2025年高考化學一輪復習（新人教新高考）第六章元素及其化合物綜合應用復習講義（教師版）

第26講化學與STSE化學與中華文明[復習目標]1.熟知常見物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用，知道化學在環(huán)境保護中的作用。2.知道常見材料的組成、類別及性能，能列舉我國對化學科學發(fā)展作出的巨大貢獻?？键c一化學與STSE1．化學與營養(yǎng)營養(yǎng)物質(zhì)主要包括糖類、蛋白質(zhì)、油脂、無機鹽和水。2．常見的食品添加劑(1)著色劑：改善食品色澤，如天然色素(紅曲紅、β-胡蘿卜素等)；合成色素(莧菜紅、檸檬黃等)。(2)增味劑：增加食品鮮味，如味精(主要成分為谷氨酸鈉)。(3)膨松劑：使食品松軟或酥脆，如碳酸氫銨、碳酸氫鈉等。(4)凝固劑：改善食品形態(tài)，如氯化鎂、硫酸鈣等。(5)防腐劑：防止食品腐敗變質(zhì)，如苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽等。(6)抗氧化劑：防止食品因氧化而變質(zhì)，如抗壞血酸(維生素C)。(7)營養(yǎng)強化劑：補充必要的營養(yǎng)成分，如碘酸鉀、維生素、碳酸鈣、硫酸亞鐵等。注意：在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，但違規(guī)使用或者超量使用食品添加劑，都會損害人體健康。3．食品的保護(1)水果的催熟與保鮮：乙烯可作水果的催熟劑，用酸性高錳酸鉀吸收乙烯可起到水果保鮮的作用。(2)食品袋內(nèi)的抗氧化劑(或脫氧劑)：如鐵粉。(3)食品袋內(nèi)的干燥劑，應是無毒、無味、無腐蝕性，且易吸水的物質(zhì)：如生石灰(CaO)(區(qū)別：熟石灰和石灰石)，硅膠(物理吸附)，無水氯化鈣(吸水后得到的CaCl2·6H2O，失去干燥效果)，甚至用有吸水性的植物纖維，不能用P2O5(吸水后轉(zhuǎn)變成有腐蝕性的H3PO4)。(4)葡萄酒常用少量的SO2、Na2S2O5(Na2SO3·SO2)等作抗氧化劑起到抑菌、殺菌的作用，但SO2不能用于食品的漂白。4．化學與醫(yī)藥(1)抗酸藥物：治療胃酸(主要成分為鹽酸)分泌過多的常用藥物有：氫氧化鋁(胃舒平)，小蘇打(NaHCO3)等，NaOH、Na2CO3由于堿性較強，不能作抗酸藥物。(2)醫(yī)用酒精：體積分數(shù)為75%乙醇溶液，皮膚外用消毒劑(使蛋白質(zhì)變性，非氧化還原反應)。(3)醫(yī)用鋇餐劑(BaSO4)，用作胃腸道疾病的造影劑(BaSO4既不溶于水，也不溶于稀酸)。BaCO3不能用作造影劑(BaCO3能溶于胃酸，生成Ba2＋有毒)。BaSO4也稱為重晶石，BaCO3也稱為毒重石。(4)補鈣、補鋅：補鈣(鋅)藥物葡萄糖酸鈣(鋅)可由葡萄糖酸與碳酸鈣(鋅)合成。(5)補血劑：主要成分為硫酸亞鐵，治療缺鐵性貧血。硫酸亞鐵片和維生素C同時服用能增強治療效果。(6)降溫麻醉：氯乙烷氣霧劑，原因：氯乙烷氣化時，吸收大量的熱量，在損傷處起到降溫麻醉，快速鎮(zhèn)痛的作用。5．?？蓟瘜W常識舉例(1)除水垢：水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2；可以用食醋除水壺內(nèi)壁的水垢，也可以用鹽酸，一般不用硫酸(反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在水垢表面阻礙反應的繼續(xù)進行)。(2)硬水及其危害：含有較多鈣、鎂離子的水稱為硬水；使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂中的高級脂肪酸根離子會與Ca2＋反應生成不溶物，使衣物不易漂洗干凈，肥皂去污能力減弱。(3)泡沫滅火器原理：Al2(SO4)3和小蘇打混合，發(fā)生徹底的相互促進的水解反應生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，形成大量泡沫從而滅火。(4)去油污：在油脂中加入Na2CO3(純堿)并加熱，既促進水解生成NaOH，又促進油脂的水解；工業(yè)上常用Na2CO3替代NaOH，以降低成本，且減少NaOH的腐蝕作用。(5)檢驗輸送HCl、氯氣的管道是否漏氣：可用蘸有氨水的棉棒檢驗(NH3與HCl或Cl2反應生成NH4Cl固體，觀察到有大量的白煙生成)。(6)螢石又稱氟石，主要成分是氟化鈣(CaF2)，自然界中較常見的一種含氟礦物。(7)干冰：干冰升華會吸收大量的熱，造成空氣中的水蒸氣凝結(jié)成液滴，干冰廣泛應用于食品冷藏和保鮮運輸、醫(yī)療衛(wèi)生、人工降雨、消防滅火、舞臺制霧等。(8)普通玻璃：傳統(tǒng)的無機非金屬材料，主要成分為Na2SiO3、CaSiO3、SiO2組成的混合物，由純堿、石灰石和石英砂為原料高溫反應制取。普通玻璃經(jīng)特殊條件處理，可制成鋼化玻璃。(9)有機玻璃：有機高分子材料，主要成分：聚甲基丙烯酸甲酯。(10)玻璃鋼：學名纖維增強塑料，是一種復合材料，以合成樹脂為基體，玻璃纖維為增強體。具有質(zhì)輕而硬，不導電，性能穩(wěn)定，機械強度高，回收利用少，耐腐蝕等性能，可以代替鋼材制造機器零件和汽車、船舶外殼等。(11)玻璃纖維：無機非金屬材料，主要成分為氧化鋁、二氧化硅、氧化鈣等材料制成，具有絕緣性好、耐熱性強、抗腐蝕性好等優(yōu)點。1．(2023·全國甲卷，7)化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化答案B解析苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，抑制微生物生長，因此，其可作為食品防腐劑，A說法不正確；SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中的有色成分生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C說法不正確；維生素C具有較強的還原性，因此可用作水果罐頭的抗氧化劑，D說法不正確。2．下列判斷不正確的是()A．鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑(2021·江蘇，4A)B．氧化鈣用作食品干燥劑(2021·山東，2B)C．碳酸氫鈉可做食品膨松劑(2022·全國乙卷，7B)D．用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜：原理是聚乙烯燃燒生成CO2和H2O(2021·廣東，4A)答案D解析A正確，鐵粉能發(fā)生吸氧腐蝕而消耗氧氣；B正確，食品袋內(nèi)的干燥劑應該是無毒、無味、無腐蝕性且有吸水性的物質(zhì)：如生石灰(CaO)；C正確，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，可用作食品膨松劑；D錯誤，聚乙烯塑料制作無毒食品保鮮膜與燃燒生成CO2和H2O無關(guān)。3．下列性質(zhì)與運用關(guān)系正確的是()A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛(2022·全國乙卷，7A)B．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅(2022·全國乙卷，7B)C．二氧化硅可用于制作光感電池(2019·全國卷Ⅲ，7A改編)D．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)(2019·全國卷Ⅲ，7B)答案D解析A錯誤，鉛筆芯是用石墨和黏土等制作而成的；B錯誤，青銅和黃銅都是銅合金；C錯誤，硅可制作光感電池；D正確，鋁合金硬度大、密度小，可用于高鐵建設(shè)。4．下列對使用化肥、農(nóng)藥的描述正確的是()A．高溫多雨時比較適合施用鉀肥B．長期施用硫酸銨會造成土壤板結(jié)C．石灰硫黃合劑必須與硫酸混合后才能施用D．硝酸銨是一種高效氮肥，可直接施用答案B解析高溫多雨時施用化肥易使肥料分解損失或隨雨水流失，A錯誤；石灰硫黃合劑與硫酸混合施用，會因石灰、硫酸發(fā)生化學反應而失去相應的功效，C錯誤；硝酸銨受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，所以不可直接施用，必須經(jīng)過改性處理后才能施用，D錯誤。5．(2023·遼寧朝陽第一高級中學聯(lián)考)化學與生活、生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．處方藥需要憑醫(yī)生處方才能從藥房或藥店獲得，其包裝上有“OTC”標識B．除蟲菊中含有的除蟲菊酯是一種天然殺蟲劑C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可以大量用于一些肉制品食品的腌制中D．在奶粉中添加的碳酸鈣等作為食品的凝固劑答案B解析處方藥需要醫(yī)生開處方，但OTC是非處方藥的標識，A錯誤；腌制熟食品時，添加少量亞硝酸鈉，是為了防止食物腐敗變質(zhì)，但有毒，要控制合適用量，不能大量使用，C錯誤；碳酸鈣在奶粉中添加是作營養(yǎng)強化劑，D錯誤。