物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律（測(cè)試）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律

測(cè)試卷

時(shí)間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12N14016Na23S32Co59Cu64Zn65Br80

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15x3分）

1.（2024?山西太原?三模）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.國(guó)家速滑館使用不銹鋼管道輸送制冷劑，不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼

B.我國(guó)科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)保氧化物超導(dǎo)體LasNiq,，Ni位于周期表第IB族

C.凈水器生產(chǎn)過(guò)程中，需在含膜濾芯組件上涂上甘油保護(hù)液，甘油是油脂的水解產(chǎn)物之一

D.以SijN’為基礎(chǔ)，用A1取代部分Si,用O取代部分N而獲得的新型陶瓷屬于共價(jià)晶體

2.（2024?廣西柳州?模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是

A.HQ的空間結(jié)構(gòu)模型：B.N?的電子式：N：N

3s3P

C.。2和。3互為同位素D.基態(tài)Si的價(jià)層電子排布圖：U

3.（2024?湖南長(zhǎng)沙?三模）四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的一種化

合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、Z同族，基態(tài)X原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是

/Y一『丫\

Q-XyX-Q

Q\Q/XQ

A.電負(fù)性：Q<X<Y

B.同周期主族元素中第一電離能比Y大的只有一種

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸

D.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z

4.（2024?江蘇南通?二模）草酸（H2c2O4）易被次氯酸鈉氧化：H2C2O4+NaClO=NaCl+2CO2T+H2O,下

列說(shuō)法正確的是

A.Na、Cl均位于元素周期表p區(qū)

B.co?空間填充模型：OoQ

+

C.草酸的電離方程式：H2C2O4C2O；-+2H

D.凡0為極性分子

5.（2024?河南?模擬預(yù)測(cè)）隨著經(jīng)濟(jì)穩(wěn)定發(fā)展，我國(guó)科學(xué)技術(shù)水平突飛猛進(jìn)。下列有關(guān)我國(guó)最新成果解讀

錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)最新成果摘錄化學(xué)解讀

中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)陳維教授團(tuán)隊(duì)成功構(gòu)建可充電氫氯電池，電池能放電時(shí)，也在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化

A

在-70?40℃下運(yùn)行反應(yīng)

同濟(jì)大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院許維教授團(tuán)隊(duì)首次合成由10個(gè)碳原環(huán)型碳（G。）與Cg互為同素異

B

子組成的環(huán)型碳（3。）形體且含非極性鍵

南開(kāi)大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院孫忠明教授課題組成功制備了全金金屬富勒烯所含元素都是過(guò)渡

C

屬富勒烯［K@Au12sb20r元素

中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院合成生物學(xué)研究所于濤研究員團(tuán)

D合成過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

隊(duì)實(shí)現(xiàn)用二氧化碳合成葡萄糖和蔗糖

6.（2024?安徽?三模）意大利化學(xué)家阿伏加德羅的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說(shuō)，下列說(shuō)法不正確的是

環(huán)戊二烯二茂鐵（沸點(diǎn)249（,100。（2以上能升華）

甲乙丙丁

A.18個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)分子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該物質(zhì)也是碳的一種同素異形體

B.此。5的結(jié)構(gòu)如圖乙，可看作H2。分子中H原子被硝基取代，N/）5是極性分子

C.白磷（PJ晶胞如圖丙所示，白磷晶體中1個(gè)P4分子周圍有8個(gè)緊鄰的舄分子

D.圖丁中，環(huán)戊二烯中的碳原子的雜化方式有sp?和sp3,環(huán)戊二烯負(fù)離子和亞鐵離子形成的二茂鐵中無(wú)離

子鍵

7.（2024?江蘇宿遷?三模）硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%,廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、

34S、33s和36s四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、

S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物（H2S、H2s2）均有弱酸性；低價(jià)硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中

扮演了重要角色，在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下

列說(shuō)法正確的是

A.32s、34s、33S、36s原子的中子數(shù)均相同

B.SO3和SO；中S的雜化類型均為sp?

