2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第一單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第2講離子反應(yīng)課件

第一單元貢及其變化

第2講離子反應(yīng)

考點(diǎn)要求核心素養(yǎng)

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電1?宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的異同點(diǎn)；能從微觀的角

2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離度認(rèn)識(shí)溶液中離子導(dǎo)電的規(guī)律，能從宏觀和微

以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)甩性。觀相結(jié)合的視角理解化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)，并

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反運(yùn)用離子反應(yīng)解決實(shí)際問題。

應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識(shí)，能

方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。基于不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的差異，分析推理，

4.了解離子反應(yīng)發(fā)生條件，正確理解溶液中電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和導(dǎo)電規(guī)律；知

判斷常見離子在溶液中能否大量道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的

共存。本質(zhì)特征：能運(yùn)用正確的模型理解離子反成方

5.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法程式書寫的方法和離子檢驗(yàn)的規(guī)律

續(xù)上表

【考情分析】離子反應(yīng)方程式的書寫和判斷為高考的必考題型，近兒年主要

是結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程題和實(shí)驗(yàn)題中考查。該類

試題具有一定的綜合性，除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書寫的基本

方法外，還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等。在復(fù)習(xí)備考中需要重點(diǎn)

注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫、離子方程式的正誤判斷以及與離子反應(yīng)相

關(guān)的計(jì)算問題

考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)

基礎(chǔ)落實(shí)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在___或____能夠?qū)щ姷腳叫做電解質(zhì)，

在都不能導(dǎo)電的叫做非電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象都是,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

⑵電解質(zhì)能導(dǎo)電，如氯化鈉晶體、氯化氫氣體等不導(dǎo)電。

(3)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)__是電解質(zhì)，如CO?、SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，但本

身并沒有電離出離子，而是它們與水反應(yīng)生成的化合物電離出的離子，所以它們

不是電解質(zhì)。

(4)非電解質(zhì)溶于水不導(dǎo)電，但溶于水不導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)，如BaS()4、

CaCO3等難溶物質(zhì)在水中雖不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此也是電解質(zhì)。

⑸離子型氧化物(如Na?。、CaO等)雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離,

因此也是o

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：在水溶液中，能夠的電解質(zhì)，主要包括

等叫做強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電解質(zhì)，主要包括

、等叫做弱電解質(zhì)。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)主要區(qū)別是,是否存在

而不是溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。

(2)有些化合物(如BaSO、AgCl)雖溶解度小，但屬于電解質(zhì)，因溶解的部分能完

全電離。

(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于、溫度和離子的電荷數(shù)，

強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。如較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HC1溶液強(qiáng)；

CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差。

(4)強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，中強(qiáng)酸和弱酸屬于，其電離方程式寫可逆符號(hào)，在

離子方程式中寫分子式。

考點(diǎn)突破

例題1下列敘述正確的是（填序號(hào)）。

①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸

③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

④二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

⑤BaSCU投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

⑥弱酸溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子

⑦氯水能導(dǎo)電，所以。2是電解質(zhì)

⑧通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移

動(dòng)

⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

⑩水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)」

解析：物質(zhì)的電離不需要電流，①錯(cuò)誤；某些酸式鹽，如NaHS04溶于水后也會(huì)

電離出H+,②錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電

荷數(shù)

有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，③錯(cuò)誤；COZ溶于水，反應(yīng)生成H2c03,H2（X）3

電離出離子，而非CO?自身的電離，故H2c為電解質(zhì)，C02為非電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；

盡管BaS04難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；弱酸溶

液中，有未電離的弱酸和水這兩種共價(jià)化合物分子，⑥正確；氯氣是單質(zhì)，既不是

電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；溶液中的溶質(zhì)若是不能電離的非電解質(zhì)，則溶

液中的溶質(zhì)粒子不會(huì)移動(dòng)，⑥錯(cuò)誤；乙醇屬于非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；H20是弱電解質(zhì)，

醮誤。

答案：⑥4

［易儲(chǔ)梃瞪］

⑴單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

⑵電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCI、液態(tài)HCI等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),

