2024屆寧夏大學(xué)某中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()

-

A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)O2+2H2O+4e=40H

B用鐵電極電解飽和食鹽水2cr+2H2O=CI2T+H2T+20H

C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2cCh溶液浸泡CO^+CaSO4=CaCO3+SO：

)+

DKC1O堿性溶液與Fe(OH”反應(yīng)制取K2FeO43ClO-+2Fe(OH3=2FeO)+3CT+4H+H2O

A.AB.BC.CD.D

2、向Na2c03、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

3

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe\A1O2\SOr\NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K\Ca2\「、Cl-

2+

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\Ca\N03\Ag

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F\NO"Fe2\CP

3、下列關(guān)于古籍中的記載說法正確的是

A.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真碓石也”，該方法應(yīng)

用了顯色反應(yīng)

2+

B.氫化鈣的電子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表已經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118

D.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體

4、關(guān)于氮肥的說法正確的是()

A.硫住與石灰混用肥效增強(qiáng)B.植物吸收氮肥屬于氮的固定

C.使用碳錢應(yīng)深施蓋土D.尿素屬于錢態(tài)氮肥

5、2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

?+9-

A.Ca(CH3co0)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca-S04=CaS041

B.Cb與熱的NaOH溶液反應(yīng)：C12+60FrACr+C103+3H20

-+

C.電解長(zhǎng)岫()4堿性溶液制KMn(h：2MnO?+2H2MnO4+H21

D.NaHC03與過量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：HCOa'+Ba^+OH^BaCOsI+H20

7、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

OTH網(wǎng)小。二號(hào)黑陽(yáng)

MNQ

下列說法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M與Hz加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMMh溶液褪色

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2義

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNa2c6溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.濃硝酸熱分解生成Nd、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

9、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD

溶液滴入濁

NaOH溶液滴入FeSO4Na2sAgQ

實(shí)驗(yàn)石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?nèi)芤鹤兗t，隨后迅速褪沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a(chǎn)生無色氣體，隨后變

現(xiàn)象

為紅褐色色黑色為紅棕色

A.ABC.CI).D

10、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：—［空十。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)

X-u/（2）Zn/H,OHH

得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有（）

A.5種B.4種C.3種D.2種

11、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

\XYZ

_YZ.

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

12、雌黃（As2s3）在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成珅酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（）

A.珅酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10:1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

13、實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

：NaOH

獷■溶液

A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fc2

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SOt的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

14、已知：Ag++SCN-=AgSCNl（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

滿加1滴滴抑0.5ml.滴加2滴

2mnVL2mo!/L2mol/L

卬NQb溶液ARXO）溶液K1溶液

海加1tnL口

0.01mol/L上層泮液淺紅色溶液紅色陽(yáng)去.產(chǎn)生

AgNOj溶卑口①產(chǎn)生臼色沉淀黃色沉淀

分肉

滴加2ml.

imL0.01mol/L白色濁淞2mdXL

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,

期G溶解，得到無色溶液

白色沉淀④U

下列說法中，不無確的是

A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN一生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

+3+

B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe（SCN）3+3/1g=3AgSCNl+Fe

C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的「進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

15、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說

法錯(cuò)誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.我國(guó)發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

16、能確定為丙烯的化學(xué)用語(yǔ)是（）

D.CH2=CH-CH3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分

別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是_____（填代號(hào)）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：（寫

出一個(gè)即可）。

⑵W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaHzWCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWOz是酸式鹽

DNaHzWOz不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于己知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

M無素化介價(jià)

I.向100.00mL水樣中加入足量的KI.充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性.再加入2滴淀粉溶液.

6

向I中所得溶液中滴加2.0x10"mol?L”的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S2O?-+I2=S4O2-+2Do

①則該水樣中殘留的的濃度為mg?LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是—（用離子方程式表示）。

18、CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE

的路線設(shè)計(jì)如下:

CH-C1-0ir—"—一…’

0H+Cu/A

F

CH；CI3

CH=CBCOO-QCHjCHOWOH/H2O

A

銀氨溶液/

麗理一咖啡酸,G

CAPEH*

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

請(qǐng)回答下列問題:

（1）A中官能團(tuán)的名稱為—o

（2）C生成D所需試劑和條件是

(3)E生成F的反應(yīng)類型為—o

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH”懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:221:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

CH3

2clCH=CCHO

(7)參照上述合成路線，以Q和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線—。

19、某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjN?、O2T：MgO>NO2、N2

(1)查閱資料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑵實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是____________.

