2024屆黑龍江省部分重點(diǎn)高中高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆黑龍江省部分重點(diǎn)高中高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“時(shí)氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.”青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.劉禹福的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)

2、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

用NaCI固體配制100mL1.0()

A天平（帶硅碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

C酸/堿式滴定管、滴定管夾、澆杯、錐形瓶、鐵架臺實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定由線

三腳架、酒精燈、生塌、用埸鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

3、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-TH2O”表示的是（）

A.H2s。4溶液與Ba（OH）2溶液混合

B.NH4cl溶液與KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合

4、德國化學(xué)家利用Nz和出在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中------分別表示Nz、出、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）

匕￡三七吸

oo

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

②）③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

D.在密閉容器中加入ImolNz、3molH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于921d

5、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

fitte

c（金剛石㈤

c（看梟㈤+64）j%

反應(yīng)過程

A.石墨與02生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C（金剛石，$）=（：（石墨，$）+（^^Q=ELE2

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是

選項(xiàng)實(shí)艙操作實(shí)齡目的

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol-L1比較HCIORI(IIC(M)H的

A

NaCKJffiffft.O.1mol?1/'CH,C(X)Na溶液的pH酸性強(qiáng)西

B制備無水輒化陰

蒸1?氟化鋼溶液

向2支蹙有2ml.相同濃度的儂皴溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCI和\；1支試竹中產(chǎn)生.黃色沉淀.證明"AglVAgCl

另一支試管中無沉淀

甲烷和

T1電

的證甲烷和氯氣在光照條件

1)

下發(fā)生取代反應(yīng)

ARC溶液

A.AB.BD.D

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCO.、和Ab(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaQ溶液可以制取金屬Na

8、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCI氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HQ氣體的體積變化如圖

A.b點(diǎn)通入的HC1氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中C(NH4+)>C(C「)

C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NH3?H2O)減小

D.d點(diǎn)溶液呈中性

9、下列實(shí)驗(yàn)I?IV中，正確的是()

13、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯誤的是（）

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A月鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)

C月（NH02S2O8蝕刻銅制線路板S2（V?的氧化性比C產(chǎn)的強(qiáng)

D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca（CIO）2與C（h和H2O反應(yīng)，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

14、侯氏制堿法中，對母液中析出NHQ無幫助的操作是（）

A.通入CO2B.通入叫C.冷卻母液D.加入食鹽

15、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

16、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成N%的原理示意圖。

下列說法不正確的是

N2*遙NH3

光照?！?。汐LDH

H2O02

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性CH的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化

合物J的合成路線如下：

ZR|(H)R|<H)

已知：RNH+O=C—R-N=(；+HQ

2X電二

回答下列問題：

(l)A中官能團(tuán)的名稱是_____oF的化學(xué)名稱是_______o

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是_____、o

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體，若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

18、化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

多步反應(yīng)B

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R“、代表燒基，R代表炫基或氫原子。

回答下列問題：

(DF的官能團(tuán)的名稱為,FfG的反應(yīng)類型是

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式；1的結(jié)構(gòu)簡式。

⑶寫出B—D的化學(xué)方程式。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式。

(5)已知；羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)I).能與Na反應(yīng)c.能使Brz的CC14溶液褪色

(6)以CH^BrCH2cH?Br、CH.OH.CHaONa為原料，無機(jī)試劑上選，制備的流程

如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CILBrCHzCHzBrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2so4,加熱

19、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅鎰干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正

極是被二氧化鎰和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化核的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。

I.回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCb?xHzO晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCIz?XH2O晶體混合制取無水ZnCh<.

制取無水ZnCh,回收剩余的SOCb并驗(yàn)證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略)的裝置如下：

已知：S0C12是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105C,沸點(diǎn)79C,140c以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

攪拌器

(1)接口的連接順序?yàn)閍——,->h->i_?___>____>____>eo

（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式；—o

（3）步驟二中得到ZnClrxHzO晶體的操作方法：一。

（4）驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：—o

IL回收錦元素，制備MnO2

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的—。

HL二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入L34g草酸鈉（Na2c20。固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高銃酸鉀溶

液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高鋅酸鉀溶液體積的平均值為10?00mL。

（6）寫出M11O2溶解反應(yīng)的離子方程式

（7）產(chǎn)品的純度為—o

20、二氯化二硫（S2a?是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資

料可知s2a2具有下列性質(zhì):

