氧化還原反應(yīng)（解析版）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)試題（新高考）

專題03氧化還原反應(yīng)

經(jīng)典基礎(chǔ)題

內(nèi)容概覽

考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)的基本概念

考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的表示方法

考點(diǎn)05氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

考點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

考點(diǎn)07氧化還原反應(yīng)方程式的配平和書寫

"考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

1.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活中，下列過(guò)程中不涉及氧

化還原反應(yīng)的是

A.燃料的燃燒B.綠色植物的光合作

C.鐘乳石的形成D.食物的腐敗

【答案】C

2.（2023-2024高一上?江西撫州?期中）下列變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

①燃料的燃燒②綠色植物的光合作用③鋼鐵的銹蝕④食物的腐敗

A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④

【答案】A

【分析】燃料的燃燒，是燃料與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；綠色植物的光合作用中，二氧化碳與水生成氧

氣和葡萄糖，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；鋼鐵的銹蝕，是鐵與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；食物的腐敗，是食物

被氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

【解析】以上4項(xiàng)均涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；故選A。

3.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列說(shuō)法正確的是

A.鹽酸既有氧化性，又有還原性

B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

【答案】A

【解析】A.鹽酸中氯元素化合價(jià)可以升高，氫元素化合價(jià)可以降低，既有氧化性，又有還原性，A項(xiàng)正確；

B.陽(yáng)離子和陰離子都既可以有氧化性，又可以有還原性，如Fe?+和0），B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如MnO],C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)，如氯氣和水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，又是還原

劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

4.（2023-2024高一上?湖北鄂東南聯(lián)考?期中）氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生

活中，下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.鋼鐵的銹蝕B.鐘乳石的形成C.綠色植物的光合作用D.食物的腐敗

【答案】B

【解析】A.鋼鐵的銹蝕即鐵失去電子被氧化為Fe2C）3,有元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，A不

合題意；

A

=

B.鐘孚L石的形成，涉及的反應(yīng)主要有：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2-Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2T,

未有元素發(fā)生化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C.綠色植物的光合作用的主要反應(yīng)為：6co2+6氏oTghc6Hl2O6+6O2,有元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于

氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D.食物的腐敗是食品與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：Bo

5.（2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中）下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.明月松間照，清泉石上流

D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

【答案】C

【解析】A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生涉及燃燒，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合；

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干涉及燃燒，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合；

C.明月松間照，清泉石上流是指明月透過(guò)松林撒落斑駁的靜影，清澈的泉水在巖石上叮咚流淌，不涉及氧

化還原反應(yīng)，C符合；

D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇涉及爆炸，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合；

答案選C。

6.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的

A人

A.CUO+H2=CU+H2OB.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

C.NH3+HC1=NH4C1D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【答案】A

【解析】氧化還原反應(yīng)中有元素的化合價(jià)升降，只有Cu。+H2=Cu+H2O中銅和氫元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)

生變化，其他反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化都不是氧化還原反應(yīng)，故選：Ao

7.（2023-2024高一上?安徽阜陽(yáng)?期中）綠色甲醇（CH3OH）是2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料。下列過(guò)程不

涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.主火炬熊熊燃燒B.CO2加氫制CH30H

C.光催化分解水制氫D.用NaOH溶液從工業(yè)煙氣中捕集CO2

【答案】D

【解析】A.主火炬熊熊燃燒，甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；

B.CO2和氫氣反應(yīng)生成CH3OH,C、H元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；

C.光催化分解水生成氫氣和氧氣，H、O元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；

D.用NaOH溶液從工業(yè)煙氣中捕集CO2生成碳酸鈉和水，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選

D；

選D。

L考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)的基本概念

8.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

A.Fe—FeCkB.CuO—CuC.HNO3^NOD.SO3TH2so4

【答案】A

【解析】A.Fe-FeCE，反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)升高，失去電子，屬于加入的物質(zhì)是氧化劑，A正確；

B.CuO—Cu：CuO與H2或CO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu,反應(yīng)過(guò)程中Cu元素的化合價(jià)降低，獲得電子，屬于加

入的物質(zhì)是還原劑，B錯(cuò)誤；

C.稀硝酸轉(zhuǎn)化為成NO,N的化合價(jià)降低，所以需要加還原劑，C錯(cuò)誤；

D.SO3TH2so4：SO3與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2so4,在反應(yīng)過(guò)程中，元素化合價(jià)不變，所以不需要加入氧化劑，

D錯(cuò)誤。

故答案選A?

