2025年新科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷231考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.用過(guò)量氨水吸收二氧化硫氣體：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br2、某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I?、HCO3-、Cl?、NO3-六種離子中的幾種。現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加KSCN溶液；溶液呈血紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸；溶液的棕黃色加深。

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A.I?、HCO3-、Cl?B.Fe2+、HCO3-、NO3-C.I?、HCO3-D.Fe3+、I?、HCO3-3、長(zhǎng)期食用增塑劑超標(biāo)的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一種常見(jiàn)的增塑劑，它屬于A.單質(zhì)B.氧化物C.有機(jī)物D.無(wú)機(jī)物4、美國(guó)化學(xué)家KarlBarrySharpless因提出“疊氮—炔環(huán)點(diǎn)擊反應(yīng)”獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。該反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)，X、Y、Z的分子式分別為B.1molX與反應(yīng)最多消耗5molC.可通過(guò)抗壞血酸鈉(維生素C對(duì)應(yīng)的鈉鹽)還原得到D.Z與互為同分異構(gòu)體5、下列說(shuō)法正確的是A.鹵代烴均不溶于水，且浮于水面上B.C2H5C1在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯C.鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)D.向C2H5C1中加硝酸酸化的AgNO3溶液可以檢驗(yàn)C2H5C1中的氯元素6、將2.4g某有機(jī)物M置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅(試劑均足量，且充分反應(yīng))，測(cè)得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說(shuō)法中正確的是A.M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O2B.若要得到M的分子式，還需要測(cè)得M的相對(duì)分子質(zhì)量或物質(zhì)的量C.若M的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則M一定為乙酸D.質(zhì)譜儀是一種分析測(cè)定有機(jī)物所含化學(xué)鍵或官能團(tuán)的儀器7、下列關(guān)于合成材料的說(shuō)法中，不正確的是A.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHC1B.合成酚醛樹(shù)脂()的單體是苯酚和甲醛C.合成順丁橡膠()的單體是CH2=CH-CH=CH2D.合成人造羊毛()的單體是CH2=CHCN和CH2=CHCOOCH3評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、pH是溶液中c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。已知草酸的電離常數(shù)K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化B.pH=4時(shí)，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等D.常溫c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，隨pH的升高先增大后減小9、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動(dòng)汽車的動(dòng)力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－10、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是A.曲線①代表曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.1000mol·L-1C.HA?的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-3D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)11、25℃時(shí)，將0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液中；所得溶液的pH與滴加氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說(shuō)法正確的是。

已知：pKa=－lgKa，25℃時(shí)H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

A.a點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c()B.b點(diǎn)所得溶液中：2c()+c(H2SO3)＞c(Na+)C.c點(diǎn)所得溶液中：=10－2.67D.d點(diǎn)所得溶液中：c(OH-)=c()+c(H2SO3)+c(H+)12、已知由環(huán)戊二烯可以合成二聚環(huán)戊二烯()，下列有機(jī)物能夠合成的組合是。

①2-甲基-1，3-戊二烯②2-甲基-1，3-丁二烯③1，3-戊二烯④2，3-二甲基-1，3丁二烯⑤丙炔⑥2-丁炔A.①、⑤B.③、⑥C.④、⑤D.②、⑥13、按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，試劑瓶M中先出現(xiàn)沉淀后沉淀消失的是。選項(xiàng)氣體試劑瓶M中溶液ANH33AgNO3溶液BSO2BaCl2溶液CHClNa[Al(OH)4]溶液DCO2Na2SiO3溶液A.B.C.D.14、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到目的是A.用無(wú)水乙醇和濃硫酸迅速加熱至170℃，將生成的氣體通入溴水溶液，若溴水褪色，則一定有乙烯生成B.向2mL10%的CuSO4溶液中清入4~6滴2%的NaOH溶液，再加入0.5mL乙醛溶液，加熱可以觀察到有磚紅色沉淀生成C.將2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解為止，可制得銀氨溶液D.測(cè)定溴乙烷中存在溴元素：取少量樣品在試管中，加入NaOH溶液加熱一段時(shí)間，冷卻后先加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉定，則含有溴元素15、鄰苯二甲醛（D）在堿性條件下發(fā)生歧化（即自身氧化還原）反應(yīng)，再經(jīng)酸化得到化合物E，E可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物F，下列說(shuō)法正確的是（）A.鄰二甲苯可作生產(chǎn)D的原料B.E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.E可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)D.F與D的相對(duì)分子質(zhì)量相等評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、Ⅰ.(1)純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，pH=_____，由水電離出的c(OH-)=___mol·L-1。

