2024屆河北邢臺市高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆河北邢臺市高三沖刺模擬化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在微生物作用下電解有機廢水（含CECOOH）,可獲得清潔能源Hz其原理如圖所示，正確的是（）

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的情性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH.8e+2H2O=CO2T+8H

2、中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下

列說法不正確的是（）

B.過程n有o?o單鍵生成并放出能量

C.過程01發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2=2H2O+O2

D.整個過程的總反應(yīng)方程式為：2H2012H2+02

3、室溫下向lOmLO/moH^MOH溶液中加入O.lmoH/i的二元酸溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯

誤的是

V(H;Xyml.

A.MOH是強堿，M點水電離產(chǎn)生c(OH一)=10,3moi?11

B.N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為C(M+)>C(OH_)>C(X2')>C(HX_)>C(H+)

C.P點溶液中C(H2X)+C(H*)=C(X2-)+C(OH-)

D.從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小

4、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某菇類化合物如下圖所示，下列說法正確的是

I,OH

A.此菇類化合物的化學(xué)式為CioHgO

B.該有機物屬于芳香垃

C.分子中所有碳原子均處于同一平面上

D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯正

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()

A.酸性：HCI>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸點：NH3>ASH3>PH3D.穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr

6、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第HIA族C.第IVA族D.第VIA族

7、利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復(fù)的過程如圖所示，H\Ch、NO3一等共存物

會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.Imol三氯乙烯完全脫C1時，電子轉(zhuǎn)移為3moi

-++

C.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H+8C=NH4+3H2O

D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

8、Fe.3Os中含有￡、￡,分別表示為Fe(II)、Fe(DI),以FesCWPd為催化材料，可實現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中的

致癌物NV,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不耳琥的是

+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e=2H

B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO?一被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

9、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子Z2M2Y4(YX)2,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族

序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3,下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物

D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)

10、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO4-xe.——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：“J石一~MC)

CO1

!L?5rMCb)

B.Fe在C12中的燃燒產(chǎn)物：FKhFcCI?FcCh'#?

FcClj

:，一一NaOH)

C.A1C射溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：八|(。||卜Al(()llhAK),用Al「h>

Al"AlOf

IZ-NH3四

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的核鹽：NH1HSO3NUHSCK34)2s。3”(SQ?

14、把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。

……臼叵

佟11

--

+Mii()4+1()；+1(>3+112()

9

對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是()

A.IO4?作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若有2moiMn2+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移lOmol電子

D.氧化性：MnO4>IO4'

15、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNO3和AgCI的混合濁

A生成黃色沉淀Kp(AgI)VKsp(AgCI)

液中滴加O.lmolL'KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有so?-

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

CNaOH溶液并將濕潤的紅色試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH?

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e"

I).D

16、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.lOmol/LCFhCOONa溶液中通入HChc(Na+)>c(CHaCOOH)=c(CL)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向(MOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO.?)+c(HSO3)+c(H2sO3)J

+-

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO.?)

17、下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是

B.實驗室制備氫氧化亞鐵

D.實驗室制取乙酸丁酯

18、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

.S-T^SOjH<1HSO4

2B.AI2O3“平網(wǎng)LNaAIO2(aq)C0.AI(OH)

3

H

C.SiO2HCKaq>S1CI4.rSiD.FezOattMFeCh(aq)>發(fā)一無水FeCh

■扁總

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與M11O2、KCIO3反應(yīng)制備ImolCb,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將0.1molNH』NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH」+數(shù)目小于0.1NA

D.2moiNO和ImolCh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

20、下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是（）

溫

度

水

計

一

A.學(xué)總分離1a并回收CQ

■■fe

碗的CCL溶液中

干燥的pH試紙

合成氨并檢驗氨的生成

20mLNj+60mLH：

乙的、乙酸和濃破酸

飽和乙醇和乙酸反應(yīng)

碳酸

鈉

溶液'

NlhCi和

棉

Ca(OH)?花

實驗室制取氨氣

21、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.將水加熱煮沸B.將明磯溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

22、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

放電

總反應(yīng)為：2NaFePOF+Na3n2(POj)j^^2Na2FePO4F+NaTi(PO4)

4充電23

NaFePChFNa3Ti2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePChF電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO$）3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c（Na+）不變

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成丫?分泌調(diào)節(jié)

劑的藥物中間體K,合成路線如下：

CHi______COOHCOOH_____V(XX

6叫-6”

