2024北京育才學(xué)校高三（上）期中化學(xué)（教師版）

第1頁/共1頁2024北京育才學(xué)校高三（上）期中化學(xué)可能用到的原子量：O：16H：1Cl：17N：14第一部分選擇題一、選擇題(本題包括14小題，每題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分，共42分)1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.NaCl的電子式為B.的VSEPR模型為C.電子云圖為D.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為3.下列過程與電離平衡無關(guān)的是A.向H2O2溶液中加入少量MnO2制備氧氣B.用NH4HCO3溶液與FeSO4溶液制備FeCO3C.用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2SD.向熱水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體4.下列比較不能用元素周期律解釋的是A.熱穩(wěn)定性： B.還原性：C.酸性： D.熔點(diǎn)：5.下列說法不正確的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SOB.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水A.A B.B C.C D.D7.下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀8.下列表述不正確的是（）ABCD鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)粗銅的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e－=Cu正極反應(yīng)式為：

O2+4e－+2H2O=4OH－A.A B.B C.C D.D9.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如圖：下列說法不正確的是A.試劑a是甲醇B.化合物B不存在順反異構(gòu)體C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)10.下列原因分析能正確解釋性質(zhì)差異的是選項(xiàng)性質(zhì)差異原因分析A金屬活動性：Mg>Al第一電離能：Mg>AlB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：分子間作用力：C熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅化學(xué)鍵鍵能：C-C>C-Si>Si-SiD酸性：非金屬性：C<SA.A B.B C.C D.D11.常溫下，濃度均為0．1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8．89．711．610．3下列說法正確的是A.四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)12.名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是A.含有3種含氧官能團(tuán) B.N的雜化方式為C.不能發(fā)生消去反應(yīng) D.具有堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)13.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡蚇H4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法正確的是A.根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B.根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氯化氫比氨氣氣體擴(kuò)散速率快C.Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.實(shí)驗(yàn)室可以用加熱NH4Cl的方法制備NH314.回收利用工業(yè)廢氣中的和，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.廢氣中排放到大氣中會形成酸雨B.裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D.裝置中的總反應(yīng)為第二部分非選擇題共58分15.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個原子被原子取代的產(chǎn)物。（1）基態(tài)原子價層電子排布式是___________。（2）比較原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___________。（3）的空間結(jié)構(gòu)是___________。（4）同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)中兩個原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是___________。16.H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。（1）早期制備方法①Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②Ⅱ?yàn)榭赡娣磻?yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是___________。③Ⅲ中生成H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。④減壓能夠降低蒸餾溫度。從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸餾的原因：___________。（2）電化學(xué)制備方法：已知反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過電解可以實(shí)現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2。下圖為制備裝置示意圖。①a極的電極反應(yīng)式是___________。②下列說法正確的是___________。A．該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極b連接電源負(fù)極C．該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)17.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖：已知：①②（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團(tuán)是___________。（2）B→C的反應(yīng)類型是___________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）J→K的化學(xué)方程式是___________。（5）已知：G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于200℃，G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出___________(填物質(zhì)名稱)來促進(jìn)反應(yīng)。（6）奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是___________。18.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后經(jīng)____操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②關(guān)于溶金的下列說法正確的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是____mol。(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是____，物質(zhì)2是____。19.為探究Ag＋與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10-4gAg2SO4：0.796g（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅①白色沉淀的化學(xué)式是___________。②甲同學(xué)得出Ag＋氧化了Fe2+的依據(jù)是___________。（2）乙同學(xué)為探究Ag＋和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ。a．按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是___________。②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為___________極(填“正”或“負(fù)”)。③由實(shí)驗(yàn)得出Ag＋和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。電壓表指針回到零點(diǎn)說明上述反應(yīng)達(dá)到___________（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL2mol/LFe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/LFe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL2mol/LFeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失①實(shí)驗(yàn)Ⅲ___________(填“能”或“不能”)證明Fe3+氧化了Ag，理由是___________。②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：___________。

