元素周期表、元素周期律（練習）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第01講元素周期表、元素周期律

oi模擬基礎練

【題型一】元素周期表

【題型二】元素周期律

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一元素周期表

1.（2024?河南新鄉(xiāng)?三模）化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是

A.加入助劑后的聚氯乙烯可以制成雨衣、桌布等產(chǎn)品

B.基于界面效應的新型開關中含有的磁元素和鈦元素都是過渡元素

C.高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤

D.在規(guī)定的范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響

【答案】B

【解析】A.聚氯乙烯與添加劑混合、塑化后，可以通過剪裁，熱合加工包裝袋雨衣、桌布、窗簾等產(chǎn)品，

A正確；B.硫元素在元素周期表第五周期VIA族，不屬于過渡元素，B錯誤；C.高吸水樹脂是具有一定

交聯(lián)程度的高聚物，它能夠很快吸收比自身重量大數(shù)百倍的水形成凝膠，可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上

抗旱保水，改良土壤，C正確；D.食品添加劑應依法合理使用，在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康，

D正確；故選B。

2.（2024?遼寧朝陽?三模）化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是

A.溫和壓力條件下合成的乙二醇可以用于合成滌綸

B.在規(guī)定的范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響

C.高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤

D.基于界面效應的新型開關中含有的硫元素和鈦元素都是過渡元素

【答案】D

【解析】A.乙二醇可以用于合成滌綸，A正確；B.食品添加劑應依法合理使用，在合理限量范圍內(nèi)使用

不影響人體健康，B正確；C.高吸水樹脂是具有一定交聯(lián)程度的高聚物，它能夠很快吸收比自身重量大數(shù)

百倍的水形成凝膠，可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤，C正確；D.確元素是VIA族元

素，不是過渡元素，D錯誤；答案選D。

3.（2024?貴州黔東南?二模）通過使用光催化劑，在光照下吸附降解室內(nèi)空氣中的游離甲醛，以達到去除

光昭

甲醛凈化空氣的目的。原理為HCHO+027co2+H2O。下列說法錯誤的是

TiO2

,0,

A.Ti元素位于元素周期表d區(qū)B.甲醛的電子式為：?仁’

H：C：H

C.CO2的結(jié)構式為O=C=OD.H2O的空間填充模型為6^）

【答案】B

【解析】A.Ti是22號元素，位于元素周期表第4周期第IVB族，故Ti元素位于元素周期表d區(qū)，A周期；

B.甲醛是共價分子，故甲醛的電子式為：?：',B錯誤；C.CO2為共價分子，其中碳氧之間形成雙

H：C：H

鍵，故C02的結(jié)構式為O=C=O,C正確；D.已知H2。為V形結(jié)構，且H的原子半徑小于C,故H2O

的空間填充模型為D正確；故答案為：Bo

4.（2024?江蘇?二模）化學是材料科學的基礎。下列說法不正確的是

A.新型半導體材料氮化錢的化學式為GaN

B.太陽能電池材料鈦酸鈣（CaTiCh）中鈦屬于副族元素

C.“玉兔號”月球車的熱源材料舜若Pu與2；：Pu互為同素異形體

D.儲氫材料銀錮合金中銀元素位于周期表的第四周期第vni族

【答案】C

【解析】A.氮化鉉化學式為GaN,具有良好的半導體性能，是性能優(yōu)良的新型半導體材料，A正確；B.鈦

為22號元素，屬于第IVB族，為副族元素，B正確；C.q：Pu與*Pu是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，

兩者互為同位素，不互為同素異形體，C錯誤；D.像為28號元素，元素位于周期表的第四周期第VIII族，

D正確；故選C。

5.（2024?陜西商洛?三模）材料是社會進步的階梯。下列有關材料的敘述錯誤的是

A.英國科學家合成的一種氮化碳材料，其硬度僅次于金剛石，該材料可用作切割工具

B.哈工大合成的爆藥｛（C6HMN2）jNa（NH4）（IOjL（DPPE-l）屬于無機小分子材料

C.世界上第一個大氣壓下的室溫超導體PbECu*（PC）4）6中含有2種短周期元素

D.同濟大學首次合成環(huán)型C1。和CM分子材料，它們互為同素異形體

【答案】B

【解析】A.硬度僅次金剛石，金剛石是目前公認的自然界最硬的晶體，由此推知，氮化碳材料可以用作切

割工具，A項正確；B.由該爆藥的化學式可知，其屬于有機高分子材料，B項錯誤；C.由超導體的化學

式可知，它含鉛、銅、磷、氧元素，鉛、銅元素屬于長周期元素，磷、氧是短周期元素，C項正確；D.G。、

C.環(huán)型碳材料屬于碳的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，均由分子構成，D項正確；故選B。