已知：i已1NH2+BLR2KSO：R|.NH-R2+HBr

武?CT韶CT

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)C中含氧官能團名稱為。

(3)C-D的化學(xué)方程式為。

(4)F-G的反應(yīng)條件為o

(5)H-I的化學(xué)方程式為。

(6)J的結(jié)構(gòu)簡式為o

(7)利用題目所給信息，以CW。-/[-7)和，―”為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

1

物2的結(jié)構(gòu)簡式：,o

ClhO-Z^-NO.—中間產(chǎn)物1!—

G二二二二:一CH,O-0-NQ>

中間產(chǎn)物21------

_____________?L

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為。

24、(12分)具有抗菌作用的白頭翁素有生物1的合成路線如圖所示：

CHzOH①I____I△②II加琳③"^^C00NH4△IEI

AD

⑤酸化

已知:

i.R.HC=CH-IV+R”CCOH」

一」條件

R、R

ii.R?HC=CH?R”一二條華□（以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

"RR

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一0

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_。

（3）合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是_。

（4）試劑a是___o

（5）下列說法正確的是—（選填字母序號）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

（6）由F與12在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是一0

,、RiCHO

(7)已知：RCHzBr--------------R-CH=CH-Ri

一定條件

M5

以乙烯起始原料，結(jié)合己知信息選用必要的無機試劑合成口,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。

人COOH

a

25、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,

OOOCH.

分解溫度為128?135Vo某學(xué)習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎［（CH3CO）2OJ為主要原料合成阿司匹

林，制備的主要反應(yīng)為

Zx/：00H

（）

+CH3CO2OH7L+CH3COOH

制備基本操作流程如下:

米堿酸r85X冷卻一過建

播勻1r行而GS3

盅和

過渡N*HCO?

溶液

干?抽敏冷卻濃最?

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點(℃)水

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸好102139.4(沸點)反應(yīng)

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________O

⑵提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是

⑶另一種改進的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是—，冷凝

管中冷凝水的進入口是—(填"b”或二)使用溫度計的目的是_________

(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________

⑸該學(xué)習小組在實驗中原料用量276g水楊酸、7.5mL醋酸酎(p=1.0?g/cn?),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為。

26、(10分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝置。

(1)如圖連接實驗裝置，并o

⑵將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾bo該實驗步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

(4)點燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫敘化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鈦酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞Ko這樣操作的目的是o

⑸拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3?H20=4[CU(NH3)4]+40H+<)H20O

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為o

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S22cli2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為o

③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO己完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學(xué)式)。

27、(12分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點的金屬如帆、銘、鐳等。

⑴某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是o

⑵某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀梢酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe21其

原因是;

⑶可通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(QFeOQ,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為

②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gLFeOj樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用1.0moI/L的Na2s2。3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2s2<h+l2=Na2s4)6

+2NaI),淀粉作指示劑.裝有Na2s2(卜標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：

①終點II的讀數(shù)為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為o[M(K2Fe04)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏高”、“偏低”

或“無影響”)。

1r

?1

w

28、(14分)研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5k.J/mol

C(s)+^02(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+180.0k.I/mol

則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2cOz(g)的AH=kJ/moL

(2)400t時，在分別裝有催化劑A和B的兩個容積為2L的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO

和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表:

時間/min0102030OO

A容器內(nèi)壓強/kPa75.070.065.060.060.0

B容器內(nèi)壓強/kPa75.071.068.066.060.0

①由上表可以判斷催化劑(填“A”或"B”)的效果更好。

②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為o400c時，用壓強表示的平衡常數(shù)Kp(kPa)」(保留兩位小數(shù))。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是o

(3)為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為Imol的氮氣和氧氣，發(fā)生

反應(yīng)N2(g〉+O2(g)^2NO(g)o

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)O

A.2V正(。2)=v逆(NO)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.c(N2):c(O2)=lD.容器內(nèi)溫度不變

②為減小平衡混合氣中NO的體積分數(shù)，可采取的措施是。

(4)對于氣缸中NO的生成，化學(xué)家提日了如下反應(yīng)歷程：

第一步02=20慢反應(yīng)

第二步O+NztNO+N較快平衡

第三步N+Oz-NO+O快速平衡

下列說法錯誤的是_______(填標號)。

A.第一步反應(yīng)不從N?分解開始，是因為N2比02穩(wěn)定

B.N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑

C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大

D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大

29、(10分)有研究表明，內(nèi)源性H2s作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，

而籠狀COS(炭基硫)分子可作為H2s的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關(guān)問題

