圖像題（解析版）-2024-2025學年初中化學九年級上冊專項復習（山西專用）

題型01圖像題

1.（23-24九年級上?山西運城?期中）某同學加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎬的混合物制取氧氣，并繪制了所

示的圖像。下列有關說法中不正確的是

生

成

氧

氣

的

質

量

/g

0加熱時間/t

A.“0一a”段表示升溫階段，反應尚未開始

B.在a點和c點時，二氧化錦的質量相同

C.b點時，除氧氣外，試管中共包含三種物質

D.二氧化錦的用量越大，生成的氧氣質量越大

【答案】D

【知識點】制取氧氣實驗的圖像問題、氯酸鉀制取氧氣、催化劑的概念、性質與用途

【解析】A、“0一a”段沒有氣體生成，說明該段內處于升溫階段，反應尚未開始，說法正確；

B、二氧化鎰是該反應的催化劑，反應前后質量不變，故在a點和c點時，二氧化錦的質量相同，說法正確;

C、c點氯酸鉀完全反應，b點時，氯酸鉀未反應完，故除氧氣外，試管中共包含氯酸鉀、氯化鉀、二氧化

錦三種物質，說法正確；

D、二氧化銃是該反應的催化劑，只能改變反應速率，不能使生成物增加，說法錯誤。

故選D。

2.（22-23九年級上?山西晉中?期中）下列圖像能正確反映一定質量的二氧化鎰和氯酸鉀反應時，各物質的

質量隨反應時間變化關系的是

【知識點】制取氧氣實驗的圖像問題、氯酸鉀制取氧氣、催化劑的概念、性質與用途

【分析】氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應過程中氯酸鉀的質量減少，

氯化鉀、氧氣的質量增加，二氧化銃作催化劑，反應前后質量不變。

【解析】A、氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應前氧氣的質量為0,隨

著反應的進行，氧氣的質量逐漸增加，完全反應后質量保持不變，故選項圖像不正確；

B、二氧化錦是該反應的催化劑，反應前后質量不變，圖像應該呈一條水平直線，故選項圖像不正確；

C、氯酸鉀在二氧化銃的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，隨著反應的進行，氯酸鉀的質量減少，

完全反應后質量為0,故選項圖像正確；

D、氯酸鉀在二氧化錦的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，隨著反應的進行，氯化鉀的質量逐漸

增加，完全反應后質量保持不變，故選項圖像不正確。

故選C。

3.（22-23九年級上?山西太原?期中）某興趣小組利用氧氣傳感器探究不同物質在空氣中燃燒的耗氧量情況。

足量蠟燭和紅磷分別在相同的密閉容器中燃燒，測定的氧氣含量變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.蠟燭燃燒過程中，a點時容器內氮氣體積分數為84%

