2024屆高考二輪復習 金屬及其化合物 作業(yè)

2024屆高三化學二輪復習——金屬及其化合物

一、單選題

1.生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B.水發(fā)毛肚中添加甲醛保鮮，甲醛具有防腐作用

C.葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫具有殺菌和抗氧化作用

D.焰火中顏色是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)所致

2.中華文明源遠流長，為人類發(fā)展做出了巨大貢獻。下列承載中國各時代成就的重要物品中，主要由合

金材料制成的是（）

物

品

選A.商朝大理石B.戰(zhàn)國水D.當代“天眼”（全球最大射電望遠鏡）

C.宋代清明上河圖

項梟形立雕晶杯的球面射電板

A.AB.BC.CD.D

3.我國的深空探測、激光晶體、量子通信、深海探測等技術世界領先。下列說法正確的是（）

A.空間站宇航員若用激光筆照射太空，可在太空中看到一條光亮的通路

B.普通玻璃是非晶體，可用X射線衍射實驗區(qū)分激光晶體和普通玻璃

C.量子通信所用磁性材料的主要成分是Fe?O3

D.海水中重水（2比0）總儲量巨大，2H20和1出0互為同位素

4.焰色反應9操作中需要用到的儀器是（）

AC.A

V

T

5.中國傳統(tǒng)文化中蘊含著許多化學知雙，下列分析錯誤的是（）

A.“絢麗絲綢云涌動，霓裳歌舞美仙姿”中“絲綢”的主要戌分是纖維素

B.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中涉及過濾操作

C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色試驗

6.化學與生活社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是（）

A.75%的乙醛和84消毒液的消毒原理不相同

B.制造N95口罩的聚丙烯樹脂屬于無機非金屬材料

C.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸鹽

D.海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕

7.“月井合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH20H與NH3轉化為臟（NH2NH2）,其反應歷

程如圖所示。

H”?、

H「、HH

NH,H.HH

H:y

H

H-H.0-HH:1

H（O、H

\H-NOH-NO

）e-_1e

2

11

v<_,NV_N_.N_.N

下列說法錯誤的是（）

A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子

B.反應涉及N-H、N-0鍵斷裂和N-N鍵生成

C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe2+

D.將NH20H替換為ND20D,反應可得ND2ND2

8.溶液足量時，下列各組物質(zhì)發(fā)生反應，金屬一定有剩余的是（）

A.鋁與氯化鐵溶液B.鋅與濃鹽酸

C.銅與濃硫酸（加熱）D.鋁與濃硝酸（常溫）

9.一種化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

其中Z的最高價氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與X的最外層

電子數(shù)之和為13。下列說法錯誤的是（）

A.簡單氫化物的沸點：W>X

B.離子半徑：Y>W>X

C.Z的最高價氧化物可用作干燥劑

D.Y與X形成的化合物的水溶液呈堿性

10.由卜列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）

選

實驗現(xiàn)象結論

項

向添有KKh的食鹽中加入淀粉溶

A溶液變藍色氧化性：103->h

液、稀鹽酸及KI

將S02氣體通入到Ba(NO3)2溶液

B生成白色沉淀此沉淀是BaS03

中

將FeCL樣品溶于鹽酸后，滴加

C溶液變成紅色原FeCk樣品已變質(zhì)

KSCN溶液

燃燒且有白色和黑色黑色顆粒是炭，白色顆粒可

D燃燒的鈉粒放入CO；中

顆粒產(chǎn)生能是Na2cCh

A.AB.BC.CD.D

11.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉化正確且屬于分解反應的是()

光照HNO,(aq)

'?HClO(aq)—>O2(S)Fe(s)—>Fe(NO)(aq)

稀H2soltBatNOjaq)

C.Cu(s)->CuSO4(aq)D.S02(g)fBaSO3(s)

2

12.水溶液X中只可能溶有Na+、Mg\AP+、A1O2\SKh〉、SOF、CO3〉、NO3一中的若干種離

子。某同學對該溶液進行了如下實驗:

下列判斷正確的是()

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.Na+、AIO2和SiO—一定存在于溶液X中

D.CO32'和NOr一定不存在于溶液X中

13.《漢書?貨殖列傳》中記載：“章山之銅，所謂丹陽銅也。今世有白銅，蓋點化為之，非其本質(zhì)?！耙阎?/p>

白銅中含有錫元素，下列說法錯誤的是()

