云南省昭通市巧家縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)省測(cè)模擬

保密★啟用前云南省昭通市巧家縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)省測(cè)模擬化學(xué)（全卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)50分鐘）第I卷（選擇題）一、單選題1．為了控制疾病，經(jīng)常會(huì)用到各類(lèi)消毒劑。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A．0.3%的高錳酸鉀溶液 B．3%的雙氧水C．15%的過(guò)氧乙酸溶液 D．75%的醫(yī)用酒精2．向水玻璃中通入足量CO2氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，然后在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A．SiO2 B．Na2CO3、SiO2 C．Na2SiO3 D．Na2CO3、Na2SiO33．下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO34．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnRC．XW4分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性5．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol6．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積和足量反應(yīng)，必定生成2體積B．使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C．左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D．及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率7．汽車(chē)安全氣囊中裝有和固體，發(fā)生碰撞時(shí)生成兩種金屬氧化物和一種單質(zhì)氣體，下列說(shuō)法正確的是A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶15B．每消耗轉(zhuǎn)移電子C．安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為D．氮?dú)獾碾娮邮綖榈贗I卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題8．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_______棒；乙池中的_______棒。②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫(xiě)出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_______。②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=______。三、工業(yè)流程題9．2020年人類(lèi)在金星大氣中探測(cè)到磷化氫(，也叫膦)，也是一種儲(chǔ)糧用的熏蒸殺蟲(chóng)劑。(1)在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鈣()片劑，遇水蒸氣放出氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)可以采取類(lèi)似于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法來(lái)制取，寫(xiě)出PH4I固體和NaOH固體制取的化學(xué)方程式：___________。(3)工業(yè)上，由磷礦制備膦的一種工藝如下：已知：，回答下面問(wèn)題：①已知白磷在空氣中易自燃，將和CO分離得到最經(jīng)濟(jì)科學(xué)的方法是___________。②屬于___________元酸，屬于___________。(填“酸式鹽”“正鹽”或“堿式鹽”)③白磷和氫氧化鉀溶液反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___________。④吸入磷化氫會(huì)對(duì)心臟、呼吸系統(tǒng)、腎、腸胃、神經(jīng)系統(tǒng)和肝臟造成影響。磷化氫中毒時(shí)，可以口服硫酸銅溶液催吐，并解毒：。那么消耗2mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子___________mol。四、原理綜合題10．Ⅰ、在528K、固定計(jì)提的容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如圖所示，曲線(xiàn)Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化，若投入amolCO、2amolH2，平衡時(shí)能生成0.1amolCH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____；(2)若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；(3)在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施______；(答出兩項(xiàng)即可)(4)關(guān)于反應(yīng)歷程Ⅰ與反應(yīng)歷程Ⅱ相比較，下列說(shuō)法正確的是______；A．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ放出的熱量少B．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ反應(yīng)速率快C．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ平衡常數(shù)小D．反應(yīng)歷程Ⅱ和反應(yīng)歷程Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率相同Ⅱ、已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/LN2與4mol/LH2，其中N2與NH3在達(dá)到平衡后改變某條件下的濃度變化如圖所示(5)t2時(shí)刻改變的條件為_(kāi)_____；(6)t2=t3時(shí)刻的平衡常數(shù)為_(kāi)_____(mol/L)-2。五、有機(jī)推斷題11．化合物H是合成新型殺蟲(chóng)劑茚蟲(chóng)威的中間體。H的一種合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1)X所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______；Z轉(zhuǎn)化成R的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。(2)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)Y分子中最多有________個(gè)原子共平面。(4)寫(xiě)出G生成H的化學(xué)方程式____________。(5)T是H的同分異構(gòu)體，T同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①屬于芳香化合物②1molT與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成6molAg③在核磁共振氫譜上T分子有3個(gè)峰寫(xiě)出T的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(6)參照上述流程，以為主要原料，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)制備(其他試劑自選)：______參考答案：1．A【詳解】A．0.3%的高錳酸鉀溶液即KMnO4，有效成分屬于鹽，故A符合題意；B．3%的雙氧水即H2O2，有效成分屬于氧化物，故B不符合題意；C．15%的過(guò)氧乙酸溶液即CH3COOOH，有效成分屬于有機(jī)物，故C不符合題意；D．75%的醫(yī)用酒精即CH3CH2OH，有效成分屬于氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2．C【詳解】水玻璃中通入足量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)是Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3，然后加熱蒸發(fā)，H2SiO3分解成SiO2和H2O，高溫灼燒，NaHCO3分解得Na2CO3固體，SiO2和Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，根據(jù)Na、Si元素守恒可知最后固體物質(zhì)是Na2SiO3，綜上所述，故選C。3．B【詳解】A．HClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生HCl和O2，反應(yīng)方程式是：2HClO2HCl+O2↑，錯(cuò)誤；B．NH4Cl在加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，而在光照時(shí)不會(huì)分解，正確；C．HNO3不穩(wěn)定，在加熱或光照時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，方程式是：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑＋2H2O，錯(cuò)誤；D．AgNO3不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，錯(cuò)誤。4．D【分析】Y、R同主族且能形成共價(jià)化合物RY3，所以Y是氧，R是硫，Z2Y為離子化合物，Z屬于第三周期，所以Z是鈉，XW4是共價(jià)化合物，且W的原子序數(shù)大于硫的，所以W是氯，X是碳?！驹斀狻緼．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR，B正確；C．CCl4的電子式為，所以各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D．Y、Z、R三種元素組成的化合物如果是硫酸鈉，則溶液顯中性，D錯(cuò)誤；答案選D。5．A【詳解】縱觀(guān)反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子×2＝1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2mol/L-0.8mol＝0.2mol，故選A。6．D【詳解】A．合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．及時(shí)使氨液化、分離，可使平衡正向移動(dòng)，則提高N2和H2的利用率，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，合成氨為可逆反應(yīng)。7．C【詳解】和反應(yīng)生成兩種金屬氧化物即為氧化鈉和氧化鉀，和一種單質(zhì)氣體為氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)中的質(zhì)量守恒和電子守恒配平方程式，反應(yīng)方程式為：。A．是還原劑，生成氧化產(chǎn)物，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比例為15:1，質(zhì)量比也為15:1，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故每消耗轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)方程式為：，C正確；D．氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，D錯(cuò)誤；故選C。8．