考點二化學與中華文明1．我國對化學作出巨大貢獻的科學家和事件(1)科學家：①屠呦呦用乙醚提取出具有高效抗瘧作用的青蒿素，2015年獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，2019年獲共和國勛章。②侯德榜發(fā)明侯氏制堿法。③張青蓮在相對原子質(zhì)量的測定中作出重大貢獻。(2)近現(xiàn)代的成就：①結(jié)晶牛胰島素：中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)。②中國科學家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖。(3)我國古代的發(fā)明：①陶瓷：主要成分是硅酸鹽，典型的絕緣材料。②黑火藥(爆竹)：由硫黃(燃燒后生成SO2，不生成SO3)、硝石(KNO3)、木炭三種物質(zhì)混合制成。③造紙術(shù)：原材料的主要成分是纖維素。④指南針：原理與化學無關(guān)，磁性氧化鐵(Fe3O4)屬于特殊物質(zhì)。2．了解以下中國古代科學著作(1)農(nóng)學類：《齊民要術(shù)》、《王禎農(nóng)書》、《農(nóng)政全書》。(2)中醫(yī)藥學：《黃帝內(nèi)經(jīng)》、《傷寒雜病論》、《本草綱目》。(3)煉丹術(shù)：《周易參同契》。(4)工藝技術(shù)：《考工記》、《天工開物》。(5)科學綜合：《墨經(jīng)》、《夢溪筆談》。3．“傳統(tǒng)文化”類試題解題三步曲古化學及詩文關(guān)鍵字詞多為顏色變化(如銅色、色赤)、操作方式(如熬、蒸、漬、強燒等)、現(xiàn)象(紫青煙起、五金八石皆能穿滴等)。1．(2023·湖南，1)中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是()A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng)．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成答案C解析青銅是在純銅中加入錫或鉛得到的合金，A項正確；堿液蒸煮制漿法造紙過程中植物纖維在堿液中發(fā)生水解反應(屬于化學變化)，C項錯誤；彩瓷是以黏土為主要原料，加工定型后經(jīng)高溫燒結(jié)而制成的硅酸鹽產(chǎn)品，D項正確。2．(2022·江蘇，7)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．石墨能導電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點高，可用作半導體材料C．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料答案C3．(2021·遼寧，3)《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”。下列說法錯誤的是()A．“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)B．“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C．豆油的主要成分油脂屬于天然高分子D．打金成箔，說明金具有良好的延展性答案C解析造紙的原料主要是纖維素，故“巨竹膜”的主要成分是纖維素，B正確；豆油的主要成分為油脂，但其不屬于高分子，C錯誤。4．(2023·廣東，2)科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是()A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe是第ⅠA族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOC．創(chuàng)造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體答案C解析Xe在元素周期表中位于第五周期0族，故A錯誤；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故B錯誤；2H與3H具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；金剛石是共價晶體，故D錯誤。5．(2023·安徽安慶校聯(lián)考模擬)央視欄目《國家寶藏》介紹了歷史文化知識，彰顯了民族自信、文化自信，其中也蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是()A．傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性B．《呂氏春秋·別類編》中有關(guān)于青銅的記載“金(銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”?！昂蟽扇釀t為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點C．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D．明代《本草綱目》中記載：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲釀甕中七日，以甑蒸取”。酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應速率一定越快答案D解析Hg常溫下為液體，易揮發(fā)，加熱除去汞利用了汞的揮發(fā)性，A正確；合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度，B正確；銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，C正確；溫度過高會使酶失去活性，使反應速率變慢，D錯誤。課時精練1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．油脂除食用外還可用于生產(chǎn)肥皂B．碳酸氫銨可作為復合膨松劑的成分C．氧化亞鐵常用作油漆的紅色顏料D．苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑答案C解析碳酸氫銨受熱分解為氨、水、二氧化碳，可作為復合膨松劑的成分，故B正確；氧化鐵是紅色粉末，常用作油漆的紅色顏料，故C錯誤；苯甲酸及其鈉鹽有防止食品變質(zhì)發(fā)酸、延長食品保質(zhì)期的效果，常用作食品防腐劑，故D正確。2．(2023·濱州二模)2022年我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)說法正確的是()A．量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片主要材料均為SiO2B．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕C．“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能緩慢反應放出H2D．C919民航客機機身材料中的復合纖維屬于天然有機高分子答案B解析芯片主要材料為硅，故A錯誤；母船海水浸泡區(qū)的鋁與船體構(gòu)成原電池，金屬性強于鐵的鋁基作原電池的負極被損耗，船體作正極被保護，該保護方法為犧牲陽極法，故B正確；銣單質(zhì)的金屬性強，與水劇烈反應放出氫氣，故C錯誤；復合纖維屬于合成有機高分子化合物，故D錯誤。3．中國詩詞中包含了豐富的化學知識，下列說法錯誤的是()A．梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類B．忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間：句中海市蜃樓形成美景的本質(zhì)原因是丁達爾效應C．火樹銀花不夜天，弟兄姐妹舞翩躚：“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬化合物在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩D．高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質(zhì)答案B解析柳絮的主要成分為纖維素，屬于糖類，A項正確；海市蜃樓形成美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，B項錯誤；青絲與白發(fā)均指頭發(fā)，主要成分均屬于蛋白質(zhì)，D項正確。4．(2023·成都一模)化學與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．葡萄酒中添加的SO2既可殺菌，又可防止營養(yǎng)成分被氧化B．加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，會使真絲中的蛋白質(zhì)變性C．