共價(jià)鍵的極性課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

課題導(dǎo)入第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)§共價(jià)鍵的極性1、知道共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性。2、知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)；能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和鍵的極性判斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。目標(biāo)引領(lǐng)一、共價(jià)鍵的極性1、非極性鍵HH電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。如H-H鍵電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。如H-Cl鍵HCl×δ+δ-2、極性鍵引導(dǎo)探究電負(fù)性：2.1 3.0H—Cl

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說(shuō)明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無(wú)極性向量，說(shuō)明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。極性的表示方法——極性向量3、鍵的極性的判斷方法（1）根據(jù)組成元素

（2）根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移

（3）根據(jù)元素的電負(fù)性

同種元素：A—A型為非極性鍵（特例O3）不同種元素：A-B型為極性鍵共用電子對(duì)有偏移為極性鍵共用電子對(duì)無(wú)偏移為非極性健成鍵原子電負(fù)性相同，為非極性鍵（特例O3）成鍵原子電負(fù)性不同，為極性鍵電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)共用電子對(duì)偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)電子云密度大電子云密度小水分子的表面靜電勢(shì)圖顏色表示靜電勢(shì)的數(shù)值：越接近紅色，代表電子云密度越大越接近藍(lán)色，代表電子云密度越小結(jié)論：水分子存在帶正電荷的正極和帶負(fù)電荷的負(fù)極。四氯化碳分子中無(wú)正極和負(fù)極之分引導(dǎo)探究二、分子的極性1、極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)的分子是極性分子。2、非極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心重合的分子是非極性分子。H2Oδ+δ+δ-δ+正電中心和負(fù)電中心不重合，極性分子δ+δ-δ-CO2±正電中心和負(fù)電中心重合，非極性分子-+【思考與交流】

(1)以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?H2O2Cl2HCl(2)P4和C60是極性分子還是非極性分子?(3)以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3ClHCl是極性分子，H2

、O2、

Cl2是非極性分子

HCN、H2O、NH3、CH3Cl是極性分子CO2、

BF3、CH4是非極性分子

P4和C60是非極性分子

1)單原子分子（稀有氣體）——非極性分子

2)雙原子分子AB（以極性鍵結(jié)合）——極性分子A2（以非極性鍵結(jié)合）——非極性分子3)ABn型分子3、極性分子和非極性分子的判斷方法：（1）向量和法(合外力法)根據(jù)分子中各個(gè)鍵的極性向量和是否等于零來(lái)判斷。極性向量和為零則為非極性分子，極性向量和不為零則為極性分子。A-B鍵看作相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）180oF1F2F合=0OOCC=O鍵是極性鍵，CO2是直線形、對(duì)稱分子，兩個(gè)C=O的極性互相抵消（F合=0），所以整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，分子是V形不對(duì)稱分子，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子。HHHN107oF合≠0三角錐形,不對(duì)稱分子，鍵的極性不能抵消，是極性分子。120oF1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱分子，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'正四面體形，對(duì)稱分子，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值中心原子價(jià)層電子數(shù)分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性33445566663425中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值≠價(jià)電子數(shù)極性分子ABn型分子=價(jià)電子數(shù)非極性分子（2）化合價(jià)法:經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子有孤對(duì)電子，則為極性分子；若無(wú)孤對(duì)電子，則為非極性分子。（3）空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱法分子類型價(jià)電子對(duì)數(shù)空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物A2ABAB2AB3AB4CO2、CS2SO2、H2O、H2SBF3、AlCl3NH3、PCl3CH4、CCl4O2、H2HF、CO2+02+12+23+03+14+0直線形V形V形三角錐正四面體直線形平面三角形非極性分子極性分子極性分子非極性分子極性分子非極性分子非極性分子極性分子具有平面正三角形、正四面體形等對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而V形、三角錐形等非對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的分子為極性分子H2O2分子結(jié)構(gòu)呈

形，分子中正電中心和負(fù)電中心

重合，是由

鍵和

鍵構(gòu)成的為

性分子。O3中的化學(xué)鍵為

。O均采用

雜化，分子結(jié)構(gòu)呈

形，分子中正電中心和負(fù)電中心

重合，為

分子。極性鍵

極性

極性

“半開(kāi)書(shū)頁(yè)”V不δ+δ-δ-sp2不注意：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分子。非極性

極性

思考與討論注意：①只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，如H2、Cl2、P4、C60、F2（除O3）②只有極性鍵構(gòu)成的雙原子分子是極性分子，如HCl、HBr、HI、CO、NO③只有極性鍵構(gòu)成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子NH3、H2O、PCl3、CH3Cl、SO2、HClOBF3、CCl4、CO2、H-O-O-H、CH3CH2OH、N2H4C2H2、C2H4、C6H6④既有極性鍵又有非極性鍵，可能是極性分子，也可能是非極性分子⑤稀有氣體為單原子分子，非極性分子，不含共價(jià)鍵

特殊分子：O3、PCl5、SF6CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)?

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越強(qiáng)

羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來(lái)衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。三、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響引導(dǎo)探究羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231.為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？

烴基(符號(hào)R—)是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸隨著烴基加長(zhǎng)，酸性的差異越來(lái)越小羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.232.比較氯乙酸、二氯乙酸和三氯乙酸的酸性強(qiáng)弱，并解釋其原因。由于氯的電負(fù)性較大，極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.233.比較三氟乙酸和三氯乙酸的酸性強(qiáng)弱，并解釋其原因。三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸,這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,C—F鍵的極性大于C—Cl鍵,導(dǎo)致羧基中的O—H鍵的極性更大，更易電離出氫離子。課堂練習(xí)4：新興大腦營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究表明:大腦的發(fā)育和生長(zhǎng)與不飽和脂肪酸有密切的聯(lián)系,從深海魚(yú)油中提取的被稱作“腦黃金”DHA(C21H31COOH)就是一種含有多個(gè)碳碳雙鍵的脂肪酸。下列說(shuō)法正確的是(

)A.酸性:C21H31COOH<CH3COOHB.DHA中含有的元素電負(fù)性最大的是碳元素C.DHA中碳原子存在三種雜化形式

D.DHA中所有原子共面A共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵空間不對(duì)稱極性分子雙原子分子：HCl、NO、COV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3

特例：H2O2、O3非極性分子單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2正三角形：SO3、BF3平面形：苯、乙烯正四面體：CH4、CCl4、SiF4空間對(duì)稱鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響——有機(jī)羧酸的酸性目標(biāo)引領(lǐng)

1、下列說(shuō)法正確的是（

）A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子對(duì)，形成的化學(xué)鍵一定有極性C當(dāng)堂診學(xué)2、下列物質(zhì)：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2，其中含極性鍵的非極性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥C.①④ D.①③④⑤C3、下列羧酸的酸性比較錯(cuò)誤的是(

)A．甲酸>乙