2024屆深圳四校發(fā)展聯(lián)盟體高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆深圳四校發(fā)展聯(lián)盟體高考化學(xué)押題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

NH4NU3稀溶液

A.該電解池的陽極反反為:NO?3e—2H2O=NO/4H+

B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行

D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A為HN（h

2、下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C-CH—CH,

C.I的名稱為2.乙基丙烷

GH,

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

3、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5N、

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

4、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.用澄清石灰水來吸收氯氣：Cb+OH=C1+C1O+H*

+2+

B.向稀哨酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

+

C.將金屬鈉加入冷水中；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaC031+CO3+2H2O

5、室溫下，對于O.lOmolH/i的氨水，下列判斷正確的是()

A.溶液的pH=13

B.25c與60C時，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c(NH?)和c(OHD都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

6、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是()

A.鈉(Na)與金剛石(C)

B.氯化鈉(NaCl)與氯化氫(HCD

C.氯氣(Ch)與氨氣(He)

D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)

7、某學(xué)習(xí)小組在實驗室從海帶中提取碘，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

+

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因12易升華，L的有機溶液難以通過蒸儲法徹底分離

8、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是

A.AI(OH)3-^Al2O3B.Al203fAi(OH)3

C.AI->AlChD.Al-*NaAIO2

9、下列說法不無琥的是

A.一定條件下，苯能與上發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程

C.石油裂解得到的汽油可使溟水、酸性高缽酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(0H)2還原成C*0

10、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的

是

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

11、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

向兩支盛有Kb的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡：［3-----11+I

向1mL濃度均為0.05niolL-1NaCkNai的混合溶液中滴

B^(AgCl^KspCAgl)

加2滴0.01mol?L/AgN03溶液,振蕩,沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCHJCOOH的酸性強

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180c共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是（）

A.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)

B.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O?CaO?6SiO2,說明玻璃為純凈物

13、25'C，改變。Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CHQOOH,CH3coeT,H+,OFT濃度的對數(shù)值Ige與

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO'->CaSO41+HCIO+H+CI

2++

B.SO2+H2O+Ca+2CIO,->CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HCIO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4l+2H+Ci-

18、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，糅酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是（）

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)

C.糅酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.糅酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

19、中和滴定中用己知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：產(chǎn)c2V2,則()

A.終點溶液偏堿性

B.終點溶液中c(NHj+)=c(C「)

C.終點溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚猷

20、在復(fù)鹽NH4Al(S02溶液中逐滴加入Ba(0H”溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

>2-2-

A.NH4+S04+Ba^0H=BaS0.tI+NH3?H20

322+

B.Al*+2S04~+2Ba+40H~=2BaS041+AlOf+2H20

,+22+

C.2Al+3S04-+3Ba+60H-=3BaS0tl+2Al(OH)31

3+2-2t

D.NHZ+Al+S04+Ba+40H-=BaSO,I+Al(0H)3|+NH3?H20

CH--CH1

21、CH-CH(H的名稱是

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

22、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)磷酸氯喳是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路

線如下：

C(CO2CH2CH3)2OHO

已知:

C(CO2cH2cH3)2OHOOH

aCH(OCH2CH3)ANaOH_

Ph2o.A^20公

回答下列問題：

(1)A是一種芳香經(jīng)，B中官能團(tuán)的名稱為。

(2)反應(yīng)A->B中須加入的試劑a為。

(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(4)C-D反應(yīng)類型是________,D的結(jié)構(gòu)簡式為<,

(5)F-G反應(yīng)類型為o

(6)1是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是

①I是三取代的環(huán)狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產(chǎn)生氣體。

24、(12分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na\Mg2\A產(chǎn)、Fe2\Ba2\NO-SO?\。一、I一、

HCOr,進(jìn)行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2s。4,加

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是__________________

⑵溶液中肯定不存在的離子是________________

⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是

25、(12分)某化學(xué)興趣小組為探究Na2sCh固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗流程:

十|氣體Y

BaCI2溶液

白色沉淀

己知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518睚。

請回答下列問題：

(1)氣體Y為。

(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為。

⑶實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2sCh的分解率為。

(4)Na2s03在空氣易被氧化，檢驗Na2sCh是否氧化變質(zhì)的實驗操作是。

26、(10分)某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NOy

將SO*?氧化成SO,??而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是5氧化了SO3%

與NO3?無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進(jìn)行，實驗裝置如圖?；?/p>

答下列問題：

BC

(1)儀器a的名稱為一。

(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是一。

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.lmol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實

驗。

編號①②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的Ba(NOj)2溶

未煮沸過的BaCh溶未煮沸過的Ba(NO3)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是

(4)進(jìn)行①號、③號實驗前通氮氣的目的是

(5)實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為一。

(6)圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線.