如鐵,鋁等金屬單質(zhì)。

⑶本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、so2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，

但均是非電解質(zhì)。

⑷電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如

碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

⑸電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷。

定向移動(dòng)

I（外電場(chǎng)作產(chǎn)下）

電解質(zhì)|“十電號(hào)…川自由移動(dòng)的高字

離子濃度大導(dǎo)電

所帶電荷多能力

變式練習(xí)

1.（2022?惠州一中月考）下列說法正確的是（）

A.Na2C03是強(qiáng)電解質(zhì)，故Na2c的電離方程式為Na2c（^二二二電+緲

B.室溫下，0.lmol的BOH溶液的pH=ll,則BOH的電離方程式為BOH

B；+OH

C.25rNaA溶液的pH>7,則HA的電離方程式為HA==H'+A-

23

D.CaC03的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaC03的電離方程式為CaC（）3Ca++C0

解析：A項(xiàng)，應(yīng)為Na2co3=2Nai+C03-；B項(xiàng)，BOH為弱堿，電離過程可逆；C

項(xiàng)，HA為弱酸，電離過程可逆；D項(xiàng)，CaC03難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。

答案：B

2.（2022.東莞中學(xué)松山湖學(xué)校月考）下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）

選項(xiàng)ABcD

電解質(zhì)醋酸氨水Na0

NH322

非電解質(zhì)S0Cl2乙醇

2NH3

強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸

Ba(011)2HCIO4BaSO4

弱電解質(zhì)H：HC10NH?HZO

CH3C00H3

解析：HI為強(qiáng)電解質(zhì)；鹽酸和氨水均為混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

NH3是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，CL不是化合物。

答案：D

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

基礎(chǔ)落實(shí)

一、離子反應(yīng)

1.概念：凡有離子的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是o

3.發(fā)生條件：

(1)：

223

如B&2+、Ca+>上聯(lián)+與504-、C03等反應(yīng)生成沉淀：Ca++C0-===CaC03I,

Cd?+-SO4-=二CaS04l(微溶)；Cu2+.Fe3+等與OH也反應(yīng)生成沉淀，如(^++

3

20H-===Cu(OH)2I,Fe++30H-==Fe(OH)3l等。

⑵:

2

如C03-、SHS、HS03等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H反應(yīng)常生成氣體：C03-+

2H'===C02T+H20,HS-+H==H2s個(gè)等。

(3)：

1

如OH、CH3COO、P04-、HP04-、H2P。4等與H+發(fā)生反應(yīng)：OH-+H===H20,

C&COO-+H-二=CH3COOH;一些酸式弱酸根與0H反應(yīng)：HC03+0H"===C03-+

44等。

H20,HPO-+OH-===PO-+H2O;NH4+0H==NH3H2。

(4)-

具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子發(fā)生反應(yīng)，如工和Fe3+:2I-+

32

2Fe4-===I2+2Fe+;在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如NO3和I在

中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H存在情況下則不能共存。

⑸______________

如Fe3+和SCN,發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+<>

二、離子方程式

1.定義：用來表示離子反應(yīng)的式子。所謂實(shí)際參加反應(yīng)

的離子，即是在反應(yīng)前后—發(fā)生變化的離子。

2.意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類

型的離子反應(yīng)。如H++OH-==H,0可以表示

中和反應(yīng)。

3.離子方程式的書寫。

y寫出正確的化學(xué)方程式

赤一把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

族刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，

@檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒

(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)

物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫，

(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫—符號(hào)，若是懸濁液寫;微溶物

作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)I號(hào))。如澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

(3)氨水作為反應(yīng)物寫成NH3H2。；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可

寫成附3(標(biāo)個(gè)號(hào))。

(4)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化錢固

體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。

(5)書寫離子方程式要遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒原則。

(6)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HC03/能寫成H和

CO3n」

4.離子方程式的正誤判斷,

(1)看是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。即反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，

