2024屆江西省臨川區(qū)重點(diǎn)高中高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆江西省臨川區(qū)重點(diǎn)高中高考化學(xué)必刷試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列比較錯(cuò)誤的是

A.與水反應(yīng)的劇烈程度：K<CaB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.原子半徑：Si>ND.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

2、下列各組內(nèi)的不同名稱實(shí)際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽磯、綠磯D.干冰、水晶

3、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()

A.觀察Fe(OH)2的生成

溶液

-田物油

0cs04溶液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCCh溶液

4、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，X與VV同周期相鄰，四種元

素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫卜均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵

5、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等

于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A月鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)

C月(NH4)2S2OX蝕刻銅制線路板?的氧化性比CM+的強(qiáng)

D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)a與CO?和“。反應(yīng)，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

7、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來(lái)從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處干同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2cCh溶液反應(yīng)

8、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)微粒組加入的I發(fā)的離子方版

++7+2-

AK、Na、HCO3：SQ3'2H+SiO3=H2SiO31

NH/、F『十、Br\SO/，2+

B過(guò)量H2sFe^H2S=FeSl+2H

+3+22+2

CHC1O、NaXFeXSOj"過(guò)量CaC12Ca+SO3'=CaSO3j,

Dr、ci\H-、so/-適量NaNO36r+2NO3+8H-=2NOT+4H2O-3b

A.AB.BC.CD.D

9、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

ABCD

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備班氣，且隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

10、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將CH4與C12在光照下反應(yīng)后的混合反應(yīng)后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍(lán)色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為0.1mol/L的MgCb和CuCL溶

淀

Mg(OH)2

液

加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性

潤(rùn)的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

11、用N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol氨基（一NH》中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)漠所含有的原子數(shù)目為2N.、

C.100mL0.1mol-L-'CHjCOONa溶液含CH3cOO-的數(shù)目是O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

12、常溫下在20mL0.1mol?LrNa2cO3溶液中逐滴加入0.1mol?LrHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒（CO2

因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示“下列說(shuō)法不無(wú)觸的是

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO；不能大量共存

B.測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚配

C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：e（Na+）>c（CD>c（HCO；）>c（H+）=c（OH-）

D.己知在25c時(shí)，CO：水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)的1=2.0xl0r,溶液中c（HCO；）：c（CO；）=l：1時(shí)，

溶液的pH=10

13、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.C2H6和C6H14一定互為同系物

B.甲苯分子中最多有13個(gè)原子共平直

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程

D.制乙烯時(shí)，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩

14、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的Nz和COB.同溫度、同體積的Hz和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和CJGD.同壓強(qiáng)、同體積的NzO和CO?

15、已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的

還原產(chǎn)物有SCh,并制備1,2?二澳乙烷。

0的

化M齊義

下列說(shuō)法正確的是

A.濃硫駿在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高鎰酸鉀溶液、品紅溶液

C.實(shí)驗(yàn)完畢后，采用萃取分液操作分離1,2.二溪乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量NazOz反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有ImolNz和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

17、莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

莽草酸

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.Imol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣

C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

18、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過(guò)高鋅酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/p>

OOH

C.有機(jī)物Imol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子式為G5Hl6。2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)

19、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.lL0.lnwl?LTNa2s溶液中含有的的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過(guò)氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA

20、酚歆是一種常見(jiàn)的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對(duì)于酚酸的說(shuō)法正確的是（)

A.在酸性條件下，Imol酚酸可與4moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

B.在酸性條件下，1mol酚配可與4moiBrz發(fā)生反應(yīng)

C.酸性條件下的酚猷在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D.酸性條件下的酚猷可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

21、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2￡Fe+2LiSLiPF。是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說(shuō)

法正確的是()

A.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+

D.充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi

22、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2M,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca(HCO+2NaOH=CaCO3J4-Na2CO3+2H2O

則Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Mg(HCO3),+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCOz中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LCSz中所含的分子數(shù)目也為以個(gè)

D.NaCIO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO24-H2O=NaHCO,+HC1O,則Ca(QO)2溶液中通入