時間/s

圖4

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是一。

27、(12分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

c

①儀器B的名稱是一，實驗中無水CUSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一o

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入—溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴&［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示花。

②用amol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：L+ZSzCVFr+S,CV),滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則能酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

28、(14分)“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NO,、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(DSO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的S02o

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

?SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJmol

?NHj,HzOtaq)+NLUHSO^faq)=(NH4)2SO3(aq)+ll2O(l)AHi=bkJ?mol*1；

③2(NH4bSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJkJmol^

則反應(yīng)2SO2(g)+4NHyH2O(aq)4-O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)4-2H2O(l)的AH=kj-mol*

⑵燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-68L8k/moP對煤進(jìn)行脫

硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在TC時，借助傳感罌測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

01020304050

()21.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

①0?lOmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率y（O2）=mol?Lfminj當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”“減

小”或“不變”）。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________（填字母）。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的02

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

⑶NO,的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）=NMg）+CO2（g）AH=-34.0kJ-mol1,用活性炭

對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為；在1100K時，C02的體積分?jǐn)?shù)為

（4）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、LlxlO^Pa時，該反應(yīng)的

化學(xué)平衡常數(shù)Kp=［已知；氣體分壓（P分）=氣體總壓Ta）x體積分?jǐn)?shù)］。

⑸工業(yè)上常用高濃度的K2c03溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2c03溶液再生，其裝置示意圖如圖：

溶液XKHCO3溶液

+

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括和H+HCO3=CO2f+H2O

②簡述CCV?在陰極區(qū)再生的原理：O

29、（10分）中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯。甲烷在催化作用下脫氫，在不同

溫度下分別形成?CH3、：CH?、?（；H等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：C%偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯（該反應(yīng)過程可逆）。

物質(zhì)燃燒熱(kj-mol1)

氫氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式0

（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為C2H40,不含雙鍵）。該反應(yīng)符合最理想

的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是______（康結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）在一定條件下，向2L的恒容密閉反應(yīng)器中充入lmolCH4,發(fā)生上述（1）反應(yīng)，10分鐘后達(dá)到平衡，測得平衡

混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,貝I」：

①用表示該反應(yīng)的平均速率為o

②在該溫度下，其平衡常數(shù)K=。

③下列說法正確的是______O

a.升高溫度有利于提高C2H4的產(chǎn)率

b.向平衡體系中充入少量He,CH4的轉(zhuǎn)化率降低

c.當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

d.向上述平衡體系中再充入1IUO1CH4,達(dá)到平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)減小

22

e.若實驗測得：v（正）=k（正）c（CH4）,v（逆）=k（逆）c（H2）?c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）為受溫度

影響的速率常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)長=端

（4）以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。電解過程中，陽極

區(qū)溶液中c（H+）逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”），陰極反應(yīng)式。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

+

A.根據(jù)裝置圖可知：在陽極NO失去電子，被氧化產(chǎn)生NO-該電極反應(yīng)式為：NO-3e+2H2O=NO/+4H,A正確；

B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強，因此可吸附更多的NO發(fā)生反應(yīng)，因而可提高NO的利

用率和加快反應(yīng)速率，B正確；

CNH4NO3的稀溶液中自由移動的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強導(dǎo)電能力，有利于電解的

順利進(jìn)行，C正確；

+

D.在陽極NO被氧化變?yōu)镹On電極反應(yīng)式為NO-3e+2H2O=NO3+4H；在陰極NO被還原產(chǎn)生NHJ,電極反應(yīng)式

為NO+5e-6H+=NH4++H2O,從兩個電極反應(yīng)式可知，要使電子得失守恒，陽極產(chǎn)生的NO3?的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的

NH4+的物質(zhì)的量多，總反應(yīng)方程式為8NO+7H2。里堡NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當(dāng)

補充NFh,D錯誤；

故合理選項是Do

2、C

【解題分析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

H.C-CH—CH.

