第三課時(shí) 鐵的重要化合物教案和學(xué)案

第三課時(shí)鐵的重要化合物（學(xué)案）【學(xué)法指導(dǎo)】請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本頁，劃出重要知識，規(guī)范完成學(xué)案內(nèi)容并記熟基礎(chǔ)知識，用紅色筆做好疑難標(biāo)記。

結(jié)合課本知識獨(dú)立思考，規(guī)范完成探究案，用紅色筆做好疑難標(biāo)記?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解鐵的氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2、掌握鐵的氫氧化物的制備和主要性質(zhì)。3、知道Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)。2、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化?！尽?、請從物質(zhì)類別的角度（組成上）為下列含鐵元素物質(zhì)進(jìn)行分類：Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl32、閱讀教材P59-61的內(nèi)容，（1）歸納整理完成下表：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4（FeO?Fe2O3）俗稱——鐵元素的化合價(jià)色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸（如鹽酸）反應(yīng)用途————（2）歸納整理完成下表：名稱氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)熱穩(wěn)定性（3）鐵鹽和亞鐵鹽

Fe3+鹽溶液常呈______色，F(xiàn)e2+鹽溶液常為_____色【課內(nèi)探究案】探究一、鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)探究1]在1支試管里加入2mLFeCl3溶液，滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。在另1支試管里加入2mLFeCl2溶液，然后加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。

FeCl2溶液FeCl3溶液加入NaOH溶液后的現(xiàn)象

離子方程式

Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式思考：1、氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液觀察到什么現(xiàn)象？2、制備氫氧化亞鐵注意什么問題？3、哪里會存在氧氣？要隔絕氧氣有哪些設(shè)計(jì)思路？探究二、Fe3+的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)探究]在2支試管里分別加入2mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入2滴KSCN（硫氰化鉀）溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。

滴入KSCN（硫氰化鉀）溶液FeCl3溶液

FeCl2溶液

探究三、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化[思考]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的理論知識來分析：Fe2+Fe3+，化合價(jià)，被，需加入，如Fe3+Fe2+，化合價(jià)，被，需加入，如硝酸、KSCN溶液。選取藥品及其理由實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋【課堂鞏固】1.證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②2、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（

）A．蘋果汁含有Na+

B．蘋果汁含有Cu2+C．蘋果汁含有OH-

D．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+3、下列反應(yīng)中Fe3+表現(xiàn)氧化性的A．FeCl3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

B．FeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán)C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生褐色沉淀

D．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后溶液顯紅色【課后提升】1、某種市售補(bǔ)鐵口服液說明書中描述說該補(bǔ)鐵產(chǎn)品中含F(xiàn)e2+，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)：

