氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算（含滴定計(jì)算）（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)12氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算（含滴定計(jì)算）

疆本講?講義概要

一、電子守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

【類型1】利用電子守恒確定元素價(jià)態(tài)或物質(zhì)組成+例題

【類型2】考查兩元素之間得失電子守恒的計(jì)算+例題

知識精講【類型31多元素之間得失電子守恒問題+例題

【類型4】多步反應(yīng)得失電子守恒問題+例題

【類型5】電子守恒在未配平方程式中的應(yīng)用+例題

二、氧化還原滴定計(jì)算

選擇題：15題建議時(shí)長：45分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長：________分鐘

%夯基?知識精講________________________________________________

一、電子守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

1.電子守恒法計(jì)算的原理

氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

〃（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）="（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低

價(jià)）。

2.電子守恒法計(jì)算的流程

（1）一找各物質(zhì)：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

（2）二定得失數(shù)：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)）。

（3）三列關(guān)系式：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。

3.幾種?？佳趸€原計(jì)算題型

【類型1】利用電子守恒確定元素價(jià)態(tài)或物質(zhì)組成

1

1.現(xiàn)有24mL0.05molL-的Na2SO3溶液與20mL0.02molL-1的溶液恰好完全反應(yīng)。已知Na2SO3

可被K2CQO7氧化為Na2so4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為。

2.（2023?上海閔行一模）一定量的某黃鐵礦（主要成分為Fe,S,S為一2價(jià)）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)

不與鹽酸反應(yīng)），生成0.01mol硫單質(zhì)、0.04molFeCb和一定量的某種氣體，且反應(yīng)后溶液中無Fe3+。下列

有關(guān)說法正確的是

A.c（HCl）=0.4mol/L

B.生成了896mL氣體

C.x=4

D.Fe〉S中，?（Fe2+）：n（Fe3+）=l：l

3.Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2sO4，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2s工與NaClO的

物質(zhì)的量之比為1：16,則x的值為。

【類型2】考查兩元素之間得失電子守恒的計(jì)算

1.在一定條件下，PbO2與CN+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+和Cr2Or1則與1mol（2產(chǎn)+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

A.3.0molB.1.5mol

C.1.0molD.0.75mol

2.某鐵的氧化物（Fe工O）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCI2,恰好將Fe2+完

全氧化。x值為（）

A.0.80B.0.85

C.0.90D.0.93

【類型3】多元素之間得失電子守恒問題

1.在P+CUSO4+H2O—CU3P+H3PO4+H2so式未配平）的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為

moh生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為mol。

2.有關(guān)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSCU+12H2sO4的下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.FeS2既是氧化劑也是還原劑

B.C11SO4在反應(yīng)中被還原

C.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3：7

D.14moicuSC）4氧化了1molFeS2

3.在反應(yīng)3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+C）2T中，若有5molH?。參加反應(yīng)，被水還原的澳為（）

2

A.1molB-mol

4

C—molD.2mol

【類型4】多步反應(yīng)得失電子守恒問題

有的試題涉及的氧化還原反應(yīng)較多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子

總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，

要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個(gè)反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目，即可迅

速求解。

1.取Xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4

氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g。則x

等于o

2.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LC>2（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL-1NaOH溶

液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是mL?

【類型5】電子守恒在未配平方程式中的應(yīng)用

1.在P+C11SO4+H2O-CU3P+H3PO4+H2so4（未配平）反應(yīng)中，7.5molCuSC>4可氧化p的物質(zhì)的量為

mol=生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為mol。

3

2.（2024?遼寧沈陽模擬）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe+o向FeB。溶液中通入一定量的Cb，發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為xFe2++yBr-+2Cb=xFe3++]Br2+2zC「。其中小/z的值不符合實(shí)際反應(yīng)的是

A.x=4、y=6、z=5B.x=l、＞=5、z=\

C.x=3、＞=1、z=2D.x=2、y=2、z=2

二、氧化還原滴定計(jì)算

(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定本身并沒

有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。

(2)試劑

①常見用于滴定的氧化劑：KMnO4>K2CT2O7等。

②常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等。

(3)指示劑

①氧化還原指示劑。

②專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑。

③自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點(diǎn)。

⑷實(shí)例

①酸性KMnO4溶液滴定H2c2O4溶液

原理2+

2MnOJ+6H++5H2c2。4==1OCO2T+2Mn+8H2O

指示劑酸性KMnCU溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnC>4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不

