2024屆東北四市一模試題高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆東北四市一模試題高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2

B.CO2的電子式：：（）：：（'：：（）：

C.金剛石的比例模型：Q

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

2、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W

的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主

族。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：T<VV<Z<Y<X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>T>W

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW.,都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同

3、25C時，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NHJHCO.I溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液時,

含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說法正確

的是

ZLHCOJW■中?人?■身布用

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NHZ>HCO3

B.開始階段，HCOs-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)；2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)zCOj+Na2co3+2H2O

C.由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32-的水解常數(shù)約為5.3X10F

D.由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5X10-5

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2+sMg2+、SO?\Cr

B.使KSCN呈紅色的溶液：A」+、NH4\SKF

C.使酚酸呈紅色的溶液：Mg2,Cu24>NO3、SO?

++

D.由水電離出的c(H+)=l(n2moi的溶液：Na.K>NO3\HCOr

5、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

w?

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-X-，-Z。下列說法正確的是

W1

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

6、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A.B溶液含［AI(OH)4「

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會造成污染

7、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向FelM溶液中通入適量CI2,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12氧化性強于Br2

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

BHA酸性比HB弱

溶疝維箱.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的Na2（h粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣

A.AB.BC.CD.D

8、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用

B.媯泗劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料一植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

9、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達到保護鐵閘門的作用

10、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3-HzO-HSO3+NH/

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)：CaCO3+2H-Ca+H2O+CO21

C.NH411co3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH-CO.?+H20

2

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCI+S=Ag2SI+2CE

11、將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是（）

16、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCO3+Ch=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、以烯點為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

CH>CH-CHCHi-^?[-x|

CHiOH

展百步國』y]竽。皿m

4251.4?二?米

CH>

m

已知：i.g?f一（或?qū)懗伞?、代表取代基或氫?/p>

II.甲為避

DI.F能與NaHC（h反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：

（1）CH3cH=CHCH3的名稱是,Bn的CCL溶液呈_____色.

（2）X-Y的反應(yīng)類型為：；D-E的反應(yīng)類型為：.

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是_____.

（4）寫出下列化學(xué)方程式：

A_B；

Z->W.

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是

18、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3?二取代醐嗪酮類衍生物。

(1)化合物B中的含氧官能團為和(填官能團名稱)。

(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是___________。

(3)ii的反應(yīng)方程式為。

(4)同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

CH3

I,分子中含苯環(huán)；H.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

.___PH

。和B。和

是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以為原料制備

oR

該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：

19、氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL某研究小組用如圖1

所示的實驗裝置制備氨基甲酸錢。

反應(yīng)原理：2NH3(g)+CCh(g)^:NH2COONH4(S)AH<()O

圖1

(1)儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是一。

(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸錢的反應(yīng)器（CCL充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為

②當(dāng)CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，_（填操作名稱）得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是

A.蒸饋B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸鏤可完全水解為碳酸氫錢，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_c

②為測定某樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補充完整測定某

樣品中氨基甲酸錢質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算

（限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

20、（一）碳酸鐲[La?（CO可用于治療終末期腎病患者的高磷酸拴血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaCb+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4a+3CO2T+3H2。；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸銅。

XYZ<

（1）制備碳酸錮實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F-----；

（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為;

（3）X中盛放的試劑是___________,其作用為;

（4）Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO?，原因為;[Ce（OH）J是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸缽精礦住要含CeFCOj經(jīng)如下流程獲得:

精蹂皎、雙弒水吸液

^即呼￡*網(wǎng)的球I酸及|—"含a*蔣‘疝|懸》|含—濃溶液

?2_>Ce(OH)j—>C?(OH)4

HWJHA

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性，回答下列問題:

⑸氧化焙燒生成的缽化合物二氧化鋅(CeO2),其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為；

+

⑹已知有機物HT能將C/從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2CB(水層)+6HT(有機層)2CeT3+6H(zK

層)從平衡角度解釋：向CeT.(有機層加入H2s獲得較純的含Cc"的水溶液的原因是________________；

(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-2,\為了使溶液中Ce3?沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

的取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用0J000mol?T的FeS。4溶液滴定至終點(缽被還原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)

①FCSO4溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________；

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用。lOOOmol?一的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce(0H)4產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

21、氫能作為高效清潔的二次能源，應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醛制氫技術(shù)是實現(xiàn)小規(guī)模現(xiàn)場制氫的一種理想方案。其

反應(yīng)原理主要分兩步：

二甲醛水解：CH30cH3(g)+HzO(g)^=^2CH30H(g)AHi=+23.53kJ/mol反應(yīng)I

甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)4-H2O(g)23H2(g)+CO2(g)AH2=+49.48kJ/mol反應(yīng)II

