2024屆四川省華鎣某中學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2024屆四川省華釜一中高考臨考沖刺化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、MgCb和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1:2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是（）

A.Mg（HCO3）2、NaClB.MgO>NaClC.MgCb、Na2CO3D.MgCO3>NaCI

2、對甲基苯乙烯（一是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯誤的是（）

A.分子式為C9H10

B.能發(fā)生加聚反應和氧化反應

C.具有相同官能團的芳香是同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中所有原子可能處于同一平面

3、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）

A.高純硅可用于制作光導纖維

B.碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

4、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機溶劑有很強的吸附性B.內(nèi)部應有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強的彈性D.密度較大，化學性質(zhì)穩(wěn)定

5、2012年，國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC）宣布第116號元素命名為筵（Livermorium）,元素符號是Lv,以紀念

勞倫斯利弗莫爾國家實驗室（LLNL）對元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻。下列有關(guān)敘述中不正確的是

①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化

物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為LVO3

A.B.①②④C.③⑤D.②⑤

6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1（OH）3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO2

C.向熱的蔗糖溶液中滴加原氨溶液，可生成限鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CCh,可生成NaHCCh

7、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

將含有SO2的廢氣通入BaCL溶液中，

ASO2與BaCb溶液反應生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測定同濃度Na2c03溶液與

?電離出卡能力比的弱

BCH3COONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCO3HCH3COOH

pH大于CH3COONa溶液

向Fe（NO3）3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe（N（h）3溶液中Fe3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液澳在FeBr3的催化下發(fā)生反應，

D將得到的氣體直接通入AgNCh溶液中，苯和液澳發(fā)生取代反應

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。己

知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O⑴AH=?632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是（

A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過4moi電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和Na。溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導氣管e將收集到氣體22.4L

9、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸；Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

2

B.少量SO2通人NaClO溶液中；SO2+3C1O+H2O=SO4~+Cl+2HC1O

-+2+

C.高鎰酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO44-3H2O24-6H=2Mn+4O2t+6H2O

2-

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO21+H2O

10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

11、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.R能發(fā)生加成反應和取代反應

B.用NaHCOj溶液可檢驗R中是否含有較基

C.R與HOCHzCOOH分子中所含官能團完全相同

D.R苯環(huán)上的一溟代物有4種

12、限b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，。和b分別位于周期表的第2列和第13歹U,下列敘

述正確的

A.離子半徑b>d

B.b可以和強堿溶液發(fā)生反應

C.c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a的最高價氧化物對應水化物是強堿

13、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

14、如圖表示反應N2（g）+3H2（g）.?2NH3（g）+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能

A.ti時只減小了壓強

B.h時只降低了溫度

C?1時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動

D.h時減小N2濃度，同時增加了NH.；的濃度

15、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=O的溶液:Na\CWFe3\SO/

2-22

②pH=n的溶液中:CO3>Na\AKh、NO3、S>SO3-

22

③水電離的H+濃度c(H+)=10.2moi?!/的溶液中：CF>CO3.NO3\NHK、SO3

2

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg\NH4\cr、K\SO?-

2

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe\MnO4>NO3\Na\SO?

⑥中性溶液中：Fe3\Al3\NO八cr>s2-

A.@@B.①③⑥C.①②⑤D.①②?

16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為“CCHCIIea”有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（)

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應

C.Imol該物質(zhì)最多消耗2moiNaOH

D.苯環(huán)上的二濱代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種

17、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，X

原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H?在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()

A.單質(zhì)的沸點：Z>W

B.簡單離子半徑:X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應

19、下見化學用語正確的是

A.Na?O?H與Na，都表示氫氧化鈉

b

-O明笛曲叵曲都表示氟離子

??與都表示羥基

COH??

D.H：O：H與表示水分子

20、NHKH2s等是極性分子，CO2、BF3、CCL等是極性鍵構(gòu)成的三■性分子。根據(jù)上述實例可以推測出Alh型分子

為非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是

A.分子中必須含有江鍵B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子

C.在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個共價鍵的鍵長應相等

21、分雙在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)#D(g)o其中容器甲中反應進行至5min時達到

平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)MD)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5niin內(nèi)，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol,L'l,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0moIB,反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

22、W、X、Y、Z是同周期土族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>VV

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）存在于茶葉的有機物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物

只有2種。A遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

,量NaHC%回膽一回

011小隊

區(qū)］稀辮>HC1回嗖里回警幺回

C9H9CIO3

M

C2H6。

（1）有機物A中含氧官能團的名稱是

（2）寫出下列反應的化學方程式

A—>B：；

M_N：；

（3）ATC的反應類型為,E-F的反應類型為ImolA可以和mol

Br2反應；

（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為G6Hl4。3）是由A和一種芳香醉R發(fā)生酯化反應成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有種（不包括R）;

（5）A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物G,請寫出G在NaOH水溶液中反應的化學方程式

24、（12分）苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成:

反應④反應⑤

E*F*輒布洛芬

完成下列填空：

（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）反應①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是_________（填序號）。

（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應.其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應.