(實(shí)驗(yàn)操作)

(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是___________;加熱Mg(NO3”固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

，說明有Mg(N(h)2固體分解了，有NO2生成.

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酣的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

⑸小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?改進(jìn)的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

⑹上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有。2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是___________.(用化學(xué)

方程式表示）

20、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能

完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

［探究一］稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

（1）⑴甲同學(xué)認(rèn)為X中除卜膏+外還可能含有Fe2+.若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［Fe（CN）6］溶液c.濃氨水d,酸性KMnO4溶液

（II）乙同學(xué)將336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液須色變淺，試用化學(xué)方程式解釋濱水顏色變淺的

原因___________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCL溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33go由此推知?dú)怏wY中

SO2的體積分?jǐn)?shù)為o（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

［探究二］甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SCh外，還可能含有H2和CO2.為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）進(jìn)

行驗(yàn)證。

（2）簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量Ph的原因___________（用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合少量文字表述）。

（3）裝置B中試劑的作用是___________,裝置F的作用是。

（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號(hào)），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間c.C?D之間d.E?F之間

21、中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不

同溫度下分別形成?CH3、：CH.、-CH等自由基，在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯（該反應(yīng)過程可逆）

物質(zhì)燃燒熱（kJ?mol1）

氫氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式

（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為不含雙鍵）該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)

濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）在40CTC時(shí)，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1molQL,發(fā)生（1）中反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C此的體

積分?jǐn)?shù)為20.0%。貝U：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=<.

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于40(TC),則C此的產(chǎn)率將(填“增大”“減小”“不變”

或“無法確定”)，理由是o

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖所示，則壓強(qiáng)的關(guān)系是____________o

%

/

*

3

x

c

*

￡

=':

》

④實(shí)際制備弓也時(shí)，通常存在副反應(yīng)2cH4(g)^(gJ+^Cg).反應(yīng)器和C4起始量不變，不同溫度下心心和弓出的體

積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

200400600JVC

I.在溫度高于600C時(shí)，有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是

II.若在400C時(shí),CFMCA的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,其余為桀和H2,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

+

A.負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e=4H,故A錯(cuò)誤;

B.陽(yáng)極上Fe失電子生成亞鐵離子，院極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化

亞鐵沉淀，離子方程式為」一

Fe+2H20=Fe(OH)2I+H2t,故B錯(cuò)誤;

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na2cO3溶液浸泡，離子方程式:CCV+CaS()4=CaCO3+SO42

，故c正確；

2

D.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3CIO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4+3Cr+5H2O,

故D錯(cuò)誤；

答案：Co

【題目點(diǎn)撥】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

2、B

【解題分析】

3--2-

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2cCh、NaHCO.；混合溶液：Fe\AKV、SO?>NO3,CO3>HCO3—與Fe3+發(fā)生雙水解反

應(yīng)，AIOz-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCCh：K+、Ca2+>1一、CP,都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3,Ag+,Ag+與Q一發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F，NCh一、Fe2\CT,F-與H+反應(yīng)生成HF,NO3,F/+、田發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

3、C

【解題分析】

A.根據(jù)題意，鑒別KNO3和Na2s。4,是利用了焰色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：［:H『Ca2+［：H『，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118,故C正確；

D.納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，不是膠體，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，膠體屬于分散系，分散質(zhì)粒子直徑大小在Inm?lOOnm之間，膠體屬于混合物。

4、C

【解題分析】

A.將硫酸鐵與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效，故A錯(cuò)誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鐵受熱容易分解，易溶于水，使用碳錢應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；

D.尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于銹態(tài)氮肥，故D錯(cuò)誤。

答案選C

5、B

【解題分析】

A.原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項(xiàng)B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選B。