常見無機含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、ClO2等D．不銹鋼是一種含合金元素Cr和Ni的合金鋼答案B解析SO2可以抑制細菌生長，也具有還原性，在葡萄酒中可以殺菌，也可用于防氧化，A正確；真絲織品的主要成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，是因為酶使真絲中的蛋白質(zhì)水解，B錯誤。5．古今化學多有異曲同工之處，下列敘述所涉及的原理不同的是()A凡釀酒，必資曲藥成信納米酶用于生物傳感器，疾病診斷與治療B銅柔錫柔，合兩柔則為剛鋁合金用作火箭、飛船和空間站主體結(jié)構(gòu)材料C為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品膠體作澄清劑D以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也使用X射線衍射技術(shù)推測晶體的分子排列答案D解析曲、酶均為催化劑的作用，所涉及的原理相同，A不符合題意；合兩柔則為剛為制成合金，鋁合金也為合金材料，合金的硬度通常大于成分金屬，所涉及的原理相同，B不符合題意；去土而糖白，加入食品膠體作澄清劑均為物質(zhì)的分離除雜過程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合題意；紫青煙起為焰色試驗，而X射線衍射技術(shù)為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探測技術(shù)，所涉及的原理不相同，D符合題意。6．中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)說法正確的是()A．古代的鎏金工藝利用了電鍍原理B．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“薪柴之灰”不可與銨態(tài)氮肥混合施用C．“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰……以乾坤出神物也”中“硝”的水溶液為酸性D．“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日，便成酒”中的“曲”會提高釀酒的平衡轉(zhuǎn)化率答案B解析“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥混合施用時，銨根離子與碳酸根離子發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣、二氧化碳，易造成N元素以氨氣形式逸散，降低氮肥肥效，B正確；火藥是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成，此處的“硝”指的是硝酸鉀，KNO3水溶液呈中性，C錯誤；“酒曲”釀酒工藝利用了催化劑加快化學反應速率，但是不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤。7．(2023·沈陽一模)中國畫中以墨色為主，以丹青色彩為輔，這樣的水墨丹青畫一般畫在絹、紙上。下列說法錯誤的是()A．丹指朱砂，也叫辰砂，是含HgS的天然礦石B．青指石青，即藍銅礦，主要成分為Cu3(CO3)2(OH)2，該物質(zhì)屬于鹽C．墨的主要原料是炭黑、松煙、膠等，通過硯用水研磨可以產(chǎn)生墨汁，墨汁屬于膠體D．常見絹、紙的主要成分都是纖維素，纖維素屬于天然高分子答案D解析絹的主要成分為蛋白質(zhì)，紙的主要成分是纖維素，D錯誤。8．(2023·鄭州一模)化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．使用醫(yī)用酒精對物體表面消毒時，醫(yī)用酒精的濃度是95%B．“嫦娥五號”使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶劑，在衣物上殘留對人體無害D．北京冬奧會采用銀離子抗菌技術(shù)制作的速滑服，可有效防護細菌侵入答案D解析醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%，故A錯誤；四氯乙烯是具有一定毒性的有機溶劑，殘留在衣服上會對人體造成傷害，故C錯誤。9．中國古代“煉丹術(shù)”中蘊含了豐富的化學知識，為近代化學的建立和發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。下列關(guān)于“煉丹術(shù)”中涉及的史實解釋錯誤的是()選項史實解釋A“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛(Pb)”復分解反應原理B“有硇水者，剪銀塊(Ag)投之，則旋而為水”氧化還原反應原理C“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也”置換反應原理D“鐵釜代替土釜，加熱丹砂(HgS)，可增采也”平衡移動原理答案A解析2PbCO3·Pb(OH)2受熱分解后生成鉛的氧化物，被碳還原成單質(zhì)鉛，故A錯誤；硝酸溶解銀單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應，故B正確；鐵置換出銅單質(zhì)，故C正確；生成汞和硫單質(zhì)，汞變?yōu)楣魵?，F(xiàn)e與S加熱條件下反應生成FeS，使HgS分解平衡正向移動，故D正確。10．(2023·福建漳州模擬)化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是()A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，碳纖維屬于無機非金屬材料B．用于3D打印材料的光敏樹脂是高聚物，高聚物屬于純凈物C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同位素D．2022年冬奧會部分場館建筑應用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于主族元素答案A解析碳纖維由碳元素組成，屬于新型無機非金屬材料，A正確；高聚物的聚合度不確定，所以高聚物屬于混合物，B錯誤；量子通信材料螺旋碳納米管、石墨均為碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；碲屬于第五周期第ⅥA族元素，鎘屬于第五周期第ⅡB族元素，D錯誤。11．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列對文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是()A．蘇軾的《石炭·并引》中“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，涉及化學變化B．宋應星的《天工開物》記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰。“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀C．李時珍的《本草綱目》記載：蓋此礬色綠味酸，燒之則赤?！暗\”指的是FeSO4·7H2OD．葛洪所著《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”是可逆反應答案D解析“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”涉及碳和H2O反應生成CO和氫氣，屬于氧化還原反應，屬于化學變化，A正確；“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀，B正確；“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤”，“礬”指的是綠色的FeSO4·7H2O，屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，火燒之后會轉(zhuǎn)化為紅色的氧化鐵，C正確；《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應的條件不同，不屬于可逆反應，D錯誤。12．(2024·西安模擬)宋應星在《天工開物》中述及銅的開采與冶煉：凡銅砂，……淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸旁溢者為自然銅……色似干銀泥……凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說法正確的是()A．淘洗去土滓屬于原料的富集B．煉制所得自然銅為純銅C．與鉛分離過程是利用鉛與銅的熔點不同D．下孔流出物可用熱分解法得銅答案A解析淘洗去土滓，使礦石和土分離屬于原料的富集，A正確；純銅為紅色，自然銅色似干銀泥，不是純銅，B錯誤；與鉛分離過程，需要在空氣中加熱，有氧化反應發(fā)生，上層是氧化鉛，下層是氧化銅，C錯誤；從下孔流出的物質(zhì)為氧化銅，可用熱還原法得銅，D錯誤。