2024版《師說》高考全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-化學(xué)統(tǒng)考版-課時作業(yè)35

課時作業(yè)35分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、選擇題

1.下列分子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是（）

A.CH4B.NH3C.BF3D.C02

2.下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）

A.HNO2B.H2so3C.HCIO3D.HCI04

3.下列說法中正確的是（）

A.HCHO分子中既含o鍵又含幾鍵

B.COz分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C.NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp?

D.沸點：PH3>NH3>H2O

4.在硼酸［B（OHR分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)

構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）

A.sp,范德華力B.sp2,范德華力

C.sp?,氫鍵D.sp\氫鍵

5.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，C0的結(jié)構(gòu)可以表示為之$,其中橢圓框表示兀

鍵，下列說法中不正確的是（）

A.N2分子與CO分子中都含有三鍵

B.CO分子中有一個兀鍵是配位鍵

C.N?與CO互為等電子體

D.N?與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

6.下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）

A.H2O2和C2H2均為直線形的非極性分子

B.NF3和PC13均為三角錐形分子，中心原子均為sp?雜化

OH

I_

c.H3BO3和H3P。3均為三元酸，結(jié)構(gòu)式均為~X—OH（X=B,P）

D.CH4和白磷（P4）分子均為正四面體形分子，鍵角均為109。28'

7.某一?化合物的分子式為AB2,A屬VIA族元素，B屬VIIA族元素，A和B在同一周

期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3%下列推斷不正確

的是（）

A.AB2分子的空間構(gòu)型為V形

B.A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與HzO相比,AB?的熔、沸點比HzO的低

D.AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H20分子間能形成氫鍵

8.關(guān)于化學(xué)式為［TiCKHzOMCbFhO的配合物，卜列說法中正確的是（）

A.配位體是C「和比0,配位數(shù)是9

B.中心離子是Ti，+,配離子是［TiCKHzO%產(chǎn)

C.內(nèi)界和外界中C「的數(shù)目比是I：2

D.加入足量AgNCh溶液，所有。一均被完全沉淀

9.已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說

法正確的是（）

A.H2O2中有3個c健、1個兀鍵

B.HQ?為非極性分子

C.出。2中氧原子為sp雜化

D.H2O2沸點高達(dá)158C,可推測H2O2分子間可形成氫鍵

10.膽磯CuSOQHzO可寫成[Cu（H2O）4]SO4H2。，其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是（）

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp2雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵，不存在離子鍵

C.膽研是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽研中的兩種結(jié)晶水在不同的溫度下會分步失去

11.下列對分子的性質(zhì)的解釋，不正確的是（）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B.酸性：H3PO4>HC1O,因為H3POJ的非羥基氧原子數(shù)比HC1O的多

C.SiCk分子中硅氯地的極性比CC14中碳氯鍵的弱

D.青蒿素分子式為Cl5H22。5,結(jié)構(gòu)如圖，該分子中包含7個手性碳原子

二、非選擇題

12.

I我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H.Q）3（NH4）4C1（用R代表）。

回答下列問題：

（1）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為,不同之處為。（填

標(biāo)號)

A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價層日子對數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價鍵類型

②R中陰離子N?中的。鍵總數(shù)為個。分子中的大冗鍵可用符號表示，

其中，〃代表參與形成大71鍵的原子數(shù)，〃代表參與形成大71鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大7T

健可表示為),則N：中的大冗鍵應(yīng)表示為o

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH；)N—H-Ck、o

11研究發(fā)現(xiàn)，在CO?；氐壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH.QH+H2O)中，C。氧化物負(fù)載

的Mn氧化物納米粒子催化劑具有而活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

(2)CO2和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為和o

(3)在CCh低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為，

原因是____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________O

(4)硝酸錦是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NCh)2中的化學(xué)鍵除了。健外，還存在

13.

1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，金

屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似,具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題:

(l)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為。

(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序

為;硫可以形成SOCb化合物，則該化合物的立體構(gòu)型為。

(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NOJ<,請寫出氮原子的雜化方式

(4)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是。

⑸配合物Fe(CO)5的熔點為-20℃,沸點為1()30可用于制備純鐵。Fe(CO)s的結(jié)構(gòu)

如圖所示。下列關(guān)于Fe(C0)5說法正確的是(填字母)。

A.Fc(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B.Fe(CO)s中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO為含有10mol配位鍵

D.Fe(CO)5=Fe+5co反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

14.金屬饃、銅及其化合物在合金材料以及催化等方面應(yīng)用廣泛。根據(jù)要求回答下列問

題:

(1)基態(tài)Ni的價電子構(gòu)型(電子排布式)為。

(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCL、苯等有機溶劑，則Ni(CO)4屬于晶體,

與Ni(CO)4中CO互為等電子體的離子是(寫出一種即可)。

CH3C=N()H

,I

(3)Ni2+可與丁二酮肪1CH3C-、()H)作用生成腥紅色配合物沉淀Ao

①丁二酮月虧分子中碳原子的雜化軌道類型有Imol該分子中含有的碳碳0鍵和

碳氮。鍵的總數(shù)為0

②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是

③腥紅色配合物沉淀A(結(jié)構(gòu)如圖)中除含有