物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（原卷版）

第04講物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

4自學(xué)導(dǎo)引

1、什么是元素？_____________________________________________________

2、什么是同素異形體？o

實(shí)例：碳元素的同素異形體；

氧元素的同素異形體；

磷元素的同素異形體。

正誤判斷（對(duì)的打錯(cuò)的打“X”）

1質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素。（_____）

2一種元素只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（—_)

3某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)一定是一種單質(zhì)。（—____)

4由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。（_______）

5"C與Cm互為同素異形體。（_____）

6金剛砂和金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似，互為同素異形體。（_____）

7同素異形體、同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。（_______）

閱讀教材第7頁(yè)下方的“方法導(dǎo)引”填寫(xiě)下列內(nèi)容：

一、分類(lèi)

1、概念：是根據(jù)研究對(duì)象的和,將它們區(qū)分為不同種類(lèi)和層次的科學(xué)方法。

2、意義：

1）能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門(mén)別類(lèi)地進(jìn)行深入研究。

2）可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。

3、分類(lèi)的方法

（1）樹(shù)狀分類(lèi)法

按照同一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)進(jìn)行再分類(lèi)的一種方法。

特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉的。

舉例：

金屬：______________

單質(zhì)，非金屬：_______________

稀有氣體：_____________

（2）交叉分類(lèi)法

根據(jù)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方法。即對(duì)事物以不

同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)。

舉例：

’按組成的陽(yáng)離子來(lái)分類(lèi)：屬于—鹽

①Na2c03,按組成的陰離子來(lái)分類(lèi)：屬于—鹽

、按其溶解性來(lái)分類(lèi)：屬于—鹽

②將不同的物質(zhì)與它所屬的類(lèi)別進(jìn)行連線(xiàn)。

■正誤判斷（對(duì)的打錯(cuò)的打“X”）

1非金屬氧化物一定是酸性氧化物。______

2純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成。______

3酸性氧化物一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。_______

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

完成教材10頁(yè)思考與討論根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，總結(jié)規(guī)律

寫(xiě)出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

CaCaO?Ca（OH）2CaSO4

C------------ACO2------------aH2CO3-----------?Na2CO3

寫(xiě)出相應(yīng)的方程式:

■正誤判斷（對(duì)的打“，”，錯(cuò)的打“X”）

1

常溫下硫單質(zhì)主要以右形式存在，加熱時(shí)S8轉(zhuǎn)化為s-S4、S2屬于物理變化。（—____)

2向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2s04溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。（_______）

3分儲(chǔ)、蒸儲(chǔ)、蒸發(fā)、萃取、分液、過(guò)濾都屬于物理變化。（_______）

4“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化。（_______）

&知識(shí)精講

1.高中對(duì)物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi):

（金屬單質(zhì)（如Fe）

單質(zhì)非金屬單質(zhì)（如C）

（稀有氣體（如He）

酸性氧化物（如C0）

氧化物2

堿性氧化物（如Na20）

強(qiáng)酸(如HCI,HNO,HSO)

按強(qiáng)弱324

弱酸(如CH3COOHAH2CO3)

酸,（一元酸（如HC1）

按電離出的H+數(shù)二元酸（如H2soi

純I多元酸（如H3Pol

凈”

物

化強(qiáng)堿（如NaOH）

合按強(qiáng)弱

易

弱堿（如NH3?H2O）

堿?一元堿（如NaOH）

按電離出

二元堿［如Ba（OH）2］

的0H一數(shù)

多元堿［如Fe（0H）3］

（正鹽（如Na;C03）

鹽酸式鹽（如NaHC03）

?堿式鹽［如CU2（OH）2COJ

對(duì)點(diǎn)精練

1.樹(shù)狀分類(lèi)法

根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的一種方法。如：

物質(zhì)

,I,

II

混合物①

II

化合物單質(zhì)

無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物非嬴■稀有氣體

,,I,,______,單質(zhì)

nIJ\

③④⑤輒化物……

①、②、③、④、⑤o

2.交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法的區(qū)別

(1)交叉分類(lèi)法中的類(lèi)別之間存在交叉關(guān)系，如Na2sCM、K2sO4分別屬于鈉鹽、鉀鹽，但它們又都屬于硫酸

鹽。

(2)樹(shù)狀分類(lèi)法中的物質(zhì)類(lèi)別間存在從屬關(guān)系，如鹽屬于化合物，而化合物又屬于純凈物等。

微提醒：交叉分類(lèi)法是對(duì)同一物質(zhì)以不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)或角度進(jìn)行分類(lèi)，屬交叉關(guān)系；樹(shù)狀分類(lèi)法是對(duì)同類(lèi)