6.（2024?湖北?模擬預測）中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為CagYFelPOj?。

39號元素鈕（Y）是一種稀土元素，常以丫3+形式存在，下列說法錯誤的是

A.PO：為正四面體形B.Y位于第五周期MB族

C.各金屬元素離子都符合最外層8e-結(jié)構D.可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構

【答案】C

【解析】A.磷酸根離子中磷原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,離子的空間構型為正四面體形,

故A正確；B.鋁元素的原子序數(shù)為39,價電子排布式為4d15sl2,位于元素周期表第五周期HIB族，故B

正確；C.嫦娥石中鈣元素、鋁元素、磷元素、氧元素的化合價分別為+2、+3、+5、—2,由化合價代數(shù)和

為0可知，鐵元素的化合價為+2,亞鐵離子不符合最外層8片結(jié)構，故C錯誤；D.X射線衍射實驗是獲

得晶體結(jié)構最科學可靠的方法，則可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構，故D正確；故選C。

7.（2024?重慶?模擬預測）硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、Se5種元素）是一種氨基酸，其分子空間結(jié)構

如圖。下列說法不正確的是

A.Se位于元素周期表中第四周期第VIA族

B.該分子結(jié)構中存在極性鍵和非極性鍵

C.5種元素中，電負性最大的是氧元素

D.基態(tài)O原子中有8種空間運動狀態(tài)不同的電子

【答案】D

【解析】A.硒元素的原子序數(shù)為34,位于元素周期表中第四周期VIA族，A正確；B.分子中存在碳碳非

極性鍵、碳氫等極性鍵，B正確；C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；

同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；5種元素中，電負性最大的是氧元素,

C正確；D.把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù);

基態(tài)O原子核外電子排布為Is22s22P匕有5種空間運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤；故選D。

題型二元素周期律

8.（23-24高三上?上海浦東新?期中）通過反應進行元素性質(zhì)比較，下列方案可行的是

A.Cu和FeCb反應，可以比較Cu和Fe的金屬性強弱

B.CL和S分別與鐵反應，可以比較Cl和S的非金屬性強弱

C.濃H2s。4與NaNO3反應制備HNO3,可以比較S和N的非金屬性強弱

D.向MgCh溶液和AlCh溶液中分別通入NH3,可以比較Mg和A1的金屬性強弱

【答案】B

【解析】A.銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能比較銅和鐵的金屬性，故A錯誤；B.氯氣和鐵

反應生成氯化鐵，硫和鐵反應生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性比硫強，故B正確；C.濃H2s04與NaNCh

反應制備HNO3不是利用強酸制取弱酸的原理，而是高沸點酸制取低沸點酸的原理，不能比較S和N的非

金屬性強弱，故C錯誤；D.氯化鎂或氯化鋁通入氨氣都生成沉淀，不能比較金屬性強弱，故D錯誤；故

選B。

9.(2024?山東?模擬預測)“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(鋁,

原子序數(shù)比Fe大13)組成。下列說法正確的是

A.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個軌道中

B.Y位于元素周期表的第IIIB族

C.5種元素中，電負性最大的是P

D.5種元素中，第一電離能最小的是Fe

【答案】B

【解析】A.鈣為20號元素，原子核外電子排布為Is22s22P63s23P64s2,基態(tài)Ca原子的核外電子填充在10

個軌道中，A錯誤；B.鈕原子序數(shù)比Fe大13,為39號元素，為元素周期表的第五周期第IHB族，B正確；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非

金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；5種元素中，電負性最大的是O,C錯誤；D.同一主族隨原子序數(shù)變

大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，5種元素中，鈣第一

電離能比鐵小，D錯誤；故選B。

10.(2024?江蘇南京?模擬預測)侯德榜制堿法的重要反應NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03i+NH4Clo下列

說法正確的是

A.離子半徑r(N3-)<r(Na+)B.電離能：Ii(H)<Ii(C)<Ii(N)<Ii(O)