13．(2023·菏澤模擬)2022年北京冬奧會是碳中和的試驗場，這其中從清潔能源到環(huán)保材料，化學高科技所起到的作用功不可沒。下列說法錯誤的是()A．速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機高分子材料B．場館的照明、運行均由光伏發(fā)電和風力發(fā)電提供，有利于實現(xiàn)碳達峰C．建設(shè)使用了太陽能和地熱能供能的“被動房”，太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D．被稱為“冰絲帶”的國家速滑館采用了二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保答案C解析太陽能電池板的主要材料是晶體硅，C錯誤；氟利昂會破壞臭氧層，導致臭氧層空洞的環(huán)境問題，采用二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保，D正確。14．(2023·汕頭模擬)近年，我國在科技領(lǐng)域取得重大突破，這離不開科學工作者們的努力。下列說法不正確的是()A．以CO2、H2為原料經(jīng)過11步主反應人工合成淀粉，過程中發(fā)生氧化還原反應B．第三代核電“華龍一號”落戶福建，核反應屬于化學變化C．“海牛Ⅱ號”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于組分金屬D．“冰光纖”(H2O)問世，與傳統(tǒng)光纖(SiO2)相比，其具有靈活彎曲和高效導光等優(yōu)點答案B解析CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n，C元素的化合價由＋4價降低為0價，H元素的化合價由0價升高為＋1價，存在化合價變化，即過程中發(fā)生氧化還原反應，故A說法正確；化學變化前后元素種類和原子個數(shù)不發(fā)生變化，而核反應涉及元素種類的變化，因此核反應不屬于化學變化，故B說法錯誤。15．(2023·吉林白山統(tǒng)考三模)化學與人體健康、食品安全及環(huán)境保護等息息相關(guān)。下列敘述正確的是()A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及普通玻璃都是可回收再利用的資源B．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒造成的污染，有利于實現(xiàn)碳中和C．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑對人體健康也會產(chǎn)生不良影響D．納米鐵粉可以通過吸附作用高效地除去被污染水體中的Cu2＋、Ag＋等重金屬離子答案A解析通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，但不能減少CO2排放，不利于實現(xiàn)碳中和，故B錯誤；納米鐵粉可以從溶液中將Cu2＋、Ag＋等重金屬離子置換成單質(zhì)，與吸附性無關(guān)，故D錯誤。

第27講常見物質(zhì)(離子)的檢驗與推斷[復習目標]1.掌握常見物質(zhì)(離子)檢驗的方法，能利用物質(zhì)(離子)的性質(zhì)設(shè)計檢驗指定物質(zhì)或特定離子。2.能通過實驗事實推斷物質(zhì)(離子)?？键c一常見物質(zhì)(離子)的檢驗1．常見陽離子的檢驗方法離子檢驗試劑或方法實驗步驟實驗現(xiàn)象K＋焰色試驗①鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰顏色；②蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色火焰呈紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)Na＋火焰呈黃色NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液(濃)取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口生成有刺激性氣味、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體Fe3＋KSCN溶液取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色溶液NaOH溶液取少量待測溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2＋KSCN溶液、新制的氯水取少量待測溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色NaOH溶液取少量待測溶液于試管中，加入NaOH溶液并露置在空氣中開始時生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀酸性KMnO4溶液取少量待測溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去K3[Fe(CN)6]溶液取少量待測溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀2.常見陰離子的檢驗方法離子檢驗試劑或方法實驗現(xiàn)象Cl－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl)Br－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黃色沉淀(AgBr)加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳四氯化碳層(下層)呈橙紅色I－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀(AgI)加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳四氯化碳層(下層)呈紫紅色加入氯水和淀粉溶液溶液變藍SOeq\o\al(2－,4)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀(BaSO4)COeq\o\al(2－,3)加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清石灰水變渾濁加入鹽酸、澄清石灰水；CaCl2溶液產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；向原溶液中加入稀CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3.常見氣體的檢驗方法氣體檢驗試劑或方法實驗現(xiàn)象H2點燃(純氫)火焰呈淺藍色，干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生O2帶火星的木條木條復燃Cl2濕潤的淀粉-KI試紙試紙變藍CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁(通入過量二氧化碳后又變澄清)SO2通入品紅溶液中品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色NH3濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍CH4點燃火焰呈藍色，干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，加澄清石灰水振蕩變渾濁C2H4通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)溶液褪色C2H2通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)溶液褪色1．(2020·天津，6)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()選項待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙答案C解析淀粉溶液可以檢驗碘單質(zhì)，不能檢驗碘元素，故A錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應該用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，故B錯誤；銅離子遇到氨水會先產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗銅離子可以用氨水，故C正確；銨根離子遇氫氧化鈉溶液(加熱)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能使用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，故D錯誤。2．