人教安徽 九下 化學(xué) 第十單元 練習(xí)題及答案

第十單元常見的酸、堿、鹽課題1溶液的酸堿性一、酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸性溶液變成色，遇堿性溶液變成色，遇中性溶液不變色；無色的酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變成色。二、溶液酸堿度的表示1．定量表示溶液酸堿性的強弱程度：溶液的酸堿度常用表示，范圍通常為。2．pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，pH越小酸性越強；pH7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強。三、pH的測定方法1．測定pH的簡便方法是使用pH試紙。2．pH試紙的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，_________________________________________________________________，即可得出被測溶液的pH。拓展：酸溶液(堿溶液)與酸性溶液(堿性溶液)是兩組不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性(pH<7)的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液(如NaHSO4溶液是鹽溶液)。堿溶液與堿性溶液也存在上述關(guān)系(如Na2CO3溶液是鹽溶液)。四、溶液酸堿度的意義1．在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH范圍的溶液里進行。2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。3．測定雨水的pH，正常雨水的pH約為，pH小于5.6的降雨稱為。4．測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。課題2常見的酸和堿第1課時常見的酸一、幾種常見的酸1．濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)(1)濃鹽酸的特性色液體，打開試劑瓶有，有氣味，有性。(2)濃硫酸的特性無色、黏稠、油狀液體，無味，有性、性、性，溶解熱。2．長期敞口放置的濃鹽酸與濃硫酸的變化酸溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)原因濃鹽酸變少濃硫酸變多3.濃硫酸的安全使用(1)稀釋濃硫酸的方法：________________________________________________。(2)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量沖洗，然后涂上3%～5%的溶液。4．鹽酸和硫酸的用途(1)鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有，可幫助消化。(2)稀硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。(3)濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用它作，能干燥H2、O2、CO2、SO2等，不能干燥_____________(填化學(xué)式)。二、酸的通性1．與指示劑作用：紫色石蕊溶液遇酸，無色酚酞溶液遇酸。2．與活潑金屬反應(yīng)：金屬＋酸―→氫氣＋鹽(由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽)如鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為?，F(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。3．與金屬氧化物反應(yīng)(如Fe2O3、Al2O3、CuO等)：金屬氧化物＋酸→鹽＋水如稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為?，F(xiàn)象為固體減少，溶液逐漸變?yōu)辄S色。注意：用稀酸除鐵銹，若長時間浸泡生銹的鐵釘，雖除去了鐵銹，但也損壞了鐵釘。4．酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因(1)溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有自由移動的離子。(2)酸在水中都能解離出H＋，所以酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。第2課時常見的堿一、常見堿的物理性質(zhì)及用途1．常見的幾種堿物質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗名、火堿、苛性鈉、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性溶于水，且溶解時大量的熱溶于水，溶解度隨溫度的升高而吸水性易吸水潮解不易吸水腐蝕性強腐蝕性一定的腐蝕性用途用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；可利用易吸水潮解的性質(zhì)作某些氣體的在建筑上與沙子混合來砌磚；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰槳，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產(chǎn)卵；農(nóng)業(yè)上石灰乳與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農(nóng)藥使用；還可以用來改良土壤等2.氫氧化鈉的使用如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的沖洗，再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液。二、堿的通性1．與酸堿指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊溶液變，使無色酚酞溶液變。(難溶性堿不能使指示劑變色)2．堿溶液與某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿＋非金屬氧化物→鹽＋水(1)澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的化學(xué)方程式為__________________________。3．堿在水中都能解離出OH－，所以堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。三、認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法在研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常采用觀察、實驗及歸納概括、分析解釋等科學(xué)方法，從物質(zhì)的存在、、變化和等視角認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)；從物質(zhì)的認(rèn)識具體物質(zhì)的性質(zhì)；從物質(zhì)的和認(rèn)識一類物質(zhì)的性質(zhì)等。四、跨學(xué)科趣味：你知道《石灰吟》中涉及哪些化學(xué)反應(yīng)嗎？《石灰吟》中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、______________________________。第3課時中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1．實驗探究酸和堿之間的反應(yīng)現(xiàn)象：燒杯中的溶液先變紅，后紅色消失變成無色。結(jié)論：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2．中和反應(yīng)的概念：和作用生成鹽和水的反應(yīng)叫作中和反應(yīng)，即酸＋堿→鹽＋水。如：2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O。3．中和反應(yīng)的實質(zhì)：＋=H2O4．鹽：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都屬于鹽；鹽中不一定含金屬元素，如NH4Cl。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1．改良土壤：常用(填俗稱)改良酸性土壤。2．處理工廠廢水：如用熟石灰處理含硫酸的廢水：__________________________________________________(填化學(xué)方程式)。3．用于醫(yī)療(1)用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多：、(填化學(xué)方程式)。(2)生活中遇到蚊蟲叮咬(釋放一種酸性物質(zhì))，可涂上一些堿性物質(zhì)，如、牙膏等減輕痛或瘙癢等癥狀。三、中和反應(yīng)中溶液pH變化圖甲、乙圖是中和反應(yīng)過程中溶液pH變化的圖像，其中能表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的是(填“甲”或“乙”)，若在氫氧化鈉溶液中預(yù)先滴加酚酞溶液，則在滴加稀鹽酸的過程中溶液顏色的變化為A到B的過程中溶液為色，因為；B點溶液為色，因為_________________________________________；C點溶液為色，因為_______________________________________________________。課題3常見的鹽第1課時幾種常見的鹽一、鹽的概念：指一類組成里含有(或)和的化合物。