(2)常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是________(填字母)。(①表示鹽酸；②表示醋酸)

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

已知：25℃時(shí)，等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________

(4)常溫時(shí)，pH=4的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為_(kāi)______。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.100015.1220.0020.100014.9820.0030.100014.9020.00

(1)配制100mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．

(2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中；并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_____________(保留兩位有效數(shù)字)；

③排去堿式滴定管中氣泡方法如圖所示，應(yīng)采用操作____________；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中；下列操作(其他操作正確)分別對(duì)測(cè)定結(jié)果造成什么影響？(填“偏低”；“偏高”、“無(wú)影響”)

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)___________。

B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失_______________。17、(1)完成書(shū)寫(xiě)下列離子方程式。

①氯化鋇溶液與稀硫酸：______。

②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液：______。

(2)寫(xiě)出NaHSO4溶液的電離方程式：______。18、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3?H2O⑨空氣⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH－=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

（2）②在水中的電離方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_________________；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式________。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量的CO2_______________________________。19、某溶液中可能含有等離子；當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：

(1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________________________

(2)該溶液中肯定不含的陽(yáng)離子是________________。

(3)寫(xiě)出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________20、I.2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一；回答下列問(wèn)題：

(1)2-丁烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化制作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

II.某不飽和烴與氫氣加成后的產(chǎn)物為請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行命名：___________。

(2)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物最多有___________種。

(3)若該不飽和烴為炔烴，則該快烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)由(3)中炔烴的最簡(jiǎn)單同系物可以合成聚氯乙烯塑料。試寫(xiě)出該過(guò)程中的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①___________，___________；

②___________，___________。21、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體；其合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

結(jié)合題中合成路線信息和已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醛為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)22、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)24、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________(任寫(xiě)一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A的分子式為_(kāi)________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

⑶寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫(xiě)出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)28、某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖：

（1）濾渣1的主要成分為_(kāi)___。

（2）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為_(kāi)___。

（3）從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實(shí)驗(yàn)操作是____；過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳；其基本反應(yīng)原理示意圖如圖：

①B極附近pH會(huì)____（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動(dòng)原理解釋B極附近pH變化的原因：____。

②一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上能得到Ni____g。29、海洋資源的利用具有廣闊前景。

Ⅰ；下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：

(1)工業(yè)上常用于沉淀的試劑的名稱是___________。

(2)轉(zhuǎn)化為的離子方程式是___________。

(3)電解所得到的鎂，不能在氮?dú)庵欣鋮s，原因是________________。(用化學(xué)方程式表示)

Ⅱ、海帶灰中富含形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室用海帶提取的途徑如下所示：

(4)步驟②中需要加快溶解可采取的操作是_____________。

(5)步驟⑤用到的主要玻璃儀器是______________，該儀器使用之前需要_____________。

(6)步驟④向?yàn)V液中加和稀硫酸溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。30、霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。

（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，寫(xiě)出足量乙醇胺吸收SO2的化學(xué)方程式__________。

（3）寫(xiě)出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO3－的離子方程式為_(kāi)__________。

（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：_____________。（用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）

（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生；裝置如下圖所示：

生成Ce4+從__________口（填字母）流出，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式________________________________。

（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3晶體，采用加熱蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填該空）。31、硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(FexS)、品質(zhì)鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：

已知：在pH為4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問(wèn)題：

(l)“酸浸”時(shí)，為了提高浸出率可采取的措施有：________(至少答兩個(gè)措施)，該步驟中NaC1O3可將UO2轉(zhuǎn)化為則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

(2)“除鐵凈化”需要加入____(填化學(xué)式)把溶液pH調(diào)節(jié)至4～5，濾渣的成分是_______。

(3)“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，加入固體MgC12的作用是___。

(4)鐵精礦(Fe3O4、FexS)經(jīng)過(guò)一系列加工后；可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃；

