鹽類的水解（講義）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第03講鹽類的水解

自豪

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航........................................................

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航........................................................

03考點(diǎn)突破考法探究.........................................................

考點(diǎn)一鹽類的水解及其影響因素........................................................

次口識(shí)點(diǎn)1鹽類的水解...................................................................

知識(shí)點(diǎn)2鹽類水解規(guī)律.................................................................

知識(shí)點(diǎn)3鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě).....................................................

考向1鹽類的水解規(guī)律.................................................................

考向2水解方程式.....................................................................

考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用......................................................

知識(shí)點(diǎn)1鹽類水解的影響因素...........................................................

知識(shí)點(diǎn)2鹽類水解的應(yīng)用...............................................................

考向1鹽類水解平衡移動(dòng)及結(jié)果分析.................................................

考向2鹽類水解的應(yīng)用..................................................................

考向3水解平衡原理解釋問(wèn)題的規(guī)范描述.................................................

考點(diǎn)三溶液中粒子濃度大小關(guān)系........................................................

知識(shí)點(diǎn)1熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)..................................................

知識(shí)點(diǎn)2把握三種守恒，明確等量關(guān)系..................................................

考向1離子濃度大小比較..............................................................

考向2粒子濃度變化曲線..............................................................

04真題練習(xí)?命題洞見(jiàn).........................................................

0

著情透而?目標(biāo)縣航

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2022浙江1月選考1題，2分；鹽類的水解是歷年高考考點(diǎn)的重點(diǎn)與熱點(diǎn)，幾乎每年

2022浙江6月選考23題,2分；必考。主要考點(diǎn)有四個(gè)：一是水解方程式的書(shū)寫(xiě)，二是影

鹽類水解的概念

2021廣東卷8題，2分；2021響水解平衡的因素及水解平衡的移動(dòng)，三是溶液中離子濃

北京卷12題，3分；度大小的比較，四是鹽類水解的應(yīng)用。結(jié)合酸堿中和滴定

圖像及鹽類水解的知識(shí)，分析微粒濃度之間的關(guān)系，運(yùn)用

鹽類水解的應(yīng)用2022海南卷13題,4分；

金屬離子的水解知識(shí)除去工藝流程中的相關(guān)雜質(zhì)，是高考

2024?安徽卷13題，3分；2022

離子濃度大小比命題的熱點(diǎn)；沉淀溶解平衡圖像題出現(xiàn)的概率也較高，主

重慶卷11題，3分；202天津

較要考查Ksp的相關(guān)計(jì)算及粒子濃度的關(guān)系。一是在選擇題

卷10題，3分；

某一選項(xiàng)中以圖像或者文字的形式考查，二是在填空題中

2022福建卷10題，4分；2022

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查。試題以日常生活情境、生產(chǎn)

浙江1月選考23題,2分;2021

環(huán)保情境和實(shí)驗(yàn)探究情景為主，集中在圖象和圖示的分

離子曲線浙江月選考題分;

123,22021析，側(cè)重于理解與辨析能力、分析與推測(cè)能力，從題干及

浙江6月選考23題,2分;2021

圖象中提取有效信息，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和各種守恒思

湖南卷9題，3分；

想，具體問(wèn)題具體分析，提高試題的靈活性與創(chuàng)新性。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

I.了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。

2.掌握水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

3.了解影響鹽類水解程度的主要因素。

4.了解鹽類水解的應(yīng)用。

5.能利用水解常數(shù)（感）進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

6.能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的鹽類水解平衡的問(wèn)題；能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方

案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)際應(yīng)用：明磯凈水、

純堿去污等

離

子單一溶液

濃

度

比

較混合溶液

實(shí)質(zhì)：鹽中弱酸應(yīng)用

根離子(或弱堿陽(yáng)

、不同溶液同一離子

離子)與水電離出

的H+(或OH)結(jié)合

生成難電離的分〔電荷守恒

子或離子鹽三個(gè)

\________________________________/類守恒物料守恒

水

解

規(guī)律：有弱才水、質(zhì)子守恒

〕

解，越弱越水解;

誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)

內(nèi)因:鹽本身性質(zhì)

