原子結構、核外電子排布（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪-考點精講精練】復習講義

考點27原子結構、核外電子排布

疆本講?講義概要

一.原子結構、核素、同位素

知識精講二.10e-和18e-微粒的判斷與應用

三.原子核外電子排布

選擇題：20題史議時長：60分鐘

課后精練

實際時長：_______分鐘

非選擇題：5題

隰夯基?知識精講

--原子結構、核素、同位素

1.原子結構

（1）原子的構成

原質子（Z個）一決定元素的種類

原

子

子

在質子數(shù)確定后

?核中子［（A—Z個）］同位素

X)決定原子種類

〔核外電子（Z個）一最外層電子數(shù)決定元素的

化學性質

核素（原子）符號表示——zX：代表一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子。

【注意】①原子是化學變化中的最小微粒，化學反應過程原子核不改變，也就是原子不改變。

②并不是所有的原子都由質子、電子和中子構成，如加中不含中子。

③質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2OO

④核外電子數(shù)相同的微粒，其質子數(shù)不一定相同，如AP+和Na+、F-等，NH1與0H-等。

(2)原子結構中微粒之間的關系

①鄉(xiāng)X中，質子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

②質量數(shù)(N)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

③陽離子》X"+的核外電子數(shù)=質子數(shù)一陽離子所帶的電荷數(shù)(Z—〃)。

④陰離子！X丁的核外電子數(shù)=質子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)(Z+m)。

(3)元素符號周圍數(shù)字的意義

元素化合價

質量數(shù)、1/離子所帶電荷數(shù)

質子數(shù)/原子個數(shù)

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互關系

元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的同一類原子的總稱。

核素：把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，如：比、汨、犯就各為一種核素。

同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為

同位素)，如：泣、汩、犯互為同位素。

具有相同廈楚的一類原子的總稱,

同種元素可有多種不同的核素

具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子

的一種原子

質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元

素的不同原子的互稱

【注意】

①一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此，核素的種類大于元素的種類。

②2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，而是同種分子，同位素是原子的互稱。

(2)同位素的特征

①當某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素在自然界中所占的

原子個數(shù)百分比(豐度)一般是不變的。

②同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大。

(3)氫元素的三種核素

1H：名稱為氣，不含中子；

?H：用字母D表示，名稱為笊或重氫；

?H：用字母T表示，名稱為旅或超重氫。

(4)常見的重要核素及其應用

23

核素贊U4118

lcHH10

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

(5)核反應方程示例：核聚變、核裂變屬于核反應，不是化學變化。

碳-14的B衰變鏟C—產(chǎn)N+Le

樸-209的a衰變絆Po-第5pb+,He

盧瑟福發(fā)現(xiàn)質子74N+夕He-gO+iH

查德威克發(fā)現(xiàn)中子?Be+iHe—>62C+on

鈾核裂變反應925U+苗一鴕Kr+珞，Ba+36n

核反應遵循的兩守恒：①反應前后質量數(shù)之和不變。

②反應前后質子數(shù)之和不變。

3.相對原子質量

1

(1)原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與一個12c質量的4的比值，即:

M(核素)=：核素)-,取該值的正整數(shù)即為該核素的質量數(shù)。

12m(120

一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。

(2)元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如：4(C1)=4(35C1)X。％+4(37C1)X6%O

(3)核素的近似相對原子質量=該核素的質量數(shù)。

【拓展】抓住描述對象，突破“四同”判斷

(1)同位素----原子，如iH.?Ho

(2)同素異形體——單質，如。2、O3o

(3)同系物——化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

(4)同分異構體——化合物，如正戊烷、新戊烷。

二.10e-和18e-微粒的判斷與應用

(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法

①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

N3-O2

NH7OFTF-

出發(fā)點

ttt

CH4-NH3-H2gHFNa+fMg?十

+3+

NHfH3OAl

②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

s2-—HS—cr

出發(fā)點

-Q）—>K+-*Ca2+

SiH4—PH3—5S—HC1?

