2024高考化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合復(fù)習(xí)優(yōu)化集訓(xùn)1物質(zhì)及其變化

優(yōu)化集訓(xùn)1物質(zhì)及其變化

一、選擇題（每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的）

1.詩句“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”借石灰石（碳酸鈣）的性質(zhì)和作用來表達(dá)人格精神.按

物質(zhì)的組成進(jìn)行分類,碳酸鈣屬于（）

A.單質(zhì)B.氯化物

C.酸D.鹽

2.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是（）

A.CO?B.NO

C.S02I）.P2O5

3.下列關(guān)于物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化正確的是（）

A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.能夠與酸反應(yīng)的化合物一定是堿

I）.所有的鈉鹽都不能相互反應(yīng)

4.下列物質(zhì)按混合物、純凈物、堿、鹽分類排序正確的是（）

A.氫氧化鈉、液氯、堿石灰、純堿

B.堿石灰、液氯、氫氧化鈉、純堿

C.堿石灰、液氯、純堿、氫氧化鈉

D.液氯、氫氧化鈉、純堿、堿石灰

5下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電的是（）

A.NaB.SO3

C.酒精D.HC1

6.下列不屬于同素異形體的是（）

A.金剛石、石墨和

B.氧氣和臭氧Q）

C.紅磷和白磷（P）

D.水和雙氧水

7.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）

A.利用過濾的方法將膠體和溶液分離

B.明研凈水是利用了生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用

C.將1mol-L氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合可制得氫氧化鐵膠體

D.當(dāng)光束通過膠體時,膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生一條光亮的“通路”的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)

8.下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

A.手機(jī)中的鋰電池處于工作狀態(tài)的時候

B.工業(yè)上進(jìn)行高爐煉鐵

C.將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺

D.用漂白粉漂白織物

9.下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CI2-CIO3

B.H202fo2

C.S-SO1

D.Cu-*Cu2'

10.下列有鹽酸參加的化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaO+2HCl_CaCl2+H2O

B.Na2co3+2HC1---2NaCl+H,O+CO2t

C.NaOH+HCl---NaCl+H20

:

D.2KMnO.,+16HCl_2KCl+2MnCl2+5Cl21+8HQ

IL下列反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)，乂屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

:

A.CaC03+2HCl"CaCl2+CO2t+40

B.2Na+2HCl--2NaCl+IL1

:

C.MgO+2HCl_MgCl2+H2O

D.NaC10+2HCl（濃）--NaCl+CLt+ILO

12.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）

A.2H2O+2F2--4HF+02

高溫

B.3Fe+4H2（）（g）--^Fe30i+4H2

:

C.2Na+2H-0_2NaOH+H21

MnO2

D.2ILO2-----2I12O+O2t

13.已知酸性溶液中還原性:S&X>%'〉也02,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

A.2Fe"+S0_+2Ho--:2Fe2f+SO;-+4H^

B.H202+2H'+S0r-SO,t+0,t+2II2O

=

C.I2+SO2+2HiO~=4H~+SOf+2r

3>2

D.2Fe+2I_2Fe*+I2

14.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng):OH+H'_H2O

B.用氯化鐵溶液腐蝕卬刷線路板上的銅膜:Fe'Cu-Fe24+Cu2*

C.NaEO：,與稀醋酸反應(yīng):C0=+2H+=~H2O+CO21

D.Na與水反應(yīng):2Na+2IU）^--2Na'+20H+1Lt

15.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

A.Mg2\K\0H\Cl-

B.Na\Mg\CIO、I

2

C.K\Ca\HCO3,N03

D.Mg2\Na\SOf、Cl'

16.如圖1所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba（0H）2溶液，當(dāng)通過滴定管逐漸向燒杯中加入X溶液時，

溶液導(dǎo)電能力的變化趨勢如國2所示。若小燈泡一開始正常發(fā)光,當(dāng)?shù)渭覺溶液至圖2中M點(diǎn)時，

燈泡幾乎熄滅，則X溶液中含有的溶質(zhì)可能是（）

0M

X溶液的體積

圖2

A.HC1

B.Na2soi

C.H2SO4

D.Nalg

二、非選擇題

17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①A1②02③H2soi@KOH⑤蔗糖

⑥Fe（0H）3（膠體）⑦純堿⑧空氣

屬于酸的是（填序號,下同）；屬于鹽的是；屬于電解質(zhì)的

是;屬于混合物的是0

寫出一種與②互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式:o

18.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱就可以制取氯氣,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙

線橋表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：,氧化劑為.