強(qiáng)顯誰(shuí)性

\______________________________/

升溫促進(jìn)鹽類水解

濃度越大,水解程度越小

外酸促進(jìn)陰離子的水解,

因抑制陽(yáng)離子的水解

堿促進(jìn)陽(yáng)離子的水解，

〔抑制陰離字山永解

㈤3

考點(diǎn)一鹽類的水解及其影響因素

知識(shí)點(diǎn)1鹽類的水解

定義在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

條件可溶性鹽中必須有弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子

鹽電離弱酸的陰離子一結(jié)合里

弱電解質(zhì)

I弱堿的陽(yáng)離子--結(jié)合0"｝一

c(H+)Wc(OH-)-*溶液呈堿性或酸性

實(shí)質(zhì)破壞r水的電窗壬衡一水的電離程度增大

c(H+)=c(OH-)-溶液呈中性

可逆：水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

特點(diǎn)吸執(zhí).水解反應(yīng)是酸出型反應(yīng)的逆反應(yīng)

「微弱：水解反應(yīng)程度很微弱

名師提醒】

鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以水解程度比較微弱，且為吸熱反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)2鹽類水解規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

是否溶液的

鹽的類型實(shí)例水解的離子溶液的pH

水解酸堿性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaChKNO3查一中性pH三7

強(qiáng)酸弱堿鹽酸性

NH4CI、CU(NO3)2是NHgCu2+pH<7

弱酸強(qiáng)堿鹽CH3coONa、Na2cO3是CH3coe)一、COA堿性pH>7

【名師提醒】

判斷酸式鹽的水溶液的酸堿性要看該鹽的構(gòu)成微粒的實(shí)際表現(xiàn)。

++

1.強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性，如：NaHSO4=Na+H+SOF-

2.弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。

①電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHCOs溶液中：HCO,H++CCT（次要），HC07+

上0H2co3+0H-（主要），使c（0lT）＞c（H+）,溶液顯堿性。同理NaHS溶液、NazHPCU溶液顯堿性。

②電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSCh溶液中：HSO,H++SO/（主要），HSO7+

H2OH2so3+0JT（次要），使c（H+）＞c（0IT）,溶液顯酸性。同理NaH2Po4溶液顯酸性。

知識(shí)點(diǎn)3鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.由于水解是微弱的反應(yīng)，因而反應(yīng)物與生成物用“”連接，易揮發(fā)性物質(zhì)不標(biāo)“廣，

2.多元弱酸鹽的水解分步寫(xiě)：如Na2s（aq）：第一步：S?+氐0HS+OH；第二步：HS「+

H2OH2S+OH-,水解以第二步水解為主。

3.金屬陽(yáng)離子（弱堿的陽(yáng)離子）水解一步寫(xiě)到底。

4.相互促進(jìn)水解時(shí)，由于反應(yīng)徹底，故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉淀或氣體均要注明狀態(tài),即寫(xiě)上

“廣或"r，符號(hào)，中間用“一”連接。

【易錯(cuò)提醒】

NHI與CH3coeT、HCO'COM等在水解時(shí)相互促進(jìn)，其水解程度比單一離子的水解程度大，但水解

程度仍然比較弱，不能進(jìn)行完全，在書(shū)寫(xiě)水解方程式時(shí)用“二^”。

/---------------[TO-CHJy.

（考向洞察』

考向1鹽類的水解規(guī)律

【例1】常溫下，濃度均為01mol-L-i的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如表所示:

序號(hào)①②③④

溶液

CH3coONaNaHCO3Na2cO3NaClO

pH8.89.711.610.3

下列說(shuō)法正確的是()

A.四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中，粒子種類相同

C.將等濃度的CH3co0H和HC10溶液比較，pH小的是HC10

+

D.Na2cCh溶液中，c(Na)=c(C0F)+c(HC07)+c(H2CO3)

【答案】B

【解析】這幾種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性，當(dāng)鹽的濃度相同時(shí)，酸

的酸性越弱，酸根離子水解的程度就越大，水的電離程度就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知

四種溶液中，水的電離程度：①<②〈④〈③，A錯(cuò)誤；在Na2cCh和NaHCCh溶液中，存在的粒子有Na卡、

HC0'C0F>H2cCh、H20>H+、OH,所以粒子種類相同，B正確；根據(jù)鹽的水解程度大小可知，等濃

度的CH3coOH和HC1O溶液的酸性：CH3COOH>HC1O,所以pH小的是CH3coOH,C錯(cuò)誤；在Na2cCh

溶液中，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CCT)+2c(HC(K)+2c(H2co3),D錯(cuò)誤。