A.純銅比白銅硬度小，熔點高

B.純銅和白銅都可耐強酸、強堿腐蝕

C.白銅國于潮濕的空氣中，Cu受到保護

D.銅和錫都可用于制作生活中的器皿

14.中國是世界上最大的鐺儲藏國。以黑鐺精礦（主要成分為FeWO』、MnWO4,含少量SiO?）為原料冶

煉管的流程如圖所示：

純堿空氣

注油11一H?WO4一WOR一W

已知：鴇酸酸性很弱，難溶于水。25℃時，SiO：和WO：開始沉淀的pH分別為10.3和7.3,完全沉

淀的pH分別為8和5。下列說法錯誤的是

A.74W位于元素周期表第六周期

B.“系列操作”步驟僅涉及物理變化

C.流程中“調(diào)pH”范圍為8-10.3

高溫

D.FeWO4參與反應的化學方程式為4FeWO,+。2+4Na2co3=2Fe2（）3+4Na2WO4+4CO2

15.中國青銅器在世界上享有極高聲譽。所謂青銅是銅與錫或鉛等元索按一定比例熔鑄而成的，顏色呈

青，故名青銅。青銅器在外界環(huán)境影響下所形成的腐蝕產(chǎn)物：由內(nèi)向外為CuCI、Cu2O,再向外是

CuCOr3Cu（OH）2或CuCb-3Cu（OH）2,或兩者都有的層疊狀結構。下列說法中錯誤的是（）

A.青銅屬于銅的一種合金，具有較高硬度

B.加入錫或鉛可以降低“熔鑄”時所需溫度

C.青銅的主要成分為銅，銅通常呈現(xiàn)青色

D.青銅器外層的腐蝕物與空氣中的氧氣有關

16.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是（）

A.將生活垃圾分類投放，分類處理

B.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質(zhì)

C.三星堆發(fā)現(xiàn)的金箔，體現(xiàn)了金屬的延展性

D.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

17.下列說法中正確的是（）

A.工業(yè)上用焦炭還原石英矽可制得含少量雜質(zhì)的粗硅

B.電解Na。溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應的金屬單質(zhì)

C.鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等

D.工業(yè)電解熔融態(tài)的AI2O3制A1時，加冰品石的主要作用是提高A1的產(chǎn)量

18.堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸餅的流程如下。

下列說法錯誤的是(

需/04mMLNoOH海液

T梨譜一^過修?加—＞flpHAJX5-Hitf…一fM式＜?。糎

A.酸浸產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收

B.加熱時，可選用水浴加熱

C.可用鹽酸和Ba(OH%溶液檢驗濾液中是否有C0：

D.溫度和pH是影響產(chǎn)品純度的主要因素

19.下列關于物質(zhì)使用及其解釋均正確的是

選項物質(zhì)使用解釋

AFc?3可用作凈水劑FCC13有氧化性

B高純硅用于光導纖維、太陽能電池、計算機芯片硅具有半導體性能

C液晶可作電視顯示屏液晶分了?可沿電場方向有序排列

DBaSO,可用于釧餐Ba2+無毒

A.AB.BC.CD.D

20.化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是()

A.碳納米管屬于膠體，具有較高強度

B.淀粉、纖維素、脂肪、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

C.除去鍋爐中的水垢時，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢蓬松，再加入酸去除

D.碳酸鋼可用于腸胃X射線造影檢查

二、綜合題

21.硅鋁合金廣泛應用于航空、交通、建筑、汽車等行業(yè)。

完成下列填空：

(1)硅原子的結構示意圖為：比較硅鋁的原子半徑：r(Si)r(Al)(選填：

或"=")。硅鋁合金中的鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為o

(2)氟化鋁和氯化鋁的熔點分別為1040℃和194℃,它們?nèi)埸c差異大的原因可能

是o

(3)門捷列夫準確預測了鋁、硅下一周期的同主族元素(當時并未被發(fā)現(xiàn))的性質(zhì)，并洛他們分別命名

為“類鋁”和“類硅”。你據(jù)此推斷類鋁的最外層電子排布式為,推斷的依據(jù)

