【公開課】第八單元+課題2+金屬化學性質(zhì)的應用+第三課時九年級化學人教版下冊

金屬的化學性質(zhì)課題2第三課時學習目標會設計實驗探究金屬活動性順序會分析金屬與酸反應的圖像會判斷反應后固體或溶液質(zhì)量的變化會判斷反應后濾液、濾渣的成分01020305判斷金屬活動性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度,反應越容易，金屬越活潑。2.金屬與酸反應的劇烈程度；反應越劇烈，金屬越活潑。3.金屬能否與金屬化合物的溶液反應。A能換出B,則活動性A>B

會設計實驗探究金屬活動性順序01驗證三種金屬的活動性順序與“中”不同①先排出金屬活動性順序；②選取兩邊的金屬和中間金屬的化合物溶液，即“兩金夾一液”或選取中間的金屬和兩邊金屬的化合物溶液，即“兩液夾一金”問題思考你能否設計實驗，驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序？要求：只用三種藥品兩金夾一液Mg、CuSO4溶液、Ag兩液夾一金Cu、AgNO3溶液和Mg(NO3)2溶液A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中1.為了驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，下列實驗合理的是（

）D2.下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是（）A：Fe、Cu、H2SO4溶液B：Cu、Ag、FeSO4溶液C：Fe、Ag、CuSO4溶液D：Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C3.為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是（）A：ZnSO4溶液B：稀鹽酸C：AgNO3溶液D：CuSO4溶液D探究金屬活動性順序的實驗設計1、兩種金屬與稀鹽酸(稀硫酸)反應。2、一種金屬與另一種金屬的化合物溶液反應。兩種金屬的比較三種金屬的比較1、兩金夾一液：分別將兩邊金屬單質(zhì)放入活動性居于中間的金屬的鹽溶液中2、兩液夾一金：將活動性居于中間的金屬單質(zhì)分別放入兩邊金屬的鹽溶液中

會分析金屬與酸反應的圖像0230g鎂、鋁、鐵分別與足量的稀鹽酸反應

1、生成氫氣質(zhì)量比較Mg+2HCl=H2↑+MgCl224230g2.5g2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3

2×273×230g3.3gFe+2HCl=H2↑+FeCl2

5630g21.1g最多其次最少2、反應快慢比較最快其次最慢質(zhì)量為M鎂、鋁、鐵分別與足量的稀鹽酸反應

Mg+2HCl=H2↑+MgCl2242MX12Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3

2×273×2Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

562MMX2X3X1=

X2=

X3=

1．等質(zhì)量的金屬與足量的酸(稀硫酸或稀鹽酸)反應時，產(chǎn)生氫氣的多少,可以用該比值越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越大。金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量m(H2)=反應時間min0甲乙丙t甲

t丙

t乙氫氣的質(zhì)量gm甲

m乙

m丙甲>丙>乙甲>乙>丙（1）判斷反應速率：（2）生成氫氣的質(zhì)量關系：（3）如果是鋅、鐵、鎂三種金屬，那甲乙丙分別對應誰：鎂、鐵、鋅看橫坐標或斜率看縱坐標H2--t圖像的相關分析(等金足酸)我來試試1．有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）

A．金屬活動性A＞B

B．生成氫氣的質(zhì)量A＞B

C．相對原子質(zhì)量A＜B

D．反應的金屬質(zhì)量A＜BMg+2HCl=H2↑+MgCl2242×36.52

x1y130g2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3

2×276×36.53×2

x2y230gFe+2HCl=H2↑+FeCl2

562×36.52

x3y330g360g270g840g生成30gH2，需鎂、鋁、鐵以及HCl的質(zhì)量

1095g1095g1095g3、消耗酸的質(zhì)量比較最快其次最慢H2--t圖像的相關分析(等酸足金)①氫氣質(zhì)量不變說明酸反應完了沒有剩余。②

產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同。氫從酸中來，等氫則等酸消耗酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成正比③生成氫氣的速率：Mg>Al>Zn>Fe（橫坐標）④消耗金屬的質(zhì)量：Zn>Fe>Mg>Al等金不等酸（氫）等酸等氫1、酸足量，反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由參加反應的金屬決定,金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量m(H2)=2、酸不足，反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由參加反應的酸的質(zhì)量決定。1.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是()A．金屬活動性：N＞M

B．生成H2的質(zhì)量相等

C．相對原子質(zhì)量：N＞M

D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等

我來試試C

會判斷反應后固體或溶液質(zhì)量的變化03方法：比較化學方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量

Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe

65

56

反應后固體質(zhì)量

，溶液質(zhì)量

2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu

54

192反應后固體質(zhì)量

，溶液質(zhì)量注意：①相對質(zhì)量=化學計量數(shù)×相對分子質(zhì)量

②金屬與酸反應，反應后溶液質(zhì)量一定增加。152161減小增大增大405267減小1.如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和CuSO4溶液中一段時間，則下列說法中正確的是()A.只有左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加B.只有右邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加C.兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量都增加D.去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡B2、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（

）A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

D

會判斷反應后濾液、濾渣的成分04技巧點撥1、一定質(zhì)量少量適量過量2、一種金屬和多種金屬的化合物溶液反應時，先置換活動性較弱的金屬。3、多種金屬與一種金屬的化合物溶液反應時，活動性較強的金屬先和金屬化合物發(fā)生反應。隔越遠，置越先。前置后，化合物可溶，例：將一定量鐵粉加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。反應進行的程度濾渣成分濾液成分(水除外)Fe粉不足AgNO3部分反應________________________________Fe粉恰好完全反應（適量）AgNO3恰好反應完____________________Fe粉過量AgNO3反應完____________________加入Fe粉的量AgAgNO3、Fe(NO3)2AgFe(NO3)2Ag、FeFe(NO3)2【練1】向一定量AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉,充分反應后過濾,往濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是()。A.濾液中一定有Mg(NO3)2,一定沒有AgNO3B.濾液中一定有Mg(NO3)2

、AgNO3C.濾渣中只有Ag,沒有MgD.濾渣中的有Ag和Mg1、一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應2、一種與多種金屬的鹽溶液反應例2.向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應后過濾，往濾渣中加入少量的稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（）A.Ag、Zn、CuB.CuC.Cu、AgD.Ag【練3】將一定量的鋅粉加入到氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中,反應一段時間后過濾,向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,則下列敘述錯誤的是(

)A.濾渣中一定含有銅,可能含有鋅B.濾渣中一定含有鋅C.濾液中溶質(zhì)一定含有氯化鋅和氯化鎂D.向濾渣中加入足量稀硫酸,最后溶液一定變成淺綠色B3、兩種金屬與一種金屬的鹽溶液反應練習1.向AgNO3溶液中加入一定量銅和鋅的混合物粉末，充分反應過濾，得到無色溶液和和濾渣，下列說法正確的是（）

A.溶液中一定Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3

B.溶液中一定Zn(NO3)2,可能含Cu(NO3)2和AgNO3

C.濾渣中一定有Ag,一定不含Cu和Zn

D.濾渣中一定有Cu,可能含Ag和Zn

A【練2】某化學小組用一定量AgNO3溶液進行了下圖實驗，已知溶液甲呈藍色。AgNO3溶液加銅粉和鋅粉過濾溶液