B.紅磷燃燒過程中，b點和c點時容器內物質總質量相等

C.燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，蠟燭耗氧量較多

D.若將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分數可降至3%

【答案】B

【知識點】氧氣與石蠟的反應、測定空氣中氧氣的含量實驗的過程

【解析】A、由圖分析可知，蠟燭燃燒過程中，a點時氧氣的體積分數為16%,其他氣體的體積分數為

84%,包括氮氣、二氧化碳、稀有氣體等，故A錯誤；

B、根據質量守恒定律，化學反應前后物質的質量不變化，因為是在密閉容器中進行的，所以紅磷燃燒過

程中，b點和c點時容器內物質總質量相等，故B正確；

C、由圖分析可知，蠟燭燃燒后，氧氣的體積分數為14%,紅磷燃燒后，氧氣的體積分數為10%,所以紅

磷耗氧量較多，故C錯誤；

D、由圖分析可知，氧氣的體積分數為減少到14%時，蠟燭停止燃燒，氧氣的體積分數減少到10%時，紅磷

燃燒停止，所以將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分數降至10%,二者都停止燃燒，

故D錯誤。

故選Bo

4.（22-23九年級上?山西大同?期中）如圖所示，如圖1是電解水的裝置，如圖2是甲、乙試管中收集到的

氣體體積與時間的關系圖。若甲試管中生成氣體N,下列說法錯誤的是。

A.a應接電源正極

B.氣體M能使帶火星的木條復燃

C.實驗時水中加入氫氧化鈉的目的是為了增強水的導電性

D.8s時產生的H2和。2的體積比是2：1

【答案】B

【知識點】電解水生成物的驗證、電解水實驗的現象和結論、水的組成實驗

【解析】A、由電解水時的"正氧負氫"可知，甲中的氣體體積較小，連接的是電源的正極，故選項A說法正

確，不符合題意；

B、M氣體的體積較大，是氫氣，氫氣沒有助燃性，故選項B說法錯誤，符合題意；

C、純水的導電性較弱，實驗時水中加入氫氧化鈉的目的是為了增強水的導電性，故選項C說法正確，不符

合題意；

D、由圖2可知，8s時產生的H2和。2的體積比是10mL：5mL=2：1,故選項D說法正確，不符合題意，

故選Bo

5.（23-24九年級上?山西呂梁?期中）下圖是汽車尾氣中有害物質轉化的微觀示意圖，分析變化過程，判斷

下列說法正確的是

O碳原子

?氮原子

O氧原子

A.反應物和生成物都是氧化物

B.該反應不遵守質量守恒定律

C.一種生成物的化學式為NO

D.參與反應的兩物質的分子個數比為1：1

【答案】D

【知識點】化學式圖示的分析、微粒圖像的分析及應用、氧化物的定義、質量守恒定律內容及適用范圍

【分析】根據微觀示意圖可知，變化過程中有2個“0?”沒有參加反應，實際參加反應的微觀示意圖如圖：

O碳原子

?氮原子

O氧原子

O

【解析】A、根據實際參加反應的微觀示意圖可知，反應物是一氧化碳、一氧化氮，生成物是氮氣和二氧化

碳，其中氮氣是由同種元素組成，屬于單質，一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳都由兩種元素組成，其中一

種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，錯誤；

B、根據實際參加反應的微觀示意圖可知，該變化過程中有新的分子生成，屬于化學反應，反應前后原子的

種類和數目都沒有發(fā)生改變，符合質量守恒定律，錯誤；

C、根據實際參加反應的微觀示意圖可知，生成物是氮氣（、）和二氧化碳（C02）,錯誤；

D、根據實際參加反應的微觀示意圖可知，參與反應的兩物質的分子個數比=2:2=1:1,正確。

故選D。

6.（23-24九年級上?山西呂梁?期中）化學反應過程中生成氣體的質量與實驗開始時間之間的關系如圖所示,

符合如圖關系的化學反應是

A.電解一定量的水B.一支蠟燭燃燒

C.一定量的紅磷燃燒D.加熱一定量的氧化汞

【答案】D

【知識點】蠟燭燃燒的實驗探究及產物分析、電解水原理、測定空氣中氧氣的含量實驗的過程、拉瓦錫測

定空氣組成的實驗

【解析】A、電解一定量的水，開始通電水就開始分解生成氫氣和氧氣，開始氣體質量就開始增加。不符合

題意；

B、蠟燭和氧氣點燃生成水和二氧化碳，初始氣體的質量不為0,開始燃燒時氣體的質量就發(fā)生改變。不符

合題意；

C、一定量的紅磷燃燒，磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，開始氣體的質量就開始下降。不符合題意；

D、氧化汞加熱到一定溫度，分解生成汞和氧氣，所以開始氣體質量不變且為0,開始反應后氣體質量增加,

反應結束后氣體質量不再改變。符合題意；

故選D。

7.（23-24九年級上?山西長治?期中）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的過程中伴隨著物質的質量變化。下列有關

圖像分析正確的是

A.a點之后開始消耗氯酸鉀B.b-c過程，生成的氧氣質量不變

C.c點之后氧氣質量不再變化D.該曲線也可表示MnOz的質量變化

【答案】C

【知識點】催化劑的概念、性質與用途、氯酸鉀制取氧氣、制取氧氣實驗的圖像問題

【解析】A、ab段剩余固體質量不變，此時氯酸鉀還沒有開始分解，b點之后，剩余固體質量減少，則b點

之后開始消耗氯酸鉀，故A分析錯誤；

B、b-c過程，剩余固體的質量不斷減少，表示氯酸鉀不斷分解，則生成的氧氣質量隨著反應的進行不斷增

加，故B分析錯誤；

C、c點之后剩余固體質量不變，表示氯酸鉀已經分解完全，此時氧氣質量不再變化，故C分析正確；

D、二氧化鎰是氯酸鉀分解的催化劑，在反應前后質量不變，則該曲線不可表示MnO2的質量變化，故D分

析錯誤；

故選：Co

8.（23-24九年級上?山西長治?期中）同學們設計了以下實驗方案，以測定空氣中氧氣的含量。請根據下列

實驗方法：圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，圖2為測得實驗過程中集氣瓶內氣體壓強與時間