回答下列問(wèn)題：

①在T℃，假設(shè)Fe3+水解的離子方程式是：則該條件下Fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(用含以的字母表示)。

②在T℃向飽和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)會(huì)__(填“變大”“變小”或“不變”)，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說(shuō)明：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+；故A錯(cuò)誤；

B．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．氨水過(guò)量，應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故D正確；

綜上所述答案為D。2、C【分析】【詳解】

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+與I-能發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，說(shuō)明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而原溶液滴加鹽酸加酸沒(méi)有氣體生成，所以一定不存在HCO3-，無(wú)法確定是否含有Cl-；

故選：C。3、C【分析】【詳解】

試題分析：鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是含有碳元素的化合物；屬于有機(jī)物，故選C。

【考點(diǎn)定位】考查無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念。

【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分類。掌握有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別與聯(lián)系，有機(jī)化合物簡(jiǎn)稱有機(jī)物。含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q。注意：有機(jī)化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機(jī)化合物；絕大多數(shù)的無(wú)機(jī)物可以歸入氧化物、酸、堿和鹽4大類。4、A【分析】【詳解】

Ａ．Z的分子式為A錯(cuò)誤；

Ｂ．X結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳三鍵，故1molX與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗5molH2，B正確；

Ｃ．維生素C具有還原性，可以還原Cu2+得到Cu+；C正確；

Ｄ．Z與的分子式相同，均為C15H13ON3；結(jié)構(gòu)卻不同，所以互為同分異構(gòu)體，D正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹵代烴均不溶于水，但不是都浮于水面上，密度大于水的，在水的下層，如CCl4的密度比水大；和水混合后，在下層，A錯(cuò)誤；

B．C2H5Cl在NaOH醇溶液的作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；B錯(cuò)誤；

C．鹵代烴在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；屬于取代反應(yīng)，C正確；

D．C2H5Cl是非電解質(zhì)，在水溶液中不發(fā)生電離產(chǎn)生不了Cl-，故向C2H5Cl與NaOH水溶液共熱后的溶液中先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。6、B【分析】【分析】

濃硫酸增重的1.44g為水，2.4g該有機(jī)物燃燒生成水的物質(zhì)的量為：=0.08mol，堿石灰增重的1.76g為CO2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：=0.04mol，設(shè)有機(jī)物燃燒生成的CO的物質(zhì)的量為x，則：

則=解得：x=0.04mol，2.4g有機(jī)物M中含有C的物質(zhì)的量為：0.04mol+0.04mol=0.08mol，含有H元素的物質(zhì)的量為：0.08mol×2=0.16mol，含有C、H元素的總質(zhì)量為：12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol=1.12g＜2.4g，說(shuō)明M中含有O元素，含有O的物質(zhì)的量為：=0.08mol；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．M分子中C、H、O的物質(zhì)的量之比=0.08mol：0.16mol：0.08mol=1：2：1，則M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O；A錯(cuò)誤；

B．已經(jīng)計(jì)算出M的分子式；再測(cè)得M的相對(duì)分子質(zhì)量或物質(zhì)的量即可計(jì)算出M的分子式，B正確；

C．若M的相對(duì)分子質(zhì)量為60，設(shè)M的分子式為(CH2O)x，30x=60，解得x=2，M的分子式為C2H4O2；M可能為乙酸或甲酸甲酯，C錯(cuò)誤；

D．用質(zhì)譜儀只能確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；不能確定所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)加聚反應(yīng)特點(diǎn)，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，所以聚氯乙烯的單體為CH2=CHC1；故A正確；

B．酚醛樹(shù)脂是由苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)而得；因此單體是苯酚和甲醛，故B正確；

C．的單體是CH2=CH-CH=CH2；故C正確；

D．人造羊毛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，鏈節(jié)的主鏈上有4個(gè)單鍵相連的碳原子，其單體必為2種，從虛線處斷鍵，然后將半鍵閉合即可得該高聚物單體，合成人造羊毛的單體是：CH2=CHCN和CH2=CHOOCCH3；故D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅲ是C2O42-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。

