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第1頁/共1頁2024北京五中高三(上)期中化學(xué)班級___________姓名___________學(xué)號___________成績___________本試卷共10頁,共100分??荚嚂r長90分鐘??忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上,在試卷上作答無效??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。1.“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中,“新”的核心在于科技創(chuàng)新,下列有關(guān)說法正確的是A.我國研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“零龍一號”以為核燃料,與化學(xué)性質(zhì)不同B.打造中國北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng):星載銣鐘所用元素位于元素周期表中的區(qū)C.“朱雀二號”液氧甲烷火箭入軌成功:為非極性分子,燃燒時,其非極性共價鍵被破壞D.利用合成高級脂肪酸的甘油酯,實現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.NH4Cl的電子式:B.銅的基態(tài)原子的簡化電子排布式:C.的VSEPR模型:D.HCl中σ鍵的電子云輪廓圖:3.下列方程式與所給事實不相符的是A.濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是為了防止:B.向飽和溶液中依次通入過量、,析出沉淀:C.將通入冷的石灰乳中,制得漂白粉:D.去除廢水中的:4.下列原因分析能正確解釋遞變規(guī)律的是選項遞變規(guī)律原因分析A酸性:非金屬性:B離子半徑:電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù):C與水反應(yīng)的劇烈程度:最外層電子數(shù):D熔點:鍵能:A.A B.B C.C D.D5.下列說法不正確的是A.植物油氫化后所得的硬化油不易被空氣氧化變質(zhì),可作為制造肥皂的原料B.向飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液,出現(xiàn)沉淀,加蒸餾水后沉淀可溶解C.ATP(如圖)中的磷酸與核糖之間通過磷酯鍵連接D.纖維素在人體內(nèi)水解成葡萄糖,可為人體供能6.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去),下列判斷不正確的是A.①中,試劑a可以是CuB.②中,需要確保NaOH溶液足量C.③中,生成1mol時,轉(zhuǎn)移4mol電子D.③中,將S換為,氧化產(chǎn)物為7.用下圖裝置和相應(yīng)試劑進(jìn)行性質(zhì)驗證實驗,不能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項目的試劑a試劑b試劑c試劑dA遇水生成酸濃硝酸銅粉紫色石蕊溶液溶液B非金屬性:鹽酸溶液溶液C具有還原性硫酸酸性溶液溶液D酸性:乙酸>碳酸>苯酚乙酸飽和溶液苯酚鈉溶液A.A B.B C.C D.D8.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]為原料制備MnCl2,實現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如圖:下列說法不正確的是A.步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為:水、過濾B.步驟②中發(fā)生的反應(yīng):C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2OC.步驟③若先加H2O2、后加H2SO4,可提高H2O2的利用率D.步驟④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4雜質(zhì)9.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向水溶液中加入乙醇,析出藍(lán)色晶體乙醇的極性比水的極性弱B在溶液中通入氣體,有沉淀生成酸性:C向溶液中滴加1滴KSCN溶液,再加入KCl固體,溶液顏色變淺色增加生成物濃度,平衡逆移D將甲苯加入酸性溶液中紫紅色褪去甲苯分子中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D10.利用熱再生氨電池可實現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示,甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液,向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法錯誤的是A.甲室電極為負(fù)極B.隔膜為陽離子膜C.電池總反應(yīng)為:D.擴(kuò)散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響11.二氧化碳基聚碳酸酯是通過環(huán)氧化物和二氧化碳共聚得到的一種綠色高分子材料,一種聚碳酸酯M的合成方法如下:下列說法不正確的是A.K和M中均含有手性碳原子B.