2024屆成都市重點中學高考化學全真模擬密押卷含解析

2024屆成都市重點中學高考化學全真模擬密押卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、一定壓強下，向10L密閉容器中充入ImolS2a2和ImolCb,發(fā)生反應S2cL(g)+Cb(g)F^2SCh(g)oCL與SCb

的消耗速率⑺與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不無碉的是()

0..09

00.8

00.7

?00.6

00.5

300.4

?

O00.3

E00.2

/00.1

A。

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，。2的平衡轉化率不變

2、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A.標準狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當溫度和催化劑作用下，用2moiSO2和ImolCh合成SO3

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量NazOz容器中并不斷用電火花點燃

3、常溫下，NCL是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形，下列對NC13的有關敘述錯誤的是()

A.NCL中N—C1鍵鍵長比CC14中C—C1鍵鍵長短

B.NCL分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C.NCh分子是極性分子

D.NB門的沸點比NCh的沸點低

4、將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120c充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是()

A.殘留固體是2moiNa2cCh

B.殘留固體是Na2cCh和NaOH的混合物

C.反應中轉移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

5、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）。

閂「粗鹽」*精鹽一氯堿工業(yè)

葉^用Mg（OHh上MgClr6Hq—無KMgCL

NaBr±水溶液吸收上*Br?

下列有關說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCh溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCb6H2O

C.在④@⑥中濱元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO4,Ca2\Mg2\Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2c（h溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

6、對可逆反應2A（s）+3B（g）.aC（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（）

①增加A的量.平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.??B.④C.③D.④⑤

7、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C

小16,各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

?物質類型

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期土族元素中最小，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下死說法錯誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質在光照下產生W的氫化物

D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

9、YBa2cli3。式丫元素鈕)是一種重要超導材料，下列關于;;Y的說法錯誤的是()

A.質量數(shù)是89B.質子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.與北Y互為同位素

10、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是()

A.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種

D.Imol該有機物最多與4mO1H2反應

11、室溫下向lOmLO/moHL-MOH溶液中加入O.lmoll-的二元酸HzX,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.MOH是強堿,M點水電離產生c(OH-)=10-13moi

B.N點溶液中離子濃度大小關系為C(M+)>C(OH-)>C(X2~)>C(HX-)>C(H+)

+2-

C.P點溶液中C(H2X)+C(H)=C(X)+CI；OH-)

D.從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小

12、已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向ILImol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節(jié)pH(忽略溫度和溶液

體積變化)，溶液中電蟲Q(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c(HX)

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OHj>c(H()

++

D.b點溶液和d點溶液相比：Cb(Na)<cd(Na)

13、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個平面上

B.n和：CBrz生成p的反應屬于加成反應

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D.m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種

14、根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是

能

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+().5molO.(g)

393.5kJ-mol-'t轉化口

轉化I282.9kJ-mol-'

『[mo]C02(g)

反應過程

A.1molC(s)與1mol(h(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2co(g)+O2(g)=2C(h(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

1

C.由C(s)-CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//=-221.2kJmoF

D.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A"=-10.lkJ?moir

15、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()

YZ

MX

A.簡單離子半徑大?。篗<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點

D.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

16、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、濱等產品。某興趣小組以MgBc為原料，模擬從海水中制備濱和

鎂。下列說法錯誤的是()

一濾液上_,,

BHBr2i

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

—?Mg(OH)2—?…無水MgCb——?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集溟

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

17、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol-Lr氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+

A.c點所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?HzO)

+2

B.b點所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4~)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol-LT

18、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項實驗目的實驗圖示實驗分析

出水

催化裂解正戊烷并11正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產物Ji燃和烯燒

警搖動錐形瓶，使溶液向一個方

B酸堿中和滴定向做圓周運動，勿使瓶口接觸

滴定管，溶液也不得濺出

a情和

吊〈食鹽水

用飽和食鹽水代替純水，可達

A

C制取并收集乙塊一

7到降低反應速率的目的

1

反應完全后，可用儀器a、b

D實驗室制硝基苯

蒸館得到產品

()

—60C水浴

/

次破酸、穴題酸和茶的混合物

A.AB.BC.CD.D

19、從某含有FeCL、FeCh.C11CI2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

則下列說法正確的是（）

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作in所用儀器用同

C.試劑C是氯氣，相應的反應為2Fe2-+Ck=2Fe3++2CT

D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+

20、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性

氧化鋅，步驟如圖：

HQX卬ZnO?Zn粉熱NTLHCO；(卬

，II

F?OH)ICW氣體A

已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是()

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調節(jié)溶液pH至4.1?4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響

D.“沉鋅”反應為2Zn2++4HCO3-Zm(OH)zCOjj+SCOzt+HzO

21、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.FeiOj(AI2O3)