回答下列問題。

⑴反應(yīng)CH30cH3（g）+3HzO（g）==i6H2（g）+2CO2（g）AH3=。該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________（填

“高溫”、“低溫”或“任意條件”）。

⑵實驗室條件下，二甲醛與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3混合，以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5（分子篩）

反應(yīng)器。測得如下關(guān)系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

反應(yīng)器出口二甲醛摩爾質(zhì)量

己知；二甲醛轉(zhuǎn)化率二。一反應(yīng)器進口二甲醛摩爾質(zhì)量*°

50

45?睪事信

40▲KZSM-5(eOtmo)

35

30■KZSM-S(280tnia)

戈*23曲線①

E20

192

II5閣找②

0

圖1不同曼僮下二甲槌水X轉(zhuǎn)化率陋時間的交化圖2二甲腑水加融化率與11度的關(guān)聯(lián)

①下列說法合理的是

A.圖1中表明，催化劑HZSNL5的活性只受溫度影響，與反應(yīng)持續(xù)時間無關(guān)

B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醛水解的平衡轉(zhuǎn)化率

C.圖2中曲線①數(shù)值高于平衡值，是因為催化劑可能會吸附部分未反應(yīng)的二甲醛

D.圖2中曲線①和曲線②在275c前二甲醛的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢一致,這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)

E?圖2中曲線②在在較低溫度時二甲醛的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致，主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達到平衡狀態(tài)

②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降，解釋可能原因___________

⑶在固定體積容器內(nèi)，二甲醛與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3投料，溫度恒定為150C,二甲醛的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%,

平衡時容器內(nèi)總壓為Po,升溫到280C并保持恒定，再次達到平衡，比時二甲醛平衡轉(zhuǎn)化率接近22%,而容器內(nèi)總壓

約為1.5P。，請解釋升溫二甲醛平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。

甲

frg;

a

憚

t/nin

（明研究表明，在相同條件下，反應(yīng)I的活化能遠小于反應(yīng)n的活化能，在固定體積容器內(nèi)，二甲醛與水蒸汽以物質(zhì)的

量之比1：3投料，溫度恒定為250C,反應(yīng)在h時刻達到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關(guān)系圖

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式表示為CH3cH=CH2,選項A正確；

B、CO2的電子式為：；；：：（'：：/：,選項B錯誤；

c、6）該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；

D、硫離子的核電荷數(shù)是16,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為88,選項D錯誤；

故答案是Ao

【點睛】

本題考查化學(xué)用語的使用。易錯點為選項C該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且

原子大小相同。

2、D

【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為C1元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X,A錯誤；

B.同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來

越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯誤；

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯誤；

I）.X3W和XW3分為Na.N和NaN3,兩者都是離子化合物，但NajN僅含有離子鍵，NaN§中即含離子鍵也含共價鍵，

D正確；

答案選D。

3、D

【解析】

A.25P時0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A錯

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導(dǎo)致HCO；略有增加，故B錯誤；

C.根據(jù)圖示看，pH=9.0時，HCO；、CO；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05,設(shè)C（CO；）=a,則

c（HCO3）=-a=19a,CO：的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO^+H2OHCO；+OH,

/c（HCO3）xc（OH）19axiO'

則Kh（CO；）=一=---=L9xl0\故C錯誤；

D.pH=9.0時，NH；、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,設(shè)?H?O）=x,貝jlC（NH：）=鑒X=1.5x,

5

,、c（NH；）xc（OH）15Xxl0^

5

NH.H2O的電離常數(shù)/fb（NHrH2O）='，--■——=1.5xlO-,故D正確；

Cyx

故選：D8

【點睛】

明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、

理解能力及綜合應(yīng)用能力。

4、A

【解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe^\A13+均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項B不符合題意；

C.使酚儆呈紅色的溶液呈堿性，Mg2\CM+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；

D.由水電離出的c（H+）=10一12moi?L」的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3?均不能大量

存在，選項D不符合題意；

答案選A。

5、D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的土族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

W

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-*-Y-Z,則X為B。

W

【詳解】

A.X為硼元素，故A錯誤；

B.Y的氧化物N2O3對應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；

仁亞與丫、Z三種元素形成的化合物氯化鉉中含有離子鍵，故C錯誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸核。

6、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，A1在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體

E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D

為氨氣。

【詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為［AHOHR-,與題意不符，A錯誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸銹，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；

D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

7、B

【解析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、濱離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較CL、Br2