使用該材料時應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿C.生成1molM參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為(m+n)molD.依據(jù)M的合成原理,可推測合成M的過程中會產(chǎn)生含六元環(huán)的副產(chǎn)物12.在催化劑表面,丙烷催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說法不正確的是A.①中,催化劑被氧化B.②中,丙烷分子中的甲基先失去氫原子C.總反應(yīng)為D.總反應(yīng)的速率由③決定13.實驗小組研究金屬電化學(xué)腐蝕,實驗如下:序號實驗實驗Ⅰ鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域,有少量紅棕色鐵銹生成實驗Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域,未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深,區(qū)域變大,未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化下列說法不正確的是A.實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溶液與反應(yīng)生成了B.實驗Ⅱ中保護(hù)了,使鐵的腐蝕速率比實驗Ⅰ慢C.實驗Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式:D.若將片換成片,推測片周邊會出現(xiàn)紅色,鐵釘周邊會出現(xiàn)藍(lán)色14.(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。①②反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定,(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)的焓變?yōu)锽.根據(jù)圖象推測,應(yīng)當(dāng)小于0C.反應(yīng)溫度越高,主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低D.溫度高于1040℃時,(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)第二部分本部分共5題,共58分。15.鋰電池是一種高效、環(huán)保電池,在生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ.作為鋰電池中用到的電解質(zhì)材料之一,(陰離子bfsi-結(jié)構(gòu)見下圖A)深受關(guān)注。(1)基態(tài)鋰原子的軌道表示式為___________。(2)的制備前體,可由C的氟化反應(yīng)得到。C分子中,兩個鍵角均為117°,S-N-S鍵角為126°,N的原子軌道雜化類型為___________。(3)B溶于某溶劑發(fā)生自耦電離(),陽離子F的結(jié)構(gòu)式為___________。(4)B和D水溶液均呈酸性,相同溫度下,值大小關(guān)系:B___________D(填“>”或“<”);沸點大小關(guān)系:B(170℃)>E(60.8℃),原因是___________。Ⅱ.高純度氧化鋰可用于鋰電池。一種制備方法是:i.向磨細(xì)的粉末中加入一定量的過氧化氫,加熱,一定條件下回收得到;ii.真空下焙燒,得到。(5)i中反應(yīng)分為2步,寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步:___________。第二步:(6)晶胞形狀為立方體,邊長為,結(jié)構(gòu)如圖。阿伏加德羅常數(shù)的值為,則的密度為___________。(用代數(shù)式表示,)16.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ),其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。已知:pH升高時,易歧化為和。(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為___________。(2)下列關(guān)于產(chǎn)生的說法中,合理的是___________(填序號)。a.主要在陰極室產(chǎn)生b.在電極上放電,可能產(chǎn)生c.陽離子交換膜破損導(dǎo)致向陽極室遷移,可能產(chǎn)生(3)測定副產(chǎn)物含量的方法如下圖。①加入的目的是消耗水樣中殘留的和。若測定中未加入,則測得的水樣中的濃度將___________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。②滴定至終點時消耗酸性溶液,水樣中的計算式為___________。(4)可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。①反應(yīng)的離子方程式為___________。②處理時,鹽酸可能的作用是:i.提高,使氧化性提高或還原性提高;ii.提高,___________。③用如圖裝置驗證i,請補全操作和現(xiàn)象:閉合K,至指針讀數(shù)穩(wěn)定后,___________。17.