2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新人教新高考）復(fù)習(xí)74練匯編（學(xué)生版）

1．(2022·浙江6月選考，1)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()A．高錳酸鉀溶液 B．過(guò)氧乙酸溶液C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精2．(2022·廣東，2)北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開(kāi)講及“華龍一號(hào)”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是()A．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C．乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出晶體并放熱的過(guò)程僅涉及化學(xué)變化D．核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的eq\o\ar(235,92)U與eq\o\ar(238,92)U互為同位素3．(2023·山東棗莊統(tǒng)考二模)二十大報(bào)告提出加快科技創(chuàng)新、構(gòu)建新能源體系，推進(jìn)生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳發(fā)展。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“奮斗者”號(hào)深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金材料硬度大、韌性好B．推動(dòng)大型風(fēng)電、水電、太陽(yáng)光伏等可再生能源發(fā)展C．保護(hù)和治理山水林田湖草有利于實(shí)現(xiàn)碳中和D．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋物美價(jià)廉，符合綠色低碳發(fā)展理念4．(2022·湖南，1)化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是()A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰5．(2023·湖北校聯(lián)考模擬)茶多酚是茶葉中多酚類(lèi)物質(zhì)的總稱，具有抗癌、抗衰老等功能。茶葉的手工制作過(guò)程非常復(fù)雜：“采回的鮮茶葉，要及時(shí)、均勻地薄攤在潔凈的竹匾上……要用火力均勻的木炭火……在鍋內(nèi)手工翻炒、烘焙……”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．“翻炒”時(shí)，木炭火的溫度越高越好B．用開(kāi)水剛泡制的茶水pH＝7C．瓷器茶杯屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D．茶多酚能有效清除人體的活性氧自由基，起到抗衰老作用6．澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6～9nm，在低于－183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是()A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同7．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。序號(hào)甲乙、丙、丁、戊①常見(jiàn)干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷②常見(jiàn)合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵③基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無(wú)機(jī)鹽④腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸⑤堿性氧化物過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵⑥弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是()A．①② B．④⑤⑥C．②④⑥ D．①⑤⑥8．近日，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當(dāng)水被加熱到40～60℃時(shí)，它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性等屬性也會(huì)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是()A．氫、氧兩種元素只能組成H2OB．導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性屬于水的化學(xué)性質(zhì)C．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小D．液態(tài)水兩種形態(tài)間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化9．(2023·湖北，3)工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(1800～2000℃))粗硅eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(300℃))SiHCl3eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))高純硅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑B．1molSi含Si—Si的數(shù)目約為4×6.02×1023C．原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過(guò)程10．我國(guó)古代發(fā)明或技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()①指南針②黑火藥③轉(zhuǎn)輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強(qiáng)水”(古書(shū)中記載一種能腐蝕五金的液體)⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅A．①③④⑤ B．①③⑤C．①③④⑦ D．①③⑤⑥11．下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．全部 B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥12．在一定條件下進(jìn)行的如圖化學(xué)反應(yīng)，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對(duì)應(yīng)物質(zhì)不正確的是()選項(xiàng)A物質(zhì)B物質(zhì)C物質(zhì)D物質(zhì)ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O213．膠體金即金溶膠，其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點(diǎn)。免疫膠體金技術(shù)作為膠體金標(biāo)記物，可實(shí)現(xiàn)對(duì)抗原抗體的測(cè)定。用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用。其操作步驟如下：a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水(②)60mLb．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加0.1mol·L－1K2CO3(④)溶液0.6mL，振蕩變成棕紅色c．加熱煮沸至溶液變成透明紅色d．分離提純，除去無(wú)機(jī)溶質(zhì)所得分散系中，金顆粒直徑在5～12nm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)①②③④中屬于單質(zhì)的是________(填序號(hào)，下同)，屬于化合物的是____________，屬于鹽的是______。(2)該分散系屬于______，其分散質(zhì)是______________________________________________。14．(2023·青島模擬)鐵廣泛應(yīng)用于人類(lèi)的生產(chǎn)、生活。Ⅰ.鐵及其化合物存在如圖甲轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去)，回答下列問(wèn)題。(1)a、b、c三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______________(填化學(xué)式)。(2)①～⑤反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的有____________(填序號(hào))。寫(xiě)出⑤的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將e的濃溶液滴加到沸水中可得到紅褐色液體，該液體屬于一種特殊的分散系。該分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為_(kāi)_______。鑒別e的濃溶液與該分散系所用方法的原理為_(kāi)_____________________________________________________________________________。Ⅱ.明代《徐光啟手跡》記載了以綠礬(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)為原料制備硝酸的方法，其主要流程如圖乙：(4)X為鐵的氧化物，X的化學(xué)式可能為_(kāi)___________，判斷依據(jù)為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________。(5)③利用濃硫酸的性質(zhì)為_(kāi)_______(填字母)。a．強(qiáng)氧化性 b．高沸點(diǎn)c．酸性 d．脫水性