如Fe和鹽酸反應(yīng)，離子方程式寫成2Fe+6H-=2Fe3++3"t錯(cuò)誤，應(yīng)寫為Fe+

2

2H'===Fe++H2個(gè)。

⑵看J=，，“，，“個(gè)”“|”等是否應(yīng)用正確。

(3)看化學(xué)式拆分是否正確。

(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(()H)2溶液與CuS”溶液反應(yīng)，既要寫1的2+與S02的

離子反應(yīng)，又要寫+與()1「的離子反應(yīng)。

(5)看是否配平。一個(gè)配平的離子方程式必須符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，二者必須統(tǒng)

一，缺一不可。

老皮燹破

例題2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(填序號(hào))。

1

①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水:Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]

電解2OH+H2++CI2

②以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2CT+2H2。

③石灰石溶于醋酸：

2

CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO'+Ca++CO2t+H2O

④氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H'+Cr+C1O

32

⑤Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe++2I===2Fe++8I2

⑥濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+20ir==A102+H2t

⑦等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：

2

Ba++2OH-+H++NH4+SO4-二二二BaSCUI+NH3H20+H2O

2

⑧Na?S溶液呈堿性：S-+2H20H2S+2OH

3

⑨過量的SO2通入NaOH溶液中：S02+20H-===S0-+H20

12

⑩NaNOz溶液中加入酸性KMnCU溶液：2MD04+5N02+6H===2Mn++5N03+3H20

解析：①少量氨水應(yīng)生成AgOH,過量氨水才生成［AgiNHjz］；②還有一個(gè)隱含條

件，電解生成的0H與原溶液中的AF+反應(yīng)生成Al(0H)3或Al。?，所以此方程式漏

寫部分離子反應(yīng)；③符合客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確；

④HCIO是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式HC1O;⑤HI提供H+使溶液呈酸性，N03與H結(jié)合具

有強(qiáng)氧化性，所以待NO,反應(yīng)完后，F(xiàn)e3+再氧化L題中方程式漏寫部分離子反應(yīng)；

⑥題中離子方程式?jīng)]有配平，得失電子不守恒；⑦等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與

NH4Hse)4溶液中，ImolBM+正好消耗imolS04-,2molOH正好與ImolH+及

ImolNH4反應(yīng)，所以離子方程式正確；⑧S?-的水解是分步水解，以第一步水解為

主；⑨過量的

SO2應(yīng)生成IISO3；⑩符合客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確。

答案：③?⑩

［易錯(cuò)警示］

離子方程式的正誤判斷的方法

(1)“原理”是否正確：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反

應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe3+、金屬和氧化性酸反應(yīng)生成七、

忽略隱含反應(yīng)、不符合配比關(guān)系、“二"”使用錯(cuò)誤以及忽略反應(yīng)條件等。

(2)“拆分”是否合理：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)的“拆分陷阱”

應(yīng)記住氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆

分。

(3)“守恒”和“量比”是否吻合：離子方程式應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失

電子守恒，忽視某些守恒關(guān)系是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。

變式練習(xí)

1.（2022.東莞中學(xué)松山湖學(xué)校月考）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式

是（）

34

A,用Na2s。3溶液吸收少量Cb：3S0-+Cl2+H20==2HS03+2Cr+S0

2

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca++H20+C02===CaC03I+2H

32

C.向II2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe++H202===02t+2H^-+2Fe+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+0H-==NH3-H20

解析：由于氯氣少量，SO3.不能被氯氣完全氧化為SO，，剩余的SO3.在酸性溶液

中

轉(zhuǎn)化為HS03,A項(xiàng)正確；C02與CaCb溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向上。2溶液中滴加

少量FeCb溶液，F(xiàn)eCl,為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O,FeCla2H2O+O23C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)中NH4IISO4與NaOH的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為十+011==112。，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A

2.（2022?順德一中月考）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

2

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鏤溶Mg(OH)2+2NH4===Mg++

A

液，沉淀溶解2NH3?HzO

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到

BFe3++3H0===Fe(OH)3I+3H

紅褐色液體2

14

3SO2+2MnO4+4H===3S0-+

C二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色2

2Mn++2H20

So+2Hl===Fe2++H10

D氧化亞鐵溶于稀硝酸

解析：氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(叫)+201!(叫)，滴

加氯化鉉溶液，NH4與0H結(jié)合生成NH3H20,Mg(01I)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，