一種環(huán)狀高分子P3的合成路線如下:已知:①P2的結(jié)構(gòu)為②(表示取代基)③RClRN3(1)A是一種常用的化工原料,其中包含的官能團(tuán)是___________。(2)B→C的反應(yīng)類型是___________。(3)D生成的反應(yīng)條件是___________。(4)上述流程中生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)單體Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(6)下列說法正確的是___________(填字母)a.F→P1的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)b.P3可能的結(jié)構(gòu)如上圖所示c.P2→P3的過程中有可能得到線型高分子d.堿性條件下,P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)(7)已知:;;Q(C6H11NO)是用于合成單體I的中間體。下圖是以苯酚為原料合成Q的流程,M→N的化學(xué)方程式是___________。18.鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過程中常用的金屬材料,采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。已知:i.鉛冰銅成分:Cu2S、PbS及少量FeS、ZnS;富冰銅主要成分:Cu2S、FeS。ii.Cu2S、PbS難溶于酸,F(xiàn)eS、ZnS可溶于酸。iii.0.1mol·L-1Fe2+沉淀為Fe(OH)2,起始的pH為6.3,完全沉淀的pH為8.3;0.1mol·L-1Fe3+沉淀為FeOOH,起始的pH為1.5,完全沉淀的pH為2.8。Ⅰ.火法工藝:(1)“第一次熔煉”過程中,控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。①“熔煉”時鐵可以將PbS中的鉛置換出來,化學(xué)方程式是___________。②富冰銅中的Cu2S轉(zhuǎn)化生成1mol銅時,理論上至少需要反應(yīng)___________molO2。③控制空氣用量進(jìn)行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是___________。Ⅱ.濕法工藝:(2)“酸浸”過程是用過量稀硫酸浸取鉛冰銅。①氧氣可將Cu2S氧化成硫和Cu2+,酸浸液中的陽離子還有___________。②廢電解液不能循環(huán)使用次數(shù)過多,原因是___________。(3)用廢電解液制備ZnSO4和鐵黃。①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中。實際濃度大于,則用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH_______1.5(填“>”、“<”或“=”)時開始有FeOOH沉淀析出。②廢電解液中Fe2+轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式是___________。(4)“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比,濕法工藝的優(yōu)點是___________。19.資料顯示,酸性介質(zhì)中,和可反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和。小組探究利用該反應(yīng)測定含量的條件。實驗序號物質(zhì)a實驗現(xiàn)象I0.002mol/L溶液無明顯變化II0.002mol/L溶液加熱至沸騰,5min后溶液變?yōu)樽仙獻(xiàn)II0.05mol/L溶液加熱至沸騰,生成大量棕黑色沉淀,靜置,上層溶液未變紫色(1)根據(jù)實驗II的現(xiàn)象,氧化性:_______(填“>”或“<”)。(2)實驗II中反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)實驗I的條件下能將氧化為,推測實驗I未出現(xiàn)紫色的原因:_______。(4)經(jīng)檢驗,棕黑色沉淀為,針對實驗Ⅲ中的現(xiàn)象,提出以下假設(shè):假設(shè)1:的濃度較低,不足以將氧化為假設(shè)2:溶液中存在還原劑,將生成的還原為①甲同學(xué)分析上述實驗設(shè)計,認(rèn)為假設(shè)1不成立,理由是_______。②針對假設(shè)2,乙同學(xué)設(shè)計實驗IV證實了推測合理。請寫出實驗操作和現(xiàn)象:_______。③實驗III中生成的離子方程式是_______,從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析實驗Ⅲ未得到紫色溶液的原因:_______。(5)資料表明可作為和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的催化劑。丙同學(xué)設(shè)計實驗Ⅲ的對比實驗進(jìn)行了證實。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液,再加入0.0005mol固體,加熱至沸騰,觀察到溶液變?yōu)樽仙#?)根據(jù)上述實驗,要利用將轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)來快速測定的含量,應(yīng)控制的反應(yīng)條件有:加熱至沸騰、_______。