毒性魚態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金防伍液體易揮發(fā)-76℃138V

①300（以上完全分解

?S.CL+CL-2SCI，

化學(xué)性質(zhì)

③遇高熱或"明火槨觸.有即覺燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放相腐蝕性煙氣

（1）制取少量S2C12

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140?C反應(yīng)制得S2CI2粗品，氯氣過量則會生成SCL。

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>—>_>―?E—

③實(shí)驗(yàn)前打開K,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的?/p>

④為了提高S2a2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和

（2）少量S2c12泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是一,

（3）S2cb遇水會生成S（h、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

混合氣體VL過睛w溶液卜容液I可僦Ba(()H)2海淞付濾、洗滌、干煤、稱口

固體mg

(標(biāo)準(zhǔn)狀況F)①

①W溶液可以是_(填標(biāo)號)。

a.HzOz溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(用含V、m的式子表示)。

21、過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4?2KHSOs?K2sCh)常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：

30%HQ,K10］同體

「一

&5mol?l/H^SOLT反應(yīng)］一|反應(yīng)同一》|結(jié)晶過泄卜》KHSO4-2KHSO<K.SO4

co2母液

(D反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：H2O2+H2s04—=H2SOS+H2O,AH<0；則反應(yīng)II中K2c0.3與H2sO5反應(yīng)生成KHSOs

的化學(xué)方程式為0

(2)生產(chǎn)原料的理論比值［n(H2O2)：n(H2SOj)］為0.4:1,但實(shí)際生產(chǎn)垠佳投料比為0.6:1,其原因是__________________。

(3)過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的H2S。己知：25℃,H2s的電離常數(shù)Kai=l.lxl0-7,KMIJXIO.由于電

離常數(shù)值極小，H2s水溶液中H2s的平衡濃度近似等于H2s的初始濃度。0.090mol?L』H2s溶液的pH=4,該溶液中c

(S2-)=0

(4)準(zhǔn)確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶

液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol?L」Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

2

液20.00mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(已知：HSO<I2S4O6-)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯誤，B選;

C.沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因?yàn)殁浽氐幕鹧骖伾珵樽仙?，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D

不選；

答案選B。

2、D

【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；

C、實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、用埸、生煙鉗、鑲子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，

注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識的積累。

3、C

【解析】

A.H2sos溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸銀沉淀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4I+2%0,故

A錯誤；

B.NHjCI溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NlV+OH-=NH3?H2O,故B錯誤；

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2。，故C正確；

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OIT+HCO^=CCh?一+H?。，故D錯誤；

故答案為Co

4、A

【解析】

A.①一②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；

B.②一③過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入ImolN?、3m0IH2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

5、B

【解析】

A、石墨與Ch的總能量高于CO2的能量，故石墨與02生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；

B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B

正確；

C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)C錯誤；

D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-EB選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。

6、C

【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；

D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

【詳解】

A項(xiàng)、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯誤；

B項(xiàng)、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項(xiàng)、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項(xiàng)、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯誤。

故選C。

7、C

【解析】

A項(xiàng)，活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯誤;

B項(xiàng)，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；

C項(xiàng)，NaHCCh溶液與Ab(SO。3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2sCXh和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、％和CI2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬怵，D錯誤;

答案選C。

8、C

【解析】

氨水中通入HCL發(fā)生NH3?H2O+HC1=NH4C1+H2O,對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【詳解】

A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl尸n(NH3?H20)=20X1o7LX0.1mol?11=2X10-3m01,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HC1的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對應(yīng)水電離出的濃度為lOfmol?,此時(shí)溶液顯中性,

溶質(zhì)為NH3?H2O和NH4CI,即所加HCI氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯誤；

+_++

B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即C(NH4)=C(CD,c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4C1,c(a)>c(NH4),因此b、c之間溶液中C(NH4)<C(C1

■),故B錯誤；

++

C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NFhCl,NH4a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，NH4+H2O^=^NH3?H2O+H,加水稀釋，促進(jìn)

水解，n(NH3-FHO)增大，n(NHj+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即以NHj)/c(NH3?HzO)減小，故

C正確；

D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NMC1和HC1,溶液顯酸性，故D錯誤，答案選C。

9、B

【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；

B.HQ極易溶于水，Cb在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去C12中的HC1雜質(zhì)，故B正確；

C.N%極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯時(shí)缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸，