C.鍵角NF3>NCb>NBr3D.電負性%(Na)<%(N)<%(0)

【答案】D

【解析】A.電子結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則r(N3-)>r(Na+),A錯誤；B.同周期

元素，從左到右第一電離能增大，但N原子2P軌道為半充滿狀態(tài)，N原子的第一電離能大于相鄰元素，則

電離能h(H)vh(C)vIi(Q)vIi(N),B錯誤;C.己知電負性F>Cl>Br,且NF3、NCb、NBn分子的中心原子相

同，周圍原子電負性越大鍵角越小，則鍵角NF3<NCb<NBr3,c哂D.元素的非金屬性越強，電負性越大，故

電負性%(Na)<%(N)<%(0),D正確；故選D。

11.(2024?江蘇揚州?模擬預測)將Ca3(PC>4)2、SiO?和C在高溫下焙燒可以得到單質(zhì)磷。下列說法正確的

是

A.電負性：Z(Ca)>Z(P)B.原子半徑：r(P)>r(Ca)

C.電離能：/1(o)>/1(c)D.熱穩(wěn)定性：SiH4>CH4

【答案】C

【解析】A.同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，故電負

性：Z(Ca)<Z(P),故A錯誤：B.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐

漸增大，故原子半徑r(P)<MCa),故B錯誤；C.同周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則電離能：

/1(O)>/1(C),故C正確；D.C的非金屬性強于Si,故熱穩(wěn)定性：SiH4<CH4,故D錯誤。答案選C。

12.(23-24高三上?重慶?階段考試)前四周期元素A?G在周期表中的相對位置如圖，其中A和C同周期且

A的第一電離能大于C。下列判斷不正確的是

DE

川c丁

~G

A.化合物DF?為非極性分子B.C與G的原子序數(shù)相差22

C.簡單氫化物的沸點：D<ED.常溫下A和B的單質(zhì)均能與水劇烈反應

【答案】D

【分析】根據(jù)周期表結(jié)構可知圖中分別是周期表的二、三、四周期，同一周期元素，從左至右，第一電離

能有增大趨勢，但存在特殊情況，A和C同周期且A的第一電離能大于C,根據(jù)其在周期表中的位置可知A

為Mg,C為Al,則B為Ca,D為C,E為N,F為S,G為Br,據(jù)此分析；

【解析】A.化合物CS?是直線形分子，結(jié)構對稱，為非極性分子,A正確;B.Al、Br的原子序數(shù)相差35-13=22,

B正確；C.NH3分子間存在氫鍵，其沸點高于CH-C正確；D.常溫下單質(zhì)鎂與水的反應緩慢，鈣與水

劇烈反應，D錯誤；故選D。

13.(2024?廣西?二模)短周期主族元素a、b、c、d在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的

最外層電子數(shù)之和為19.已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關說法中正確的是

A.簡單離子半徑：b>a

B.簡單氫化物的沸點：a<c

C.c的最高價氧化物對應的水化物為強酸

D.d在自然界中的存在形態(tài)既有游離態(tài)，也有化合態(tài)

【答案】D

【分析】有a、b、c、d四種短周期主族元素，由它們在周期表中的位置可知，a位于第二周期，a、c位于

同主族，b、c、d位于第三周期，設a的最外層電子數(shù)為X,貝IJx+x+x+l+x-2=19,解得x=5,四種元素中只

有b為金屬元素，則b為A1元素、a為N元素、c為P元素、d為S元素，以此來解答。

【解析】由上述分析可知，b為A1元素、a為N元素、c為P元素、d為S元素，

A.一般電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：

3+

N->AP,故A錯誤；B.a為N元素、c為P元素，簡單氫化物分別為NH3、PH3,由于氨氣分子間形成

氫鍵導致沸點較高，則沸點：NH3>PH3,故B錯誤；C.c的最高價氧化物的水化物為磷酸，屬于中強酸，

故C錯誤；D.d為S元素，火山口附近有游離態(tài)的硫單質(zhì)，在自然界中有H2S、Na2s等化合物，故D正

確；故選：D。

14.（2024?陜西安康?模擬預測）X、Y、Z、W是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,

X能形成多種同素異形體，其中一種是電的良導體，Z是第HA族元素。下列說法錯誤的是

A.Z、X、Y、W元素的最高正化合價依次升高

B.Y與Z形成的化合物遇水能形成兩種堿性物質(zhì)