過(guò)量CO2發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3),+2HC1O

二、非選擇題(共84分)

23、（14分）比魯卡胺（分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題

（1）A的化學(xué)名稱為

（2）D中官能團(tuán)的名稱是一。

（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_(kāi)、

（4）寫(xiě)出⑤的反應(yīng)方程式

（5）F的分子式為

（6）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選

24、（12分）由芳香煌A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

0H

已知：RCOORzDKMgBr（足量）,R,—C—R,

2）中/坨0

請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D中官能團(tuán)的名稱為—o

（2）由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為_(kāi)o

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫(xiě)

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

耳一CH3

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備6的合成路

線

25、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2c2。4?2%0）無(wú)色易溶于水，熔點(diǎn)為101C,

受熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.4xl0—z,K2=5.4X10-\回答下列問(wèn)題:

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)椤ㄌ钭帜福?/p>

ABCDEF

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):

試管ABC

4mLO.Olmol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入試劑

1iiiLO.linuL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mLO.lmoL/LH2sO4

H2SO4

2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2c2O4H2C2O4H2C2O4

褪色時(shí)間28秒30秒不褪色

寫(xiě)出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越

快”？（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由；O

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有（填序號(hào)）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2c2。4溶液，測(cè)其pH=2；

B.室溫下，取0.010mol/L的NaHCzOs溶液，測(cè)其pH>7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到體積為224mL（標(biāo)況）。

（4）為測(cè)定某H2c2。4溶液的濃度，取20.00mLH2c2。4溶液于錐形瓶中，滴入2?3滴指示劑，用0.1000mol/I,的NaOH

溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為;

②H2c2。4溶液物質(zhì)的量濃度為:

③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體激出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

26、（10分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦（主要成分FeSz）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2s03與

氧氣的反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800c?850c

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是：b+SO2+2H2O=2Hl+H2s04

G.吸收液用CCI4萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是_____,應(yīng)取（填"上”或"卜”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

（2）裝置正確的連接順序是―_?__?__?④一?_（填編號(hào)）。

（3）裝置⑤中高鎰酸鉀的作用是__________<,持續(xù)鼓入空氣的作用O

（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中己全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑o

A.硝酸銀溶液B.氯化銀溶液C.澄清石灰水D.酸性高鎰酸鉀溶液

27、（12分）為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

⑵將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻.

⑶取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開(kāi)和止水夾a并,向長(zhǎng)頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開(kāi)止水夾bo該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為o

（4）點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小，打開(kāi)止水夾c,觀察到酸性高鋅酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鈦酸鉀溶液的燒杯，并打開(kāi)活塞Ko這樣操作的目的是__________________。

⑸拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未

溶解，且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU（NH3）2]++

2+

O2+8NH3?H2O=4[CU（NH3）4]+4OH^H2OO

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有CuzOoCu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為o

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cii2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為o

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是____（填化學(xué)式）。

28、（14分）某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuS04溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：

（1）方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,

方案二的優(yōu)點(diǎn)是_________________________;方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依

然不溶解，該固體為c

（2）方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

稀硫酸H2O2

II

Cu—?溶解—?C11SO4溶液

溶解過(guò)程中有氣體放出，該氣體是________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測(cè)可能的原因是

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)；o

方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

稀硫I酸稀：硝酸

Cu—?溶解—?CuSO4溶液

尾色

（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為:

（5）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案（用流程圖表

示）O

29、（10分）（1）氫氣是一種未來(lái)十分理想的能源。

鋤銀合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，在一定條件下通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫：

LaNi3（s）+3H2（g）.-LaNi3H6（s）AW<0o某實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生

反應(yīng)。的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（〃）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度⑺下，將amol的氫

氣充入體積是1L的容器內(nèi)，氣體的壓強(qiáng)（尸）隨時(shí)間（力的變化關(guān)系如下右圖所示：

①〃I、〃2、〃3的大小關(guān)系是_______。

②溫度Ti下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________(用含a的代數(shù)式表示)。

③保持溫度不變，在，6時(shí)刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_________6kPa(填寫(xiě)“大于”或“小于

