2024版化學大二輪選擇題標準練(八)

選擇題標準練（八）

1.科學家們不斷科研創(chuàng)新，研發(fā)出新材料改善我們的生活質(zhì)量，下列使用的材料為金屬材

料的是（）

可用于海水淡化的能“破鏡重圓”的本

用于精密儀器領(lǐng)域在鋪合金中摻雜鈕做

三維石墨烯氣凝膠征型自修復聚硅氧烷

的先生復合材料成的變色材料

答案D

解析石墨飾為碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；用于精密儀器領(lǐng)域的仿生復合

材料不是金屬單質(zhì)或合金制品，不屬于金屬材料，故B錯誤；聚硅氧烷中不含金屬，不屬

于金屬材料，故C錯誤；金屬及其合金屬于金屬材料，飾合金中摻雜記做成的變色材料屬

于金屬材料，故D正確。

2.科學家利用氮核拍e撞擊氮原子，發(fā)生反應(yīng):拍e+號N-依+H，下列說法正確的是（）

A."He的質(zhì)子數(shù)為2

B."NH3的中子數(shù)為9

C."02和根0互為同位素

D.2H2與舊2化學性質(zhì)不同

答案A

4

解析質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相等，故He的質(zhì)子數(shù)為2,A正確：I5N的中子數(shù)為15—7=8,

H沒有中子，則I5NH3的中子數(shù)為8,B錯誤；同位素為質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，

普。2為單質(zhì)，C錯誤；2匹用互為同位素，2H2、是不同的氫分子，兩者的化學性質(zhì)相

同，D錯誤。

3.被譽為第三代半導體材料的氮化錢（GaN）硬度大、熔點高，在光電子、高溫大功率器件

和高頻微波器件應(yīng)用前景廣闊。一定條件下由反應(yīng)：2Ga+2NFh=2GaN+3H2制得GaN,

下列敘述正確的是（）

A.第一電離能：N<Ga<Al

B.NH.、分子的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形

C.基態(tài)Ga和N原子的未成對電子數(shù)相同

D.已知GaN和A1N的晶體類型相同，則熔點：GaN>AlN

答案B

解析N的2P軌道是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且原子半徑小，在這三種元素中，N的第一電離

能最大，故A錯誤：N%的中心原子N原子的價層電子對數(shù)=3+^義（5—3X1）=4,VSEPR

模型為四面體形，由于有一個孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B正確；基

態(tài)Ga的價層電子排布式為4s24Pl未成對電子數(shù)為1,N的價層電子排布式為2s22P3,未成

對電子數(shù)為3,故C錯誤；氮化鎮(zhèn)熔點高、硬度大，為共價晶體，則A1N也是共價晶體，

共價晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，半徑：Al<Ga,

所以熔點：GaN<AlN,故D錯誤。

4.化學創(chuàng)造美好生活，下列活動中涉及的物質(zhì)或反應(yīng)與相關(guān)解釋不相符的是（）

選項物質(zhì)或反應(yīng)相關(guān)解釋

“84”消毒液不能與潔廁靈（主要成分

A兩種物質(zhì)混合會放出C12

是鹽酸）混合使用

B做面包時用NaHCCh作膨松劑NaHCCh受熱易分解

CNaNO2中毒時可用維生素C解毒利用了維生素C的強還原性

D用FeCb溶液刻蝕銅的線路板FeCb溶液和Cu發(fā)生置換反應(yīng)

答案D

解析“84”消毒液（有效成分NaClO）不能與潔廁靈（主要成分是松酸）混合使用，因為二者

混合發(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，A不選；NaHCOa受熱易分解放出二氧化碳氣體，所以做

面包時用NaHCOs作膨松劑，B不選；維生素C具有強還原性，所以NaNO?中毒時可用維

生素C解毒，C不選：FeCb溶液和Cu發(fā)生反應(yīng)：2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12,該反應(yīng)不

