2025屆四川省高考化學第一輪復習模擬選擇題-離子平衡26道（附答案）

2025屆四川省高考化學第一輪復習模擬選擇題——離子平衡26道一、單選題1．（2023·四川成都·石室中學?？家荒＃┏叵?，向和的混合液中滴加溶液，與的關(guān)系如圖所示。知：代表或；；當被沉淀的離子的物質(zhì)的量濃度小于時，認為該離子已沉淀完全。下列敘述錯誤的是A．X、Z分別代表與的關(guān)系B．常溫下，弱酸的電離常數(shù)C．圖中點對應溶液的為6.5，此時溶液中D．向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通過沉淀的方式將兩種離子分離2．（2023·四川宜賓·統(tǒng)考一模）分析化學中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑。已知時，AgCl和(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，其中。下列敘述錯誤的是A．曲線I表示的沉淀溶解平衡曲線B．滴定過程中，當觀察到有穩(wěn)定的磚紅色沉淀產(chǎn)生，即為終點C．該滴定不能在強酸性條件下進行，是因為D．M點對于兩種物質(zhì)而言，均為不飽和溶液3．（2023·四川雅安·統(tǒng)考模擬預測）對濃度均為0.1mol·L-1的①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，下列分析錯誤的是A．①、②中的離子種類相同B．兩種溶液中c(Na+)：①=②C．兩種溶液的c(OH-)大?。孩?gt;②D．①、②均有4．（2023·四川南充·統(tǒng)考模擬預測）Al(OH)3.在水中存在平衡：和在25℃時，關(guān)系如圖所示，表示或濃度的負對數(shù)。下列說法錯誤的是A．曲線甲代表與pH的關(guān)系B．曲線乙經(jīng)過點C．的D．向溶液中加入NaOH至pH=6時，Al元素主要以存在5．（2023·四川成都·石室中學校考模擬預測）常溫下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示-lg或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=10-4.8；Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7；Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3。若溶液中離子濃度小于10-5mol/L，認為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是

A．曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系B．pH=4時，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-)C．pH=8時，可認為Cu2+沉淀完全D．pH=9時，c(Fe2+)/c(Cu2+)=103.46．（2023·四川成都·成都七中校考模擬預測）常溫下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=-lgc(Cl-)、pAg=-lgc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積(VAgNO3)變化如圖所示。已知：當溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L，則該離子沉淀完全；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列說法錯誤的是

A．常溫下，Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B．滴定中指示劑的有效濃度應維持在2.0×10-2mol/LC．該滴定需在強酸性條件下進行D．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，后者的c(Ag+)大7．（2023·四川·校聯(lián)考模擬預測）25°C時，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列說法正確的是A．25°C時，往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固體，HClO的電離程度和水電離出的c(H+)均減小B．將濃度均為0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．相同溫度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOO-)>c(ClO-)D．25°C時，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO)<c(ClO-)=c(Na+)8．（2023·四川內(nèi)江·統(tǒng)考三模）已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩通入HCl，lg隨pOH的變化曲線如圖所示。假設溶液體積沒有變化，下列推斷錯誤的是

A．室溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.7B．b點溶液中：c(NH3·H2O)>c()C．pOH=8的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)>0.1mol·L-1D．c點溶液中：c(Cl-)=0.1mol·L-19．（2023·四川南充·統(tǒng)考三模）如圖所示，常溫下，往甲室和乙室中分別加入等體積、濃度均為0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中間用交換膜隔開(只有未電離的CH3COOH分子可自由通過交換膜，且不考慮溶液體積的變化)，達到平衡后，下列說法錯誤的是