C.S2、S4、S8均難溶于水，易溶于CS2

D.H2s2分子的構(gòu)型為直線形

8.（2024?江西?模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家開(kāi)發(fā)銅基MOF材料做催化劑載體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該

MOF的敘述錯(cuò)誤的是

oo

A.含極性鍵和非極性鍵

B.所有原子可能共平面

C.C原子采用sp2、sp3雜化

D.所含第二周期元素中，N的第一電離能最大

9.（2024?河南?模擬預(yù)測(cè)）H與0可以形成H?。和H?。?兩種化合物，其中H2。？的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。H+

可與HQ形成H3O+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.液態(tài)水中的作用力由強(qiáng)到弱的順序是：氫鍵＞0—H＞范德華力

B.相同條件下，H202在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度

C.凡。2分子中兩個(gè)0原子均采取：Sp，雜化軌道成鍵

D.應(yīng)0+的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

10.（2024?天津河西?模擬預(yù)測(cè)）結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)是研究化學(xué)的重要方法，下列對(duì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯(cuò)誤

A.①中NaCl在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)樵陔娏髯饔孟缕茐牧薔aCl中離子鍵

B.②中在純金屬中加入其它元素，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大

C.③中人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列體現(xiàn)了超分子的自組裝性

D.④中石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的，每個(gè)碳原子的配位數(shù)為3,屬于混合晶體，熔點(diǎn)高于金剛石

11.（23-24高三下?湖南?階段練習(xí)）在堿性溶液中，銅與縮二胭形成某種紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.元素的第一電離能：N>O>C>Cu

B.該配離子中銅的化合價(jià)為+2價(jià)

C.該配離子中心離子的配體數(shù)和配位數(shù)相等

D.縮二IR的分子式為C2H5N3O2

12.（2024?山西?模擬預(yù)測(cè)）K"Fe（CN）6］為食鹽的抗結(jié)劑，已知K41Fe（CN）6］的熔點(diǎn)為70。€\沸點(diǎn)為104.2℃,

r,、'（XT。以上八

40（TC以上發(fā)生分解反應(yīng)：3K4［Fe（CN）J12KCN+Fe3&5c+3NJ。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.K"Fe（CN）6］中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵

B.42.0gN2和N4中的原子數(shù)為3NA

C.常溫下，lLpH=ll的KCN溶液中由水電離的H+數(shù)為10-UNA

D.3.6g金剛石晶胞中C-C鍵的數(shù)目為0.6NA

13.（2024?遼寧葫蘆島?二模）某實(shí)驗(yàn)小組以粗鍥（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6Cl”并測(cè)定相

關(guān)組分的含量，制備流程示意圖如下：

（a）（b）（c）（d）

已知：Ni（OH）2為綠色難溶物；Ni（NH3）6（NO3）2,C12均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，堿性條件下

穩(wěn)定存在，下列說(shuō)法不正確的是

A.試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOH

B.cfd過(guò)程的轉(zhuǎn)化離子方程式為Ni（NH3）6（NO3）2+2Cl=Ni（NH3）6C12+2NO-

C.實(shí)驗(yàn)配制3.0mol-LT稀硝酸250mL需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶

D.步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0?10。（2冷水浴控溫，則溫度計(jì)應(yīng)在水浴中

14.（2024?河北保定?二模）AX4四面體（Ti）在無(wú)機(jī)化合物中很常見(jiàn)。「按圖示方式相連，可形成一系列

超四面體（T2、T3等），下列說(shuō)法正確的是

「T2T3

A.超四面體系列的各物質(zhì)最簡(jiǎn)式相同

B.AX4每個(gè)面都是正三角形，鍵角為109。28'

C.CH4、CC14、SiF4等化合物均可形成超四面體系列

D.AX4四面體形成的無(wú)限三維結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的晶體為分子晶體

15.（2024?湖南邵陽(yáng)三模）CuBr是一種常見(jiàn)的有機(jī)催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為?m。CuBr

A.與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有12個(gè)

B.Cu原子與Br原子的最小核間距離為：手?m

c.用。和d表示阿伏加德羅常數(shù)的值為：5,76X^032

da

D.已知M點(diǎn)的原子坐標(biāo)為（0,0,0）,則N點(diǎn)的原子坐標(biāo)為何,；。]

（444J

二、非選擇題（共4小題，共55分）

16.（2024?吉林?模擬預(yù)測(cè)）（13分）鋅在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上用氨法溶浸氧化鋅煙灰制取

高純鋅的工藝流程如下所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、碑元素分別以

2222-

[Zn（NH3）4]\[Cu（NH3）4]\[Cd（NH3）4]\[AsCl5]的形式存在。

NH3H2O

和NH4clH2O2鋅粉

1敲7率卜浸出液一氧化一還原一濾電解,癰

除雜除雜液

濾渣1濾渣2濾渣3

（1）“溶浸"時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為?！叭芙睍r(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是