①Fe2+是否變質(zhì)成Fe3+？②若沒變質(zhì)，請繼續(xù)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否真的含有Fe2+2、請你用圖示的方法總結(jié)金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出相應(yīng)的方程式第三課時(shí)鐵的重要化合物（教案）學(xué)科化學(xué)年級高一授課教師趙細(xì)蘭授課時(shí)間2014年12月授課地點(diǎn)寧明中學(xué)授課課題鐵的重要化合物教材分析本節(jié)課“鐵的重要化合物”是第二節(jié)“幾種重要的金屬化合物”中的一部分，本節(jié)知識是金屬的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。課本改變了以往“金屬單質(zhì)→金屬氧化物→金屬氫氧化物→鹽”的縱向編排，學(xué)習(xí)方式也放棄了從典型元素的學(xué)習(xí)推廣到同族元素性質(zhì)的一貫做法，取而代之的是按單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽來分類，橫向分塊，集中介紹。這樣編排的優(yōu)勢就在于便于學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常性的加以對比，在比較中加深記憶領(lǐng)會規(guī)律。而且課本中補(bǔ)充了不少與生活生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系較多的知識，刪減了一些不常見的反應(yīng)。由于沒有物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素周期表知識作為理論指導(dǎo)，作為過渡元素，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，不做要求，因此，只能以物質(zhì)分類作為暗線貫穿本課，在鐵的氫氧化物和鹽這一部分，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合上一章剛剛學(xué)過的氧化還原知識，分析鐵離子和亞鐵離子的氧化性與還原性。學(xué)情分析初中化學(xué)已經(jīng)介紹過一些金屬及其化合物知識，涉及到鐵的包括鐵在氧氣中燃燒，金屬活動順序中的置換反應(yīng)，鐵跟酸的反應(yīng)，鐵的冶煉，鐵的銹蝕及防護(hù)等。學(xué)生在日常生活中也有較多了解，知道很多鐵的化合物，但缺乏系統(tǒng)性。進(jìn)入高中后，“鐵及其化合物”是最后一個(gè)元素化合物知識，有了第二章分類、離子反應(yīng)、氧化還原的知識和方法基礎(chǔ)，并且具備了一定的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)——能夠獨(dú)立完成一些定性試驗(yàn)，以及自學(xué)能力。教學(xué)目標(biāo)知識與技能從物質(zhì)的類別和化合價(jià)角度認(rèn)識鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)②了解Fe(OH)2的制備方法和注意事項(xiàng)過程與方法①通過引導(dǎo)學(xué)生觀察Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)，以及Fe3+的檢驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生通過知識的比較、歸納，進(jìn)而發(fā)現(xiàn)問題、獲取知識等能力，同時(shí)認(rèn)識對比實(shí)驗(yàn)這種科學(xué)方法②通過對Fe2+和Fe3+氧化還原性質(zhì)的預(yù)測和實(shí)驗(yàn)探究活動，逐步培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察記錄、分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取結(jié)論的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀通過分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神并通過互相交流增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作精神教學(xué)重點(diǎn)鐵的氫氧化物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化教學(xué)難點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動環(huán)節(jié)1：新課引入展示圖片[板書]三、鐵的重要化合物通過觀看圖片，學(xué)生認(rèn)識到鐵與人的生活聯(lián)系密切環(huán)節(jié)2：學(xué)案檢查展示學(xué)生的預(yù)習(xí)學(xué)案學(xué)生學(xué)案檢查環(huán)節(jié)3：學(xué)習(xí)鐵的氫氧化物2.鐵的氫氧化物布置小組合作、實(shí)驗(yàn)。[匯報(bào)]學(xué)生介紹其設(shè)計(jì)方案，引導(dǎo)學(xué)生評價(jià)[思考]1、硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液觀察到什么現(xiàn)象？2、制備氫氧化亞鐵注意什么問題？[學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、結(jié)論]FeSO4、FeCl3溶液中分別加入NaOH溶液。Fe2＋＋2OH-＝Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3↓[思考、交流]環(huán)節(jié)4：探究Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化[思考]根據(jù)已有的知識，你有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？[演示實(shí)驗(yàn)]FeCl2溶液、FeCl3溶液中分別滴加KSCN溶液。[板書]3.鐵鹽、亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗(yàn)：KSCN遇Fe3+顯紅色[思考]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的理論知識來分析：Fe2+Fe3+，化合價(jià)，被，需加入，如Fe3+Fe2+，化合價(jià)，被，需加入，如[板書]（2）Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化[布置任務(wù)]請選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)氯化亞鐵和氯化鐵相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案，預(yù)測可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

轉(zhuǎn)化目標(biāo)所選試劑實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論FeCl2→FeCl3