9.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）氫化鈉可以作為生氫劑（其中NaH中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)

方程式如下：NaH+H2O=NaOH+H2T,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑

C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑

【答案】B

【解析】NaH+H2O=NaOH+H2T中，比0一凡，H元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，H2。作氧化劑,

答案選B。

A

10.（2023-2024高一上?江西撫州?期中）實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的化學(xué)方程式：KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t,

對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.KMnCU只作氧化劑B.部分氧元素被氧化

C.錦元素被還原D.該反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.KMnC）4中，鎰元素化合價(jià)降低，部分氧元素化合價(jià)升高，KMnCU既做氧化劑又作還原劑，A

錯(cuò)誤；

B.部分氧元素被氧化，化合價(jià)升高生成氧氣，B正確；

C.鎰元素化合價(jià)降低，被還原，C正確；

D.該反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選A。

11.（2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中）2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器。

高溫

火法煉銅主要發(fā)生的反應(yīng)為C&S+O?-2CU+SC>2，下列說(shuō)法正確的是

A.C%S中銅的化合價(jià)為+2B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

c.soZ是酸性氧化物D.反應(yīng)中氧化劑僅為

【答案】c

【解析】A.Cu2s中s為-2價(jià)，則銅的化合價(jià)為+1,故A錯(cuò)誤；

B.從反應(yīng)物和生成物的種類和個(gè)數(shù)，可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.SO?可與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；

D.反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，銅元素化合價(jià)也降低，Cu2s和O?都做氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

12.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑［碳納米點(diǎn)（CQDs）/氮

化碳（C3N4）納米復(fù)合物］可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.C3N4中碳的化合價(jià)為+4價(jià)B.階段I和階段II中發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

c.階段n中H2O2只作氧化劑D.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【答案】c

【解析】A.C的非金屬性小于N,氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，則C3N4中C的化合價(jià)為+4,故A正確；

B.階段I和階段II中均存在元素的化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.階段n中發(fā)生的反應(yīng)為2H202=2氏0+023H2O2既是氧化劑也是還原劑，故C錯(cuò)誤；

太陽(yáng)光

D.根據(jù)圖示可知，水吸收太陽(yáng)能，發(fā)生反應(yīng)2H2。=O2T+2H2T，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D

正確。

答案選C。

13.（2023-2024高一上?吉林長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)?期中）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。

（1）在化學(xué)反應(yīng)2雙1104+10口+8112$04=6峪504+2乂11504+512+8應(yīng)0中，化合價(jià)降低的元素

是，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是o

（2）據(jù)反應(yīng)8NH3+3CLuGNHQ+N?回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。

②該反應(yīng)中，當(dāng)有8moiNH3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是moL

③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

④當(dāng)有3moi-轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是go

【答案】（1）Mn（或鎬）KI（或碘化鉀）

（2）Cl2NH363:214

【解析】（1）2KMnO4+1OKI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降

低為+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由T價(jià)升高為0,則化合價(jià)降低的元素是Mn,KI作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，

故答案為Mn（或錦）；KI（或碘化鉀）。

（2）①8?4旦+3。2=6^^。+2中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0,C1元素的化合價(jià)由0降低為T,

由元素的化合價(jià)變化可知，Ck為氧化劑，NE為還原劑，故答案為CHNH3；

②8moiNH3反應(yīng)時(shí)只有2moi作還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2molx[0-（-3）]=6moL故答案為6；

③由反應(yīng)可知，3moic12與2moiNE轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：2,故答案為3：2；