1．(2022·浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H22．下列說(shuō)法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)3．(2023·重慶，2)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋=2Fe2＋＋PbSO44．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)5．(2022·重慶，4)下列操作中，不會(huì)影響溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)等離子大量共存的是()A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉C．通入NH3 D．通入CO26．(2023·鄭州高三聯(lián)考)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋H2OC．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－=I－＋ClO－＋H2O7．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X(jué)溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是()序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ).實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同8．(2022·全國(guó)甲卷，9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O9．(2023·浙江6月選考，9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)10．(2023·北京海淀高三期末)向0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液，滴加過(guò)程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0C．電導(dǎo)率減小的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同11．(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是()選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液12.(2023·福州第一中學(xué)高三模擬)在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該循環(huán)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”D．鈣化作用的離子方程式之一為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O13.向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測(cè)得溶液中離子的數(shù)量變化如圖。請(qǐng)據(jù)此分析以下問(wèn)題：(1)請(qǐng)指出圖中曲線表示的離子符號(hào)：A________；C________；D________。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當(dāng)A、C曲線相交時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量為_(kāi)___g。14．請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_(kāi)__________________________。(2)0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：________________________________________________________________________。(3)CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時(shí)：__________+_____________________________________________________________________________________。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2通入250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中：_____________________________________________________________________________________________。(5)100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：_________________________________________________________________________________________________。

1．(2023·煙臺(tái)模擬)中華傳統(tǒng)文化中富含化學(xué)知識(shí)，下列敘述與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．熬膽礬鐵釡，久之亦化為銅B．千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑C．落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花D．有舶上鐵絲日久起銷(xiāo)2．(2022·山東，1)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為()A．金(Au)：“雖被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”3．(2023·廣州調(diào)研)陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：Fe3＋>Cu2＋B用Na2O2作呼吸面具的氧氣來(lái)源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性4.(2022·遼寧，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是()A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化5．關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶16．(2023·德州模擬)工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O=2H2SO4＋Te。以下說(shuō)法正確的是()A．Cu2Te中Cu元素的化合價(jià)是＋2價(jià)B．反應(yīng)①中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是TeO2C．每制備1molTe理論上共轉(zhuǎn)移12mole－D．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺2>SO2>TeO27．(2021·湖南，8)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在8．(2023·青島模擬)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的方法如圖：已知：①焙燒時(shí)有K2MnO4和KCl生成。②CO2歧化法：調(diào)溶液pH至弱堿性，歧化生成KMnO4和MnO2。下列說(shuō)法正確的是()A．焙燒時(shí)所用坩堝的材質(zhì)可以選用Al2O3B．焙燒時(shí)理論上每生成1molK2MnO4轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C．電解法與CO2歧化法的理論產(chǎn)率之比為3∶2D．采用CO2歧化法時(shí)，可將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KMnO4固體9．(2023·成都高三檢測(cè))科學(xué)家正在研究一種用乙烯(C2H4，沸點(diǎn)為－104℃)脫硫(SO2)的方法，其機(jī)理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說(shuō)法正確的是()A．氧化性：O2>SO3>CO2B．乙烯在該過(guò)程中作氧化劑C．該脫硫過(guò)程需要及時(shí)補(bǔ)充Cu＋D．步驟ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA個(gè)S生成10．(2021·山東，13改編)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4既是氧化劑又是還原劑C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol11．氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。(1)已知反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反應(yīng)中還原劑是__________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)Cu2＋。(2)在2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是________(填字母)。A．m＝y(tǒng)，R3＋是還原劑B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化劑D．m＝4，R2＋是還原劑(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。12．(2023·濟(jì)南高三模擬)CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，還原性：Cu＞I－＞Cu＋。(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu2＋和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是______、______。(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________。(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性：H2S__________(填“＞”“＜”或“＝”)I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”“低”或“相等”)。