廣東省深圳市中考化學(xué)課題工藝流程題課件

課題2工藝流程題思維導(dǎo)圖·建體系考題突破·明技法流程圖題是綜合題，是中考每年必考的重點(diǎn)題型，此題型的特點(diǎn)是給出某個生產(chǎn)實(shí)際問題的解決流程，把書本知識融合在整個流程當(dāng)中對學(xué)生進(jìn)行考查。此題型的解題方法是理解整個流程原理，緊扣書本知識完成解答。1．流程圖題的組成：(1)題頭：理清試題的要求，是制備物質(zhì)還是提純或分離物質(zhì)。制備物質(zhì)是從原料出發(fā)，通過一定的化學(xué)操作獲取新產(chǎn)品；提純與分離物質(zhì)是原料中本身就有，經(jīng)一定的化學(xué)操作最終提純或分離產(chǎn)品。(2)流程：理清原料中有什么物質(zhì)，加入的各種物質(zhì)能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)有溶于水與不溶于水的，會進(jìn)入流程的哪一部分，最終的產(chǎn)品通過什么方法獲取。(3)問題：每一個問題的回答一定要回到流程中去思考。2．流程圖題審題要領(lǐng)：(1)審目的：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽溥€是提純某物質(zhì)。(2)審試劑：加入的試劑能與流程中的什么物質(zhì)反應(yīng)，是與一種物質(zhì)反應(yīng)還是與多種物質(zhì)反應(yīng)。(3)審用量：加入的試劑是適量還是過量，過量的目的何在，過量的物質(zhì)會進(jìn)入下一流程，判斷能與什么物質(zhì)反應(yīng)。(4)審特征：過濾原理及涉及的儀器、結(jié)晶方法、循環(huán)物質(zhì)的確定、回收物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的評價。(5)審問題：從問題中尋找答案：寫化學(xué)式還是物質(zhì)名稱、寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。【典例】(2020·益陽中考)以鎂礦石(主要成分MgCO3、SiO2)為原料生產(chǎn)MgO的主要工藝流程如下：已知：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是_________。(2)濾渣a的主要成分是________(填化學(xué)式)。(3)“酸浸”時稀硫酸與鎂礦石主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(4)“加熱”過程中發(fā)生_________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。過濾SiO2MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O分解深圳5年真題1．(2021·深圳中考)某科學(xué)興趣小組，用廢渣(主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì))去制作CaCl2，反應(yīng)過程如圖所示。(1)Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是_______________________________________。(2)Ⅰ過程中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________，此反應(yīng)為___________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)濾渣一的成分為______(填化學(xué)式)。(4)x溶液為__________(填化學(xué)式)。(5)NaCl在生活中的用處：________________________________(寫一例)。(6)已知CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCl2和CO和CaS，寫出該反應(yīng)的方程式：_____________________________________________。高溫====使碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應(yīng)MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O復(fù)分解CNaOH用作調(diào)味品(其他合理答案也可)CaCl2＋4C＋BaSO4

BaCl2＋4CO↑＋CaS2．(2020·深圳中考節(jié)選)如圖所示流程可用于制備硫酸銨。Ⅰ.制硫酸：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________。(2)反應(yīng)②為SO3＋H2O===H2SO4，該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。Ⅱ.合成氨：(3)“原料氣”中N2的制備：N2約占空氣體積的五分之_______，可通過分離液態(tài)空氣的方法得到。(4)“原料氣”中H2的制備：高溫時，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)得到H2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。點(diǎn)燃====催化劑高溫====S＋O2SO2化合四CH4＋2H2O(g)