離子方程式為Mg(0H)2+2NH4==\館2++2陽3-H20,A項(xiàng)正確；向沸水中滴加飽和

氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH”膠體而不是沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高鎰

42

酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：5S02+2Mn04+2H20===5S0-+2Mn++4HH-,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Fe0+10H++N03==3Fe3++N0t+

5H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

例題3氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，在潮

濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-===[CuC121-。

工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S.FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖所示:

氨水、

1II

回答下列問題：

(1)漉渣H的主要成分為MnCO》寫出除MM+的離子方程式:

(2)寫出反應(yīng)H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

解析：(1)反應(yīng)I的溶液中有硫酸銅、硫酸鎰、硫酸鐵，加入適量氨水除去其中的Fe3+,

濾液是硫酸鏤、硫酸銅和硫酸鎰；向?yàn)V液中加入氨水和碳酸氫鏤，調(diào)節(jié)溶液pH,除去

2

Mn+,反應(yīng)的離子方程式是M12++HCO3+NH3?H20===MnC03I+NH4+H20o(2)

此后的蒸氨伴隨溫度升高，溶液中的C1+轉(zhuǎn)化為CU(0H)2,進(jìn)而分解得CUO,加鹽酸

反應(yīng)生成氯化銅，繼續(xù)加入NaCl、S02,其中的SO2作還原劑，將溶液中的C1+還原

為Cu+,得到需要的CuCl,再經(jīng)過過濾、水洗、烘干等過程，得到產(chǎn)品CuCl,故反

4

應(yīng)n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S02+2CU2++2C1?+2H20==2CUC1I+S0-+4Ho

2

答案：(l)Mn++HCO3+NH3H2O===MnCO3；+NH4+H2O

24

(2)SO2+2CU++2C1+2H2O=2CUCH+SO-+4H

變式練習(xí)

1.高鐵酸鉀(tFe()4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制

得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高

鐵酸鉀析出。

⑴高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成。2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。

①該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是_______________________________________

(2)在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeS04+aNa202===2Na2FoCU+bX+

2Na2S04+c0,t,該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為,b與c的關(guān)系是。

(3)在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀，寫出該反應(yīng)的離子方程式:

解析：(1)①高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成。2,同時(shí)它本身被還原生成Fe(OH)3,反應(yīng)的

離子方程式為4FeO4-+10H2()==4Fe(0H)3(膠體)+80田+3。2個(gè)。②高鐵酸鉀具

有強(qiáng)氧化性，作為水處理劑能起到殺菌消毒的作用，同時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe(0H)3膠

體，又能起到凈水的作用,(2)反應(yīng)中鐵元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，過氧化鈉中的

部分氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降規(guī)律，過氧化鈉

中的另一部

分氧一定會(huì)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中硫、鐵原子已經(jīng)守恒，故X只能為Na?。，

配平后的化學(xué)方程式為2FeS04+6Na2()2二二二2Na2Fe()4+2Na20+2Na2so4+O21,則

由原子守恒可知b與c的關(guān)系是b=2c。(3)用氯氣在堿性條件下氧化氯化鐵可制備高

鐵酸鉀，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2所3++

2

3C12+160H"===2FeO-+6Cr+8H2O。

答案：⑴①4FeO4-+10H2O==4Fe(OH)3(膠體)+80tT+302個(gè)②殺菌消毒、凈

水

34

(2)Na2Ob=2c(3)2Fe++3Cl2+160H===2FeO-+6C1"+8H20

2.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2()3、FeO,雜質(zhì)為AI2O3和Si。？等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃

(FeOOH)的制備流程如下：

硫酸］溶液FeS空不隼水

硫2

酸漏^晨訊過?濾葩加辭psy

^[^FeOOH

渣I-

-j~pH=3?4~j

濾渣I濾液n

(1)〃酸溶〃時(shí)，F(xiàn)e,02與硫酸反應(yīng)的離子方程式為

⑵濾渣I的主要成分是FeS,、S和(填化學(xué)式)：Fe3+被FeS還原的離子方

程式為

(3)"氧化〃中，生成FeOOH的離子方程式為

2

解析：⑵硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3+、Fe+.AF+的溶液，SiO2不溶于酸，加