(4)CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg=Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填字母)。A．該反應(yīng)中被氧化的元素是銅元素和汞元素B．該反應(yīng)的氧化劑為CuIC．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中每生成1molCu2HgI4轉(zhuǎn)移2mol電子13．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣。Ⅱ.打開(kāi)活塞k，使約2mL的溶液流入試管A中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。Ⅳ.更新試管A，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。(1)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_______________，目的是___________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________；過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根離子的操作是______________________________________________________________________________________________________________。(4)該小組對(duì)SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較得到的結(jié)論是____________________________。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是____________________。過(guò)程Ⅱ中檢出離子過(guò)程Ⅳ中檢出離子甲有Fe3＋無(wú)Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)丙有Fe3＋無(wú)Fe2＋有Fe2＋

1．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶32．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)是氧化劑，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞IOeq\o\al(－,4)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．若有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子3．已知反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．方程式①中W為4OH－B．還原性強(qiáng)弱：SO2>Fe2＋C．a(chǎn)＝6，b＝7D．反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O不能發(fā)生4．(2024·大連模擬)Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X的化學(xué)式為H2S2B．HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，不能穩(wěn)定存在C．步驟Ⅲ反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1D．步驟Ⅳ除砷的化學(xué)方程式為3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O5．(2023·深圳一中高三模擬)一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl2工藝的主要反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．該過(guò)程中Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物C．Cu(OH)Cl分解生成兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2OD．該過(guò)程涉及反應(yīng)：2Cu2OCl2＋O2eq\o(,\s\up7(一定條件))2Cl2＋4CuO6．配平下列離子方程式：(1)____NOeq\o\al(－,2)＋____Fe2＋＋____H＋=____NO↑＋____Fe3＋＋____H2O(2)____Mn2＋＋____H2O2＋____OH－=____MnO2↓＋____H2O(3)____MnO2＋____SOeq\o\al(2－,3)＋____H＋=____Mn2＋＋____SOeq\o\al(2－,4)＋____H2O7．配平下列反應(yīng)。(1)____Li2CO3＋____C6H12O6＋____FePO4=____LiFePO4＋____CO↑＋____H2O＋____CO2↑(2)____(NH4)2Mo4O13＋____H2eq\o(=,\s\up7(高溫))____Mo＋____NH3＋____H2O(3)____H2S＋____NOx=____S＋____H2O＋____N2(4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2eq\o(=,\s\up7(△))____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑8．(1)[2022·全國(guó)甲卷，27(1)]工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2022·江蘇，14(1)①]在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S，其離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．[2021·全國(guó)甲卷，26(2)]以NaIO3為原料制備I2的方法是先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的部分工藝流程如圖所示。(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCleq\o\al(2－,5)等。寫(xiě)出該過(guò)程中生成[Zn(NH3)4]2＋的相關(guān)離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“氧化除雜”的目的是將“AsCleq\o\al(2－,5)”轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去。寫(xiě)出氧化反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．寫(xiě)出下列方程式。(1)[2022·全國(guó)乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(2)[2022·湖南，17(2)①]TiO2與C、Cl2，在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)TiCl4COCO2Cl2分壓/MPa4.59×10－21.84×10－23.70×10－25.98×10－9該溫度下，TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。12．依據(jù)圖示信息書(shū)寫(xiě)方程式：(1)酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如圖。過(guò)程ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。(2)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NOeq\o\al(－,3)分兩步，將步驟ⅱ補(bǔ)充完整：ⅰ.NOeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.________＋________＋________H＋=________Fe2＋＋________＋________。13．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制備(1)寫(xiě)出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式：_____________________________________。(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫(xiě)出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強(qiáng)化脫硫效果，其過(guò)程如圖。過(guò)程Ⅰ：……過(guò)程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋過(guò)程Ⅰ的離子方程式：_________________________________________________________。方法二：③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_____________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.廢水中錳含量的測(cè)定L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為_(kāi)____________________________________________________g·mL－1。14．(2023·北京，18節(jié)選)以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋。(1)“浸錳”過(guò)程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出；礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有________________。形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Fe3＋＋Ag2S＋____________＋2[AgCl2]－＋S(3)“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4C．3.612×1023個(gè)HCl分子D．