④氧化產(chǎn)物為氮?dú)?6mol電子轉(zhuǎn)移生成lmolN2,則有3moie一轉(zhuǎn)移時(shí)生成0.5molN2,其質(zhì)量為0.5molx28g/mol

=14g,故答案為14。

藪考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

14.（2023-2024高一上?河南豫南名校?期中）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列

化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

高溫

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.3Fe+2O2Fe3O4

通電A小

2+2+

C.Fe+Cu=Cu+FeD.2H2O^=2H2T+02T

【答案】A

【分析】陰影部分表示反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型，據(jù)此判斷。

【解析】A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型，A符合；

B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，B不符合；

C.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；

D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，D不符合；

答案選A。

立考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的表示方法

15.(2023-2024高一上?湖北鄂東南聯(lián)考?期中)|三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能有效實(shí)現(xiàn)汽

車尾氣中CO、QHy、NO,三種污染物的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.依據(jù)圖示判斷催化劑為BaO

B.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

C.儲(chǔ)存過(guò)程中消耗O.lmolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

1(V

D.單線橋表示CO被凈化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況：廠

Ba(NO3)2+5CO=BaO+N2+5CO2

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示可知，NO*與BaO、O2轉(zhuǎn)化產(chǎn)生成Ba(NC)3)2；Ba(NC>3)2和CO、QH,反應(yīng)生成BaO、

N2>H20>C02,所以催化劑為BaO,A項(xiàng)正確；

B.N(X與BaO、O2轉(zhuǎn)化產(chǎn)生成Ba(NC>3)2,N元素化合價(jià)升高被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移可知，。2?4e:消耗O.lmolO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，C項(xiàng)正確；

D.CO2和Ba(NC)3)2反應(yīng)生成BaO和CO,C元素失去電子，N元素得到電子，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則

單線橋表示CO被凈化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為I,D項(xiàng)正確；

Ba(NO3)2+5CO=BaO+N2+5CO2

答案選B。

:一考點(diǎn)05氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

3+2+22+

16.(2023-2024高一上?安徽阜陽(yáng)?期中)已知氧化性：Fe>Cu>Fe^>ZnO下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的

是

A.Fe+Cu2+=Fe2++CuB.2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C.Zn+Fe2+=Zn2++FeD.2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

【答案】B

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，氧化性：Cu2+>Fe2+,與題干相符，A正確；

B.Fe3+與Cu反應(yīng)將Cu氧化為CM+,自身被還原為Fe?+,離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)反應(yīng)：Zn+Fe2+=Zn2++Fe可知，氧化性：Fe2+>Zn2+,與題干相符，C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+可知，氧化性：Fe3+>Zn2+,與題干相符，D正確；

答案選B。

17.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)已知1-、Fe2+,SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€

2+

原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I>Fe>H2O2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3+2+

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO：+4H+

+

B.H2O2+2H+SO^-=SO2+O2+2H2O

+

C.I2+SO2+2H2O=4H+SO：+21-

3+2+

D.2Fe+2I-=2Fe+I2

【答案】B

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序

是SO2>I>Fe2+>H2O2來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

【解析】A.因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為

2+

SO2>Fe,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，選項(xiàng)A正確；

B.若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為

H2O2>SO2,與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c.因該反應(yīng)中s元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則so2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為sc)2>r，與己

知的還原性強(qiáng)弱一致，選項(xiàng)C正確；

D.因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為「＞Fe2+,與已

知的還原性強(qiáng)弱一致，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

品考點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

18.(2023-2024高一上?吉林長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)?期中)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理

可表示為：

NaHCC)3+H2瀉巨工HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

羥五

A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

B.NaHCO3,HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCCh被氧化

D.釋氫過(guò)程中，每消耗O.lmolH?。放出2.24L的H?