是O

（4）制備硅鋁合金時，在高溫真空爐中發(fā)生如下反應：

C+SiC）2fSiOT+COT；2SiO->Si+SiO2；3C+A12O32A1+3C0T

上述反應的最終還原產(chǎn)物為;當有ImolC參加反應時，轉移的電子數(shù)目為o

22.鈕及其化合物廣泛應用于電子材料、醫(yī)藥等領域。一種以含錢燒渣（主要成分為BiQ,、MnSO4,

還含有少量MnS、Fe2O3,CuO及SiO?等）制取Bi?。.?并回收鎰的工藝流程如下:

濃鹽酸Bi粉Na￡U溶液NaOH溶液

含鈕'燒渣還原Bi。

濾清2含F(xiàn)/濾液濾液1

己知：①氧化性：Cu2+>Bi3+;

②Bi3+易水解成BiOCl沉淀；常溫下，BiOCI存在的pH范圍約為2.0?11.0；

,7

③常溫下，/rsp[Fe（OH）2]=4.9xl（）-;k7=0.85。

回答下列問題：

（1）基態(tài)鎰原子的價電子排布式為o

（2）“水浸提缽”時，另加入少量稀硫酸可促進（填化學式）溶解，進一步提高缽的浸取率。

（3）“濾渣2”的主要成分有（填化學式）、Bio

（4）常溫下，“含F(xiàn)e?+濾液'中Fe?+的濃度為O.OlmoLL/'為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，理論上，“沉

鈿''時應控制溶液的pH<（保留一位小數(shù)）。

（5）“脫氯”過程中發(fā)生主要反應的離子方程式為

（6）BiOCl是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機污染物對硝基苯酚（O2N-《一》—OH）

OH

等。對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚（j、N02）的熔點，其原因

是__________________________________________________________

（7）我國科學家在新型二維半導體芯片材料——硒氧化鉛的研究中取得突破性進展。硒氧化鈕'的晶

胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞參數(shù)為apm,apm,bpm。

②該晶體中，每個。2-周圍緊鄰的Bi?f共有個。

③該晶體的密度為g?cm-3(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

23.三氧化鋁(MoO〉和五氧化二鋼(V2O5)是石油煉制中的重要催化劑，可利用煉油廢催化劑(主要成分為

V2O5>V2O4、MoOs,還有少量的ALCh、Fe2O3,有機物等，來制備。工藝流程圖如圖：

廢催化劑

_?注渣

11:0r->AI(OH)i沉淀小

粉碎焙燒r^'H,vch沉淀包崢嗎v20s

過濾1____3注G力。

丁>注液①一1鹽酸2

NHCI

含有、廿、器^濾液②-4

、a2c。3

過濾漉液③

VO/\Mo。/等含有VOj\4—>MoO.i

M00F等

+1338

已知：(1)[A1(OH)4]-+H_,A1(OH)3+H2O,K=IO-

②NH4V03的溶解度(g/lOOg水)：0.48(20℃)、1.32(40℃)、2.42(60℃)