【思維建模】

1.“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3coOH,則相同條件下溶液的堿性：NaCN>CH3coONa。

2."越稀越水解”，鹽溶液被稀釋后濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解

產(chǎn)生的H+或0H-的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱。

3.水解程度：相互促進(jìn)水解的鹽〉單獨(dú)水解的鹽〉相互抑制水解的鹽。如相同條件下NHt的水解程度：

(NH4)2C03>(NH4)2S04>(NH4)2Fe(S04)2o相同條件下的水解程度：正鹽〉相應(yīng)酸式鹽，如C0F>HC03o

【變式訓(xùn)練】廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水

分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.BaCh的水解產(chǎn)物是Ba(0H)2和H2O2B.PCL的水解產(chǎn)物是HC10和H3P。4

C.AI4C3的水解產(chǎn)物是A1(OH)3和CH4D.CH3coe1的水解產(chǎn)物是兩種酸

【答案】B

【解析】BaCh的水解產(chǎn)物是Ba(0H)2和H2O2,該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，故A項(xiàng)

正確；該反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)由一1變?yōu)?1,有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al4c3水解

得到氫氧化鋁和甲烷，符合水解原理，故C項(xiàng)正確；CH3coe1的水解產(chǎn)物是兩種酸，為CH3coOH和HC1,

符合水解原理，故D項(xiàng)正確。

考向2水解方程式

【例2】下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Na2c。3：COr+2H2OH2CO3+2OH

2++

B.CuSO4：Cu+2H2O=CU(OH)2+2H

-

C.NaAlO2：A102+2H2OA1(OH)3+OH

D.NaF：b+H20=HF+0JT

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，應(yīng)為COl+HzO=^HCO,+Oir、HCO9+H2OH2co3+OH-；B項(xiàng)，應(yīng)為

2++

CU+2H2OCU(OH)2+2H；D項(xiàng)，應(yīng)為丁+抵。HF+OH，

【變式訓(xùn)練】下列水解反應(yīng)的離子方程式及有關(guān)說(shuō)法正確的是()o

+2

A.NaHC2C)4溶于水顯堿性是因?yàn)镠C2O4-+H2OH2C2O4+OH-,HC2O4-H+C2O4-,HC2O4-

的水解程度大于其電離程度

B.常溫下，O.lmolLi的一元酸HX溶液的pH=3,可推知NaX溶液中存在X「+H20t-HX+OH-

C.向K2cCh溶液中滴入酚刪容液，溶液變紅色的原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-,滴加BaCL溶液，顏

色無(wú)變化

D.NaHSCh溶于水顯酸性是因?yàn)镠SCh-二^SO32-+H+,HSO3+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離

程度小于其水解程度

【答案】A

【解析】NaHCzCU溶于水顯堿性，說(shuō)明HC2O4-的水解程度大于其電離程度，離子方程式均正確，A項(xiàng)

正確;X-水解的離子方程式為X-+H2OHX+OH\B項(xiàng)錯(cuò)誤;GV冰解的離子方程式為CO32-+H2O

HC03+0H,滴加BaCL溶液，平衡逆向移動(dòng)，顏色變淺，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSCh溶于水顯酸性，說(shuō)明HSOh

的電離程度大于其水解程度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【思維建?！?/p>

1.一般要求

|一般鹽類||氣體、沉淀不標(biāo)“甘或丁，

水解程度用看我易分解產(chǎn)物(如NH?HQ等)

-I|物很少|(zhì)|不寫(xiě)其分解詞「形式

++

如NH4C1水解的離子方程式為NH4+H2ONH3-H2O+HO

2.三種類型的鹽水解方程式的書(shū)寫(xiě)

2

多元弱酸根離子的水解水解以第一步為主。如Na2cCh：CO3+H2O=HCOf+0H-、

分步進(jìn)行HCO3+H2OH2CO3+OH-

多元弱堿陽(yáng)離子的水解在中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)到底。如AlCb：A13++3H2。A1(OH)3+3H+

反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜

弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離①NH4+與S2-、HCO3>CCh'、CH3co0-等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但