FeS2還原Fe3+同時(shí)生成S沉淀，因此濾渣T中有S、FeS2.Si02o反應(yīng)物為Fe?+、

FeS2（硫

顯T價(jià)，鐵顯+2價(jià)），生成物有Fe?+（Fe3+被還原為Fe?+）、S（濾渣I成分之一），根

據(jù)得失電子守恒配平。（3）濾液I中主要含F(xiàn)e?+、Al3+,通入空氣氧化Fe?+為Fe3+,

加氨水調(diào)節(jié)plk3?4,沉淀F4+。反應(yīng)物為FM+、。2、NH3?&0,生成物有FOOOH、

NH4o

,332

答案：（1）Fe203+6H==2Fe-H-3H20（2）Si022Fe++FeS2==3Fe++2SI

2

(3)4Fe++8NH3H2O+O2==4FeOOH；+8NH4+2H2O

考點(diǎn)三離子共存

基礎(chǔ)落實(shí)

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子

之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

⑴有產(chǎn)牛。如C03-、HCO3、S2HS、S03-、HSOa等易揮發(fā)的弱酸的酸根

與H不能大量共存。

224

⑵有____生成。如Ba?+、Ca+>Mg+等不能與SO-、CO-等大量共存；SiO-、A102>

S203-等不能與甲大量共存。

(3)有生成。如OH、CIO、F-、CH3C00、HCOO,P04-、HPO4-、H2PO4

等與H不能大量共存；一些酸式弱酸根及NH4不能與0H大量共存°

(4)一些容易的離子，在溶液中的存在是有條件的。如A102.S?-、HS-、

CO3-、HCO3、SO3、HSO3、CIO、F-、CH3COO、HCOO、PO4、

SiO3、

2

C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；悔2+、A1+、d+、Fe+.

Fe3+.NH4等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，

(1)一般情況下，具有的離子不能與具有的離子大量共存。

如1-、S2->HS-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存。如NO和I-在中

性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO、S20和S2-

在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下不能共存。CIO-與S2-不論是在酸性條件

下還是在堿性條件下都不能大量共存。

3.由于形成，離子不能大量共存。如Fe3+和SCN、C6H5。一由于絡(luò)合反應(yīng)

的發(fā)生而不能大量共存。

4.離子間能發(fā)生反應(yīng)不能存在同一溶液中。如AP+和HCCb、C03、

23

S-.HS->A102,Fe+和AlO?、HC03>C03-,NH4和AlO2等不能大量共存。特

別注意：NH4和C03、NH4和HCO3、NH4和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

［擷軸思轄］

四種反應(yīng)類型與離子共存

反應(yīng)類型不能大量共存的離子

如Ca?+、BM+與CO?-、S0「、SO3-，Si"-與H+,

生成沉淀

復(fù)分Ag1與CI等不能大量共存

,

解反生成氣體及易揮H與C03-、HC03、S?-、S03-，NH4和0H等不

應(yīng)發(fā)性物質(zhì)能大量共存

生成弱電解質(zhì)H與OH、CIO-.F-、CH3COO■等不能大量共存

Fe3+VS2-、I等，MnO4>CIO在酸性、堿性、中

氧化還原反應(yīng)