（一F、-OH、

-NH2,-CH3

9電子微粒X2）

CH3—CH3AH2N—NH2>HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH

(2)記憶其他等電子微粒

2

“2電子'’的粒子：He、H>Li+、Be+.H2o

“9電子”的粒子：一F、—OH,—NH2>一CH3(取代基)。

“14電子”的粒子：Si、N2、COo

“16電子”粒子：S、。2、C2H4、HCHOo

(3)質子數(shù)和核外電子數(shù)兩種微粒的關系

①質子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒：

可以是兩種原子，如同位素原子；

可以是兩種分子，如CH4、NH3等；

可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NH，、H3O+；

可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH-、F-?

②不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，如由與犯；也可能具有相同的中子數(shù)，如鏟C與/O；也可能具有

相同的質量數(shù)，如鏟C與尹N；也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同，如出與少C。

三.原子核外電子排布

1.原子核外電子排布規(guī)律

電子層數(shù)(")1234567

符號KLMN0PQ

電子離核遠近近一遠

低T高

電子能量高低核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的

順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里

①每層最多容納的電子數(shù)為2/個。

數(shù)量規(guī)律

②最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時電子數(shù)不超過2個)。

③次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

④對于主族元素，除最外層外，每一層的電子數(shù)必須為2n2這個數(shù)值。

2.核外電子排布的表示方法：原子或離子結構示意圖

粒子符號原子核核內質子數(shù)

3.原子核外電子排布與元素性質的關系

(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4,較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中

顯正化合價。

(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4,較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子,

在化合物中主要顯負化合價。

(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氫為2電子)穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。

盜提能?課后精練_________________________________________________

1.Pu和#P。均是放射性元素，下列有關同位素熱源：貫Pu和「P。的說法錯誤的是

A.*P。的中子數(shù)為126B.貫Pu的質量數(shù)為238

C.*P。的核外電子數(shù)為210D.貫Pu與貫Pu互為同位素

【答案】C

【詳解】A.；；°P。的中子數(shù)=210-84=126,A正確；

B.資Pu的質量數(shù)為238,B正確；

C.$°P。核外電子數(shù)為84,C錯誤;

D.學Pu與貴Pu的質子數(shù)相同、質量數(shù)不同，互為同位素，D正確；

故選C。

2.下列說法不正確的是

A.；：Se和::Se互為同位素B.石墨烯和丙烯互為同系物

C.氧氣和臭氧互為同素異形體D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互為同分異構體

【答案】B

【詳解】A.；：Se和;;Se質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；

B.石墨烯為碳單質，丙烯分子式為C3H6,二者不互為同系物，B錯誤；

C.氧氣和臭氧均為氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，C正確；

D.乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均為C3H6。2,結構不同，二者互為同分異構體，D正確；

故選B。

3.最近，中國科學家成功采用“變壓吸附+膜分離+精制純化”方法成功分離氫氫制得高純氫。下列說法正確

的是

A.與：He互為同位素

B.比分子間存在分子間作用力，氨氣中的He原子之間存在共價鍵

C.He位于元素周期表中的IA族

D.利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素

【答案】D

【詳解】A.31H與3zHe的質子數(shù)不相同，不能互稱為同位素，A不正確，不符合題意；

B.氯氣為單原子分子，原子之間不存在共價鍵，只存在分子間作用力，B不正確，不符合題意；

C.He位于元素周期表中的0族，C不正確，不符合題意；

D.不同元素在原子光譜上有不同的特征譜線，利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素，D正確，符合題

Jit.

后、O

故選D。

4.高能粒子;;Se是第一個成功觀測到雙衰變現(xiàn)象的原子核，其雙方衰變的方程式;;Se-；；Kr+2e-。下

列說法正確的是

A.::Se和;:Kr互為同位素B.；；Se和4Kr的中子數(shù)相等

C.；：Kr次外層電子數(shù)為8D.雙方衰變放出能量

【答案】D

【詳解】A.同位素是指具有相同的質子數(shù)不同中子數(shù)的原子，；；Se和;;Kr質子數(shù)不同不是同位素，A錯誤;