C選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，I的名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；

CM

D.該有機物中存在手性碳原子，該碳原子為中3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

有機物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個氫原子

被其它原子或原子團(tuán)取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵，

至少有6個原子共面。③乙煥型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙塊分子中某個氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時，則代替該氫原子

的原子一定和乙快分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個苯環(huán)，至少有12個原子共面。

3、A

【解題分析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：O2+4D+2H2O=4OIT,F/與OH?反應(yīng)生成

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成FezO^xHzO,14.0gFe的物質(zhì)的量為豆黑R=0.25mol,電極反應(yīng)

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標(biāo)況下，1L2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,溶于水生成H2sO3,H2SO3發(fā)生兩級電離：H2s03nHsO#H+、

HSO3^O32+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯誤；

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=lmol?L」，OFT數(shù)目為0.5Lxlmol?L」=0.5NA,由Ba(OH)2的化學(xué)式

可知1煤4的數(shù)目為0?25NA,C錯誤；

D.化學(xué)式為C2H6。的有機物可能為乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH?,乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲醛

(CH30cH3)分子中有6個C-H鍵，C2H6。的某種有機物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol,含C?H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯誤。

答案選Ao

4、C

【解題分析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(CIO)2、H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯誤；

B.Fe粉少量，硝酸過量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯誤；

C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)符合事實，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.酸式鹽與堿反應(yīng)，堿不足量，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaHCXh、H2O,書寫不符合反應(yīng)事實，D錯誤；

故合理選項是Co

5、D

【解題分析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH?+)、c(OH

、都減小；

D.氯化餞是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【題目詳解】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以O(shè).lOmokLi的氨水的pH小于13,故A錯誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電璃，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH/)、c(OH

?)都減小，所以溶液中C(NH4+)<C(OH)變小，故C錯誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化餞是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：D?

6、D

【解題分析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，

但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬犍。

【題目詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCI為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；

故選：D,

【題目點撥】

本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價

鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。

7、C

【解題分析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將「氧化成L,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機溶液，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2「+%02+21=12+2出0,故B正確；

C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D.因12易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此12的有機溶液通過蒸儲法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

8、B

【解題分析】

A、AI(OH)3加熱分解ALO3,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B、氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確；

C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCh,可一步轉(zhuǎn)化，C錯誤；

D、AI與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAKh,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；

答案選B。

9、C

【解題分析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在銀作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B.淀

粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.石

油裂解得到的汽油中含有烯炫，可使濱水、酸性高銹酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與濱水是發(fā)生加成反應(yīng)，與酸

性高缽酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的CU(OH)2

還原成C112O,反應(yīng)中都存在元素的化合價的變化，均屬于輒化還原反應(yīng)，故D正確；故選C

10、A

【解題分析】

如果關(guān)比活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞I后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞I可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進(jìn)入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成N(h)才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

11、A

【解題分析】

A.淀粉遇b變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有12和匕由此得出結(jié)論正確，A項符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(C「)和“)相同時，先生成AgL故可得砥p(AgCl)>Ksp(AgI),與結(jié)論

不符，B項不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計測量比較二者

pH的大小，C項不符合題意；

D.濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項不符合題意；

答案選A。

12>A

【解題分析】

A.在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Bn,光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當(dāng)太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Bn發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；

c.有機玻璃屬于有機高分子材料，c錯誤；

D.Na2O?CaO?6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiOj,Si(h的混合物，D錯誤；

故選Ao

13、A

【解題分析】

根據(jù)圖知，pH<7時，CH3coOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時c(OH、=c(H+),二者的對數(shù)相

等，且pH越人c(OH)越大、c(H+)越小，則Ige(OH.)增大，所以b、d分別表示H+>OH-;pH>7時，CHjCOOH

幾乎以CH3COO一形式存在，a表示CH3COO-；

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時，CFLCOOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)?c(CH3COO)/c(CH3COOH尸c(H+)；

C、根據(jù)K=以H+)?c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3cOO+H2O^^CH.3COOH+OH,0.01mol?L-iCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)?c(OH-)/c(CH3COO

-)=l/k,求出以O(shè)H-)，pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標(biāo)值。

【題目詳解】

+

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H),故A錯誤；

-+_+474

B.c(CH3COOH)=c(CHjCOO),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H)=10,