的關系圖（Po是集氣瓶內初始氣體壓強）。

（1）實驗原理：（用符號表達式表示）。

（2）實驗現象：圖1中冷卻至室溫打開止水夾后的現象為o

（3）實驗結論：0

【問題與交流】

（4）①集氣瓶中氣體壓強瞬間變大的原因是o

②該實驗成功的關鍵是（寫一點）。

點燃

【答案】⑴P+02fp2。5

（2）燒杯中的水倒流入集氣瓶，水面上升至刻度1處

（3）氧氣約占空氣體積的五分之一

（4）紅磷燃燒放出熱量，集氣瓶內氣體受熱膨脹紅磷足量（合理即可）

【知識點】氣壓變化的分析、描述實驗現象、測定空氣中氧氣含量實驗的改進、測定空氣中氧氣的含量實

驗的過程

【解析】（1）由圖1可知，實驗原理是紅磷與氧氣點燃生成五氧化二磷，反應的符號表達式是

點燃

P+O2^P2O5；

（2）紅磷燃燒消耗氧氣，集氣瓶內氣體減少，氣壓減小，且氧氣約占空氣體積的五分之一，則圖1中打開

止水夾后的現象為燒杯中的水倒流入集氣瓶，水面上升至刻度1處；

（3）由水面上升至1刻度處，可知氧氣約占空氣體積的五分之一；

（4）①紅磷燃燒放出熱量，集氣瓶內氣體受熱膨脹，所以集氣瓶中氣體壓強瞬間變大；

②該實驗成功的關鍵是：紅磷足量、裝置氣密性良好、冷卻至室溫再打開止水夾。

9.（22-23九年級下?山西晉城?期中）工廠的生產車間常用高濃度NaOH溶液清洗油污，同學們在參觀工廠

的過程中，來到工廠實驗室與化驗員一同配制l0°g溶質質量分數為5。%的NaOH溶液。

溶

解NaOH

度

129------------

/g109------，

42r

02040溫度re

【實驗用品】

（1）托盤天平、燒杯、玻璃棒、、量筒、膠頭滴管、NaOH固體、蒸儲水。

【實驗步驟】

（2）①計算：配制l0°g溶質質量分數為50%的NaOH溶液所需NaOH固體的質量為§0

②稱量：用托盤天平稱量所需的NaOH固體，放入燒杯中。

③量?。河昧客擦咳≌魞λ?，倒入盛有NaOH的燒杯中。

④：用玻璃棒攪拌。

【問題與交流】

（3）①用量筒量取水，讀數時要注意什么？。

②配制好的溶液是否屬于常溫下的NaOH飽和溶液？。

③若想增強NaOH溶液的去污效果，你的建議是什么？請寫出一條,

【答案】（1）藥匙

（2）50溶解

（3）視線與量筒內液體凹液面最低處保持相平不屬于用熱水配制氫氧化鈉溶液

【知識點】固體配制一定質量分數溶液、配制一定質量分數溶液的儀器

【解析】（1）用氫氧化鈉固體和水配制溶液時需用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、

NaOH固體、蒸儲水；

（2）①計算：配制l0°g溶質質量分數為50%的NaOH溶液所需NaOH固體的質量為100gx50%=50g.

④溶解：用玻璃棒攪拌，加快溶解速率；

（3）①用量筒量取水，讀數時要意視線與量筒內液體凹液面最低處保持相平；

——xlOO%x52.2%

②常溫下的NaOH的溶解度為109g,飽和溶液的溶質質量分數為109g+100g,配制好的50%

的溶液不屬于常溫下的NaOH飽和溶液；

③由溶解度曲線知氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，想增強NaOH溶液的去污效果，可配制濃度較大

的氫氧化鈉溶液，因此可用熱水配制氫氧化鈉溶液。

10.（23-24九年級上?山西呂梁?期中）氧氣是維持人類生命的重要氣體。

實驗一：實驗室常用如下裝置制取氧氣。

（1）實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，反應原理是—，選用的發(fā)生裝置為—（填字母）。用D裝置收集氧