FeCl3→FeCl2

[展示]學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告，引導(dǎo)學(xué)生評價(jià)。[小結(jié)]Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化[思考]在實(shí)驗(yàn)室，亞鐵鹽溶液配制和保存時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？[思考、交流][觀察、記錄]前者無現(xiàn)象，后者變?yōu)榧t色[思考、交流][分析、思考、設(shè)計(jì)和完成實(shí)驗(yàn)][記錄、總結(jié)][匯報(bào)，討論]實(shí)驗(yàn)方案展示，其他組表示贊同或質(zhì)疑。[思考、交流]學(xué)以致用，感悟所學(xué)知識的應(yīng)用價(jià)值。環(huán)節(jié)5：總結(jié)[知識總結(jié)][方法總結(jié)]研究物質(zhì)氧化還原性的一般方法：根據(jù)化合價(jià)預(yù)測性質(zhì)→選擇適當(dāng)?shù)脑噭┰O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→預(yù)測現(xiàn)象→完成實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象→得出結(jié)論。將所學(xué)知識及時(shí)總結(jié)、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，掌握金屬化合物的學(xué)習(xí)程序，提高科學(xué)探究水平與自學(xué)能力。環(huán)節(jié)6：檢測[完成、反思]教學(xué)反思由魔術(shù)引入，激發(fā)學(xué)生好奇心和學(xué)習(xí)興趣，設(shè)疑想知道魔術(shù)的奧秘嗎？在教學(xué)安排上，先列出了一些常見的鐵的化合物，讓學(xué)生嘗試進(jìn)行分類，讓學(xué)生感悟分類在學(xué)習(xí)中的應(yīng)用。然后，本堂課設(shè)計(jì)了兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)和一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：制備鐵的氫氧化物、鐵離子的檢驗(yàn)和一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)。學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之后，交流匯報(bào)，進(jìn)行歸納總結(jié)，最后回到課前提出的問題，首尾呼應(yīng)。《鐵的重要化合物》的內(nèi)容是屬于高中化學(xué)中“元素及其化合物”部分的知識。整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，發(fā)揮了分類的觀點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)、離子反應(yīng)的觀點(diǎn)在課堂教學(xué)中的指導(dǎo)作用。運(yùn)用分類的觀點(diǎn)，可以解決鐵的氧化物、氫氧化物與酸的反應(yīng)；可以解決復(fù)分解反應(yīng)制備氫氧化物等問題。運(yùn)用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)，可以加深學(xué)生對鐵的化合物性質(zhì)的認(rèn)識。利用生活中的化學(xué)進(jìn)行質(zhì)疑，激發(fā)了學(xué)生的興趣，課堂中展開對氫氧化亞鐵以及氫氧化鐵制備的實(shí)驗(yàn)的探究，能很好地發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。針對鐵的氫氧化物的教學(xué)，我運(yùn)用開放性實(shí)驗(yàn)的方法，使學(xué)生在思考的基礎(chǔ)上獨(dú)立操作，成功地獲取知識，完成教學(xué)任務(wù)。教學(xué)中讓學(xué)生獨(dú)立思考本身就是他們的創(chuàng)新，要使學(xué)生經(jīng)常意識到，獨(dú)立的有自己特色的思考本身就是非常有價(jià)值，它不是表現(xiàn)在結(jié)果的新異上，而是表現(xiàn)在形成思想的基礎(chǔ)以及思考過程的個(gè)性。創(chuàng)新的思維，總是在經(jīng)歷挫折后才形成的。教學(xué)中鼓勵學(xué)生形成和表達(dá)自己的想法，保護(hù)他們積極求索的感情而培養(yǎng)他們思維的創(chuàng)新性。動手實(shí)驗(yàn)時(shí)，讓學(xué)生先制紅褐色氫氧化鐵沉淀，再制氫氧化亞鐵白色沉淀。受定勢思維的影響，用常規(guī)操作滴加氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)則以失敗告終。教師導(dǎo)疑Fe2+有什么性質(zhì)?學(xué)生頓悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就變色。教師再問，成功制取氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是什么?還有什么好辦法嗎?個(gè)別學(xué)生想到用煤油隔離空氣，再將滴管伸入液面下操作，實(shí)驗(yàn)效果非常好。這節(jié)課的難點(diǎn)是在失敗的實(shí)驗(yàn)中找到靈感而取得成功。學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)全過程，體驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度是成功的保障。用自己的智慧，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)美。通過實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)問題，完善實(shí)驗(yàn)，解決問題。教師要培養(yǎng)學(xué)生動腦思考和解決一些相關(guān)實(shí)驗(yàn)中動手與動腦相結(jié)合的問題，還要提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?shí)驗(yàn)成功率，使知識不易遺忘，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決實(shí)際問題的能力。通過這次講課比賽，我更加深刻的體會到最好的教學(xué)設(shè)計(jì)還需經(jīng)過實(shí)踐教學(xué)來檢驗(yàn)，并從中發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)行改進(jìn)，才能不斷優(yōu)化教學(xué)過程，提高教學(xué)能力。一堂公開課下來，我受益頗多。一、本節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)：1、整個(gè)教學(xué)過程較為流暢，學(xué)生很積極。2、課堂導(dǎo)入新穎，能激發(fā)學(xué)生興趣，吸引學(xué)生注意力。3、探究性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是本堂課的一個(gè)亮點(diǎn)。二、不足之處的深入反思1、為什么實(shí)踐的教學(xué)過程離預(yù)期的教學(xué)效果存在很大的差距？我想還是由于自己在課前的備課不充分。整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)還有很多值得推敲揣摩的地方。另外，應(yīng)多一些預(yù)見，多主動向有經(jīng)驗(yàn)的老教師請教，反復(fù)修改，才能使得整個(gè)課堂教學(xué)更加完善。2、課堂容量大，給予學(xué)生思考和探究的時(shí)間不夠，那么在這堂課中如何進(jìn)行時(shí)間的優(yōu)化？鐵的氧化物的知識由于有了學(xué)案讓學(xué)生課前預(yù)習(xí)，內(nèi)容也簡單易懂，只要將表格的內(nèi)容簡單訂正答案即可，可以不必多花時(shí)間細(xì)講。鐵的兩種氫氧化物的制取的演示可以同時(shí)進(jìn)行，這樣既可節(jié)省時(shí)間，又能增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的對比，使學(xué)生印象更加深刻。3、課堂駕馭能力欠缺。一是自己的語速應(yīng)更慢一些，個(gè)