II.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡式：―o

COOH

（5）請根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合己有知識，寫出以O(shè).、CHzCHOo為原料制備的合成路

線流程圖（無機試劑任用）―0

濃或酸產(chǎn)一產(chǎn)2

合成路線流程圖示例如下：CH3cH20H?CH=CH

170C22BrBr

25、（12分）甘氨酸亞鐵［（HzNCHzCOOkFe］是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶十水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開K1、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在504c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應物充分反

應。

m.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下歹!問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)_（寫

化學式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是

（4）下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是_（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步驟m中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟m中沉淀洗滌時，用蒸館水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—o

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生

S、SOio

I?Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2NazS+Na2co3+4S（h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

（Db中反應的離子方程式為,c中試劑為?

⑵反應開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是。

⑶實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是o

(5)制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2s03、NazSO,等雜質(zhì)。設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2s。4：

U.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：i.Fe，++3s2O32▼二Fe(S2O3)3*(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2O3可溶于過量的S2O3、

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

t0.2mL①

0.1mol/LFe(NO3)3溶液

卜X諾液液幾乎變?yōu)闊o色

2ml先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1tnol/L

圉-溶液②AgN(h溶液

淀溶解，得到無色溶液

(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe-計被S2O32?還原為F4+,通過一(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了

Fe2\從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：—o

⑺同濃度氧化性：Ag+>Fe3+o實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是一。

的進一步探究Ag+和S2O32?反應。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

W0.2ml.

0.1mol/l.

V、.島Q溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNO3溶液

2ml黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1moi/L

口、溶液

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag?S)的化學方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2。3+.

=AgiS+

(9)根據(jù)以上實驗，Na2s2。3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和—有關(guān)(寫出兩條)。

27、(12分)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgaNz、(力T：MgO、NO2、Nz

(1)查閱資料得知，NOz可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為；。

⑵實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是________o

(實驗操作)

(3)設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是_______;加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚歆的氫氧化鈉溶液,

其作用是：o

⑸小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入°

⑹上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是_____。(用化學方程式

表示)

28、(14分)脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO》可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。

(1)早期是利用N%還原法，可將NO、還原為N2進行脫除。

己知：?4NH3(g)+5O2(g)^^4NO(g)+6H2O(g)△〃=?905.9k.J/mol

②N2(g)+O2(g)=^=2NO(g)△"=+180kJ/mol

③H2O(giH2O(I)AW=-44kJ/mol

寫出常溫下，NH3還原NO反應的熱化學方程式：o

⑵以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NOo

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收過程中，消耗的Ca(QO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3：4,則脫

除后NO轉(zhuǎn)化為。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示：

圖中，40?6（TCNO脫除率上升可能的原因為；60?80CNO脫除率下降可能的原因為。

⑶過硫酸鈉（Na2s2。8）氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2s2。8氧化為NaNOz

第二步：NaNCh繼續(xù)被氧化為NaNCh，反應為U=NOd+ZSCV+H?。。不同溫度下，平衡時NCh.

的脫除率與過硫酸鈉（Na2s2。8）初始濃度（指第二步反應的初始濃度）的關(guān)系如圖所示：

，O|?Oi(?.20.3O.I0.50.6

NJ/SQ.仞蛇快以?L'

①a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的順序為,原因是____________o

②若a點（0.1,40%）時,N（h一的初始濃度為amol-L\平衡時pH=13,則65c時，第二步反應的平衡常數(shù)K=

（用含a的代數(shù)式表示）

（4）利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：

某電化小組將過程A、B設(shè)“成酸性電解池反應，則該反應中陰極反應為

29、（10分）某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取.