是置換反應(yīng)，D選。

5.為檢驗犧牲陽極法對鋼鐵防腐的效果，進行了如圖斤示實驗，下列敘述正確的是（）

用他和NaCl溶液、

K.JFe（CN）6］溶液、

酚甑溶液浸濕的

濾紙

A.一段時間后，鐵釘?shù)撞縜、c處濾紙上均能看到出現(xiàn)藍色沉淀

B.一段時間后，薄鋅片底部b處能看到濾紙變紅色

C.薄鋅片兩端鐵釘均為該原電池的正極

D.薄鋅片發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4b+2H2O=4OH

答案C

解析該裝置形成了一個原電池，鋅片作負極，電極反應(yīng)式為Zn—2e-=Zn2+,兩端鐵釘

作正極，電極反應(yīng)式為O2+2&O+4e-=4OH,從而可以達到實驗?zāi)康?。本裝置中，NaCl

溶液為了提供吸氧腐蝕的環(huán)境，K3[Fe（CN）6]為了檢臉亞鐵離子生成，若生成亞鐵離子，會

產(chǎn)生籃色沉淀，酚酬為了卷臉乳兔根離子的生成。由分析可知，鋅片作負極，所以鐵不會參

加反應(yīng)更不會生成亞鐵禹子，故無法看到藍色沉淀生成，A錯誤；根據(jù)分析，鋅片作負極發(fā)

生氧化反應(yīng)生成Zn?+,兩端鐵釘作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4C-=4OH，應(yīng)在鐵

釘?shù)撞靠吹綖V紙變紅，B錯誤；由分析可知，薄鋅片兩端鐵釘均為該原電池的正極，C正確；

根據(jù)分析，此電極反應(yīng)式為吸氧腐蝕的正極發(fā)生的反應(yīng)，所以應(yīng)發(fā)生在鐵釘處，D錯誤。

6.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項ACD

L

實

驗.

.

裝

置.

(

實驗配制100mL0.10mol-分離苯和苯酚

演示噴泉實驗證明SO2能與水反應(yīng)

目的L'NaOH溶液的混合物

答案A

解析該裝矍可通過微熱燒瓶的方式將氮氣趕入燒杯中引發(fā)噴泉，可演示噴泉實驗，故A

正確：充滿二氧化硫的試管倒置于水槽中，液面上升可能是因為氣體溶于水導致，不能證明

二氧化硫與水發(fā)生了反應(yīng)，故B錯誤；配制100mL0.10mo卜NaOH溶液應(yīng)用100mL容

量瓶，故C錯誤；苯和苯酚互溶，不能采用分液的方法分離，故D錯誤。

7.侯氏制堿法中涉及反應(yīng)：NH3+CO2+H2O4-NaCl=NaHCO3I+NH4CLNA是阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.17gNH3溶于水所得溶液中N%和NH3H2O數(shù)目之和為NA

B.1molNaHCO3晶體中所含8,數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，44gCCh所含分子數(shù)目為NA

D.0.1mobL_1NH4CI溶液中所含配位鍵數(shù)目為NA

答案C

解析氮氣溶于水存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,17gNH3（物質(zhì)的

量為1mol）溶于水所得溶液中NH?和NH3H2O數(shù)目之和小于NA,故A錯誤；NaHCCh晶體

中不含CO7，故B錯誤；常溫常壓下，44gCO2（物質(zhì)的量為1mol）所含分子數(shù)目為刈，故

C正確；溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤，

8.下列離子方程式正確的是（）

A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：A102+HCO￡+H2O=AI(OH)3I+co21

B.向紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe?+

_

C.明磯溶液中加入過量NaOH溶液：A13++4OH-=A1O2+2H2O

D.氯化銀中滴加濃氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl

答案C

解析泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合，是AF'和HCO?反應(yīng)，正確的離子方程式

為A13++3HCO.?=AI(OH)3I+3CChf,故A錯誤；Fe：SCN)3是配合物，不能拆成鐵離子，

應(yīng)該寫成2Fe(SCNb+Fe=3Fe2++6SCN，故B錯誤：明磯是強電解質(zhì)，電離出的Al3+

與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成A1OE和H20,故C正確：氯化銀中滴加濃氮水，生成的