回答下列問題：

(I)“焙燒”的目的

是O

(2)濾渣的主要成分是_(填化學式)。

(3)向濾液①中加H2O2的作用是(用離子方程式表示)。

(4)當濾液①的pH調(diào)控為時，鋁元素恰好沉淀完全(通常認為溶液中離子濃度不大于10-

5molL-'為沉淀完全)。

(5)NH4VCh的沉淀過程中，沉鈕率受溫度影響，關系如圖得所示。溫度高于80c沉鈕率降低的主要

原因可能是(答出一點即

可)。NH4VCh沉淀分解生成V2O5的化學方程式是。

a

5060708090100

沉淀溫度/C

（6）催化劑V2O5溶于NaOH溶液中，可得到鋼酸鈉或偏鋼酸鈉，偏銳酸鈉的陰離子呈如圖所示的無

限鏈狀結構，寫出偏鋼酸鈉的化學式o

（7）儀希分析檢測［AI（OH）讓在水中帶有結晶水，［A1（OH）4卜x+O中存在的作用力類型有一（填字

母）。

A.離子鍵B.配位鍵C.金屬鍵D.共價鍵

24.常溫下BF3是一種無色氣體、溶于濃硫酸、易水解，常用作火箭高能燃料。工業(yè)用液氨法制取BF?的

流程如下：

液氨一段U一起直產(chǎn)”隹亙1一注液^^三氧化硼

L—

激查1石灰石注詹n

已知：①硼酊（BQJ是一種難溶物；

②石灰石中含有微量氧化鐵、二氧化硅、硫單質(zhì)等

回答下列問題：

（1）氨化釜中主要產(chǎn)物為NH&F,則濾渣I的成分是,操作II的名稱o

（2）反應釜I中產(chǎn)生兩種氣體，發(fā)生反應的離子方程式

為O

（3）經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

（4）反應釜II中發(fā)生反應的化學方程式<,

（5）利用離子色譜法可以檢測三氟化硼中硫元素的含量，將BF,樣品通過檢測液，進行色譜分析，得

到如圖所示結果。出現(xiàn)曲線1的原因可能

是

20

15

10

CJ5

/0

-5

123456”min

離子色譜圖

（6）利用電解氨硅酸鈉（Na2SiR）的方法可以制取高純度H?SiR,裝置如圖所示。甲室中加入的電

解質(zhì)為,a膜選用（“陰離子”“陽離子質(zhì)子”）交換膜。

25.中國煉丹家大約在唐代或五代時期就掌握了以爐甘石點化鑰石（即鑰石金）的技藝：將爐甘石

（ZnCO3）＞赤銅礦（主要成分為Cu9）和木炭粉混合加熱至800C左右可制得與黃金顏色相似的鑰石金。

（I）鑰石金的成分是（寫化學式）

（2）爐甘石轉化為鑰石的有關方程式

為,;該化學反應的類型分別

為：，；所得氣體產(chǎn)物的電子式為：

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A、HB鉛筆芯的成分為石墨和黏土，不含二氧化鉛，故A錯誤；

B、甲醛有毒，不能作為食品添加劑，故B錯誤；

C、二氧化硫能使蛋白質(zhì)變性，并且具有還原性，可作抗氧化劑，在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧

化硫可以起到殺菌抗氧化的作用，故C正確；

D、電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從曰激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，焰

色反應是兩個過程的綜合，故D錯誤；

故答案為：Co

【分析】A、HB鉛筆芯的成分為石墨和黏土；

B、甲醛有毒;

C、二氧化硫能使蛋白質(zhì)變性，并且具有還原性；

D、電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從曰激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量。

2.【答案】D

【解-析】【解答】A.大理石主要成分是CaC()3,A不符合題意；

B.水晶杯主要成分是二氧化硅，B不符合題意；

C.清明上河圖紙張的主要成分是纖維素，C不符合題意；

D.中國“天眼”的球面射電板主要成分是鋁合金，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A、大理石為無機非金屬；

B、水晶杯為無機非金屬；

C、紙張為有機高分子材料；

D、球面射電板為合金。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、太空屬于真空，不能形成膠體，因此若用激光筆照射太空，不能看到一條光亮的通

路，故A錯誤；

B、普通玻璃是非晶體，則可用X射線衍射實驗區(qū)分激光晶體和普通玻璃，故B正確；

C、FezCh不具有磁性，該磁性材料為Fe.Q4，故C錯誤；

D、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子，2H2。和小2。均為化合物，二者不互為同位素，

故D錯誤；

故答案為：Bo

【分析】A、丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)；

B、X-射線衍射實驗是區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法；

C、氧化鐵不具有磁性；

D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.該儀器是I甘煙，不能用于焰色反應操作，故A不符合題意；

B.該儀器為玻璃棒，不能用于焰色反應加熱儀器，故B不符合題意；

C.該儀器為分液漏斗，不能用于焰色反應操作，故C不符合題意；

D.該儀器為酒精燈，能用于焰色反應操作，故D符合題意；

故答案：Do

【分析】焰色反應，需用鐵絲或鉗絲醮取待測液，在酒精燈上灼燒，據(jù)此分析實驗過程中所需的儀器。

5.【答案】A

【解析】【解答】A.“絲綢”的主要成分是蛋白質(zhì)，A符合題意；

B.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀易溶于水，其水溶液呈堿性，把草木灰溶解于水中，經(jīng)過濾可得

到碳酸鉀，B不符合題意；

C.爆竹與氧氣燃燒中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；

D.由分析可知，“火樹銀花”涉及到焰色試驗，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.“絲綢”的主要成分是蛋白質(zhì)。