22、2017年9月25日，化學權威雜志《化學世界》、著名預測博客等預測太陽能電池材料一鈣鈦礦為料可能獲得2017

年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiOj)材料制備原理之一是CaCOj+TiO2===CaTiO3+CO2f0下列有關判斷不正確的是

A.上述反應是氧化還原反應B.TiCh和CO2屬于酸性氧化物

C.CaTiCh屬于含氧酸鹽D.CaCCh屬于強電解質

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)乙基丹皮酚胎胺基醇酸衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：”黑器

②CHLX黑CHL4

請回答：

(1)E中含有的官能團名稱為;

(2)丹皮酚的結構簡式為;

(3)下列說法不正確的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C2IH.MO3N3

B.物質B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽

C.D-E和G-H的反應類型均為取代反應

D.物質C能使?jié)怃樗噬?，而且ImolC消耗2moiBn

(4)寫出FTG的化學方程式o

(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構體的結構簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應；ImolF與2moiNaOH恰好反應。

②W-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NHz,且與苯環(huán)直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酊為原料設計合理的路線制備阿司匹

,COOH

林(用流程圖表示，無機試劑任選)。

24、(12分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機

物I的流程。

已知：

0R；00必。

i.Claisen酯縮合:

R-P-OGHS+L」,-OC2H5^^%1<-8-匕-8-OC2HstCjHsOH

OOMgBr

H.R」_OCH3平」（②比①反應快）

iii.BH=CH2^CHCH2Br2,（R、R，代表炫基）

回答下列問題:

（DC的名稱為。I中所含官能團的名稱為o

（2）B—C的反應類型是_______________oF的結構簡式為o

（3）D—E的化學方程式為。

（4）由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是___________________________o

（5）化合物K與E互為同分異構體，已知hnolK能與2moi金屬鈉反應，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結構有種（兩個一

0H連在同一個碳上不穩(wěn)定：一0H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定），其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為

o（任寫一種）

0H

（）完成下列以苯乙烯為原料，制備

6一CH3的合成路線（其他試劑任選）

25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2Os）可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。

I.制備NazSiOs

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2s6固體（試劑不重復使用）。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHS（h（飽和溶液）=Na2s2O5（晶體）+H2O⑴

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是一。A中發(fā)生反應的化學方程式為儀器E的作用是

（2）F中盛裝的試劑是

II.探究Na2s2O5的還原性

（3）取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加lmL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的

離子方程式為食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品

ffl.測定Na2s2O5樣品的純度。

(4)將1().OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高錠酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2s標準液滴定至終點，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為_%(保留一位小數(shù))，若在滴定終點時，俯視讀數(shù)NazSO3標準液的體積，會導致Na2s2O5樣品的純度

_o(填“偏高”、“偏低”)

26、(10分)某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t

褐色。該小組同學對產生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。

I.甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時

向2mLO.lmol?L「FeSO4溶液中滴加O.lmobL-

實驗1間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)?/p>

'NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實驗中產生紅褐色沉淀的化學方程式為

(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的_性

(3)實驗2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測(填“正確”或

“不正確”)o

II.乙同學查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向10mL4moiL-RaOH溶液中

液面上方產生白色沉淀(帶有較

逐滴加入0.1mol-LTFeSO4溶液

實驗3多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰

(兩溶液中均先加幾滴維生素c

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液)

向10mL8moi?LNaOH溶液中

逐滴加入O.lmolirFeSCh溶液液面上方產生白色沉淀（無灰綠

實驗4

（兩溶液中均先加幾滴維生素c色）。沉淀下沉后，仍為白色

溶液）

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

（4）依據乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

（5）該小組同學依據實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為一o

川.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多02時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為。

（7）該小組同學根據上述實驗得出結論，制備Fe（OH）2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

27、（12分）化合物MH（CH3COO）252*2H2O,相對分子質量為376｝不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中

以鋅粒、三氯化倍溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。

已知二價格不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下：Zn（s）+2HCl（aq）

===ZnCl2(叫)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2+

2Ci(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Ci(CH3COO)2]2*2H2O(s)

請回答下列問題：

（D儀器1的名稱是__________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化銘溶液的順序最好是（填序號）；目的是o

A.鹽酸和三氯化鋁溶液同時加入

B.先加三氯化銘溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化珞溶液

（3）為使生成的CrCL溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門（填“A”或，下同），打開閥門

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是

28、（14分）氮、磷、神、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農業(yè)、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。

（1）基態(tài)碼原子中核外電子占據最高能層的符號為,該能層的原子軌道數(shù)有個。下列有關表示基態(tài)氮原子

的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是（填字母）。

A.四田四田田B.E］ElElE□

Is2s2pt2pv2PzIs2s2px262p：

ElE］EEEED圓回田田田

cIs2s2Pt2py2p：Is2s2p、2內2p：

⑵氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肺的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCI+H2O,又知