終點(diǎn)判斷

褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)

②Na2s2。3溶液滴定碘液

原理2Na2s2O3+b=Na2s4。6+2NaI

指示劑用淀粉作指示劑

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，

終點(diǎn)判斷

說明到達(dá)滴定終點(diǎn)

【例題1】某廢水中含有Cr2。歹，為了處理有毒的Co。歹，需要先測定其濃度：取20mL廢水，加入適量

稀硫酸，再加入過量的匕!111^11110卜51(?4114城6岱04)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3+)。用c2moi[T

KMnC>4溶液滴定過量的Fe2+至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液％mL。則原廢水中r)為=

【例題2】

（1）立德粉ZnSBaSOK也稱鋅領(lǐng)白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：成品中S2一的含量可以用“碘量法”

測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol[T的「KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，

密閉，置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的L用。[00。01011一1小25203溶液滴定，

反應(yīng)式為I2+2S2Or=2「+S4。苒。測定時(shí)消耗Na2s2O3溶液體積廠mL。終點(diǎn)顏色變化為,樣品

中S2-的含量為（寫出表達(dá)式）。

（2）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

2+

已知：2CrO2-+2H+=Cr2。歹+氏0Ba+CrOr=BaCrO4i

步驟I：移取xmL一定濃度的NazCrCU溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用6moi[T鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴

定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為為mL。

步驟II：移取ymLBaCh溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrC）4溶液，待Ba?+完全沉

淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol-LT鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為片mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCb溶液

的濃度為molL-1,若步驟II中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba?+濃度測量值將（填“偏

大’或“偏小”）。

【例題3】用間接滴定法測定某葡萄糖酸鈣產(chǎn)品（M[Ca（C6Hli。7）2兒0]=448g-moL）的純度，其步驟如下：

①稱取產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸儲(chǔ)水及適量稀鹽酸溶液；

②加入足量（NH4）2C2C）4溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4?5,生成白色沉淀，過濾、洗滌；

③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸溶液中，用0.02000mol-LTKMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnC為標(biāo)

準(zhǔn)溶液25.00mL。

（4）用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液的反應(yīng)原理為（用離子方程式表

示），判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為（保留三位有效數(shù)字）。

港提能?課后精練_________________________________________________

1.（24-25高三上?甘肅天水?階段練習(xí)）R2O8”在一定條件下可以把Md+氧化為MnOc若反應(yīng)后區(qū)2。8”變

2

為RO4',又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,則R2O8"中R元素的化合價(jià)為

A.+4B.+5C.+6D.+7

2.（24-25高三上?安徽?階段練習(xí)）為測定某工廠排放尾氣中SO2含量，某研究小組取該尾氣樣品通入140mL

2++

0.0200mol酸性KMnC14溶液，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO；+2H2O=5SO^+2Mn+4H,樣

品中其它氣體均不參與反應(yīng)。小組成員控制通入尾氣流速為56mL.sT（SC>2可被溶液充分吸收），平行測定三

次，溶液恰好褪色的平均耗時(shí)4s,則該尾氣樣品中SO?含量（單位：g.l/）為

A.0.5B.1C.1.5D.2

3.（24-25高三上?云南曲靖?階段練習(xí)）用2x10-3moi的KZO4恰好將30mLO.lmol/L的Na2sO3溶液氧化為

Na2s。4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A.+2B.+3C.+4D.+6

4.（24-25高三上?北京?開學(xué)考試）研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。在工業(yè)上

銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：

2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在120（FC發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2；2CU2O+Cu2S=6Cu+SO2T；④電解精煉。下列說法不正確的是

A.電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源的負(fù)極相連

B.反應(yīng)2CU2O+Cu2S=6Cu+SO?個(gè)中的還原劑是Cu2s

C.每生產(chǎn)6moicu,理論上需消耗15moiGJ?