（2）Imol[Zn（NH3）4]C12配合物中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為。

（3）“氧化除雜”中，[AsCl5r轉(zhuǎn)化為AS2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式

為=

（4）“濾渣3”的主要成分為。

（5）硫化鋅（ZnS）是常見(jiàn)的硫化物，其一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中S2-的配位數(shù)為。

②設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度g/cn^（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

17.（2024?廣西柳州?模擬預(yù)測(cè)）（14分）三氯化六氨合鉆（[Co（NH3）6]CL，Mr=267.5g?moL）是重要的工

業(yè)原料，制備原理如下：

2coeL-6H2O+10NH3-H2O+2NH4C1+H2O2=2[Co（NH3）JCl3+24H2O

已知：

①[Co（NH3）6]CL為橙黃色晶體，在高濃度鹽酸中易結(jié)晶析出，難溶于乙醇，易溶于熱水，微溶于冷水。

②酸性介質(zhì)中，C03+易被還原為C02+。

I.制備[Co（NH3）6]CL，步驟如下，裝置如圖：

步驟1：檢查裝置氣密性后將COCU、NH4cl和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，充分反應(yīng)后緩慢滴

加適量雙氧水，水浴加熱20min,控制反應(yīng)溫度為50~60℃；

步驟2：將所得濁液趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入適量濃鹽酸；

步驟3：冷卻結(jié)晶后過(guò)濾，用少量冷水和無(wú)水乙醇分別洗滌晶體23次，干燥。

（1）圖中儀器的a名稱為。

（2）步驟1中控制反應(yīng)溫度為50?60℃的原因是o

（3）步驟3中選用無(wú)水乙醇洗滌的目的是。

（4）若無(wú)活性炭，所得產(chǎn)物除［Co（NHj1］Cl3外還會(huì)產(chǎn)生大量［CO（NH3）5Clx］d2和［Co（NH3）5H2O］Cl3等

晶體，配合物［Co（NH3）5Clx］ci/x=,配體為0

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

用電子天平取1.00g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液加熱，將NHj完全蒸出后加入足量稀硫酸酸化，

使［CO（NH3）6］CL全部轉(zhuǎn)化為Ct?+,加入適量指示劑和過(guò)量KI溶液，充分混合后用OZOOOmoLLTNaaOs標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為匕+2S2O：=SQ；+2「。

（5）滴定時(shí)應(yīng)選用的指示劑為,加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（6）實(shí)驗(yàn)中，消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,則產(chǎn)品的純度為。

18.（2024?內(nèi)蒙古通遼?模擬預(yù)測(cè)）（13分）Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，

它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素相關(guān)信息

Y原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R價(jià)層電子排布式為3d64s2

M位于第IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是,M2+的核外電子排布式為o

（2）M?Z的熔點(diǎn)比M?W的（填“高”或“低）請(qǐng)解釋原因：o

（3）WZ?的VSEPR模型名稱為；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)的一個(gè)分子中含有一

個(gè)。鍵；寫(xiě)出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學(xué)式。

（4）M的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。如單質(zhì)用來(lái)制造電線電纜，其一種氧化物可作為半導(dǎo)

體材料，其硫酸鹽可用作殺菌劑。圖1是M的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶胞中陰離子數(shù)

為;其硫酸鹽結(jié)晶水合物MSCV5H2。可寫(xiě)成［M（H2O）/S（VH2O,結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：

圖2

下列說(shuō)法正確的是（填字母）O

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C.該硫酸鹽結(jié)晶水合物晶體屬于分子晶體，分子間存在氫鍵

D.該硫酸鹽結(jié)晶水合物中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

往M的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［M（NH3）4『配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐

形，但NR不易與M2+形成配離子，其原因是o

19.（2024?海南?三模）（15分）過(guò)渡元素在材料，化工生產(chǎn)和生活中均占有重要地位。研究相關(guān)元素及它

們所衍生出的化合物對(duì)科學(xué)和社會(huì)發(fā)展有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）具有高能量密度的LiNi.（Mn,Co,Al）iO2是值得深入研究的電池正極材料?；鶓B(tài)Co原子的核外電子

排布式是o

（2）Mn的一種配合物化學(xué)式為［Mn（CO）5（CH3CN）］,CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是—

原子，配體CH3CN中，所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?；兩個(gè)C原子的雜化類型為