B.質量數(shù)減去質子數(shù)是中子數(shù)，兩者質量數(shù)相同質子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相同，B錯誤；

C.氟是36號元素，次外層電子數(shù)為18,C錯誤；

D.衰變過程釋放能量，雙月衰變放出能量，D正確；

故選D。

5.放射性核素1C在考古等方面有重要應用。下列表述不正確的是

A.相與式互為同位素B.(CO?具有放射性

C.可用質譜區(qū)分相。2和鼠D.乳。2和鼠。2的化學性質不同

【答案】D

【詳解】A.［C與［C質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.(C是放射性核素，因此［CO?具有放射性，故B正確；

c.［co?和Teo2相對分子量不同，可以用質譜區(qū)分，故C正確；

D.［C與［C互為同位素，二者的化學性質基本相同，則［CO?和鼠的化學性質基本相同，故D錯誤；

故選D。

6.化學用語是表述化學學科知識的專業(yè)語言符號，下列有關表述正確的是

A印。是一種高價值的綠色環(huán)保氧化劑，其電子式為HH

.2+［：6??：3??：］"+

B.北京大學科研團隊構筑了純化的h10BN和h-"BN范德華界面對原子進行研究，的原子結構示意

C.核廢水中含Me,we。、14co2互為同素異形體

D.的化學名稱是3-甲基-2-戊烯

【答案】D

【詳解】

A.%。2是共價化合物，電子式為H：6：6：H,A錯誤；

????

B.的核電荷數(shù)為5,原子結構示意圖為(+5)23,B錯誤；

j)

C.同素異形體指的是單質，CO、CO2是化合物，C錯誤；

D.由系統(tǒng)命名法，二＞=\的化學名稱是3-甲基-2-戊烯，D正確；

故選D。

7.中華傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊含著很多化學知識，下列說法中錯誤的是

A.“虢國夫人游春圖”繪畫基材為絹，屬于合成高分子

B.“今世有白銅，蓋點化為之，非其本質”，白銅屬于銅的合金

C.“廬山山南刷銅綠，黃金鋸解純蒼玉”，由銅轉化成銅綠涉及到氧化還原反應

D.“雷聲千嶂落，雨色萬峰來”，雷雨天少量。2轉化成。3,和。3互為同素異形體

【答案】A

【詳解】A.繪畫基材為絹，主要成分為纖維素，屬于天然高分子，A錯誤；

B.白銅屬于銅的合金，B正確；

C.Cu轉化成Cu2(OH)2c。3過程中Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C正確;

D.和。3是O元素構成的不同單質，互為同素異形體，D正確；

故選Ao

8.化學是材料科學的基礎。下列說法不正確的是

A.新型半導體材料氮化錢的化學式為GaN

B.太陽能電池材料鈦酸鈣(CaTiC)3)中鈦屬于副族元素

C.“玉兔號”月球車的熱源材料舜,方Pu與2^Pu互為同素異形體

D.儲氫材料銀鐲合金中銀元素位于周期表的第四周期第vin族

【答案】C

【詳解】A.氮化錢化學式為GaN,具有良好的半導體性能，是性能優(yōu)良的新型半導體材料，A正確：

B.鈦為22號元素，屬于第IVB族，為副族元素，B正確；

C.%：Pu與冒Pu是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，不互為同素異形體，C錯誤；

D.保為28號元素，元素位于周期表的第四周期第VIII族，D正確；

故選Co

9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。碑化鏤(GaAs)是半導體材料，氣相生長法制備GaAs的原理如下，下列敘

述正確的是

①2Ga(g)+2HCl(g)=2GaCl(g)+H2(g)

②4AsH3(g)=As4(g)+6H2(g)

③4GaCl(g)+As4(g)+2H2(g)=4GaAs(s)+4HCl(g)