A．常溫下，Ka(CH3COOH)≈1.0×10-5B．平衡后，甲、乙兩室pH相等C．平衡后，甲室中：c(NH)＜c(CH3COO-)D．平衡前，CH3COOH分子從乙室進入甲室10．（2023·四川遂寧·統(tǒng)考模擬預測）已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中﹣lg[c()]、﹣lg[c()]與﹣lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．曲線①中y2=4.9B．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到c點C．曲線②中a點：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c()D．c(Ba2+)=10-5.1mol/L時，兩溶液中，=1011．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水(Kb=1.8×10-5)體積關(guān)系如下圖所示。測得M、N點溶液pH分別為8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+K穩(wěn)=ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列說法正確的是A．曲線Y表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C．N點以后，鋅元素主要以Zn2+形式存在D．Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.8612．（2023·河北滄州·統(tǒng)考一模）時，向檸檬酸三鈉溶液中滴加的鹽酸，用電導率儀測得滴加鹽酸體積與溶液電導率的關(guān)系如圖所示。已知：檸檬酸(分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為)屬于三元弱酸，其電離平衡常數(shù)的。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點時溶液中的數(shù)量級為B．b點溶液顯酸性C．c點溶液滿足：D．時，溶液滿足：13．（2023·四川成都·統(tǒng)考二模）向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固體(忽略溶液體積、溫度的變化)，測出溶液中離子濃度變化如圖所示。已知：Ksp(CaA)＝2×10?9，H2A為二元弱酸，Ca(HA)2易溶于水且溶液呈堿性。下列說法正確的是A．X、Y、Z三點對應溶液pH大小順序為：X＜Y＜ZB．X點溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H+)C．Y點溶液中c(HA－)＝2×10?2mol?L?1D．向Z點溶液中通入HCl氣體，可以使Z點溶液向Y點溶液轉(zhuǎn)化14．（2023·四川自貢·統(tǒng)考二模）MOH為可溶性一元弱堿，向MCl的溶液中不斷加入蒸餾水，c2(H+)隨c(M+)而變化；在某溫度下，實驗測得MCl溶液中c2(H+)隨c(M+)的變化如圖中實點所示。下列敘述錯誤的是A．b點溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)B．該溶液中總存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)C．c點溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1D．溫度不變，c2(H+)～c(M+)一定呈線性關(guān)系15．（2023·四川涼山·統(tǒng)考二模）已知MgF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)MgF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中?lgc(X)(X為Mg2+或F－)與lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(MgF2)的數(shù)量級為10?9B．L1代表?lgc(Mg2+)與lg的變化曲線C．a(chǎn)、c兩點的溶液中均存在2c(Mg2+)＜c(F－)+c(HF)D．c點的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)16．（2023·四川巴中·統(tǒng)考一模）25°C時，-1gc(X)與pH的關(guān)系如圖所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列說法正確的是已知：常溫下，F(xiàn)e(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；強堿性溶液中Zn元素主要以的形式存在。A．曲線②代表-lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系B．常溫下，Zn(OH)2的Ksp的數(shù)量級為10-18C．向等濃度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀D．向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.1mol·L-1的HCl后，體系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在17．（2023·四川成都·成都七中?？级＃╇娢坏味ǚㄊ歉鶕?jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示(已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列說法正確的是A．該滴定過程需要兩種指示劑B．a(chǎn)點溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()C．a(chǎn)點溶液中c()：c(H2CO3)=100.11D．水的電離程度：a點<b點18．（2023·四川成都·一模）維持下，通過加入或改變?nèi)芤旱?，溶液中的對?shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。