(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CQ相似，COS的結(jié)構(gòu)式為o

1l

(2)已知：?COS(g)+4(g)?H2s(g)+C0(g)△H,=-15kJ-mor,@COS(g)+H2(g)=H2s(g)+€&(g)△H2=-36kJ-mor,

@C0(g)+40(g)WH2(g)KO2(g)△H3,貝必出二o

(3)COS可由CO和H2s在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：CO(g)+H2S(g)MOS

(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

起始時平衡時

實驗溫度/C

n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5X

340020.020.00016.0

①該反應(yīng)為（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）o

②實驗2達到平衡時，x7.0（選填“>”、"V”或“二”）

③實驗3達到平衡時，C0的轉(zhuǎn)化率a=

（4）已知常溫下，H2s和NHRU）的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶

液pH的關(guān)系如圖所示：

酸/堿電離常數(shù)

-7-16

H2sKni=1.0X101^=7.OX10

5

NH3*H2OKb=1.0X10-

①若c（H2S）為0.Imol/L,則a=

②若b點溶液pH=7,則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是

（5）將tS通入裝有固體FeCb的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300C,反應(yīng)達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCL和FeS,

（x并非整數(shù)），另有H2S、HC1和此三種氣體，其分壓依次為0.30P。、0.80P。和0.04P。（P。表示標準大氣壓）。當化學(xué)

方程式中FeCL的計量數(shù)為1時，該反應(yīng)的氣體壓強平衡常數(shù)記為心。計算：

①x=（保留兩位有效數(shù)字）。

②&=（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H，，右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極

為正極，B錯誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e=H2『，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmolH?生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C縉誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2T+8H,D正確；

故合理選項是Do

2、C

【解析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程II放出能量并生成了0-0鍵，故B正確；

c.由圖可知，過程m發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2=H2+O2,故c錯誤；

D.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H20T2H2+02,故D正確。

故選C。

3、B

【解析】

A.室溫下0.1mol?L"MOH溶液的pH=13，則以O(shè)H-)=0.1mol?L“，故M0H是強堿，室溫下0.lmol?L“MOH溶液的pH=13,

由水電離出的c(H+)=10/3moi該溶液中由水電離出的c(H+)與以。匠)相等，A正確；

B.lOmLO.lmolL-MOH溶液，n(MOH)=0.1mol-L*1x10x103L=lxW3mol,N點的時候，n(H2X)=0.1

34

molL^xSx10L=5x10moL此時MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X,反應(yīng)方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X2-的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)X(X2-)>aOH-)>c(HX7>c(H+),B錯誤；

+

C.P點時MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成MHX,反應(yīng)方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知：c(M)+

c(H+尸2c(X2-)+C(HX-)+C(OH)由物料守恒可知：C(M+)=C(X3+C(HX-)+C(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)

+2--

合可知CIH2X)+C(H)=C(X)+C(OH),C正確；

D.N點MOH與H?X恰好完全反應(yīng)生成MzX,水的電離程度最大，、點之后水的電離程度開始減小，故從M點到Q

點，水的電離程度先增大后減小，D正確；

答案選及

4、A

【解析】

A.由祜類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為CioHuO,故A正確；

B.菇類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香髭，故B錯誤；

C.菇類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；

D.菇類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳

香烯短，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧

L任何兩個直接相連的原子在同一直線上。

2.任何滿足塊燒結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個原子在同一直線上。

3.苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2^

CH?。

5.只要出現(xiàn)CH。、一CM或一CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

5、D

【解析】

A、HC1、FLS、HzO分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；

B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；

C、分子間形成氫鍵，沸點：NH3>ASH3>PH3,沸點屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；

D、非金屬性：F>Ci>Br,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr,能用元素周期律解釋；

答案選D。

【點睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、

元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價

氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與Hz化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧

化物對應(yīng)水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱，

6、D

【解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項A錯誤；

B、第HIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項B錯誤；

C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項C錯誤；

D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項D正確；

答案選D。

【點睛】

明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯點是選項C。

7、B

【解析】

A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A項正

確；

B.三氯乙烯C2IICI3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為?2價，ImolCzHCb轉(zhuǎn)化為ImolCzIL時，得到

6moi電子，B項錯誤；

+

C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NOy+8e--NHi,由于生成物中有NHj+所以只能用FT和H2O

來配平該反應(yīng)，而不能用H2。和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e—=NH4++3H2(),C項正確；

