2024屆北京市朝陽區(qū)北京工業(yè)大學(xué)某中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆北京市朝陽區(qū)北京工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)格考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題［每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)：A//=-566kJ-moF'

1

N2(g)4-O2(g)=2NO(g);AH=+180k.ImoF

則2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2C6(g)的AW是()

A.-386kJmo!-1B.+386kJ-moF1

C.-746kJmol_1D.+746

2、下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是

A.氯氣與氫氣反應(yīng)B.次氯酸分解C.甲烷與氯氣反應(yīng)D.甲烷與氧氣反應(yīng)

3、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A.用蒸儲(chǔ)水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸迸行滴定

B.用蒸餡水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.將NaOH溶液放入用蒸儲(chǔ)水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸羯水后進(jìn)行滴定

D.用酚St作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸

4、室溫下，格碳酸鈉溶液加熱至70C,其結(jié)果是()

A.溶液的堿性增強(qiáng)B.水的電離程度不變

C.溶液中c(CO33)增大D.￡w(水的離子積)將變小

5、下列敘述正確的有幾項(xiàng)()

①N%溶于水能導(dǎo)電，所以NHs是電解質(zhì)

②BaSO,投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

④氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

⑤琉磺(S)不能導(dǎo)電，所以硫磺是非電解質(zhì)

⑥CaCOs投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但CaCG是強(qiáng)電解質(zhì).

A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

6、下列說法不正確的是()

A.Na與1L0的反應(yīng)是熠增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(3)=!=M*(aq)+2OH<aq),該固體可溶于NH4cl溶液

C.用飽和氯化核溶液可以清洗金屬表面的銹跡

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大

7、合金在牛產(chǎn)及科研中具有廣出的應(yīng)用。下列物質(zhì)局于合金的是

A.水銀B.石墨C.硅晶體D.不銹鋼

8、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液可為CuSO』溶液

B.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)裝置②中陽極氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙變?yōu)樗{(lán)色

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，該保護(hù)法稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

D.裝置④中反應(yīng)一段時(shí)間后，取Fe電極附近溶液病加鐵氟化鉀溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

9、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一

組是()

XYZW

ACFeNaClILO

BPtCuCuSO4CuO

CcCH2SO4H2SO4

DAgFeAgN(hAgNOj晶體

A.AB.BC.CD.D

10、為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,一類是

液化石油氣.這類燃料的主要成分都是

A.碳水化合物B.碳?xì)浠衔顲.氫氣D.醇類

11、某烷燃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CHCH2cH2cH(CH2cHJCH3,它的正確命名是

A.3-甲基己烷B.2-乙基戊烷C.4-乙基及烷D.2,2-二甲基戊烷

12、分子式為C4HIOO并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有()

A.3種B.4種C.5種D.6種

13、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖像結(jié)論正確是

A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+qB.正反應(yīng)吸熱，m+n<p+q

C.正反應(yīng)放熱，m+n>p+qD.正反應(yīng)放熱，m+n<p+q

14、下列有機(jī)反應(yīng)類型相同的是

A.乙烯使濱水褪色：甲苯使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.CH,與CE反應(yīng)：苯、濃硫酸和濃硝酸的混合物在55?60七下反應(yīng)

C.由丙烯與溪制備1,2.二溟丙烷；由甲苯制TNT炸藥

D.由苯制濱苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料

15、關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是

A.FeCL溶液加入適量KSCN溶液后變成血紅色

B.Fe20a在常溫下可以導(dǎo)電

C.FC2O3溶于水生成Fe（0H）3

D.在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出出

16、在一定條件下，Imol明和3moi4混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的宓度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮

氣的轉(zhuǎn)化率為（）

A.20%B.30%C.40%D.50%

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為期乜小?；卮鹣铝袉栴}：寫出

下列元素的簾爭(zhēng)B?C.用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最

強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是o用不本符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元

素是,電負(fù)性最大的元素是。E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為

0寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

o畫出D的核外電子排布圖__________________________________________,這樣排布遵循了

原理和____________規(guī)則.

18、已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：Ii=738kJ/moll2=145lkJ/molh=7733kJ/molh=l0540kJ/mol

D元素簡(jiǎn)單離子半徑是該周期中最小的

E元素是該周期電負(fù)性最大的元素

I所在族的元素種類是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

（1）已知BAs為離子化合物，寫出其電子式一。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有一個(gè)方向，原子軌

道呈一形。實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為一。B1%在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生

成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式一；該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是填元素的符號(hào)

C與D的第一電離能大小為一?D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為一.G價(jià)電子排布圖為一,

位于_縱行.F元素的電子排布式為前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為_（填周期和族）。

19、下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分惚（C）的裝置:

寫出制取乙烯、硝基苯的化學(xué)方程式:

.0在A和C實(shí)驗(yàn)中需加碎瓷片，其目的是。分離實(shí)驗(yàn)B中硝基苯的方法是

°在石油分館實(shí)驗(yàn)中，冷凝水的流向應(yīng)是______進(jìn)______出（填字母a、b）.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常伴隨有

刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對(duì)乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的干擾，可將氣體通過______溶液除去。若反應(yīng)沒有及時(shí)升溫至

170-C,可能帶來的主要副產(chǎn)物是—（填名稱）.

20、納米TiOz在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiOz的方法之一是TiCL水解生成TitVxHzO,

經(jīng)過濾、水洗除去其中的C「，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiOz。用氧化還原滴定法洌定TiOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定

條件下，將溶解并還原為TF,再以KSCN溶液作指示劑，用陽Fe（S0j2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定TF至全部生成Ti1請(qǐng)回

答下列問題：TiCL水解生成TiOrxIbO的化學(xué)方程式為.配制NIUPeGOJz標(biāo)準(zhǔn)溶液

時(shí)，加入一定量HxSO,的原因是:使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的

（填字母代號(hào)）.

-5*

Y滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是

A

o滴定分析時(shí)，稱取Tia（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg,消耗c

mol/LNH4Fe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。判斷下列操作對(duì)TiO?

質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH?Fe(S0,)2塔液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果.

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面.使測(cè)定結(jié)果.

21、鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。

s

已知室溫下：Ka(CHjCOOH)=1.7x10-：H2CO、的電離常數(shù)K“=4.2xl(p7、Kn2=5.6xl(pu①用離子方程式解釋碳酸

氫鈉水溶液顯堿性的原因____________________________.

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a.碳酸鈉溶液b.醋酸鈉溶液c.氫氧化鈉溶液d.氫氧化銀溶液，其

pH由大到小的順序是(填序號(hào))。某溫度下，將pH均為4的松酸和醋酸溶液分別加

水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電高程度由大到小的順序?yàn)?/p>

_______________________;該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是_____________.

aOH&OOH)?-C(CHCOOH)

+

a.c(H)b.c(OH-)c.C(CH3COO)dc(H)在t*C時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol-L

T,c(OH-)=10-bmo!L-',已知a+b=12,則在該溫度下，將lOOmLO.lmokLf的稀H2sO4與lOOmLO.4moi的

NaOH溶液混合后，溶液pH=?

參考答案

一、選擇題［每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

2、D

3、C

4、A

5、B

6、D

7、D

8、C

9、B

10、B

11、A

12、B

13、A

14、B

15、A

16、B

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、NaPHNOjNaOHFIs22s22P63s23P63d5SiO2+2OH=SiO，-+H2O

HE0rnrrn

Is2s2p泡利洪特

2

3