A.7.0g錢GCa)含電子的數(shù)目為0.3%

B.O.lmolAs4含共價鍵數(shù)目為0.1名

C.標準狀況下，0.448L*AsH3(g)含中子的數(shù)目為0.9NA

D.反應③中每生成ImolGaAs轉移的電子數(shù)目為3a

【答案】D

【詳解】A.鏤晶體與金剛石結構相似，每個鏤原子可形成4個共價鍵，但每個共價鍵由兩個錢原子共有，

70e

所以錢中n(Ga)：n(化學鍵尸1：2,則7.0gGa中含共價鍵物質的量為福扁jx2=0.2mol,含共價鍵數(shù)為

0.2NA，A項錯誤；

B.白磷分子是正四面體形結構，1個P4中含6個P—P◎鍵，AS4結構與P4相似，故1個AS4分子含6個0

鍵，0.1molAs4中含0鍵數(shù)目為0.6NA，B項錯誤；

7575

C.1個ASH3中含42個中子，標準狀況下0.448L75AsH3(g)即0.02molAsH3含0.84mol中子，含中子數(shù)

目為0.84NA，C項錯誤;

D.反應③中H的化合價由0價升至+1價，Ga的化合價由+1價升至+3價，As的化合價由0價降至-3價,

每生成4molGaAs轉移12mol電子，則每生成ImolGaAs轉移電子數(shù)為3NA,D項正確；

答案選D。

10.下列有關化學用語表示正確的是

A.中子數(shù)為21的K核素符號：：K

B.基態(tài)As原子的核外電子排布式：[Ar]4s24P3

C

C.的分子的球棍模型：0/0^

D.甲醛碳氧雙鍵中n鍵的電子云輪廓圖：

【答案】D

【詳解】A.元素符號左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，則中子數(shù)為21的K核素符號：K,A錯誤；

B.As為33號元素，根據(jù)構造原理可知，基態(tài)As原子的核外電子排布式：[Ar]34°4s24P3,B錯誤；

c.。3分子為v形結構，球棍模型為：C錯誤；

D.n鍵的電子云為鏡像對稱，甲醛碳氧雙鍵中n鍵的電子云輪廓圖：-D正確；

故選Do

11.用a（；He）粒子轟擊;X可得到一個中子和一種放射性核素;Y,即；He+：XY+；n。已知基態(tài)X原

子中s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是

A.b=13

B.最高價含氧酸的酸性：X<Y

C.XF3與YR中X與Y的雜化方式相同

D.單質的沸點：X>Y

【答案】C

【分析】基態(tài)X原子核外電子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的4倍，則X的核外電子排布為Is22s22pl則

X為B元素；由2+5=c,則Y的質子數(shù)為7,Y為N元素。

【詳解】A.X和Y分別為B和N,即a=5,由質量數(shù)守恒4+2x5=b+1,解得b=13,A正確；

B.同周期主族元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：B<N,則最高價含氧酸的酸性：H3BO3<HNO3,

B正確；

C.BF3中B原子的價層電子對數(shù)為3,不含孤電子對，B原子采用sp2雜化，NFj中N原子價層電子對數(shù)為

5-1x3

3+二產(chǎn)=4,有1對孤電子對，雜化類型是sp3,C錯誤；

D.常溫下B單質為固體，N2為氣體，則沸點：B>N2,D正確；

本題選C。

12.下列相關微粒的說法正確的是

A.羥基的電子式：：；)：||B.中子數(shù)為20的氯原子：

?*

C.Na+的結構示一意圖：611)281D.S。，2的VSEPR模型為四面體型

【答案】D

【詳解】

??

A.羥基為中性基團，故其電子式為：?()：H，A錯誤：

??

B.已知質量數(shù)等于質子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子表示為：：;Cl,B錯誤；

C.Na+的結構示意圖為：(+11)28,c錯誤；

D.SO；-中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為：3+；(6+2-3x2)=4,根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其VSEPR

模型為四面體型，D正確;