B.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀易溶于水，其水溶液呈堿性。

C.氧化還原反應的特點是有元素化合價變化。

D.焰色反應是是某些金屬或它冶的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應。

6.【答案】B

【辭析】【解答】A.84消毒液殺菌消毒是利用其中含有的NaCK）的強氧化性，而醫(yī)用酒精中的乙醇并不

具備強氧化性，但仍能夠使蛋白質(zhì)變性從而達到殺菌消毒的目的，A項不符合題意；

B.聚丙烯樹脂屬于有機高分子材料，而非無機材料，B項符合題意；

C.瑪瑙是具有彩色環(huán)帶狀或層狀的石英，主要成分是二氧億硅；陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，主要成分是

硅酸鹽，C項不符合題意；

D.輪船船體上要是Fc,其與鑲嵌在船體表面的鋅塊可構成原電池，更活潑的鋅做原電池的負極被氧

化，而船體則被保護起來，這和方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，D項不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、乙醇沒有氧化性但能夠使蛋白質(zhì)變性；

B、聚丙烯樹脂屬于有機高分干材料；

C、石英的主要成分二氧化硅，陶瓷是傳統(tǒng)的三大硅酸鹽產(chǎn)品；

D、鐵和鋅構成原電池，鋅做負極保護鐵不受腐蝕。

7.【答案】D

【釋析】【解答】A、NH2OH、NH3和H2O的正負電荷中心均不重合，均屬于極性分子，故A正確；

B、由圖可知，該過程中有N-H,N-O鍵的斷裂和N-N鍵的生成，故B正確；

C、由圖可知，F(xiàn)e"先失去電子被氧化為Fe",Fe"乂得到電子被還原為Fe",故C止確：

D、反應過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3,因此將NH20H替換為NDzOD,得到ND2NH2

和HD0,故D錯誤；

故答案為：Do

【分析】A、根據(jù)電荷中心是否重合判斷分子極性；

B、結合圖示分析斷裂和成鍵情況；

C、該過程中，F(xiàn)e2+先失去電子，后得到電子；

D、生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.鋁比鐵活潑，鋁和足量氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化鋁，鋁沒有剩余，故A

不符合題意；

B.鋅與濃鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，濃鹽酸足量，鋅沒有剩余，故B不符合題意；

C.銅與足量濃硫酸（加熱）生成琉酸銅、二氧化硫和水，銅沒有剩余，故C不符合題意；

D.鋁與濃硝酸（常溫）會鈍化，濃硝酸足量鋁也會剩余，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】溶液足量是金屬一定有剩余，說明此物質(zhì)不能完全被反應，鋁和過量的氯化鐵反應和鋅與過量

的濃鹽酸、以及銅與足量的濃硫酸（加熱）金屬均完全反應完全。鋁和濃硫酸，濃硫酸具有很強的氧化

性，在鋁表面形成致密的氧化物薄膜阻礙反應進一步反應，故金屬不會反應完

9.【答案】B

【解析】【解答】A.W、X的簡單氫化物分別為H2O和HF,水在常溫下是液體，HF是氣體，簡單氫化

物的沸點：W>X,A不符合題意；

B.W、X、Y分別為O、F、Na,核外電子排布相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y<

X<W,B符合題意；

C.Z的最高價氧化物五氧化二璘可用作干燥劑，可以干燥酸性或中性氣體，C符合題意；

D.Y與X形成的化合物第(化鈉的水溶液呈堿性，由于F水解使NaF溶液顯堿性，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】分析題干信息，Z的最高價氧化物的水化物是三元酸，Z為P,Y的原子半徑是短周期主族元素

中最大的，Y是Na,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X的最外層電子數(shù)之

和為13,W、X分別為。和F。所以W為O,X為F,F為Na,Z為P,據(jù)此分析解答。

A.液體的沸點大于氣體；

B.注意三者形成的分別形成的離子為O，、F、Na+；

C.五氧化二磷為酸性氣體；

D.F水解:F+H20nHF+OH。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.淀粉變藍，說明有12生成，而12是來源于103一氧化生成的，故氧化性選項正

