中和反應與pH-2024年人教版中考化學一輪復習

第十單元酸和堿

第2講中和反應與pH

中考知識點歸納

知識點一中和反應

1.概念及實質

概念酸.跟堿.作用生成鹽.和,丞的反應。

表示式酸+堿-鹽+水_

反應實質酸中的H+跟堿中的OH?結合生成水分子____H++OH-=H2O

2.中和反應的應用

應用生活實例

①用熟石灰中和酸性土壤

堿中和酸②用熟石灰中和工業(yè)生產中產生的—酸性一廢水

降低酸性⑷蚊蟲叮咬后可涂稀肥皂水中和;

⑤胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。

酸中和堿⑥農業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和堿性—土壤

降低堿性⑦用稀硫酸中和印染廠生產中產生的堿性―廢水

【特別提醒】中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，中和反應是復分解反應的一部分，復分

解反應包含中和反應。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強的腐蝕性，會損害腸胃。

知識點二溶液酸堿度的表示方法——pH

1.表示

溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍一般在0?14之間。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

2.溶液的酸堿性與pH的關系

01234567891011121314

<；>

酸性增強中性堿性增強

pH<7,溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；

pH=7,溶液顯生性；

pH>7,溶液顯堿性，pH越太，堿性越強。

3.pH的測定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，根據(jù)試紙顯示的顏色與

標準比色卡對照，即可得出被測液體的pH,此法測得的pH為整數(shù)。

【特別提醒】①pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液；②pH試紙不能用水潤濕，因為潤濕試紙

相當于稀釋待測液，則會導致測量結果不準；③在半分鐘內顯色讀數(shù)；④pH取整數(shù)。

4.溶液酸堿度的應用

(1)化工生產中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。

(2)農業(yè)生產中，通過調節(jié)pH來改良土壤酸堿性。

(3)監(jiān)測雨水pH,了解空氣污染情況，以便采取必要措施。

(4)測定人體pH,幫助人們了解身體健康狀況。

熱點題型剖析

題型一溶液酸堿性與pH的關系

例1黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜚了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是

A.食鹽水(pHM)B.牙膏(pH=9)C.肥皂(pH=10)D.米醋(pHR)

【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿

性越強；pH等于7,溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應使用米醋中和。

【答案】D

變式訓練1下列能使紫色石蕊試液和無色酚醐試液均變色的是D

A.pH=l的鹽酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液

D.pH=14的氫氧化鉀溶液

題型二酸堿中和反應及其應用

解答此類題目的關鍵是熟悉酸堿中和反應的實質，結合溶液的酸堿性變化進行分析。熟悉酸堿中和反應的

實驗，會靈活運用酸堿中和反應解釋生活中的實際問題。注意:酸或堿中加入酸堿指示劑指示酸與堿的反應

時，要明確指示劑在酸性、堿性、中性溶液中分別顯示的顏色以及酸堿反應進行的程度(酸堿恰好中和、酸

過量、堿過量)。

例2某工廠排出的廢水pH小于7,并含有較多的C/+,對環(huán)境污染嚴重。從環(huán)保及回收利用考慮，較切

合實際的治理方案是應適量加入

A.燒堿和純堿B.鹽酸和鐵粉

C.生石灰和鐵粉D.熟石灰和金屬銀

【解析】A.燒堿和純堿都只能調節(jié)pH,但不能回收銅，A選項錯誤；B.鐵的活動性強于銅，可以置換銅，

但廢水已顯酸性，加鹽酸會使酸性加強，B選項錯誤；C.生石灰可以調節(jié)pH,且鐵的活動性強于銅，可

以置換銅，C選項正確；D.熟石灰可以調節(jié)pH,但銀活動性小于銅，因此不能回收廢水中的銅，D選項

錯誤；故選C。

【答案】C

例3如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（）

A.圖中X是氫氧化鈉

B.向圖中a點所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅

C.向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

【解析】A.由圖可知，一開始pH>7,隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7,故該反應是將稀硫酸加入

氫氧化鈉溶液中，故X是稀硫酸，不符合題意；B.a點，pH>7,溶液顯堿性，紫色石蕊試液在堿性溶液

中變藍，不符合題意；C.c點，pH<7,說明這時稀硫酸過量，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，

有氣泡產生，符合題意；D.稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O不符合題意。故選以

【答案】C

變式訓練2根據(jù)下圖回答問題:

加酚獻的氫氧化鈉溶液

（1）加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是溶解由紅色變?yōu)闊o色________________

（2）反應中，數(shù)目減少的離子是—H+、0H（填離子符號）；

（3）驗證反應后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是ABC。

A.取樣，加入CuO粉末

B.取樣，滴加NaOH溶液

C.取樣，加入CaCCh粉末

D.取樣，滴加AgNO3溶液

變式訓練3實驗室中稀硫酸因標簽破損，需測定其質量分數(shù)。某化學興趣小組的同學取該稀硫酸樣品50g,

逐滴加入質量分數(shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質量的變化如圖所示。

（1）圖中A點時溶液中溶質的化學式是Na2s。4。

（2）求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確到0.01%）

設稀硫酸的質量分數(shù)為x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

50g?%20gx16%

9880

50g-x20gx16%

x=7.84%

答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為7.84%。

教材基礎實驗突破

實驗酸堿中和反應的探究

實驗過程歸納

1.操作（如圖1）

圖1圖2

2.現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。

3.結論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2。。

4.實質：酸中的H+與堿中的OIT結合生成H2O（H++OJT=氏0）。（如圖2）

5.中和反應情況分析

（1）酚醐作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應的發(fā)生。

（2）中和反應過程中溶液pH的變化及溶質成分的判斷:

