黔南民族職業(yè)技術學院《化工企業(yè)管理》2023-2024學年第一學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁黔南民族職業(yè)技術學院《化工企業(yè)管理》

2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共25個小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，對于可逆反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:22、在一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定4、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷5、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?，F(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應方向移動6、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，使之發(fā)生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的1.2倍，則平衡時混合氣體中PCl?的體積分數(shù)為？（）A.20%B.30%C.40%D.50%7、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定8、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動9、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.1210、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若增大壓強，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定13、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化14、對于反應3A+B?2C，在一定溫度下達到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、對于反應4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，在一定條件下達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷16、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷17、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)18、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②19、在一個絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時投入2molSO?和1molO?，反應達到平衡后，測得容器內(nèi)壓強為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定20、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成21、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)22、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)約為33.3%D.初始時加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol23、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%24、在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮氣，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷25、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.4mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則該反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗研究不同金屬離子對某一酶活性的抑制作用。描述酶的選擇、金屬離子溶液的配制、酶活性的測定方法，解釋抑制作用的類型和機制。2、（本題5分）設計實驗研究不同光照強度和波長對光致變色材料性能的影響。制備光致變色材料樣品，在不同光照強度和波長的光源照射下，觀察顏色變化的程度和速度，分析光照條件與材料變色性能的關系。3、（本題5分）設計實驗測定某食品中的維生素C含量。利用維生素C的還原性，通過氧化還原滴定或分光光度法等方法進行定量測定，選擇合適的樣品處理方法和檢測試劑，分析實驗中可能的干擾因素和消除方法，討論維生素C在人體健康和食品營養(yǎng)中的作用。4、（本題5分）組織實驗研究氯氣的制備及性質(zhì)。提供二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、淀粉碘化鉀試紙等，制取氯氣并檢驗其性質(zhì)。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）將0.5mol的碘化鈉固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應：2NaI+Cl?=2NaCl+I?。當反應達到平衡時，測得溶液中碘離子的濃度為0.4mol/L，計算通入氯氣的物質(zhì)的量。2、（本題5分）用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為2.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1cm，測得吸光度為0.5，計算溶液中該物質(zhì)的濃度。3、（本題5分）在500K時，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=100。若起始時SO?和O?的濃度均為1mol/L，計