2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 新題速遞之離子方程式書寫專題訓(xùn)練

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之離子方程式書寫

一.選擇題（共25小題）

1.（2023秋?福州月考）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）

A.明研凈水的原理：AF++3H2O=AI（OH）3I+3H*

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO2-+2H+=CO2t+H2O

C.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的10二：IO：；+5I-+6H+=3l2+3H2O

33

D.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢（CaSCM）：CaSO4（s）+CO§-（叫）=SOj（叫）+CaCO3

（s）

2.（2023秋?沈陽月考）下列反應(yīng)可以用H++OH-=H2O離子方程式表示的是（）

①鹽酸與氫氧化鈉溶液

②稀硫酸與氫氧化釧溶液

③稀硝酸與澄清石灰水

④氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液

⑤醋酸與氫氧化鈉溶液

⑥氫氧化銅與稀硫酸

A.①②④B.??C.②⑤⑥D(zhuǎn).@@

3.（2023秋?紅橋區(qū)校級月考）下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（）

①C（）2-+2H=CO2t+H2O

3

②Ba2++2OH+2H++soj=BaSO4I+2H2O

@Ag++Cr=AgClI

@Fe+Cu2+—Fe2++Cu

?Cl2+H2O=H++CI'+HC1O

A.①③B.??C.D.只有⑤

4.（2023秋?豐臺區(qū)校級月考）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Ba（OH）2和CuSO4兩溶液混合：Ba"+50j—BaS04I

B.鹽酸加到石灰乳中:OH*+H+—H2O

C.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+—Ag+Zn2+

D.FeC13和NaOH溶液反應(yīng):Fe3++3OH-Fe（OH）31

5.（2023秋?重慶月考）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.將5moic12通入到2moi/L2L的Feb溶液中：2F/+4I-+3C12=2Fe3++6Cr+2匕

2

B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：3s2。3-+2H+—4SI+2

2+

C.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液混合：Ca+OH-+HCQ-=CaCO3I+H2O

3+2+

D.向硫酸鋁鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋼溶液：2Al+3S02-+3Ba+6OH=

2A1（OH）3I+3BaSO4I

6.（2023秋?大興區(qū)校級月考）下列用于解釋實驗事實的離子方程式不正確的是（）

A.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HC0：+Ca2++2OH—

CaCO?I+CC|2-+2H2O

3

B.FeSO』溶液滴入濱水中，濱水顏色變淺：2Fe2++Br2—2Fe3++2Bd

C.AgNO3溶液中滴加過量稀氨水：Ag++OH=AgOHI

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，溶液變渾濁：C6H5O+CO2+H2O=

C6H5OH+HCQ-

7.（2023秋?渝北區(qū)校級月考）下列方程式書寫錯誤的是（）

:甬由

A.用惰性電極電解飽和MgC12溶液：Mg2++2C1'+2H2OC12t+H2t+Mg（OH）

2I

B.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C.侯氏制堿法原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3I+NH4CL

2NaHCO3±Na2cO3+CO2t+H2O

D.將Ba（OH）2溶液滴入明磯溶液中至沉淀質(zhì)量最大：A13++2s0：+2Ba2++4OH=

2BaSO4I+A10%+2H2O

8.（2023秋?沙河口區(qū)校級月考）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HC0O+2OH=MgCO3I

J

+C0O"+2H2°

B.將2moicb通入到含ImolFeBn的溶液中:2Fe2++2Br'+2Cb=2Fe3++4CI'+Br?

C.少量SO2通入到NaQO溶液中：SO2+H2O+CQ=C「+S0j+2H+

D.Imol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HC1溶液等體積混合：2Q-+5H+=A13++A1

A12

（OH）3I+H2O

9.（2023春?南山區(qū)期末）下列有關(guān)硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式正確的是

（）

A.用CuSO4溶液吸收H2s尾氣：Cu2++S2-=CuSI

B.SO2通入Na2s03溶液中：Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

C.向Na2s2。3溶液中滴加稀硫酸：S2Q^+2H+=SO2t+SI+H2O

D.用濃硫酸制SO2：2H2s04（濃）+Cu=CuSO4+SO2t+2H2O

10.（2023秋?河北區(qū)校級月考）下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（）

A.Cn2++?.OH—Cn（OH）2ICnCO3+?NaOH—Cn（OH）2I+Na2cOa

B.C0；-+2H+rO2t+H2OBaCO3+2HCl-BaCl2+CO2f+H2O

C.Ca2++C0o--CaC°3ICa（NO3）2+Na2CO?—CaCOsI+2NaNO3

D.OH+H+—H2OCH3COOH+KOH—CH3COOK+H2O

11.（2023秋?河北區(qū)校級月考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液：Ba2++soj+OH+H—BaSO4I+H2O

B.向氫氧化銅中滴入稀鹽酸：H++OH—H2O

C.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+-2Fe3++3H2t

D.澄清的石灰水跟鹽駿反應(yīng)：H++OFT—H2O

12.（2023?香坊區(qū)校級升學(xué)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++l2+4CI-

B.向次氯酸鈣溶液通入足量一氧化碳：cio+CO2+H2O=HCIO+-

HCOJ

C.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2+2HC0；+2OH.=MgCO3l+c0，-+2H2O

JJ

D.明磯溶液與過量氨水混合：A13++4NH3+4H2O=A1O；+4NH1

乙*x

13.（2023?香坊區(qū)校級開學(xué)）下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.NaHC03與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：HCOo+Ba2++OH=BaC°31+H2°

J

B.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2c6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+c（）2-

3

C.O.lmol-L%gNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH3+H2O=AgOHI

D.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++jqo"=Fe3++2H20+NOt

14.（2023?中原區(qū)校級模擬）已知電離常數(shù)：Ka（HCN）=5X10-l0,H2CO3：Kal=4.3

7

X10,Ka2=5.6X10",下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向KCN（叫）中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+2CN=2HCN+^Q2-

B.少量SO2通入Ca（CIO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3I+2HC1O

C.氫氧化鐵沉淀溶解于過量氫碘酸溶液中：2Fe（OH）3+6H++21=2Fe2++6H2O+l2

D.向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HC0￡+Ba2++2OH一=BaCO3，

+8；一+2H20

15.（2022秋?沈陽期末；能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）

A.硫酸銅溶液與氫氧化釧溶液反應(yīng)：Ba2++SO42'-BaSO4i

B.將NaHSCM溶液滴入Ba（OH）2溶液中至溶液呈中性：2H++SO4?一+2OH一+Ba2+一

BaS04I+2H2O

C.向澄清石灰水中通入足量CO2：2OH+CO2+Ca2+=CaCO3I+H2O

D.用FeC13溶液腐蝕覆銅板制作電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

16.（2023秋?東莞市月考）下列離子方程式正確的是（）

2++

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：S02-+Ba+H+OH=BaSO4I+H2O

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H21

C.銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgO+2H=Mg+H2O

17.（2023秋?開福區(qū)校級月考）下列離子方程式正確的是（）

A.的NaAKh溶液和2.5mol?l/i的HC1溶液等體積均勻混合：2慶10了5丫=

A13++A1（OH）3I+H2O

B.Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg?++氏0；+。1=MgCO3I+用0

C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO4I+2HC1

D.向200mL2moi?1/1的Fek溶液中通入標準狀況下1L2L的氯氣:4Fe2++6r+5Cl2=

4Fe3++3l2+10Cr

18.（2023秋?東莞市月考）能用H++OH.-H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)

B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D.稀氨水和H2s04溶液反應(yīng)

19.（2023秋?河北區(qū)校級月考）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）

A.氫氧化鋼溶液與硝酸的反應(yīng)：OH+H+-H2O

+2+

R.澄清的石灰水與稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）3+2H=Ca+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.碳酸鐵溶于稀鹽酸中：C0《+2H+—H2O+CO2f

20.（2023秋?江陰市校級月考）以下離子反應(yīng)方程式的書寫正確的是（）

A.C12與水反應(yīng)：CI2-H2O-2H++CIO'+Cr

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：COW-+C02+H20=2HCCI；

JJ

C.將過量CO2氣體通入氨水中：CO2+NH3-H2O=NH++HCQ-

D.氫氧化的與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH+soj+H+—BaSO4I+H2O

21.（2023秋?朝陽區(qū)校級月考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++so^+Ba2++30H=Fe（OH）

3+BaSO4I

3++

B.實驗室制取Fe（OH）3膠體：Fe+3H2O=3H+Fe（OH）3（膠體）

2+

C.向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca+HCo~+OH-=CaCO3\+H2O

J

D.用FeC13溶液腐蝕覆銅板制作電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

22.（2023秋?合肥月考）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.C12通入水中：C12-H2O=2H++C1+C1O

B.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+—Fe2++H2O

C.FeC13溶液腐蝕印刷線路板：2Fc3++Cu—2Fc2++Ca2+

D.NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)：NH：+OH—NH3H20

23.（2023?思明區(qū)校級模擬）下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）

A.向NH4Al（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SOj恰好完全沉淀：人聲+2soj+2Ba2++4OH

'—A101+2H2O+2BaSO4I

B.向新制氯水中加入少量CaCO3：2C12+H20+CaC03=Ca2++2Cl'+CO2t+2HCIO

C.向NaHS溶液中滴加少量的CuS04溶液：Cu2++HS=CuSI+H+

D.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

24.（2023秋?岳麓區(qū)校級月考）下列方程式與所給事實不相符的是（）

A.硫酸銅溶液中加過量氨水：CU2++4NH3*H2O=[CU（NH3）4]2++4H2O

B.過量NaOH溶液與H2c2。4溶液反應(yīng)：H2c2。4+20才=Cz0/+2七。

C.用Na2sO3溶液吸收少量CI2：3S0o-+cl2+H2O=2HS0；+2C,"+SO?-

JJ4

2H1

D.向小心中投入Na2O2固體:280+2NazO2=4Na++4OH+1x0zt

25.（2022秋?二道區(qū)校級期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）

2+

A.Ba（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba+2HCQ：+2OH=BaCO3I

+2H2O+C0；-

B.Fe?+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O

C向次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：C1O-+C「+2H+=Q2t+H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2'=CuSI

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之離子方程式書寫（2023年10

月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

1.（2023秋?福州月考）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）

A.明磯凈水的原理：AF++3H2O=AI（OH）3I+3H*

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO2-+2H+=CO2t+H2O

3

+

C.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的1O二：10二+51+6H=3l2+3H2O

33

D.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢（CaSOQ：CaSCU（s）+8安（aq）=SOj（aq）+CaCO3

（s）

【考點】離子方程式IK書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】D

【分析】A.明研凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，不是沉淀；

B.用小蘇打治療胃酸過多是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；

C.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的碘，是碘化鉀、碘酸鉀在醋酸中發(fā)生了氧

化還原反應(yīng)牛.成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色；

D.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化。

【解答】解：A.明研凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大表面積，能吸附懸

浮雜質(zhì)起到凈水作用,離子方程式為:AP++3H2O=A1（OH）3+3H+,故A錯誤；

B.用小蘇打治療胃酸過多是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HC0^+H+

=CO2t+H2O,故B錯誤；

C.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO-,離子方程式中醋酸不能拆分為離

3

子，反應(yīng)的離子方程式為：IO二+5I+6CH3coOH=3l2+3H2O+6CH3coO"故C錯誤；

3

D.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢（CaSCU）,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4

(s)+CO2_(aq)=SOj-(aq)+C21CO3(s).故D正確:

故選：D。

【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題FI難度不大。

2.（2023秋?沈陽月考）下列反應(yīng)可以用H++OH-=H2O離子方程式表示的是（）

①鹽酸與氫氧化鈉溶液

②稀硫酸與氫氧化鋼溶液

③稀硝酸與澄清石灰水

④氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液

⑤醋酸與氫氧化鈉溶液

⑥氫氟化銅與稀硫酸

A.①②④B.??C.②⑤⑥D(zhuǎn).@?

【考點】離子方程式的書寫.

【答案】B

【分析】H++OH=H2O離子方程式表示可溶性的強酸與可溶性的強堿且沒有沉淀生成

的酸堿中和反應(yīng)，據(jù)此解答。

【解答】解：①鹽酸與氫氧化鈉均可拆，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；

②稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)有難溶物生成，離子方程式為2H++S0：+Ba2++2OH-=

BaSO4I+2H2O；

③稀硝酸與澄清石灰水均可拆，反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O；

④氫氟化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為OH-+HC0『CO甘H20；

⑤醋酸是弱酸不能拆，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO

+H2O：

⑥氫氧化銅難溶不能拆，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=CU2++2H2O；

①③符合題意，

故選：B。

【點評】本題考查了離子方程式的意義，屬于基礎(chǔ)性知識的考查，難度不大。

3.（2023秋?紅橋區(qū)校級月考）下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（）

①8父+2丁=CO2t+H2O

②Ba2++2OH；2H++S0BaSCUI+2H2O

③Ag++C1一AgQI

?Fe+Cu2+—Fe2++Cu

@Cl2+H2O=H++Cr+HCIO

A.①③B.??C.D.只有⑤

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】D

【分析】①可溶性碳酸鹽和強酸的反應(yīng)；

②氫氧化鋼和硫酸或硫酸氫鹽的反應(yīng)；

③可溶性鹽酸鹽（或鹽酸）與硝酸銀反應(yīng)；

@Fc與可溶性銅鹽的反應(yīng)；

⑤氯氣與水的反應(yīng)°

【解答】解：①可溶性碳酸鹽和強酸的反應(yīng)，如鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)

等，故①錯誤；

的離子反應(yīng)為氫氧化鋼和硫酸的反應(yīng)或與過

②Ba"+2ObT+2H++$0j=BaSCUI+2H2O

量硫酸氫鈉的反應(yīng)，故②錯誤；

③可溶性鹽酸鹽（或鹽酸）與硝酸銀反應(yīng)，如鹽酸與硝酸銀、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)等，

故③錯誤；

④Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，如Fe與硫酸銅、Fe與氯化銅反應(yīng)等，故④錯誤；

?C12+H2O—H++C1+HCIO只能為氯氣與水的反應(yīng)，故⑤正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，把握反應(yīng)的實質(zhì)即可解

答，注意物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)方程式的意義，題目難度不大。

4.（2023秋?豐臺區(qū)校級月考）下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.Ba（OH）2和CuSCM兩溶液混合：Ba+SQ^BaSO4I

B.鹽酸加到石灰乳中：OFT+H+-H2O

C.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+—Ag+Zn2+

D.FeC>和NaOH溶液反應(yīng):Fe3++3OH-Fe（OH）3I

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】D

【分析】A.漏寫生成Cu(OH)2的離子方程式；

B.石灰乳寫化學(xué)式；

C.電荷不守恒；

D.二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和NaQ,FeC13>NaOH、NaQ都是可溶性的強電箭質(zhì)。

【解答】解:A.漏寫生成Cu(OH)2的離子方程式，離子方程式為：Cu2++2OH+Ba

2++2Q2-=BaSO4I+CJ(OH)2I,故A錯誤；

B.石灰乳寫化學(xué)式，離子方程式為Ca(OH)2+2PT-H2O+Ca2+,故B錯誤：

C.電荷不守恒，離子方程式為Zn+2Ag+=2Ag+Zn2:故C錯誤；

D.二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和NaQ,FeC13、NaOH、NaQ都是可溶性的強電解質(zhì)，

離子方程式為Fe3++3OH=Fe(OH)3I,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解

答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能

力，題目難度不大。

5.(2023秋?重慶月考)下列離子方程式書寫正確的是()

A.將5moic12通入到2moi/L2L的Feh溶液中：2Fe2++4「+3C12=2Fe3++6Cr+2l2

B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：3s20.2H+-4SI+2s0”H2O

C.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH+Q-=CaC03I+H2O

HCJ

D.向硫酸鋁鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鐵溶液：2A產(chǎn)+3S0j+3Ba2++6OFT—

2AI(OH)3I+3BaSO4I

【考點】離子方程式佗書寫.

【專題】高子反應(yīng)專題.

【答案】D

【分析】A.氯氣先氧億廠生成12,然后再氧化Fe2+生成Fe3+,CI2和I，F(xiàn)e?+都以1：2

反應(yīng)，2mol/L2L的Feb溶液中,n(Fe2+)=2mol/LX2L=4mol>n(I)=2n(Fe2+)

=8mol,n(Ch)=5moL「消耗n(CI2)為4moL剩余的lmolC12消耗Fe?+的物質(zhì)的

量為2mol；

B.硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、S和SO2、H2O；

C.澄清石灰水和過量的NaHCO3溶液混合，二者反應(yīng)生成Na2c03、CaCO3和H2O；

D.向硫酸鋁鏤溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋼溶液，AF+先和01反應(yīng)，NH：后反

應(yīng)，且Al(OH)3不溶于氨水，則二者反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鋁沉淀和硫酸鉉。

【解答】解：A.氯氣先氧化廠生成12,然后再氧化Fe?+生成Fe3+,C12和「、Fe?,都以

1：2反應(yīng)，2moi/L2L的Feb溶液中，n(Fe2+)=2mcl/LX2L=4moLn(I)=2n(Fc2+)

=8mol,n(Ch)=5moL「消耗n(CI2)為4mol,剩余的lmolC12消耗Fe?+的物質(zhì)的

量為2mol,離子方程式為2Fe2++8「+5C12—2Fe3++10C「+4l2,故A錯誤；

B.硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、S和SO2、比0,黑子方程式為S20§-+2H+=

SO2t+SI+H2O,故B錯誤；

C.澄清石灰水和過量的NaHCO3溶液混合，二者反應(yīng)生成Na2c03、CaC03和H2O,離

子方程式為Ca2++2OH-+2HC0；=CaCO3I+2生0+亡)；，故C錯誤；

JO

D.向硫酸鋁鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化銀溶液，AF+先和OFT反應(yīng)，NH：后反

應(yīng)，且Al(OH)3不溶于氨水，則二者反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鋁沉淀和硫酸鉉，

離子方程式為2A產(chǎn)+3S0j+3Ba2++6OH—2Al(OH)3I+3BaSO4\,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，

明確元素化合物的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，A、C、D選項中離子方程

式與反應(yīng)物的量有關(guān)，A選項為解答難點。

6.(2023秋?大興區(qū)校級月考)下列用于解釋實驗事實的離子方程式不正確的是()

2+

A.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCQ-+Ca+2OH—

CaC03I+仍經(jīng)2H2O

2+3+

B.FeSCM溶液滴入濱水中，澳水顏色變淺：2Fe+Br2=2Fe+2Br'

C.AgNO3溶液中滴加過量稀氨水：Ag++OH—AgOHI

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，溶液變渾濁：C6H5O+CO2+H2O—

C6H50H+HCO：

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】C

【分析】A.石灰水少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水

B.浸水能夠氧化亞鐵離子生成鐵離子；

C.一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆開，且氨水過量，氫氧化銀溶液生成銀氨絡(luò)離子；

D.苯酚鈉溶液中通入少最C02氣體，反應(yīng)生成茶酚和碳酸氫鈉。

【解答】解：A.向NaHCOs溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成，離子方程

式為：2HC0：+Ca2++2OH-CaC03I+C0*2H20,故A正確；

B.FeS04溶液滴入溪水中，澳水顏色變淺，離子方程式為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br",

故B正確；

C.AgNOs溶液中加入過量的氮水，離子方程式為為：Ag++2NH3?H2O—[Ag(NH3)

2「+2H2O,故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少最CO2氣體，溶液變渾濁，離子方程式為：C6H5。+CO2-H2O

—C6H5OH+HC0[，故D正確；

J

故選：Co

【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解

答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能

力，題目難度不大。

7.(2023秋?渝北區(qū)校級月考)下列方程式書寫錯誤的是()

°誦申

A.用惰性電極電解飽和MgC12溶液：Mg2++2CI'+2H2O--C12t+H2t+Mg(OH)

2I

B.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+-Fe3++3H2O

C.侯氏制堿法原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3I+NH4CK

2NaHCO3金Na2cO3+CO2t+H2O

D.將Ba(OH)2溶液滴入明機溶液中至沉淀質(zhì)量最大：A13++2S0j+2Ba2++4OH=

2BaSO4I+A10%+2H2O

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】B

【分析】A.用惰性電極電解飽和MgC12溶液生成Mg(OH)2、CI2和H2；

B.Fe(OH)3和HI發(fā)生中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)生成H2O、Feb和12；

C.侯氏制堿法的原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體和氯化

鏤溶液，過濾出晶體炫燒分解生成碳酸鈉；

D.沉淀質(zhì)量最大是SOj完全沉淀，Ba(OH)2和明研的物質(zhì)的量之比為2：1。

【解答】解：A.用情性電極電解飽和MgC12溶液生成Mg(OH)2、C12和H2,離子方

、再由

程式為Mg2++2C「+2H")煙田Cl2t+H2t+Mg(OH)2I,故A正確；

B.Fe(OH)3和HI發(fā)生中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)生成H2O、Feb和12,離子方程式為:

2Fe(OH)3+6H++2C=2Fe2++l2+6H2O,故B錯誤；

C侯氏制堿法的原理是向朝化的飽和氯化鈉溶液中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體和氯化

核溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCOaI+NH4CI,過濾出晶體

灼燒分解生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3一△—Na2cO3+CO2t+H2O,

故C正確；

D.沉淀質(zhì)量最大是SOj完全沉淀，Ba(OH)2和明研的物質(zhì)的量之比為2：1,離子方

程式為A13++2so±+2Ba2++40H-=2BaS04I+A101+2H2O，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解

答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能

力，題目難度不大。

8.(2023秋?沙河口區(qū)校級月考)下列離子方程式書寫正確的是()

A.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCOo+2°H'=MgCO3I

J

+C0Q"+2H2°

B.將2moic12通入到含ImolFeBrz的溶液中:2Fe2++2Br'+2C12=2Fe3++4Cl+Bn

C.少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+C1CT=C1+S0j+2H+

D.Imcl/L的NaAICh溶液和25mcl/L的HC1溶液等體積混合：9A10O+5H+=A,3++A,

(OH)3I+H2O

【考點】離子方程式佗書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】D

【分析】A.Mg(HCO3)溶液中加足量的燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈉；

B.C12過量，F(xiàn)e2+xBi■均被氧化；

C.二氧化硫少量，氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸；

D.偏鋁酸根離子先與氫離子結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，剩余的氫離子再與氫氧化鋁反

應(yīng)。

【解答】解：A.已知Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,故Mg(HCO3)溶液中加足

2+=_>

量的燒堿溶液的離子方程式為：4OH"+Mg'+2HC03Mg(0H)2M2C03+2H20

故A錯誤：

B.C12過量,Fe2+>B/均被氧化，離子方程式:2Fe2++4Br'+3C12-2Fe3++6Cl'+2Br2,

故B錯誤；

C.少量SO2通入NaCIO溶液中，離子方程式為：SO2+H2O+3C1O'—C1"

+S0：+2HCIO,故C錯誤；

D.Imol/L的NaAlCh溶液和2.5mol/L的HC1溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為

1L,偏鋁酸鈉和HCI的物質(zhì)的量分別為Imol、2.5mohimol偏鋁酸鈉消耗ImolHCl生

成Imol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：

2AleT+5H+-A|3++A1(0H)3I+H2O,故D正確；

2

故選：D。

【點評】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子

方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正

確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合

原化學(xué)方程式等。

9.(2023春?南山區(qū)期末)下列有關(guān)硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式正確的是

()

A.mC11SO4溶液吸收H2s尾氣：Cu2++S2'=CuSI

B.SO2通入Na2s03溶液中：Na2sO3+H2O+SO2=2NaHSO3

C.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S2Q2-+2H+=SO2f+SI+H2O

D.用濃硫酸制SO2：2H2so4（濃）+Cu=CuSO4+SO2t+2H10

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】C

【分析】A.硫化氫為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；

B.亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都是強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式：

C.向Na2s203溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)、水；

D.銅與濃硫酸反應(yīng)不能書寫離子方程式，反應(yīng)條件為加熱。

2++

【解答】解：A.用CuS04溶液吸收H2s尾氣，離子方程式：CU+H2S=CUSI+2H,

故A錯誤；

B.S02通入Na2s03溶液中，離子方程式：SQ2-+H20+S02=2HSOL故B錯誤；

C.向Na2s203溶液4滴加稀硫酸，離子方程式：S2Q2-+2H+=SO2t+SI+H2O,故C

正確；

D.用濃硫酸制SO2：2H2sCM（濃）+Cu△C11SO4+SO2t+2H2O,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，熟悉硫及

其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題難度中等。

10.（2023秋?河北區(qū)校級月考）下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（）

A.Cu2++2OH'—Cu（OH）2ICuCO3+2NaOH-Cu（OH）2I+Na2CO3

B.C0O-+2H+=C°2t+及0BaCO3+2HQ-BaC12+CO2t+H2O

C.Ca2++co?--CaC03ICa（NO3）2+Na2CO5—CaCOsI+2NaNO3

D.OH+H+—H2OCH3COOH+KOH—CH3COOK+H2O

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；離子反應(yīng)專題.

【答案】C

【分析】A.碳酸銅為難溶物，不能拆開；

B.碳酸鋼為沉淀，不能拆分為離于，應(yīng)保留化學(xué)式;

C.硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)實質(zhì)鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)牛.成碳酸鈣沉淀；

D.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子。

【解答】解：A.CuC03為難溶物，不能拆開，該反應(yīng)不能用C「++20H\Cu(OH)2

I表示，離子方程式改寫成化學(xué)方程式不合理，故A錯誤；

B.碳酸鋼為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，BaCO3+2HCl=BaCh+CO2t+H2O,離子方程式：

BaCO3+2H+=CO2t+H2O+Ba2+,故B錯誤：

2+

C.反應(yīng)Ca(NO3)2+Na2co3-CaCO3I+2NaNO3的離子方程式：Ca+CQ2-=CaCO3

I,故C正確；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，.應(yīng)保留化學(xué)式，CH3coOH+KOH=CH3coOK+H2O的離子方程式

為：CH3coOH+OH=CH3co0+H20,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查離子方程式的書寫方法，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解

答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能

力，題目難度不大。

II.(2023秋?河北區(qū)校級月考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.向Ba(0H)2溶液中滴加硫酸溶液：Ba2++-+H+—BaS04I+H2O

B.向氫氧化銅中滴入稀鹽酸：H++0H—H2O

+3+

C.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：2Fc+6H—2Fe+3H2t

D.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++0H'=H20

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】D

【分析】A.離子方程式中0H、酎和H20的計量?數(shù)均為2；

B.氫氧化銅不溶于水，不能拆分；

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

D.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。

【解答】解：A.向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液的離子方程式為Ba2++so：+201

+2H+—BaS04I+2H2O,故A錯誤；

2+

B.向氫氧化銅中滴入稀鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)為2H++Cu(OH)2—2H2O+CU,故B錯

誤；

C.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+-Fe2++H2t,故

C錯誤；

D.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為H++OH=H20,故D正

確；

故選：D。

【點評】本題考查離子方程式書寫，側(cè)重分析能力和運用能力考杳，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)

生的反應(yīng)、離子方程式書寫規(guī)則即可解答，題目難度不大。

12.（2023?香坊區(qū)校級開學(xué)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2「+2C12=2Fe3++l2+4C「

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+HO=HCIO+-

2hcoJ

C.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2+2HCD；+20H=MgC03l+cof+2H20

JJ

D.明磯溶液與過量氨水混合：A13++4NH3+4HO=A1O；+4NH1

2乙*x

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】B

【分析】A.氯氣先氧化I一生成12然后氧化Fe2+生成Fe3+,Feb和C12以1：1反應(yīng)時，

氯氣只能氧化碘離子；

B.次氯酸鈣溶液和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣卻HC1O：

C.反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈉；

D.明磯溶液與過量氨水混合反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸錠。

【解答】解：A.氯氣先氧化碘離子，然后氧化亞鐵離子，F(xiàn)el2和C12以1：1反應(yīng)時，

氯氣只能氧化碘離子，離子方程式為21+C12-l2+2C「，故A錯誤；

B.次氯酸鈣溶液和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HC1O,離子方程式為CIO-

+CO2+H2O-HC1O+HCOv故B正確；

C.碳酸氫鎂與足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2HC0：+4OH—Mg（OH）

2I+2CQ2-+?H2O,故C錯誤：

D.明磯溶液與過量叁水混合反應(yīng)生成氫氧化鋁和疏酸鉉，其反應(yīng)的離子方程式為:

AP++3NH3?H2O=A1(OH)3I+3附1：,故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧

化還原及與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點，選項A為易錯點，題目難度中等。

13.(2023?香坊區(qū)校級開學(xué))下列離子方程式的書寫正確的是()

A.NaHCCh與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HC0-+Ba2++OH=BaC°31+H2°

3

B.C6H5ONa溶液中通入少晟CO2：2c6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+仍，一

+

C.0.1mol?L-iAgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHl

+3+

D.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+No-=Fe+2H20+NOt

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】A

【分析】A.氫氧化鋼溶液過量，反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、氫氧化鈉和水；

B.苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；

C.硝酸銀與過量氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)20H和硝酸鏤、水；

D.過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)生成Fc(NO3)2和NO。

+2+

【解答】解：A.NaHC03與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：HC0~Ba+OH

-BaC03I+H2O,故A正確；

B.C6H50Na溶液中通入少量CO?,離子方程式為：C6H5。'+CO2+H2O=

C6H5OH+HCO］，故B錯誤：

C.硝酸銀與氨水反應(yīng)生成AgOH和硝酸銹，AgOH能溶于過量氨水生成銀氨溶液，化

學(xué)方程式為：AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O,離子方程式為：

Ag++3NH3?H2O=Ag(NH3)2++OH-+附｛；+2H2O,故C錯誤：

D.過量鐵粉加入稀硝酸中應(yīng)生成Fe2+,正確離子反應(yīng)為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NOt

+4H2O,故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查離子方程式正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明

確元素化合物的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意：這幾個反應(yīng)產(chǎn)物都與

反應(yīng)物的量有關(guān)。

14.(2023?中原區(qū)校級模擬)已知電離常數(shù)：Ka(HCN)=5X1O'10,H2CO3：Kal=4.3

X107,Ka2=5.6X10",下列離子方程式書寫正確的是()

A.向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+2CN=2HCN+QQ2-

B.少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3I+2HC1O

C.氫氧化鐵沉淀溶解于過量氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++21=2Fe2++6H2O+l2

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HC0^+Ba2++2OH=BaCO3<

+8料2H2O

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】C

【分析】A.由強酸制弱酸進行分析解答；

B.將少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.Fe(OH)3溶于HI,后生成的Fe3+能將「氧化為I2；

D.Ba(OII)2溶液中加入少量NalICCh溶液，HCO：完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀。

【解答】解：A.由電離常數(shù)可知酸性H2cO3>HCN>HC0￡根據(jù)強酸制弱酸，正確離

子方程式為CN+H2O+CO2=HCN+HCQ：?故A錯誤；

B.將少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中，