故答案為：D。

13.我國科研人員通過對嫦娥五號鉆采巖屑月壤的觀察分析，首次發(fā)現(xiàn)天然形成的少層石墨烯（2?7層），研

究成果發(fā)表在2024年6月份NationalScienceReview（國家科學評論）期刊上。這一發(fā)現(xiàn)為人類認識月球的地

質活動和演變歷史以及月球的環(huán)境特點提供了新見解。下列說法錯誤的是

A.天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯（C6。）互為同素異形體

B.月壤中的嫦娥石［（Ca8Y）Fe（POj］，其成分屬于無機鹽

C.嫦娥五號、嫦娥六號探測器均裝有太陽能電池板，其主要成分是高純Si

D.長征五號遙八運載火箭使用了煤油液氧推進劑，其中煤油是煤經(jīng)過干儲獲得的產(chǎn)物

【答案】D

【詳解】A.石墨烯與足球烯（C6。）都是碳元素形成的性質不同的兩種單質，互為同素異形體，故A正確；

B.由化學式（CasY）Fe（POj可知，月壤中的嫦娥石成分屬于無機鹽，故B正確；

C.太陽能電池板的主要成分是半導體材料高純硅，故C正確；

D.煤油是石油分儲得到的產(chǎn)品，不是煤干儲的產(chǎn)品，故D錯誤；

故選D。

14.科學家發(fā)明了一種合成NHJ的新型方法：2N2+6H2O=3O2+4NH3O下列有關該反應中各微粒的描述

正確的是

A.IT）?與密03互為同位素

B.HQ的VSEPR模型為

cr^b

C.N的兩種酸根離子NO；、N（工的空間結構相同

D.濃硝酸熱分解生成NO2和N2O4共23g時，轉移電子數(shù)為義

【答案】B

【詳解】A.同位素是原子的互稱，MO?與I8O3為單質，不可能互為同位素，A錯誤；

B.水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，B正確;