【答案】B

【解析】A.儲(chǔ)氫釋氫NaHCCh+E費(fèi)HCOONa+HzO,儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨

能量變化，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCCh晶體是離子晶體，由Na+與HCO3-構(gòu)成，HCO3-中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由

Na+與HCOO-構(gòu)成，HCOO中含有共價(jià)鍵，故B正確；

C.儲(chǔ)氫過(guò)程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2,NaHCCh被還原，故C錯(cuò)誤；

D.儲(chǔ)氫釋氫NaHCOs+HzJjHCOONa+HzO,釋氫過(guò)程中，每消耗O.lmolH2。放出O.lmol的H2,只有在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下O.lmol的H2為2.24L,該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以O(shè).lmol的H2不一定為2.24L,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

19.(2023-2024高一上?安徽阜陽(yáng)?期中)四鋁酸鏤［(NHgMoQJ是鋁深加工的重要中間體，用途廣泛。

高溫

工業(yè)上制鋁的反應(yīng)為(NH4)2MOQ3+12H2^4MO+2NH3+口。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.(NH4)2MO4O13中Mo元素顯+6價(jià)

B.配平后，口內(nèi)應(yīng)填入13H2。

C.NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

(NHJMog+12H2

D.用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目|T

24e

【答案】D

【解析】A.根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0,(NHQzMoQu中Mo元素顯+6價(jià)，故A正確;

B.根據(jù)元素守恒，配平后，口內(nèi)應(yīng)填入13H2。，故B正確；

C.(NH4)2M°40i3中N、H元素化合價(jià)不變，NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C正確；

D.反應(yīng)中Mo元素化合價(jià)由+6降低為0、西中H元素化合價(jià)由0升高為+1,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的

248

方向和數(shù)目|一|,故D錯(cuò)誤；

(NH4)2MO4O13+12H2=2NH3+4Mo+13H2O

選D。

20.(2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中)SO2是造成酸雨的原因之一。酸性條件下，可利用MnO2

A.反應(yīng)1中Mn2+是還原產(chǎn)物

2+

B.反應(yīng)MnO2+SO2=Mn+SO：在一定條件下可能發(fā)生

2+2+

C.該條件下，還原性：Mn>Fe>SO2

D.反應(yīng)2中S元素的化合價(jià)升高，被氧化

【答案】C

【分析】反應(yīng)1中MnC>2被Fe2+還原生成MW,Fe?+被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程

式為2Fe2++MnC)2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,反應(yīng)2中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)電子守恒和元素

守恒可得離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOj+4H+,總反應(yīng)方程式為離子方程式應(yīng)為MnO2+SO2=

Mn2++SO/，據(jù)此分析。

【解析】A.反應(yīng)1中銃元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，MnCh被Fe?+還原生成Mn2+,反應(yīng)1中MiP+是還

原產(chǎn)物，故A正確；

B.由圖可知，MnCh最終轉(zhuǎn)化為Mn2+,SO2最終轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，所以脫硫的最終產(chǎn)物為MnSCU，離子

方程式應(yīng)為MnO2+SO2=Mn2++SO：,故B正確；

C.反應(yīng)1中MnCh被Fe2+還原生成Mn2+,Fe?+被氧化為Fe3+,還原性：Mn2+<Fe2+,反應(yīng)2中S元素的化

2+

合價(jià)升高，被氧化，還原性：Fe<SO2,故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，反應(yīng)2中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D正確；

故選：Co

21.(2023-2024高一上?河南駐馬店八校?期中)己知Co2O3,Cl2>FeCb和b的氧化性依次減弱。在酸性

溶液中，CO2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)其還原產(chǎn)物為Co",下列說(shuō)法正確的是

A.酸性溶液中CO2O3與KI發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

3+2+

B.向FeCb溶液中滴加KI溶液，可發(fā)生反應(yīng)：2Fe+2r=I2+2Fe

C.CO2O3與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，HC1只體現(xiàn)還原性

D.向酸性FeCb溶液中加入足量CozCh,僅Ct被氧化

【答案】B

【解析】A.酸性溶液中Co2O3與KI發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成lmolC02+轉(zhuǎn)移1molel生成1molL轉(zhuǎn)移2moi

e-,因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,A錯(cuò)誤；

B.由于Fe3+的氧化性比L強(qiáng)，能發(fā)生該反應(yīng)，B正確；

C.Co2O3與濃鹽酸反應(yīng)生成CoCb和Cb,HC1體現(xiàn)還原性和酸性，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)信息可知，氧化性Co2O3>C12>FeCL，加入足量CO2O3,Fe?+和C「均被氧化，D錯(cuò)誤；故選B。