(2022·浙江6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉答案C解析氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；NOeq\o\al(－,2)在酸性條件下有較強的氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤。3．(2022·海南，6)依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是()選項實驗內(nèi)容預測的實驗現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪色答案D解析MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，因此沉淀不消失，A不正確；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B不正確；AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪色，D正確。離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)、OH－加稀硝酸酸化SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁考點二物質(zhì)(離子)的推斷1．離子推斷的基本原則2．離子推斷的解題技巧(1)推斷結(jié)論時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子、肯定不存在的離子、不能判定存在與否的離子。這三個方面的離子應是相互獨立的；任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復出現(xiàn)。(2)定量型離子推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。1．(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl答案B解析由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色試驗透過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀離子，可推測含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。2．(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3答案A解析向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應的現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉。3．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗沒有黃色；根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷正確的是()A．向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒有Na＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，不能確定是否有NOeq\o\al(－,3)C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合液D．一定沒有Al3＋、COeq\o\al(2－,3)和NOeq\o\al(－,3)答案A解析不能確定是否含SOeq\o\al(2－,4)，則向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；一定不含Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，故B、C錯誤；不能確定是否含Al3＋，故D錯誤。4．(2023·安徽六安高三模擬)某固體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中一種或者幾種，現(xiàn)通過如下實驗確定其成分。①取少量該固體，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取實驗①所得澄清溶液，先加足量稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③另取少量實驗①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，向沉淀中加入足量稀鹽酸和KSCN溶液，溶液變紅色；④另取少量實驗①所得澄清溶液，做焰色試驗，火焰呈黃色。下列說法正確的是()A．該固體中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一種B．該固體中一定沒有PbSO4和FeCl2C．該固體中一定有NaCl和Fe2(SO4)3D．因為鐵元素的干擾，根據(jù)實驗④無法確定NaCl的存在答案A解析根據(jù)實驗①可以直接確定沒有難溶物PbSO4存在；因為實驗①使用了稀硫酸溶解固體，引入了SOeq\o\al(2－,4)，故實驗②無法確定Fe2(SO4)3的存在；根據(jù)實驗③可以確定該固體中存在Fe元素，但是無法確定Fe元素來自Fe2(SO4)3還是FeCl2，故只能確定二者之中至少有一個；根據(jù)實驗④可以確定含有Na元素，則含有NaCl，實驗室可用無銹鐵絲做焰色試驗，說明鐵元素不會干擾Na元素的焰色試驗。綜上所述，A正確，B、C、D錯誤。5．保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述三組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是__________。(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)分析圖像，在原溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Al3＋)的比值為__________，所得沉淀的最大質(zhì)量是__________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NOeq\o\al(－,3)是否存在？__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NOeq\o\al(－,3))＝__________mol·L－1(若不存在或不確定則此空不填)。答案(1)COeq\o\al(2－,3)Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(3)2∶110.7(4)存在0.08解析無色廢水中肯定不存在Fe3＋，根據(jù)實驗①確定存在Na＋，根據(jù)實驗②確定存在SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)實驗③結(jié)合圖像可知，溶液中有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋，因為COeq\o\al(2－,3)與H＋、Al3＋不能共－0.7mol＝0.1mol，n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，生成0.1molAl(OH)3消耗0.3molNaOH，則生成Mg(OH)2消耗的氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol－0.3mol＝0.1mol，即含有Mg2＋的物質(zhì)的量是0.05mol。(3)根據(jù)上述分析，在原溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cAl3＋)＝eq\f(0.2mol,0.1mol)＝eq\f(2,1)，沉淀最多時含有0.1molAl(OH)3和0.05molMg(OH)2，其質(zhì)量為0.1mol×78g·mol－1L－1，。答題規(guī)范(3)離子檢驗操作、現(xiàn)象描述(1)解答此類題的思維過程(2)規(guī)范答題檢驗某溶液中是否含有××的操作方法：取待測液少許置于試管中，先加××試劑無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗，說明：本步驟為排除干擾離子)；再加入××溶液，若產(chǎn)生××則證明溶液中含有××離子，反之則證明溶液中不含××離子。1．某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實驗方案：取適量含碘廢水，用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IOeq\o\al(－,3)2．