子水解相互促進(jìn)水解程度較小，書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用“”表示。如：

+2

NH4+CH3COO+H2OCH3COOH+NH3-H2OO②AF+與co3>HCO3>

SHHS-、A102-,Fe3+與CO32-、HCCh-等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，

3+

生成氣體和沉淀，書(shū)寫(xiě)時(shí)用』”表示。如：Al+3HCO3-=Al(OH)3i+3CO2T

考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

知識(shí)點(diǎn)1鹽類水解的影響因素

1.內(nèi)因：生成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大，溶液的堿

性或酸性越強(qiáng)。如水解程度：Na2cChNNa2so3,Na2CO3>NaHCO30

溶液的濃度：濃度越小水解程度越大

溫度：溫度越高水解程度越大

酸：弱酸酸根離子的水解程度增大,

2.外因

外加酸堿弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小

堿：弱酸酸根離子的水解程度減小,

弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大

3++

3.以FeCb水解為例：Fe+3H2OFe(OH)3+3H,分析外界條件對(duì)水解平衡的影響。

條件平衡移動(dòng)方向H+數(shù)PH現(xiàn)象

升溫向右增多減小顏色變深

通HC1-一增多減小顏色變淺

向右增多增大顏色變淺

加H2O

向右減小牛成紅褐色沉淀，放放氣體

加NaHC03增大

【易錯(cuò)提醒】【名師提醒】【方法技巧】

(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、

通入HC1氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面

去歸納總結(jié)，加以分析掌握。

(2)多元弱酸的酸式鹽問(wèn)題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解

程度，溶液顯酸性，如NaHSCh溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCCh

溶液。

知識(shí)點(diǎn)2鹽類水解的應(yīng)用

1.判斷離子能否大量共存

若陰、陽(yáng)離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存,有的甚至水解完全。常見(jiàn)的

相互促進(jìn)的水解反應(yīng)進(jìn)行完全的有：Fe3+、AF+與［A1(OH)4「、COF>HCO*

2.判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物

(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSCU(aq)蒸干

得CuSO4；Na2co3(aq)蒸干得Na2coKs)。

(2)鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCb(aq)蒸干得A1(OH)3,灼燒

得AI2O30

(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解，如Ca(HCC>3)2、NaHCCh、KM11O4、NH4C1固體受熱易分解，因此蒸干灼燒

后分另U為Ca(HCC)3)2一CaCO3(CaO)：NaHCCh—Na2co3;KMnCU—KzMnCh和M11O2;NthCl—NE和HCL

(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2so3(aq)蒸干得Na2so《s)。

(5)弱酸的俊鹽蒸干后無(wú)固體。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3O

3.保存、配制某些鹽溶液

如配制FeCb溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(0H)3沉淀,常加幾滴鹽酸來(lái)抑制FeCl3的水解;在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2co3、

CH3coONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應(yīng)用橡膠塞。

4.利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水

如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeC13+3H2。叁Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

明帆凈水的原理：AF+水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。

5.解釋熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)

碳酸鈉溶液中存在水解平衡COr+H2O=^HCO5+OH，升高溫度，水解平衡右移，c(Cm增大。

6.解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理

成分NaHCCh、Ab(SC)4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：A—++3HCOf=Al(OH)31+3c。

【易錯(cuò)提醒】

利用水解原理除雜需注意的問(wèn)題。

1.注意把控溶液的pH：在除雜時(shí)如果pH調(diào)節(jié)不好，很可能會(huì)把所需成分除去。

2.注意不能引入新的雜質(zhì)：如MgCL溶液中混有少量FeCb雜質(zhì)，除雜時(shí)不能加NaOH、NE-Hz。等

可溶性堿，會(huì)引入NH}Na+等雜質(zhì)。

(考向洞察/

考向1鹽類水解平衡移動(dòng)及結(jié)果分析

【例1】在一定條件下，Na2s溶液中存在水解平衡：S2-+H20=^HS-+OJT。下列說(shuō)法正確的是

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.加入CuSCU固體，HS—濃度減小

C.升高溫度，夜型」減小

OS]

D.加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)誤;Cu2++S2-=CuSJ,平衡左移，HS-濃度減小，B正確；水