22.(2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中)高鐵酸鈉(Na2FeC>4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲

用水處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO^+3Cl-

+5H2O?下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.高鐵酸鈉中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)

B.由上述反應(yīng)可知，CIO—的氧化性強(qiáng)于FeOj

C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.Na2FeC>4處理水時(shí)，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

【答案】C

【解析】A.根據(jù)高鐵酸鈉(NazFeOQ中氧為-2價(jià)，鈉為+1價(jià)得到高鐵酸鈉中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)，故A正

確；

B.由上述反應(yīng)可知，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則CIO-的氧化性強(qiáng)于FeOj,故B正

確；

C.上述反應(yīng)中氧化劑(CIO-)和還原劑(Fe3+)的物質(zhì)的量之比為3：2,故C錯(cuò)誤；

D.Na2FeC)4具有強(qiáng)氧化性，在處理水時(shí)，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體，氫氧

化鐵膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)其凈水的作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

23.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

3+2+2+

Fe—>Fe,Cl2―>C「，MnO4->Mn,HNO3—>NO,如果分別用相同數(shù)目的這些微粒氧化

足量的KI,得到U最多的是

3+

A.FeB.Cl2C.MnO；D.HNO3

【答案】C

3+2+

【解析】設(shè)各微粒數(shù)目均為2NA，即物質(zhì)的量為2m01。A項(xiàng)，2Fe+2r=2Fe+I2,則得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的

量為Imol；B項(xiàng)，Cl2+2F=2Cr+I2,則得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol；C項(xiàng)，

+2+

16H+2MnO；+10r=2Mn+5I2+8H2O,則得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為5mol；D項(xiàng)，

+

12H+2NO；+6F=2NOt+3I2+6H2O,得到的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為3mol,由上述分析可知，高能酸根離子氧

化足量碘化鉀得到的碘單質(zhì)最多，因此答案選C。

&考點(diǎn)07氧化還原反應(yīng)方程式的配平和書寫

24.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）亞硝酸鈉（NaNO?）是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似,

但毒性較強(qiáng)，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NaNOz的性質(zhì)。

（1）根據(jù)NaNO2中N的化合價(jià)是,推測(cè)NaNO?有（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和

還原性”）。

（2）已知NaNOz能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+12+2NaI+2H,0o用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子

轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：o

（3）實(shí)驗(yàn)操作如表所示，請(qǐng)完善表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（已知％遇淀粉變藍(lán)）。

實(shí)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論

驗(yàn)

取5mLNaNOz溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀

1NaNOz具有①_______

粉溶液，溶液變藍(lán)

取2mLKMnC>4溶液（先酸化好）于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察

2NaNC>2具有還原性

到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為②_________

NaNO?具有氧化性和

3NaNOz固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體

還原性

③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，NaNO?、KMnO4,%的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

④寫出實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

【答案】（1）+3氧化性和還原性

得到2XJ

II

（2）2NaNO,+4HI=2NO+I,+2NaI+2H,O

2|2

失去2X5

（3）氧化性酸性高鎰酸鉀溶液褪色KMnO4>NaNO2>I2

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NOT+NO2T+H2O

【解析】（l）NaNC）2中Na、O的化合價(jià)依次為+1價(jià)、-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,

N元素的化合價(jià)為+3價(jià)；+3價(jià)為N元素的中間價(jià)，推測(cè)NaNOz既有氧化性、又有還原性。

（2）N元素的化合價(jià)由NaNOz中的+3價(jià)降至NO中的+2價(jià)，ImolNaNO?得到Imol電子，I元素的化合

價(jià)由HI中的-1價(jià)升至12中的o價(jià)，ImolHI失去Imol電子，反應(yīng)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O用雙