【詳解】

A、曲線Ⅰ表示HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的變化，而不是H2C2O4的變化；故A錯(cuò)誤；

B、pH=4時(shí)，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正確；

C、根據(jù)物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等；故C正確；

D、常溫下，的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為只要溫度不變，比值不變，故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、BD【分析】【分析】

充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時(shí)V元素的化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽(yáng)極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時(shí)，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負(fù)極：負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)分析，充電時(shí)，右側(cè)為陰極，則氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。10、BD【分析】【詳解】

A．在未加NaOH溶液時(shí)，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且δ曲線①一直在減小，曲線②在一直增加；說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A=HA-+H+，HA-?A2-+H+，曲線①代表δ(HA-)；當(dāng)加入用0.1000mol?L-1的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系數(shù)減小，A2-的分布系數(shù)在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點(diǎn)后與③重合，所以曲線②代表δ(A2-)；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，到達(dá)滴定終點(diǎn)，說(shuō)明NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000mol/L；B正確；

C．由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖象，當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==≈1×10-2；C錯(cuò)誤；

D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2～10，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。11、BC【分析】【詳解】

A．當(dāng)向溶液中滴加極少量NaOH時(shí)，溶液中c(Na+)極小，此時(shí)c(H+)>c(Na+)，但隨著NaOH的滴加，c(Na+)變大c(H+)變小，最終c(H+)+)，a點(diǎn)未告知滴加氫氧化鈉的量無(wú)法判斷c(H+)和c(Na+)的大小關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c()+2c()，此時(shí)溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH?)，則c(Na+)<c()+2c()；故B正確；

C．Ka2=則Ka2=10-7.19，c點(diǎn)溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以故C正確；

D．d點(diǎn)加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，存在質(zhì)子守恒c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

①2-甲基-1，3-戊二烯②2-甲基-1，3-丁二烯③1，3-戊二烯④2，3-二甲基-1，3丁二烯⑤丙炔⑥2-丁炔由題中所給信息可知，合成可由④丙炔和⑤2，3-二甲基-1，3丁二烯；②2-甲基-1，3-丁二烯和⑥2-丁炔，故④、⑤和②、⑥可以合成

故選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．NH3通入溶液中形成NH3?H2O，與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，繼續(xù)通NH3形成銀氨溶液，白色沉淀消失，AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH；A符合題意；

B．SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)；B不符合題意；

C．HCl與Na[Al(OH)4]反應(yīng)先生成Al(OH)3白色沉淀，HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，繼續(xù)通HCl沉淀溶解，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；C符合題意；

D．CO2與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，繼續(xù)通CO2，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3；沉淀不會(huì)溶解，D不符合題意；

故選AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．用無(wú)水乙醇和濃硫酸迅速加熱至170℃；將生成的氣體通入溴水溶液，若溴水褪色，氣體中可能含有二氧化硫，也能使溴水褪色，不能說(shuō)明一定有乙烯生成，A不合題意；

B．向2mL10%的CuSO4溶液中清入4~6滴2%的NaOH溶液；再加入0.5mL乙醛溶液，此實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉不足，故加熱后觀察不到有磚紅色沉淀生成，B不合題意；

C．向硝酸銀溶液中滴加氨水制備銀氨溶液，則將2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中；至沉淀恰好溶解為止，可制得銀氨溶液，能達(dá)到目的，C符合題意；

D．為證明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，加入稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴入AgNO3溶液看是否有淡黃色沉淀；該操作合理，D符合題意；

故答案為：CD。15、AD【分析】【分析】

鄰苯二甲醛(D)在堿性條件下發(fā)生歧化(即自身氧化還原)反應(yīng),再經(jīng)酸化得到化合物E,則-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH、-CH2OH，故E為E在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物F,則F為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．鄰二甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到在發(fā)生水解反應(yīng)得到進(jìn)一步氧化可以得到鄰苯二甲醛A正確；

B．E是沒(méi)有醛基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．E中沒(méi)有酚羥基，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．F為與鄰苯二甲醛互為同分異構(gòu)體；二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)純水在100℃時(shí)，pH=6，這說(shuō)明該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12，因此該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，氫離子濃度是10-11mol/L，則溶液的pH=11；由水電離出的c(OH-)=10-11mol·L-1；

