OH)3fAlA1(OH)3+3H=A1+3H2O

3+

Al—A1OFAF++4OH-(過量)=A1O2+2H2O

AIO2——Al3+AIO2+4H+(過量)=AF++2比0

①2AIO2+CC>2(少量)+3H2O=2A1(OH)31+CO歹

過量)+；

A1O2-^A1(OH)3A1O2+82(2H2O=A1(OH)3+HCO3

②AIO2+H+(少量)+H2O=A1(OH)3]

Al(OH)3fA1OFA1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

【注意要點】

①AF+與OH-及A1O5、CO歹、S2-等弱酸根陰離子不能共存。A1O5與H+、HCO］以及弱堿

陽離子AF+、Fe3+等不能大量共存。

②既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、A12O3>A1(OH)3：多元弱酸

的酸式鹽(如NaHCCh、NaH2PO4>NaHSCh等)；弱酸的鏤鹽［如NH4HCO3、CH3COONH4>

(NH/S等］;氨基酸和蛋白質(zhì)。

五.氫氧化鋁沉淀的圖象分析

1.可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像

可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過

操作

量量

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多—最多一漸無沉淀(有但即溶)一出現(xiàn)沉淀f漸多

現(xiàn)象

少一消失一最多一沉淀不消失

n[Al(OH)3]

-J

n[Al(OH)3]

圖像B

1'CD〃(OH-)

BDW(AF+)

A—B：AP++4OH-=A1(OH)4

離子方程A—*B：A13++3OH-=A1(OH)3；

式3

B^-D：A1(OH)3+OH==A1(OH)4B—C：Al++3Al(OH)4=4Al(OH)3i

2.Na［Al(OH)4］溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像

操作Na［Al(OH)4］溶液中逐滴加稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加Na［Al(OH)4］溶液至過量

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多—最多一無沉淀一出現(xiàn)沉淀一漸多—最多一

現(xiàn)象

漸少f消失沉淀不消失

n[Al(OH)]

1n[Al(OH)3]123

圖像

a1234n(H+)

BDZ7[A1(OH)；]

3

A—B：A1(OH)4+H+==A1(OH)3；+H0A-?B：4H++A1(OH)J=A1++4H2O

離子方程2

3+

B-C：A1(OH)3+3H+=A1+3H2OB—C：AP++3A1(OH)；=4A1(OH)3；

式

3.可溶性鋁鹽溶液與弱堿(氨水)溶液反應(yīng)的圖像、Na[Al(OH)4]溶液與弱酸(CO?)反應(yīng)的圖像

向A1C13溶液中逐滴滴入氨水或Na[Al(0H)4]溶

操作向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至過量

液至過量

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一

現(xiàn)象

不消失沉淀不消失

7n[Al(OH)3]

A

圖像L.1

0123401234

n(NH3?H,O)/n(AP+)或n(CO)/n[Al(OHJ7]

3+2

?[NaAl(OH)4]/n[Al]

3)；

離子方程Al++3NH3H2O=A1(OH3+3NH|

Al(OH)；+CO=A1(OH)3；+HCO3

式2

Al3++3A1(OH)；=4A1(OH)3；

4.可溶性鋁鹽、鎂鹽混合液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像

向MgCb、AICI3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、

往等物質(zhì)的量的AlCb、MgCb混合溶液中

操作Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH

加入NaOH溶液至過量

溶液至過量

開始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉先無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀量增多，

現(xiàn)象

淀部分溶解最后沉淀部分溶解

r產(chǎn)(沉淀)

圖像

一??！?-

0n(NaOH)0AV(NaOH)

離子方程。-A：AP++3OH-=A1(OH)3；0-^A：H++0H=H,0

2+3+

式Mg+2OH-==Mg(OH)21A—AB：Al+3OH-=A1(OH)3；

A^^B：A1(OH)+OH==A1(OH)；

3Mg2++2OH-=Mg(OHM

B—*c：AI(OH)3+OH-=AI(OH)4

5.含不同陽離子的混合鹽（或復(fù)鹽）與堿的反應(yīng)

⑴向含MgCk、AlCb、鹽酸、NH4cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量

幾（沉淀）

B—

7

圖像

0AV(NaOH)

0—^A：H++OH-=H2O

32

A一?B：Al++3OH=A1(OH)3；,Mg++2OH-=Mg(OH)2；

離子方程式

C：NH|+OH-=NH3H2O

C一D：A1(OH)3+OH-=A1(OH)4

（2）把Ba（OH）2溶液逐滴加入到明磯溶液中至過量

n（沉淀）

二

圖像

6n[Ba(OH)J

O-A：2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2A1(OH)3；+3BaSO4；+K2SO4