C.Y、W的簡單氫化物之間能發(fā)生化合反應

D.等物質(zhì)的量濃度的Y、W的最高價氧化物對應水化物溶液的酸性：W<Y

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，X為C元素、Y為N、Z為Mg、W為S元素；

【解析】A.由題意可知，Z是鎂元素、X是碳元素、Y是氮元素、W是硫元素，最高正化合價分別為+2、

+4、+5、+6依次升高A項正確；B.MgjN與水反應生成Mg（OH）2、NH3或NJVH?。，B項正確；C.NH3

是堿性氣體，H2s是酸性氣體，二者可化合生成（NHjS,C項正確；D.H2s0“是二元強酸，HNO3是一

元強酸，當二者濃度相等時，前者c（H+）較大，溶液酸性較強，D項錯誤；故選D。

15.（2024?湖南?模擬預測）R、X、Y、Z為短周期主族元素，其中，X、Y最高價氧化物對應水化物分別

為甲、乙，R和Z的簡單氫化物分別為丙、丁，X、Y、Z位于同周期。O.lmoLL一甲、乙、丙、丁的水溶

液的pH與對應元素原子半徑的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

4_

3_

2_

1_母

0_

9_

8_

7_

PH6_

5_

4_

3_

2_

1_

0_

_

60

原子半徑/pm

A.電負性：Z>YB.第一電禺能：R>Y

C.RZ3分子的VSEPR模型為正四面體形D.丙和丁相遇產(chǎn)生含兩種化學鍵的晶體

【答案】C

【分析】由O.lmo卜LT甲、乙、丙、丁的水溶液的pH與對應元素原子半徑關系圖可知，甲溶液的pH為

13,則甲為強堿NaOH,則X為Na元素，氫化物乙溶液pH<l,則乙為強酸H2so4,則Y為S元素，丁溶

液pH為1,則丁為HC1,則Z為C1,氫化物丙溶液pH<13,為氨水，即丙為NH3，故R、X、Y、Z分別

為N、Na、S、CL

【解析】A.由分析可知，Y為S、Z為C1,根據(jù)同一周期從左往右元素的電負性依次增大，故電負性為:

C1>S即Z>Y,故A項正確；B.由分析可知，R為N、Y為S,根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能

呈增大趨勢，UA與VA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能：N>S即R>

Y,故B項正確；C.RZ3分子（即NCL）中心原子價電子對數(shù)=3+二置=4,均為sp3雜化，有1個孤

電子對，則VSEPR模型為四面體形，故C項錯誤；D.丙為NH3，丁為HC1,兩種物質(zhì)反應生成NECl,

NH4cl中既有離子鍵也有共價鍵，故D項正確；故本題選C。

16.（2024?山東淄博?三模）元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且不在同一周期。X與Y位于同一主族,

基態(tài)Y原子p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)多4,Z?+離子3d軌道有6個電子。每個ZYX,晶胞（晶胞參數(shù)

a*b*c，”=〃=y=90。）中有4個Y原子且位于晶胞體內(nèi)。下列說法錯誤的是

A.電負性大小順序：X>Y

B.晶體中Y原子的雜化方式為sp3雜化

C.簡單氫化物的還原性：X<Y

D.Z?+位于該晶胞的所有頂點、面心和體心

【答案】D

【分析】基態(tài)Y原子p軌道電子數(shù)比S軌道電子數(shù)多4,電子排布式為Is22s22P63s23P4,Y為S,X為O,

Z2+離子3d軌道有6個電子，Z為Fe,每個ZYX4晶胞中有4個Y原子且位于晶胞體內(nèi)，則該晶胞中有4

個Fe,4個S和16個O,據(jù)此回答。

【解析】A.非金屬性越強，電負性越大，則電負性大小順序：O>S,A正確；B.硫酸根離子為sp3雜化,

空間構型為正四面體，B正確；C.非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，簡單氫化物的還原性越強，則簡單氫化物的

還原性：H2O<H2S,C正確；D.Fe2+有4個,則不可能位于頂點、面心和體心，若位于頂點、面心和體心,

則均攤數(shù)目為5個，D錯誤；故選D。

17.（2024?浙江杭州?模擬預測）W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示。下

列說法不正確的是

A.原子半徑：X>Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：M>ZD.N元素的單質(zhì)可作半導體材料