得至此Xe-

II

線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：2NaNO,+4HI=2NO+I,+2NaI+2H,O。

2I2

失去2Xe-

(3)①取5mLNaNC)2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明

KI被氧化成卜，則NaNCh被還原，說(shuō)明NaNC>2具有氧化性。

②NaNCh具有還原性，酸化的KMnCU具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaNO2將KMnCU還原成無(wú)色

的MM+,故取2mLKMnC)4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為酸

性KMnCU溶液褪色。

③在NaNCh與KI的反應(yīng)中，NaNCb是氧化劑，b是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化

劑〉氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaNO2>I2;在NaNCh與KM11O4的反應(yīng)中，KMnCU為氧化齊lj,NaNCh為還原

劑，則氧化性：KMnO4>NaNO2;故NaNCh、KMnO4>L的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>NaNC)2>l2。

@NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體，N元素的化合價(jià)由NaNO2中+3價(jià)降至NO中

+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由NaNCh中+3價(jià)升至NO2中+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2NaNC)2+H2sO4=Na2SO4+NOT+NO2T+H2。。

25.(2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中)鈉和鐵都是重要的金屬元素，被廣泛應(yīng)用于冶金、建筑

等領(lǐng)域，有著重要的工業(yè)利用價(jià)值。

I.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。下圖是鈉及其化合物的“價(jià)一類”

二維圖。

、川(八

-------------Na>CO)

+1-NallI?JNiOHNaCl

乳化朔單崎軻化拘?鹽關(guān)別

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出NaHCCh在水中電離的離子方程式0

(2)銀白色固體①應(yīng)保存在中；①可直接轉(zhuǎn)化為淡黃色固體②，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)氫化鈉(NaH)是一種儲(chǔ)氫材料，室溫下能結(jié)合CO2制氫：4NaH+3co2=2Na2cO3+C+2H2。

①該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

②由氫元素價(jià)態(tài)可知，NaH常用作(填“氧化劑”或“還原劑”)。

II.綠磯(七水合硫酸亞鐵，F(xiàn)eSO4-7H2O)能夠用于處理工業(yè)廢水中具有強(qiáng)氧化性的離子重銘酸根

22+2+3+3+

(Cr2O7-),反應(yīng)原理為：_Fe+_Cr2O7-+_H=_Fe+_Cr+_H2O

(4)填寫空格，完成該反應(yīng)方程式的配平o

(5)該反應(yīng)中元素被氧化，還原產(chǎn)物是o

+

【答案】(1)NaHCO3=Na+HCO；

A

(2)煤油2Na+O2=Na2C>2；

(3)2:1還原劑

(4)①6；1；14；6；2；7；

(5)鐵Cr3+

+

【解析】(1)NaHCCh在水中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離的離子方程式為：NaHCO3=Na+

HCO-；

(2)銀白色固體①為Na,少量的保存在煤油中，①可直接轉(zhuǎn)化為淡黃色固體②，則②為Naz。?，該反應(yīng)

A

=

的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2；

(3)①4NaH+3co2=2Na2cO3+C+2H2,反應(yīng)過(guò)程中氫元素化合價(jià)-1價(jià)升高到0價(jià)，氫氣為氧化產(chǎn)物，碳

元素化合價(jià)+4價(jià)降低到0價(jià)，C為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；②由氫元素價(jià)

態(tài)可知，NaH常用作還原劑；

(4)①綠磯(七水合硫酸亞鐵，F(xiàn)eSO4-7H2O)能夠用于處理工業(yè)廢水中具有強(qiáng)氧化性的離子重銘酸根

(Cr2c)]),鐵元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+3價(jià)，銘元素化合價(jià)+6價(jià)降低到+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式：

2++3+3+

6Fe+Cr2O;~+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故答案為：6；1；14；6；2；7；