參考答案第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。1.【答案】B【詳解】A.與互為同位素,它們物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,A錯誤;B.星載銣鐘所用銣(Rb)元素屬于周期表第ⅠA族元素,位于元素周期表中的s區(qū),B正確;C.甲烷為正四面體,正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,但CH4燃燒時,其極性共價鍵C-H鍵被破壞,C錯誤;D.高級脂肪酸的甘油酯不屬于高分子化合物,D錯誤;答案選B。2.【答案】C【詳解】A.NH4Cl是離子化合物,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為,A錯誤;B.銅的基態(tài)原子電子排布屬于洪特規(guī)則的特例,其簡化電子排布式為,B錯誤;C.中硫原子價層電子對數(shù)為,則VSEPR模型為四面體形,C正確;D.HCl中氫原子的ls軌道提供的1個未成對電子與氯原子的3p軌道提供的1個未成對電子形成s-pσ鍵,則電子云輪廓圖為,D錯誤;答案選C。3.【答案】A【詳解】A.濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是因為濃硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,A不相符;B.向氯化鈉飽和溶液中依次通入過量氨氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與飽和氯化鈉溶液、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,B相符;C.氯氣通入冷的石灰乳制得漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,C相符;D.硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶的硫化汞,反應(yīng)的離子方程式為,D相符;答案選A。4.【答案】B【詳解】A.通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性,S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4,A錯誤;B.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陽離子核電荷數(shù)大于陰離子核電荷數(shù),具有相同電子層的陰離子核電荷數(shù),所帶電荷數(shù)越多,核電荷數(shù)越小,根據(jù)離子半徑:,可得電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù):Ca>Cl>S,B正確;C.與水反應(yīng)的劇烈程度:,金屬性,元素的非金屬性和最外層電子數(shù)沒有必然聯(lián)系,C錯誤;D.Cl2為氣體,Br2為液體,I2為固體,三者均為分子晶體,它們的相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間的作用力—范得華力增強(qiáng),所以氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點依次升高,和鍵能沒有必然聯(lián)系,D錯誤;故選B。5.【答案】D【詳解】A.硬化油中不含碳碳不飽和鍵,所以性質(zhì)較為穩(wěn)定,不易被空氣氧化變質(zhì),而飽和的高級脂肪酸甘油酯在堿性的條件下水解,用于制取肥皂,A正確;B.向飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液,發(fā)生鹽析,出現(xiàn)白色沉淀,向沉淀中加入適量蒸餾水,沉淀溶解,鹽析為可逆過程,B正確;C.由ATP結(jié)構(gòu)可知,核糖與磷酸之間通過磷酯鍵結(jié)合形成ATP,C正確;D.人體內(nèi)不含水解纖維素的酶,所以不能消化纖維素,因此纖維素不能被分解提供能量,D錯誤;故本題選D。6.【答案】C【詳解】A.Cu與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和二氧化硫,A正確;B.NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收,B正確;C.由反應(yīng)可知,1mol時,轉(zhuǎn)移2mol電子,C錯誤;D.將S換為,化合價降低,化合價升高生成氧化產(chǎn)物,D正確;故選C7.【答案】A【詳解】A.濃硝酸具有揮發(fā)性,左側(cè)裝置中產(chǎn)生的氣體中可能混有HNO3,揮發(fā)的硝酸進(jìn)入到c中也會使得紫色石蕊試液變紅使,不能證明遇水生成酸,A符合題意;B.鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)溶液變?yōu)槌壬?,能證明非金屬性:,尾氣使用堿液吸收防止污染,B不符合題意;C.硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體,二氧化硫使得使得高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫還原性,尾氣使用堿液吸收防止污染,C不符合題意;D.