解為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，因而式?增大，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液pH增大，D錯(cuò)誤。

c（S2~）

【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是（）

A.向Na2c。3溶液中通入NH3,0時(shí)）減小

c（COF）

B.將0.1molL-1的K2c2。4溶液從25。（3升溫至35℃,°展L增大

e（c2or）

C.向0.1mol1-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，建口=1

聽(tīng)）

D.向0.1mol?11的CH3coONa溶液中加入少量水，，（。壓8°11）增大

c（CH3coeT）C（H+）

【答案】D

【解析】Na2cCh溶液中存在平衡CO〉+壓0HCO；+OH,通入NH3,NH3溶于水生成Nl^HzO,

存在電離NH3-H2O=^NHl+OH,抑制了CO歹的水解，c（CCT）增大，又因?yàn)閏（Na+）不變，所以;黑；

減小，故A正確；K2c2。4溶液中存在C2OK水解，水解吸熱，若從25。（2升溫至35。口促進(jìn)了C2。1的水

解，eg。/）減小，又因?yàn)閏（K+）不變，所以區(qū)，增大，故B正確；向0.1molL1的HF溶液中滴加NaOH

C（C2。？）

溶液至中性，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(丁)+c(OJr),c(H+)=c(OIT),貝ljc(Na+)=c(F)即逑中

c(F)

所以c(CH3coOH)

1,故C正確；CH3coOH的電離常數(shù)Ka="CH3c0°)c(H)電離常數(shù)只受

，外c(CH3coeT)-C(H+)：

C(CH3COOH)K

溫度影響，溫度不變則Ka不變，故D錯(cuò)誤。

考向2鹽類水解的應(yīng)用

【例2】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A實(shí)驗(yàn)室配制FeCh水溶液將FeCb溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋

B由MgCL溶液制備無(wú)水MgCk將MgCL溶液加熱蒸干

將0.1mol-L-iMgSC)4溶液滴入NaOH溶液

證明Cu(OH)2的溶度積比

C至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加

Mg(OH)2的小

0.1mol-L」CuSO4溶液

D除去MgCL酸性溶液中的Fe3+加入過(guò)量MgO充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，配制FeCb水溶液時(shí)，鐵離子的水解平衡正向進(jìn)行，加入適量的濃鹽酸可使水解平衡逆

向移動(dòng)，A與題意不符；B項(xiàng)，將MgCL溶液加熱蒸干時(shí)，鎂離子的水解平衡正向移動(dòng)，加熱可使HC1揮

發(fā)增強(qiáng)，蒸干、灼燒得到MgO,B符合題意；C項(xiàng)，將O.lmoLLTMgSCU溶液滴入NaOH溶液至不再有沉

淀產(chǎn)生，沉淀為氫氧化鎂，再滴加0.1mol-L」CuSC>4溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明Cu(OH)2的溶度積比

Mg(OH)2的小，C與題意不符；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.2左右，此時(shí)MgCb不會(huì)產(chǎn)生沉淀，

可通過(guò)加入MgO調(diào)節(jié)pH的方法除去Fe3+,D與題意不符；故選B。

【變式訓(xùn)練】生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

B.A1(NO3)3溶液蒸干后所得產(chǎn)物為A1(NO3)3

C.用電解飽和食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

D.泡沫滅火器中試劑為NaHCCh溶液和A12(SC)4)3溶液

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，天然弱堿性水呈堿性，是因?yàn)樘烊凰械娜跛岣x子水解，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A1(NO3)3

溶液中存在水解平衡：AF++3H2。A1(OH)3+3H+,加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，且生成的HNCh為揮

發(fā)性酸，HNO3不斷揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡進(jìn)一步正向移動(dòng)，生成Al(0H)3,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用惰性電極電解

飽和食鹽水，生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與其水解無(wú)關(guān),

C錯(cuò)誤。

考向3水解平衡原理解釋問(wèn)題的規(guī)范描述

【例3】按要求回答下列問(wèn)題。

⑴把AlCb溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體是，原因是。

(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。

(2)分析Mg可溶解在NH4C1溶液中的原因：-

(3)直接蒸發(fā)CuCL溶液，能否得到CUCL?2H2O晶體？如果不能應(yīng)如何操作？=

(4)向Na2s。3溶液中滴加酚獻(xiàn)，溶液變?yōu)榧t色，若再向該溶液中滴入過(guò)量的BaCb溶液，現(xiàn)象是,

請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：。

【答案】(DAI2O3在AlCb溶液中存在水解平衡：AlCh+3H2OA1(OH)3+3HC1,加熱時(shí)水解

平衡右移，HC1揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到A1(OH)3,在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2A1(OH)3AAi2O3+3H2O