(2)貯氫合金ThNis可催化由CO、H2合成CW等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為T(mén)K時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)

①CH4(g)+2H2O(g)RCO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmoL

1

②CO(g)+H2O(g)aCO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moP

③CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH=-90.1kJ-mor1

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=。

(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾),

測(cè)得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/(min)0256910

a(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2mOL恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0?5分鐘內(nèi)的速率鞏出0日)六。6分鐘

時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量是0.2moL則改變的外界條件為<

(4)溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)CO(g)十2H2(g)=CH30H(g)AH=-90.1kj?mol」中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內(nèi)，對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)

②由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300~400。(：和10”行2的條件，其原因

是________o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S,故B正確；

C.C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C,C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半

徑C>N,因此原子半徑：Si>N,故C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正確；

故選A。

2、B

【解題分析】

A.液氯是只含。2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；

C.膽磯的化學(xué)式為CuSO4-5出0,綠磯的化學(xué)式為FeSCh-7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的名稱，了解常見(jiàn)物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意對(duì)易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。

3、A

【解題分析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進(jìn)出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中。

【題目詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

R.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；

C洗氣瓶洗氣時(shí)，瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長(zhǎng)管進(jìn)、短管出（即長(zhǎng)進(jìn)短出或深入淺出），故C錯(cuò)誤

D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導(dǎo)管沒(méi)有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

本題考壹化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)。沒(méi)有正確掌握

常見(jiàn)制備儀器的使用方法以及收集方法致錯(cuò)。

4、D

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。VV的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Z為C1元素，當(dāng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HC1O時(shí)，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時(shí)含離子鍵，為A1CL時(shí)含共價(jià)鍵，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

B項(xiàng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒(méi)說(shuō)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，非金屬性對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，需

要學(xué)生有分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

5、C

【解題分析】

由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第IA或WA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【題目詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：0>B>Mg,故A錯(cuò)誤；

B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無(wú)法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH：

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題需要通過(guò)微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。

6、B

【解題分析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.(NH6S2O8與Cll發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成CM+,則氧化性(NH4)2S2O8>Cll,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,D正確；

故選Bo

7、A

【解題分析】

A.X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷燃基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所

有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2c()3溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選A。

8、D

【解題分析】

A、HCd一與Si(V一反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO/、所以HCO；與Si(V一不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸，所以Fe?+與H2s不反應(yīng)，故不選B；

C、HC1O能把SCV-氧化為SOL,HC1O、SO32-不能共存，故不選C；

D、I\Cl\H\S(V-不反應(yīng)，加入NaN0：“酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是6「+8丁+2

NO3=2NOt+3L+4H2O,故選Do

9、A

【解題分析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動(dòng)，可以證明p(煤油)<p(鈉)<p(水)，A項(xiàng)正確;

B、他和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，R項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、過(guò)氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說(shuō)明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【題目點(diǎn)撥】

Fe(OH)3皎體的制備：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FcCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過(guò)程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。

10、D

【解題分析】

A.CH4與Cb在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCLHQ溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣,

氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3a也

是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，則一定會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對(duì)大小，B錯(cuò)誤；

C加熱NMHCO3固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生

了氨氣，C錯(cuò)誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生

H+,D正確；

故合理說(shuō)法是Do

11、A

【解題分析】

A.Imol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溪的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C?lOOmLO.lmol?LTCHhCOONa溶液中，CILCOO-會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與過(guò)量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H2O,在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的C1原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為-1價(jià)，O.lmol

的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是O.INA,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

12、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像分析，pH>8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pHV8時(shí)，溶液中只有

碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，HZCO3>HCO八COF不能大量共存，故A正確；

B.Na2c6溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚酚作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO、，用甲基橙作指示劑商定時(shí)，NaHCO,

和HQ溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2cO3,故B正確；

C.由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO“H2CO3,電荷守恒可知：

c(Na+)+ciH+)=c(CD+c(HCO3-)+c(OH-),則c(Na+)>c(CE),因HCCh-水解，則c(Na+)>c(CE)>c(HCO3),溶液中各種

離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cr)>c(HCO3)>c(H+)=c(OH),故C正確；

D.已知在25c時(shí)，溶液中c(HCO；)：c(CO；)=l：1,CO：水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)即1=

C(HCCH)

^12?=g(OH")=2.0xlO-4,則c(H+)=&=」_-=5.0xl0-?,溶液的pHVlO,故D錯(cuò)誤；

2r

c(CO3')c(OH)2.0x107

13、C

【解題分析】

A.C2H6和C6HL表示都是烷燼，烷燼的結(jié)構(gòu)相似.碳原子之間都是單鍵,其余鍵均為C-H鍵.分子式相差若干個(gè)

CH2,互為同系物，正確，A不選；

B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，正確，B不選；

C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤，C選；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃

硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。

答案選C。

14、A

【解題分析】

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=2知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

有2個(gè)原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選：A、

15、A

【解題分析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B.保酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化飽溶液，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除

盡，因此裝置HI、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)完畢后，產(chǎn)物是1,2.二溪乙烷，二漠乙烷溶于四氯化碳，二者沸點(diǎn)不同，可采用蒸鐳操作分離提純產(chǎn)品，故

C錯(cuò)誤；

D.裝置H中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

S(h使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無(wú)機(jī)物酸性高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。

16、B

【解題分析】

A.D?O的摩爾質(zhì)量為20g/mH,故18gD?O的物質(zhì)的量為0.9moL則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個(gè)六元環(huán)中含有6x；=2個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為ImoL含有的六

元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LC(h的物質(zhì)的量為0.25moL與NazCh反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯(cuò)誤；

D.N2與Hz反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無(wú)法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤。

答案選兒

【題目點(diǎn)撥】

本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn)，石墨的結(jié)構(gòu)為利用均攤法即可求出六元環(huán)的個(gè)數(shù)。

17、B

【解題分析】

A.莽草酸分子中含?COOH、?OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和竣基，則Imol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2moi氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.莽草酸分子中含有的瘦基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；

D.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與浪發(fā)生加成反應(yīng)，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

18、A

【解題分析】

A.乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高鎰酸鉀反應(yīng)，故可用高錨酸鉀除掉乙烯，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過(guò)高偌酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種燒類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯(cuò)誤；

OOH

C.有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機(jī)物最多可與2moi也發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.分子式為GsHuXh的有機(jī)物不飽和度為8,一個(gè)苯分子的不飽和度為4,則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu),

故D錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物不飽和度二碳的個(gè)數(shù)＞2+2一氫的個(gè)數(shù)—鹵素的個(gè)數(shù)十氮的個(gè)數(shù)

（注：如果有機(jī)物有氧和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式）。

19、A

【解題分析】

A、由于硫離子水解，所以110.11?01?匚蟲(chóng)22§溶液中含有的§、的個(gè)數(shù)小于0.1心，選項(xiàng)A正確；

B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為ImoL

故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，78g過(guò)氧化鈉固體為Imol,其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選A。

20、B

【解題分析】

A.在酸性條件下，酚羥基和皎基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故Imol酚敢可與3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.在酸性條件下，兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位氫原子，Imol酚猷可與4moiBrz發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C.酚配分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚配不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇輕基的碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

21、C

【解題分析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i?e-=Li+,LiPF6

+

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2So

【題目詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6?應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽(yáng)極，則電解時(shí)b極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4(f=FeS2+4Li+,C正確;

D.由所給原理4Li+FeS2獸Fe+2Li2S,可得關(guān)系式4Li+4e~Fe，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi,

D錯(cuò)誤；

故選C。

22、D

【解題分析】

A.Imol晶體硅含Si?Si鍵的數(shù)目為2M,而Imol金剛砂含C?Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg(HC(h)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)

時(shí)，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，c錯(cuò)誤；

D.NaClO和Ca(CIO)2溶液通入過(guò)量CO2都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、丙酮碳碳雙鍵、艘基甲醇濃硫酸、加熱

【解題分析】

A和HCN加成得到B,-H加在。原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得

到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成