已知y點橫坐標為4.74．下列敘述錯誤的是A．一元弱酸電離常數(shù)為B．溶液的約等于8.37C．x點縱坐標為，且此時溶液中D．圖中所示各溶液均滿足19．（2023·四川綿陽·二模）已知含磷廢水中的磷以磷酸及其鹽的形式存在。某溫度下，磷酸的與溶液的的關(guān)系如下圖，該溫度下向初始的含磷廢水中加入可以得到沉淀而實現(xiàn)廢水除磷。下列敘述錯誤的是A．該溫度下，磷酸的B．若逐漸增大該廢水的，溶液中將隨之不斷增大C．的該廢水中離子濃度存在關(guān)系：D．該廢水除磷的離子反應有：20．（2023上·北京通州·高二統(tǒng)考期末）AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．圖中各點對應的c(H?)相同B．圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為：Ksp(a)=Ksp(b)＞Ksp(c)C．升高溫度，b點飽和溶液的組成由b點向c點方向移動D．a(chǎn)點已達平衡狀態(tài)，向a點溶液加入NaCl固體，飽和溶液的各微粒濃度不變21．（2022·四川內(nèi)江·統(tǒng)考三模）已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的強堿弱酸鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中-1gc(X)(X為Sr2+或F-)與1g的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．L1代表-lgc(F-)與lg的變化曲線B．Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10-9C．a(chǎn)、c兩點的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(Cl-)D．c點的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)22．（·安徽六安·六安一中校聯(lián)考一模）25℃時，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)B．b點時c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)C．a(chǎn)、b、d幾點中，水的電離程度d>b>aD．a(chǎn)→b點過程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)23．（2020上·內(nèi)蒙古呼和浩特·高二?？计谥校┮阎叵翪H3COONa溶液與CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等，則下列敘述正確的是A．c(Na+)=c() B．c(CH3COONa)<c(CH3COONH4)C．兩種溶液中水的電離程度相等 D．兩種溶液的pH相等24．（2016·貴州遵義·統(tǒng)考一模）AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（）A．圖像中四個點的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點C．AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高溫度可使d點移動到b點25．（2010上·河南許昌·高二階段練習）用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是A．的物質(zhì)的量濃度 B．的物質(zhì)的量濃度C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．和H+的物質(zhì)的量答案：1．C【詳解】A．由可知，pH相等時，溶液中>，故曲線X代表與pH的關(guān)系，Y代表與pH的關(guān)系，而與c(H+)的乘積為定值K(HR)，故c(H+)越小(pH越大)時，也越小，Z代表與pH的關(guān)系，A正確；B．，取Z點(5，0)帶入得，，B正確；C．Y代表與pH的關(guān)系，由圖中Y上一點（8,3）可知，pH=8，pOH=6，pM=3，則=1×10-15，a點時，則pOH=7.5，pH為6.5，由Z曲線可知，此時為負值，說明c(R-)>c(HR)，C錯誤；D．由C分析可知，=1×10-15，由圖同理可知，=1×10-20，向濃度均為0.1mol/L的Co2+和Pb2+混合溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，Pb2+會先沉淀，當c(Pb2+)=1×10-5mol/L時，此時c(OH-)=1×10-7.5mol/L，溶液中Co2+還未開始沉淀，故能通過沉淀的方式將兩種離子分離，D正確。故選C。2．D【分析】AgCl的Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)，則-lgKsp(AgCl)=-lg[c(Ag+)?c(Cl-)]=p(Ag+)+p(Cl-)；Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c()，則-lgKsp(Ag2CrO4)=-lg[c2(Ag+)?c()]=2p(Ag+)+p()；由圖可知，曲線Ⅰ表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線、且Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7，曲線Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲線、且Ksp(AgCl)=10-9.8。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線Ⅰ表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，A項正確；B．