2024屆重慶市三十某中學高考適應性考試化學試卷含解析

2024屆重慶市三十二中高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是（）

A.Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

C.tH.rOOCH?

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（C）互為同系物

C.HKOOCHi

C.CH'（二'H的名稱為2.乙基丁烷

D.CHs（CH2）2cH3和CH（CH力3互為同素異形體

2、下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）

A.用圖①裝置進行石油的分儲

用圖②裝置蒸干FeCh溶液得到FeCh固體

C.用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物

圖③

產(chǎn)生氣體

立即點燃

用圖④裝置制取H2并檢驗H2的可燃性

3、在lOOkPa時，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收L895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

4、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是（）

1石灰石

高溫電解

熔

碳

做

石

陽

鹽

酸

及

墨

極

慶

石

陰

有6

極

C吸6

太陽光CaO+Oz+C

A.該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.陰極的電極反應式為3co?+4e—MC+2CO32-

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D.電解過程中電子由負極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NA

B.2L0.5moi?L"磷酸溶液中含有的T數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NA

I）.50mLi2moi?L」鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

6、下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2IICl=MgC12+ILOB.C+ILO（g）高溫CO+IL

C.8NH3+6NO2傕化劑I7N2+I2H2OD.21Na2O2+2H2O=41NaOH+O2T

7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述鎮(zhèn)送的是（）

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記

B.液態(tài)HC1不能導電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

8、化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨

9、工業(yè)合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制?。?H2+N2峰為2NH3,

這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A.為了提高出的轉(zhuǎn)化率。應適當提高Nz的濃度

B.達到平衡時，c（NH"一定是C（H2）的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

I）.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

10、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用Cu-Si合金作

硅源，在950c下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某C4燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關說法不正確

的是

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CH「8e-+4（）2-==ca+2H￡

D.相同時間下，通入CU、&的體積不同，會影響硅的提純速率

11、探究Na2（h與水的反應，實驗如圖:

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0?3NA

B.Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N,、

C.NO?與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aN,、

D.lmolKHCO3晶體中，陰陽離子數(shù)之和為3NA

15、下列說法中，不正確的是

16、氮化珞具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN

800℃

反應原理為CrCl3+NH3--------CrN+3HCl,裝置如圖所示

尾氣處理

①②④

下列說法錯誤的是

A.裝置①還可以用于制取02、。2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

17、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為向混合溶液中滴加0.1nwl-Lt某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)

的量如圖所示，則X、Y、Z分別是。

A.偏鋁酸鈉、氫氧化領、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化銀、硫酸

18、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是（）

A.風能

B.江河水流能

C.生物質(zhì)能

I）.地熱溫泉

19、下列選項中，利用相關實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的是（）

選

實驗器材相應實驗

項

A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCL萃取溟水中的

配制500mL1.00mol/LNaCi

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、珀煙、酒精燈、珀煙鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體

A.AB.BC.CD.D

20、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應后過濾

B檢驗F4+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氯化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2\Ca2\SCV-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗SO2中是否含有HC1將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

21、實驗測得0.1mol?L」Na2sO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25.C,加入鹽酸酸化

的BaCh溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡SO3+2H1O^^H2SO3+2OH

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是§032一水解程度減小

2

C.a、b兩點均有c(Na+)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)J

D.將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液

22、蓿薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關說法正確的是

A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B.既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應

C.能使溟水、酸性高鈦酸鉀溶液褪色，且原理相同

D.山。1存薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO.3反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物I是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

Cll?

已知：①‘2”?CH（）,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

AK'b.A

②有機物B是最簡單的單烯燒，J為含有3個六元環(huán)的酯類

Ri-CH-CHCHO

@R,-CHO+R,-CHXHO——>,II（R,>R,為點基或H原子）

OHR2

回答以下問題：

（1）A的化學名稱為；E的化學式為<,

（2）FfG的反應類型：一；H分子中官能團的名稱是一o

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式—o

（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立

體異構(gòu)

a.苯環(huán)上只有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應也能與Fee1溶液反應

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式—o

24、（12分）a-溟代炭基化合物合成大位阻微的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的

路線如下：

已知：R|—C-C(X)H,R-OII---------------?R|—C-COOH

兒OR

回答下列問題:

（1）F中含有的含氧官能團的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是<.

（2）B-C所需試劑和反應條件為o

（3）由C生成D的化學反應方程式是__________o

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式,寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法________。

（5）F+H-J的反應類型是______。F與C在CuBr和磷配體催化作用卜也可合成大位阻觸，寫出其中一種有機產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式：O

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含痰基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡式為。

25、(12分)FeSCh溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe?卡,實驗室中常保存硫酸亞鐵鍍晶體[俗稱“摩

爾鹽，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學反應而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵核晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵核晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸情水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入飽和(NH02SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分.

①如圖所示實驗的目的是_______,C裝置的作用是_______O

濃H2s04

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2\

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH』十和SO」?一

H.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mo!/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH^FelSOg溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NHU)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料D

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FCSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______0

②討論影響F4+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其它條件相同時，NH』+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中F/穩(wěn)定性較好。

假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3：o

(4)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCI)和溶液B

(0.1mol/LFeS04)為不同的pH,

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2進行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。

序號A：0.2molL-'NaClB：0.1mol,L-|FeSO4電流計讀數(shù)

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

(資料2)原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

(資料3)常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應式____________。

②對比實驗1和2(或3和4)，在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。

③對比實驗____________和，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。

④對(資料3)實驗事實的解釋為o

26、(10分)亞硝酰氯(C1N0)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5C,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學習小組在實驗室用Ck和NO制備CINO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。

(1)制備C12的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為o

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K”然后再打開通入一段時間氣體，其目的是,然后進行其他

操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：C1NO與比0反應生成HNG和HClo

①設計實驗證明HNOz是弱酸；o(僅提供的試劑；1mokP鹽酸、1mokl/HNOz溶液、NaNO2溶液、

紅色石蕊試紙、藍色石密試紙)。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以K￡rO4溶液為指示劑，用cmobLAgNOs標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定

終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分數(shù)為o(己知：Ag2Cr()4為磚紅色固體；K5P(AgCl)=

1.56X10嗎Ksp(Ag￡rO】=1X10-12)

27、(12分)亞硝酰氯(NOCI,熔點：-64.5°C,沸點：-5.5，C)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種

氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

⑴甲組的同學擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示：

濃

硫

酸

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈①②

CI2MnO2

制備純凈NOCu③④

②,③___________。

⑵乙組同學利用甲組制得的NO和CL制備NOCI,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a-(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置詞的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應的化學方程式為

③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置皿不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________o

(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方

程式為o

(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標準

溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：A&CrO4為芮紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCI)的質(zhì)量分數(shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)

28、(14分)尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應用于汽車領域，具有優(yōu)異的力學性能。以A(C6HIO)原

料通過氧化反應制備G,再通過縮聚反應合成尼龍，合成路線如下：

(DA的化學名稱為;

(2)B到C的反應類型為；

(3)D中含有的官能團名稱是;

(4)E的分子式為;

(5)由G合成尼龍的化學方程式為；

⑹寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為

3：1)o

(7)1,4?二濱環(huán)己烯(BI^尸Br)是多數(shù)有機合成一種重要的中間體，設計由B為起始原料制備1,4?二濱環(huán)己烯的合

成路線o

29、(10分)第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關系

如下圖所示，請回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對應的元素符號作答)：

(1)基態(tài)Y原子核外共有一種運動狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電

子排布式為。

(2)X、W組成的一種二元化合物常月作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為。該化合物常溫下

呈液態(tài)，其沸點高于丫2沸點的原因為。

(3)XT曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預測X?Y的空間構(gòu)型為o

(4)XW3存在孤電子對，可形成［Q(XW3)4F+離子，該離子中不存在____________(填序號)。

A.極性共價鍵B.非極性共價鍵C.配位鍵D.0鍵Em鍵

(5)Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①Q(mào)原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為o

②該二元化合物的化學式為。

(6)已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為

(用含n的式子表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A.核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關系式求出CL35的中子數(shù)；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或多個“CW”,根據(jù)概念判斷正誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物

【題目詳解】

A.該核素的中子數(shù)=35?17=18,故A正確；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或多個“Oh”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O”原子，不符

合概念，故B錯誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個碳原子，名稱應該為為3-甲基戊烷，故C錯誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，C%(CH2)2cH3和CH(CHa)3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D

錯誤：

故選：Ao

【題目點撥】

原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷灶命名等知識點，解題關鍵；掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯點D,同素異形體的使

用范圍是單質(zhì)。

2、A

【解題分析】

A.用圖①裝置進行石油的分館，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCh溶液不能得到FeCh固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.用圖④裝置制取少,先要驗純，在點燃檢驗Hz的可燃性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

3、C

【解題分析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；

C、1molC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能說明1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）

的總能量低，選項C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化，選項D錯誤。

答案選C

【題目點撥】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收l.895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。

4、B

【解題分析】

A.由題圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；

B.陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為3co2+4e—nC+ZCXV，故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；

D.電解過程中電子由負極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。

答案選B。

5、A

【解題分析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/moL故60g混合物的物質(zhì)的量為Imol,則含分子數(shù)目為NA個，故A正確；

B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數(shù)小于3NA個，故B錯誤；

C、標準狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質(zhì)的量，故c錯誤；

D、二氧化銃只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N,、個，故D錯

誤；

答案選A。

6、D

【解題分析】

A.MgO+2HCI=MgCb+WO中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；

B?C+H20(g)高溫CO+%中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12%O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化,反應屬于氧化還原反應，其中N%是還原劑,

NO?是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應.其中Na?。?既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項是Do

7、C

【解題分析】

A.玻璃中含SKh,會跟HF反應，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HCI是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；

D.所有狡體都具有丁達爾效應，D正確。

答案選Co

8、A

【解題分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料，A正確；

B.纖維素屬于天然有機高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯誤；

D.導致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NO,,CO2、PM2.5顆粒不會導致酸雨，D錯誤；

答案選A。

9、B

【解題分析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，出的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；

B、反應達到平衡時，c（NH?不一定是c（H》的三分之二，這與該反應的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關，選項B錯誤；

C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產(chǎn)效率，選項C正確；

D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態(tài)，選項D正確。

答案選B。

10、A

【解題分析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si”

在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Si。

【題目詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；

B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確;

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為

2-

CH4-8e-+4O=C02+2H20,故C正確；

D項、相同時間下，通入QU的的體積不同，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【題目點撥】

本題考查原電池和電解池原理的應用，注意原電池、電解池反應的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關鍵。

11、B

【解題分析】

A.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應為

復分解反應與氧化還原反應，④中過氧化鋼再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸領沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確；

B.①中過氧化鈉與水反應生成氧氣，不能說明存在H2O2,B項錯誤；

C.④中BaCh與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋼沉淀，證明酸性：硫酸）過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項正確；

D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；

答案選Bo

12、B

【解題分析】

A.由圖可知，pH=6.37時c(H2co3)=C(HCO3-)、c(H+)=10-637moi/L,碳酸的一級電離常數(shù)

^_C(HCO3)XC(H-)

=10637,則碳酸的Kal數(shù)量級約為〔OH故A正確;

c(Hg)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為HCO3+NH4++2OH=NH3?H2O-CO32fH2O,說明

NaOH與NHJ、HC(h一均反應，故B錯誤;

+925l4475

C.由圖可知，pH=9.25WC(NH3*H2O)=C(NH4)>c(OH)=10moLT=10mol/L,NIh-FhO的離常數(shù)

c(NH；)xc(OH)

Kai==10』75,而碳酸的Ka產(chǎn)10637,則NH3?H2O的電離能力比H2c03強，HCO3-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NHj+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

I).草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成N%,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

13、B

【解題分析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確;

故選：Be

14、C

【解題分析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3nlol/L,lL溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯誤；

B.A1與NaOH溶液反應生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計算反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯誤；

C.N(h和N2O4,最簡比相同，只計算agNCh中質(zhì)子數(shù)即可，一個N含質(zhì)子數(shù)為7,一個氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,咿。沖質(zhì)子數(shù)為痂扁'23N?NA,故C正確;

D.lmolKHCQ,晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯誤;

答案是C。

15、C

【解題分析】

鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，

發(fā)生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是

犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.裝置①可以用雙氧水(MnOz作催化劑)制取氧氣，用濃鹽酸與高鎰酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳

氣體，故A正確；

B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳氣體，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c,故C正確；

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應生成的HC1,還有未完全反應的Nth,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D

錯誤；

故選D。

17、A

【解題分析】

A.NaAQ和Ba(OH)2均為O.lmoL加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OFT生成水，同時SCV-和Ba?+

生成BaSO4沉淀，當加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應，生成O.lmolBaSO,，再加入O.5LH2SO4溶液時，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh?完全反應：H+AIO2+H2O=/kl(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

1.5LH2s。4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：AI(OH)3+3H=AI+3H2O,和圖像相符，故A選；

BAlCb和MgCL均為O.lmol,共需要和0.5mol氫氧化鈉反應生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多,

和圖像不符，故B不選；

C.AIC13和FcCh均為O.lmoL共需要0.6molNaOH和它們反應生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多,

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmolFT和溶液中的O.lmolAKh怡好完全

反應生成0.lmolAl(OH)3沉淀，同時加入的OSmolSCV?和溶液中的Ba?+反應生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的-為0.05moL所以生成0.05molBaS04沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2s。4溶液，加入的0.lmolH+恰好把生成的0.1moIAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的O.OSmolSChz一恰好和溶液中剩

余的0.05molRa2+生成0.05molBaS04沉淀，此時溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmoL和圖像不符，故D不選。

故選A。

18、D

【解題分析】

A.風能是因為地球表面受熱不均勻而產(chǎn)生的空氣流動，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽能促進的，故B不選。

C.生物質(zhì)能是太陽能以化學能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地熱溫泉是利用來自地球內(nèi)部的熔巖的地熱能，故D選。

故選D。

19、B

【解題分析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項

錯誤；

B.用CCL萃取濱水中的Bn,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、用埸鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要甜煙和泥三角，D選項錯誤；

答案選IL

20、C

【解題分析】

A.苯酚與浸水生成的三濱苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進了新的雜質(zhì)漠，A項錯誤；

B.鐵品化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCL溶液可以除去SO?,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達除雜目的，C項正確；

D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤;

答案選C。

21、D

【解題分析】

so；是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應該增強，但是實際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so；-,據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

A.水解反應是分步進行的，不能直接得到H2so3,A項錯誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項錯誤；

C.溫度升高溶液中部分SO；被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮S。：，C項錯誤；

D.當b點溶液直接冷卻至25c后，因部分S0；被氧化為SO：,相當于SO；的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確;

答案選D。

22、D

【解題分析】

A.右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型.不可能所有碳原子在同一平面內(nèi).故A

錯誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，但沒有可發(fā)生消去反應的官能團，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵使濱水褪色發(fā)生的是加成反應，而其使酸性高鋅酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應，故C錯誤；

D.Imol蒂薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2,而其與足量NaHCXh反應生成lmol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的

量之比為1：2,故D正確。

本題選D。

二、非選擇題（共84分）

23、對甲基苯甲醛（或4.甲基苯甲醛）C）0H12O2消去反應氯原子、叛基

no

I10

39”■"COOH一定條件,+（n.l）H2O6

0*CH,—<H,

CH-CH-CHO

【解題分析】

CH3

11.00,

根據(jù)已知①，A為,根據(jù)流程而麗HUTTXVJ和已知②可知，B為乙烯、c為乙醇、

為lit被銀氨溶液氧化生成

D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E

mimi

F(H?C-O^VH-CMrC00H)>F發(fā)生消去反應生成G(ll.COCH-CHYOOH)。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)

OH

可知，G與HC1發(fā)生加成反應，氯原子加在竣基鄰位碳上，生成H為小liriLCMU，，H在堿性條件下發(fā)生

a

水解反應再酸化生成I為?寸IL"”叫兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為

H,C?O

【題目詳解】

(1)A的化學名稱為對甲基苯甲醛(或4.甲基苯甲醛)；E的化學式為CioHnO?；

(2)FfG的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基;

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為

()

一定條件.H(+(n-l)H2O；

()HCH,—-CH,

(5))K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14,說明K比G少一個一CH?一,根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體

二C-CH

分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應有碳碳雙鍵，即有一OH和一CH=CH-CHO或連接在苯環(huán)上，

CH0

分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6