2024屆武威市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆武威市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.7gMe中，含有3NA個(gè)中子

B.25c時(shí)，pH=4的CFhCOOH溶液中H+的數(shù)目為10所,、

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5N,\

2、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是

選

古詩(shī)文化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記教：“性最烈，能蝕五金，

A強(qiáng)水為氫氟酸

其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！?/p>

《詩(shī)經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜味

性苦者，甘如飴也?！?/p>

鐵合金的硬度比純鐵

《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點(diǎn)比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折。”

高

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石（KNOJ和樸硝（Na2s。4）的

D利用焰色反應(yīng)

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

3、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為+2.7%,其原因不可能是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)生埸未完全干燥B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑

4、減壓過(guò)濾裝置中用于承接濾液的儀器是

B.c.D.

A，Og

5、《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是

A.李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到

C.王安石詩(shī)句”爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩(shī)句??煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

6、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

^-CH=CH-C三CH

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

7、降冰片二烯類化合物是一類太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B.降冰片二烯能使酸性高錨酸鉀溶液褪色

C.四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種（不考慮立體異構(gòu)）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)

8、PbOz在酸性溶液中能將M/+氧化成MnO一，本身被還原為Pb?+,取一支試管，加入適量PbOz固體和適量的稀

H2s。4后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸

B.將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

C.在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4一的氧化性強(qiáng)

D.若硫酸鈦充分反應(yīng)，消耗Pb（h的物質(zhì)的量為O.Olmol

9、下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

10、向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的so2,藍(lán)色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸

B.藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型

D.出。2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

11、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖(。又。)，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由

\___/

碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說(shuō)法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸

12、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?LT的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mokL氫氧化鈉溶液和0.1moHT4鹽

酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

V(NaOH)/mI^V(HCI)/mI,

++

A.曲線I,滴加10mL溶液時(shí)：C(NH4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O)

B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH<7

C.曲線H,滴加溶液體積在10?20mL之間時(shí)存在：c(NH4+)=c(Cr)>c(OH")=c(H+)

D.曲線H,滴加30mL溶液時(shí)：c(CH3COO')>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

13>2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6

放電

+。乩丫=《6(石墨)+。丫o已知電子電量為L(zhǎng)6xl(ri9c,下列關(guān)于這類電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

充電??

A.金屬鋰的價(jià)電子密度約為13760C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極

14、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、溟等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBrz為原料，模擬從海水中制備溪和

鎂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

一濾液為_叁乜陽(yáng)2i

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

—?Mg(OH)2—?…無(wú)水MgCb——?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集演

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

15、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.將稀CH3coONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH-)不變

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSOJ溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>以K+尸c(SO42-)>c(SC)32

■)>C(HSO3-)

C.NaHA溶液的pHV7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA—)+以%八)+以人2一)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

16、下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

2

A.CLTCIB.Fe2+->FeHC.Na2O2->O2D.SO2->SO3-

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鹽酸氨漠索(又稱溟環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究

小組擬用以下流程合成鹽酸氨濱索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物己略)。

已知信息：

(I)R1CHO+R2NH2_____3多代____>R1CH=N-R2

NO：NH：

UHc,C(易被氧化)

請(qǐng)回答：

(1)流程中A名稱為；D中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)G的分子式為：化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—

(3)ATB、FTG的反應(yīng)類型分別為：、<.

(4)寫出B+C-------2__>1)的化學(xué)方程式.

⑸化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

⑹以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨濱索的合成路線圖，設(shè)計(jì)X的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

18、為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

氣體(能使用火屐木條及*D

MNaOH培液加熱

日溶液_____________，沉淀_____固體(16.0B)

…林叩色)

(Mfi)(Hfi)

(28.80L固體單航乙

(12.8Q紫紅色

請(qǐng)回答：

(1)X的化學(xué)式是______________O

(2)寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是________

(3)寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

19、硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL8mol-L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70c。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：洛溶液小心加熱濃縮、、,

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmoHJ硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測(cè)O.lniolL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

11.將5mL0.1mol?lJ硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.F*使銀鏡溶解b.NO3?使銀鏡溶解

①證明F*使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是o

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約L2min銀鏡完全溶解。證明NCh?使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol?L」硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開始時(shí)，以NO.，?氧化SO2為主，理由是：o

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________o

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________,,

20、CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制

備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：

己知：①2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2|十02『十Na2s04+2H20

②CKh熔點(diǎn)?59℃、沸點(diǎn)11C；H2O2沸點(diǎn)150c

（1）NaCKh中氯元素的化合價(jià)是一。

（2）儀器A的作用是_。

（3）寫出制備NaCKh固體的化學(xué)方程式：冰水浴冷卻的目的是_（寫兩種）。

（4）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaCIOz產(chǎn)率，試解釋其原因

（5）C「存在時(shí)會(huì)催化CKh的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三致燒瓶中加入少量鹽酸，CKh的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①一（用離子方程式表示），②H2O2+C12=2CI.+O2+2H+。

（6）為了測(cè)定NaCKh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaCKh被還原為C1，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為_，加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L/Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)

算NaCKh粗品的純度（提示：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal）

21、貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCCh,回答下列問(wèn)題：

（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為

（填標(biāo)號(hào)）。

A黃色B紅色C紫色D綠色

（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學(xué)鍵除了。鍵外，還存在

（3）關(guān)于CO2和CO3??的下列說(shuō)法正確的是o

a兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同b兩種微粒的中心原子均無(wú)孤電子對(duì)

2

c鍵角：CO2>COJd兩種微粒的中心原子雜化方式相同

（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是,原因是

（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四

邊形，其較小夾角為60。，邊長(zhǎng)為anm,晶胞高為cnm。

A點(diǎn)在俯視圖中為a,則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO3?一個(gè)數(shù)比為

;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為g/cn?（列出計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

A.1個(gè)文中含有8個(gè)中子，7解4c即OfmoL含有中子數(shù)目為4M,故A錯(cuò)誤；

B.溶液的體積未知，所以無(wú)法計(jì)算相關(guān)微粒的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.3.2gCuBP0.05mol,與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO?氣體，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：Cu—2N（h可知〃（NO2）=0.1mol,

V（NOz）=2.24L,且標(biāo)況下NO2不是氣體，無(wú)法確定其體積，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol,一個(gè)丙烷分子含有10個(gè)共價(jià)鍵，0.25mol丙烷中含有2.5以個(gè)共價(jià)鍵，故D正確;

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計(jì)算微粒數(shù)目必須要計(jì)算物質(zhì)的量，題中沒(méi)有給出體積，不能

計(jì)算物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目。NO?在標(biāo)況下不是氣體。

2、D

【解題分析】

A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，強(qiáng)水為硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒(méi)有甜味，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石黑NOR,是餌的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

3、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)培埸未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會(huì)使誤差偏大，故A錯(cuò)誤；

B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；

C.加熱過(guò)程中晶體有少量激失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高，故C錯(cuò)誤；

D.加熱后固體顏色有少量變黑，說(shuō)明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m（容

器十晶體）?m（容器十無(wú)水硫酸銅），質(zhì)量分?jǐn)?shù)=上4、100%,在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容

m晶體

器中有水，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高。

4、B

【解題分析】

-O是干燥管，故A不選；

B.是抽濾瓶，用于減壓過(guò)濾，故B選；

c.是洗氣裝置，用于除雜，故C不選；

D.后是均堪，用于灼燒固體，故D不選；

故選B。

5、A

【解題分析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；

B.“沙里淘金”說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選A。

6、B

【解題分析】

苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙煥中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

原子共平面問(wèn)題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來(lái)分析。

7、C

【解題分析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子為4個(gè)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

8、D

【解題分析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2sO4后滴入2mLlinol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4~+5Pb+2H2O；

+2+

A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會(huì)被PbCh氧化，4H+2Cr+PbO2=Cl2t+Pb+2H2O,故A正確；

B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高銃酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙?，故B正確；

C.反應(yīng)中，氧化劑PbCh的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4-的氧化性，故C正確；

D.2mLMnSO』溶液中的錢離子物質(zhì)的量為0.002moL根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為

0.005mob故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、C

【解題分析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

10、B

【解題分析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2十21+2H+=l2+2H20說(shuō)明H2O2具有

氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO42-21+4H+,說(shuō)明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；

2+

B.再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的S02,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O=SO4+2I+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯(cuò)誤；

C.SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+；(6?2X2)=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.分子中O?O為非極性鍵，O?H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B.

【題目點(diǎn)撥】

同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。

11、D

【解題分析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：/0\+O=C=O-q%碳酸與乙二醇反應(yīng)制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2C03+HO-CH2-CH2-OH->0又0+2H2O。

\_____/

【題目詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反

應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3,B錯(cuò)誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個(gè)C原子分別以單鍵和4個(gè)原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯(cuò)誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

12、B

【解題分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來(lái)越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HC1滴定氨水時(shí)，pH越來(lái)越小,

因此實(shí)現(xiàn)表示的為HCI滴定氨水的曲線。

【題目詳解】

A、實(shí)現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3?H2O反應(yīng)掉一半，得到NH3-H2O和NH4a等濃度

的混合溶液，根據(jù)物料守恒有C(NH4+)+C(NH3?H2O)=2C(C「)；根據(jù)電荷守恒，有c(NHJ)+c(H+)=c(OH—)+c(C「)，加

++

入lOmLHCl時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明NH3H2O的電離大于NH。+的水解，則c(NH4)>C(Cr)>C(NHyH2O),則c(NH4)+C(H

+)<c(OH")+c(CF),A錯(cuò)誤；

B、恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成NHKL為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，pH<7,B正確：

C、曲線H中，滴加溶液體積在10mL?20mL時(shí)，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外C(OH[WC(H+),C錯(cuò)誤;

D、曲線II,滴加30mL溶液時(shí)，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)；根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OI「尸。(11)+c(Na+),

則c(Na+)>c(CHjCOO),D錯(cuò)誤；

答案選

13、C

【解題分析】

A.7g金屬鋰價(jià)電子1mol,其電量約為(6.02X1023)X(1.6X10R9C),故金屬鋰的價(jià)電子密度約為(6.02x1023)x(1.6xl0「9

C)-r7g=13760C/g,故A正確；

B.鋰離子電池在放電時(shí)釋放電能、在充電時(shí)消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；

C.在放電時(shí)，無(wú)鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒(méi)有被還原，故C錯(cuò)誤；

D.在充電時(shí)發(fā)生“C6-LixC6"，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；

答案選C。

14、D

【解題分析】

由流程可知，MgBrz與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化濱離子生成溟，③吹出溟，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收濱并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成濱;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCb/thO,在HCI氣流中加熱MgCbYHzO,使其脫去結(jié)晶水得到無(wú)水MgCb,

⑥中電解熔融MgCb生成Mg,以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中漠離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集漠，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與濱單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故c正確；

D?Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無(wú)法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無(wú)法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段一一電解，將其還

原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg2+的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCk的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動(dòng)順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

15、D

【解題分析】

A.溫度不變，Kw=c(H+)?c(OLT)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OIT)增大，故A錯(cuò)誤；

B.向Na2s03溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為lmol/L,體積為H”則溶液中鈉離子為2moL

鉀離子為ImoL硫酸根離子為1mol,反應(yīng)生成ImolHSO3,HSO3一部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B錯(cuò)誤；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定HA?是否完全電離以及是否水解，故無(wú)法確定溶液中是否有H/V

和H2A,故C錯(cuò)誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒為：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCOy)+2c(CO3-)+c(OH-),則c(Na)=c(HCOr)+2c(CO3),故D正確；

答案選D。

16、B

【解題分析】

A.CI2與水反應(yīng)時(shí)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出C「，但這個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+-Fe3+過(guò)程中，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

CNazCh與水或二氧化碳反應(yīng)能生成02,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故C

錯(cuò)誤；

D.SO2-SO.*?過(guò)程中，化合價(jià)沒(méi)有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng)，一般來(lái)講元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰硝基甲苯或1■硝基甲苯氧化反應(yīng)取

【解題分析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息①，可知B為,對(duì)比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為

,由鹽酸氨澳索的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E-F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F與澳發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生

成G,G與HCI反應(yīng)生成鹽酸氨溟索，故F為XT、G為.qp

（6）、甲基用酸性高鋅酸鉀溶液氧化引入較基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，較基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

*COOCIb

?,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

aNO:

【題目詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其名稱為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是：硝基、羥基,

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基;

（DG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為：CuHisNiOBn.由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:

NH>

（5）化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，另

外一個(gè)取代基含有酯基，可能為-COOCH3、-OOCCH3>-CHiOOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個(gè)不同的取

代基處于對(duì)位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：］】，

（6）甲基用酸性高銃酸鉀溶液氧化引入短基，硝基用Fc/HCl還原引入氨基，按基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與瘦基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

N02

q^c0°H,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成

,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為:

NO夕

2

故答案為：^即r心率浦卜廣丫00011ab0||0丫COOCIh“80°"。

"和由必J*旃TKJM,

2+

18、CuOCU+2OH=CU(OH)2CU2O+HzSO4=Cu+CuSO4+H2O

【解題分析】

流程中32gx隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g,證明X中含氧

元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說(shuō)明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅

32父

元素和氧元素形成的黑色固體為CuO,X為氧化銅，n(CuO)=on/;=0.4moi,結(jié)合質(zhì)量守恒得到

80g/mol

3.2#

n(O2)=~―；-----7=0.1mol,氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1molx2)=2：1,固體甲化學(xué)式為CuzO,

32g/mol

固體乙為Cu,藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。

【題目詳解】

(1)分析可知X為CuO,故答案為CuO；

⑵藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為CU2++2OH-=CU(OH)2,故答案為

2+

CU+2OH=CU(OH)2；

(3)固體甲為C112O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2O+

H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,故答案為Cu2O4-H2SO4=CU+CuSO4+H2O.>

+u

19、Fe+3NO'+6H-Fc+3NO2|+3H2O降溫結(jié)晶過(guò)渡取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵策化鉀溶液，有藍(lán)

色沉淀O.lmol“硝酸鈉和0.2mol?L」硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol?L」硝酸鈉和硝酸的混合溶液

實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+在

pH約等于1.60.1moHL」硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3\NO3?都有氧化性，其中以NO3一氧化性為主。

【解題分析】

⑴①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫離

子方程式；

②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；

⑵①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e?+,證明Fe?+的存在即可；

②證明NO3?使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；

④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO0[Fe(NO)H深棕色)，有Fe?+的生成；

⑶總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案。

【題目詳解】

⑴①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程

3+3+3+3+

式為：Fe+3NO+6H=Fe+3NO2t+3H2O,故答案為：Fe+3NO+6H=Fe+3NO2t+3H2O；

②由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、用濃硝酸洗滌、干燥,

故答案為：降溫結(jié)晶；過(guò)濾；

(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕W+,證明Fe?+的存用鐵氟化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀即可，故答案

為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵策化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；

②證明、。3?使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為O.lmoM/硝酸鈉和0.2mol?L」硝酸的混合溶液或者pH約

等于1.6的0.3mol?L」硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：O.lnwH/硝酸鈉和0.2mol?L」硝酸的混合溶液或者pH約

等于1.6的0.3moHL」硝酸鈉和硝酸的混合溶液；

④實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe?+生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯?/p>

棕色，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣阎篎e2++NO=[Fe(NO)產(chǎn)(深棕色)，有Fe?+的生成，離子方程式

2++3+2++

為：2FW+SO2+2HzO=2Fe+SO?+4H,故答案為：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO?+4H；

⑶總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，在pH約等于L60.1mol?L”硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3\NO3,都有氧化性，其中以NO3一氧化

性為主，故答案為：在pH約等于1.60.1mol?L」硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3\NO3?都有氧化性，其中以NO3?氧化性為主。

20、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O減少雙氧水分解、提高CIO2的溶解度空

+

氣流速過(guò)快C1O2反應(yīng)不充分，空氣流速過(guò)慢C1O2濃度過(guò)高易發(fā)生分解2ClO3+2Cr+4H=2ClO2t+Cl2t+2H2O

1：490.5%

【解題分析】

⑴根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為?？汕蟮茫琋aCKh中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；

(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸；

⑶根據(jù)題干信息可知，制備NaCKh固體時(shí)，冰水浴瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20,H2O2

受熱易分解，C1O2的沸點(diǎn)低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加CKh的溶解度，從而提高產(chǎn)率等，故答案為：

2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2t+2H2O；減少雙氧水分解、提高CIO2的溶解度；

(4)鼓入空氣的作用是將C1O2趕入氫氧化飽和雙氧水的混合液中反應(yīng)，空氣流速過(guò)慢，C1O2不能被及時(shí)一走，濃度過(guò)

高導(dǎo)致分解；空氣流速過(guò)快，C1O2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過(guò)快CKh反應(yīng)不充分，空氣流速過(guò)慢CKh

濃度過(guò)高易發(fā)生分解；

⑸根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為CKh-和CI:產(chǎn)物CIO2和CL,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為

2ao3+2C1+4H+=2C1O2T+CLT+2H20,故答案為：2ao3+2C1+4H+=2C1O2T+CLT+2H2。；

+

⑹NaClOz和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為I2和C「，離子方程式為：4H+CIO2+4r===2l2+Cr+2H2O,其中氧化劑為CIO3

還原劑為I，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:4,結(jié)合方程式2Na2s2O3+h=Na2s4O6+2NaI可得關(guān)系式

NaCKh~4Na2s2O3,則10mL樣品溶液中，n(NaCIO)=n(NaSO3)=-x0.2mol/Lx0.02L=0.001mol,所以1L溶液中

2224

905

n(NaC102)=0.1mol,m(NaC102)=9.05g,則NaCKh粗品的純度為玉-x100%=90.5%,故答案為：1:4；90.5%o

21、BCa<C<OTT鍵、離子鍵beBaCOsCa?+半徑比RM+小，對(duì)CCh??中的O??吸引力更大.且

產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定d1:1顰也xlO以

H-CNA

【解題分析】

⑴鈣的焰色反應(yīng)為紅色；

(2)通常金屬元素第一電離能較小，同周期元素從左到右第一電離能增強(qiáng)；CaCCh中的化學(xué)鍵除了。鍵，還有一個(gè)

四原子六電子的江鍵和離子鍵；

⑶CO2中C原子是中心原子，屬于IVA族，最外層電子數(shù)時(shí)4。最外層電子數(shù)減去兩個(gè)O原子成鍵時(shí)所需要的電子

數(shù)，即4.2x2=0,所以C原子并沒(méi)有孤對(duì)電子，CO2中要C原子與兩個(gè)O結(jié)合形成2個(gè)。鍵，所以C原子的價(jià)層電子

對(duì)數(shù)為0+2=2；中心C原子是sp雜化，分子構(gòu)型為直線型，鍵角180°,CO32