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為

Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素。

【解析】A.同周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑Na>Mg,A正確；B.W為O元素，原子序

數(shù)為8,位于元素周期表第二周期第VIA族，B錯誤；C.元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的

酸性越強，酸性：HC1O4>H2SO4,C正確；D.Ge位于金屬和非金屬分界處，此處的元素多數(shù)具有半導體

的性質(zhì)，D正確；答案選B。

18.（2024?河南?模擬預測）化學家首次實現(xiàn)了讓兩個被原子在室溫下安全地鍵合在一起，創(chuàng)造出了雙被烯,

這是首個含有被一被鍵的固態(tài)化合物?！肮虘B(tài)雙被化合物”被評為2023年最“炫”分子，其結(jié)構如圖所示。下

列說法正確的是

A.原子半徑：C>Be>HB.基態(tài)原子的第一電離能：OBe

C.“固態(tài)雙被化合物”中含有金屬鍵D.“固態(tài)雙被化合物”的化學式為BeC5H§

【答案】B

【解析】A.同周期從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C<Be,A項錯誤；B.同周期從左至右第

一電離能呈增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：OBe,B項正確；C.鍍形成了鍍被鍵，它是非極性鍵,

“固態(tài)雙鍍化合物”不含金屬鍵，C項錯誤；D.觀察分子模型可知，1個分子含10個碳、10個氫和2個被,

分子式為BezGoH。，D項錯誤；故選B。

19.（2024?黑龍江大慶?模擬預測）某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次

增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為ns%p%下列說法錯誤的

是

W

—

X

—X=Y

W

A.電負性：Z>Y>X>WB.X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)

C.該陰離子中銅元素的化合價為+3D.由W和Y構成的化合物不可能為離子化合物

【答案】D

【分析】基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn,基態(tài)X原子的價電子排布式為2s22P2,X為C元素，W、X、

Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合含銅催化劑陰離子的結(jié)構知，W為H,Y為N,Z為F。

【解析】A.同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，元素的非金屬性越強、電負性越大，則電負性：

Z>Y>X>W,A項正確;B.C、N、F均位于元素周期表的p區(qū)，B項正確;C.該陰離子為［Cu（CF3）3（CH2CN）『,

其中銅元素的化合價為+3價，C項正確；D.H和N構成的化合物NH4H為離子化合物，D項錯誤；故選:

Do

1.（2024?甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原

子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤

的是

A.X、Y組成的化合物有可燃性B.X、Q組成的化合物有還原性

C.Z、W組成的化合物能與水反應D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的

原子序數(shù)是Q的一半，則Z為0、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z,Y為C元素；X、

Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18,則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1,X可能為H或Li。

【解析】A.若X為H,H與C組成的化合物為燒，燒能夠燃燒，若X為Li,Li與C組成的化合物也具有

可燃性，A項正確；B.X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B

項正確；C.Z、W組成的化合物為NazO、Na2O2,NazO與水反應生成NaOH,NazCh與水反應生成NaOH

和O2,C項正確；D.W、Q組成的化合物Na2s屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；

答案選D。

2.(2024?吉林卷)如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子

的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。

下列說法錯誤的是

逐漸通入XW)至過量

QZY,溶液.QZX4Y4W2溶液

A.單質(zhì)沸點：Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角：X>Y

C.反應過程中有藍色沉淀產(chǎn)生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y

【答案】D

【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；空間運動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基

態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(ls22s22P與、

O(ls22s22P4)、F(ls22s22P5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z

為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(ls22s22P2)或0(Is22s22P4),C原子序數(shù)小于N,所以Y不可能為C,

若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(ls22s22P63s23P2)或S(ls22s22P63s23P，，Y、Z可與Cu形成

CUZY4,而0、Si、S中只有O和S形成的SO：才能形成C11ZY4,所以Y、Z分別為0、S元素，則X只能

為N；W能與X形成WX3,則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N,所以W為H元素，綜

上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、0、S、Cu。

【解析】A.W、Y、Z分別為H、0、S,S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點高于氧氣和氫氣，02和H2均為分

子晶體，02的相對分子質(zhì)量大于H2,02的范德華力大于H2,所以沸點O2>H2,即沸點S>C)2>H2,故A

正確;B.Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3,H2O的中心原子0原子的價層電子對數(shù)為2+1><(6-2*1尸4、

