上海市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試卷

新川中學(xué)2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

高二化學(xué)試卷

（完卷時(shí)間：60min滿(mǎn)分：100分命題人：吳燕莉?qū)忣}人：張勝男2024.10.30）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12、H-1

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（共20分）

人類(lèi)利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以獲取能量，或者實(shí)現(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化。例如，用

火柴可以取暖和照明，在這過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能、光能等。

1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化符合如圖中曲線(xiàn)的是（）

A.鋁熱反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO?反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.碳酸鈣的分解

2.已知反應(yīng)2A（g）UB（g）放出熱量，則下列能量變化示意圖正確的是（）

能12A?

能［2A(g)

B(g)

—B（g\B(D

A.反應(yīng)過(guò)程B.反應(yīng)過(guò)程

—B（g）能-I—B(l)

2A（g）|fB。）量

2A(g)TB(g)

O

C.°反應(yīng)過(guò)程D.反應(yīng)過(guò)程

3.如圖，燒杯中是稀硫酸溶液。

郁硫酸

①當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為.（雙選）

A.銅片不斷溶解B.鋅片不斷溶解C.銅片上產(chǎn)生氣泡

D.鋅片上產(chǎn)生氣泡E.溶液逐浙變藍(lán)

②閉合開(kāi)關(guān)K,電流從經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向（填“Cu片”或“Zn片”）

③負(fù)極的電極反應(yīng)式為o

④經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，若導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為

4.在科技節(jié)活動(dòng)中，某學(xué)習(xí)小組以Fe和Cu為電極材料，制作了如圖所示的檸檬水果電池，下列說(shuō)法正確

的是（）

B.銅片上的電極反應(yīng)為C/++2e=Cu

C.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鐵片D.水果種類(lèi)會(huì)影響LED燈的亮度

6.某電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe?+,下列與此電池總反應(yīng)不符的原電池是（）

A.銅片、鐵片、FeCK溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、Fe（NC）3）3溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、Fe2（SC）4）3溶液組成的原電池

D.銀片、鐵片、Fe（NC）3）3溶液組成的原電池

7.氫能源汽車(chē)的能量來(lái)源于H?和反應(yīng)所放出的化學(xué)能。應(yīng)和。2發(fā)生反應(yīng)生成H2。的過(guò)程用如下模

型表示（“一”表示化學(xué)鍵），下列說(shuō)法不正確的是（）

A.過(guò)程I、II都是吸熱過(guò)程

B.過(guò)程III是放熱過(guò)程

c.過(guò)程皿中顯示被氧化的是氫原子，氧原子體現(xiàn)氧化性

D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

二、硫酸工業(yè)（共20分）

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。工廠生產(chǎn)的硫酸主要用于化肥工業(yè)，也可以用于鋼鐵工業(yè)中

的酸洗。在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如圖所示：

8.將黃鐵礦粉碎的目的是

9.FeS2中硫元素的化合價(jià)為

10.制備硫酸反應(yīng)中（①、②、③）是氧化還原反應(yīng)。

11.右圖裝置是工業(yè)制硫酸中進(jìn)行“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的轉(zhuǎn)化器，按此密閉體系中氣體的流向，a、b、d三處流入

（流出）的氣體分別為①,②,③（填字母編號(hào)）

C.SO,>02D.SO2,SO3、02

12.①轉(zhuǎn)化階段是硫酸生產(chǎn)的核心，反應(yīng)溫度為何維持在400-500℃,=

②在轉(zhuǎn)化器中裝有熱交換器的作用是=

13.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過(guò)程是在吸收塔（如圖）中進(jìn)行，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有

關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

②

①

A.從①處通入的氣體中含大量SC）3，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式

B.從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C.從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO?，可直接排入大氣

D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸

14.在生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，常用濃硫酸而不用水吸收SO3是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.S03易溶于濃硫酸而不易溶于水

B.用濃硫酸吸收速率雖慢但損失SO3少

C.用水吸收時(shí)，易形成酸霧而阻礙SO3再吸收

D.用水吸收時(shí)得不到純凈的硫酸

15.工業(yè)生產(chǎn)中常用氨酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原

理（住寫(xiě)出1個(gè)方程式，合理即可）。

16.黃鐵礦（FeS?）常作為工業(yè)制硫酸的原料，在酸性條件下它可發(fā)生反應(yīng)：

2++

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4S0^+4H,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。NO的作用=

三、速率與平衡（共24分）

在化學(xué)反應(yīng)的研究和實(shí)際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實(shí)現(xiàn)新期特的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還

要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。

17.①合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是（）

a.使用催化劑b.高溫c.高壓d.及時(shí)將氨氣液化從體系中分離出來(lái)

A.acB.bcC.cdD.bd

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說(shuō)

明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）（雙選）

A.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵

C.N2,H2,NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

③在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2+3H2U2NH3根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的

結(jié)果判斷，生成氨氣的反應(yīng)速率最快的是（）

A.v（H2）=O.Olmol/（L-s）B.v（N2）=0.3mol/（L-min）

C.v（NH3）=0.15mol/（L-min）D.v（H2）=0.3mol/（L-min）

18.在一定條件下，xA+yBUzC達(dá)到平衡，

①若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x、y、z關(guān)系是o

②若C是氣體，且x+y=z,加壓時(shí)化學(xué)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必然向方向移動(dòng)（A.正反應(yīng)B.