Ag(NH3”Cl是強電解質(zhì)，要拆成［Ag(NH3)J和C「，故D錯誤。

9.奧司他韋可以用于治療流行性感冒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于奧司他韋的說法正確的

是()

A.分子中至少有7個碳原子共平面

B.存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體

C.1mol奧司他韋最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.含有4個手性碳原子

答案B

解析根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中存在一個碳碳雙鍵的環(huán)，不符合苯環(huán)的同平面結(jié)構(gòu)，A項錯誤:

根據(jù)奧司他韋結(jié)構(gòu)可知，不飽和度為4,同分異構(gòu)體中存在芳香族化合物，B項正確；分子

中只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol奧司他韋最多能與1molH?發(fā)生加成反應(yīng),

0

C項錯誤；連接4個不同基團的C為手性碳原子，如圖HNH2圖出的三個碳為

手性碳原子，D項錯誤。

10.用a粒子?He)分別轟擊腎和1Y,發(fā)生核反應(yīng)：/+婦e一版+；；2和1Y+,He-|H+詒Ne,

其中基態(tài)Z2原子的能級數(shù)與未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是()

A.與X同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有兩種

B.X和Z在其最高價氧化物的水化物中均采用sp2雜化

C.ZY3的鍵角大于ZH3的健角

D.X、Y、Z的單質(zhì)均為分子晶體

答案B

解析已知反應(yīng)：LX+扭eT〃+；?Z和S+?He-|H+居Ne,則11+4=1+〃?，加=14,基

態(tài)"原子的能級數(shù)與未成對電子數(shù)相等，則Z為盤，〃=7；則〃+2=0+7,。=5,則X為

硼。C+2=1+10,c=9,則Y為氟；同一周期元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能增大，

但是Be原子價層電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，故與B同周期的元素中，第

一電離能比X小的元素有1種，A錯誤；X和Z的最高價氧化物的水化物分別為H3BO3、

HNCh,B、N均形成3個共價鍵且無孤包子對，故均采用sp2雜化，B正確；F的也負性大

于H,導致N—F中電子對偏向F,而N—H中電子對偏向N,使得成鍵電子對之間的斥力

NH3>NF3,故NH3的鍵角大于NF3的鍵角，C錯誤：晶體硼為共價晶體，D錯誤。

11.Fe氧簇MOF催化CH4與N2O反應(yīng)的機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.總反應(yīng)方程式為CH4+N2O型%CH3OH+N2

。消。

B.°'8、°為該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

,N*N'（）'

D.根據(jù)N2O分子的結(jié)構(gòu)推測其電子式為???????????

答案D

解析根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)方程式為CH4+N2O空空CH3OH+N2,故A正確；開始時

。、比/°

o,：、o

先和N2O反應(yīng)生成中間體后又生成，因此O為該反應(yīng)的催化劑，故B正確;

該反應(yīng)中存在碳氫極性鍵的斷裂，氮,藏非極性鍵的形成，故C正確；選項中的電子式中N

原子的最外層電子數(shù)超過8個，故D錯誤。

12.一氯乙酸可用作除銹劑，其制備原理為CH3coOH+CL—^*C1CH2coOH+HQ。下列

說法錯誤的是（）

A.還可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副產(chǎn)物

B.CH3coOH中所含化學鍵只有。鍵

C.Cl—Cl的鍵長比1-1的鍵長短

D.C1CH2COOH的酸性比CH3COOH強

答案B

解析乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸中甲基上的一個氮原子被氯原子取代生成一氯乙酸，

若兩個氫原子被氯原子取代則生成二氯乙酸，三個氫原子被氯原子取代則生成三氯乙酸，故

A正確；乙酸中的叛基有C=0,雙鍵中有一個。鍵，還有一個兀鍵，故B錯誤；。原子

半徑小于I原子，所以C1—C1的鍵長比1-1的鍵長短，故C正確；Q的電負性大，對電子

的吸引力比較強，Cl—C的極性大于C—H的極性，導致一氯乙酸的廢基中的羥基的極性大

于乙酸中的羥基的極性，一氯乙酸更易電離出氫離子，所以C1CH2COOH的酸性比

CH3co0H強，故D正確。

13.化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)性質(zhì)與實際應(yīng)用說法正確且存在因果關(guān)系