物質(zhì)按不同的屬性進(jìn)行逐級(jí)分類(lèi)，各級(jí)之間為從屬關(guān)系，同級(jí)1之間為并列關(guān)系。

對(duì)點(diǎn)精練

1.交叉分類(lèi)法

下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

Mg(NC)3)2'^^~^^鎂鹽CuSO4o/硫酸鹽

CuSO4銅鹽AgNO3碳酸鹽

A，硝酸鹽B-AgCO-<

23可溶性鹽

硫酸鹽BaSO乙—、難溶性鹽

jz4

NaHCO3--------酸CuO\—---金屬氧化物

CU2(OH)2co3y堿CO'

2次非金屬氧化物

受酸性氧化物

CH3coOH鹽Mn2O7^

堿性氧化物

CU(OH)2氧化物so2

2.下圖中相鄰兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，下列分類(lèi)正確的是

A.甲中兩種物質(zhì)水溶液都呈堿性B.乙中兩種物質(zhì)都是堿性氧化物

C.丙中兩種物質(zhì)都是鈉鹽D.丁中兩種物質(zhì)都是硫酸鹽

3.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

士卜

選項(xiàng)堿酸rm堿性氧化物酸性氧化物

鹽酸

ANaOHBaCOsso2co2

B純堿H2sCaCO3A12O3co

CKOHCH3COOHNaHSO4CaOSiO2

DNaOHHC1OCaCl2NazOzSO2

A.AB.BC.CD.D

3.化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及種類(lèi)的多少分為：四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型

(1)化合反應(yīng)：A+B+……一>C；

(2)分解反應(yīng)：A—>B+C+……；

(3)置換反應(yīng)：A+BC—>AC+B；

(4)復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD―>AD+CBo

對(duì)點(diǎn)精練

1.碳的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，下列敘述正確的是

CO^^-?CO2-^->Na2CO3—^-?CaCO3-^-?CO2

A.①步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是化合反應(yīng)B.②步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是復(fù)分解反應(yīng)

C.③步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是復(fù)分解反應(yīng)D.④步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是分解反應(yīng)

4.物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律總結(jié):

（1）單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

非金屬單質(zhì)

鹽

+

金g

氣

屬

的

十

質(zhì)

+

鹽

鹽

堿性氧化物）酸或酸性氧化物

1金屬單質(zhì)）

（-------->OHO（------\堿或堿性氧化物

［非金屬單質(zhì)J2（酸性氧化物J-2.酸J--

微提醒：①物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化往往需要一定的條件，一般為光照、加熱（或高溫）、催化劑、高壓、點(diǎn)燃等。②

學(xué)習(xí)物質(zhì)的通性不僅要注意一般情況，也要注意特殊情況。如金屬+酸一鹽+氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)，

與其他酸反應(yīng)也不產(chǎn)生氫氣。③鹽和鹽反應(yīng)、鹽和堿反應(yīng)，反應(yīng)物都必須是可溶性的。④金屬單質(zhì)與鹽溶

液能夠發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬，前提條件是該活潑金屬不與水反應(yīng)。

對(duì)點(diǎn)精練

1.化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)。通常條件下，下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)

的是

選項(xiàng)甲乙丙T

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3

/、

BSiNaSiOSiOSi月

232甲，,丙

HNONONH、/

CNO323

DCuCuOCuSO4CUC12

A.AB.BC.CD.D

X易錯(cuò)辨析

一、物質(zhì)分類(lèi)的幾點(diǎn)注意事項(xiàng)

⑴酸性氧化物與堿性氧化物的理解

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn207o

酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。

堿性氧化物一定是金屬氧化物。

堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MmCh是酸性氧化物。

⑵概念間的關(guān)系——“并列”“包含”與“交叉”

①并列關(guān)系：純凈物與混合物，單質(zhì)與化合物，酸與堿、鹽。

②包含關(guān)系：純凈物〉化合物＞氧化物。

③交叉關(guān)系：酸性氧化物與非金屬氧化物。

二、酸、堿、鹽的理解

(1)溶于水能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能電離出OFT的化合物不一定是堿，如

Mg(OH)Cl；鹽的構(gòu)成中不一定僅有金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，如NH4CI,非金屬元素可形成陽(yáng)離子NH：；

酸根離子中不一定只有非金屬元素，如MnOL

(2)酸分子中有幾個(gè)H原子，不一定就是幾元酸，如CH3co0H是一元酸。

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物進(jìn)行分類(lèi)順序排列正

確的是

A.鐵、干冰、氯化氫B.白磷、冰、冰與水的“混合物”