的氧化性，故A錯誤；

B.由圖可知，稀釋時HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸領(lǐng)，則X可能為氨氣，故C錯誤；

D.變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯誤；

故選Bo

8、C

【解析】

A,太陽能電池是一種對光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異

形體，故B錯誤；

c.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合?,綠色生活，美麗家

園”大會主題，故C正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鈾、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一

定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯誤。

故選C。

9、A

【解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面交為左高右低，故B錯誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；

答案選A。

10、A

【解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫錢；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

C、漏寫按根離子與堿的反應(yīng)；

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號。

【詳解】

A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO24-NH3.H2O=HSO；+NH；,故A正確；

2+

B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故B錯誤；

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH：+HCO；+2OH-=COj+H^O+NHjH?。，故C錯誤；

D、AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會觀察到白色沉淀變成黑

色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2=Ag2S+2CI,故D錯誤；

故選：Ao

【點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(如本題B選項)；③從守恒

角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物

的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。

11、A

【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO.受熱分解2NaHCO3±Na2CO3+CO2T+H2O,產(chǎn)生Imoi二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2mol碳酸鈉、Imol水和0.5mol

氧氣c整個反應(yīng)中只有過氧化鈉中價的氧發(fā)生了歧化反應(yīng).因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選Ac

12、B

【解析】

A^蔗糖的分子式：C12H22O11,A正確；

B、HC1O為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,B錯誤；

C、氯化鈉為離子化合物，電子式：C正確；

??

D、由圖得出大球為硫原子，中間小球為碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大

于碳原子半徑，D正確；

答案選B。

13、D

【解析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFMFe叫CN)6而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++Fe"Feni(CN)6+xe-=NaxFeUFe叫CN*,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價下降，應(yīng)為正極，故NaJe/e叫CN)6為負(fù)極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

14、B

【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以鹽橋中的K4向正極遷移，NO3-向負(fù)極遷移。A項錯誤；

R.該反應(yīng)燃增加(即AS〉。)，因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下AH-TASM),所以AH〉。。R項正

確;

c叫)？+C(HCO)c(H^)

C.因為混合溶液中存在HCO3-，F(xiàn)F+CO./-平衡，其平衡常數(shù)K=Pc(CO；-3)KK只與溫

C(HCO3)

度有關(guān)，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以“及\)增大，C項錯誤；

c(CO-)

3.2g

D.電解精煉銅時，陰極只有Ci?+放電：Cu2++2e=Cu,3.2g銅的物質(zhì)的量=「=0.05moL所以陰極得到電子的

64g/mol

物質(zhì)的量為0.05molx2e-=0.1mokf,即6.02x1()22個電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為

6.02X102%D項錯誤；答案選B。

【點睛】

222+

本題易錯點是c選項,c(V-水解生成Hcor：CO3+H2OHCO3+OH；HCO.3-電離產(chǎn)生CO3：HcorCO3+H,

從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3?電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷些興值的變

c(CO-)

化。

15、D

【解析】

A、等物質(zhì)的量時，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有

氧原子物質(zhì)的量為2mol,故A錯誤；B、假設(shè)全部是NO2,則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=lmol,假設(shè)全部是

N2O4,含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol,故B錯誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法

計算OH-微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FC3O4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正確。

16、D

【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSCh,減少了二氧化硫的排放，A正確;

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D,排放的氣體中一定含有C(h,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含D錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

ll+oHr<JHjOY十《<

17、2■丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)a

(1<l!;(lh<ll:<H：(1?2>?<>l<CH,?<?2、a《T?3hO

合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜

【解析】

2.丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反

應(yīng)生成B,B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B>CH2=CH-CH=CH2,則A為C1CH2cH2cH2cH2。，X

為CICH1CH=CHCH2C1,環(huán)己烯與濱發(fā)生加成反應(yīng)生成D為D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去

反應(yīng)生成E為。)，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到O七；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2cH=CHCH?OH,Y發(fā)生氧化

CHaH

反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為燃，Z和甲反應(yīng)生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成°,結(jié)合題給

CH3

CHO_

信息知，z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為:W的結(jié)構(gòu)簡式為:,1,4.二甲苯被酸性高鎰

CHO

發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡

(1)CH.3cH=CHCH3的名稱是：2-丁烯，Brz的CCL溶液呈橙紅色；

B1

(2)X->Y是C1CH2CH=CHCH2CI發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2cH=CHCH2OH,屬于取代反應(yīng);D-E是「|

O-Br

在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；

O/_\o

H-POHCCHO-C<

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是：=2X:；

(4)ATB的反應(yīng)方程式為：CICIhC114H;(I+2NaOH(H；=(H-C11=(H2+2N?CI?2H2O,Z—W的反應(yīng)