性條件下與I、Fe2+>SO?-不能大量共存

3

AF+、Fe?+與ATO?、HC03>CO-等相互促進(jìn)水解,

相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

不能大量共存

絡(luò)合反應(yīng)Fe3?與SCN,Ag-與N&不能大量共存

考點(diǎn)突破

例題4下列各組離子，能夠在指定溶液中大量共存的是(填序號(hào))。

①c(Q2+)=o.imol-1」的新制漂白粉的溶液：Na+、K+、CO3-,NO3

3

@0.1molL-WaOH溶液：Na\K+、CO、A1O2

③0.1mol-L-TeCk溶液：K+、Mg斗、SO4->Mn04

@0.1mol?L—'K￡03溶液：Na+、BA、CI、OH

(§)0.1mol-L"H2sO4溶液：K+、NH4、NO3、HSO3

2

⑥常溫下水電離出的c(H)?c(OH)=IX10-20的溶液：Ba+.AP+、NO3>Na

⑦透明溶液：Cu斗、Fe“、SO4->Br

⑧能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、NH4、SO4->Cl

3

⑨小蘇打溶液：Na+、K+、A102、CO

3

⑩「冷-)=lXl(r%oi-L」的溶液:Na+、K+、Si03-、CO

解析：在c(Ca2+)=0.1mol-L-i的新制漂白粉的溶液中含有大量的C「和00。

Ca4與CU3能夠反應(yīng)生成CaCS沉淀，不能大量共存，①錯(cuò)誤；題給四種離子在

堿性條件下均能大量存在，②正確；Mn()4可以氧化Fe2+,③錯(cuò)誤；C03-與Ba?+

會(huì)反應(yīng)生成BaC()3沉淀，④錯(cuò)誤；H可以與HS03反應(yīng)生成SO2,且酸性條件下

N03會(huì)氧化HSO3生成S04-，⑤錯(cuò)誤；常溫下水電離出的c(IF)-c(OH)=lX10-20,

說明水的電

離受到抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，若為堿性，A-+不能大量存在，麟昔誤；

透明溶液可以是有色溶液，且題給四種離子能大量共存，⑦正確；能與鋁反應(yīng)放出

氫氣的溶液可能為酸性也可能為堿性，若為堿性，NH4不能大量存在，⑧錯(cuò)誤；小

3

蘇打溶液中，HC03與A102發(fā)生反應(yīng)：HC03+A102+H20==Al(OH)3I+C0,

AIO2不能大量存在，⑨錯(cuò)誤；yYoHTT=1X1°"，2mo1的溶液pH為13,Na+、

K+、Si03、C03能大量共存，⑩正確。

答案：②?⑩

［易帚錯(cuò)點(diǎn)］

⑴常考離子的性質(zhì)。

顏色MnOj紫）、Ci?+（藍(lán)）、Fe?+（淺綠）、Fe3+（黃）

133

氧化性CIO-、Mn04、N03(H)>Fe+>Cr20

232

還原性s-(HS).SO-(HS03)I、Br、CI、Fc+

水解顯酸性NH4、Mg?+、Al3+>Cu2+>Fe2+>Fe3+

2333

水解顯堿性A?S-、SO-、CO-、SiO-、CIO、CII3C00

兩性離子HCO3、HS-、HSO3、HP04-、H2PO4

⑵題干中的常見“陷阱”C

條件類型高考中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟

〃無色〃有色離子不能大量存在

常見的限“pH=1”或"pH=13”溶液顯酸性或堿性

制條件〃因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不只能是氧化性離子和還原性離子不能大

能大量共存”量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子

常見的易〃透明〃〃透明〃也可〃有色〃

錯(cuò)點(diǎn)“不大量共存”易看成大量〃共存〃

常見的隱

“與A1反應(yīng)放出H,”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

含條件

續(xù)上表

溶液既可能顯酸性也

”由水電離出的c(H+)=lX10-12mol-L-l，z

可能顯堿性

常見的

與N出?電0反應(yīng)的離

隱含條“通入足量的NH3”

子不能大量存在

件

在酸性條件下具有強(qiáng)

NO

3氧化性

常見題〃一定大量共存〃〃可能大量共存〃〃不能大

審清關(guān)鍵字

干要求量共存〃

變式練習(xí)

L(2022.東莞中學(xué)月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.1.Omol的KNO3溶液：H、Fe?+、CI、SO4