CO2＋4H2強(qiáng)化訓(xùn)練·檢成效1．下面是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。請回答下列問題：(1)X的化學(xué)式________。(2)生石灰可以由____________________(填名稱)高溫煅燒而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)操作②的名稱是_________；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的____________(寫化學(xué)式)；燒堿有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀_________溶液。(4)濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止___________。高溫====H2O碳酸鈣(合理即可)CaCO3CaO＋CO2↑蒸發(fā)Ca(OH)2硼酸環(huán)境污染答案選A。A 除去木炭粉中少是氧化銅粉末 加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥【解析】A、鹽酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉和碳酸鈉不會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意，故A錯誤；B、鹽酸和氫氧化鋇會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋇和碳酸鈉會發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，過氧化氫會轉(zhuǎn)化成水，水會轉(zhuǎn)化成氧氣，氧氣不會轉(zhuǎn)化成過氧化氫，不符合題意，故B錯誤；C、硫酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉和碳酸鉀不會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；D、硫酸和氫氧化鋇會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋇和碳酸鉀會發(fā)生反應(yīng)，碳酸鉀和硫酸會發(fā)生反應(yīng)，氧化鈣和水會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣，符合題意，故D正確。故選D?！敬鸢浮緽液體 藍(lán)色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液(15)加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體；實(shí)驗(yàn)室制備氧氣)3.[2019·溫州]如圖Z9-1，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是 ()C.△H1＝△H2＋△H3 D.△H3＝△H4＋△H5綠色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含F(xiàn)e2+(亞鐵離子)的溶液(也顯淺綠色)【答案】A【解析】A、鹽酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉和碳酸鈉不會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意，故A錯誤；B、鹽酸和氫氧化鋇會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋇和碳酸鈉會發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，過氧化氫會轉(zhuǎn)化成水，水會轉(zhuǎn)化成氧氣，氧氣不會轉(zhuǎn)化成過氧化氫，不符合題意，故B錯誤；C、硫酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉和碳酸鉀不會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；D、硫酸和氫氧化鋇會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋇和碳酸鉀會發(fā)生反應(yīng)，碳酸鉀和硫酸會發(fā)生反應(yīng)，氧化鈣和水會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣，符合題意，故D正確。故選D。A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4100.甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是2．(2020·濟(jì)寧中考)鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見如圖：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________________________；(2)加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________；(3)試劑②可以選用___________；(4)通電后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。通電====氫氧化鈉溶液(合理即可)過濾稀鹽酸MgCl2Mg＋Cl2↑3.(2020·蘇州中考)硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下：已知：硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。(1)氣體X為________(填化學(xué)式)。(2)“制漿”所得的混合物屬于______(填字母)。a．溶液b．懸濁液c．乳濁液(3)寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。(4)工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和________________。(5)“制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會導(dǎo)致_________________。(6)若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時會產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是_____________________________________________________。CO2bCa(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O溶液的pH等于7結(jié)晶步驟能耗過多CaO與HNO3反應(yīng)放出大量熱，HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx4．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好等。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3。同時含有少量的Fe2O3、FeO等)為原料制TiO2，再由TiO2

制金屬Ti的工藝流程如下：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。(1)工藝流程中，操作2的名稱是_________。(2)寫出工藝流程中Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________，該反應(yīng)的基本類型是___________反應(yīng)。(3)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應(yīng)的方法制備Ti，氬氣的作用是_____________________________________________________；(4)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4，同時生成CO氣體，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。高溫====過濾Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O復(fù)分解防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO5．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖(如圖)回答問題：(1)步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是_______。A．①Ca(OH)2

②Na2CO3

B．①Na2CO3

②Ca(OH)2C．①KOH

②Na2CO3

D．①NaOH

②Na2CO3飽和AD(2)步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是__________________________________________________________________，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(3)步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有_______(填序號)。A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與“制氨”生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥有利于吸收二氧化碳(或吸收盡可能多的二氧化碳，其他說法合理即可)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl分解AB6．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如下：資料：＋2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