按要求回答下列問題。(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢驗產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________。已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)3．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A→D→B，檢查氣密性，按圖示加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，無SOeq\o\al(2－,4)。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)而無SOeq\o\al(2－,4)的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________。答案取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體課時精練1．為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．漂粉精(Na2CO3溶液)C．氯水(AgNO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案A解析NaOH溶液若變質(zhì)會混有碳酸鈉，Na2CO3與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，故A正確；漂粉精含氯化鈣、次氯酸鈣，無論次氯酸鈣是否變質(zhì)，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸鈉溶液均產(chǎn)生沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故B錯誤；氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀反應均生成白色沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故C錯誤；Na2SO3溶液變質(zhì)會混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉均與氯化鋇反應生成白色沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故D錯誤。2．通過實驗得出的結(jié)論正確的是()A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOeq\o\al(2－,4)B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHeq\o\al(＋,4)D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiOeq\o\al(2－,3)答案C解析當固體中含有SOeq\o\al(2－,3)時，在酸性條件下滴加Ba(NO3)2溶液會被氧化生成硫酸根離子，有相同現(xiàn)象，故不一定存在SOeq\o\al(2－,4)，A錯誤；若固體為FeCl3和Fe的混合物時，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B錯誤；檢驗NHeq\o\al(＋,4)時應加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，選項中沒有加熱，故不能確定有沒有銨根離子，C正確；滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固體中有AlOeq\o\al(－,2)，不一定為SiOeq\o\al(2－,3)，D錯誤。3．僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是()A．溴水 B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液答案D4．(2023·山東日照高三模擬)鑒別下列物質(zhì)采用的試劑不可行的是()A．AgNO3、MgCl2、BaCl2三種溶液：濃氨水B．BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三種溶液：SO2氣體C．CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：Na2CO3溶液D．濃度均為0.1mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：酚酞試劑答案C解析過量濃氨水和AgNO3、MgCl2、BaCl2三種溶液混合的現(xiàn)象分別為先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解、產(chǎn)生白色沉淀、無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故A不選；SO2氣體通入BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三種溶液的現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀繼續(xù)通入沉淀溶解、產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，故B不選；Na2CO3溶液和CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀并有氣體生成，不能鑒別，故C選；酚酞試劑加入濃度均為0.1mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液的現(xiàn)象分別為先變紅后褪色、變紅、無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故D不選。5．(2023·江西校聯(lián)考模擬)鑒別等濃度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是()A．加入濃溴水 B．通入SO2氣體C．通入足量氨氣 D．加入FeCl3溶液答案B解析加入濃溴水后，Al2(SO4)3溶液無明顯現(xiàn)象，AgNO3溶液中有淡黃色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A項可行；通入SO2后，Al2(SO4)3溶液無明顯現(xiàn)象，AgNO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，苯酚溶液無明顯現(xiàn)象，B項不可行；通入足量氨氣后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚溶液無明顯變化，C項可行。6．(2023·珠海高三摸底測試)化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列檢驗實驗操作或做法正確且能達到目的的是()選項操作或做法目的A溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產(chǎn)生氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色檢驗反應生成乙烯B將SO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性C在待測液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀檢驗溶液中是否含有Cl－D向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色檢驗丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵答案C解析溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產(chǎn)生氣體中含有乙醇蒸氣，乙醇、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色不能證明有乙烯生成，故A錯誤；將SO2通入溴水中生成硫酸和氫溴酸，該反應體現(xiàn)SO2的還原性，不能體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯誤；在待測液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，該沉淀是氯化銀，證明原溶液中含有Cl－，故C正確；碳碳雙鍵、醛基都能與溴水反應，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，故D錯誤。7．