故D錯誤；

故答案為Bo

10、A

【解析】

A."B中含有中子數(shù)=11?5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子,含有0.6N,、個中子，故A正確；

B.溶液體積未知，無法計(jì)算pH=l的H3P04溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.2so2+02產(chǎn)化劑、2sCh為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行，所以2moiS02和1nwKh反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol,

故D錯誤：

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在反應(yīng)的限度。

11、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)21訃一+。2=1訃2+2C「，由此得出還原性A正確；

B.要通過溶液紫色褪去的時(shí)間長短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高銃酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯誤；

C.淀粉典化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；

D.0.Imol/LNa2s03溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合的能力強(qiáng)，D錯誤；

故選A。

12、B

【解析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個Ns分子中含有35個電子，N5+是由Ns分子失去1個電子得到的，則1個N§+粒

子中有34個電子，故A錯誤；

B.N原子中未成對電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則N；質(zhì)子數(shù)為21,故C錯誤；

■?

D..Ns+離子的結(jié)構(gòu)為笏，N；中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯誤；

、/

N

故選Bo

13、B

【解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯誤；

C.(NH6S2O8與Cl!發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成CM+,則敘化性(NH4)2S2O8>Cll,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正確；

故選B。

14、A

【解析】

+

母液中析出NH4。，則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和，飽和NH4CI溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)#NH4(aq)+Cl(aq),若要析出

氯化鐵，應(yīng)該使平衡逆向移動。

【詳解】

A.通入二氧化碳后，對餞根高子和氟離子沒有影響，則對母液中析出NHqCl無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中錢根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化筱的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化錢的溶解度降低，有利于氯化錢的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故D錯誤；

故選A。

15、A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是O.lmol,故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生

兩個化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2Al++2H?O=2NaAIO2+3H2T。

16、C

【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3OZ,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價(jià)降為-3價(jià)，氧元素從

-2價(jià)升到0價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎沁€原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯誤；

D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，而氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?，故D正確；

答案選C

【點(diǎn)睛】

本題對氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、醛基4.硝基甲苯（對硝基甲苯）6+艾產(chǎn)

取代反應(yīng)加成反應(yīng)14

CH3

【解析】

A(C2H4。)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明A含有醛基，因此A為CMCHO,貝ijB為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子

式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為;甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合

J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對硝基甲苯(CMNO2),F被還原生成G,G為對氨基甲苯(ClhNIU),根據(jù)

已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為cibY^—N=《"，則E為/個

,據(jù)此分析

解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A為C2H⑷，含有的官能團(tuán)為醛基；F為CH3、'。2,名稱為對硝基甲苯,故答案為醛基;

4-硝基甲苯(對硝基甲苯);

(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為［J+乂0化刑.+

故答案為

1I

6+人口ciA+M

(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為、止，故答案為CS

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬

于加成反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

?O

(5)E為小人，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有：

苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種;苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環(huán)上連接1個甲基和1個一CH2cHO

有3種；苯環(huán)上連接1個一CH2cH2cH。有1種；苯環(huán)上連接1個一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2CH2CH—Br

18、酯基取代反應(yīng)

C1&

H人/a+是否有

磚紅色沉淀生成

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

CH?QHQi?七-HOCH2CH2CH2OH--------------------->

CHOH

HOOCCH,COOH-------------3:-----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2s5、加熱3

CH；ONa

【解析】

B（乙酸甲酯）與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,⑶中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOC2H5,則D為

,D氧化生成E為E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2H§Br.對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為I,.結(jié)合I分

o

IINNII

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑹以CH2B1CH2cH?Br、CH30H、CHQNa為原料,制備

先水解再氧化得到HOOCCHiCOOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CHJOOCCHZCOOCHJ.CH2BrCH2CH2Br>CEhONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得至ljo

【詳解】

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為,所含官能團(tuán)的名稱為酯基；G為、),則F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng);

CH3CH2CH

⑵對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為；結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

O

IINNII

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑶B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為

OO

B-D的化學(xué)方程式:JLJL,CH3+CjTT^OH；B和D均含有酯

HO

基.但D中還含有醛基.則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別.用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與R或D混合加熱.