孤電子對數(shù)為2,空間構型為V形，鍵角約105。,NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+1x(5-3xl)=4、

孤電子對數(shù)為1,空間構型為三角錐形，鍵角約107。18',所以鍵角：X>Y,故B正確；C.硫酸銅溶液中

滴加氨水，氨水不足時生成藍色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成CU(NH3)4SC>4,即反應過程

中有藍色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D.QZX'Y,Wn為CU(NH3)4SO4,其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子

提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N,故D錯誤；故答案為：D。

3.(2024?浙江卷)X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M

同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不亞酶的是

A.鍵角：YX〉YX；B.分子的極性：

C.共價晶體熔點：Y>MD.熱穩(wěn)定性：YX4>MX4

【答案】B

【分析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y

與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H

元素，M為Si元素。

【解析】A.YX；為CH；,其中C原子的雜化類型為sp?,CH；的空間構型為平面正三角形，鍵角為120。；YX-

為CH],其中C原子的雜化類型為sp3,CH：的空間構型為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵

角小于109。28',因此，鍵角的大小關系為YX；>YX],A正確；B.Y'X?為C2H其為直線形分子，分子

結(jié)構對稱，分子中正負電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；氏。？分子結(jié)構不對稱，分子中正負電荷

的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關系為YzX^XzZz，B不正確；C.金則石和

晶體硅均為共價晶體，但是由于C的原子半徑小于Si,因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價晶

體熔點較高的是金剛石，C正確；D.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；C的非金屬性

強于Si,因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確；綜上所述，本題選B。

4.（2024?上海卷）下列關于氟元素的性質(zhì)說法正確的是

A.原子半徑最小B.原子第一電離能最大

C.元素的電負性最強D.最高正化合價為+7

【答案】C

【解析】A.同一周期主族元素從左至右，原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，氟原子在本周期主族元素中半徑

最小，但氫原子半徑小于氟原子半徑，故A錯誤；B.同一周期主族元素從左至右，第一電離能有增大的趨

勢，氟原子在本周期主族元素中第一電離能最大，但氫原子的第一電離能大于氟原子，故B錯誤；C.據(jù)同

一周期主族元素從左至右電負性增強、同一主族從上至下電負性減弱可知，氟元素的電負性最強，故C正

確；D.氟元素無正化合價，故D錯誤；故答案為：Co

5.（2023?天津卷）下列性質(zhì)不能用于判斷C、Si的非金屬性強弱的是

A.元素的電負性

B.最高價氧化物的熔點

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性

【答案】B

【解析】A.電負性越大，元素的非金屬性越強，故不選A；B.最高價氧化物的熔點，與化學鍵或分子間

作用力有關，與元素非金屬性無關，故選B；C.簡單氫化物的越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，故不選C；D.最

高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，故不選D；選B。

6.（2023?福建卷）某含鎰著色劑的化學式為XY,MnZq7,Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元

素，其中XY：具有正四面體空間結(jié)構，ZzQ：結(jié)構如圖所示。下列說法正確的是

A.鍵角：XY3>XY；B.簡單氫化物沸點：X>Q>Z

C.第一電離能：X>Q>MnD.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>X

【答案】C

【分析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY；具有正四面體空間結(jié)構，可

知XY：為NH：,故Y為H,X為N；同時分析ZzQ：結(jié)構，可知Q正常情況應該成兩根鍵，Q為VIA的元

素，同時Z也成5根鍵，Z為VA的元素，故Q為0,Z為P。

【解析】A.NH,和NH：都是sp3雜化，但是NH3中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更

大，在一個NH3是三角錐形結(jié)構，而NH：是正四面體結(jié)構，故鍵角：NH3<NH：,A錯誤；B.X、Q、Z

分別為N、0、P,沸點順序為H2（D>NH3>PH3,正確順序為Q>X>Z,B錯誤；C.同主族元素從上到下第

一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：N>0>Mn,C正確；D.Z的

最高價氧化物對應的水化物為H3Po”,X最高價氧化物對應的水化物為HNO3,前者為中強酸而后者為強酸，

D錯誤；故選C。

7.（2023?重慶卷）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7,lmolX3Y7WR含40mol

質(zhì)子，X、W和R三種元素位于