D.上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥

5.（2024?遼寧?模擬預(yù)測）硫酸鉆（CoS。/主要用于電鍍、堿性電池、生產(chǎn)含鉆顏料和其他鉆產(chǎn)品，可利

用CoOOH與葡萄糖制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoOOH+C6H12O6+H2SO4^^CoSO4+CO2T+H2O（未

配平）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.氧化性：CoOOH>CO2

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為24:1

C.生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

D.Imol葡萄糖中含有0鍵的數(shù)目為22NA

6.（2024?黑龍江?三模）某反應(yīng)體系中只有五種物質(zhì)：ASH3,H2O,HBrO3>H3AsO4>Br2o啟動(dòng)反應(yīng)后，

兩種含澳物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

0

8

6

4a

2-

/、b

011111~~*

0246810

時(shí)間/min

A.曲線a、b分別代表現(xiàn)、HBrO3

B.該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為5:8

C.39g還原劑完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子

D.由反應(yīng)可推出氧化性：HBrO3>H3AsO4

7.（24-25高三上?浙江?階段練習(xí)）銀飾品用久了會(huì)變黑，原因是4Ag+2H2S+C>2=2Ag2S+2H將發(fā)黑

的銀飾品放入裝有NaCl溶液的鋁鍋，可無損復(fù)原。下列說法正確的是

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

B.ImolH2s發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

C.Ag2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.復(fù)原時(shí)Ag2s參與正極反應(yīng)

8.（24-25高三上?甘肅武威?階段練習(xí)）為了減少污染和合理使用資源，某鈦廠計(jì)劃與氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行

聯(lián)合生產(chǎn)。設(shè)計(jì)的聯(lián)合生產(chǎn)的工藝流程如圖所示（FeTiOs中Ti為+4價(jià)）。下列敘述正確的是

燒堿

tH2

電

解

精制濃縮海水一

槽Mg,Ar

>Ti

*800℃

3

鈦鐵礦（FeTiCy焦炭

A.由TiCL制備Ti的過程中，不可用N2作為保護(hù)氣

B.在聯(lián)合生產(chǎn)過程中，理論上生成甲醇與Ti的物質(zhì)的量之比為1：2

c.H2與co合成甲醇的方法不符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性

D.在電解槽中，C1-在正極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cb

9.（24-25高三上?北京順義?階段練習(xí)）用電石（主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P?等）制取乙烘時(shí)，常用CuSO4

溶液除去乙煥中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：?CuSO4+H2S=CuS；+H2SO4；②

11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3PO4+24H2sO”+8Cu3PJ,下列分析不正確的是

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2St,

Ca3P2+6H3O=3Ca（OH）2+2PH3T

B.能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱

C.反應(yīng)②中每24moiC11SO4氧化3moiPH3

D.用酸性KMnC>4溶液驗(yàn)證乙煥還原性時(shí)，H?S、PH3有干擾

10.（24-25高三上?天津南開?階段練習(xí)）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NC>3）3、Fe2（SO4）3,NO2,

N2O4、NO和H20,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4:1:4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)

的量之比為

A.1:6B.2:15C.2:3D.16:25

11.（24-25高三上?黑龍江?階段練習(xí)）向100mL的FeBn溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cb5.04L,Cb全部被

還原，測得溶液中c（B「）=c（C1-）,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.75mol-LTB.l.SmolL-1C.2molL-1D.3moi

12.（24-25高三上?四川成都?階段練習(xí)）已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和

硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3:7,則參加反應(yīng)的硫化亞銅和

作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為

A.4:25B.2:17C.1:7D.3:8

13.（24-25高三上?云南迪慶?模擬預(yù)測）在200mL含ImoLLTHNO?、2mol工一匕2sO4的混酸中加入過量的

鐵粉，充分反應(yīng)，假設(shè)氮的還原產(chǎn)物為NO,則消耗鐵粉的質(zhì)量為

A.H.2gB.16.8gC.22.4gD.44.8g

14.（24-25高三上?黑龍江伊春?開學(xué)考試）回收利用鋅銃電池廢料［主要含MnOz、MnO（OH）等］可制備高銃

酸鉀，流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

廢料…-

KMnO4

Cl2

A.堿熔時(shí)不可使用陶瓷用煙

B.K2MnO4,KMnO,均屬于鉀鹽

C.氧化時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.一系列操作包括蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾等

15.(24-25高三上?黑龍江哈爾濱?階段練習(xí))在一定條件下HI、Fe、FeB0分別與足量的Cb反應(yīng)，如果三

個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2反應(yīng)的粒子數(shù)目之比為

A.1：1：1B.3：1：1C.1：3：3D,6：3：2

16.(2024高三下?全國?專題練習(xí))草酸(H2c2O4)又名乙二酸，是一種有機(jī)酸，易溶于水，廣泛存在于植

物源食品中。

①在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

②草酸鐵鏤是一種常用的金屬著色劑，制得的草酸鐵鏤晶體中往往會(huì)混有少量草酸。為測定

(NHjFe(C2Oj-3H2O(M=428g/mol)的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):稱取樣品9.46g,加稀硫酸溶解后，配成