分析化學中，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-時，采用K2CrO4為指示劑，Ag+先與Cl-反應產(chǎn)生白色AgCl沉淀，滴定終點時Ag+與反應產(chǎn)生磚紅色的Ag2CrO4沉淀，即滴定終點的現(xiàn)象為產(chǎn)生穩(wěn)定的磚紅色沉淀，B項正確；C．在溶液中存在反應2+2H++H2O，強酸性條件下，該平衡正向移動，濃度減小，消耗的AgNO3溶液偏大，所測定的Cl-偏大，所以該滴定不能在強酸性條件下進行，C項正確；D．M點在兩種物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線下方，M點對于兩種物質(zhì)而言都是過飽和溶液，均有沉淀析出，D項錯誤；答案選D。3．B【詳解】A．NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在、、OH-、H+、Na＋，離子種類相同，A不符合題意；B．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(Na+)=0.1mol·L-1，B符合題意；C．同濃度時，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，故溶液中c(OH-)前者大于后者，C不符合題意；D．根據(jù)碳原子守恒，兩溶液中的碳原子總濃度均為0.1mol·L-1，故均有，D不符合題意；故選B。4．D【詳解】A．增大OH-的濃度，逆向移動，平衡正向移動，Al3+的濃度降低、濃度增大，所以曲線甲代表與pH的關(guān)系、曲線乙代表與pH的關(guān)系，故A正確；B．根據(jù)曲線乙，pH=10時，的濃度為，則的平衡常數(shù)為，所以pH=14時，的濃度為，故B正確；C．根據(jù)曲線甲，pH=5時，Al3+的濃度為，則平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，則的，故C正確；D．平衡常數(shù)為，pH=6時，Al3+的濃度為；的平衡常數(shù)為，pH=6時，的濃度為，所以向溶液中加入NaOH至pH=6時，Al元素主要以存在，故D錯誤；選D。5．B【分析】溶液中存在醋酸電離平衡、氫氧化銅溶解平衡、氫氧化亞鐵溶解平衡，代入a點可得平衡常數(shù)K1=10-19.7，同理代入b點可得平衡常數(shù)K2=10-16.3，對比三個常數(shù)可知曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc(Fe2+)]與pH的關(guān)系，曲線③代表與pH的關(guān)系?！驹斀狻緼．由分析可知曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．③代表-lg，pH=4時，-lg<0，故溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，B錯誤；C．pH=8時，c(OH-)=10-6mol/L，c(Cu2+)=mol/L=10-7.7mol/L<10-5，故可認為Cu2+沉淀完全，C正確；D．pH=9時，c(Fe2+)/c(Cu2+)=103.4，D正確；故選B。6．C【詳解】A．根據(jù)圖像，當pCl=pAg時，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，則AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10，故A正確；B．溶液中Ag+沉淀完全時c(Ag+)=10-5mol/L，形成Ag2CrO4時，所需c()==2.0×10-2mol/L，故B正確；C．指示劑使用的是K2CrO4，溶液中存在Ag+，如果溶液為酸性，則易形成，如果溶液是堿性的，則易產(chǎn)Ag2O，因此溶液需維持在中性或弱堿性，故C錯誤；D．飽和AgCl中的陰離子濃度為mol/l,飽和Ag2CrO4中銀離子的濃度為2×，故D正確；故選：C。7．C【詳解】A．HClO為弱酸，在水溶液中存在；當向HClO溶液加入少量NaClO固體后，溶液中，平衡逆向移動，即HClO的電離程度減小；但水的電離平衡正向移動，則水電離出的c(H+)增大，故A錯誤；B．NaClO為強堿弱酸鹽，其水溶液中會水解且的水解為吸熱反應，即升高溫度水解程度增大，則溶液的堿性增強（pH增大）；NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，加熱水的電離程度增大，即NaOH溶液加熱，其pH略微降低，故B錯誤；C．酸性：甲酸＞次氯酸，相同溫度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中，水解程度：，則溶液中有c(HCOO-)>c(ClO-)，故C正確；D．25°C時，，則水解平衡常數(shù)，則水解強于電離；由電荷守恒，pH=7，，則，由水解強于電離可知，，故D錯誤；答案選C。8．D【詳解】A．a(chǎn)點溶液中，pOH=4.7，得c(OH-)=10-4.7mol·L-1；lg=0，得，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=，A正確；B．b點溶液中，lg=-1.85，則=10-1.85＜1，所以c(NH3·H2O)>c()，B正確；C．pOH=8時，，則，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，，即＞0.1mol·L-1，所以c(NH3·H2O)+c(Cl-)>0.1mol·L-1，C正確；D．c點溶液中，pOH=7，，根據(jù)電荷守恒，則有，但lg=2.3，溶液中有NH3·H2O，則c()＜0.1mol·L-1，所以c(Cl-)＜0.1mol·L-1，D錯誤；故選D。9．B【分析】0.1mol/LCH3COONH4溶液pH約為7，說明銨根離子和CH3COO-離子在溶液中的水解程度幾乎相等，溶液中CH3COOH和一水合氨的濃度約為10—7mol/L，由只有未電離的CH3COOH分子可自由通過交換膜可知，甲室溶液中CH3COOH的濃度小于乙室，乙室中CH3COOH通過交換膜進入甲室，當兩室溶液中CH3COOH濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達到平衡?！驹斀狻緼．