(5)②該反應(yīng)中鐵元素被氧化，還原產(chǎn)物是CP,故答案為：鐵；CN+。

優(yōu)選提升題

1.(2023-2024高一上?湖北鄂東南聯(lián)考?期中)在下列反應(yīng)中，H2O的作用與反應(yīng)NaH+H2O=H2+NaOH

中HQ的作用完全相同的是

電解

A.2H2O^2H2t+O2TB.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

c.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.2F2+2H2O=4HF+O2

【答案】B

【分析】在反應(yīng)NaH+HzONaOH+H2T(反應(yīng)物NaH中的氫元素為-1價(jià))中，NaH中的氫元素由-1價(jià)變?yōu)?/p>

0價(jià)、也0中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則H20在反應(yīng)中得電子作氧化劑。

【解析】A.該該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、0元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水既是氧化劑

又是還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2廣中水的作用不完全相同，故A錯(cuò)誤；

o

B.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?§價(jià)、H2O中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，比0作氧化劑，與

“NaH+HzONaOH+tkT”中水的作用相同，故B正確；

C.該反應(yīng)中HzO中各元素化合價(jià)不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2r中水

的作用不相同，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、0元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則H,0失電子作還原劑，與

“NaH+H2O=NaOH+H2/'中水的作用不同，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

2.（2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中）鮮榨蘋果汁營(yíng)養(yǎng)豐富，味美可口。這種果汁中含F(xiàn)e?+,在

空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。在制作這款果汁時(shí)，通常會(huì)加入適量檸檬汁（富含維生

素C）,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。對(duì)此分析不正確的是

A.此現(xiàn)象涉及氧化還原反應(yīng)B.鮮榨的蘋果汁具有還原性

C.維生素C作氧化劑D.棕黃色是因?yàn)樯闪薋e3+

【答案】C

【解析】A.果汁中含F(xiàn)e2+,在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，即Fe2+被氧化為Fe3+,涉

及氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.鮮榨的蘋果汁中含有Fe2+,具有還原性，故B正確；

C.維生素C具有還原性，常做還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.棕黃色是因?yàn)镕e2+被氧化為Fe3+,Fe3+顯棕黃色，故D正確；

故選：Co

3.（2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中）明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中記載了火法煉鋅工藝，涉

高溫A

及反應(yīng)：ZnCO3+2C-Zn+3C0to下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A.Zn是還原產(chǎn)物B.ZnCCh的氧化性強(qiáng)于CO

C.ZnCCh中碳元素的化合價(jià)降低D.單質(zhì)C失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.在該反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，故Zn是還

原產(chǎn)物，A正確；

B.在該反應(yīng)中，ZnCCh是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故ZnCCh的

氧化性強(qiáng)于CO,B正確；

C.ZnCCh中碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，C正確；

D.在該反應(yīng)中，單質(zhì)C轉(zhuǎn)化為CO,元素化合價(jià)由0價(jià)升高+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

4.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）亞磷酸（H3Po3）是一種弱酸，其與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方

A

程式為：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2。，亞磷酸受熱分解的方程式為：4H3PO33H3PO4+PH3T0下列

說(shuō)法正確的是

A.NazHPOs屬于酸式鹽

++

B.Na2HPO3在水溶液中的電離方程式為Na2HPO3=2Na+H+POT

C.亞磷酸受熱分解的過(guò)程中，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個(gè)數(shù)比為1：3

D.亞磷酸屬于二元酸

【答案】D

【解析】A.已知：亞磷酸(H3Po3)是一種弱酸，其與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O,則NazHPCh屬于正鹽，A錯(cuò)誤；

B.NazHPCh在水溶液中的電離方程式為Na2HPC>3=2Na++HPOj,B錯(cuò)誤；

C.亞磷酸受熱分解的過(guò)程中，磷元素從+3價(jià)升高到+5價(jià)時(shí)被氧化、磷元素從+3價(jià)降低到-3價(jià)時(shí)被還原，