離子方程式

A-^B：2A1(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4；+2K[A1(OH)4]

續(xù)提能?課后精練

1.（24-25高三上?江蘇常州?開學(xué)考試）元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物

質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A.工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水石灰乳>漂白粉

B.工業(yè)制取鎂：MgCb溶液蒸千>無水MgCb熔融電解>Mg

C.工業(yè)制取硫酸：S噎2>S03MH2s。4

D.鋁土礦制鋁：鋁土礦過黑11>NaAK)2過量鹽酸>AlCh—蟠->A1

2.(2024?貴州畢節(jié)?三模)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活場景中有關(guān)化學(xué)知識的說法錯誤的是

選項生活中的應(yīng)用化學(xué)知識

ANazFeO’用于自來水的殺菌Na2FeO4具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性

BAI(OH)3用于制抗酸藥AI(OH)3能與酸反應(yīng)生成偏鋁酸鹽

CSO2可作食品添加劑SC>2具有漂白、防腐和抗氧化作用

D小蘇打用制作食用堿NaHCOs水溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D

3.(2024?安徽阜陽?模擬預(yù)測)鋁土礦主要成分是AlQs，含有FeQ,、SiO2等雜質(zhì)，實驗室以鋁土礦為原

料制取鋁需要經(jīng)歷硫酸酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗操作正確的是

B.測定NaOH溶液的pH鐐子

pH試紙

D.灼燒Al(OH)3固體

4.(2024?浙江?模擬預(yù)測)鋁是生活中重要的金屬材料，下列說法正確的是

A.A1與NaOH混合固體可用于疏通管道B.常溫下不能與發(fā)生反應(yīng)

C.鋁合金的硬度一定比純鋁小D.可通過電解熔融A1CL制備金屬鋁

5.（2024?江西九江?二模）某化學(xué)興趣小組同學(xué)按圖示裝置進行實驗，產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出

現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是

選項a中試劑b中試劑C中試劑

A濃硫酸濃鹽酸^^（^（或沖四④用力溶液

B濃硝酸FeH2s溶液

C稀鹽酸大理石飽和Na2c溶液

D濃氨水生石灰AgNOs溶液

A.AB.BC.CD.D

6.（2024?浙江?高考真題）下列說法不正確的是

A.A1（OH）3呈兩性，不能用于治療胃酸過多

B.Na?。?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生。2,可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成Fes。，

D.HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

7.（2024?浙江?三模）鋁可溶于NaOH溶液：2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2T,下列說法正

確的是

A.工業(yè)上可借助此反應(yīng)規(guī)?；苽銱?B.[Al（OH）4T中Al原子為s￡雜化

C.反應(yīng)后溶液堿性增強D.A1是一種兩性化合物

8.（2024?河南?一模）下列選項中的物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是

選項ABcD

A1OCO

X23N2Fe2

Y1!

，一Na[Al(OH)]NOFe?QNaCO

Y423

ZA1(OH)3NO2Fe(OH)3NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

9.（2024?湖南?模擬預(yù)測）取一定體積的兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度相同），反

應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是

選項試劑①試劑②

ANa[Al(OH)」溶液HC1溶液

BNa2c溶液H2SO4溶液

C氨水CuSC>4溶液

DBaCU溶液Na2c溶液

A.AB.BC.CD.D

10.（24-25高三上?山東青島?階段練習(xí)）鋁片與Na2cO3溶液反應(yīng)的探究實驗如下圖所示。下列說法錯誤的

是

Q加熱＞口

鋁片匚g鋁片目J

NacO3溶液

H2O2

IiiIIIIV

出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗

無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡

為H2和CO2）

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡CO：+H2OUHCO；+OH

B.Ill中產(chǎn)生的細小氣泡為H2,原因為Na2cCt?溶液顯堿性

c.in-iv的現(xiàn)象可說明加熱可促進co：的水解

D.IV中現(xiàn)象的原因為[Al（OH）4,與HCO；相互促進水解產(chǎn)生了Al（OH）3和CO?

11.（2024?山西太原?三模）不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.將N。2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO；+NO-+H2O

2

B.硫化鈉溶液加入過量亞硫酸：2S-+5H2SO3=3S+3H2O+4HSO；

+

C.將濃氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3+AgCl=[Ag（NH3）2]+Cr

D.NaOH溶液溶解AI2O3：A12O3+2OH+2H2O=2[Al（OH）4

12.（2024?湖北襄陽?一模）“類比”是研究物質(zhì)的重要思想。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的推測正確