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：NH4、B#+、Al。?、Cl

C.pll=12的溶液：K、Na、C&COO-、Br

D.滴加兒滴KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4>Mg2+.I、Cl

解析：Fe2+,NO3之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H',H+與AIO2在溶液中

能夠反應(yīng)，且NH4與A1&會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

pll=12的溶液顯堿性，OH與K、Na+、Cil3C00、Br不反應(yīng)，且K、Na、

C&COO、Br之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C項(xiàng)正確；滴加幾滴KSCN溶液

顯紅色的溶液中含有Fe34-,Fe3+.I能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

2.(2022?汕尾新城中學(xué)月考)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有兒組

①酸性溶液：Na+、CIO、SO4->I

②無色溶液：K+、Na、MnO4、SO4

③堿性溶液：CI、CO3、SO4->K+、A1O2

④中性溶液：FA、K+、CI、SO4

⑤常溫下，由水電離出的c(0H)=lX10-13nl°】?L」的溶液：Na+、Ba斗、CI、Br

⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO3、AP+、Na+、SO4-

A.1組B.2組C.3組D.4組

解析：①酸性溶液中存在大量H,CIO-與H能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HC1O,且00

能氧化I,因此該組微粒不能大量共存；②含Mn(K溶液呈紫紅色，不能在無色溶液

中大量共存；③堿性溶液中存在大量0H,該組微粒相互之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此能

夠大量共存；④含F(xiàn)e3+的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存；⑤常溫下，

由水電離出的c(0H)=lX10-13mol?L」的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，該組微

粒之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且與H+、0H均不會(huì)反應(yīng)，因此能夠大量共存；⑥與鋁粉反應(yīng)

放出山的無色溶液可能為酸溶液，也可能為強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿性條件下AF+能與0H

發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；酸性條件下，N03與A1反應(yīng)不生成山。綜上所述，各組

離子在指定溶液中一定能大量共存的有③⑤，共2組。

考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)

基礎(chǔ)落實(shí)

1.常見陽離子的檢驗(yàn)。

⑴常規(guī)檢驗(yàn)法。

①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出：0?+、Fe3+>Fe2+.Al3+^NH4。

離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Cu2+產(chǎn)生

Fe3+產(chǎn)生

Fe2+先產(chǎn)生

Al3+先生成一繼續(xù)加入NaOH溶液，

共熱，產(chǎn)牛

NH4

②焰色試驗(yàn)：利用焰色試驗(yàn)中呈現(xiàn)出的焰色可檢驗(yàn)出溶液中的K+（

觀察焰色為淺紫色）和Na+等。

⑵特殊檢驗(yàn)法。

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Fe3+或淀粉KI溶液溶液或溶液變藍(lán)色

或KSCN溶液溶液紫色褪去或溶液先無變化，后變紅

Fe2+

和色

2.常見陰離子的檢驗(yàn)。

(1)0H-：滴入石蕊試液或酚配試液，溶液變或

⑵利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。

離子檢驗(yàn)方法

SO24先加入_____，無現(xiàn)象，再加入_____,生成白色沉淀

加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生使—褪色的

so2

3無色、有刺激性氣味的氣體

2

co.加入稀鹽酸，產(chǎn)生使_________變渾濁的無色無味的氣體

⑶利用HN03酸化的AgN03溶液檢驗(yàn)。

離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C1-生成不溶于稀硝酸的沉淀

Br-生成不溶于稀硝酸的——沉淀

I-生成不溶于稀硝酸的_—沉淀

(4)1-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或滴入氯水和CCL,

考點(diǎn)突破

例題5（2022.東莞中學(xué)松山湖學(xué)校月考）在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)

識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)操作示試劑及操作

現(xiàn)象

意圖試管滴管

飽和Na2SiO3溶液（含I.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉

1112滴酚酰）淀

\先滴加1.0mL

II.加堿時(shí)_____；加酸

0.1mol?L-lAlCb溶0.5mol?L-lNaOH

時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶

1液溶液；再

解至消失

滴加1.5mL

0.1mol?L-IFe(N0)III.加堿時(shí)_______;力口酸

321.0mol.L-1

y溶液后得棕黃色溶液

1.0mLH2sO4溶液

IV.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o色；

新制飽和氯水

加酸后

⑴用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:

(2)II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是,此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________