方程式為：jJ50催化劑CHO

.(CHOCHO

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜，故

答案為：合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜。

0COOHO(X'H

OH

18、竣基段基O+N2H46

R1R1CH2CHOCH2CHO

CHzCOOH(IkOOCH

CHOCH2OH

CH：OH

CHO

OH

【解析】

(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡式確定其含有的官能團;

⑵根據(jù)i"v中反應(yīng)的特點分析判斷i?iv中的取代反應(yīng);

0o

H

⑶CCo與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C'C丁和H2O,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式;

OH

(4)(,o的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；IL可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的醍基；HI.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1,據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，判斷其種類數(shù)目;

(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的的不同，可以看出只要仿照

Ri

Br

的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計出合成路線。

Ri

【詳解】

o

(1)B結(jié)構(gòu)簡式為可知化合物B中含有的官能團為竣基、撥基;

R1

⑵取代反應(yīng)是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及變化，可

o

H?

知反應(yīng)ii是QTo中C=o原子中0原子被N2H4分子中N原子代替,OH被NH原子代替,得到［工，丁及H2O,

中?NH2上的H原子被戈、y?代替得到

該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中C1和HCL該反應(yīng)為取代反應(yīng);

反應(yīng)中@丫「上斷裂鍵，原子被一

ivN-HH『取代得到,同時產(chǎn)生HCL該反應(yīng)為取

o

Ri

代反應(yīng)；故反應(yīng)在i?iv中屬于取代反應(yīng)的是ii、iii、iv；

oo

(3)反應(yīng)ii是QCoH與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生『和H1O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ri

O

OH

0+N2H4——?VJLN+2H2O；

RiRi

(4)的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基；HI.核磁共振氫

譜峰面積比為1：2：2：2：1,說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為1：2：2：2：1,則可能的結(jié)構(gòu)為

COOHOOCHCHzCOOHCH：00(H

LHOiriXHU(HU(HO

O

⑸由以上分析可知，首先笨與Bn在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溪苯,3。在溟對位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

O

o

19、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸鐵水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過漉CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3*H2O

NH2CO0NH4+H2O=NH4HCO3+NH3T加入足量氫氧化鋼溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸儲水洗滌所得沉淀、干燥

后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次

【解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸較易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,

在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+C(h(g)=NH2COONH4(s)制備氨基甲酸鉉；

⑴根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銹水解；

⑵①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，為干冰；

②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；

⑶①考慮溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸較受熱分解；

②過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸錢易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；

⑷①氨基甲酸鉉可完全水解為碳酸氫鏤和一水合氨，據(jù)此書寫；

②測定某樣品中氨基甲酸鉉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化領(lǐng)沉淀得到碳酸弱沉淀，通過碳酸

鐵的質(zhì)量可得氨基甲酸錢的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此可得。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸錢水解；故答案

為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氣基甲酸佞水解；

⑵①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w，

則為干冰；故答案為：干冰；

②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量,

應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；

⑶①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反

應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4

分解；

②當(dāng)CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，過漉，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故

答案為：過濾；C；

(4)①氨基甲酸核可完全水解為碳酸氫鐵，反應(yīng)為：NH2coONH4+2H?O=NH411co3+NH3?H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3t；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3*H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3t；

②測定某樣品中氨基甲酸鉉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋼沉淀得到碳酸弱沉淀，通過碳酸

領(lǐng)的質(zhì)量可得氨基甲酸鐵的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入

足量氫氧化鎖溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸儲水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次，測量的數(shù)據(jù)

取平均值進行計算；故答案為：加入足量氫氧化鐵溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸館水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉

淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次。

20、ABDECNHrH2O(^)+CaO=Ca(OH)2+NHitNaHCO、溶液吸收揮發(fā)的HC1、同時

生成CO?NH,在水中溶解度大，CO?在水中溶解度不大，堿性溶液吸收CO?,可提高CO?利用率

+1

2CeO2+H2O2+6H==2Ce+O2+4H2O混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce"水溶液方向移

動9酸式95.68%偏低

【解析】

(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4cH3cO2T+3H2。，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧

化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCL在Z中制備碳酸鐲，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)-(4)；

(二)由實驗流程可知，氟碳酸錦精礦(主要含CeFCXh)氧化焙燒生成CeO2,加酸溶解發(fā)生

+3+

2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2T+4H2O,過漉分離出不溶物，含C*的溶液進行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成

Ce(OH)3,將Ce(OH)3氧化可生成Ce(0H)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答⑸?

⑻。

【詳解】

(一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCLY中制備氨氣，在