+

(2)在NH4cl溶液中存在水解平衡：NH^+H2ONH3H2O+H,加入Mg粉，Mg與H+反應(yīng)放出H2,

使溶液中c(H+)降低，水解平衡右移，使Mg粉不斷溶解

(3)不能。應(yīng)在HC1氣流中加熱蒸發(fā)

(4)產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去在Na2sCh溶液中存在SO32-的水解平衡：

2

SO3+H2OHS03-+0H-,加入BaCL后，Ba2++SO32-=BaSC)3((白色)，由于c(SCh2-)減小，SC^-水解平衡

左移，c(0H)減小，溶液紅色褪去

【思維建?！?/p>

利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板

(1)解答此類題的思維過(guò)程

①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)

②找出影響平衡的條件

③判斷平衡移動(dòng)的方向

④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系

(2)答題模板

……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。

【變式訓(xùn)練】(1)已知SOCb是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77C,遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有

能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

①寫(xiě)出SOCh與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

②直接蒸干AlCb溶液不能得到無(wú)水A1CL，使S0CL與A1CB6H2?；旌喜⒓訜?，可得到無(wú)水A1CL，

試解釋原因：=

(2)輝銅礦石主要含有硫化亞銅(CsS)及少量脈石(Si02)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程

如圖所示：

輝銅、蠹|Fe怪潞溶液Ji溶液

旦信即半贏福i瀛平噌鬣警呼糖

-------------|-------T-------|々卻一口日日I平

回收S』宗礦渣濾液MN。，濾渣

“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是；“蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶”過(guò)程中，要用HN03溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是o

【答案】(1)?SOC12+H2O=SO2t+2HClt②SOCL與AlCb6H2O中的結(jié)晶水反應(yīng)，一方面消耗水，另

一方面生成酸抑制AlCh的水解

(2)提升溶液的pH,促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀抑制C/+水解

【解析】(1)①根據(jù)SOCL遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧即氯化氫，并有能使品紅溶液褪色的刺激性

氣味的氣體產(chǎn)生即二氧化硫，則SOC12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCI2+H2OSO2T+2HC1T；②AlCb溶液易

水解，AICB6H2O與SOCL混合并加熱，SOCL與AICB6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCb、SO2和

HC1氣體，SO2和HC1溶于水呈酸性抑制AlCb水解。(2)置換過(guò)程過(guò)濾后，得到固體物質(zhì)是Cu和Fe,Cu和

3++

Fe與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3,Fe3+水解；Fe+3H2OFe(OH)3+3H,加入CuO的目的是調(diào)

2++

節(jié)pH,促使Fe3+水解，生成氫氧化鐵沉淀；Cu(NC>3)2溶液中Ci?+發(fā)生水解，Cu+2H2O=Cu(OH)2+2H,加

入硝酸，抑制Ci?+水解。

考點(diǎn)三溶液中粒子濃度大小關(guān)系

知識(shí)J

知識(shí)點(diǎn)1熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)

1.電離理論

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒較少，同時(shí)還要考慮水的電離，水的電離能

力遠(yuǎn)小于弱酸或弱堿的電離能力。如氨水中NH3H2O、NH4+、OH-的濃度大小關(guān)系是

C(NH3H2O)>c(OH-)>c(NHt)。

(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2s

2

溶液中，H2S>HS-、S\H+的濃度大小關(guān)系是C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)。

2.水解理論

(1)弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的(相互促進(jìn)水解除外)，但由于水的電離，水解后酸性溶液中c(H+)或堿

性溶液中c(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4cl溶液中，NH}ChNH3H2O>H+的濃度

++

大小關(guān)系是C(C1)>C(NH4)>C(H)>C(NH3H2O)。

(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主，如在Na2c03溶液中，CO32-.HCO3-.