C.NO；中氮原子的價層電子對數(shù)為3+5+1；2X3=3,空間結構為平面三角形、NO：中氮原子的價層電

子對數(shù)為2+5+1；2X2=3,空間結構為v形，C錯誤；

D.濃硝酸熱分解4HNO3=4NC?2個+2凡。+。2個，NO?和N2O4共23g時，生成的物質的量為0.5moLN元

素由+5價變?yōu)?4價，轉移電子數(shù)為06NA，D錯誤；

故選Bo

15.粵I常用于放射性治療和放射性示蹤技術，下列關于劈I的說法正確的是

A.中子數(shù)為78B.核外電子排布式為[Kr]5s25P5

C.常溫下為紫黑色固體D.劈I和fl互為同素異形體

【答案】A

【詳解】A.核素野I質子數(shù)是53,質量數(shù)是131,則中子數(shù)=131-53=78,A正確；

B.普I的核外電子排布式為[Kr]4嚴5s25P5,B錯誤；

C.由該核素組成的碘單質常溫下是紫黑色固體，而不是核素本身為紫黑色固體，C錯誤；

D.由同種元素組成的不同單質互為同素異形體，曹I和堞1是中子數(shù)不同、質子數(shù)相同的兩種核素，二者互

為同位素，D錯誤。

故選Ao

16.下列表示組成和結構的化學用語正確的是

H

??i+

A.NH4cl的電子式：H：N：HC1-

H

B.氨分子的空間填充模型：.J

C.乙醛的分子式：CH3CHO

D.32s2與34s4互為同位素

【答案】B

H

【詳解】A.NH4cl的電子式為[H：E：H]+[:。丁，A錯誤；

H

B.氨分子呈三角錐形，且N的原子半徑大于H,為氨分子的空間填充模型，B正確；

C.乙醛的分子式為C2HQ,C錯誤；

D.32s2與34s4是S元素的不同單質，互為同素異形體，D錯誤；

故選Bo

17.碳元素被譽為“生命的核心元素”。￡c、；3c和;4c是碳元素3種常見的核素，由于碳原子通過單鍵、雙

鍵、三鍵等形式成鍵，形成了數(shù)目繁多的有機物。CO2是常見的含碳化合物，近年來由于溫室效應日益加

劇，科學家提出了很多利用CO?制取有機物的新手段。CO?不僅可以和H?反應生成CH3OH,還可以在電

解條件下生成C2H仆HCOOH、CH4,尿素[CO(NH2)J等多種物質。下列說法正確的是

A.：2co2、fed?和：CO?屬于同素異形體

B.HCOOH分子中的化學鍵均為極性共價鍵

C.CO?轉化為有機物一定發(fā)生了還原反應

D.C2H八HCOOH、CH4中碳原子的雜化軌道類型相同

【答案】B

【詳解】A.同素異形體是指由同種元素組成的性質不同的單質，"。2、和工均為化合物，A錯

誤；

B.HCOOH分子中含C-0、C-H、C=O和H-O,均為極性鍵，B正確；

C.CO?中C為+4價，有機物中C也可能為+4價，不一定發(fā)生還原反應，C錯誤；

D.C2H彳中C原子雜化類型為sp2雜化，HCOOH中C原子雜化類型為sp2雜化，CH,中碳原子的雜化類型

為sp3雜化，D錯誤；

答案選B。

18.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、￡3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)b>a>d>c

C.離子半徑C>D>B>AD.單質的還原性A>B>D>C

【答案】C

【分析】短周期元素的離子aA2+、bB+、￡3-、dD-都具有相同的電子層結構，則它們分別為12Mg2+、"Na+、

3

7N-.9F-O

【詳解】A.電子層數(shù)相同的主族元素的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na(B)>Mg(A),

N(C)>F(D),A不正確；

B.原子序數(shù)：b(ll)<a(12),B不正確;

C.對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：C(N3-)>D(F-)>B(Na+)>

A(Mg2+),C正確；

D.金屬性越強，單質的還原性越強，則單質的還原性：Na(B)>Mg(A),N(C)>F(D),D不正確；

故選C。

19.Sn(CH2cH?CN)4不溶于水、易溶于有機溶劑，實驗室以Cf^VHCN(熔點一83。(3,沸點77。@為原料，

稀硫酸為電解液，Sn作陰極、石墨作陽極，用電解的方法可制得Sn(CH2cHZCN)4,陰極的電極反應式為

+

Sn+4CH2=CHCN+4e+4H=Sn(CH2CH2CN)4。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.核素黑Sn中所含中子的數(shù)目為69NA

B.標準狀況下，22.4LCHz=CHCN中。鍵的數(shù)目為6NA

C.500mL2moi.L」H2SC)4溶液中所含氧原子的數(shù)目為4n

D.生成lmolSn(CH2cH2CN)『理論上外電路轉移電子的數(shù)目為44

【答案】D

【詳解】A.未給出核素叫Sn的物質的量，A項錯誤；

B.CH2=CHCN的熔點為一83。(2,沸點為77。(2,標準狀況下，Cf^CHCN為液體，無法計算其物質的量，

B項錯誤；

C.H2sO4溶液中除溶質含有氧原子外，溶劑分子中也含有氧原子，C項錯誤；

D.根據(jù)電極反應式為Sn+4cH廣CHCN+4e-+4H+=Sn(CH2cH?CN)4可知，生成1molSn(CH2cHWN),，理

論上外電路轉移的電子數(shù)目為4NA，D項正確;

故選D。

20.科技進步創(chuàng)造美好生活。下列有關我國最新科技成果的解讀錯誤的是

選

科技成果解讀

項

A開發(fā)新技術首次成功制備醫(yī)用同位素第Ac第Ac的中子數(shù)為136

B首次實現(xiàn)了光催化乙烷氧氣氧化脫氫制乙烯乙烷制乙烯發(fā)生消去反應

C利用生物質催化實現(xiàn)葡萄糖高效轉化為果糖葡萄糖和果糖互為同分異構體

探明中性水生環(huán)境中微生物介導的雄黃(As4s4)和雌黃(As2s3)的轉化成硫酸鹽的過程發(fā)生了氧化

D

氧化溶解過程還原反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.稅Ac的中子數(shù)N=225-89=136,A正確；

B.乙烷與反應生成乙烯和水，發(fā)生了氧化反應，消去反應是分子內脫小分子進行的反應，B錯誤；

C.葡萄糖和果糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C正確；

D.雄黃、雌黃中硫為-2價，硫酸鹽中硫為+6價，硫元素化合價升高，氧氣參與反應，發(fā)生了氧化還原反

應，D正確；

故選Bo

21.現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如下表所示：

XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

G最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

(1)畫出G原子結構示意圖：?