乙酸和碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w,通過飽和碳酸氫鈉溶液除去帶出的乙酸,二氧化碳和苯酚鈉生成溶解度較小的苯酚,溶液變渾濁,能說明酸性:乙酸>碳酸>苯酚,D不符合題意;故選A。8.【答案】C【分析】黑錳粉中含有、、、、及炭黑等,步驟①將黑錳粉分離為溶液和粗品,可知步驟①為水洗、過濾分離出溶液、溶液和固體;所得粗品中含有、、及炭黑等,步驟②是將粗品在空氣中加熱,可知、炭黑(主要成分為C單質(zhì))被O2氧化,其中C被氧化為CO2,被氧化為,此時粗產(chǎn)品中含有、;步驟③是向粗產(chǎn)品(含、中加入H2O2溶液、稀H2SO4,并加熱得到MnSO4溶液和Fe(OH)3沉淀;步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2,二者反應(yīng)生成MnCl2和微溶于水的CaSO4,再經(jīng)過濾操作得到MnCl2溶液?!驹斀狻緼.步驟①將黑錳粉分離為溶液和粗品,可知步驟①為水洗、過濾分離出溶液、溶液和固體,可知步驟①分離出、的試劑和操作為:水、過濾,故A項正確;B.經(jīng)步驟①分離所得的粗品中含有、、及炭黑等,步驟②是將粗品在空氣中加熱,可知、炭黑(主要成分為C單質(zhì))被O2氧化,其中C被氧化為CO2,被氧化為,則步驟②中發(fā)生的反應(yīng)正確,故B項正確;C.③中先加入雙氧水,會催化分解H2O2,使其利用率降低,故C項錯誤;D.步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2,二者反應(yīng)生成MnCl2和微溶于水的CaSO4,所以含有少量的CaSO4,故D項正確。故選C。9.【答案】A【詳解】A.向為離子化合物,屬于強(qiáng)極性化合物,向其水溶液中加入乙醇,因為乙醇的極性比水的極性弱,在乙醇中的溶解度減小,會析出藍(lán)色晶體,A正確;B.在溶液中通入氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化鈣和水,,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),無法比較次氯酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱,B錯誤;C.向溶液中滴加1滴KSCN溶液,發(fā)生可逆離子反應(yīng):(血紅色),再加入KCl固體后,未補充平衡離子,不影響平衡,溶液顏色不發(fā)生改變,C錯誤;D.將甲苯加入酸性溶液中紫紅色褪去,原因是甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化,而且苯環(huán)結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵,D錯誤;故答案為:A。10.【答案】B【分析】由題意可知,甲通入氨氣,氨氣和銅離子生成,導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小,則銅電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子,銅離子又和氨氣生成,為負(fù)極,則右側(cè)電極為正極;【詳解】A.向甲室加入足量氨水后電池開始工作,則甲室電極溶解,變?yōu)殂~離子與氨氣形成,因此甲室電極為負(fù)極,故A正確;B.在原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動,若隔膜為陽離子膜,電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動,通入氨氣要消耗銅離子,顯然左側(cè)陽離子不斷減小,明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行,故B錯誤;C.由分析可知,左側(cè)負(fù)極是,正極銅極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅:,則電池總反應(yīng)為:,故C正確;D.?dāng)U散到乙室會與銅離子反應(yīng)生成,銅離子濃度降低,銅離子得電子能力減弱,因此將對電池電動勢產(chǎn)生影響,故D正確。故選B。11.【答案】D【詳解】A.由圖可知,K分子中含有如圖*所示的手性碳原子:,M分子中含有如圖*所示的手性碳原子:,故A正確;B.由圖可知,M分子中含有的酯基在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中會發(fā)生水解反應(yīng),所以使用該材料時應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,故B正確;C.由圖可知,mmolK分子、nmolL分子與(m+n)mol發(fā)生加聚反應(yīng)生成1molM,故C正確;D.由圖可知,K分子、L分子中的碳氧環(huán)斷裂與二氧化碳發(fā)生加聚反應(yīng)生成M,所以合成M的過程中會產(chǎn)生含五元環(huán)的副產(chǎn)物,故D錯誤;故選D。12.【答案】D【詳解】A.①中催化劑失去氫原子,化合價升高,被氧化,故A正確;B.②中丙烷失去了氫原子變成了正丙基,故B正確;C.從整個歷程圖來看,反應(yīng)物是氧氣和正丙烷,生成物是丙烯和水,化學(xué)方程式正確,故C正確;D.①過程中活化能為181.1kJ/mol,②過程中活化能為27.9kJ/mol,③過程中活化能為20.2kJ/mol,活化能越大,反應(yīng)速率越慢,則①為整個反應(yīng)的決速步,故D錯誤;答案D。