2024屆河南省扶溝縣高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆河南省扶溝縣高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、MnSO4?H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸鎰:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置n中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSOHhO需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2必

B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCL中含有的共價(jià)鍵數(shù)為24

C.3molSO2和ImolO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3M

-1

D.1L0.Imol?L的Na2s溶液中HS一和S?一離子數(shù)之和為0.1NA

4、向用鹽酸酸化的MgCI2>FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。

原混合溶液中MgCb與FeCh的物質(zhì)的量之比為

A(b-a)R(d-c)「2(b-a)?3(d-c)

A?(d^dD,(iTZ)J3(d-c)U.207^)

5、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利

也?！毕铝姓f法中錯(cuò)誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶

6、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.明研凈水B.鋼鐵生銹C.海水提漠D.丁業(yè)固氮

7、以丁烯二醛和朋為原料經(jīng)過Diels?Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溪水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

8、輝鋁精礦主要成分是二氧化鋁(MOS2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeSz)等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取

M0S2的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是

「泄泄〉??.一aH化銅、履我化佚

壞用林礦金或'FC

①迪濟(jì)1-鬻f2普足Mg

⑸MoSj,SQ等加4定溫度卜加熱

②③

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉淬并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2\Fe3\CutFT等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化

9、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確

的是

氣體盧)與匕氣體

電

NiOOH電

極

4*3極

—2

Ni(OHh

堿性電解液

A.連接Ki可以制取02

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小

OO

10、某有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡式為?丫下列有關(guān)W的說法錯(cuò)誤的是

A.是一種酯類有機(jī)物B.含苯環(huán)和竣基的同分異構(gòu)體有3種

C.所有碳原子可能在同一平面D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

11、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度

的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過程相關(guān)分析正確的是

B.其鈉鹽的水解常數(shù)(KJ大小關(guān)系是：NaB>NaA

C.a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b〈a

D.當(dāng)lgc=-7時(shí)，兩種酸溶液均有pH=7

12、下列說法中，正確的是

A.COz的摩爾質(zhì)量為44g

B.ImoINz的質(zhì)量是14g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mo"L

13、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是

ZW

A.原子半徑(r)大小比較：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY、XYz等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)

14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)驗(yàn)室用酸性高鋅酸搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使

A

鉀溶液滴定草酸溶液警瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分儲(chǔ)時(shí)接收儲(chǔ)出為收集到不同沸點(diǎn)范圍的儲(chǔ)出物,需要不斷

B

物2更換錐形瓶

測定鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中需測定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成

C

生成氨氣的速率&氫氣的體積

用四氯化碳萃取碘水充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D

中的碘%:￡液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

A.AB.BC.CD.D

15、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰.氮二次電池，將可傳遞Li+的酶類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

6Li+N2y眩氯2U3N。下列說法正確的是

A.固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.脫氮時(shí)，傷復(fù)合電極的電極反應(yīng)；2LMN-6C=6Li+N2t

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時(shí)，Li+向釘復(fù)合電極遷移

16、如表所示的五種元素中，W、X、\、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確

的是

XY

VVZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

D\坨竺

CnH15BrO0

②co*、.

已知:

0

①R「（?一R2（H）

Mg②H：O

RMgBr-R：（H）

CO、

—^RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是_____o

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a?二甲基羊醇(色YOH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a?二甲基葦醇的合成

路線如下:

內(nèi)試劑與條件1#Mg

◎--------------◎化合物x

,NaOH溶液，試劑與條件2

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為一,Y的結(jié)構(gòu)簡式為;試劑與條件2為

18、烯點(diǎn)和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:

（D合成?人除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單休的結(jié)構(gòu)簡式

L??—--II

（2）由苯乙烯合成需要三步，第一步選用的試劑為,目的是

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式。A與濃漠水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為°

（4）設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M齡N……，:努今目標(biāo)