(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關

系的化學方程式：。

(3)X、Y、Z、G四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為。

(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物Q,元素G和元素Y化合形成的化合物M,Q和M

的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在

的物質，寫出該反應的化學方程式：。

【答案】

◎I

(1)7

⑵氧2H2S+O2=2H2O+2SJ(答案合理即可)

(3)NH4HSO4

占燃

⑷N2H4+2H2O2===2=N2T+4H2O

【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為

氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M

層電子數(shù)之和，L層有8個電子，K層有2個電子，則其M層電子數(shù)為6,所以Z是硫元素；G元素原子

的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，所以G為氮元素。

(3)H、N、0、S四種非金屬元素形成的離子化合物只能是錢鹽，其水溶液顯強酸性，則應是強酸的酸式鹽,

故應為NH4HSO4。

(4)H和O按原子個數(shù)比1：1形成的化合物為H2O2，共有18個電子，則H和N形成的18電子微粒只能是

N2H4,根據(jù)信息寫出化學方程式即可。

22.A+、B+、C>D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知:

①A++C-=D+Ef；

②B++b=2D。

請回答：

(1)C-的電子式是o

(2)分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式:

(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：(寫分子式)。

(4)除A+、B+外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：。

【答案】

[：O：H]

(1)-

+

(2)NHt+H2ONH3H2O+H+H3O+NH3=NH1+H,0

(3)CH4,HF(答案合理即可)

(4)Na+、Mg2+(答案合理即可)

【解析】

本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原

2++

子有Ne；陰離子有N3-、CP-、F-、OH-、NHz.陽離子有Na+、Mg,AF+、NJ*H3O；分子有CH4、

NH3>H2O>HFO根據(jù)題意有：①A++C-=D+Ef,推知A+應為NH，、C一為0斤、D為H2O、E為NH3,

將其結果代入②B++CT==2D,推知B+應為H3O+。

23.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

元素信息

B其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性

其簡單陽離子與X具有相同的電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑

D

最小的

E元素原子最外層比次外層少2個電子

C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子

則：

(1)B的原子結構示意圖為______________________________________

(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是(寫化學式)。

(3)C與D形成的化合物的化學式是,它的性質決定了它在物質的分類中應屬于；

請寫出該化合物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：。

(4)F的單質在反應中常作劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為

【答案】

0)0)}

(2)H2O

⑶AI2O3兩性氧化物A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

-

(4)氧化C12+SO2+2H2O=4H++2C1-+SOi

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液顯堿性，則A為H,B為N；D

的簡單陽離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡單陽離子中半徑最小的，則D為Al；E元素原子最外

層比次外層少2個電子，則E為S,F為Cl；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C為0。

24.回答下列問題:

⑴請用以下物質的序號填空：①NaCl②Na。③NaOH@A1C13⑤H?。？⑥N?0NH4C1⑧CO?

?He⑩P”

其中只含有共價鍵的化合物有,含有非極性共價鍵的離子化合物有,含有極性共價鍵的離

子化合物有，不含共價鍵的化合物有=

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知X￡中共有38個電子，若XY?為常見元素形成的離子化合

物，其電子式為:若XY?為共價化合物，其結構式為。

(3)現(xiàn)有a?g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是O

A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e

②寫出由a?g7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：0

③a與e能形成化合物ea$,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，其電子式

為,其中所含化學鍵類型為，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式

是O

(4)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02xl03pa),但在180℃就開始升華。據(jù)此判

斷，氯化鋁是(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是O

【答案】

⑴④⑤⑧②③⑦①

(2)［：F：］-Ca2+［：F：］-S=C=S

⑶BCCC14極性共價鍵、離子鍵NH3,H2

(4)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電

【詳解】

(1)①NaCl只含離子鍵的離子化合物；

@Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的離子化合物；

③NaOH既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子化合物；

④A1CL只含極性共價鍵的共價化合物；

@H2O2既含有