青島科技大學《大氣化學導論》2023-2024學年第一學期期末試卷

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《大氣化學導論》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知某化學反應的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應，ΔH=E1-E2B.該反應為放熱反應，ΔH=E2-E1C.該反應過程中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應過程中，化學鍵斷裂吸收的能量小于化學鍵形成放出的能量2、已知反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是？（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變3、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:24、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液5、在一定條件下，可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)6、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強不再變化D.以上都是7、對于可逆反應：M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應已經(jīng)停止8、在一定溫度下，有反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定9、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L，則平衡時H?的濃度為（）A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L10、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②11、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K112、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷13、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定14、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定15、對于反應3A+B?2C，在一定溫度下達到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定16、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)17、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定18、在一定溫度下，有可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說法正確的是？（）A.達到平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化C.達到平衡時，放出的熱量為QkJ（Q為反應的熱效應）D.達到平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變19、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷20、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究在不同溫度和壓力條件下，二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液反應的速率和化學計量關(guān)系。通過測量二氧化碳的吸收量和溶液中碳酸鈉或碳酸氫鈉的生成量，分析溫度和壓力對反應的影響，推導反應方程式和反應機制。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究不同pH緩沖液對生物大分子活性的影響。選擇一種生物大分子（如酶、蛋白質(zhì)），在不同pH緩沖液中進行活性測定實驗，通過檢測特定反應的速率或產(chǎn)物量，分析pH對生物大分子活性的影響。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同濃度硫酸亞鐵溶液中，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象和顏色變化。準備硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液、試管等，觀察沉淀的生成和顏色變化，分析濃度的影響。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一化學反應3A+B?2C，其速率方程為v=kc3(A)c(B)。當A、B的初始濃度分別為0.3mol/L和0.1mol/L時，反應速率為0.027mol/(L·s)，求該反應的速率常數(shù)k。2、（本題5分）已知298K時，Ag?S的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10???，計算該溫度下Ag?S在水中的溶解度（以mol/L為單位）。3、（本題5分）論述電化學中的燃料電池工作原理、類型及發(fā)展前景。4、（本題5分）用0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定2