（|||反同條件反Kt條修

產(chǎn)物）。

19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦

的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品L150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、FejOj和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mo"L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：

圖2

（1）稱量樣品所用的儀器為將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是O

（2）裝置a的作用是____________o上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定己達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為。

（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莖

20、對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得.主要反應(yīng)及裝置如下:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點(diǎn)（七）沸點(diǎn)（^）密度（g?cn「）

對(duì)硝基甲率不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對(duì)甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

對(duì)甲基莘胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.58().10.874

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右，同時(shí)攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號(hào)）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7?8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個(gè)目的是—。

（3）步驟③中液體M是分液時(shí)的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是—。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有一。

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是一（填標(biāo)號(hào)）。

a.乙醇b.蒸儲(chǔ)水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%<>（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研究方面做出的貢獻(xiàn)，他們最早發(fā)

明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙煥作負(fù)極。回答下列問題：

⑴基態(tài)Co原子價(jià)電子排布圖為（軌道表達(dá)式），第四電離能L（Co）比L（Fe）小，是因?yàn)?/p>

（2）LiCl的熔點(diǎn)（605C）比LiF的熔點(diǎn)（843*C）低，其原因是______

⑶乙快（C2H2）分子中6鍵與7T鍵的數(shù)目之比為

（4）鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯（）是一種鋰離子電池電解液的添加劑。

00

V-/

①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是___________；與該陰離子互為等電子體的分子有。（列一種）

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有O

⑸Li2s是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm。

①S之一的配位數(shù)為o

②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2s的晶胞密度為（列出計(jì)算式）g<01一3。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”

可增大Sih的吸收速率，二氧化硫與二氧化銃反應(yīng)生成MnSOs蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，III中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來解答。

【題目詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.裝置n中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項(xiàng)正確；

C.HI中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確；

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSOoFhO,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確；

答案選A。

2、C

【解題分析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學(xué)變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動(dòng)需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；

答案選C。

3、A

【解題分析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4g

--xN/mol=2NA,故A正確；

16g/nwl8A

B.CCL在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無法計(jì)算1L2LCCL的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤：

C.S02和反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，S02和都有剩余，所以3molSO2和linolO2于密閉容器中催化反

應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA,故C錯(cuò)誤；

D.Na2s溶液中分兩步水解，生成HS一和H6,根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS\H2s和S?一離子數(shù)之和為0.INA,故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題為“N/應(yīng)用試題，解答此類題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項(xiàng)，CC14在標(biāo)況下非氣態(tài)，C選項(xiàng)，二氧化硫和氧氣

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時(shí)多總結(jié)，才能做到考試時(shí)慧眼識(shí)別。

4、D

【解題分析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCkNaCHHzO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g；FeCh只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開

3+

始，bmL時(shí)沉淀完全.bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe+3OH=Fe(OH)3h

Mg2++2OH=Mg(OH)2l計(jì)算判斷。

【題目詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCHELO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g；FeCb只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時(shí)沉淀完全。bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結(jié)合Fe3++3OH-=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+);;x(b-a)xl0-3Lxxmol/L,

2+3

2*+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結(jié)合M/+2OH-=Mg(OH)2”可知，溶液中n(Mg)=yx(d-c)xlO-LxXmol^L,

1,

故原混合溶液中n(MgCl)：n(FeCl3)=-x(d-c)xlO-3Lxxmol/L：—x(b-a)x10-3Lxxmol/L

22

=會(huì)，D項(xiàng)正確；

答案選IK

5、B

【解題分析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鋅溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確;

選B。

6、A

【解題分析】

A.明帆凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.Fe、0元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.Br元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選A。

7、C

【解題分析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯(cuò)誤；

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被濱水氧化而使濱水褪色，B錯(cuò)誤；

OH0H

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為再消去可制得噠嗪，C正確；

OH0H

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯(cuò)誤。

故選C。

8、C

【解題分析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時(shí)，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca?+、Fe2\FetCu2\田等離子；濾渣為S、