13.【答案】A【詳解】A.根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,實驗Ⅰ中鐵釘被空氣中氧氣氧化,隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域,F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN6)]會生成藍(lán)色沉淀,OH-在酚酞作用下會使溶液變紅,故反應(yīng)過程中溶液存在OH-、Fe2+,最后有少量紅棕色鐵銹生成,發(fā)生了吸氧腐蝕,但是不能說明K3[Fe(CN6)]與Fe反應(yīng)生成了Fe2+,A項錯誤;B.實驗ⅠI中形成了以鐵為正極,鋅為負(fù)極的原電池,鋅片發(fā)生氧化反應(yīng),故Ⅱ中鐵的腐蝕速率降低,B項正確;C.實驗Ⅱ中,溶液酸性較弱,且由鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域可知,正極的電極反應(yīng)式:,C項正確;D.若將片換成片,則實驗Ⅱ中,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,鐵釘周邊會出現(xiàn)藍(lán)色;銅為正極,根據(jù)C選項正極電極反應(yīng)式可知,有OH-生成,銅片周邊會出現(xiàn)紅色,D項正確;答案選A。14.【答案】C【分析】反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。根據(jù)(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系,溫度低于570℃時,隨溫度升高,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大,可知溫度低于570℃時,主要發(fā)生反應(yīng);溫度高于570℃時,隨溫度升高,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)減小,可知溫度高于570℃時,主要發(fā)生反應(yīng)?!驹斀狻緼.根據(jù)蓋斯定律(②-①)得的焓變?yōu)?,故A正確;B.根據(jù)圖象,溫度低于570℃時,隨溫度升高,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大,可知小于0,故B正確;C.溫度低于570℃時,主要還原產(chǎn)物為Fe,溫度高于570℃時,主要還原產(chǎn)物為FeO,故C錯誤;D.溫度高于1040℃時,(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)為;溫度高于1040℃時,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)小于20%,化學(xué)平衡常數(shù),故D正確;選C。第二部分本部分共5題,共58分。15.【答案】(1)(2)(3)或(4)①.>②.B分子間存在氫鍵(5)(6)【小問1詳解】Li是3號元素,電子排布式為1s22s1,軌道表達(dá)式為;【小問2詳解】C分子中,兩個鍵角均為117°,S-N-S鍵角為126°,則兩個鍵角和S-N-S鍵角之和117°2+126°=360°,說明H、N和2個S原子位于同一平面上,則N原子采取sp2雜化,故答案為:sp2;【小問3詳解】由原子個數(shù)和電荷總數(shù)守恒可知,陽離子F的結(jié)構(gòu)式可能為或,故答案為:或;【小問4詳解】氟原子是吸電子基,會使氮氫鍵的極性增強(qiáng),電離出氫離子的能力增大,乙基是推電子基團(tuán),會使氮氫鍵的極性減弱,電離出氫離子的能力減弱,則B的酸性強(qiáng)于D;由圖可知,B分子能形成分子間氫鍵,E分子不能形成分子間氫鍵,所以B的分子間作用力強(qiáng)于E,沸點強(qiáng)于E,故答案為:B分子間存在氫鍵;【小問5詳解】和過氧化氫,加熱得到,總反應(yīng)①為,反應(yīng)分為2步,已知第二步②為,第一步反應(yīng)為,化學(xué)方程式。答案:;【小問6詳解】晶胞可知一個晶胞中含有8個Li+、4個O2-。則的密度為。答案:。16.【答案】(1)(2)bc(3)①.偏大②.(4)①.②.使還原性增強(qiáng)③.先向左側(cè)燒杯中加入少量硫酸,觀察電壓表示數(shù)是否變化,再向右側(cè)燒杯中加入等量硫酸,觀察電壓表示數(shù)是否變化【小問1詳解】業(yè)上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)的離子方程式為;【小問2詳解】a.氯元素都在陽極室,所以應(yīng)該在陽極室生成,故a錯誤;b.氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng),化合價升高,有可能生成,故b正確;c.陽離子交換膜破損導(dǎo)致OH-向陽極室遷移,陽極室氫氧根濃度變大,陽極生成的氯氣與氫氧根反應(yīng)生成次氯酸根,當(dāng)pH升高時,ClO-易歧化為和Cl-,故c正確;答案選bc;【小問3詳解】①加入過氧化氫消耗水樣中殘留的Cl2和ClO-,再加入硫酸亞鐵,與氯酸根反應(yīng),最后計算出與氯酸根反應(yīng)后剩余的亞鐵離子。未加入過氧化氫,水樣中殘留的Cl2和ClO-也會在第二步中消耗亞鐵離子,使亞鐵離子消耗的量增大,這些消耗的亞鐵離子也會認(rèn)為是氯酸根消耗的,所以濃度將偏大。