C.氫氣、空氣、膽研D.液態(tài)氧、二氧化鎰、漂白粉

2.7月23日延遲一年的東京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕，奧運(yùn)五環(huán)盛大亮相。某同學(xué)要在奧運(yùn)五環(huán)中填入四種物質(zhì)，能滿(mǎn)

足圖中五連環(huán)關(guān)系的是

①②③④^^2%,

ANaClKC1K2SO4NH4C1

BNa2so4K2SO4KC1NH4CI

CNaClKC1K2SO4(NH4)2SO4

DNa2so4K2SO4KC1NH4CI

A.AB.BC.CD.D

3.物質(zhì)的分類(lèi)如圖所示:

一單質(zhì)

純「氧化物

凈一

物一酸

一化合物一

一堿

一鹽

甲

由圖判斷下列說(shuō)法中不正確的是()

A.甲圖所示的分類(lèi)方法屬于樹(shù)狀分類(lèi)法

B.乙圖所示的分類(lèi)方法屬于交叉分類(lèi)法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

4.分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)分類(lèi)正確的是

A.化合物：BaCb、Ca(0H)2、HNCh、Hg

B.堿性氧化物：Na2。、CuO、Na2O2

C.同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

D.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水

5.如圖所示是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖，其中和O表示兩種原子，甲、乙分別表示反應(yīng)前和反

應(yīng)后的物質(zhì)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

甲乙

A.該反應(yīng)的生成物均為單質(zhì)B.該反應(yīng)可能為水的電解

C.反應(yīng)生成的兩種分子個(gè)數(shù)之比為5：1D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

6.下列物質(zhì)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

HC1

A.Fe>FeChB.H2O2^^H2

Ba(0H)2

C.CaC(溶液8，>CaC03D.Na2CO3>NaOH

7.水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，不僅能實(shí)現(xiàn)二氧化碳到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,

還可以將廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列有關(guān)水熱反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.一定包含化學(xué)變化

B.可降低自然界中碳元素含量

C.可改善溫室效應(yīng)

D.有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)

8.古詩(shī)詞是古人留給我們的寶貴的精神財(cái)富，下列詩(shī)句涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.忽如一夜春風(fēng)來(lái)，千樹(shù)萬(wàn)樹(shù)梨花開(kāi)

C.千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金D.千里冰封，萬(wàn)里雪飄

9.下列不符合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

高溫

C.Fe2()3+3CO2Fe+3cO2

D.Ba(OH)2+2NH4cl=BaCb+2H2O+2NH3T

10.已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。下圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)

現(xiàn)。分析下列說(shuō)法，其中正確的是

A.CaCO,不溶于水，所以CaCC)3是非電解質(zhì)

B.工業(yè)上正是利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉

C.電解熔融氯化鈣可實(shí)現(xiàn)氯化鈣的電離

D.往澄清石灰水中滴加Na2cO3溶液或NaHCOs溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化

4能力提升

1..按照物質(zhì)不同的分類(lèi)方法，H2SO4應(yīng)屬于

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥混合物⑦二元酸⑧化合物

A.①⑥

B.①④⑦⑧

C.①②④⑤⑥

D.①④⑤⑦⑧

2.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的組合正確的是

分類(lèi)組合混合物酸堿卦酸性氧化物

A汽油H2SC2H50HNaHCO3co2

B鹽酸CH3COOHCa(OH),BaSO4SO3

C硫酸HC1OMg(OH)?CUSO4-5H2OCaO

D漂白粉HBrKOHNH4CICO

A.AB.BC.CD.D

3.將某干燥劑（主要成分是CaO或者CaCl?）露置于空氣中，下列說(shuō)法正確的是

A.①兩端的物質(zhì)均為堿性氧化物B.②兩端的物質(zhì)都為鈣鹽

C.③兩端物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.④兩端的物質(zhì)間不反應(yīng)

4.天然氣燃燒反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。由圖可得到的結(jié)論是

O氫原子

氧原子

碳原子

A.反應(yīng)前后共有6種物質(zhì)B.反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)

C.反應(yīng)前后分子數(shù)目有增減D.反應(yīng)過(guò)程中共涉及2種氧化物

5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.三星堆青銅器屬于銅合金制品

B.諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”，其過(guò)程包含氧化還原反應(yīng)

C.詩(shī)句“折戟沉沙鐵未銷(xiāo)”中的金屬常溫下能溶于濃硝酸

D.成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”均包含化學(xué)變化

6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.C—82—COB.Al—ALCh—A1(O