二、幾種常見的鹽1．氯化鈉(1)食鹽的主要成分。(2)用途：①生活中作，可用來腌漬蔬菜等。②醫(yī)療上用來配制0.9%的。③農(nóng)業(yè)上用一定濃度的氯化鈉溶液。④工業(yè)上用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。⑤公路上曾經(jīng)使用氯化鈉作融雪劑。2．碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱、蘇打—物理性質(zhì)白色固體，易溶于水白色固體，能溶于水白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)：_____________________________________；與氫氧化鈣反應(yīng)：______________________________________與稀鹽酸反應(yīng)：___________________________________；受熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑與稀鹽酸反應(yīng)：_________________________________；高溫分解：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑用途廣泛用于玻璃、紡織、造紙等行業(yè)和洗滌劑的生產(chǎn)發(fā)酵粉的主要成分之一；醫(yī)療上用于治療________________等實驗室制CO2；重要的建筑材料；用作補鈣劑等3.CO32－或HCO3－的檢驗方法檢驗原理含有CO32－或HCO3－的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁檢驗試劑和檢驗方法向待檢測溶液中加入稀鹽酸，有無色無味氣體冒出，將該氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則該溶液中含有CO32－或HCO3－第2課時復(fù)分解反應(yīng)一、概念由兩種化合物，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢员硎緸锳B＋CD→AD＋CB。二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)兩種化合物互相交換成分，有或有或有生成時，才是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。注意：(1)一般在水溶液里進行兩種化合物間的離子交換。(2)復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變。拓展：(1)常見類型反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件酸＋堿→鹽＋水例如：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O堿可溶或難溶至少具備下列三個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成酸＋鹽→新酸＋新鹽例如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑鹽可溶或難溶酸＋金屬氧化物→鹽＋水例如：6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O金屬氧化物可溶或難溶堿＋鹽→新堿＋新鹽例如：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH兩者皆可溶鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2例如：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3兩者皆可溶(2)正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，需熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確運用物質(zhì)的溶解性。記憶口訣：鉀鈉銨鹽皆可溶，氯化物類銀不溶；硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶，硝酸鹽遇水全都溶；碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶，鉀鈉鋇銨堿可溶。(3)一些常見的有色溶液①藍(lán)色溶液：含有Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液等；②黃色溶液：含有Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液等；③淺綠色溶液：含有Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液等；④紫色溶液：高錳酸鉀溶液、紫色石蕊溶液等。(4)常見有水、氣體、沉淀生成的反應(yīng)(一水二氣八沉淀)“一水”：含有H＋與含有OH－的物質(zhì)反應(yīng)生成H2O。“二氣”：①含有H＋的物質(zhì)與含有CO32－、HCO3－的物質(zhì)反應(yīng)生成水和CO2；②含有OH－的溶液與含有NH4＋的溶液反應(yīng)生成水和氨氣(NH3)。“八沉淀”(六白一藍(lán)一紅褐)：①含有Ba2＋的溶液與含有SO42－的溶液反應(yīng)、含有Ag＋的溶液與含有Cl－的溶液反應(yīng)分別可得到白色且不溶于稀硝酸的沉淀BaSO4、AgCl。②含有Ba2＋、Ca2＋的溶液與含有CO32－的溶液反應(yīng)得到白色沉淀BaCO3、CaCO3，這兩種白色沉淀溶于酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③含有Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋的溶液與含有OH－的溶液反應(yīng)得到白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，紅褐色沉淀Fe(OH)3，幾種沉淀都可溶于酸。第3課時鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的通性1．與活潑金屬反應(yīng)：金屬＋鹽→新金屬＋新鹽如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：。2．與酸反應(yīng)：酸＋鹽→新鹽＋新酸(碳酸鹽＋酸→新鹽＋水＋二氧化碳)如稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：。3．與堿反應(yīng)：堿＋鹽→新堿＋新鹽(銨鹽＋堿→新鹽＋水＋氨氣)如氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：，碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：。4．與鹽溶液反應(yīng)：鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2如碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：。第4課時化肥一、化肥簡介1．幾種常見化肥化肥種類化學(xué)成分主要作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥尿素[CO(NH2)2]、氯化銨(NH4Cl)、硝酸鈉(NaNO3)等促進植物莖、葉生長茂盛，使葉色濃綠植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃磷肥磷酸鈣[Ca3(PO4)2]等促進作物生長，增強作物的能力生長遲緩，產(chǎn)量下降鉀肥硫酸鉀()、氯化鉀()等保證各種代謝過程順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和能力莖稈細(xì)弱，容易倒伏2.復(fù)合肥料(1)概念：含氮、磷、鉀中的營養(yǎng)元素的化肥屬于。(2)與單一肥料比較，復(fù)合肥料具有以下優(yōu)點：養(yǎng)分含量高，一次施用可以同時供給多種養(yǎng)分；副成分少，可節(jié)省運輸費用。(3)常用的復(fù)合肥料：硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)等。二、化肥的不合理施用對環(huán)境的影響造成土壤退化以及土壤、和大氣環(huán)境的污染。答案第十單元常見的酸、堿、鹽課題1溶液的酸堿性一、紅；藍(lán)；紅二、1.pH；0～142．增強；增強；＝；＜；＞三、2.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較四、3.5.6；酸雨課題2常見的酸和堿第1課時常見的酸一、1.(1)無；白霧；刺激性；揮發(fā)(2)吸水；脫水；腐蝕；放2．不變；變少；變??；揮發(fā)性；不變；變多；變??；吸水性3．(1)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌(2)水；碳酸氫鈉4．(1)鹽酸(3)干燥劑；NH3二、1.變紅；不變色2．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑3．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O第2課時常見的堿一、1.燒堿；熟石灰；易；放出；微；減??；干燥劑；酸性2．水；硼酸二、1.藍(lán)；紅2．(1)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O三、組成；用途；類別；共性；差異性四、CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑；CO2＋Ca(OH)2=CaC