2024屆高考化學一輪復習知識點突破練習18-微粒的組成、化學鍵（含解析）

2024屆高考化學一輪復習知識點突破練習18-微粒的組成、

化學鍵

一、單選題

1.某離子液體的陰離子的結(jié)構如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大

的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是

A.Z元素的最高價態(tài)為+7B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>Y

C.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構D.最簡單氫化物水溶液的pH：X>M

2.已知W、X、Y、Z、L為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W和Y,X和

Z位于同主族，形成的化合物M結(jié)構如圖所示，則下列敘述不正確的是

一X

I

+X_Z

一IY*

X

-

A.原子半徑：Y>Z>L>W>X

B.X和Y形成的某種化合物含共價鍵和離子鍵

C.根據(jù)結(jié)構可推測化合物M可用作漂白劑

D.X、Z、L形成的簡單氧化物中X的沸點最高

3.據(jù)文獻報道，某反應的反應歷程如圖所示：

NH)

4>

Ti??NH?、/-O=Fe(III)\

/Y、即

ITi"???NH:???HQFe(II)V

Ti4*|<NOI

tI卜6

\Ti44-NH：-N=p-H-O-Fc(ll)/

〉Ti$?…NHxN=OJ、HQFedl),

N?+H9

下列有關該歷程的說法正確的是

A.A4+...NH3是催化劑

B.Ti4+…NH2—N=0是中間產(chǎn)物

催化劑

C.總反應化學方程式為4NH3+3O2^--------2N2+6H2O

4+4+

D.分解反應Ti...NH2—N=O->Ti+N2+H2O的反應過程中有氮氮鍵斷裂

4.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和M處于同一主族，Y原

子的最外層電子數(shù)為3,Z是非金屬性最強的元素，X、Y和M可組成MYXj化合物，

其結(jié)構如圖所示。下列說法錯誤的是

M+/卜

XIX

,■

A.YZ3中每個原子最外層電子均達到8

B.MYX4能與H20發(fā)生氧化還原反應生成H2

C.MX、XZ晶體中含有不同的化學鍵

D.原子半徑由大到小順序為M>Y>Z>X

5.已知X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都小于20,X元

素的原子是所有元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的

最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z、R是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確

的是

A.原子半徑：X<Y<Z<XV<R

B.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵

C.沸點：X2Y>X2W

D.Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

6.下列含有非極性鍵的共價化合物是

A.HC1B.Na2O2C.C2H?D.CH4

7.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次

外層電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a位于同一主族。下列敘述正確的

是

A.由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵

B.b、c兩元素的最高價氧化物對應水化物之間不可能發(fā)生反應

C.原子半徑：b>c>d>e

D.含氧酸的酸性：c>c

8.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如表所示。W與Y的最高化合價

之和為8,下列說法錯誤的是

]WIX|

Y]IZ

A.原子半徑：X<Y

B.氧化物對應水化物的酸性：W>Y

C.WZ3中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

D.熔點：Y2X3VYZ3

9.能夠用鍵能解釋的是

A.氮氣的化學性質(zhì)比氯氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，濱呈液體，碘為固體

C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

10.日本福島第?核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放

碘片(￡1)，以降低放射性碘對人體的傷害。已知核輻射中放射性碘(碘的核電荷

數(shù)為53,則下列說法正確的是

A.核裂變是一種化學變化

B.的質(zhì)量數(shù)為127,原子序數(shù)為53,核內(nèi)有74個中子

C.碘舄I和放射性碘屬于同素異形體

D.與是同一種核素

11.聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7FI在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，很多人稱這

次大會為“人類拯救地球的最后機會”。據(jù)報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常

特殊的會導致溫室效應的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構式為：160="(7=180。下列說法正確的

是

A.16。與18。為同種核素

B.i6o=c=i'O與iQnCtMo互為同位素

C.160=C=IXO的化學性質(zhì)與|60=C=,60幾乎完全相同

D.16。=c=蜴0的摩爾質(zhì)量為46g

12.已知像(3iGa)和澳(笫Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑：Br>Ga>Cl>AI