由0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3可知，電離c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol/L，常溫下，Ka(CH3COOH)≈=1.0×10-5，故A正確；B．由分析可知，當兩室溶液中HA濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達到平衡，由于甲室中的A—離子會抑制HA的電離，所以平衡后，甲、乙兩室的溶液pH不相等，故B錯誤；C．CH3COONH4溶液pH≈7，由電荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-)，乙室中CH3COOH通過交換膜進入甲室使c(CH3COO-)增大，平衡后，甲室中：c()＜c(CH3COO-)，故C正確；D．由分析可知，只有未電離的CH3COOH分子可自由通過交換膜可知，甲室溶液中CH3COOH的濃度小于乙室，乙室中CH3COOH通過交換膜進入甲室，故D正確；故選：B。10．B【分析】相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。則①表示飽和溶液中﹣lg[c()]與﹣lg[c(Ba2+)]的關(guān)系，②表示﹣lg[c()]與﹣lg[c(Ba2+)]的關(guān)系?！驹斀狻緼.曲線①中﹣lg[c(Ba2+)=1時﹣lg[c()]=9，即c(Ba2+)=0.1mol/L時c()=10-9mol/L，Ksp(BaSO4)=10-10，則c(Ba2+)=10-5.1時c()=，y2=4.9，故A正確；B.加適量BaCl2固體，c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)不變，所以可使溶液a點沿曲線②向左移動，故B錯誤；C.②表示﹣lg[c()]與﹣lg[c(Ba2+)]的關(guān)系，根據(jù)電荷守恒，曲線②中a點：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c()，故C正確；D，c(Ba2+)=10-5.1mol/L時，Ksp(BaSO4)=、Ksp(BaCO3)=，兩溶液中，==10，故D正確；選B。11．D【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，Zn2+先沉淀，分析圖像，曲線X代表Zn2+，曲線Y代表Fe2+，曲線Z為[Zn(NH3)4]2+，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Y表示Fe2+，故A錯誤；B．N點c(Fe2+)=110-5mol/L，pH=8.95，c(H+)=110-8.95mol/L，c(OH-)=mol/L，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)c2(OH-)==110-15.1，故B錯誤；C．N點鋅元素的主要存在形式為Zn(OH)2，N點以后，鋅元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C錯誤；D．由M點數(shù)據(jù)可知，Ksp[Zn(OH)2]==10-16.92，反應Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-的K=，故D正確；故選D。12．D【詳解】A．檸檬酸的，檸檬酸三鈉的，a點為檸檬酸三鈉溶液，，，則溶液中數(shù)量級為，選項A正確；B．b點為和的混合溶液，的電離平衡常數(shù)，的水解平衡常數(shù)，的電離大于的水解，溶液顯酸性，選項B正確；C．c點為和的混合溶液，二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，溶液滿足：，，則，選項C正確；D．由題意可得，·==，則=，時，溶液中，則，故，則溶液滿足：，D錯誤；答案選D。13．C【詳解】A．H2A為二元弱酸，，則，，可知越小，氫離子濃度越小，其pH值越大，因此溶液X、Y、Z三點對應溶液pH大小順序為：Z＜Y＜X，故A錯誤；B．Ca(HA)2易溶于水且溶液呈堿性，則說明HA－電離程度小于水解程度，Y點，說明c(HA－)＝c(A2?)，X點，則c(HA－)＜c(A2?)，溶液顯堿性即c(H+)＜c(OH－)，故B錯誤；C．Y點溶液c(Ca2+)＝1×10?7mol?L?1，根據(jù)Ksp(CaA)＝2×10?9，則c(A2?)＝2×10?2mol?L?1，由于，c(HA－)＝c(A2?)＝2×10?2mol?L?1，故C正確；D．向Z點溶液中通入HCl氣體，A2?與H＋反應，c(A2?)減小，減小，則增大，因此可以使Z點溶液向右后方點溶液轉(zhuǎn)化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14．D【分析】由圖可知，a點為純水，此時，則；【詳解】A．b點溶液中溶質(zhì)為MCl，且M+水解溶液顯酸性，故c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，A正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，該溶液中總存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，B正確；C．由圖可知，c點溶液中，則，C正確；D．由圖ac點可知，溫度不變，若c2(H+)～c(M+)呈線性關(guān)系，則b點縱坐標應為3，與圖不符，D錯誤；故選D。15．A【分析】根據(jù)lg越小，則氫離子濃度越大，根據(jù)H++F－(aq)HF，則氟離子濃度越小，MgF2(s)Mg2+(aq)＋2F－(aq)，不斷消耗氟離子，則鎂離子濃度越大，則?lgc(F－)越大，?lgc(Mg2+)越小，因此L1代表?lgc(F－)與lg的變化曲線，L2代表?lgc(Mg2+)與lg的變化曲線?！驹斀狻緼．lg=1時，?lgc(F－)=2.2，?lgc(Mg2+)=4，根據(jù)MgF2(s)Mg2+(aq)＋2F－(aq)，，故A正確；B．根據(jù)圖中信息L2代表?lgc(Mg2+)與lg的變化曲線，故B錯誤；C．