氣，證明氧氣集滿的方法為—，用E裝置收集氧氣時，發(fā)現水槽中水呈現紫紅色，你認為可能的原因是一。

（2）用C裝置來制取氧氣，分液漏斗中的藥品可為―0

（3）用B裝置制取氧氣時需要使用催化劑。下列關于催化劑說法正確的是（填字母）。

A.該反應不加催化劑就沒有氧氣生成

B.在化學反應前后催化劑的化學性質沒有改變

C.加入催化劑不但可以加快反應速度，還可以增加生成氧氣的質量

實驗二：家用制氧機可以獲得“富氧空氣”（氧氣含量高于普通空氣）

用圖3裝置測定家用制氧機獲得的“富氧空氣”中氧氣的含量（集氣瓶中“富氧空氣”體積為100mL,底部殘留

少量水，燃燒匙內有足量紅磷），操作如下:

①往量筒內加入適量水，讀出量筒內水的體積為100mL；

②點燃紅磷，充分反應并冷卻至室溫；

③打開止水夾，待右側量筒內液面不再變化時，調節(jié)兩邊液面在同一水平面上，讀出量筒內水的體積為

18mLo

（4）檢查裝置氣密性：關閉彈簧夾，兩手緊握集氣瓶。過一會兒，若觀察到—，證明裝置不漏氣。

（5）本次實驗測得“富氧空氣”中氧氣的體積分數為—o

實驗三：研究“富氧空氣”的應用

通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實驗，得到有關數據如圖4。

氧氣含量

圖4

（6）結合圖4,簡述減少燃料燃燒尾氣污染的措施:

4

【答案】（l）2KMnC>4K2MnO4+MnO2+O2tA帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃則滿試管

口沒有放棉花

（2）過氧化氫溶液

（3）B

（4）氣球膨脹

（5）82%

（6）提高氧氣含量

【知識點】高銃酸鉀制取氧氣實驗、測定空氣中氧氣的含量實驗的過程、化學方程式的書寫、催化劑的概

念、性質與用途

【解析】（1）高鋅酸鉀加熱生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應的化學方程式為：

A人

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

該反應為加熱固體的反應，發(fā)生裝置選A；

D裝置為向上排空氣法，且氧氣具有助燃性，則驗滿方法為：帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃則滿;

若水槽中的水變紅，說明高鋸酸鉀進入水槽中，則可能原因為試管口沒有塞棉花。

（2）C裝置為固液常溫裝置，適用于過氧化氫制取氧氣，則分液漏斗中的藥品為過氧化氫溶液。

（3）A、催化劑能改變反應速率，但不加催化劑也有氧氣生成，該選項說法不正確；

B、化學反應前后，催化劑的質量和化學性子不變，該選項說法正確；

C、催化劑不能改變生成物的質量，該選項說法不正確。

故選B。

（4）關閉彈簧夾，兩手緊握集氣瓶，若裝置不漏氣，由于裝置中的氣體受熱膨脹，則氣球膨脹。

（5）由于進入的水的體積為氧氣，則測得“富氧空氣”中氧氣的體積分數為1。?！?。

（6）由圖可知，當氧氣含量越高，煙氣量越少，則提高氧氣含量，可減少燃料燃燒尾氣污染。

11.（23-24九年級上?山西太原?期中）中國空間站已進入長期有人駐留模式。航天員的生存離不開氧氣，

某校實踐小組的同學們在老師的組織下對空間站內氧氣的來源、空氣的成分等展開了項目式學習。

任務一：分析空間站內氧氣來源

【分析討論】同學們認為空間站內氧氣應該來自現場制取。之前已學習了實驗室制氧氣的三種方法和工業(yè)

制氧氣的原理，同學們討論后認為：

（1）這些方法都不適用于空間站制氧氣，理由是（寫一條）。

（2）空間站制氧氣時需要考慮的因素是（寫一條）。

任務二：探究空間站內制氧原理

【查閱資料】同學們上網查閱資料獲悉，我國空間站的氧氣來源于環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)中的電解制氧