故B正確；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3co<r)/c(CH3coOH)求解；pH=2時,c(H*)=10ZmolL?,從曲線c讀出c(CH3COOH)=102molL

一由選項B,K=10474,解得C(CH3COO-)=10474,故C正確；

D.CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH\O.OlmolL-'CHjCOONazkjST^^^Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

一)=l/k,從c與線d交點作垂線,交點c(HAc)=c(Ac1),求出c(OH-Al/knW,mokL-i,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

14、D

【解題分析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與02反應(yīng)生成NO2,N(h溶于水生成HNO3,A項

不符合題意，不選；

B.通過海水提取溟，是用。2氧化經(jīng)112so4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為B~通過熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將B門轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入。2氧化為加2,經(jīng)CCh萃取吸收塔中的Bn得到，B項不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C項不符合題

意，不選;

D.周和CL混合氣體在光照條件下會劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項符合題意；

答案選D。

15、C

【解題分析】

A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故A錯誤；

B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；

C.銀、銀等重金屬會造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；

D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O,故D錯誤；

答案：C

16、C

【解題分析】

A.硫酸以是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSCh是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力強，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵,

題目難度不大。

17、A

【解題分析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO”過量，還生成HC1O等，離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2CiO=CaSO4l+HClO+H+Cl,故選A。

18、D

【解題分析】

A.莽草酸只有一個較基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，糅酸有一個竣基、三個酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液

顯酸性，則等濃度的兩種酸，糅酸酸性更強，故A錯誤；

B.鞅酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與淡水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.糅酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.糅酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚-OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

糅酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶

液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯點。

19、D

【解題分析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足CNkc2V2,反應(yīng)生成氯化錢，結(jié)合鹽類的水解解答該題。

【題目詳解】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足C|V尸C2V2,反應(yīng)生成氯化核，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則

C(NH4+)<C(C1),應(yīng)用甲基橙為指示劑，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

酸堿中和滴定指示劑的選擇，強酸和強堿互相滴定，可選用酚?；蛘呒谆茸髦甘緞跛崤c強堿滴定選用酚配作指

示劑，強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學(xué)生們的易錯點。

20、C

【解題分析】

3+

在NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始時，發(fā)生反應(yīng)為SO/+Ba2+=BaSO4l，AI+3OH=Al(OHhb當(dāng)

Ar"沉淀完全時，SO。*未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銹；再滴加Ba(OH)2,生成BaSOj沉淀，發(fā)生反應(yīng)為

22++

S()4+Ba=BaSO4bNH4+OH=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO」?一完全沉淀時，生成A1(OH)3、硫酸鋼

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯誤；

B.以1：2反應(yīng)時，硫酸根離子、鋁鹿子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時生成一水合氨，故B錯誤；

C.以2：3反應(yīng)時，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和硫酸鐵，離子反應(yīng)為2Al"+3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OH)3l，

故C正確;

D.以1：2反應(yīng)時，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH&++AI

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO41+AI(OH)31+NH3-H2O,故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為鐵根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)

的先后順序的確定。

21、D

【解題分析】

根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個碳原子上連有一個甲基，所以

CH—CH,

(II<11(H(凡的名稱是3■甲基庚烷，故D正確。

22、C

【解題分析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確;

D.硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅.故D錯誤：

故選C。

二、非選擇題(共84分)

【解題分析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G,分子式中少1個

O和1個H,而多出了一個C1,因此為一個取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來

分析本題即可。

【題目詳解】

(D根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；

(2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;

1c或FcCI3

(3)B到C即取代反應(yīng)，方程式為+CL-+HC1；

NO]

(4)C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應(yīng),D為鄰氨基氯苯，即

C1

(5)根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個取代反應(yīng);

加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有竣基,結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為

COOH

COOH)

23+22

24、Mg\Al>NO3\SO?Fe\Ba\HCO3焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNOj

【解題分析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含F(xiàn)e巴根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶

液中不含HCO〉根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃HzSO%.加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅

棕色，則原溶液中含NO”由于酸性條件下NO3?具有強氧化性，原溶液中不含根據(jù)③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO4~、不含Ba?+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HN03,③中上層清液中含C「，但由于BaCL引入C「，不能確定原溶液中是否含C「；根據(jù)⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)