6、D

【解題分析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2cH3CO<y+2H++Ca2++SO42-=CaSO“+2CH3COOH,A錯(cuò)誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,正確的離子方程式為：3CU+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B錯(cuò)

誤；

C.電解KzMnCh制KMnCh,陽(yáng)極上MnO產(chǎn)放電生成MnO1,陰極上水放電生成OH、息反應(yīng)方程式為：

2K2MnO4+2H2Oi2KMnO4+2KOH+H2t，離子方程式為2Mli(V+2H?O獨(dú)中2MnO4+2OH+H4，C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaH(Xh溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為Inwl,根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質(zhì)的量為ImoL

2+

OH?的物質(zhì)的量為Imol,則該反應(yīng)的凄子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

7、C

【解題分析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.M-N為取代反應(yīng)，N-Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.M與Hz加成后的產(chǎn)物為。pCHKIh,CpCHKHs中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個(gè)“CH?”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

8、C

【解題分析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoL0.1molCH3cH20H含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g7k,為0.3molH2。，含有0.3moK),所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4N“B項(xiàng)正確：

C.CO32-+H2O0HCO3—+OH,可以知道1個(gè)CCV一水解會(huì)生成1個(gè)OH一和1個(gè)HCO3,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NCh、N2O4的最簡(jiǎn)式相同，可以以NO2的形式進(jìn)行求解，23gNO?物質(zhì)的量為0.5moLN的化合價(jià)從NO3一中的十

5降低到了+4,現(xiàn)生成OSmoINCh,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

9、C

【解題分析】

分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；R項(xiàng)，紅色褪色是HC1O表

現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+O2=2NO2O

詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)

C12+H2O^HCI+HCIO,由于氯水呈酸性，石注溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色

物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCI+Na2S=Ag2s+2NaCL反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，

不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+(h=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。

10、B

【解題分析】

CH;

CH?

鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)題目所給反應(yīng)信息,四種不同的斷鍵方式可生成

CH:CHi

最多4種有機(jī)產(chǎn)物，故答案為B。

11、A

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個(gè)鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即ZvYvWvX,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na，的氧化性弱于Al”，B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確;

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

12、C

【解題分析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)混；

B.紅棕色氣體為NOz,N的化合價(jià)由+5價(jià)一+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO?應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)一+5價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)->0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HN(h)X(5-4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8a

D.4,8g硫磺的物質(zhì)的量為：&=0.15mob根據(jù)硫原子守恒m：As2s3)=0.05mol,根據(jù)C選項(xiàng)分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole一，則0.05molAszS3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5mol,故D錯(cuò)誤；

答案：C。

13、B

【解題分析】

A.SO?通入酸性KMnO,溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高缽酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO?

的還原性，故A正確；

B.KSCN溶液用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C.SO?能使品紅溶液變?yōu)闊o色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機(jī)色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化疏的漂白性，用酒

精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；

D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因?yàn)檠b置A中氣體壓強(qiáng)減小，實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減

小時(shí)，空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；

故選：B,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解與評(píng)價(jià)，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

14、C

【解題分析】

A、AgN(h與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO.M溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN。，

即說明Ag+與SCN?生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生：

Fe(SCN)j+Ag+=3AgSCNl+Fe3+,故B說法正確；

C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2moi?L」AgNO3溶液，Ag+過量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，「與過量A-

反應(yīng)生成Agl沉淀，不能說明Agl溶解度小于AgSCN,故C說法錯(cuò)誤；

D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgL隨后沉淀溶解，得到無色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的I進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說法正確；

故選C。

15、C

【解題分析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯(cuò)

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，D正確；

答案選C

16、D

【解題分析】

A.球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意;

中少了1個(gè)H原子，丙烯的電子式為:C不合題意;

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3,D符合題意;

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、ZNa+「：0：0：TNa*鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

+

物的堿性：Na>Z)B0.675ClO2-+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解題分析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazCh;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說明Z為活潑金屬，為Mg或AI中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,貝！]

(1)Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazCh,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)