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

(4)E-F的化學(xué)方程式：+CH.OH誓-、XA/+為。；

(5)D為，其分子式為C4H6。3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應(yīng)說明分子組成含有羥基或瘦基；c.能使Brz的CC14溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個

醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO^CH2(OH)CH(CHO)2>CH3C(OH)(CHO)2,共3種；

(6)以CI^BrCH2cH?Br、CH3OH.CH3，可利用CFLBrCH2cH2Br

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

o

CH3OOCCH2COOCH3>CH2BrCH2CH2Br>CFhONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得至!jo,具體流程圖為:

NaOHM.O酸性KMnO4溶液

CHBrCHCH衛(wèi)r------------?HOCH、CH、CH、OH-----------------------?

△22，

CH3OH

HOOCCH.COOH--------------------------?CH3OOCCH.COOCH3

濃H2so4、加熱~

o

oo

CH■￡rCH，、CH■Br

-

【點(diǎn)睛】

本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代危的

水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燒的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s。4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇

的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與濱水或溟的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯點(diǎn)、塊燃的加成反應(yīng)。

⑸能與出在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燒、煥點(diǎn)、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑹在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與Ch或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO

的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一竣酸的過程）。（8勝稀HzSOj加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應(yīng)。（9）在光照、XM表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

19、fgbcdxSOCl2+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHCIt+ZnCh蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品

A

2+2+

紅溶液褪色除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnOzM11O2+C2O4+4H=Mn+2CO2T+2H2O43.5%

【解析】

I.SOCI2吸收結(jié)晶水得到SO2與HC1,用冰水冷卻收集SOC12,濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品

紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCI,防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。

in.該滴定實(shí)驗(yàn)的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化鎰的量。

【詳解】

1.（1）根據(jù)分析可知裝置的連接順序?yàn)閒—>i—>b—>c—>d—e,

（2）三頸燒瓶中為SOCL與ZnCbxILO中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCL遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCL所以反應(yīng)方程式

為：xSOC12+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHCIf+ZnCh;

（3）由溶液得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二飆化硫時(shí)會觀察到品紅溶液褪色：

II.（5）固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnCh,故答案為：除去碳

粉，并將MnOOH氧化為MnO2；

HI.(6)Mn(h溶解在草酸鈉中，二氧化缽會將草酸根氧化得到鎰離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可

2+2+

得離子方程式為：MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2T+2H2O；

(7)高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應(yīng)方程式為2MnO#5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2T+8H20,根

2

據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO4-SCzO?,則10.00mL待測液中剩余的〃(C2O4)

=0.0200moI/Lx0.01Lx-=0.0005mol,則總剩余的〃(CzO?')=0.0005molx/叫=0.005moL總的草酸根的物質(zhì)的量

210mL

134。

為e「i=°?°lmol,則與二氧化鎰反應(yīng)的〃(C2O4D=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)方程式

134g/mol

+2+

MnOi+CzO?+4H=Mn+2CO2T+2H2O可知n(Mn02)=0.005moL所以產(chǎn)品的純度為竺包筆羋”必=43.5%

【點(diǎn)睛】

第(2)型的方程式書寫為易錯點(diǎn)，要注意與SOCL反應(yīng)的不是單純的水，而是ZnCL-HzO中的結(jié)晶水，所以在方程

式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過漉、(洗滌、干燥

20、直形冷凝管(或冷凝管)除去。2中混有的HC1雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免

污染空氣，并將B中殘留的S2c12排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2CI2遇水會分解放

4乂t皿-22.4m?2240m?9.6m?9.61m

熱，放出腐蝕性煙氣ac----------X100%或-------％或-----％或-------%

233V233VVV

【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140c反應(yīng)制得S2a2粗品，氯氣過量則會生成SC12,利用裝置A制備氯氣，氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110?140℃

反應(yīng)制得s2c12粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2a2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；

(2)s2a2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

(3后2。2遇水會生成SO2、HCI兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體

通過溶液w溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化銀溶液反應(yīng)得到硫酸鐵沉淀，過濾洗滌干燥稱量得

到硫酸銀沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140?C反應(yīng)制得S2a2粗品，氯氣過量則會生成SC12,利用裝置A制備氯氣，氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110?140c

反應(yīng)制得S2c12粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；

①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去CL中混有的HC1雜質(zhì)：

②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置

B和硫磺反應(yīng)在110~14(TC反應(yīng)制得SzC12粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(SzCb),連接裝置D是防止空氣中

水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈TFTCTBTETD；

③實(shí)驗(yàn)前打開K”通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是?/p>

將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2a2排入E中收集；

④反應(yīng)生成s