確，A不符合題意；

B.NO3?在酸性條件下具有氧化性，能將S02氧化成S04〉，故形成的白色沉淀為BaS04,選項錯誤，B符

合題意；

C.加入KSCN后，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+,因此FeClz已變質(zhì)，選項正確，C不符合題意；

D.加入CO2,發(fā)生反應：2Na+CoTNaQ、+C、2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,故所得黑色顆粒為

炭，白色顆粒為Na2c03,選項正確，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.溶液變藍，說明有12產(chǎn)生，結合反應的方程式，判斷氧化性強弱；

B.NO3-在酸性條件下具有氧化性；

C.KSCN能與Fe3+形成血紅色溶液；

D.根據(jù)燃燒的化學方程式分析；

11.【答案】A

光照

【解-析】【解答】A.2HC10。2T+2HG,一種物質(zhì)生成2種物質(zhì)，屬于分解反應，故選A：

B.鐵和硝酸反應生成硝酸鐵、二氧化氮、水，不屬于四種基本反應類型，故不選B；

C.銅和稀硫酸不反應，故不選C；

D.二氧化硫和硝酸鋼反應生成硫酸鋼，故不選D；

故答案為：Ao

【分析】一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上產(chǎn)物的反應為分解反應；

12.【答案】C

【解析】【解答】A、沉淀甲一定是純凈物硅酸，A不符合題意：

B、溶液中一定沒有AF+,一定含有SiO./，至少含有CO32,SO32一中的一種，B不符合題意；

C、有上述分析可知Na:AlCh和SiCX#一一定存在于溶液X中，C符合題意；

D、有上述分析可知SO」?「可能學在，至少含有CO.?-、SO32-中的一種，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】綜合分析：溶液中加入過量鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明原溶液中至少含有CO32一、S03「中

的一種，一定含有SiO卡,則一定不存在AP+和Mg2+,一定存在Na+,可能存在AIO2,SO42-,當所得

溶液甲繼續(xù)加氨水時產(chǎn)生沉淀，說明原溶液中有AI02,據(jù)此分析解答。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.白銅是銅和錫的合金，其硬度大于純銅，熔點低于純銅，A不符合題意；

B.錫屬于氫前面的金屬，不耐強酸腐蝕，B符合題意；

C.錫比銅活潑，白銅置于潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，錫做負極，被腐蝕，銅做正極，被保護，C不符

合題意；

D.銅和錫性質(zhì)相對穩(wěn)定，在古代就出現(xiàn)了銅器和錫器，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)題目信息白銅中含有錫元素判斷，含有金屬錫，利用金屬活動性判斷是否與酸發(fā)生反應。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.W是74號元素，位于元素周期表第六周期，故A不符合題意；

B.由分析可知，調(diào)pH后得到的濾液中含有鴇酸，經(jīng)過一系列操作得到H2WO4,僅涉及物理變化，故B

不符合題意；

C.流程中“調(diào)pH”的目的是使SiO：完全沉淀，則應調(diào)節(jié)pH的范圍為7.3-8,故C符合題意；

D.FeWO,在空氣中焙燒得到FezO,，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為:

4FeWO4+O2+4Na2CO3=2Fe2O?+4Na2W04+4CO2,故D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】A.依據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷；

B.操作過程中無新物質(zhì)生成；

C.調(diào)節(jié)pH,考慮除雜效果和不引入新的雜質(zhì)分析；

D.根據(jù)反應物和生成物的化學式，利用原子守恒、得失電子守恒分析。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.吉銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔詩而成的，因此青銅屬于銅的一種合金，具

有較高硬度，A不符合題意；

B.合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點，因此加入錫或鉗可以降低“熔鑄”時所需溫度，B不符合題

意；

C.青銅的主要成分為銅，銅通常呈現(xiàn)紅色，C符合題意；

D.在潮濕的空氣中銅易被氧氣氧化，因此青銅器外層的腐蝕物與空氣中的氧氣有關，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)題意青銅是一種合金，合金的硬度高，錫或鉛的熔點低，將其加入其中可以降低青銅的熔