②高錳酸鉀和硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為,則有關(guān)系式,因此與高錳酸鉀反應(yīng)的亞鐵離子為,與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為,則有關(guān)系式,與反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為,設(shè)的物質(zhì)的量為a,,則;【小問4詳解】①鹽酸和反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為;②鹽酸與的反應(yīng)中,鹽酸作還原劑,因此鹽酸的作用可能是提高,使還原性增強(qiáng);③用如圖裝置驗證i,具體的操作為:閉合K,至指針讀數(shù)穩(wěn)定后,先向左側(cè)燒杯中加入少量硫酸,觀察電壓表示數(shù)是否變化,再向右側(cè)燒杯中加入等量硫酸,觀察電壓表示數(shù)是否變化。17.【答案】(1)碳碳雙鍵(2)取代反應(yīng)(3)氫氧化鈉醇溶液,加熱(4)CH≡CCH2OH+CH3CHClCOOCH2C≡CH+H2O(5)(6)bc(7)2+O2+2H2O【分析】由框圖可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,在高溫下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,由D的分子式C3H6OBr2可知:B到C發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,C到D發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCHBrCH2OH,再發(fā)生消去反應(yīng)生成CHCCH2OH,再和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成FCH3CHClCOOCH2C≡CH,最后經(jīng)過幾步反應(yīng)得到P3,據(jù)此回答?!拘?詳解】根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,其中包括的官能團(tuán)是碳碳雙鍵;【小問2詳解】根據(jù)上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,所以B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);【小問3詳解】根據(jù)上述分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCHBrCH2OH,D生成CHCCH2OH的反應(yīng)是鹵代烴的消去反應(yīng),所以反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液,加熱,【小問4詳解】根據(jù)上述分析可知CHCCH2OH,和E反應(yīng)生成C6H7O2Cl,發(fā)生的是酯化反應(yīng),結(jié)合已知信息可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CH≡CCH2OH+CH3CHClCOOCH2C≡CH+H2O;【小問5詳解】根據(jù)已知:P2的結(jié)構(gòu)為,逆推知單體Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式是;【小問6詳解】a.根據(jù)上述分析可知,F(xiàn)→P1的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng),故a錯誤;b.由P2的結(jié)構(gòu)為,再和NaN3在一定條件下反應(yīng)得到,所以P3的結(jié)構(gòu)如圖所示,故b正確;c.P2→P3的過程中發(fā)生加聚反應(yīng),所以可能得到線型高分子,故c正確;d.堿性條件下,P3含有酯基的部分可以水解,非酯基的部分不能水解,所以不可能徹底水解成小分子物質(zhì),故d錯誤;故答案:bc;【小問7詳解】根據(jù)已知:;Q(C6H11NO),以苯酚為原料合成Q的流程圖如下;所以,M→N的化學(xué)方程式是2+O2+2H2O。18.【答案】(1)①.②.0.5③.Pb不能以單質(zhì)形式析出;焦炭、鐵等原料消耗過多;銅的產(chǎn)量和純度受到影響等(2)①.、、②.電解液循環(huán)多次后,溶液中積累的、濃度增加,電解時可能放電析出,降低Cu的純度(3)①.<②.(4)反應(yīng)條件溫和、不產(chǎn)生SO2污染物、廢電解液等物質(zhì)循環(huán)利用【分析】火法工藝:“第一次熔煉”過程中,鐵將PbS中的鉛置換出來,ZnS被氧化發(fā)生反應(yīng),從而得到粗鉛,富冰銅和。將富冰銅經(jīng)過二次熔煉主要發(fā)生得到銅單質(zhì)。濕法工藝:結(jié)合信息可知在酸浸過程中FeS、ZnS直接溶于酸,而Cu2S在氧氣作用下也溶解反應(yīng)生成硫和Cu2+,而PbS難溶于酸留在酸浸渣中,進(jìn)一步處理冶煉鉛單質(zhì)。酸浸液經(jīng)過電解得到銅單質(zhì),廢電解液經(jīng)過氧氣氧化和ZnO調(diào)節(jié)pH制備ZnSO4和鐵黃?!拘?詳解】①“熔煉”時鐵可以將PbS中的鉛置換出來,化學(xué)方程式是。②根據(jù)可得富冰銅中的Cu2

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