游的熔點、沸點分別為1.4℃、113.5℃,氨氣的熔點、沸點分別為?77.7C、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為雜化。

②HzO的VSEPR模型為o

③朧與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_________________o

⑶氨分子是一種常見配體，配離子［Co（NH3）6］3+中存在的化學鍵有（填序號）。

A.離子罹B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵E.金屬鍵

（4）已知［Co（NH3）6產的幾何構型為正八面體形，推測［CoC13（NH3）3］結構有種。

?II?Fc0As

?Li、As諭子用我

⑸LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm,A、B處的兩個As原子之間距離

=nm,請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?"表示o

29、（10分）有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的3?4倍.G的合成路線如下：

EOGH,,磴.C2H2-1f32^C2H50c?

CH30cH20A-CH3OCH2OA^J郭SHNaO-<^J

ABC

已知：R?CH=CH2-32^R-CHO+HCHO

②Zn

填空:

（1）該香料長期暴露于空氣中易變質，其原因是.

（2）寫出A中任意一種含氧官能團的名稱,由C到D的反應類型為.

（3）有機物E的結構簡式為.

（4）有機物G同時滿足下列條件的同分異構體有種，寫出其中一種的結構簡式

①與FeCb溶液反應顯紫色；

②可發(fā)生水解反應，其中一種水解產物能發(fā)生銀鏡反應；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫.

（5）寫出以0^CH=CHC比為原料制備?-CHQOCC比的合成路線流程圖（無機試劑任用）

Br

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH-^^CH2=CH2zCH2BrCH2Br.

170C-----

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

根據反應S2cb（g）+Ch（g）^=-2SC12（g）可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SC12的消耗速率表示逆反應速

率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆

反應速率之比為1：2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，由圖中數(shù)據可知，B、D點的狀態(tài)對應的溫度為250C,300℃

時，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，AH2<0O

【詳解】

A.正反應的活化能是發(fā)生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應

的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知AHVO,正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活

化能，故A錯誤；

B.由分析可知AHVO,正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C.根據反應S2cb（g）+C12（g）U^2SCl2（g）可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCL的消耗速率表示逆反應

速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正

逆反應速率之比為1：2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，故C正確；

D.根據反應52。2僧）+。2僧）-125。2信）反應物和產物都是氣體，且反應物和產物的系數(shù)相等，所以改變壓強不改

變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，。2的平衡轉化率不變，故D正確；

答案選A。

2、D

【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

+2+

B、根據3Cu+8H+2NO===3CU+2NO|+4H2O計算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反應為可逆反應；

D、2H2O（g）4-2Na2O2=4NaOH4-O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當于Na2O2+H2=2NaOH,故D項符合要求，正

確。

3、D

【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NCh中N—C1鍵鍵長比CCL中C—C1鍵鍵長短，A正確；

??

B.由電子式/,＜；,,?.可知，B正確；

CNC13的分子空間構型是三角錐型結構不是正四面體結構，NCh分子空間構型不對稱，所以NCh分子是極性分子，

C正確；

D.無氫鍵的分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NB門比NCh的熔

沸點高，D錯誤；故答案為：Do

4、A

【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO.受熱分解2NaHCO31Na2CO3+CO2T+H20,產生Imoi二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O;,得到1mol碳酸鈉和O.Sniol氧氣，此時我們一共有2moi碳酸鈉、Imol水和O.Smol

氧氣。整個反應中只有過氧化鈉中?1價的氧發(fā)生了歧化反應，因此一共轉移了Imol電子，答案選A。

5、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCb溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCbFHzO,

故B錯誤；

c.⑤中澳得電子化合價降低轉化為澳離子，溟元素被還原，故c錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鐵離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化銀之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化領，因此Na2c03溶液不能放在BaCb溶液之前加入,

故D錯誤；

故選A。

6、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；

@2?V(s)+3B(g),-C(g)4-2D(g),正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；

③2A(s)+3B(g)u?C(g)+2D(g),反應前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、y(逆)均增大，故③

錯誤；

④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤；

故選B。

7、D

【解析】

G+NaOH反應生成氨化物，再結合D的相對原子質量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮氣，C為NO2,

B為HNO3,A為NaNCh。

【詳解】

A選項，E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，NO?不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

8、A

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、CL據此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和02-電子排布相同，O??的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O二,即原子半徑X>Y,高子半徑Z<Y,A錯誤；

B.Na+和O??通過離子鍵結合成NazO,Na,和CIO?通過離子鍵結合成NaClO,Cl和。通過共價鍵結合，B正確；

C.CM和CL在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.03、CL、QO2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