4.48LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2．某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是()①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(12a,b)②mg該硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA．①③B．②④C．①②D．②③3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋的質(zhì)量為78gC．常溫常壓下，22.4LO2含分子數(shù)為NAD．16gCH4中含有氫原子的總數(shù)為4NA4．(2023·鄭州高三模擬)一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L5．(2023·菏澤模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的原子數(shù)為2.5NA6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA) B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)7．(2023·濟(jì)南模擬)配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中σ鍵的數(shù)目為21NAB．0.1mol·L－1CoCl2溶液中Co2＋數(shù)目為0.1NAC．0.1molN2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數(shù)為0.2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中，氧原子總數(shù)為NA8．一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球。下列說(shuō)法正確的是()A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶19．(2023·青島模擬)下列判斷正確的是()A．同溫、同壓下，相同體積的氮?dú)夂秃馑脑訑?shù)相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NAC．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫、常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子10．(2023·石家莊模擬)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LNH3；②1.204×1023個(gè)H2S分子；③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列關(guān)系正確的是()A．體積大小：④>③>①>②B．原子數(shù)目：③>①>②>④C．密度大?。孩?gt;②>③>①D．質(zhì)量大?。孩?gt;③>②>①11．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L。將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．原混合氣體所含碳原子總數(shù)為0.8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球中收集到的氣體體積為4.48LC．NaOH溶液增重8.8gD．原混合氣體中CO和CO2的體積比為1∶112．(2023·福建上杭一中模擬)室溫下如圖所示，關(guān)閉活塞，向左右兩室(容積相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，放電使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(放電))2HCl，恢復(fù)至原溫度后，下列判斷正確的是()A．開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B．最終容器內(nèi)無(wú)H2存在C．反應(yīng)后H2室壓強(qiáng)減小D．最終容器內(nèi)氣體密度比原來(lái)大13．填寫(xiě)下列空白。(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_(kāi)_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)有下列三種氣體：①32gCH4；②約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列：a．質(zhì)量：_______________________________________________________________(填序號(hào)，下同)；b．分子數(shù)目：___________________________________________________________；c．相同狀況下氣體的體積：_______________________________________________。14．如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(3)甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________________________________________。(4)經(jīng)過(guò)查資料知道HCl＋NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體)，如果將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，隔板b將靜置于刻度“______”處(填數(shù)字)。

1．實(shí)驗(yàn)中需用1.0mol·L－1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質(zhì)量分別為()選項(xiàng)ABCD容量瓶規(guī)格1000mL950mL1000mL500mLCuSO4質(zhì)量152.0g152.0g160.0g80.0g2.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D．將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合3．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀釋配成500mL溶液，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－14．用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是()A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥5．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有托盤(pán)天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜．容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低6．若20g密度為dg·cm－3的硝酸鈣溶液里含有1gCa2＋，則NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(d,400)mol·L－1 B.eq\f(20,d)mol·L－1C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－17．將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1 B.eq\f(4ρ,46a＋m)mol·L－1C.eq\f(1000aρ,50a＋m)mol·L－1 D.eq\f(1000aρ,45a＋m)mol·L－18．(2023·湖南益陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.3molB．NA個(gè)HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為1mol·L－1C．將10mL2mol·L－1H2SO4與100mL水混合，得到0.2mol·L－1H2SO4溶液D．將100mL飽和NaCl溶液濃縮至80mL，恢復(fù)到原溫度，溶液的濃度升高9．室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g，乙同學(xué)配制1.0mol·L－1的NaCl溶液100mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g)。下列說(shuō)法正確的是()A．兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C．兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類(lèi)相同D．甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大10．4℃下，把摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的可溶性鹽RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρg·cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(A,A＋V)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1C．1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,MA＋V)mol(RCln在溶液中完全電離)D．該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(100A,V)g11．(2024·天津模擬)現(xiàn)有VmL硫酸鈉溶液，它的密度是ρg·mL－1，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(71a,23)%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是eq\f(5ρa(bǔ),23)mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a∶(1000－142a)D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(48a,23)%12．