參考答案第一部分選擇題一、選擇題(本題包括14小題，每題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分，共42分)1.【答案】D【詳解】A．SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生化合價變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。2.【答案】C【詳解】A．NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，電子式為，A不正確；B．NH3分子中，N原子的價層電子對數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型不是，而是，B不正確；C．表示2p軌道的電子云以z軸為對稱軸，則其電子云圖為，C正確；D．基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1，則其價層電子軌道表示式為，D不正確；故選C。3.【答案】A【詳解】A．MnO2是H2O2分解的催化劑，促進(jìn)H2O2的分解，與電離平衡無關(guān)，A符合題意；B．NH4HCO3在水溶液中電離出，在溶液中存在電離平衡：。Fe2+與反應(yīng)生成FeCO3，濃度減小，促進(jìn)電離，與電離平衡有關(guān)，B不符合題意；C．H2S溶于水，存在電離平衡：、；CuSO4電離出的Cu2+和S2-反應(yīng)生成CuS沉淀，S2-濃度減小，促進(jìn)H2S的電離平衡正向移動，與電離平衡有關(guān)，C不符合題意；D．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：。飽和FeCl3溶液滴入熱水中，F(xiàn)eCl3電離出的Fe3＋結(jié)合水電離出的OH-，OH-濃度減小，促進(jìn)水的電離，因此與電離平衡有關(guān)，D不符合題意；答案選A。4.【答案】D【詳解】A．根據(jù)氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故水的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)，A不符合題意；B．氯和碘為同主族元素，從上到下元素非金屬性減弱，陰離子的還原性增強(qiáng)，B不符合題意；C．氟的電負(fù)性比氯強(qiáng)，則碳氟鍵的極性比碳氯鍵的極性大，使三氟乙酸中的羧基的羥基極性變大，更容易電離出氫離子，C不符合題意；D．二氧化硅為共價晶體，二氧化碳形成分子晶體，共價晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，與碳和硅的非金屬性無關(guān)，D符合題意；故選D。5.【答案】B【詳解】A．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動，則離子反應(yīng)為：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SO，故A正確；B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B錯誤；C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正確；D．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)，淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色，發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，最終白色物質(zhì)為碳酸鈉，故D正確；答案選B。6.【答案】D【詳解】A．圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．濃硫酸和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收二氧化硫，圖示正確，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選D。7.【答案】B【詳解】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯誤；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，B正確；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯誤；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選B。8.【答案】C【詳解】A．原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，該原電池鋅、硫酸鋅溶液為負(fù)極，則Cl-移向ZnSO4溶液，A正確；

B．電解池，a與正極相連是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，2Cl－―2e－=Cl2↑，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B正確；

C．精煉銅，粗銅作陽極，反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，C錯誤；

D．吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確，

答案選C。9.【答案】D【分析】CH≡CH與試劑a發(fā)生加成反應(yīng)生成B，HOOCCH=CHCOOH分子內(nèi)脫水生成C，B和C聚合生成M，根據(jù)聚合物M的結(jié)構(gòu)式可知，M的單體為CH2=CH-O-CH3和，由此可知B為CH2=CH-O-CH3，C為，則試劑a為CH3OH，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，試劑a為CH3OH，名稱是甲醇，故A正確；B．化合物B為CH2=CH-O-CH3，要存在順反異構(gòu)，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的兩個原子或原子團(tuán)不同時能形成順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原子相同，不存在順反異構(gòu)體，故B正確；C．化合物C為，其結(jié)構(gòu)對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰，故C正確；D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應(yīng)，不是縮聚反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。10.【答案】C【詳解】A．Mg和Al的電子層數(shù)相同，Mg的原子半徑大，原子核對最外層電子的吸引力小，鎂易失去最外層電子，所以金屬活動性：Mg>Al，故不選A；B．穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故不選B；C．化學(xué)鍵鍵能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅，故C正確；D．亞硫酸不是S的最高價含氧酸，不能根據(jù)酸性得出非金屬性C<S，故不選D；選C。11.【答案】B【詳解】A．該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，、pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，A錯誤；

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正確；

C．醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度相等下，pH小的是醋酸，C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D錯誤；