逆反應(yīng)）。

19反應(yīng)機(jī)A（g）+〃B（g）UpC（g）+qD（g）達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)混合物中加入適量的B,則A的轉(zhuǎn)化率①

,B的轉(zhuǎn)化率②o

A.增大B.減小C.不變

20.如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿(mǎn)NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在①中

加入CaO,在②中不加其他任何物質(zhì)，在③中加入NH4cl晶體,發(fā)現(xiàn)③中紅棕色變淺。已知2NC）2UN2O4

是放熱反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

①加氧化鈣②室溫水③加氯化鐵晶體

A.①中紅棕色變深B.NH4cl溶于水時(shí)放出熱量

C.燒瓶①中氣體物質(zhì)的量減小D.燒瓶③中氣體的壓強(qiáng)增大

21.10mL濃度為ImoLLT的硫酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用

的方法是（）

A.加入適量的3molU1的硫酸B.加入適量蒸儲(chǔ)水

C.加入數(shù)滴硫酸銅溶液D.加入適量的硫酸鈉溶液

22.某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如下圖所示。

①由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②從反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為。

23.某化學(xué)反應(yīng)速率，在.時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合如右圖所示變化的反應(yīng)是()

A.2SO2(g)+02(g)2SO3(g)；放熱反應(yīng)

B.4NH3(g)+5O2(g)U4N0(g)+6H2O(g)；放熱反應(yīng)

C.H2(g)+I2(g)^2HI(g)；吸熱反應(yīng)

D.CH3OH(g)+H2O(g)UCO2(g)+3H2(g)；吸熱反應(yīng)

四、有機(jī)物(共20分)

有機(jī)物是重要的化工原料和能源物資。其中，甲烷既是高效潔凈的能源，又是重重的化工原料，在生產(chǎn)、

生活中有廣泛用途。

24.下列物質(zhì)中屬于燒的是()

A.C2H4B.CH30cH3C.CH3coOHD.CH3COOC2H6

25.下列說(shuō)法中，正確的是()

A.有機(jī)物一定含C、H元素

B.有機(jī)物都難溶于水，無(wú)機(jī)物都易溶于水

C.碳原子個(gè)數(shù)小于4的燒在常溫常壓下為氣體

D.有機(jī)物參與的反應(yīng)速率一定比無(wú)機(jī)物參與的反應(yīng)慢，且常伴有副反應(yīng)

26.某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷和氯氣的反應(yīng):

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)屬于反應(yīng)。

②請(qǐng)寫(xiě)出生成一氯甲烷的化學(xué)反應(yīng)方程式：0

③將ImolCH,與C"發(fā)生反應(yīng)，若充分反應(yīng)后生成的CH3CI、CH2c）、CHCI3、CC）四種有機(jī)產(chǎn)物的

物質(zhì)的量依次增大0.Imol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為mole

④反應(yīng)過(guò)程中未發(fā)生的現(xiàn)象是（）

A.反應(yīng)過(guò)程中量筒中混合氣體的顏色變淺

B.反應(yīng)過(guò)程中量筒壁上有油狀液體生成

C.反應(yīng)過(guò)程中量筒內(nèi)有白霧產(chǎn)生

D.反應(yīng)完后飽和食鹽水充滿(mǎn)量筒

27.某燒在氧氣中完全燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO2和H?。，該燒在氣態(tài)時(shí)的密度為相同條件下氫氣的35

倍，則該煌的分子式為。

甲醇（CH3OH）是一種重要的燃料，1923年德國(guó)化學(xué)家發(fā)明了一種使用催化劑ZnO/Cr2（）3,在400℃、

3xl（）7pa的條件下，將合成氣（主要成分是CO和H?）轉(zhuǎn)化為甲醇的方法，反應(yīng)原理如下：

CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)o

28.已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能正確表示該反應(yīng)的圖示是

.二

發(fā)反應(yīng)物的總能里生成物的總能N

nz

生成物的融能R反應(yīng)物的總能累

AB

29.某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)，研究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。

°I與也Mmui

請(qǐng)判斷溫度高低：4T2?

A.>B.<C.=

30.為提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計(jì)成燃料電池。該裝置是將①能直接轉(zhuǎn)化為②能。

五、溫室氣體(16分)

CO2>CH4和N2O是地球大氣中的主要溫室氣體，相同量的N2O的增溫潛能是CO?的289倍，研究溫室

氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

31.碳元素在元素周期表中的位置0

121314

32.碳元素有三種核素：C>C>C?13c中的“13”是指o

A.質(zhì)子數(shù)