①酸入堿（將鹽酸滴入含有酚獻的氫氧化鈉中）（如圖3）

fpHx上)：紅色，溶質

A點：紅色，|A~B段：紅色，溶質

溶質NaOH,h^NaCl和NaOH,pH>7和NaOH,pH>7

PH>7二無色，溶質NaCl,pH=7，溶質NaCl,pH=7

[點（B點以下）：無色，溶質，色，溶質

和

|N,aClHC1,pH<7PH</0m(NaOH')H/gCl,pH<7

0m（HCl）/g

圖4

圖3

②堿入酸（將氫氧化鈉滴入含有酚麟的鹽酸中）（如圖4）

【總結歸納】a

1.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產生，則可能所用氫氧化鈉已變質。

2.中和反應（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）中往往沒有明顯的實驗現(xiàn)象，其判斷方法有:

方法判斷依據(jù)注意事項

方法一借助指示劑的顏色變化①先在堿溶液中滴加幾滴酚醐試液；

（以用酸中和堿為例）②為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；

③當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和

方法二借助反應中的溫度變化①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；

（以用酸中和堿為例）②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度

方法三借助反應中溶液pH的變①先測出酸溶液的pH；

化（以用堿中和酸為例）②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；

③須保證溶液的pH及，才能證明反應發(fā)生

例題精講

例J如圖所示，某實驗小組的同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一

會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

稀鹽酸

懼:才與A氫氧化鈉溶滿

I.從微觀角度分析，中和反應的實質是

口.探究燒杯內溶液中溶質的成分：

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？

（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；

猜想②：可能只有NaCl；

猜想③：可能是o

（查閱資料）氯化鈉溶液呈中性。

（進行實驗）

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酰溶

方案一溶液_____色猜想①不正確

液，振蕩

取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳猜想②不正確，

方案二—

酸鈉溶液至過量猜想③正確

方案二發(fā)生反應的化學方程式是

（反思與拓展）（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮。

（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HC1,除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能

完成該實驗？（填序號）。

A.pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液

【解析】I.中和反應是酸與堿反應生成鹽和水，從微觀角度分析，實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水

分子。

II.（猜想）猜想①：當氫氧化鈉過量時，則燒杯內溶液中的溶質可能是NaCl和NaOH；猜想②：當氫氧

化鈉與鹽酸剛好完全反應時，則燒杯內溶液中的溶質可能只有NaCl；猜想③：當鹽酸過量時，則燒杯內溶

液中的溶質可能是NaCl和HClo

（進行實驗）方案一：若猜想①不正確，則溶液中不存在氫氧化鈉。取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾

滴酚獻溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液呈中性或酸性，溶液不含氫氧化鈉；方案二：若猜想②不正確，

猜想③正確，則溶液中存在鹽酸和氯化鈉。取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過

量，溶液中有氣泡產生，說明溶液中含有鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳發(fā)生反應的

Na,CC）3+2HCl=2NaCl+H,O+CO,T

化學方程式是2322

（反思與拓展）（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。（2）

驗證燒杯內溶液中的溶質含有HC1。A用pH試紙測定溶液的pH值,如果溶液pH小于7,溶液中含有HC1,

符合題意；B.銅不與稀酸反應，無法檢驗溶液是否含有HC1,不符合題意；C.把紫色石蕊溶液滴到溶液中,

如果變紅色，則溶液中含有HCL符合題意。故選AC。

【答案】I.氫離子和氫氧根離子反應生成水分子

TTNTTTC，才Tfr'加詐4士?￡生七％Na,CO,+2HCl=2NaCl+H,O+COT匚士函曰

II.NaCl和HC1不變溶液中有氣泡產生23229反應物是

否有剩余AC

拓展訓練

（2020?十堰）復習常見的堿的性質時，在老師引導下同學們進行了歸納，并設計了學案。以下是學案的部

分內容，請你完成。

（知識回顧）氫氧化鈉溶液因與空氣中的CO2（填物質化學式）發(fā)生反應易變質，所以必

須密封保存。

（舉一反三）Ba（OH）2是一種易溶于水的堿，向Ba（OH）2溶液中加入少量液態(tài)三氧化硫，反應的化學

方禾呈式是Ba（OH"+SC）2=BaSOn+H?。。

（實驗探究一）堿能與酸發(fā)生中和反應，為探究中和反應是否已經發(fā)生，設計了如下實驗：

（1）向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚醐溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當觀察到渣

液由紅色變成無色________,說明中和反應已經發(fā)生。

（2）向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗不能

（填“能”或“不能”）說明中和反應已經發(fā)生。

（實驗探究二）向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到有藍色沉淀生成

,說明堿能與某些鹽發(fā)生反應。

（實驗探究三）在完成實驗探究一、二后，將三只燒杯中的所