答案選B?？键c(diǎn)：考查鹽類水解的應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小比較，守恒關(guān)系等知識。12.【答案】C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知含有羥基、醚鍵、酯基3種官能團(tuán)，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子連接了兩個σ鍵，同時含有兩個孤電子對，雜化方式為，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．東莨菪堿中五元脂環(huán)上含有叔胺氮原子，具有較強(qiáng)的堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)，故D正確；故選C。13.【答案】A【分析】實(shí)驗(yàn)I中將NH4Cl固體加熱，發(fā)生反應(yīng)：。pH試紙先變藍(lán)后變紅，則pH試紙先與NH3作用，再與HCl作用，說明NH3擴(kuò)散速率快于HCl。試管中部有白色固體附著，是因?yàn)镹H3與HCl遇冷重新化合生成NH4Cl。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上，試紙變橙黃色，是因?yàn)樗馐沟萌芤撼仕嵝??！驹斀狻緼．I中試紙變藍(lán)，說明有堿性物質(zhì)生成，說明NH4Cl分解生成了NH3，A正確；B．I中NH4Cl分解生成NH3和HCl，pH試紙先變藍(lán)色，后變紅色，說明NH3先與pH試紙接觸，HCl后與pH試紙接觸，故NH3比HCl擴(kuò)散速率更快，B錯誤；C．Ⅰ中NH4Cl分解生成NH3和HCl，濕潤的pH試紙遇到HCl氣體而呈紅色，與水解無關(guān)，C錯誤；D．加熱NH4Cl，NH4Cl分解生成NH3和HCl，但是這兩種氣體遇冷會重新化合生成NH4Cl，因此不能用加熱NH4Cl的方法制備NH3，D錯誤；答案選A。14.【答案】C【詳解】A．是酸性氧化物，廢氣中排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，故A正確；B．裝置a中溶液的溶質(zhì)為，溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，故B正確；C．裝置a中溶液的作用是吸收氣體，與溶液不反應(yīng)，不能吸收，故C錯誤；D．由圖可知一個電極亞硫酸根失電子生成硫酸根，另一個極二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸，裝置b中總反應(yīng)為，故D正確；選C。第二部分非選擇題共58分15.【答案】（1）（2）氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子，因此O原子的第一電離能大于S（3）四面體形（4）和【小問1詳解】S是16號元S原子價層電子排布式為3s23p4?！拘?詳解】S和О位于同一主族,0原子核外有2個電子層，S原子核外有3個電子層，O原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去1個電子，所以О的第一電離能大于S的第一電離能。【小問3詳解】SO的中心原子S的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，SO的空間構(gòu)型為四面體形，S2O可看成是SO中1個O原子被S原子取代的產(chǎn)物，則S2O的空間構(gòu)型也為四面體形【小問4詳解】過程ii中S2O斷裂的只有硫硫鍵，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)過程中SO最終轉(zhuǎn)化為SO，S最終轉(zhuǎn)化為，因此若過程i所用的試劑為和，則過程ii含硫產(chǎn)物是和。16.【答案】（1）①.2Ba(NO3)22BaO＋O2↑＋4NO2↑②.增大壓強(qiáng)或增大氧氣的濃度或降低溫度③.BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2④.H2O2受熱易分解（2）①.O2＋2H＋＋2e－=H2O2②.AC【分析】（1）根據(jù)流程圖，Ba(NO3)2受熱分解，生成BaO。BaO與O2反應(yīng)生成BaO2，BaO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和H2O2，除雜、過濾后對濾液進(jìn)行減壓蒸餾，得到H2O2。【小問1詳解】①Ba(NO3)2受熱分解，生成BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體，根據(jù)元素守恒，可知該紅棕色氣體為NO2。O的化合價從-2價升高到0價，生成1molO2失去4mol電子；N的化合價從+5價降低到+4價，生成1molNO2得到1mol電子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒，可知O2和NO2的系數(shù)比為1:4，可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ba(NO3)22BaO＋O2↑＋4NO2↑。②Ⅱ?yàn)锽aO與氧氣反應(yīng)生成BaO2，是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2BaO(s)+O2(g)BaO2(s)，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是增大壓強(qiáng)或增大氧氣的濃度或降低溫度。③Ⅲ中BaO2與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2。④H2O2受熱易分解，采用減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度，防止H2O2分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低。答案為：2Ba(NO3)22BaO＋O2↑＋4NO2↑；增大壓強(qiáng)或增大氧氣的濃度或降低溫度；BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2；H2O2受熱易分解?！拘?詳解】①通過電解可以實(shí)現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2，根據(jù)圖示，O2轉(zhuǎn)化為H2O2，O的化合價從0價降低到－1價，則O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，電極反應(yīng)為O2+2H＋+2e－=H2O2。②A．根據(jù)圖示，該裝置有電源，屬于電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A正確；B．根據(jù)分析，a為陰極，則電極b為陽極，電解池陽極與電源正極連接，B錯誤；C．該裝置的總反應(yīng)為2H2O+O22H2O2，根據(jù)反應(yīng)可知，制取雙氧水的原料為氧氣和水，來源廣泛，原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，C正確；答案選AC。17.【答案】（1）酚羥基（2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）乙酸甲酯（6）【分析】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合物質(zhì)的分子式可知A是苯酚，結(jié)構(gòu)簡式是，苯酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是環(huán)己醇：；環(huán)己醇與濃鹽酸混合加熱發(fā)生羥基的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與Mg在乙醚存在時反應(yīng)產(chǎn)生D：，根據(jù)G、D結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合已知①反應(yīng)可知F是，逆推可知E是，E與CH3OH在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F。J分子式是C3H4O，J與CH3COOH在濃硫酸存在條件下加熱反應(yīng)產(chǎn)生K，根據(jù)K結(jié)構(gòu)可知J是HC≡C-CH2OH，L與G發(fā)生信息②的酯交換反應(yīng)產(chǎn)生分子式為C22H31NO3的奧昔布寧和乙酸甲酯CH3COOCH3。【小問1詳解】根據(jù)上述分析可知A是，其中所含的官能團(tuán)是羥基；【小問2詳解】B是環(huán)己醇：，B與濃鹽酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：和H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問3詳解】根據(jù)上述分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式是；【小問4詳解】根據(jù)上述分析可知J是HC≡C-CH2OH，J與CH3COOH在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生K和水，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】G、L發(fā)生酯交換反應(yīng)產(chǎn)生奧昔布寧和乙酸甲酯。已知：G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于200℃，而乙酸甲酯的沸點(diǎn)在100℃左右，低于200℃，故G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出的物質(zhì)是乙酸甲酯，減小生成物濃度，能夠使平衡正向移動，以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；【小問6詳解】根據(jù)上述分析可知奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是。18.【答案】①.過濾②.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③.4④.5⑤.NO⑥.2H2O⑦.4⑧.AC⑨.2