2

H2c03的濃度大小關(guān)系是C(CO3-)>C(HCO3-)>C(H2CO3)=

【方法技巧】

1,比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱。

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在

稀醋酸溶液中：CH3COOHr--CH3co0-+H+,H2O——-0H-+H+,溶液中微粒濃度由大到小的順序：

C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO)>C(OH-)O

(2)弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的

+

CH3coONa溶液中：CH3coONa=CH3COO-+Na+,CH3COO+H2OCH3coOH+OH,H2OH+OH',

++

所以CH3COONa溶液中：c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H)o

2.酸式鹽與多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液酸堿性比較。

(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，如

NaHCCh溶液中HCCh-的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。

(2)多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2s溶液中：

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)o

知識(shí)點(diǎn)2把握三種守恒，明確等量關(guān)系

1.電荷守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正

電荷總數(shù)。如NaHCCh溶液中，Na+、H+.HCO?、CO/、OH",存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HCOF)

+c(0H-)+2c(C0r)o其特點(diǎn)為表達(dá)式中包含溶液中的所有離子，沒(méi)有弱電解質(zhì)分子。

2.元素質(zhì)量守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，因此離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2s溶液

中S2-、HS-都能水解，S元素以S2-、HS-、H2s三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：

C(K+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S).其特點(diǎn)為表達(dá)式中包含電解質(zhì)對(duì)應(yīng)的各種微粒，包括離子和弱電解質(zhì)分子。

3.質(zhì)子守恒規(guī)律

質(zhì)子守恒是指在電離或水解過(guò)程中，會(huì)發(fā)生質(zhì)子(H+)轉(zhuǎn)移，在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程中其數(shù)量保持不變。如Na2s

水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況如圖所示：

(得質(zhì)子)(基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì))(失質(zhì)子)

112M

H30Vt直一

由圖可知，Na2s水溶液中質(zhì)子守恒等式可表示為C(H+)+2C(H2S)+C(HS)=C(OH-)□質(zhì)子守恒等式也可以

由電荷守恒等式與元素質(zhì)量守恒等式推導(dǎo)得到。

【名師提醒】

1.規(guī)避等量關(guān)系中的2個(gè)易失分點(diǎn)。

(1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡(jiǎn)單相加。如2c(CO歹)的化學(xué)計(jì)量數(shù)2代表1個(gè)CO夕帶2個(gè)負(fù)

電荷，不可漏掉。

(2)元素質(zhì)量守恒式中，離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能漏寫(xiě)或顛倒。如Na2s溶液中的元素質(zhì)量守恒式

+2+

c(Na)=2[c(S-)+c(HS-)+c(H2S)]中，“2”表示c(Na)是溶液中硫原子濃度的2倍，不能寫(xiě)成

+2

2c(Na)=c(S-)+c(HS-)+c(H2S)o

2.根據(jù)粒子濃度關(guān)系式，套用合適守恒式。

(1)電荷守恒式的特點(diǎn)：一邊全為陰離子，另一邊全為陽(yáng)離子。

(2)元素質(zhì)量守恒式的特點(diǎn)：式子中有弱電解質(zhì)對(duì)應(yīng)的分子和離子，一般一邊含一種元素，另一邊含另

一種元素的離子和分子。

(3)質(zhì)子守恒式的特點(diǎn)：一邊某微粒能電離出H+,另一邊微粒能結(jié)合H+。

(4)等式兩邊沒(méi)有明顯特征：三個(gè)守恒結(jié)合。

考向1離子濃度大小比較

2+

【例1】(2024?安徽卷，13)環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S>FeS和H2S處理水樣中的Cd?已知25℃時(shí),

697129017202610

H2s飽和溶液濃度約為OlmolLIKai(H2S)=10--,Ka2(H2S)=lO--,Ksp(FeS)=l(r',KSp(CdS)=l(r0下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Na2s溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OIT）+c（HS-）+2c（S2-）

B.OOlmori/Na2s溶液中：c（Na+）>c?S2^>c（HS-）

C.向c（Cd2+）=0.01mol-L」的溶液中加入FeS,可使c（Cd?+）<1（/8moll」

D.向c(Cd2+)=0.01mol-L-i的溶液中通入H2s氣體至飽和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Na2s溶液中只有5種離子，分別是H+、Na\OH.HS\c(S2-),溶液是電中性的,

存在電荷守恒，可表示為c(Na+)+c(