的是

A.NH4HSO3水溶液呈酸性，則NH4HCO3水溶液也呈酸性

B.CO2通入BaC^溶液中不會產(chǎn)生沉淀，貝USO2通入BaCl2溶液中也不會產(chǎn)生沉淀

C.A1在空氣中緩慢氧化生成致密的氧化膜保護AL則Fe在空氣中也能緩慢氧化生成致密的氧化膜保

護Fe

D.15-冠-5（冠酸）能識別Na+,則12-冠-4（冠酸）也能識別Na*

13.（2024?安徽合肥?三模）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬

B.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性，但可用作食品防腐劑

C.向河水中加入明磯，可除去懸浮雜質(zhì)并殺滅有害細菌

D.“三元催化劑”將汽車尾氣中NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2有利于實現(xiàn)碳中和

14.（24-25高三上?湖北十堰階段練習(xí)）下列物質(zhì)中既能與稀H2sO,反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①Al@A12O3③Al（OH）3（4）NaHCO3@CH3COONH4@NaHSO4

A.①②③B.②③④C.①②③④⑤D.全部

15.（24-25圖三上?福建宇德?階段練習(xí)）向盛有100mLHC1溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦（含AI2O3、

Fe2O3>SiCh）樣品，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入5moi/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶

液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原HC1物質(zhì)的量濃度是

M

淀

質(zhì)

量

02^40NaOHil液體積/mL

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L

16.（2022?湖南?高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:

煙氣冰晶石

（含）

HF(Na3AlF6)

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有N%A1F6和CO?

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

17.（2024?重慶?二模）室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是

A.O.lmol/LNaHCOs溶液中：JC、H*、C「、NO；

B.滴加酚酰變紅的溶液：Na+、CH3coeF、CO：、NO；

C.新制氯水中:K+、NH：、SO；、SO：

D.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+>Cl，Cu2+

18.（2024?重慶?三模）下列實驗操作的現(xiàn)象不正確的是

A.向氨水中滴加少量AlCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.向苯酚鈉溶液中滴入碳酸氫鈉溶液，溶液變渾濁

C.向Mg(OH1懸濁液中滴加飽和FeCh溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.向H2O2溶液中滴入酸性KMnOq溶液，KMnO,溶液紫紅色褪去

19.(2024?重慶?三模)現(xiàn)有一包由FeSO-Na〔Al(OH)/、Na?！礎(chǔ)12(SO4)3,NH4cl和BaCl2中的三

種物質(zhì)組成的混合物，通過如下實驗確定其組成，則混合物的成分可能是

步驟操作及現(xiàn)象

①取少量粉末溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，放出有刺激性氣味的氣體

②過濾，得到白色固體和透明溶液

③取②中固體，加入足量NaOH溶液，固體全部溶解

A.BaC%、Na2。?和NH4clB.FeSO4Na?。?和Na[A1(OH)J

C.Na2O2,A^SOj和NH4clD.NH4C1,BaCl?和Al?(SOj

20.(23-24高三下?廣東?階段練習(xí))生活中處處有化學(xué)。下列生活中A1及其化合物相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

書寫不正確的是

+3+

A.胃舒平[主要成分為A1(OH)3]治療胃酸過多：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

3+

B.泡沫滅火器滅火原理：2A1+3CO^+3H2O=3CO2T+2A1(OH)3J

C.某主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通劑：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4+3H2T

D.明帆凈水原理：AF++3H2OUA1(OH)3(膠體)+3可

21.(2024?河北邢臺?二模)探究金屬及其化合物的性質(zhì)，依據(jù)下列實驗的現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

A往NaHCO3溶液中滴加濃的CaCl2溶液溶液變渾濁Ca(HCC)3)2難溶于水

B往FeKSOJs溶液中滴加KSCN溶液，再加入少溶液先變成血紅色,后無明Fe3+與SCN-的反應(yīng)不

量K2sO,固體顯變化可逆

無水硫酸銅可用做干

C向無水硫酸銅白色粉末中滴加2-3滴蒸儲水白色粉末變藍

燥劑

H2c酸性強于

D向NaAlO2溶液中通過量的CO2溶液變渾濁

AI(OH)3

A.AB.BC.CD.D

22.（2024?廣東廣州?模擬預(yù)測）“價類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，下圖是A1及其部分化合物的

“價類”二維圖。下列說法錯誤的是

$

如

^

*

尺

噩

C.物質(zhì)的類別處“匚代表偏鋁酸鹽D.反應(yīng)④⑤均可以通過加入鹽酸實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

23.（2024?河北唐山?模擬預(yù)測）鋁土礦是生產(chǎn)金屬鋁的最佳原料，其用量占世界鋁土礦總產(chǎn)量的90%以上。

以鋁土礦（主要成分為AU。?，含Si。2和FqOj等雜質(zhì)）為原料制備有機合成中的重要還原劑鋁氫化鈉

（NaAlH4）的一種工業(yè)流程如