⑩.NaCl溶液?.Fe、Cu【分析】廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應(yīng)，Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子和銀離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，HAuCl4經(jīng)鋅粉還原分離得到金，由此分析?！驹斀狻?1)Au(金)，Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的的操作是過濾，將混合物分離；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為mol；銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為4mol；消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式為銅與稀硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(3)①根據(jù)化合價的變化規(guī)律可知，金的化合價從0價升高到+3價，作還原劑，硝酸作氧化劑，從+5價降低到+2價，產(chǎn)物有一氧化氮生成，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中還有水，化學(xué)方程式為：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；②A．溶金過程中硝酸的化合價降低，作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正確；B．王水中V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3，金與濃硝酸表面生成致密的氧化膜，不反應(yīng)，王水中濃鹽酸中提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應(yīng)，主要作用增強(qiáng)硝酸的氧化性，故B錯誤；C．HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同，則用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解，故C正確；答案選AC；(4)由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價為+3價，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0價升高到＋2價，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量x，鋅的化合價從0價升高到+2價，根據(jù)得失電子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，同時Zn+2H+=Zn2++H2↑，與氫離子反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是2mol；(5)根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3，物質(zhì)3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅加入過量鐵粉得到物質(zhì)2：銅和過量鐵，經(jīng)過試劑2，過濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過還原可以得到銀單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)2是Fe、Cu?！军c(diǎn)睛】濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解，將濃硝酸中加入濃鹽酸，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應(yīng)，主要