9、B

【解析】

A選項，原子符號左上角為質量數(shù)，所以鋁原子質量數(shù)為89,胡A正確；

B選項，質子數(shù)+中子數(shù)二質量數(shù)，中子數(shù)二質量數(shù)一質子數(shù)=89—39=50,質子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B

錯誤；

C選項，原子的核外電子數(shù)二核內質子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；

D選項，與;;Y質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

原子中質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的關系為質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質子數(shù)與電子數(shù)的關系為核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)二核內質子數(shù)二原子序數(shù)，同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

10>D

【解析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和裝基，結合苯、烯垃和較酸的性質分析解答。

【詳解】

A.該有機物含有被基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應；但不能發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是?CH=CHCOOH或.C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以Imol該有機物最多與4m01出反應，D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A.室溫下溶液的pH=13,則c(OH)=0.1故MOH是強堿,室溫下0.1moI?L“MOH溶液的pH=13,

由水電離出的c(H+)=1043moi-L"，該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH。相等，A正確：

133

B.lOmLO.lmolL一1MOH溶液，n(MOH)=0.1mol-L'xIQx10'L=lxIOmol,N點的時候,n(H2X)=0.1

?4

molL-^Sx10L=5x10mob此時MOH與H2X恰好完全反應生成M?X,反應方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X2?的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)>c(X2-)>aOH?)>c(HX-)>c(H+),B錯誤；

C.P點時MOH與H2X恰好完全反應生成MHX,反應方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知：c(M，)+

+2+2

c(H)=2c(X-)+c(HX-)+c(OH-),由物料守恒可知：c(M)=c(X')+c(HX-)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結

+2-

合可知ciH2X)+c(H)=c(X)+c(OH-),C正確；

D.N點MOH與HzX恰好完全反應生成MzX,水的電離程度最大，、點之后水的電離程度開始減小，故從M點到Q

點，水的電離程度先增大后減小，D正確；

答案選B。

12、D

【解析】

A.縱坐標為°時即端=L此時"嗤*二謝，因此直線I對應的KE。一叱直線II對應的"10-由

于HF酸性強于HCN,因此直線I對應及巴」，A正確；

c(HF)

B.a點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=1048>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN')=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN-)；

由于08、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2,C點溶液中存在：

c(Na+)>c(CN)=c(HCN)>c(OH?>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此cMNa+)>Cd(Na+),D錯誤；

答案選D。

【點睛】

溶液中有多種電解質時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關系。

13、B

【解析】

A.n中有飽和的C原子一CH?一，其結構類似于CH4,所有的原子不可能共平面，A項錯誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開與：CB門相連，發(fā)生加成反應，B項正確；

C.p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個p分子中有9根C-C鍵，極性鍵有CH鍵和C—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項錯誤；

D.m的化學式為C7H80,屬于芳香族化合物的同分異構體，如果取代基是一OH和一CH3,則有鄰間對3種，如果取

代基為一CHzOH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項錯誤;

本題答案選Bo

14、C

【解析】

由圖可知，轉化I反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為C(s)+O2(g)=COi(g)AH=-393.5

kJ-moE1,轉化H反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)AH=-

1

282.9k,JmoF,轉化I—轉化H得C(s)-CO(g)的熱化學方程式2C(si+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2

【詳解】

A項、由圖可知1molC(s)與1mol(h(g)的能量比1molC(h(g)能量高393.5kJ,故A錯誤；

B項、由圖可知反應2co(g)+OMg)=2CO2(g)為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1molC(s)與OMg)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C⑸—CO(g)的熱化

學方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF1,故C正確；

D項、熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx表gFO.lkJgr,故D錯誤;

故選C。

15、D

【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據此解答。

【詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、、'為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小：M<Z,故A正確；

B.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故c正確；

D.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；

故選：D。

【點睛】

比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡單離子半徑大小。

16、D

【解析】

由流程可知，MgBm與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化澳離子生成溟，③吹出溟，

④中試劑X為二敘化硫的水溶液，可吸收澳并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應生成漠:氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到MgCb-6H2O,在HC1氣流中加熱MgCbWHzO,使其脫去結晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中澳離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集溟，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與濱單質發(fā)生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質，只能用最強有力的氧化還原反應手段一一電解，將其還

原，但同時需注意，根據陰極的放電順序知，電解含的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、Na。的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

17>A

【解析】

++2+

A.c點所示溶液是硫酸鍍溶液，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),兩式相減可得：c(H)-c(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據電荷守恒：c(H+)+c(NHj)=2c(SO42-)+c(OH-),b點為硫酸錢和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIT)?(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯誤；

C.c點水電離程度最大，說明此時錢根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸鐵,

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20mL即V=20,故C錯誤；

D.根據20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是KT%根據水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmoVL,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤；

答案選ABo

【點睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質子守恒，并且了解到根據圖像判斷出溶液的酸堿性。

18、B

【解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燒和烯涇，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故