點，銅的顏色是紫紅色，青銅器的生銹與空氣中的氧氣有關

16.【答案】B

【解析】【解答】A.將生活垃圾分類投放，分類處理，有利于垃圾的分類回收和處理，有利于環(huán)境保

護，故A不符合題意；

B.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，但麻的主要成分是纖維素，故B符合題意；

C.黃金能加工成金箔，體現(xiàn)了黃金具有良好的延展性，故C不符合題意；

D.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體有丁達爾效應，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】絲和麻的主要成分不同，絲主要是蛋白質(zhì)，而麻主要是棉纖維，可以用灼燒氣味的方法進行鑒

別，其他選項均正確

17.【答案】A

【解析】【解答】A.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得含少量雜質(zhì)的粗硅，A符合題意；

B.電解NaCl溶液得不到金屬單質(zhì)鈉，得到的是氫氧化鈉，B不符合題意；

C.鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如Cr、Mn等，K、Ca、不是高熔點金屬，C不符合題意；

D.Ab。，熔點很高，工業(yè)電解熔融態(tài)的AI2O3制A1時，加冰品石的主要作用是降低熔化溫度，節(jié)約能

源，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、碳可以和石英砂反應生成硅單質(zhì)且含有少量雜質(zhì)；

B、氯化鈉溶液電解無法制取鈉；

C、鋁熱反應無法冶煉鉀和鈣；

D、氧化鋁熔點高，需要加入冰晶石。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.酸浸產(chǎn)生的氣體為氮氧化物，可用NaOH溶液吸收，A不符合題意；

B.加熱的溫度為7(TC,可選用水浴加熱，B不符合題意；

C.若溶液中含碳酸氫根，與酸反應液能產(chǎn)生氣體，且氣體能使氫氧化鋼溶液產(chǎn)生沉淀，C符合題意；

D.溫度過高，pH過高，得到氫氧化銅沉淀，影響產(chǎn)品純度，故度和pH是影響產(chǎn)品純度的主要因素，

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.酸浸產(chǎn)生的氣體為氮氧化物分析；

B.依據(jù)反應的溫度控制判斷；

C.碳酸氫根離子會干擾檢驗；

D.依據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)分析。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.FeCb可作凈水劑是因為Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有凈水的作用，與氯化

鐵的氧化性無關，A不符合題意；

B.用于制造光導纖維的是二氧化硅不是單質(zhì)硅，B不符合題意；

C.液晶分子可沿電場方向有序排列，故液晶可作電視顯示屏，C符合題意；

D.Ba?+屬于重金屬離子有毒，BaSO,為不溶于胃酸的沉淀，故可用作銀餐，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有較強的吸附性，能凈水;

R.光導纖維的主要成分為二氧化硅；

D.以離子有毒，但硫酸鋼不溶于鹽酸。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.碳納米管屬于碳的單質(zhì)不是混合物不是狡體，故A不符合題意；

B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，脂肪不是高分子，故B不符合題意；

C.除去鍋爐中的水垢時，可先用碳酸鈉溶液處理，轉化為碳酸鈣，使水垢蓬松，再加入酸去除，故C

符合題意；

D.碳酸鋼與胃酸反應生成鐵離子，不能用于腸胃X射線造影檢查，故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.膠體屬于混合物，而碳納米管是單質(zhì)

B.脂肪屬于油脂，不是天然高分子化合物

C.利用碳酸鈉將沉淀轉化為更難溶的碳酸鈣再利用酸除去

D.用硫酸鋼作腸胃X射線造影檢查

21.【答案】⑴。筋；＜；2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

(2)氟化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，離子晶體的烙沸點比分子晶體高

(3)4s24PL類鋁與鋁同主族，故最外層為3個電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層

(4)AKSi；2NA

【解析】【解答】(1)硅為14號元素，故硅原子的結構示意圖為(；。僦；硅和鋁為同一周期元素，從左

往右半徑依次減小，故r(Si)＜r(AI),鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T,故答案為：①娜；＜；

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；

⑵由于F的也負性比Cl的大，故氟化鋁中存在離子鍵，而氯化鋁中存在的是共價鍵，它們?nèi)埸c差異大的

原因可能是氟化鋁是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，故答案為：氟化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶

體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高；

(3)類鋁與鋁同主族，故最外層為3個電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層，故類鋁的

最外層電子排布式為4s24p',故答案為：4s24p'；類鋁與鋁同主族，故最外層為3個電子，在鋁下

一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層；

(4)還原產(chǎn)物是指元素的化合價降低被還原而成的產(chǎn)物，根據(jù)上述反應可知，最終還原產(chǎn)物為Al、Si；反

應中C的化合價由。價升高為CO中的+2價，故當有ImolC參加反應時，轉移的電子數(shù)目為；2NA個,

故答案為：Al、Si；2NAO

【分析】(1)根據(jù)硅原子的原子序數(shù)即可寫出原子結構示意圖，同一周期，從左到右半徑逐漸減小，鋁

與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣即可寫出方程式

(2)晶體類別不同，熔沸點不司

(3)鋁的最外層電子數(shù)為3,和電子層數(shù)為3,下一層是第四層，即可寫出價層電子軌道排布

(4)根據(jù)方程式進行合并即可寫出總的反應式，根據(jù)碳的物質(zhì)的量即可計算轉移的電子數(shù)R即可

22.【答案】(1)3d54s2

(2)MnS

(3)Cu

(4)6.9

-

(5)2BiOCl+2OH^=Bi2O3+2C1+H20

(6)對硝基苯酚存在分子間氫縫，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導致對硝基苯酚分子間的作用力

比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強

209x4+16x4+79x2

(7)B；4—二xAxio5—

【解析】【解答】(1)Mn是25號元素，根據(jù)構造原理可得其價電子排布式為3dMs2。

(2)MnS可以溶解于稀酸，“水浸提鎰”時，另加入少量稀疏酸可促進MnS溶解，進一步提高鎰的浸取

率。

(3)由分析可知，“還原”步驟中加入Bi粉，將F/+轉化為Fe?+、Cu2+轉化為Cu,過濾后Cu存在于濾渣

2中。

(4)F2+開始沉淀時，c(OH)==J4,9X107mol/L=7x108mol/L,c(H+)=

c(Fe2+)V0.01

K_lxl0M6+6

wmol/L=|x10mol/L,pH=-lgc(H)=-lg|x1O-=6-lgy=6-lg1+Ig7=6.85?6.9,為保證

c(OH')-7xl(f8

BiOCl產(chǎn)品的純度，避免Fe2+沉淀，理論上，“沉鈕'”時應控制溶液的pHV6.9。

(5)“脫氯”過程中BiOCl和OH-反應生成Biq3和C\離子方程式為：

2BiOCl+2OH-=BiQ+2C1+H2OO

(6)對硝基苯酚存在分子間氫彈，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導致對硝基苯酚分子間的作用力

OH

比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強，故對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚（亡yNO?）的熔點。

（7）①由晶胞結構可知，該晶胞沿z軸方向的投影圖為

故答案為：B；

②由晶胞結構可知，該晶體中，每個。2-周圍緊鄰的Bi3+共有4個：

③由晶胞結構可知，該晶胞中由3+的個數(shù)為8x1+2=4,Se2-的個數(shù)為8X1+1=2,CP-的個數(shù)為8xg

209x4+16x4+79x2

=4,該晶體的密度為--------2w---g-cmo

7VAxfl/?xl00

【分析】（1）根據(jù)構造原理；

（2）MnS可以溶解于稀酸；

（3）依據(jù)流程圖，利用反應物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；

（4）利用Ksp計算分析;

（5）根據(jù)反應物和產(chǎn)物的化學式，利用電荷守恒、原子守恒書寫；

（6）對硝基苯酚存在分子間氫縫，鄰硝基苯酚存在分子內(nèi)氫鍵；

（7）①、②依據(jù)晶胞結構判斷；

③利用均攤法確定原子數(shù)，再利用密度公式計算。

23.【答案】（1）除去有機物或把廢催化劑中主要成分轉化成易溶于水的物質(zhì)（答出一點即可）

（2）FezCh

4

（3）H2O2+2VO4+6H=2VO3+4H2O

（4）8.38

（5）氯化鉉水解程度增大或氯化鏤分解或NHWCh溶解度增大（答出一點即可）；

500-550℃

2NH4Vo3二V2O5+2NH3T+H20T

(6)NaVOa

（7）B：D

【解析】【解答】（1）“焙燒”的目的是除去有機物或護.廢催化劑中主要成分轉化成易溶于水的物質(zhì):

（2）據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是FezCh；

（3）據(jù)分析可知，加H2O2的作用是將VO：氧化為VO3根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平得到具離子

方程