MoSi>SiO2;加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoSz,空氣中加入S生成二氧化硫。

【題目詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.分析可知，濾液中含Ca2,Fe2\F*、Cu2\W等離子，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。

9、C

【解題分析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2<r=H2T+2OIT,氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；

B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e=2H2O+O2T，故B錯(cuò)誤;

C.電極3可分別連接Ki或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH=Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.連接Kz,電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOHfH2O+<f=Ni(OH)z+OH-,電極2為陽極，電極反應(yīng)為4OH-4c-ZHzO+OzT，

總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+。21,反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10、B

【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3,可判斷有機(jī)物中含有酯基。

【題目詳解】

A.W的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5goecH3,含有酯基，是一種酯類有機(jī)物，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.同分異構(gòu)體含苯環(huán)和竣基，則苯環(huán)上的取代基為?CH3、-COOH有鄰間對(duì)3種，或-CH2COOH一種，合計(jì)有4種，

錯(cuò)誤，符合題意，B正確；

C苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個(gè)平面，當(dāng)兩平面重合時(shí)，所有碳原子可

能在同一平面，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

11、B

【解題分析】

A.由圖可知，b點(diǎn)時(shí)HB溶液中c=nr3mo】?LT,溶液中c(H+)=106molL-1,c(B)=106mol-L-1,則HB的電離常數(shù)

(Ka)=窄貯=10=故A錯(cuò)誤；

B.與A同理，HA的電離常數(shù)心=窄”=10一5>處的電離常數(shù)，則HB酸性弱于HA,由酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng),

水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確;

C.a、b兩點(diǎn)溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b〉a,故C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)1gC=-7時(shí)，HB中c(H+)=J/=10'mol-L-1,HA中c(H+)=>=lOmolUpH均不為7,故D

錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

難點(diǎn)A選項(xiàng)，從圖中讀出兩點(diǎn)氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng),

當(dāng)lgc=-7時(shí)，是酸的濃度是lO^molL-1,不是氫離子的濃度。

12、C

【解題分析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/moLImol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯(cuò)誤；

B.ImolN2的質(zhì)量是=lmolX28g/mol=28g,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol,ImoICCh所占的體積約是22.4L,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.40gNaOH的物質(zhì)的量為Imol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1moI/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、C

【解題分析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計(jì)算、推斷元素，進(jìn)而回答問題。

【題目詳解】

表中四種短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子

序數(shù)為a+1、a+9、a+10o因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(CD。

A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故r(Z)>r(W),A項(xiàng)正確；

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B項(xiàng)正確；

C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，但Y元素沒有含氧酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.S2>CI-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

本題選C。

14、A

【解題分析】

A.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收福分，故B錯(cuò)誤；

C.氣體可從長頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

15、B

【解題分析】

據(jù)總反應(yīng)6口+刈、笠氯2U3N可知:放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li.6e=6Li+,Li+移向正極，氮

氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++Nz+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

+

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2LijN-6e=6Li+N2t，故B正確；

C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；

D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；

答案：B

【題目點(diǎn)撥】

明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

16、D

【解題分析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge。

【題目詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑?。ㄍ娮訉咏Y(jié)構(gòu)），因此原子半徑：Cl>N>O,故A錯(cuò)誤；

B.HCI沸點(diǎn)比NH3、出。最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸鐵含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、2.甲基丙烯氧化反

應(yīng)-M<jRr

(CH3)2CHOHCh、Cu和九1熱

【解題分析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溟苯;G發(fā)生信

O

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)?COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為

;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CIhbCBrMg,B為(CPhbCBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此

分析。

【題目詳解】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溪苯;G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)?COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為

;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CMhCBrMg,B^J(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。

(I)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2.甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2.甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為:

⑵H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H-I的反應(yīng)方程為E-F是鄰甲基溟苯

發(fā)生氧化反應(yīng)生成H；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

O

(3)G為,G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

mi?**

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有：.."jLljr；

%,不He不也

(4)以苯和2.氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基葦醇，苯和漠在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溪苯，澳苯發(fā)生信息中

的反應(yīng)生成X,2.氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2.丙醇，2.丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,

MgB「；Y的結(jié)構(gòu)簡式

a二甲基羊醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溟、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為

為(CH3”CHOH；試劑與條件2為02、Cu和加熱。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2.氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基茱醇，苯和溟在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯，溟苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2.氯丙烷發(fā)

生水解反應(yīng)生成2.丙醇，2.丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基茱醇。

18>CH=CH-CNCH=CH-CH=CHHBr（或HCD保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化

222y

【解題分析】

（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯燒、1,3一丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：故答案為?、

CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到七一一三,，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成；

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H603,則從為：=獷"，A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B.B的結(jié)構(gòu)簡式為:

CH0

在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到,再氧化得到

⑷Ocnw

,最后用酸酸化得到’"H,合成路線流程圖為:

<?!!ggCM

19、電子天平提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的

二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色80%②

【解題分析】

（1）根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150犀選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；

（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速；

⑶反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；

（4）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；

（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeSz?2sCh?2L,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（6）圖2中的②中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸領(lǐng)沉淀，可以根據(jù)硫酸鋼的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量。

【題目詳解】

（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增

大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，

故答案是：電子天平；提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)；

（2）裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快

慢來控制氣體的通入量，

故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；

⑶黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二

氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，

故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；

（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘

單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，

故答窠為20.00；溶液由無色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeSz?2sO2~2L,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗

的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/Lx0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5x0.0010molxl84g/molxl0=0.92g,所以其純

度是：7T7^xl00%=80%,

115g

故答案為80%；

（6）圖2中，

①不會(huì)生成沉淀，無明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；

②硝酸銀溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鍬沉淀，過濾干燥后，根據(jù)硫酸鋼的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，正確；

③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫，不會(huì)吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯(cuò)誤；

故答案為②。

20、球形冷凝管ad使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺上與對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽

NH；NH,

+

進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲采的分離H+OH-=H2O,+OH---->l^j)+H2Ob57.0%

CH,CH.

【解題分析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng)，生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，調(diào)節(jié)pH=7?8,沉淀鐵

離子并使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，加入苯溶解生成的對(duì)甲基苯胺和未反應(yīng)的對(duì)硝基甲苯，抽濾靜置分液

得到有機(jī)層，向有機(jī)層中加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置

分液得到無機(jī)層，向無機(jī)層加入NaOH溶液，使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，對(duì)甲基苯胺常溫下為不溶于水

的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會(huì)有對(duì)甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點(diǎn)較低，加熱反應(yīng)過程中會(huì)揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、

分液漏斗、鐵架臺(tái)，所以選ad；

(2)根據(jù)題目所給信息可知，pH值升高會(huì)使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，達(dá)到分離提純的目的；

(3)根據(jù)分析步驟③中液體M為有機(jī)層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶

于水的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，從而實(shí)現(xiàn)與對(duì)硝基甲苯的分離；

+

(4)下層液體中有未反應(yīng)的鹽酸和生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H+OH=H2O.

NH；NH2

+OH'--->+H2OS

CH,CH?

(5)洗滌過程是為了洗去對(duì)甲基苯胺可能附著的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽、NaCI和NaOH等可溶于水的雜質(zhì)，為降低對(duì)甲

基苯胺洗滌過程的溶解損失，最好的洗滌劑應(yīng)為蒸儲(chǔ)水，所以選b；

137a

(6)原料中有13.7g對(duì)硝基甲苯，即-=0?5。1,所以理論上生成的對(duì)甲基苯胺應(yīng)為O.lmol,實(shí)際得到產(chǎn)品6.1g,

1J/g/moi

6.1g

所以產(chǎn)率為