B.堿性：Ga(OH)3>AI(OH)3酸性：HCIOQHBrCh

C.；；Br與;!Br得電子能力不同

(5)(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色,

而于100C時為深紅色。在淡黃色一橙黃色—深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是一；

在常壓下，(DC'高于130c分解為相應的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是o在

B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是(填分子式，下同)，常與Cu2\

Zn2\Ag+等形成配離子的是。

⑹A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為pgcm

汽NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學式為o

②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為—pm。

15.I.下列有關晶體結(jié)構或性質(zhì)的描述中正確的是

A.C60分子間只有范德華力，該晶體酌晶胞為面心立方結(jié)構，屬于分子密堆積

B.因金屬性K>Na,故金屬鉀的熔點高于金屬鈉

C.金剛石與石墨晶體中，碳原子和C-C鍵的比值相同

D.要使離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)或氣態(tài)，需要較多的能量破壞這幽較強的離子鍵

H.硼及其化合物應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(I)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為,其第一電離能位于同周期元素的第

位(按照由大到小順序)。

(2)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構為層狀，其二維平面結(jié)構如圖a。

圖a中原子的雜化方式有o從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時

溶解度增大：—。

(3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構與金剛石相似，如圖b所示。

①ImoIBN晶體中，共價鍵的個數(shù)為。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為元

環(huán)。

②晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示,

其中原子坐標參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標參數(shù)為(1/2,0,1/2),則Z原子的坐

標參數(shù)為o晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。己知最近的兩個B原子的距離anm,

阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則立方氮化硼的密度d=g.cm\(列出計算式即可)

16.［化學——選修3］物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)：有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如

下：

元素相關信息

AA元素的一種原子中沒有中子，只有一個質(zhì)子

BB是電負性最大的元素

CC的基態(tài)原子2P軌道有三個未成對電子

DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子

EE能形成磚紅色(紅色的)EzO和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題。

⑴寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式。

(2)C元素單質(zhì)分子中含有。和口鍵的鍵數(shù)之比為o

⑶解釋在水中的溶解度C7Hl50H比乙醇低的原因是：：C2A4分子

中c原子軌道的雜化類型是.

(4)A、C、E三種元素可形成：【E(CA”4】2+配離子，其中存在的化學鍵類型有［填

序號)：

①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵

若【E(CAM】2+具有對稱的空間構型，且當【E(CA3)4】2+中的兩個CA3分子被兩個Cl

-取代時。能得到兩種不同結(jié)構的產(chǎn)物，則【E(CA3)4】2+的空間構型為(填序號)。

a.平面正方形b.正四面體c.三角錐型d.V型

(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為,

若該晶體的密度為agem3,則該晶胞中距離最近的B和D之間的距離是cm］寫

出表達式即可，NA代表阿伏加得羅常數(shù))。

17.碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自

身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）C4）分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F?發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物

為;C60的晶體中，每個C60晶胞的質(zhì)量為0（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是,

a.晶體的密度：干冰〉冰b.晶體的熔點：干冰》冰

c.晶體中的空間利用率：干冰,冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，卜列關于這兩種單質(zhì)的敘述中正確

的有一。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp?雜化；

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中CY；

c.晶體的熔點：金剛石＞石墨

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石〉石墨

e.金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f.金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

（4）金剛石晶胞結(jié)構如圖，立方BN結(jié)構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍

最近的N原子所構成的立體圖形為,B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數(shù)目

比為一，一個晶胞中N原子數(shù)目為o

（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為,銅采用—

堆積，則銅的晶體中Cu原子的配位數(shù)為o已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cn?,

Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)NA,則Cu的半徑為。

18.鐵氮化合物（Fe、Ny）在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、

氮氣、丙酮和乙醇參與，

(l)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為

)分子中碳原子軌道的雜化類型是,Imol丙酮分子中

含有。鍵的物質(zhì)的量為。

(3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為°

(4)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為。

(5)某Fe、Ny的晶胞圖T所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形

成Cu替代型產(chǎn)物Fe(、_n)CunNy°Fe、Ny轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化圖-2所示,

其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為o

,Cu替代b位置Fe型

a位置Fe

b位置Fc

N

轉(zhuǎn)化過程

圖?1FqNy品胞結(jié)構示意圖

圖-2轉(zhuǎn)化過程的能量變化

參考答案：

1.D

【分析】根據(jù)w是有機分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個雙健,

則其最外層有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)關系知，Y為。元素，則X為N元素；Z形成

1個單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6,則M為S元素。以此解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價，故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為Is22s22P2,