(2)與足量的鋅反應(yīng)時(shí)；生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH；體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則分別與足量的鋅反應(yīng)醋酸放出的氫氣多，且醋酸產(chǎn)生氫氣的速率更快；答案選c；

(3)弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，pH越大，故25℃時(shí)，等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN；

(4)設(shè)鹽酸的體積為aL，NaOH溶液的體積為bL，鹽酸中c(H+)=10-4mol·L-1，NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1，因?yàn)榛旌虾笕芤簆H=7，所以aL×10-4mol·L-1=bL×10-5mol·L-1，則a：b=1：10；

Ⅱ.(1)①加入最后一滴氫氧化鈉溶液；溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，需要V(NaOH)=mL=15.00mL，則該鹽酸的濃度為=0.075mol/L；

③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；

④根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差；

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)；讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，則待測(cè)液濃度偏低；

B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)，根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！窘馕觥竣?11②.10-11③.c④.CH3COOH>H2CO3>HCN⑤.1:10⑥.溶液變?yōu)榉奂t，且保持半分鐘不褪色⑦.0.075mol/L⑧.丙⑨.偏低⑩.偏高17、略

【分析】【分析】

硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；硫酸氫根能完全電離，醋酸和碳酸根為弱電解質(zhì)，離子方程書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆分。

【詳解】

(1)①氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；

②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式為HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-；

(2)NaHSO4溶液中電離出三種離子，溶液顯示酸性，NaHSO4=Na++H++SO【解析】Ba2++SO=BaSO4↓HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-NaHSO4=Na++H++SO18、略

【分析】【分析】

（1）離子方程式為：H＋+OH－═H2O；可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；

（2）碳酸為弱電解質(zhì)，HCO3－不拆開(kāi)；

（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；向Ba（OH）2溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋇。

【詳解】

（1）離子方程式為：H＋+OH－═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

（2）碳酸為弱電解質(zhì)，HCO3－不拆開(kāi)，NaHCO3=Na++HCO3－（或NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32-；第二步寫(xiě)錯(cuò)不得分）；

（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3－+H＋═H2O+CO2↑；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H＋═3H2O+Al3＋；

（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－═2H2O+BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，離子反應(yīng)為CO2+OH－=HCO3－。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法，難點(diǎn)（4）理解復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)。向Ba（OH）2溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，向Ba（OH）2溶液中通入少過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸鋇?！窘馕觥竣?Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O②.NaHCO3=Na++HCO3－（或NaHCO3=Na++HCO3－HCO3－H++CO32-，第二步寫(xiě)錯(cuò)不得分）③.HCO3－+H+═H2O+CO2↑④.Al(OH)3+3H+═3H2O+Al3+⑤.Ba2++SO42－+2H++2OH－═2H2O+BaSO4↓⑥.CO2+OH－=HCO3－19、略

【分析】【分析】

從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結(jié)合離子的性質(zhì)可知：開(kāi)始發(fā)生酸堿中和，然后Al3+與堿反應(yīng)，再NH4+與堿反應(yīng)；最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解，依據(jù)各段發(fā)生反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算各種離子的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)從圖象可知，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH-時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為3mol，則n(NH4+)=3mol；含有Al3+，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為1mol，則n(Al3+)=1mol；根據(jù)電荷守恒，則溶液中一定含有負(fù)離子，故一定含有SO42-，n(SO42?)===4mol；則該溶液中肯定含有的離子是H+，NH4+，Al3+，SO42?；各離子的物質(zhì)的量之比為

(2)最后溶液中無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液中不含Mg2+和Fe3+；

(3)NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0，是氫氧化鋁的溶解，離子反應(yīng)方程式為O。【解析】①.②.③.④.20、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，對(duì)應(yīng)方程式為：故此處填：

(2)2-丁烯的烯烴類同分異構(gòu)有兩種：CH2=CH-CH2CH3與CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯與氫氣加成后產(chǎn)物為正丁烷，不符合題意，故A為CH2=C(CH3)2；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳原子直接相連的原子處于雙鍵所在平面上，由于2個(gè)甲基均與雙鍵碳相連，故A中所有碳原子均共面，故此處填4；