成，其電子式為：心+「：6：6：122*；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的堿性：Na>Z),故答案為：Z；癖「方：6：丁癖；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3PCh是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2PO?中的H不能被中和，

推出NaH2P02為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3P。2分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PO2

中P的化合價(jià)為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；

(3)①由圖知，中性條件下CKh被「還原為「被氧化為L(zhǎng);根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

2a02?b~2Na2s2O3,因此可知，水中殘留的C1O2的濃度為2xl()Tmo]/Lx5xl(y3Lx67.5g/molxl000mg/g+0.lL=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，CKh?被還原成C1-,該操作中「被一氧化為12,故離子方程式為：ClOz+4I+4H+

=C1+2h+2H2Oo

18、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol

【解題分析】

CH3

A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到

CI

CH3

?,B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為

B為,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)然

0H

CH2OHCH2G

后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。D為。I,F發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G,G

-CHCHO

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為［|/,G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為",咖啡酸和3-溟乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(7)以?和丙醛為原料(其他試劑任選)制備C發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、

催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【題目詳解】

CH,

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，則A中官能團(tuán)的名稱為氯原子，

CI

答案為：氯原子；

(2)根據(jù)分析，C為,D為D,則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D；

答案為；氯氣、光照;

20H

(3)根據(jù)分析，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為中s,E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基，則E生成F的反應(yīng)類型為氧化

反應(yīng)，

答案為：氧化反應(yīng)；

CH-CHC(X><Q>

(4)根據(jù)分析，CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為介1,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，ImoCAPE含有2moi酚羥基，可消

耗2molNaOH,含有一個(gè)酯基，可消耗ImolNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸,含有粉基，可消耗ImolNaOH,

則ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+lmol+lmol=4mol,

答案為：4mol；

(5)咖啡酸和3■溟乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,咖啡酸生成CAPE

：CH;

答案為:+HBr；

,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,

說明X中含有竣基，且與新制Cu(OH):反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)

境的氫，峰面積比為其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

9HC00H

CHO

答案為：

9HCOOH

CHO

CH?

：C1-icHO

(7)以h;j和丙醛為原料(其他試劑任選)制備了、,[O發(fā)生信息②的反應(yīng),然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化

氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,其合成路線為

19、2NO2+2NaOH=NaNOj+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對(duì)產(chǎn)物。2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合

理答案固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)亞

硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚配試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或

4NO2+Oi+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解題分析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2;

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷；

⑶為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg(NO.、)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有

NO2生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；

⑸亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；

⑹如果分解產(chǎn)物中有02存在，但沒有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)。

【題目詳解】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNCh和NaNCh,反應(yīng)的方程式為

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

⑵由于丁產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；

⑶為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對(duì)產(chǎn)物02的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減

小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成：

(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酸的氫氧化

鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)；

⑸亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酸試劑，

如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；

⑹如果分解產(chǎn)物中有02存在，但沒有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)，發(fā)生方程式為

4NO2+O;+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2Oo

20、bdSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr66.7%隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應(yīng)生成

2+

硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H-=Fe+H2T檢驗(yàn)是否除盡防止空氣中的水進(jìn)入E,影響氫氣的檢驗(yàn)b

澄清石灰水

【解題分析】

(1)⑴Fd+與K3［Fe(CN”］溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；Fe?+具有還原性，能使高銃酸鉀溶液褪色；

(II)鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫；

(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：

(3)高銃酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫；

(4)用澄清石灰水檢驗(yàn)C02o

【題目詳解】

(1)&2+能與K31Fe(CN)6］溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e?+具有還原性，能使高鎰酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否

含有Fe2+,可以選用K31Fe(CN)6］溶液或酸性KMnfh溶液，選bd；

(II)鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量濱水中，發(fā)生反應(yīng)

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,所以溶液顏色變淺，反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCh溶液，生成硫酸領(lǐng)沉淀2.33

233c

g,硫酸領(lǐng)的物質(zhì)的量是=根據(jù)關(guān)系式SO,H,SOBaSO,可知二氧化硫的物質(zhì)的量是

233g/mol44

-工?八皿“0.01molx22.4L/mol

0.Olmol,由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為-----------