實驗一：碘含量的測定

都*過彩用與儀器B含I的海帶

浸取原液500』

疆■）

取0.0100mol/L的AgNO.i標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量.測得的電動勢（E）反

映溶液中c（「）變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示:

實驗二：碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如圖所示:

已知：3I2+6NaOH^5NaI+NaIO3+3H2O

請回答：

（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A,儀器B；實驗二中操作Z的名稱.

（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為ml,計算該海帶中碘的百分含量為

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____.

（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是______

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應的離子方程式是______.

（5）方案甲中采用蒸儲不合理，理由是.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

MgCL與NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合,在溶液中可將1molMgCb和2moiNaHCCh看成是1molMg（HCO3）2

和2molNaCI；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解：Mg(HC()3)2=MgCCh+COzf+HiO,在受熱時MgCOj

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCI,故選B。

2、D

【解析】

對甲基苯乙烯(-含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)。

【詳解】

A項、對甲基苯乙烯(0^”)含有9個碳和1。個氫，分子式為Ms故A正確；

B項、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應和氧化反應，故B正確；

C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，含有一個支鏈時：支鏈為YH=CH-(；出、-CH￡H=CH2、-C(CH3)=CH2,除了

本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；

D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-CL,甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握有機物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。

3、A

【解析】

A.高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導纖維的材料是二氧化硅，故A錯誤；

B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；

C.海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；

D.淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；

故答案為A。

4、D

【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；

B.內(nèi)部應有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；

C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；

答案選D。

5、A

【解析】

①第116號元素命名為元素符號是Lv,根據(jù)命名得出Lv是金屬，故①錯誤；

②第116號元素命名為筵，是第VI、元素，最外層有6個電子，因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個，故②正確；

③Lv是第VI,、元素，不是過渡金屬元素，故③錯誤；

④Lv是僉屬，Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為堿，故④錯誤；

⑤Lv元素是第VL元素，最高價為+6價，其最高價氧化物的化學式為LvCh,故⑤正確；根據(jù)前面分析得出A符合題

意。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強；同周期從左到右非金屬性增強，金屬性減弱。

6、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2j,不會生成氫氧化鋁，A項錯

誤；

B.因酸性比較：H2c苯酚〉HCOd,則向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不會生成CCh,只會生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項錯誤；

C蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH,至飽和，再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3bD項正確；

答案選Do

【點睛】

A項是易錯點，學生要理解并準確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應會生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。

7、B

【解析】

A.將含有SO2的廢氣通入BaCh溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強酸，故A錯誤；

B.常溫下，分別測定同濃度Na2cCh溶液與CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，說

明Na2c。3的水解程度大于CMCOONa溶液，水解程度越大，相應的酸電離程度越弱，則HCO3-電離出H卡能力比

CMCOOH的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應生成Fe(NO?2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯誤；

D.溟單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBi?及揮發(fā)的澳均與硝酸銀反應，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應,

故D錯誤；

答案選B。

8、C

【解析】

根據(jù)2H￡(g)+O2(g)=S2⑸+2出0反應，得出負極H2s失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，正極O?得電子發(fā)生

還原反應，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，以此解答

該題。

【詳解】

A.由2H2s(g)+Ch(g尸S2(s)+2H2O反應，得出負極H2s失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，故A錯誤；

B.正極02得電子發(fā)生還原反應，所以電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e=2H2O,故B錯誤；

C.電路中每流過4moi電子，則消耗Imol氧氣，但該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發(fā)生2H2S-4e-=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2moi電子，導氣管e將收集到氣體ImoL但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯誤。

故選C。

【點睛】

此題易錯點在D項，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時，一定要注意條件是否為標準狀態(tài)。

9、B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強電解質(zhì)，應拆寫成離子，A項錯誤；

B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應，生成的H+與CIO?生成弱酸HCIO,B項正確；

C.高銃酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高鎰酸鉀中的錢原子，應寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C項錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，應拆成Na+和HCOnD項錯誤。

本題選B。

【點睛】

+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的輒化性，它們易發(fā)生氧化還原反應。

10、A

【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為Lid和CCI4,則U+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

11、C

【解析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；

B.該分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、粉基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、段基，故C錯誤；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溟代物有4種，故D正確；

故答案選Co

12、B

【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg,b是ALc是C,d是N。

【詳解】

A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故bvd,故A錯誤；

B.b是鋁，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；

C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.無論是鉞還是鎂，最高價氧化物的水化物都不是強堿，故D錯誤；

故選：B,

13、B

【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCL、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬，故A錯誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；