則被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個(gè)數(shù)比為3：1,C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合選項(xiàng)A可知，亞磷酸分子內(nèi)最多能電離出2個(gè)氫離子，則亞磷酸屬于二元酸，D正確；

答案選D。

5.(2023-2024高一上?吉林長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)?期中)硫氟(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素區(qū))類似，稱為擬鹵素，如

(SCN)2+H2O^=^HSCN+HSCNO,它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl-<Br-<SCN-<r,下列說(shuō)法不正確的是

A.Cb可以與KSCN溶液反應(yīng)

B.(SCN上可以與KI溶液反應(yīng)

C.KSCN溶液可以與FeCb溶液反應(yīng)

D.(SCN上可以與KBr溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l<Br<SCN<I,故對(duì)應(yīng)分子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>(SCN)2

>12>故(SCN)2不能將Br-氧化，D錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)均正確。答案選D。

6.(2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中)F?與H?。在不同條件下會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)(F在化合物

中呈現(xiàn)-1價(jià))。常溫條件下，R與水發(fā)生反應(yīng)①：2F2+2H2O=4HF+O2；-40℃條件下，F(xiàn)2與冰發(fā)生反應(yīng)

②：F2+H20=H0F+HFO下列有關(guān)上述反應(yīng)敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①和②中F2均作氧化劑

B.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物是尸，還原產(chǎn)物是HF

C.在不同條件下，等量的F?與H?。反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

D.反應(yīng)①中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下L12LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)①和②中F元素的化合價(jià)均降低，F(xiàn)2均作氧化劑，A正確;

B.反應(yīng)②中〃。尸既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤

C.在兩個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)都是從0價(jià)降低到-1價(jià)，則在不同條件下，等量的F?與Hq反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C

正確；

D.反應(yīng)①中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，即0.05moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05molx2x[0-（-l）]xNAmoH=0.1NA，D

正確；

故選B。

7.（2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中）已知：①向KMnO,晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;

②向FeCL溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變?yōu)辄S色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，產(chǎn)生U，試紙變藍(lán)。

下列判斷正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)證明還原性：「>C「>Fe">+

B.向Fel2溶液中通入等量的Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.某溶液中「和C「共存，為了氧化「而C「不被氧化，上述物質(zhì)中可用CU和FeCL

D.將酸性KMnO,溶液和H2O2混合觀察到有氣泡冒出，則證明的氧化性比KMnC>4強(qiáng)

【答案】C

【分析】提取題目信息，如表所示：

序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物

氧化劑：

①還原劑：HC1還原產(chǎn)物：Mn2+

KMnO4

還原劑：

②

氧化劑：Cl2還原產(chǎn)物：ci-

FeCl2

2+

③氧化劑:Feci3還原劑：KI還原產(chǎn)物：Fe

【解析】A.依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可知，還原性：I-〉Fe">Cr>Mn2+,A錯(cuò)誤;

B.沒有給出具體物質(zhì)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

3

C.通過(guò)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性順序?yàn)椋篗nO；>Cl2>Fe+>I2,

則Cl?和FeCL只能氧化碘離子，不能氧化氯離子，C正確；

D.將酸性KMnC>4溶液和H2。?混合觀察到有氣泡冒出，證明H2O2被氧化成了說(shuō)明KMnC>4氧化性比

凡。？強(qiáng)，D錯(cuò)誤;

故選C。

8.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）含Ba的三效催化劑是一種常見的汽車尾氣催化劑，其催化表面

的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分為儲(chǔ)存和還原兩個(gè)進(jìn)程，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

N,、Hp、CO,

'CO.CH

(yjo^)

NO*

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

B.還原過(guò)程中生成ImolNz，轉(zhuǎn)移電子lOmol

C.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

D.當(dāng)NO*中x=l時(shí)，儲(chǔ)存過(guò)程中，反應(yīng)的NO和。2的物質(zhì)的量之比為3：4

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NC)3)2的過(guò)程的，N元素化合價(jià)+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，化

合升高被氧化，A錯(cuò)誤；

B.還原過(guò)程中生成Im