碳(C)

鐵(Fe)

4OH--4e-=2H2O+O2↑

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

13【詳解】(1)①由圖可知，甲為原電池，鐵為負(fù)極，碳棒為正極，銅離子在碳棒上被還原，可看到紅色物質(zhì)析出；乙為電解池，根據(jù)電子流向，可知碳棒為陽(yáng)極，鐵為陰極，反應(yīng)一段時(shí)間后，銅離子在陰極被還原，可看到有紅色銅析出；故答案為：碳(C)；鐵(Fe)②電解硫酸銅是電解水與電解質(zhì)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑。(2)①電解飽和NaCl溶液總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。②若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；故答案為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。(3)乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-電子，由2e-—2NaOH可知n(NaOH)=0.02mol，c(NaOH)=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；故答案為：13。9．(1)(2)(3)

通入冷(或冰)水中

一

正鹽

1：3

2【分析】已知電爐室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：，用冷水將轉(zhuǎn)化為，與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，KH2PO2和硫酸反應(yīng)生成H3PO2，再發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)得到PH3和H3PO4；(1)和水反應(yīng)時(shí)，生成PH3和Ca(OH)2，化學(xué)方程式為：；(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來(lái)制取氨氣，固體和NaOH固體制取的化學(xué)方程式：；(3)①因白磷易自燃，故通常保存在冷水中，在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是將混合氣體通入到冷水中，過(guò)濾；②加入硫酸反應(yīng)生成，則屬于一元酸，由鉀離子和組成，屬于正鹽；③P4轉(zhuǎn)化成KH2PO2，P的化合價(jià)升高，KH2PO2為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)化為PH3，P元素化合價(jià)降低，則PH3為還原產(chǎn)物，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：3；④對(duì)于反應(yīng)，CuSO4中Cu元素化合價(jià)+2降低到+1價(jià)，消耗2mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子。10．

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ/mol

10%

增大CO濃度；適當(dāng)降低溫度(或及時(shí)分離生成的CH3OH)

BD

增大壓強(qiáng)

10【分析】Ⅰ、(1)圖象分析可知反應(yīng)生成0.5mol甲醇的焓變△H=209.5kJ/mol-255kJ/mol=--45.5kJ/mol，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的焓變△H=-91kJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)轉(zhuǎn)化率=參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量與最初CO的物質(zhì)的量之比；(3)要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時(shí)分離生成的CH3OH的方法；(4)催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響是降低反應(yīng)的活化能，幾塊反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；Ⅱ、(5)圖象分析可知，t2時(shí)刻改變條件氮?dú)鉂舛仍龃?，氨氣濃度增大，隨后氨氣濃度增大，氮?dú)鉂舛葴p小說(shuō)明是改變的壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行；(6)t2時(shí)刻平衡常數(shù)和t3平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=；【詳解】Ⅰ、(1)圖象分析可知反應(yīng)生成0.5mol甲醇的焓變△H=209.5kJ/mol-255kJ/mol=--45.5kJ/mol，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的焓變△H=-91kJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；(2)若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的一氧化碳和生成的甲醇的物質(zhì)的量相等，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：×100%=10%，故答案為10%；(3)可以采取增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時(shí)分離生成的CH3OH的方法來(lái)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故答案為增大CO濃度；適當(dāng)降低溫度(或及時(shí)分離生成的CH3OH)；(4)使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，則不會(huì)改變反應(yīng)的焓變、不會(huì)影響反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、不影響化學(xué)平衡常數(shù)，A．反應(yīng)歷程Ⅱ和反應(yīng)歷程Ⅰ放出的熱量相同，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)歷程Ⅱ降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率比反應(yīng)歷程Ⅰ反應(yīng)速率快，故B正確；C．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)歷程Ⅱ和反應(yīng)歷程Ⅰ反應(yīng)速率不同，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；故答案為BD；Ⅱ、(5)圖象分析可知，t2時(shí)刻改變條件氮?dú)鉂舛仍龃螅睔鉂舛仍龃?，隨后氨氣濃度增大，氮?dú)鉂舛葴p小說(shuō)明是改變的壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，t2改變的條件是增大壓強(qiáng)，故答案為增大壓強(qiáng)；(6)t2時(shí)刻平衡常數(shù)和t3平衡常數(shù)不變，c(N2)=0.3175mol/L，t1時(shí)刻分離氨氣1mol/L，平衡狀態(tài)c(