100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol/L的KMnC)4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KM11O4溶

液28.00mL。

(1)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定應(yīng)使用滴定管(酸式或堿式)。

(2)通過計(jì)算，樣品中(NHJFe(C2O4)3-3H2O的質(zhì)量為g。

17.(2024高三?江蘇?專題練習(xí))測定亞硝基硫酸(NOHSOQ產(chǎn)品純度的步驟：準(zhǔn)確稱取0.7000g產(chǎn)品于錐

形瓶中，加入少量硫酸溶解，再力口入0.1000mol/LKMnC)4溶液40.00mL,充分反應(yīng)。用0.2500mol/LNa2c2O4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL?

+2+

已知：2MnO；+5CQj+16H=2Mn+10CO2t+8H2O=

(DNOHSO4與KMnC>4反應(yīng)有NO3、SO：和Md+生成，其離子方程式為?

(2)計(jì)算NOHSO4產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程)0

18.(24-25高三上?廣東?階段練習(xí))回答下列問題。

(1)已知CuO具有氧化性，與氨氣加熱反應(yīng)的產(chǎn)物中含有兩種單質(zhì)。寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化

學(xué)方程式：=

(2)在Mn?+、Bi3\BiO八MnO；、H\H?。組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO；-Bi3+的反應(yīng)過程。

將以上物質(zhì)組成一個(gè)正確的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

(3)Fe(OH)3與NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一種制備理想的綠色水處理劑(NaJeOj的方法，寫出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(4)KC1C)3可用于實(shí)驗(yàn)室制若不加催化劑，400。。時(shí)KCIO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，

另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)某地污水中有機(jī)污染物的主要成分是三氯乙烯(C2HCI3),向該污水中加入KMnON還原產(chǎn)物為MnC>2)溶

液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO?,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)我國稀土資源豐富，氟化錯(cuò)(PrfQ常用于電弧碳棒添加劑。工業(yè)上采用方錯(cuò)礦(主要成分PrRs，難溶于水)

制備氟化錯(cuò)的工藝流程如圖所示：

NH4HCO3溶液HF溶液

FeCb溶液HQ,蒸發(fā)濃縮

濾液1冷卻結(jié)晶

/礦攪拌工調(diào)pH

晶體|氟化『，

趁熱過濾IIPrChPrF

鹽酸?

精礦80。。，,

濾液3濾液4

硫飽和食鹽水f濾渣

III

已知：PrC13(s)+2C「(aq)UPrCl：(aq)AH>0o

①步驟I為“溶浸除硫”，反應(yīng)后錯(cuò)元素以PrC中形式存在，則反應(yīng)的離子方程式為

②寫出步驟ni“轉(zhuǎn)化”過程的化學(xué)方程式：o

19.(24-25高三上?江蘇泰州?開學(xué)考試)LiFeP()4和FePC>4可以作為鋰離子電池的正極材料。

(l)LiFePC>4的制備。將LiOH加入煮沸過的蒸儲(chǔ)水配成溶液，在氮?dú)夥諊?，將一定量?NH)Fe(SOJ

溶液與HmP。,、LiOH溶液中的一種混合，加入到三頸燒瓶中，如圖所示，在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加

另一種溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，于燥，得到粗產(chǎn)品。

①通過滴液漏斗滴加的試劑是.

②反應(yīng)前先通氮?dú)猓沂褂弥蠓羞^的蒸儲(chǔ)水的目的是

③(NHjFe(SOj與HaP。,、LiOH反應(yīng)得到LiFePO」，該反應(yīng)的離子方程式是

(2)FePC)4的制備。取一定量比例的鐵粉、磷酸、水放入容器中，加熱充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入一

定量的Hz。？，同時(shí)加入適量水調(diào)節(jié)pH,靜置后過濾，洗滌，得到FePO4NH?。，高溫燃燒FePO,NH?。,

即可得到FePC>4。

①上述制備過程中，為使反應(yīng)過程中的Fe?+完全被Hz。2氧化：下列操作控制不能達(dá)到目的的是(填字

母)o

A.用Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH=7B.加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.緩慢滴加HQ2溶液并攪拌D.加入適當(dāng)過量的HQ?溶液

②工業(yè)上也可以用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品(混有氫氧化鐵)制備磷酸鐵(FePC)4)。其他條件一定，制備FePO