回答下列問題：(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的_________轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?2)垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。吸收步驟中，石灰漿的作用就是吸收這些有害氣體，請你寫出石灰漿吸收HCl的化學(xué)方程式__________________________________。(3)溶解步驟中，產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為①____________________________，除此外，溶解步驟還能發(fā)生兩個反應(yīng)：②Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；③Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，這三條化學(xué)方程式中反應(yīng)前后鐵元素的化合價不變的是_______(填序號)。(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、_____________(填操作名稱)、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬莀_________________________________________________。(5)請你就城市生活垃圾處理提一條建議_______________________。熱能2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑②降溫結(jié)晶作保護(hù)氣，防止＋2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化生活垃圾分類回收等7．(2020·寧波中考)鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作補(bǔ)血劑。某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了有Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2。興趣小組利用爐渣嘗試制備FeCO3，其流程如圖：[已知：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4；SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)](1)操作①的名稱是_________。(2)溶液A中的溶質(zhì)除H2SO4外，還存在_____________________。(3)上述流程中生成固體c的化學(xué)方程式為_____________________________________。過濾硫酸鐵、硫酸亞鐵FeSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋FeCO3↓3.[2019·湘潭]某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”?！敬鸢浮緾A.在20℃時，NaCl的溶解度為36g，是指20℃時100g飽和食鹽水中含有36gNaClA.用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面【詳解】A、在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，選項(xiàng)A正確；【解析】A、量取水時量筒內(nèi)事先有少量水，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯誤。(6)a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a符合題意；90.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是（）(31)鋅和稀鹽酸：Zn+2HClZnCl2+H2↑[現(xiàn)象同(25)]【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，能通過一步反應(yīng)生成，故選項(xiàng)錯誤；B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能通過一步反應(yīng)生成，故選項(xiàng)錯誤；C、二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，故選項(xiàng)錯誤；D、過氧化氫分解生成水和氧氣，不能一步生成氫氣，不能通過一步反應(yīng)生成，故選項(xiàng)正確。故選D?！敬鸢浮?1).探究濃度對反應(yīng)速率的影響(2).向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)(3).升高溫度，反應(yīng)速率加快(4).MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好(5).2H2O22H2O+O2↑(6).分液漏斗(7).產(chǎn)生10mL氣體所需的時間(8).Y+3X?2Z(9).0.025mol/(L·min)(10).CE(11).30%解析：由圖像可以看出該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的。A.在t1時，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，但逆反應(yīng)方向也在進(jìn)行，錯誤。B.在t2時達(dá)到了該反應(yīng)條件下的平衡狀態(tài)，正確。C.t2～t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只不過是單位時間內(nèi)的任何物質(zhì)的濃度都不發(fā)生變化，速率也都不發(fā)生改變，錯誤。D.t2～t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，但是它們的濃度不一定相等，錯誤。C．該氣體可能只含有H2和CO D．該氣體可能只含有CH4D．Al在氧氣中燃燒時將Al片改成Al粉8.(2020·羅湖區(qū)模擬)木炭還原氧化銅得到的混合粉末中含有CuO、Cu以及少量的木炭。從混合粉末中回收銅的操作流程如圖：請回答以下問題：(1)操作X為_________(填操作名稱)，需用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和_________(填儀器名稱)。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。(3)反應(yīng)②中加入過量Fe粉的目的是___________________________________________________________________；觀察到反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________。(4)除酸以外，反應(yīng)③中的稀HCl還可用_________________________________(填化學(xué)式)來代替。(5)CO也可在加熱條件下還原CuO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。過濾漏斗CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O完全將溶液中的Cu2＋置換出來(或完全將硫酸銅反應(yīng)完，答案合理即可)__有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生氣泡CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2均可]CuO＋COCu＋CO2△====9．(2020·青島中考)回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機(jī)械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化學(xué)小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題。

【活動一】回收銅并制取氧化鋅，實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)步驟Ⅰ所得濾液a中溶質(zhì)的成分是__________________________(填寫化學(xué)式)。(2)步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱是___________。(3)步驟Ⅳ加入適量

NaOH溶液的目的是________________________________________________________________________________________________。ZnSO4、CuSO4、H2SO4稀硫酸中和過量的硫酸，并將硫酸鋅全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅，同時避免氫氧化鈉過量，造成氫氧化鋅溶解CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O方案B會生成二氧化硫，污染空氣(5)NaCl在生活中的用處：________________________________(寫一例)?！窘馕觥緼、鹽酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉和碳酸鈉不會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意，故A錯誤；5．(2020·淮安中考)高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O溫度升高而_________。加入水量太少會導(dǎo)致制漿困難；(5)CO也可在加熱條件下還原CuO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。后鐵元素的化合價不變的是_______(填序號)。②_____________________________________；(2)溶解過程中玻璃棒的作用是___________________，步驟Ⅰ中主要的操作名稱是_________。SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：第2課時1．隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示，請回答下列問題：(1)Ⅰ、Ⅱ均為_________操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、_________。(2)步驟③所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_______________。(3)請寫出步驟②、④所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_____________________________________；④_________________________________?！?===過濾引流復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O2．保險粉(化學(xué)式

Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在

NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ的原理為Zn＋2SO2===ZnS2O4，該反應(yīng)類型為_____________。

(2)反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)操作a的名稱為_________。(4)濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是____________________________，加入NaCl的原因是______________________________。(5)198gZn(OH)2理論上能得到

Zn的質(zhì)量為________g__?；戏磻?yīng)2NaOH＋ZnS2O4===Zn(OH)2↓＋Na2S2O4過濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度1303．(2020·泰安中考)無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：回答下列問題：(1)從流程圖中推知：SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是___________________。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(3)濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有______________________(填化學(xué)式，下同)。(4)產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是_________。不能與鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OMg(OH)2、Fe(OH)3BaCl24．(2020·湘潭中考)新冠肺炎疫情防控期間，湘潭市各學(xué)校開展全域噴灑低濃度“84”消毒液進(jìn)行消毒?！?4”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸鈉)，模擬制備“84”消