Ⅱ(1)該加成產(chǎn)物屬于烷烴，對(duì)應(yīng)主鏈和主鏈碳原子編號(hào)如圖所示，對(duì)應(yīng)名稱為：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)該有機(jī)物中含有5種氫，故一氯代物最多有5種，如圖所示：故此處填5；

(3)炔烴在加成生成該產(chǎn)物時(shí)，碳架不變，該碳架中只有最右邊兩個(gè)碳原子之間能形成碳碳三鍵，故對(duì)應(yīng)炔烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最簡(jiǎn)單的同系物為乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程進(jìn)行：CH≡CHCH2=CHCl對(duì)應(yīng)方程式和反應(yīng)類型依次為：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反應(yīng)；②nCH2=CHCl加聚反應(yīng)?！窘馕觥緾H2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反應(yīng)nCH2=CHCl加聚反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

的水解產(chǎn)物為的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成則合成路線為：【解析】四、判斷題(共2題，共4分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯(cuò)誤。五、推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說(shuō)明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過(guò)消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說(shuō)明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒(méi)有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1027、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

本題是以除雜、分離、提純?yōu)橹黧w的化工流程題，從NiO的廢料中（有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)），提取NiSO4和Ni的流程。圍繞中心元素Ni；用首尾分析法，看箭頭；找三線、結(jié)合信息進(jìn)行做題。

【詳解】

(1).某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用稀硫酸處理，金屬氧化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的硫酸鹽，而酸性氧化物SiO2不能發(fā)生反應(yīng)，成為濾渣，所以濾渣1成分是SiO2；

(2).①由于Fe2+、Ni2+形成沉淀的溶液的pH接近，不容易把雜質(zhì)Fe2+除去，而Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH小于4，可以很好的除去，所以加入H2O2的目的就是將Fe2+氧化為Fe3+除去。用離子方程式表示是2H++H2O2+2Fe2＋=2Fe3＋+2H2O；

②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，根據(jù)圖像可知形成的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3，所以濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3).從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實(shí)驗(yàn)操作是加熱濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

(4).①電解池中根據(jù)陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極可判斷A極為陰極，B極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；由于OH—不斷放電，使附近溶液中c(H+)增大，所以pH會(huì)減小，故pH變化原因?yàn)椋篐2OH++OH-，OH-在B極放電使c(OH-)降低，平衡向右移動(dòng)，c(H+)增大，導(dǎo)致pH降低；②陽(yáng)極失電子和陰極得電子的物質(zhì)的量相等，即n(Ni)=0.5mol，則m(Ni)=29.5g。

【點(diǎn)睛】

工藝流程題要看三線：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。還要關(guān)注所加物質(zhì)的可能作用，是參與反應(yīng)還是提供反應(yīng)氛圍，滿足定量要求等?！窘馕觥縎iO22H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶減小H2OH++OH-，OH-在B極放電使c(OH-)降低，平衡向右移動(dòng)，c(H+)增大，導(dǎo)致pH降低29.529、略

【分析】【分析】

I．由流程可知；海水中加入試劑A為石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后，在沉淀中加入試劑B為鹽酸，溶解得到氯化鎂溶液，在氯化氫氣流中蒸發(fā)得到固體氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；

Ⅱ．由流程可知；海帶在坩堝內(nèi)灼燒得到海帶灰，加入水溶解過(guò)濾后，在濾液中加入酸化的過(guò)氧化氫得到含碘單質(zhì)的溶液，轉(zhuǎn)移到分液漏斗中加入四氯化碳萃??；分液，得到含碘的四氯化碳溶液，以此來(lái)解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A的名稱是石灰乳；便宜易得；

(2)Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；

(3)電解熔融的氯化鎂得到的鎂，不能在氮?dú)庵欣鋮s，原因是3Mg+N2Mg3N2；

Ⅱ.(4)步驟②中需要加快溶解可采取的操作是加熱煮沸；

(5)步驟⑤用到的主要玻璃儀器是分液漏斗；該儀器使用之前需要查漏；

(6)步驟④向?yàn)V液中加H2O2和稀硫酸溶