根據(jù)原子守恒，溶解平衡中2c(Mg2+)=c(F－)，再根據(jù)H++F－(aq)HF可知，溶解得到的c(F－)等于溶液中存在的c(F－)與生成的c(HF)之和，因此a、c兩點的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F－)+c(HF)，故C錯誤；D．c點lg＞0，則即，又由于2c(Mg2+)=c(F－)+c(HF)，故溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)=c(HF)＞c(H+)，故D錯誤。綜上所述，答案為A。16．C【分析】強堿性溶液中Zn元素主要以的形式存在，則①代表；由圖可知，對③曲線，pH=7時，pOH=7，-lgc=10-3mol/L，則Ksp=(10-7)2×10-3=10-17，已知：常溫下，F(xiàn)e(OH)2的Ksp=-8.1×10-16，則②③分別代表、與pH的關(guān)系；【詳解】A．由分析可知，曲線①②③分別代表、、與pH的關(guān)系，A項錯誤；B．時，，則的=c(Zn2+)c2(OH-)=，B項錯誤；C．常溫下，的更小，故先沉淀，C項正確；D．c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.1mol·L-1的HCl后，混合后生成、，D項錯誤。故選C。17．C【詳解】A．電位滴定法，可根據(jù)指示電極電位的突躍位置確定滴定終點，不需要任何指示劑，A錯誤；B．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaCl，由物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl-)；電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()+c(Cl-)，兩式聯(lián)立可得：c(Cl-)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，B錯誤；C．NaHCO3溶液存在電離平衡和水解平衡，，由圖可知，a點pH為8.4，，則C正確；D．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，NaHCO3促進水的電離，b點溶液中的溶質(zhì)為H2CO3和NaCl，H2CO3抑制水的電離，故水的電離程度：a點>b點，D錯誤；故選C。18．D【分析】根據(jù)題意，溶液中存在水解平衡Z-+H2OHZ+OH-，隨著pH增大，增大，則lgc(OH-)增大，d為，減少，則lgc(H+)減小，a為，b為，c為，據(jù)此分析解題。【詳解】A．，取y點計算，=，=，A正確；B．根據(jù)水解平衡Z-+H2OHZ+OH-，可知，，，溶液的約等于8.37，B正確；C．x點縱坐標為，沿著x點作一條橫坐標的垂線，可得與c點的交點大于與d點的交點，且此時溶液中，C正確；D．當溶質(zhì)僅為NaZ時存在物料守恒，，若加入NaOH，改變，體系中不成立，D錯誤；答案選D。19．B【分析】由磷酸的與溶液的的關(guān)系圖可知、、?！驹斀狻緼．該溫度下，由關(guān)系圖可知pH=p=7.21，即，A正確；B．逐漸增大該廢水的過程中，含磷微粒的變化是，因此溶液中將先增大后減小，B錯誤；C．時，因為，所以，即，因為，所以，即，故，C正確；D．因為向含磷廢水中加入可以得到沉淀，因此廢水除磷過程中存在離子反應，D正確；故B。20．C【詳解】A．溫度升高，水的電離平衡程度增大，c(H?)增大，故圖中各點對應的c(H?)不相同，故A錯誤；B．Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，溫度相同，Ksp相同，a、b在同一曲線上，所處溫度相同，c點c(Ag+)、c(Cl-)均較大，則圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為：Ksp(c)＞Ksp(a)=Ksp(b)，故B錯誤；C．升高溫度，AgCl的溶解平衡向溶解的方向移動，則b點飽和溶液的組成由b點向c點方向移動，故C正確；D．a(chǎn)點已達平衡狀態(tài)，向a點溶液加入NaCl固體，c(Cl-)增大，AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，故c(Ag+)減小，故D錯誤；故選C。21．C【分析】HF為弱酸，存在電離平衡：HFH++F-，Ka=，=，溫度不變，電離常數(shù)不變，lg[]越大，c(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(Sr2+)越小，-lgc(Sr2+)越大，所以L1、L2分別代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)與lg[]的變化曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，L1、L2分別代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)與lg[]的變化曲線，A正確；B．當lg[]=1時，c(Sr2+)=10-4mol/L，c(F-)=10-2.2mol/L，代入圖示數(shù)據(jù)，Ksp(SrF2)=c(Sr2+)?c2(F-)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，數(shù)量級為10-9，B正確；C．根據(jù)原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡HFH++F-可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)與生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C錯誤；D．由圖可知，c點處c(Sr2+)=c(F-)，則與H+結(jié)合的F-占了SrF2溶解出來的一半，則加入的HCl多于生成的HF；c點對應lg[]值大于0，則＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)＞c(Sr2+)=c(HF)＞c(H+)，D正確；故選C。22．B【詳解】A.根據(jù)b點，等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液p