的是（）

選項物質(zhì)性質(zhì)實際應(yīng)用

AFeCb溶液呈酸性FeCb溶液可用于腐蝕銅電路板

B02具有氧化性氯水可以漂白有色布條

CAI表面易形成致密的氧化物薄膜可以用鋁槽車運送熱的濃硫酸

D乙醇可以使蛋白質(zhì)變性乙醉用于制作醫(yī)用酒精

答案D

解析氯水具有漂白性是由于氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，與氯氣的氧化性無關(guān)，B不符合題

意；常溫下，AI表面易形成致密的氧化物薄膜，但加熱時，濃硫酸會破壞鈍化膜，腐蝕鋁

槽車，C不符合題意；75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可殺菌消毒，所以可用乙醇制作醫(yī)用酒

精,D符合題意。

14.我國科學家在尋找“點擊反應(yīng)”砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，

其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W是同一主族元素。下

列說法正確的是（）

yx

II/

WX

Z||\/

ZYX

A.元素電負性：Z>Y>W

B.簡單氫化物沸點：X>Y>W

C.第二電離能：Z>X>Y

D.X、W氧化物的水化物均為強酸

答案A

解析X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W是同族元素，W能

形成6個共價鍵，Y能形成2個共價鍵，Y為0元素，W為S元素，Z能形成1個共價鍵,

Z為F元素，X能形成3個共價鍵，X為N元素。根據(jù)分析可知，Y、Z、W分別為0、F、

S,同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族從上到下元素電負性逐漸減弱，則電負性：

F>O>S,A正確；X、Y、W分別為N、0、S,常溫下，水為液體，沸點最高，NFh存在分

子間氫鍵，沸點高于H2S,簡單氧化物沸點：H2O>NH3>H2S,B錯誤；X、Y、Z分別為N、

0、F,0元素的價層電子排布式為2s22Pt失去一個電子后為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第

二電離能最大，因此第二電離能：O>F>N,C錯誤：HN02和H2s為弱酸，D錯誤。

15.在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY,發(fā)生反應(yīng)：X(g)+

2Y(s)2Z(s),平衡時和反應(yīng)10min時X的轉(zhuǎn)化率a(X)隨溫度的變化分別如曲線I、II

所示。下列說法正確的是！)

A.使用更高效的催化劑，可以使b點移動到d點

B.保持溫度和體枳不變，向d點體系中再充入1molX,再次達平衡時dX)>0.4mol-L

C.0?10min的平均反應(yīng)速率：o(a)Vv(c)

D.be段變化可能是由于升高溫度平衡逆向移動

答案A

解析由圖可知，曲線I表示平衡轉(zhuǎn)化率a(X)隨溫度變化曲線，I【表示lOmin時轉(zhuǎn)化率a(X)

隨溫度變化曲線，則b點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，加入高效催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達

平衡所用時間，即使用更高效的催化劑，可以使b點移動到d點，A正確；由圖可知，d點

m。心，平褥常數(shù)"忐=六=2.5,K只與溫

體系中c(X)=lmolL-|X(l-60%)=0.4

度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度變化無關(guān)，所以向d點體系中再充入1moIX,再次達平衡時K不變,

c(X)=0.4molf1,B錯誤；10min時a、c點X的轉(zhuǎn)化率a(X)相等，則0?10min的平均

反應(yīng)速率：v(a)=v(c),C錯誤；be段反應(yīng)均未達到平衡狀態(tài)，不存在平衡移動，be段變化

是由于溫度過高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，X