未成對電子數(shù)為2,O原子的電子排布式為Is22s?2p4,未成對電子數(shù)也為2,故B錯誤:

C.根據(jù)上述分析可知：X為N元素，該陰離子中N形成2個單鍵，有2對孤對電子，

滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，故C錯誤：

D.根據(jù)上述分析可知：X為N元素，最簡單氫化物NH-N%的水溶液星堿性；M為

S元素，最簡單氫化物也S,H2s的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH3>H?S,故D

正確；

故答案：Do

2.A

【分析】已知W、X、Y、Z、L為原子序數(shù)依次遞增，X和Z位于同主族，且X形成

兩個共價鍵，所以X是O,Z是S,L是Cl；W和Y同主族，且形成Y+,所以Y是

Na,W是Li；即W、X、Y、Z、L分別是Li、0、Na、S、CU

【詳解】A.一般來說不同周期電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期，核電荷數(shù)越大原子

半徑越小，因為W、X、Y、Z、L分別是Li、0、Na,S、CL所以半徑大小順序是

Na>S>Cl>O>H,故A錯誤；

B.X是O,Y是Na,形成的化合物是NazO或Na?。?，含有共價鍵和離子鍵，故B

正確：

C.根據(jù)結(jié)構可推測化合物M中含有過氧鍵-O-O-,有強氧化性可用作漂白劑，故C正

確；

D.X、Z、L形成的簡單氫化物是H?0、H2S,HC1,水分子間存在氫鍵，所以水的沸

點最高，故D正確；

故答案為A。

3.B

【詳解】A.叮4+在整個反應過程中參與了反應，但反應前后質(zhì)量和性質(zhì)未改變，Ti，-是

催化劑，故A錯誤；

試卷第9頁，共14天

B,加入NO后生成Ti，-…NHz—N=O,可知Ti4+_NH2-N=O是中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)反應歷程，參加反應得物質(zhì)有NH3、NO、O2,總反應化學方程式為4NH3+2NO

催化劑

+20：-----3N2+6H2O,故C錯誤；

D.分解反應Ti"...NH2—N=O->Ti4++N2+H2O的反應過程中有氮氧鍵斷裂，故D錯誤;

故選B。

4.A

【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和

M處于同一主族，Z是非金屬性最強的元素為F,又Y原子的最外層電子數(shù)為3故為B,

X、Y和M可組成MYK4化合物，M+帶?個單位正電荷，故M為Na,則X為H,據(jù)

此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，YZ3即BF3中B原子最外層上只有6個電子，A錯誤；

B.由分析可知，MYX4即NaBH4能與H2O發(fā)生NaBH4+2H2O=NaBCh+4H2T生成比，

反應中H元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，B正確；

C.由分析可知，MX、XZ分別為NaH、HF晶體中含有的化學鍵分別為離子鍵和共價

鍵，故不同，C正確：

D.元素周期表中，原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大,

故原子半徑由大到小順序為M>Y>Z>X即Na>B>F>H,D正確；

故答案為：A。

5.A

【詳解】試題分析：X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都小于20,X原

子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,

則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素，Y、W同主族，故W為S元

素，Z、W同周期，都處于第三周期，Z、R分別是同周期中金屬性最強的元素，則Z

為Na元素，R的原子序數(shù)比S大，則R為K元素.A、原子核外電子層數(shù)越多，原子

半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：K>Na>S>0

>H,即原子半徑：X<Y<W<Z<R,故A錯誤；B、由X、Y、Z、W四種元素組成

的化合物為NaHSCh,NaHSCU中既含有共價鍵又含離子鍵，故B正確；C、比0分子

間存在氫鍵，沸點較高，則沸點：H2O>H2S,故C正確：D、Y與W形成的化合物

WY2是SO?,二氧化硫與H?O生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，故D正確；故

選Ao

【考點定位】考查元素周期律與元素周期表

試卷第10頁，共14頁

【名師點睛】本題考查了結(jié)構性質(zhì)位置關系、元素周期律、元素化合物的性質(zhì)等，推斷

元素是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握。I?20號元素的特殊的電了?層結(jié)構可歸納為:

(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素：Be、Ar：(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子

數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：

Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外

層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、

Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電

子數(shù)相等的元素：H、Be、AU

6.C

【詳解】A.HO是含有極性鍵的共價化合物，不符合題意，故A不選；

B.NazO?是含離子鍵與非極性鍵的離子化合物，不符合題意，故B不選；

C.C2H2是含非極性鍵與極性鍵的共價化合物，符合題意，故C選；

D.C&是含極性鍵的共價化合物，不符合題意，故D不選；

答案選C。

7.C

【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)

與b原子次外層的電子數(shù)相同，a的核外電子總數(shù)應為8,則a為O元素，貝b、c、d、

e為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則c為A1元索，d與a同族，則d為

S元素，b可能為Na或Mg；e的原子序數(shù)大于S,且為主族元素，則e為CI元素。從

而得出：a為O,b為Na或Mg,c為Al,d為S,e為Cl元素。

【詳解】A.若b為Na,氧與鈉可形成過氧化鈉，在過氧化鈉中含有0-0共價鍵，故

A錯誤；

B.若b為Na元素，氫氧化鈉能夠與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，故B錯誤；

C.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：b>c>d>e,故C正確；

D.硫酸、亞硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亞硫酸，沒有指出元素

是否為最高價，無法比較S、C1元素的含氧酸酸性強弱，故D錯誤；

故選C。

8.D

【分析】四種元素全部為短周期，W與Y的最高化合價之和為8,則W與Y的族序數(shù)

之和為8,所以Y為第1HA族元素，W為第VA族元素，且W為第二周期，Y為第三

周期，所以W、X、Y、Z分別為N、0、Al、CL

試卷第11頁，共14頁

【詳解】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Al>0,A正確；

B.N的氧化物的水化物可能為HNCh或HN02,氧化物對應水化物的酸性：HNCh或

HNO2>A1(OH)3,B正確；

C.NCb中N原子與三個0原子分別共用一對電子，所以N、C1原子的最外層均滿足

8電子穩(wěn)定結(jié)構，C正確；

D.AL03一般為離子晶體，常用作耐火材料，熔點高，而AlCh為分子晶體，化合物熔

點：A12O3>A1C13,D錯誤；

綜上所述答案為D。

9.A

【詳解】A、氮氣中鍵能是氮氮三鍵，鍵能大于氧氣的，所以氮氣穩(wěn)定，A選。

B、澳和碘形成的晶體是分子晶體，其熔沸點和分子間作用力有關，碘的分子間作用力

強于嗅的，熔沸點高于短的，B不選。

C、稀有氣體的最外層電子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構，其單質(zhì)分子化學性質(zhì)穩(wěn)定，C不選。

D、溶質(zhì)的揮發(fā)性和鍵能無關，與其沸點是有關的，D不選。

所以正確的答案是A。

10.B

【詳解】A.核裂變是核變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.碘元素的核電荷數(shù)為53,的質(zhì)子數(shù)為53、質(zhì)量數(shù)為127,核內(nèi)中子數(shù)為

127—53=74,故B正確；

C.碘啜I和放射性碘?I是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故C錯

誤；

D.和的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是兩種不同核素，故D錯誤；

故選B。

11.C

【分析】

【詳解】A.16。與”0的質(zhì)子數(shù)相同都是8,但中子數(shù)不同，則屬于同種元素的不同核素,

故A錯誤；

B,同位素的分析對象是原子,6O=CJ8o與i6o=c="O屬于化合物，故B錯誤；

C.I6Q=C=I8O與16O=C$6O都是二氧化碳,則化學性質(zhì)幾乎相同，所以C選項是正確

的；

試卷第12頁，共14頁

D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故D錯誤：

所以C選項是正確的。

12.B

【詳解】A.半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù),

核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是

Ga>Br>Al>CI,故A錯誤；

B.同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，(非)金屬性越強，其最高價氧化物對

應水化物的堿(酸)性增強，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性：HCIO:HBrOj,故B正確;

C.都是旗原子，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，故C錯誤；

D.30號元素是鋅元素.屬于IB族，不是主族，故D錯誤；

答案選B。

13.第三周期IA族H2O水分子間存在氫鍵離子鍵、共價鍵

+2+3+

C+4HNCM濃)屋/02T+4N(M+2H2。H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2OFe?+催化

H2O2分解產(chǎn)生。2比。2分解反應放熱，促進Fe"水解平衡向正向移動

【分析】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.E?-與

Ar原子具有相同的電子層結(jié)構，則E為S元素；C與E同主族，則C為O元素：B與

C同周期且相鄰，則B為N元素；A與D同主族，可形成DA型離子化合物，二者只

能處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素，D為Na：W的合金用量最大、用途最

廣，則W為Fe,

【詳解】(1)D為Na元素，在元素周期表中的位置：第三周期IA族，故答案為第三周

期IA族；

(2)A分別與C、E形成最簡單化合物分別為H2O、H2S,由于水分子間存在氫鍵，HQ

的沸點較高，故答案為H2O；水分子間存在氫鍵；

(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)為NaOH,含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵，B的最

高價氧化物對應水化物為HNCh，灼熱的碳與濃硝酸反應方程式為：

C+4HN0K濃)WCO2T+4NChT+2H20,故答案為離子鍵、共價鍵；

C+4HNCM濃)=^=CO2T+4NO2T+2H2。；

(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO,溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應

3+

的離子方程式為：H2O2^2HU2Fe^=2Fe+2H2O：一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并

放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生02；生成

沉淀的原因是；HQ?分解反應放熱，促進R/水解平衡向正向移動，故答案為

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2Fe4-2H2O；F/+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應放熱，促進

試卷第13頁，共14頁

FP+水解平衡向正向移動。

14.Is22s22P63s23P63d54sl或［Ar］3d54sl3p硼原子的b、L對應的2個電

子分別處于不同的能層或硼原子失去第3個電子后，達到穩(wěn)定結(jié)構，不易再失去電子［或

其他合理說法）B、C、N的非金屬性依次增強或H3BO3、H2c03、HNO3的非羥

基氧原子個數(shù)依次為0、1、2NC13分子間作用力或范德華力化學鍵或

共價鍵或極性鍵10

CH4,NH3BNxlO

4N”

【詳解】試題分析：因為A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)

A原子核外電子占鋸3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)

相等，則基態(tài)B原子核外電子排布式為：Is22s22P2,故B為C元素；基態(tài)A原子核外

電子排布式為：Is22s22p1故A為B元素；C的雙原子單質(zhì)分子中。鍵和兀鍵數(shù)目之比

為1:2,則C為N元素；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子，則E處于第四周期，外圍

電子排布為：3d54s',為Cr元素；D的最高正化合價卻最低負化合價之和等于4,為S

元素。綜上分析，A為B元素、B為C元素、C為N元素、D為S元素、E為Cr元素。

（1）E為Cr元素，基態(tài)E原子的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d54sl或［Ar］3ds4（；

D為S元素，基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為3p。

（2）基態(tài)B原子核外電子排布式為：Is22s22pl所以硼原子失去第3個電子后，達到

穩(wěn)定結(jié)構，不易再失去電子（或者說，硼原子的L、L對應的2個電子分別處于不同的

能層），因此硼原子相鄰兩個電子的電離能中，L和L之間差異最大;。故答案為硼原子

失去第3個電子后，達到穩(wěn)定結(jié)構，不易再失去電子（或硼原子的h、h對應的2個電

子分別處于不同的能層）。

（3）B、C、N的非金屬性依次增強，所以B、C、N元素的最高價氧化物對應的水化

物酸性依次增強；或者說，含氧酸可表示為：（HO）mROu，酸的強度與酸中的非翔基氧

原子數(shù)n有關，n越大，酸性越強。故答案為B、C、N的非金屬性依次增強（或H3BO3、

H2cCh、HNCh的非羥基氧原子個數(shù)依次為0、1、2）。

（4）BCL中硼原子價層電子對個數(shù)=3+gx（3-3x1）=3,且不含孤電子對，采用sp2

雜化，分子構型為平面三角形；CCL分子中碳原子價層電子對個數(shù)=4+gx（4-4xl）=4,

且不含孤電子對，采用sp3雜化，分子構型為正四面體型；NCh分子中價層電子對個數(shù)

=3+g（5-3x1）=4,采用sp3雜化，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型是三

角錐型。故答案為NCL

（5）由已知（SN）4高于130C時分解，破壞的是化學鍵（或共價鍵或極性鍵）；在低了

試卷第14頁，共14頁

該溫度時發(fā)生的顏色變化中，破壞的作用力是分子間作用力（或范德華力）。c、N、S

的簡單氣態(tài)氫化物中，CH4呈正四面體結(jié)構，四條鍵的極性剛好抵消，所以是非極性分

子；NH3分子為三角錐形，氮原子為頂點，整個分子正負電荷中心不對稱，所以是極性

分子；硫最外層有6個電子，它和兩個氫原子形成兩對共用電子對后還有2對孤對電子,

一共有4對電子在硫周圍，這四對電子呈四面體型結(jié)構，其中兩個方向被氫占據(jù)，還有

2個方向被孤電子對占據(jù)，所以分子呈V型，正負電荷中心不能重合，為極性分子。

2

NH3中H的電子云嚴重偏向N,使得N的孤對電子十分突出，配位能力很強，常與Cu\

Zn2\Ag+等形成配離子。綜上分析，答案為：分子間作用力或范德華力；化學鍵或共

價鍵或極性鍵：CH4；NH3O

（6）如圖，B（白色）占據(jù)立方體的8個頂點和6個面心，所以有8/8+6/2=4個；N］黑

色）占據(jù)八分之一個晶脆的中心，共4個，故該晶體的化學式為：BN；設晶胞邊長為a、

鍵長為d,則d;且a,根據(jù)已知條件可得:旺￡"xl（y°pm=3P^xYpm,

所以d二立x嗎K1010pmo

4NPXNA-

15.ADElEE匚□7sp2、sp34*硼酸分子間通過氫

2s2p

333

鍵締合，加熱時部分氫犍被破壞4N=4X6.02X1023六（：，？，？）

A444

d=―四Jg/加

N.x償時

【詳解】I.A.C”）分子間只有范德華力，該晶體酌晶胞為面心立方結(jié)構，屬于分子密堆

積，故A正確；B.因金屬性K>Na,故金屬鉀的熔點低于金屬鈉，故B錯誤；C.金剛石中

每個碳原子形成四個C-C鍵，每個碳碳鍵由兩個碳原子共用；對于1單位碳原子,C-C數(shù)

=1*4/2=2;所以金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比1:2；石墨中，石墨是平面六邊

結(jié)構，每個碳與其他三個碳形成三個共價鍵，每個鍵被兩個碳原子共用，一個碳原子占

有1/2鍵，（碳原子與其他三個碳原子形成三個共價鍵）1/2*3=3/2,所以碳原子與碳-碳

鍵比1：3/2=2:3,金剛石與石墨晶體中，碳原子和C-C鍵的比值不相同，故C錯誤；

D.要使離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)或氣態(tài)，需要較多的能量破壞這些較強的離子鍵，故D

正確；故選AD。H.（1〕基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為皿臣匚□,其笫一

2S2p

電離能位于同周期元素的第7位，比Be??；（2）圖a中原子的雜化方式有B是sp?,O

是sp-1從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：硼酸分子間

試卷第15頁，共14頁

通過氫鍵締合，加熱時部分氫鍵被破壞；（3）①ImolBN晶體中，共價鍵的個數(shù)為

2

4NA=4X6.02X10\硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)。Z原子的坐標參數(shù)為：

4x25/3

（爸，令；立方氮化硼的密度d；XI。］''0m

點睛：本題主要考查了核外電子排布、第一電離能、分子空間構型、雜化方式、晶胞密

度的計算，難度較大，解題時要注意對基本知識的靈活運用。難點：本題計算較多。

16.（l）3s23p63d,0

⑵1:2

（3）乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構相似所以溶解度大，C7HI'OH中燒基大，與水的

羥基結(jié)構相似程度小所以溶解度小sp'

【分析】根據(jù)題中“A元素只有1個質(zhì)子”，則A為H；“B是電負性最大的元素”，則B

是F；“C基態(tài)原子的2P軌道中有3個未成對電子”，則C是N；再根據(jù)“E能形成磚紅

色（紅色）的EzO,黑色的EO”，能形成兩種氧化物并且?種是磚紅色?種是黑色的只

有Cu,故E為Cu；"D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同

的電子“，則D是Ca。

【詳解】（1）Cu的M層電子排布為3s23P63dQ答案為3s23P63d7

（2）N2分子中形成的是氮氮三鍵，氮氮三鍵中有1個。鍵和2個7T鍵，故O鍵和7T鍵

個數(shù)之比為1：2。答案為1：2；

（3）C7H,5OH的溶解度比乙醇低的原因是乙靜中的羥基與水的羥基結(jié)構相似所以溶解

度大，C7Hl50H中燃基大，與水的羥基結(jié)構相似程度小所以溶解度?。话袾2H4其中的

一個—N%看成取代取，’弋基，就可以N%分子中，N泥供5個電子，3個H共提供3

個。所以4對價電子，所以是sp，雜化。答案為乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構相似所以

溶解度大，C7Hl50H中燃基大，與水的羥基結(jié)構相似程度小所以溶解度小；sp3；

（4）［Cu（NH3）4F+中氨分子內(nèi)形成三個共價鍵，銅與氨之間形成四個配位鍵，故化學鍵

有極性共價鍵和配位鍵，選①③：［CU（NH3）/C12若為立體結(jié)構二氯代物只有一種結(jié)構，

若為平面結(jié)構，兩氯代物有兩種結(jié)構；故［CMNHM產(chǎn)的空間構型為平面正方形。答案

為①③；a；

（5）B、D是F和Ca；F與Ca形成離子化合物是體心立方結(jié)構，選擇右面心的D離

試卷第16頁，共14頁

子(Ca2+),在此晶胞中有4個B離子(F)與之配位，同理與此晶胞右面緊連的晶胞中也

有4個F,所以其配位數(shù)為8,Ca離子的配位數(shù)為8。Imol晶胞的質(zhì)量為(40+2x19)x4

g=(78x4)g,?個晶胞的質(zhì)量為(78x4)g/N1\g,體積為178x4)g/N,\p,則晶胞中距離最近

7878

的B和D之間的距離是由3。答案為33V。

2880一

17.C6OF6Ogacac正四面體3:14

囚］3小。4sl面心立方最密堆積12

【詳解】(1)C60分子含有30個共價鍵，發(fā)生加成反應時一個C60分子中含有的碳碳雙

鍵個數(shù)和氨氣分子個數(shù)相同，lmolC6o分子中30moi碳碳雙鍵，所以需要30moi氨氣，

所以其加成產(chǎn)物的化學式為：C60F60；C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4

個C60分子(面心3個，頂點1個)，所以一個C4)晶胞=4x60/NAX12=2880/NAg；

(2)a、水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導致水分了形成冰時存在較大的空隙，

密度比水小，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，密度比水大，

a正確；b、冰融化時氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時破壞范德華力,

氫鍵比范德華力強，故晶體的熔點冰＞干冰，b錯誤；c、水分子間存在氫鍵，且氫健

有方向性，導致水分子形成冰時存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成

的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰〉冰，c正確：d、干冰分子之間存

在范德華力，水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，d錯誤，答案

選ac；

(3)a、金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，碳原子的雜

化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以c鍵結(jié)合，形成平面正六邊

形結(jié)構，碳原子的雜化類型為sp?雜化，a正確；

b、sF雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大兀鍵所以形成的

共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，b錯誤；

c、石墨的層內(nèi)共價鍵鎮(zhèn)長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量,

所以晶體的熔點金剛石V石墨，c錯誤；

d、金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，鍵角為109。2心

石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以。鍵結(jié)合，形成正六角形的平面

層狀結(jié)構，鍵角為120。，d錯誤；

e、金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，石墨中的碳原子

用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以。鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構，而每

試卷第17頁，共14頁

個碳原子還有一個2P軌道，其中有一個2P電子。這些p軌道又都互相平行，并垂直于

碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大兀鍵.因而這些兀電子可以在整個碳原子平

面上活動，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構，層與層之間通過范德華力連接，說明

晶體中含有共價鍵、金屬鍵、范德華力，e正確：

f、金剛石是原子晶體，石墨為層狀結(jié)構，層與層之間通過范德華力連接，石墨為混合

型晶體，不屬于原子晶體，f錯誤；

答案選ae：

（4）由金剛石的晶胞結(jié)構可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點

有8個C原子，在BN晶體中，每個B原子和4個N原子形成共價鍵，所以B原子周

圍最近的N原子所構成的立體圖形為正四面體；B原子的配位數(shù)是4,B原子與N原子

之間共價鍵的數(shù)目是12,所以B原子與N原子之間共價鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為

3：1,一個晶胞中N原子數(shù)目為4；

（5）Cu的晶胞屬于面心立方晶胞，其配位數(shù)=3x8x1/2=12,銅是29號元素，核外電子

排布式為[Ar]3dM）4si；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為

8x178+6x1/2=4,令銅原子的半徑為rem,則晶胞的校長為=2四/〃?，所以

（2岳）”=42

18.（l）[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5

（2）sp2和sp39mol

⑶HvCvO

（4）乙醇分子間存在氫犍

（5）Fe3cuN

【詳解】（1）鐵是26號,Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5,故

答案為：[Ar]3d5或Is22s22p(>3s23P63d5：

o

（2）丙酮（II）分子中碳原子軌道的雜化類型是甲基中的C形成3個

HAC-C-CH3

C—H。鍵，1個C—Co鍵，為sp3雜化，段基中的C形成3個C—Co鍵，一個兀健,

故C的雜化方式為sp2；據(jù)以上分析1mol丙酮分子中含有o鍵的物質(zhì)的量為9mol.

故答案為：卬2；9m01；

（3）C、H、0三種元素的電負性由小到大的順序為H<C<0,故答案為：H<C<0：

（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為乙醇分子間存在氫鍵：丙酮分子中無與電負性較

試卷第18頁，共14頁

大的。原子相連的H原子，不能形成氫鍵，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵；

（5）a位置Fe：8xl/8=l,b位置Fe,6x1/2=3,N為1個，從題干圖-2看出：Cu替代

a位置Fe型產(chǎn)物的能量更低，將化學式由Fe-FeN用銅替換為FesCuN,故答案為：

FeaCuNo

高中化學物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)練習題

學校:姓名：班級：

一、單選題

1.已知濱化鋁是一種無色晶體，熔點為98C,熔融時不導電，則溟化鋁所屬的晶體類

型是（）

A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體

2.下列說法中，不符合V0A族元素性質(zhì)特征的是（）

A,從上到下元素的非金屬性增強

B.易形成一1價離子

C.從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱（F除外）

D.從上到下氫化物的還原性依次增強

3.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素*Sm與*Sm的說法正確的是（）

A.%Sm與%Sm互為同素異形體B.*Sm與啜Sm的質(zhì)量數(shù)相同

C.黑Sm與啜Sm是同一種核素D.惠Sm與喝Sm核外電子數(shù)為62

4.下列關于堿金屬元素的原子結(jié)構和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）

A.堿金屬元素原子的最外層都只有一個電子,在化學反應中容易失去電子

B.堿金屬元素形成的單質(zhì)都是強還原劑

C.若堿金屬M在氧氣中燃燒只能生成MO則M可能為Na

D.堿金屬元素形成的單質(zhì)都能與水反應生成堿

5.下列說法中正確的是（）

A.單質(zhì)碘中含有極性共價鍵

B.H、D、T互為同素異形體

C.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色

試卷第19頁，共14頁

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

6.下列中，屬于原子晶體的是（）

A.干冰B.金剛石C.碳酸鈣D.燒堿

7.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y具有相同的電子層數(shù)，X、Z的最低價離子分別為X?

和T,Y"和不具有相同的電子層結(jié)構。下列說法正確的是（）

A.原子序數(shù)：X>Y>ZB.離子半徑：X2>Y2->Z-

C.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZD.Z元素的最高正價為+7價

8.下列元素中，屬于第三周期IVA族的是（）

A.鈉B.氯C.硅D.硫

9..下列物質(zhì)對應的電子式書寫正確的是（）

A.NH（Br：[NH；][：Br：]"

-2+-

B.CaCl2：：Cl：[Ca]：Cl：

+2+

C.Na202：Na[：O：0：]~Na

D.N2：N：：N

10.下列敘述正確的是（）

A.由分子構成的物質(zhì)其熔點一般較低

B.分子晶體在熔化時，共價鍵被破壞

C.分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質(zhì)越穩(wěn)定

D.物質(zhì)在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變

11.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相