(2023·湖南邵陽(yáng)模擬)實(shí)驗(yàn)室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%、密度為1.40g·cm－3的濃硝酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol·L－1B．某同學(xué)用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成最終配制的稀硝酸濃度偏高C．50mL該硝酸與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.35molNO2D．等體積的水與該硝酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于7.0mol·L－113．Ⅰ.綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成中用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。(1)98%1.84g·cm－3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g·cm－3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________________________________________(結(jié)果保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)將111.2g綠礬(FeSO4·7H2O，式量為278)在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_______g；SO2為_(kāi)_______mol。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。(3)將4.88g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol·L－1H2SO4充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH＝1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出莫爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時(shí)，計(jì)算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度為_(kāi)___________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。14．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。Ⅰ.配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液：如圖是配制50mL0.020mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______________(填名稱)。(3)在其他操作均正確的情況下，如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，配制溶液的濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝________。(5)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象：______________________________________________________________________________________________________________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)_____mg·cm－3。

1．將aLNH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是()A.eq\f(2a－b,a) B.eq\f(b－a,b)C.eq\f(2a－b,b) D.eq\f(b－a,a)2．將12g鐵片放入150mL的CuSO4溶液中，當(dāng)溶液中的Cu2＋全部被還原時(shí)，鐵片質(zhì)量增加0.3g，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.125mol·L－1 B．0.175mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.50mol·L－13．常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過(guò)量的氫氣混合，在一定條件下反應(yīng)，使之生成液態(tài)水和無(wú)污染的氣體單質(zhì)。恢復(fù)到原狀態(tài)，反應(yīng)后氣體體積比反應(yīng)前氣體體積減小了46.8L，則原氮的氧化物的化學(xué)式為()A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O4．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4B．3C．2D．15．用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是()A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO26．在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A．72%B．40%C．36%D．18%7．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定綠礬樣品(主要成分為FeSO4·7H2O)的純度，稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；分別量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L－1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該綠礬樣品的純度約為()A．94.5% B．96.1%C．96.7% D．97.6%8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A．0.25mol B．0.2molC．0.3mol D．0.35mol9．向100mL的FeBr2溶液中通入Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)3.36L，所得溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.75mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－110．[2019·北京，26(7)改編]化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入過(guò)量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水。Ⅳ.向Ⅲ中加入過(guò)量KI。Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：①I(mǎi)2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6②Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色③＋3Br2→＋3HBr計(jì)算廢水中苯酚的含量為_(kāi)_______________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol－1)。11．過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。(1)已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，測(cè)定制備的過(guò)氧化鈣晶體中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過(guò)量的bgKI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________。若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________(用字母表示)。(2)已知過(guò)氧化鈣加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。將過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則350℃左右所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。12．(1)[2022·遼寧，17(7)]取2.50gH2O2產(chǎn)品，加蒸餾水定容至100mL搖勻。取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。(2)[2017·全國(guó)卷Ⅰ，26(5)改編]取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品mg，將其中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，再經(jīng)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3·H3BO3，然后用鹽酸滴定進(jìn)行測(cè)定(已知：NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3)，滴定時(shí)消耗濃度為cmol·L－1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%，樣品的純度≤________%。13．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH________(填“增大”或“減小”)。(2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。②該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