子系統(tǒng)，其原理是電解水。

【模擬實驗】

（3）同學們設計實驗模擬空間站制取氧氣。

實驗裝置實驗步驟實驗現象

①在電解器玻璃管里加滿水，接

兩電極上均有氣泡冒出，_____O

通直流電源。

②切斷裝置的電源，用燃著的木

a管尖嘴口觀察到____o

條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢

b管尖嘴口觀察到____o

驗電解反應中產生的氣體。

【反思評價】

（4）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為o空間站內作為反應原料的水的來源是（寫一條）。

任務三：探究空間站內空氣成分

【設計方案】

（5）同學們根據所學知識認為：空間站內的空氣與地球上的空氣成分應大致相同，但也有所區(qū)別，空間站

內的空氣成分只需保留即可。之后他們在老師的幫助下向航天專家進行咨詢，確定了自己的設計方案。

【小組交流】

（6）同學們在航天專家的介紹中得知，3名航天員在空間站密封艙內駐留24小時，艙內氧氣分壓隨時間的

變化如圖所示。航天員中度活動時氧氣分壓迅速下降的原因是。

輕

8睡

眠

^度

^活

動

23.0

22.8

24681^012141618202224

駐留時間Th

【成果分享】同學們以“資源循環(huán)助力航天”為主題設計了海報，在校園內進行了空間站環(huán)控生保技術科普宣

傳活動，與其他同學分享了項目式學習的成果。

【答案】（1）需要攜帶大量原料（合理即可）

（2）節(jié)約能源（合理即可）

（3）a、b玻璃管內產生氣體的體積比約為2：1產生淡藍色火焰木條燃燒更劇烈

通電AA

2H,O^=2H2T+o,T

（4）直接攜帶（合理即可）

（5）氮氣和氧氣

（6）消耗的氧氣最多，導致此時的空氣中氧氣含量最低

【知識點】電解水實驗的現象和結論、其他制取氧氣方法的相關考查、空氣各成分及其體積分數、化學方

程式的書寫

【解析】（1）實驗室中用加熱高鎰酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物或過氧化氫溶液和二氧化銃制取

氧氣，若用到空間站制氧氣，需要攜帶大量原料并產生多余的物質、操作復雜等；

（2）空間站制氧氣時需要考慮節(jié)約能源、不產生廢物等；

（3）①電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2,所以a、b玻

璃管內產生氣體的體積比約為2：1；

②電解水時，正極產生的是氧氣，氧氣能使燃著的木條燃燒更劇烈，負極產生的是氫氣，氫氣燃燒產生淡

藍色火焰，所以a管尖嘴口觀察到產生淡藍色火焰，b管尖嘴口觀察到木條燃燒更劇烈；

通電A小

2H2。一2凡T+0,t

（4）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；空間站中水的主要來源包括

直接攜帶、自行生產和循環(huán)再利用；

（5）空間站內的空氣與地球上的空氣成分應大致相同，空間站內的空氣成分只需保留氮氣和氧氣即可；

（6）據圖可知，中度活動是航天員駐留24小時中最劇烈的活動，消耗的氧氣最多，導致此時的空氣中氧

氣含量最低，所以航天員中度活動時氧氣分壓迅速下降。

12.（23-24九年級上?山西臨汾?期中）關于低化劑的研究是一項重要的課題，某小組以“探究催化劑的奧密”

為題展開了項目化學習。

【任務一】認識催化劑

（1）催化劑在化工生產中起著重要作用，下列說法不正確的是（填字母）。

A.用作催化劑的物質還可能是其他反應的反應物成生成物

B.在化學反應前后催化劑的質量和化學性質都不發(fā)生改變

C.不加入催化劑化學反應就一定不能發(fā)生

D.一個化學反應可能有多種催化劑

【任務二】探究催化劑

（2）查閱資料發(fā)現氧化銅也可以作為過氧化氫分解的催化劑，于是進行相應的探究。稱量0.2g氧化銅，

取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如圖所示實驗。

步驟⑦現

步驟①現象步驟⑥結果實驗結論

象

試管中有極少量的氣泡產生,帶火星的木條稱得氧化銅的質氧化銅是過氧化氫分解反應

—

沒有復燃量為______的催化劑

寫出上述反應的化學方程式，步驟⑦的作用

【任務三】探究催化劑的催化效果

分別取10mL5%過氧化氫溶液、1g二氧化錦、1g氧化銅，按圖1所示裝置進行實驗，實驗時傾斜錐形瓶使

過氧化氫溶液與催化劑完全接觸，測得相同條件下瓶內氣壓的變化如圖2所示。

（3）對比分析圖2中的（填字母）點