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是()選項離子檢驗方法ACOeq\o\al(2－,3)向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSOeq\o\al(2－,4)向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色答案D解析A項，HCOeq\o\al(－,3)會產(chǎn)生干擾，錯誤；B項，SOeq\o\al(2－,3)會產(chǎn)生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SOeq\o\al(2－,3)等，錯誤；D項，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I－的存在，正確。8．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4答案C9．下列關(guān)于離子檢驗的說法不正確的是()A．取某鹽溶液加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)B．取某溶液滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變紅色，該溶液中含有Fe2＋C．取某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D．取某無色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫色，該溶液中一定含有I－答案C解析氯化銀也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋，故C錯誤。10．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Na＋、Ba2＋、I－、H＋、COeq\o\al(2－,3)，下列有關(guān)溶液X的假設(shè)與溶液成分的分析正確的是()選項假設(shè)溶液成分A溶液X遇酚酞變紅色溶質(zhì)一定是Na2CO3B加入氨水后得到紅褐色沉淀一定不含I－C若加入鋁粉后有Al3＋生成一定含有H＋D若加入淀粉后溶液不顯藍色一定不含有I－、一定含有COeq\o\al(2－,3)答案B解析溶液X遇酚酞變紅色說明其呈堿性，溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)，F(xiàn)e3＋、Ba2＋、H＋均不能與COeq\o\al(2－,3)共存，但I－能與COeq\o\al(2－,3)共存，溶質(zhì)可能為NaI和Na2CO3的混合物，故A錯誤；由產(chǎn)生沉淀的顏色得出一定有Fe3＋，F(xiàn)e3＋不能與I－大量共存，故B正確；H＋、Fe3＋都能將鋁粉氧化為Al3＋，故C錯誤；淀粉可檢驗出溶液中是否有I2而不是I－，若加入淀粉后溶液不顯藍色，不能確定不含I－，故D錯誤。11．某溶液可能含有等物質(zhì)的量的Ba2＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Cl－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色。下列判斷不正確的是()A．肯定不含NHeq\o\al(＋,4) B．肯定不含H＋C．肯定含有SOeq\o\al(2－,3) D．肯定不含Cl－答案A解析亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，優(yōu)先與少量氯水反應，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色可知，溶液中一定含有亞硫酸根離子，一定不含氫離子和鋇離子；溶液中各離子物質(zhì)的量相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子和銨根離子，一定不含有氯離子、碘離子和硫酸根離子，故選A。12．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)答案A解析根據(jù)①可判斷溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②可判斷溶液中無SOeq\o\al(2－,3)；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成了IOeq\o\al(－,3)，致使淀粉溶液不變藍色。13．下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請回答下列問題。(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?，則可以檢出的物質(zhì)是__________；不能檢出的物質(zhì)是__________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)的是__________；不能檢出的物質(zhì)是__________。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質(zhì)是__________；不能檢出的物質(zhì)是________。答案(1)SO2、CO2H2O(2)H2OSO2、CO2(3)SO2、CO2H2O14．溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的五種離子，濃度均為0.01mol·L－1，溶液體積為1L。對溶液A進行以下實驗，整個過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。請回答下列問題：(1)溶液A中的離子為____________；溶液A顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因：______________________________________________________________________________________________________________________________(寫出一個即可)。(2)反應①的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)沉淀甲是__________(填化學式，下同)，沉淀乙是__________。(4)固體C可能是__________(填字母)。a．CuO b．Cu(OH)2c．CuSO4 d．CuCl2(5)氣體甲、氣體乙都能造成環(huán)境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)酸Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(任寫一個)(2)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)Fe(OH)3Cu(OH)2(4)ab(5)NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O

第28講常見氣體的實驗室制備、凈化和收集[復習目標]1.了解常見氣體的制備原理、裝置及改進。2.能根據(jù)氣體的性質(zhì)及制備原理設(shè)計實驗流程。1．氣體制備實驗的基本思路2．重要氣體的發(fā)生裝置依據(jù)制備氣體所需的反應物狀態(tài)和反應條件，可將發(fā)生裝置分為三類：(1)固體＋固體eq\o(→,\s\up7(△))氣體制備氣體：O2、NH3、CH4等。(2)固體＋液體(或液體＋液體)eq\o(→,\s\up7(△))氣體制備氣體：Cl2、C2H4等。(3)固體＋液體(不加熱)→氣體制備氣體：選擇合適的藥品和裝置能制取中學化學中常見的氣體。3．常見氣體典型制備裝置舉例(1)Cl2的實驗室制備(2)SO2的實驗室制備(3)NH3的實驗室制備4．氣體的除雜方法(1)除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性。除雜原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質(zhì)氣體；③在密閉裝置內(nèi)進行；④先除易除的雜質(zhì)氣體。(2)氣體干燥凈化裝置類型液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體，加熱裝置圖ⅠⅡⅢⅣ常見試劑濃H2SO4(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)、堿石灰(堿性)Cu、CuO、Mg等當CO2中混有O2雜質(zhì)時，應選用上述Ⅰ～Ⅳ中的裝置Ⅳ除O2，除雜試劑是Cu粉。5．氣體的收集方法收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體(舉例)排水法難溶于水或微溶于水，且不與水反應的氣體O2、H2、NO、CO等排空氣法向上排空氣法密度大于空氣且不與空氣中的成分反應Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空氣法密度小于空氣且不與空氣中的成分反應H2、NH36.