D.ZVI失去電子有F?2+產(chǎn)生，F(xiàn)e?+在氧氣和OH?的作用下，可能產(chǎn)生Fe(OH)3,D項正確；

答案選B。

8、D

【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e(ID)得電子變?yōu)镕e(II)；(2)Fe(II)得電子變?yōu)镕e

(HI),NO2一被Fe(U)還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)Hz消除酸性廢水中的致癌物N(h一的目的，總反應(yīng)為3H2+2N(h

一+2H+=N2f+4H2O。

【詳解】

根據(jù)上面分析可知：

+

A?Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H,故不選A；

B.由圖中信息可知，F(xiàn)e(II)與Fe(DI)是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C.反應(yīng)過程中NO2一被Fe(II)還原為N2,故不選C；

D.總反應(yīng)為3H2+2NO2—+2H+=N2f+4H20。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

9、D

【解析】

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，結(jié)合團簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或ALY原子核外最外層電子數(shù)是其電子

總數(shù)的2,則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為Al；根據(jù)團簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為AbZ2H2O6,Z的

4

化合價為+2價，則Z為Mg。

【詳解】

A.離子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小其半徑越小，所以簡單離子半徑：O2>Mg2+>A13+,故A錯誤；

B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價化合物，故C錯誤；

D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確；

故答案為Do

10、D

【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過1了遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點睛】

放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

11、B

【解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；

C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；

D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答。

【詳解】

A項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故C正確；

D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，

碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反

應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

12、D

【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為C1元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X,A錯誤；

B.同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來

越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯誤；

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯誤；

D.X.?W和XW3分為Na.N和NaN3,兩者都是離子化合物，但Na-N僅含有離子鍵，NaNj中即含離子鍵也含共價鍵,

D正確；

答案選D。

13、B

【解析】

高溫高溫

A.該過程涉及的化學(xué)方程式有：CuO+C^=Cu+CO,2CuO+C^2Cu+CC>2,A錯正確；

B.Fe在CL中燃燒，只會生成FeCLs,B錯誤；

3+

C.該過程涉及的化學(xué)方程式有：AI+3OH=Al(OHhI，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正確；

D.該過程涉及的化學(xué)方程式有：2NH3-H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3-H2O+SO2=NH4HSO3,D正確；

故合理選項為B。

14、D

【解析】

已知鋅離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高鎰酸根離子，則鎰離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，

碘元素應(yīng)該得電子化合價降低，所以1。4?是反應(yīng)物，103?是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IOy+6H,據(jù)此進行解答。

【詳解】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5I0；+3Ha=2而0：+5I03+6H\

A.I0J在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故B正確；

C.若有21noiMn"參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為21noiX(7-2)=10moL故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為I0J,氧化產(chǎn)物為MnOJ所以氧化性：MnOKIOJ,故D

錯誤；

故選D。

15、D

【解析】

A.AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明KsP(AgI)<A：sp(AgCI),

故A錯誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含錢根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e",故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

檢驗鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN,無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

16、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCH^COONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCk醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO?c(Cl-),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)則

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4)由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3、)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性，由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NHJ)=2c(SO3')+c(HSO3)聯(lián)立可

得:c(NHr)+c(H2so3)=c(SO32)故B錯誤；

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入S(h,發(fā)生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSOj.

+2

Na2sO3,WJc(Na)<2[c(SO3')+c(HSO3-)+c(H2sO3)],故C錯誤；

D,向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入COz；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

2

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH/)=C(HCO3-)+2C(CO3"),故D錯誤；

答案為A。

17、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙塊，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸氫錢分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126℃,反應(yīng)溫度115?125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：Co

18、B

【解析】

A.S點燃條件下與02反應(yīng)不能生成SOK

B.AI2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

CSiOz一般情況下不與酸反應(yīng)；

D.FeCb溶液會發(fā)生Fe3+的水解；

【詳解】

A.S點燃條件下與空氣或純02反應(yīng)只能生成SO2,不能生成SO3,故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

NaAIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3X+NaHCO3,所以能實現(xiàn)，故B正確；

CSiCh與鹽酸溶液不發(fā)生，故c錯誤；

D.FeCh溶液在加熱時會促進F產(chǎn)的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,最終得不到無水FeCh,故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習與應(yīng)用。

19、D

【解析】

A.在標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

R.用KCIO3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；KClOj+6HCl=KCI+3CI2t+3H2O,