C“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質(zhì)，

故c錯誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。

故選B。

14、D

【解析】

根據(jù)圖知，U時正反應速率減小，且隨著反應的進行，正反應速率逐漸增大，說明平衡向逆反應方向移動，當達到平

衡狀態(tài)時，正反應速率大于原來平衡反應速率，說明反應物濃度增大。

【詳解】

A.h時只減小了壓強，平衡向逆反應方向移動，則正反應速率增大，但平衡時正反應速率小于原來平衡反應速率，故

A錯誤；

B.b時只降低了溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率逐漸減小，故B錯誤；

C.ti時減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動，但正反應速率在改變條件時刻不變，故C錯送；

D.h時減小N?濃度，同時增加了NM的濃度，平衡向逆反應方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍

時，達到平衡狀態(tài)，氮氣濃度大于原來濃度，則正反應速率大于原來平衡反應速率，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查化學平衡圖象分析，明確圖中反應速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象曲線變化確定反應方向，

題目難度中等。

15、D

【解析】

①、pH=O的溶液中氫離子濃度為Imol/L,Na\Cl\Fe3\SO』?.均不反應，能夠大量共存，故①符合；

2-2

②、pH=H的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,CO3.Na\A1O2\NO3\S\SCV一離子之間不發(fā)生反應，

都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②符合；

③、水電離的H+濃度c(H+)=10/2moi?L」的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，CC^-SCV-與氫離子反應，當溶液為堿

性時，NHJ與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

2

④、加入Mg能放出的溶液中存在大量氫離子，Mg\NH4\Cl\K+、SO/?離子之間不反應，且都不與氫離子

反應，在溶液中能夠大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4\NO3,在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe?+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能夠氧化「、S3A產(chǎn)在溶液中與S2.發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；

故選D。

【點睛】

離子不能共存的條件為：

（1）、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NHL與氫氧根離子反應生成一水合氨而不能大量共存；

（2）、不能生成沉淀；

（3）、不發(fā)生氧化還原反應。如⑤中MnO4、NO3在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fy而不能大量共存。

16>C

【解析】

A.含有酯基、瘦基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能共平面，故A正確；

B.含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有叛基，可發(fā)生酯化反應，故B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為酯基和短基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則Imol該物質(zhì)最多消耗3moiNaOH,故

C錯誤；

D.苯環(huán)有2種H,4個H原子，兩個Br可位于相鄰（1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。

故答案為Co

【點睛】

以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有痰基決定具有瘦酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。

17、C

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子

數(shù)相等，X可能為Be或A1元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當X為Be時，a=5.5（舍棄），所以

X為AL2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為N,X為ALY為P,Z為S元素。

A.Al、S形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；

B.沒有指出元素最高價，故B錯誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯

誤;

故答案為Co

18、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與出在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則，為C1元素，據(jù)此進行解答。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與Hz在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為Q元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X<W,故B錯誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。

19、C

【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na?O?H表示，故A錯誤；

B.OO）為氟離子，向亡|匚於口不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤；

C「OH與?b：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡式和電子式，故C正確；

??

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯誤；

答案：C

20、B

【解析】

共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導致鍵兩端顯部分

的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵時為非極性分子，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否

含有H原子無關(guān)。

【詳解】

A.BF3、CCI4中均為單鍵沒有7T鍵，故A不選；

B.在ABn分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，A原子沒有孤對電子，導致結(jié)構(gòu)對稱、正負電中心重合，所以

為非極性分子，故B選；

C.H2s分子間不能形成氫鍵，但是H2s屬于極性分子，故C不選；

D.H2s分子中兩個S?H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：B,

【點睛】

本題考直極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學會利用實例來分析。

21、A

【解析】

A.容器甲中前5min的平均反應速率v(D)=^~=—型吧!_=0.32mol?L4?miiri,貝!)v(A)=v(D)=0.32mol?L“?mirri,

VAt2.0Lx5min

故A錯誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等,

甲中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學平衡常數(shù)長=忌=1。,

乙中A(g)+B(g)#D(g)

開始(mol/L)2.0-0

2

反應(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

i.O

化學平衡常數(shù)K=?.?。肌?10,解得：a=2.2,故B正確;

1.Ox(0.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率二弁方「蟲?！?=8。％,若容器甲中起始投料2.0m°IA、Z.OmoIB,相當于減小壓強,平衡逆向

移動，導致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB.2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K尸K2>K3,故

D正確;

故選A。

22、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成