(3)III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________

(4)IV中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________________

用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:

(5)滴加試劑順序的變化會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作試劑及操作

現(xiàn)象

示意圖試管滴管

1

先滴加L5mLL0mol?L-1V.加酸時(shí)溶液無明

00.1mol?L-1

H2sO4溶液;再滴加LOmL顯現(xiàn)象；加堿后溶液

Fe(N03)2溶液

燙0.5mol?L-1NaOH溶液依然沒有明顯變化

1.OmL

①探究加酸時(shí)Fe(N03)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):向LOmLO.lmol-L-1Fe(NO3)2

溶液

中_________________________________________________________________________

如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)(請(qǐng)將上述操

作補(bǔ)充完整)o

②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a.；

b.o

解析：(2)n中加堿時(shí)生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，

現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，反應(yīng)的離子方程式是Ar++30H=二二

A1(OH)3I、Al(0H)3+0H===A102+2H20O⑶III中加堿時(shí)生成氫氧化亞鐵,氫氧化

亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色c(4)IV中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因?yàn)镃I0-+C1-+

1

2H===C12t+H20O(5)①探究加酸時(shí)Fe(N03)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):向LOmL

0.1In。l-LTFe(N03)2溶液中滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加1.5mL

1.0小01-L52$04溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)

生了反應(yīng)。②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的F4+

被N3氧化；b.溶液中的卜'3+被空氣中的(J2氧化。

3

答案：⑴2H4+Si0-=H2Si03I

3

⑵出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失A1++3OH-=A1(OH)31、Al(OH)3+

OH==A102+2H2O

⑶先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

1

⑷無色溶液變?yōu)闇\黃綠色C10-+CI-+2H==C12T+H2O

⑸①滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加L5mLL0mol?H2sO4溶液

②酸性條件下，溶液中的Fe2+被NO?氧化溶液中的Fe2+被空氣中的。2氧化

變式練習(xí)

1.（2022?韶關(guān)南雄中學(xué)月考）固體混合物X含有KCIO3、Na2SiO3、KAIO2>FeCl3

中

的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①X溶于足量水，得到無色溶液Y和沉淀Z;

②往沉淀Z中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。

下列說法不正確的是（）

A.X中肯定含有FeCb和NazSiOs

B.往溶液Y中加稀硫酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體，則X中含有KCIO3

C.往溶液Y中通CO2,不一定生成白色沉淀

D.往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，貝IJX中含有KAI。?

解析：固體混合物X含有KCK)3、Na2SiO3>KAIO2、FeCI3中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)：

④X溶于足量水，得到無色溶液Y和沉淀Z,沉淀可能含有H2SiC)3、A1(OH)3、

Fe(OH)3；②往沉淀Z中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則一定含有MSiOs,可能含

有Fe9H%、Al(OH)3中的一種，綜上可知，KAI02不能確定；X中肯定含有FeCb和

Na2SiO3,選項(xiàng)A正確；往溶液Y中加稀硫酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體，則為酸性條件下

氯離子與氯酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，貝IJX中含有KCIO3,選項(xiàng)B正確；溶液Y若無

KAI02,則往溶液Y中通CO2,不生成白色沉淀，選項(xiàng)C項(xiàng)正確；往沉淀Z中加

NaOH溶液,因?yàn)槌恋鞿中含有HzSiOe,沉淀部分溶解，不一定含有KAIO2,選項(xiàng)D

不正確。

答案：D

2.（2022?潮州高級(jí)中學(xué)月考）草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2sCU、

、

K2CO3

KCDo某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：

①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。

⑴在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是（填序號(hào)）。

（2）為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實(shí)

驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容）：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I.取第一份溶液和適量稀鹽

酸加入下列學(xué);置的試管中，

把澄清的石灰水加入燒杯中

X證明含有碳酸根離子

\\\

?!澄清的石灰水變渾濁

/..11

---------J

續(xù)上表

n.取第二份溶液，分別滴加

證明含有硫酸根離子

和

m.取第三份溶液加入過量

BaCL溶液,過濾，除去SO和

有_________生成