集氣裝置的創(chuàng)新——排液集氣裝置(1)裝置(Ⅰ)從a管進氣b管出水可收集難溶于水的氣體，如H2、O2等。若將廣口瓶中的液體更換，還可以收集以下氣體。①飽和食鹽水——收集Cl2。②飽和NaHCO3溶液——收集CO2。③飽和NaHS溶液——收集H2S。④四氯化碳——收集HCl或NH3。(2)裝置(Ⅱ)儲氣式集氣。氣體從橡膠管進入，可將液體由A瓶排入B瓶，在A瓶中收集到氣體。7．尾氣處理的原因、方法及裝置(1)原因：有些氣體有毒或有可燃性，任其逸散到空氣中，會污染空氣或者引發(fā)火災、爆炸等災害。(2)處理方法：一般根據(jù)氣體的相關(guān)性質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)物質(zhì)或無毒物質(zhì)，如酸性有毒氣體用堿溶液吸收，可燃性氣體用點燃等措施。(3)尾氣處理裝置(見圖a、b、c)①實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用b裝置。②制取CO時，尾氣的處理可采用a、c裝置。③制取H2時，尾氣的處理可采用a、c裝置。8．防倒吸裝置肚容式分液式一、一種裝置多種用途1．(2021·全國乙卷，8)在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()選項化學試劑制備氣體ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(濃)HCl答案C解析氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；氯化鈉與濃硫酸共熱制備HCl為固液加熱反應，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤。2．(2022·北京，10)利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色答案A解析濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀反應生成碘，則淀粉-KI溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色，故B不符合題意；濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，溴水褪色則說明2-溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成了丙烯，故D不符合題意。二、儀器裝置的選擇3．(2021·北京，5)實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是()氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn＋稀H2SO4beCNOCu＋稀HNO3bcDCO2CaCO3＋稀H2SO4bc答案B解析KMnO4是固體物質(zhì)，加熱分解產(chǎn)生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水法或向上排空氣法收集，故不可以使用d裝置收集O2，A錯誤；Zn與H2SO4發(fā)生置換反應產(chǎn)生H2，塊狀固體與液體反應制取氣體，產(chǎn)生的H2難溶于水且不與水反應，因此可以用排水法收集，故可以使用裝置b、e制取和收集H2，B正確；Cu與稀HNO3反應產(chǎn)生NO氣體，NO能夠與O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO2氣體，因此不能使用排空氣法收集，C錯誤；CaCO3與稀硫酸反應產(chǎn)生的CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D錯誤。4．某化學研究性學習小組，按如圖裝置制備NaClO溶液(部分夾持裝置省去)。(1)圖中A為實驗室制備Cl2的發(fā)生裝置，可以選用下列圖中__________(填“甲”“乙”或“丙”)裝置，用該裝置制備Cl2反應的化學方程式為__________________________________。(2)B裝置中儀器a的名稱是__________，B裝置可除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，此外還有_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出一點)的作用。(3)反應一段時間后，經(jīng)測定C瓶溶液的pH＝12，預測其中溶質(zhì)除NaCl外，還可能有__________(填化學式)。答案(1)甲(或乙)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O[或2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](2)長頸漏斗貯存少量氣體[或平衡氣壓(安全瓶)或防倒吸](3)NaClO、NaOH5．某實驗小組設(shè)計如圖所示裝置制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，部分夾持裝置省略。已知：Ⅰ.Na2SO3＋SO2=Na2S2O5Ⅱ.Na2S2O5易溶于水，微溶于乙醇。性質(zhì)活潑，受潮易分解，露置空氣中易被氧化成硫酸鈉。(1)儀器組裝結(jié)束，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，開始實驗需進行的第一步操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置Ⅱ中的試劑最好選用______________________________________________________，該裝置的作用是_________________________________________________________________。(3)裝置Ⅳ用于處理尾氣，可選用的合理裝置為__________(填字母)。答案(1)打開裝置Ⅰ的彈簧夾，通入N2排出裝置中的空氣，然后關(guān)閉彈簧夾(2)飽和亞硫酸氫鈉溶液通過觀察氣泡調(diào)控SO2的生成速率；作安全瓶(3)bd三、儀器的連接6．根據(jù)實驗目的設(shè)計的如圖裝置的連接正確的是()A．制備收集C2H4：連接a→c→gB．制備收集NO：連接b→c→e→dC．制備收集NH3：連接b→d→e→cD．制備收集Cl2：連接a→f→c→e→d答案D7．根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2)，其中能完成相應實驗目的的是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)實驗目的、試劑和操作實驗目的c中的物質(zhì)進氣方向A稀硝酸Cu收集貯存NO水N→MB濃硝酸Na2SO3檢驗SO2的氧化性品紅溶液M→NC濃氨水堿石灰收集貯存氨氣飽和NH4Cl溶液N→MD濃鹽酸MnO2檢驗Cl2的氧化性Na2S溶液M→N答案A解析稀硝酸和Cu反應生成NO，NO不溶于水，不與水反應，用排水法收集NO，進氣方向是N→M，故A符合題意；濃硝酸具有強氧化性，與Na2SO3反應生成硫酸鹽和NO2氣體，因此無法檢驗SO2的氧化性，故B不符合題意；由于氨氣極易溶于水，因此氨氣溶于飽和NH4Cl溶液，不能用排飽和NH4Cl溶液的方法來收集氨氣，故C不符合題意；二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，而該實驗沒有加熱裝置，因此不能產(chǎn)生氯氣，故D不符合題意。四、實驗裝置的改進與創(chuàng)新8．(2023·湖南永州市第一中學高三聯(lián)考)FeCl3(易升華)是常見的化學試劑，可通過下列實驗制備FeCl3，下列說法錯誤的是()A．裝置F的作用是尾氣吸收，并防止空氣中的水蒸氣進入收集器B．硬質(zhì)玻璃管直接連接收集器的優(yōu)點是不因FeCl3固體積聚而造成堵塞C．實驗室配制FeCl3溶液時應先將FeCl3固體溶于少量鹽酸，再加水稀釋D．實驗開始時，應先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈答案D解析A裝置是氯氣發(fā)生裝置，B為除去氯氣中的氯化氫，C為干燥裝置，D為氯氣與鐵的反應裝置，E為氯化鐵的收集裝置，氯化鐵易水解，故F裝置是尾氣吸收裝置并防止空氣中的水蒸氣進入收集器，A正確；FeCl3蒸氣遇冷變?yōu)楣腆w，若導管較細，容易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管直接連接收集器，B正確；FeCl3固體溶于水發(fā)生水解，配制FeCl3溶液時應先將FeCl3固體溶于少量鹽酸，抑制水解，再加水稀釋，C正確；實驗開始時，應先點燃A處酒精燈，至裝置中充滿氯氣后，再點燃D處酒精燈，D錯誤。9．[2021·天津，15(1)(2)(3)(4)