1．(2022·浙江1月選考，3)名稱為“干燥管”的儀器是()2．(2021·山東，3)關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①、④不可加熱B．②、④不可用作反應(yīng)容器C．③、⑤可用于物質(zhì)分離D．②、④、⑤使用前需檢漏3．(2022·湖南，4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是()A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加4.下列操作或試劑的選擇不合理的是()A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH和用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)均不需要潤(rùn)濕B．可用CS2洗去試管內(nèi)壁上殘留的硫C．在實(shí)驗(yàn)室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘D．用聚光手電筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同5．(2023·銀川模擬)下列玻璃儀器的洗滌方法正確且涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．附有銀鏡的試管用氨水清洗B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C．附有MnO2的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D．附有碘的試管用酒精清洗6．(2022·山東，6)實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色7．洗滌玻璃儀器時(shí)，下列注意事項(xiàng)不正確的是()A．凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干B．灼熱的玻璃儀器應(yīng)冷卻至室溫后再洗滌，以防炸裂C．洗滌時(shí)一般是先用水沖洗，若達(dá)不到要求再用其他方法洗滌D．玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下8．(2022·重慶，7)下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是()A．裝置甲氣體干燥 B．裝置乙固液分離C．裝置丙Cl2制備 D．裝置丁pH測(cè)試9．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法正確的是()①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈③制取某氣體時(shí)，先檢查裝置的氣密性，后加試劑④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏液，后洗滌⑤使用滴定管前，先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后盛裝標(biāo)準(zhǔn)液A．除②外 B．除④外C．除⑤外 D．全部正確10．下列試劑保存方法的原因解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑保存方法原因ANaH、CaC2均密封于廣口瓶中防止與空氣中的水蒸氣反應(yīng)B液溴、少量白磷均加水液封防止揮發(fā)CFeCl2溶液加入少量鐵屑和稀鹽酸防止氧化和水解DHF溶液、NaF溶液均用塑料瓶盛裝防止腐蝕11.(2023·濟(jì)南一中模擬)某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)用品檢驗(yàn)黑木耳中鐵元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．將黑木耳灼燒灰化，選用的儀器有①②⑥⑦⑨B．用濃硝酸溶解木耳灰并獲得濾液，選用的儀器有④⑤⑦⑩C．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩D．利用上述儀器也可進(jìn)行硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定12．(2022·廣東，8)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)13．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()實(shí)驗(yàn)玻璃儀器試劑A海帶提碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈蒸餾水、新制氯水、CCl4B乙醛的銀鏡反應(yīng)燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管乙醛溶液、銀氨溶液C氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)燒杯、燒瓶、導(dǎo)管氨氣、蒸餾水D制備無(wú)水乙醇蒸餾燒瓶、牛角管、酒精燈、冷凝管、錐形瓶95%乙醇14．以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，回答下列問(wèn)題：(1)儀器⑧和⑩的名稱分別為_(kāi)_____、________________________________________。(2)在分液操作中，必須用到上述儀器中的__________(填序號(hào))。(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述儀器中的__________(填名稱)。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器是__________(填序號(hào)，下同)。(5)儀器上標(biāo)有溫度的有__________。(6)如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說(shuō)法正確的是______________________________________________________________________(填字母)。A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．②是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃(7)某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________________________________________________________。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_____g。(8)指出下面三個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：A：________________________________________________________________________；B：________________________________________________________________________；C：________________________________________________________________________。

1．下列是我國(guó)古代常見(jiàn)的操作方法，其中加點(diǎn)部分的操作原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的分離除雜方法的原理相似的是()①②③④凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液經(jīng)月而出蒸烤之……終乃得酒可飲凡漬藥酒，皆須細(xì)切……便可漉出海陸取鹵，日曬火煎，煮海熬波，鹵水成鹽A.過(guò)濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)B．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過(guò)濾D．萃取、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)2．(2023·?？谑心M)《天工開(kāi)物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”下列說(shuō)法正確的是()A．“煎煉”所得物質(zhì)俗稱“燒堿”B．“作咸”過(guò)程涉及“蒸餾”操作C．“作咸”在實(shí)驗(yàn)室完成會(huì)用到蒸發(fā)皿、酒精燈D．該記載過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)3．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)其目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液4.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)A.①②③④ B．①③④C．②③④ D．①②③5．下列敘述正確的是()A．用裝置Ⅰ分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液B．用裝置Ⅱ蒸干硫酸亞鐵溶液制備FeSO4·7H2OC．用裝置Ⅲ將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到膽礬晶體D．用裝置Ⅳ分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘6．在從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()A．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．實(shí)驗(yàn)室如果沒(méi)有四氯化碳，可以用酒精代替7．(2018·海南，7)下列分離方法正確的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸發(fā)B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過(guò)濾、干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過(guò)盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入無(wú)水氯化鈣，蒸餾8．某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液，②加金屬Na，③結(jié)晶，④加過(guò)量NaOH溶液，⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，⑥過(guò)濾。正確的操作步驟是()A．②⑥③ B．④⑥①③C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤9．(2023·鄭州高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO