福建省晉江市永春縣第一中學(xué)高三化學(xué)10月月考試題

福建省晉江市永春縣第一中學(xué)2017屆高三化學(xué)10月月考試題相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16C:12N:14Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64I:127第Ⅰ卷（選擇題，共42分）第Ⅰ卷選擇題，共有21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物B．霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一2．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是()①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①②B．①④C．②③D．③④3．下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是()A．LiB．AlC．RbD．Ca4．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D．氯水和過(guò)氧化鈉使品紅褪色5．下列說(shuō)法正確的是()A.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是CuC.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物D.將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42剛沉淀完時(shí)，鋁以AlO2－的形式存在6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能直接實(shí)現(xiàn)的是()①SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(O2))H2SO4②NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化劑),\s\do5(△))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3③CaCl2eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(煅燒))CaO④NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3A．②③B．①④C．②④D．③④7．把少量SO2分別通入到濃度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。能觀察到白色沉淀的溶液是(

)A．只有②B．①②③C．①②D．③8．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是(

)

A．向漂白粉濁液中通入過(guò)量的CO2

B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)29．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C．若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a＝10D．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO32－C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O=4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑11．0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是()A．30B．46C．66D．6912．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作可能的現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe2＋B向酚酞溶液中加入過(guò)量的Na2O2溶液先變紅后褪色Na2O2與水生成的堿有漂白性C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3>Na2CO313.事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是()A．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O214.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，所測(cè)得的數(shù)據(jù)不能滿足于測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，堿石灰增重gB．取g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液，得g固體C．取g混合物充分加熱，得到g固體D．取g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得g固體15．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C．若X為Fe，則A可能為HNO3D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO216.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.某無(wú)色溶液可大量存在：H+、Cl－、MnO4－B.水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中可能存在:K+、Na+、[Al(OH)4]－、CO32－C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3－、SO42－D.氫氧化鈣溶液中可大量存在：Na+、ClO－、HCO3－17．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述I敘述IIANH3溶于水，呈堿性工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)硝酸BFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋CNH4Cl受熱分解成NH3、HCl用加熱法除去NaCl中的NH4ClD氫氟酸是強(qiáng)酸氫氟酸不能保存在玻璃瓶中18．如圖所示，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)下列說(shuō)法中不正確的是()A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)19.下列有關(guān)的計(jì)算不正確的是()A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為eq\f(2,3)molB．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4C．室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中至管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3D．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol20．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：含Br2的海水含Br2的空氣吸收液溴水混合物液溴以下推斷不合理的是（）A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBrC．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種D．沒(méi)有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能21．將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是()A．原混合物中銅和鐵各0.15molB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．第一次剩余的9.6g金屬為銅和鐵D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）22．（12分）已知A、B、C、D、E是中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AABCDEO2一定條件ⅡO2一定條件Ⅲ一定條件Ⅰ（1）若D可以使品紅溶液褪色，則E的化學(xué)式為。工業(yè)上進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ的化工設(shè)備名稱是。（2）若B是一種可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B與C氣體化合產(chǎn)生大量的白煙。

①A的化學(xué)式為。反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。工業(yè)合成B時(shí)，下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是。a．加入催化劑有利于合成Bb．高壓有利于合成Bc．500℃②工業(yè)合成B時(shí)，催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，這種混合物中鐵與氧的物質(zhì)的量之比為4:5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為。③將mg的Fe、Mg合金溶解在足量的E跟水反應(yīng)后生成的稀酸中，合金完全溶解時(shí)，收集到nL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的D氣體（純凈物，無(wú)色）。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為g。

（3）若E是生活中常見的有機(jī)酸，檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的操作方法是。23．（12分）工業(yè)上常用強(qiáng)的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強(qiáng)鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍(lán)”或“發(fā)黑”。其過(guò)程主要有去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟。鋼件表面氧化過(guò)程可分為三個(gè)階段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2＋Na2Fe2O4→Fe3O4。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)酸洗時(shí)常用稀硫酸除去表面的紅色鐵銹，寫出除銹時(shí)的離子方程式：。檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是。(2)在發(fā)黑的過(guò)程中可能會(huì)形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3·H2O，其原因可能是。(3)氧化處理中產(chǎn)生大量含NOeq\o\al(－,2)和OH－的廢水，某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案處理廢水：操作1：調(diào)節(jié)溶液pH接近中性操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產(chǎn)生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分=1\*GB3①操作1和操作2的順序能否對(duì)調(diào)？請(qǐng)說(shuō)明理由：。②為減輕處理后的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NOeq\o\al(－,2)廢水的物質(zhì)是。A．O3 B．KIC．K2Cr2O7 D．NaClO③經(jīng)處理后，水中NOeq\o\al(－,2)濃度降為5.0×10－4mol·L－1，取該溶液1mL于試管中，滴加2滴(約0.1mL)2.0mol·L－1的AgNO3溶液，通過(guò)計(jì)算判斷能否產(chǎn)生沉淀？[已知Ksp(AgNO2)＝5.8×10－4，不考慮其他離子的反應(yīng)，要求寫出判斷過(guò)程]24．（11分）以軟錳礦（主要成分MnO2）和硫鐵礦（主要成分FeS2）為原料制取高純度MnO2，可提高礦產(chǎn)資源的附加值。工藝設(shè)計(jì)流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）MnO2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，它可以將FeS2氧化，而本身被還原成Mn2+，反應(yīng)復(fù)雜且速率緩慢。①下列物質(zhì)在上述反應(yīng)中不可能生成的是A．Fe3+B．H2SC．SO2－4D．S②下列措施不能提高反應(yīng)速率的是。A．使礦粉更碎 B．提高浸泡溫度C．適當(dāng)提高硫酸濃度 D．改變軟錳礦粉與硫鐵礦的比例（2）加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)濾液①的pH＝5.4以除去Fe3+離子，物質(zhì)X不宜采用的是。A．MnCO3B．Na2CO3(3)濾液②中含有雜質(zhì)Zn2+，加入MnS可除去，反應(yīng)方程式為：MnS+Zn2+＝ZnS+Mn2+。反應(yīng)完全后，濾液③中的Mn2+與Zn2+離子的濃度比是。（已知Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）（4）副產(chǎn)品的化學(xué)式是。（5）高溫焙燒后仍有部分MnCO3不能轉(zhuǎn)化為MnO2，還需加入熱稀硫酸和KClO3溶液進(jìn)行氧化處理，反應(yīng)如下：MnCO3+ClO－3+H+—MnO2+Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），該反應(yīng)中MnCO3與ClO－3的物質(zhì)的量之比為。25．（12分）氮氧化物廢氣是一種毒性很大的黃煙，不經(jīng)治理通過(guò)煙囪排放到大氣中，對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)，常見處理法有：(1)可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3＋6NOx＝(2x＋3)N2＋6xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。②裝置D中堿石灰的作用是____________________。(2)用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2(Ⅰ)2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是________(填字母)。A．1.9B．1.7C．1.5D．②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為________。(3)用固體氧化物電解池通過(guò)電解方式分解NOx。當(dāng)以Pt作電極時(shí)，固體氧化物電解池還原NO示意圖如下圖。298K時(shí)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，（化學(xué)反應(yīng)消耗的電能占總電能的80%）實(shí)驗(yàn)序號(hào)B極氣體電路中通過(guò)電子消耗總電能生成N2實(shí)驗(yàn)1NO1molaKJ0.25mol實(shí)驗(yàn)2NO和空氣（不考慮NO2）1molaKJ0.09mol（實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)均為多次平行試驗(yàn)的平均值）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)組1數(shù)據(jù)，NO分解的熱化學(xué)方程式②實(shí)驗(yàn)組2明顯比實(shí)驗(yàn)組1生成的N2少，其原因用電極反應(yīng)式表示為。26．(11分)（1）2015年8月12日天津港?；繁?，教訓(xùn)極為深刻。其中化學(xué)品之一是氰化鈉(NaCN)：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式。①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽(ClO－)：。②次氯酸鹽氧化氰化物(CN－)生成氰酸鹽(CNO－)：ClO－+CN－=CNO－+2Cl－；過(guò)量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO32－和N2： 。（2）用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無(wú)毒的NaCl、N2和CO2。若處理含NaCN4×10－5mol·L－1的廢水1000L，至少需要ClO2的質(zhì)量為g。（3）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg?L－1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的KI，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請(qǐng)回答：①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。②在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是。③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是mg?L－1．永春一中高三年月考化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)及答案