19.食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑”。

(1)“石灰干燥劑”的主要成分生石灰是(填化學(xué)式)，生石灰所屬的物質(zhì)類型是

(填序號)。

①金屬氧化物;②堿性氧化物;③堿;④鹽;⑤化合物

(2)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)。

20.經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na'、Cu2\SO；"Cl、N0￡某化學(xué)社團(tuán)

小組成員欲除去廢水樣品中的Cj和SOf,最終得到中性溶液,設(shè)計(jì)的方案流程如圖。

適量廣溶液3

分離廣溶液2皿

志器「溶液】,斑叫L氣體

「白色沉淀2

水操作J藍(lán)色沉淀1

請回答下列問題：

(1)試劑C為(填化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有C1、。

(2)“分離操作”的名稱是，需用到的玻璃儀器主要有。

(3)向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

優(yōu)化集訓(xùn)1物質(zhì)及其變化

1.D解析碳酸鈣可由酸性氧化物CO?與堿Ca(0H)2反應(yīng)生成，屬于鹽。

2.B解析NO屬于不成鹽氧化物。

3.B解析酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如MnA,A不正確;堿性氧化物一定是金屬氧化物,B

正確；能夠與酸反應(yīng)的化合物不一定是堿,如NaHCCkC不正確;某些鈉鹽間能夠相互反應(yīng)，加NaHSO,

能與NaHCO?反應(yīng)生成C02,D不正確。

4.B解析堿石灰是CaO和NaOH的混合物;液氯是單質(zhì)，屬于純凈物;氫氧化鈉屬于堿;純藏(NaCOJ

屬于鹽。

5.D解析Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);S。,、酒精雖是化合物，但屬于非電解質(zhì);IIC1

是溶于水可以導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì)。

6.D解析同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。而水為H2,雙氧水為HQ.水溶液。

7.B解析過濾的方法適用于懸濁液的分離,A錯誤；hnol-L氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液

混合得到氫氧化鐵沉淀,C錯誤；當(dāng)光束通過膠體時，產(chǎn)生一條光亮的“通路”的現(xiàn)象稱為「達(dá)爾效

應(yīng)，但膠體不會發(fā)生聚沉,D錯誤。

8.C解析手機(jī)中的鋰電池處于工作狀態(tài)的時候,利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能;工業(yè)上

進(jìn)行高爐煉鐵利用還原劑將化合態(tài)的鐵還原成游離態(tài)的鐵;將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺是利

用活性炭的吸附作用，是物理變化;漂白粉漂白織物是利用生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性。

9.D解析乩02中0元素化合價為-1價,CL中C1元素化合價為0價,S單質(zhì)中S元素化合價為0價,

均為對應(yīng)元素的中間價態(tài),可以通過歧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的變化。Cu必須通過加入氧化劑才能反應(yīng)生

成Cu'。

10.D解析高鐳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)中,Mn元素化合價降低,Cl元素化合價升高,屬于氧化還原反應(yīng)。

11.B解析2Na+2HCl-2NaCl+H?t屬于置換反應(yīng)，由于置換反應(yīng)一定令化合價的變化，因此也屬于

氧化還原反應(yīng)。

12.A解析21120+2色一4HF+02中,0元素化合價由-2價升高到0價，也0作還原劑;3Fc+4也0(g)—

FeQ+4H2中，H元素化合價由+1價降低到0價,H20作氧化齊U;2Na+2H?0-2Na()H+H"中，H元素化合

價由+1價部分降低到()價,H20作氧化劑;2H2O2金9=2山0+()21中,()元素化合價由-1價部分降低到-

2價,部分升高到0價,H2O2既作氧化劑又作還原齊(H20是還原產(chǎn)物。

13.B解析根據(jù)同一個氧化還原反應(yīng)中“還原性:還原劑)還原產(chǎn)物”，A中還原性:SO，F(xiàn)e)C中還

原性:SO2汀,D中還原性：I>Fe)與已知"還原性:S0?I泡)*一致;B中還原性:H2O2KO2,與己

知矛盾，不可能發(fā)生。

14.D解析稀硫酸與氫氧化銀溶液反應(yīng)，離子方程式為B『+20H+2H'+S0f—BaSO,I+2Hd);用氯化

鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe，Cu—2Fe2'+Cu，Na2cOs與稀醋酸反

應(yīng),離子方程式為CO專+2CHEOOH_2cH￡00+HQ+CO?t;Na與水反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H>0-

2Na+2OH+H2t,書寫正確。

15.D解析強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H；A項(xiàng)中,Mg'和0H、H'和0H均不能大量共存,錯誤;B項(xiàng)

中,M和CIO、CICT和「均不能大量共存,錯誤;C項(xiàng)中，H.和HC()3不能大量共存，錯誤。

16.C解析當(dāng)?shù)渭覺溶液至圖2中M點(diǎn)時,溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0,表明此時溶液中離子的濃度

接近0o向Ba(0H)2溶液中加入HC1溶液,生成BaCk和H0離子濃度不可能接近0;向BaSM溶液

中加入Na2sol溶液,生成BaSO,沉淀和NaOH,離子濃度不可能湊近0;向Ba(0H)2溶液中加入KaHC。，溶

液,生成BaCO,沉淀、NaOll或Na2c(h等,離子濃度不可能接近0;向Ba(0H)?溶液中加入112soi溶液,二

者恰好完全反應(yīng)時生成BaSO：沉淀和H20,溶液中離子濃度接近0,燈泡幾乎熄滅。

17.答案③⑦③④⑦@@03

解析H￡0」屬于酸;純堿屬于鹽;H￡0」、KOH、純堿屬于電解質(zhì)；氫氧化鐵膠體和空氣屬于混合物;O2

和互為同素異形體