期末模擬測試（提高卷）（原卷版）

期末模擬測試（提高卷）(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、選擇題(本題包括10個小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題2分,共20分)1．（2022春·浙江麗水·高二校考階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．的分子式為CuC4H4N2O4B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+C．Na、P、Cl的電負性依次增大D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子2．（2023秋·四川內(nèi)江·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素；基態(tài)C原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；基態(tài)D原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法錯誤的是A．A元素的單質(zhì)常溫下為氣體B．離子半徑：C>B>AC．C元素的最高價氧化物的水化物堿性強于氫氧化鋁D．D元素原子核外共有19種不同運動狀態(tài)的電子3．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述正確的是A．最高價氧化物的水化物的堿性X小于YB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性以及沸點均為W大于ZC．常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Z最高價氧化物的水化物的濃溶液D．與Y同周期且第一電離能小于Y的元素有兩種4．（2023秋·內(nèi)蒙古通遼·高二開魯縣第一中學(xué)?？计谀┫蚝膹U水中加入鐵粉和可制備，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是A．依據(jù)反應(yīng)可知：；還原性：B．基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對電子之比為2∶3C．位于周期表中第VIII族；反應(yīng)中失去電子D．離子半徑大?。?．（2023秋·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中?？茧A段練習(xí)）近期重慶新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行環(huán)境消毒。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于常見消毒劑的說法中不正確的是A．1mol中鍵的數(shù)目為B．84消毒液不能與潔廁靈混合使用C．過氧乙酸()分子中C的雜化類型均相同D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固體后漂白性增強6．（2023秋·河北秦皇島·高二秦皇島一中校考期末）南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．經(jīng)射線衍射可以測得全氮陰離子鹽晶體結(jié)構(gòu)B．全氮陰離子鹽兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型相同C．中所有的氮原子在同一平面內(nèi)D．的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽離子鍵角都大7．（2023秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谀追N晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說法正確的是NaCl晶胞CO2晶胞金剛石晶胞石墨晶體結(jié)構(gòu)A．NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)B．干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價鍵C．若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為D．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體8．（2022秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)?？计谥校┖卸鄠€配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數(shù)為48的Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是A．該螯合物中N的雜化方式有2種B．1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6molC．Cd屬于d區(qū)元素D．Cd的價電子排布式為4d85s29．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學(xué)?？奸_學(xué)考試）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯誤的是A．CH3NH中含有配位鍵B．圖(b)中，X為I-C．晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有6個D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO310．（2022春·廣東廣州·高二校聯(lián)考期中）已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長為，其晶胞截面如圖乙所示。圖丙為晶胞截面，已知屬立方晶體，假設(shè)晶胞邊長為。下列關(guān)于晶胞的描述錯誤的是A．每個晶胞中含有的數(shù)目為4B．與距離最近且相等的有8個C．該晶胞中兩個距離最近的和的核間距的計算表達式為D．晶體的密度為(表示阿伏伽德羅常數(shù))二、選擇題(本題包括5個小題,每小題有1~2個選項符合題意。每小題4分,共20分)11．（2022春·山西呂梁·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說法不正確的是A．咪唑為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為，N的雜化方式為sp3雜化B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中酸性最強的是H3AsO4C．某含鈦配合物，化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為16NAD．SrCO3和CaCO3受熱均可分解，且分解溫度：SrCO3<CaCO312．（2022春·浙江溫州·高二校聯(lián)考期末）氣相離子催化劑(等)具有優(yōu)良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反應(yīng)的機理如圖所示(圖中-----為副反應(yīng))，下列說法不正確的是A．主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：B．每生成消耗的物質(zhì)的量等于C．中碳原子的雜化方式有和兩種D．X與Y能互溶因為它們的分子結(jié)構(gòu)具有相似性13．（2022秋·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)?？计谥校┛茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì)14．（2022春·陜西西安·高二?？计谀?、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知、元素的原子序數(shù)之和是、元素的原子序數(shù)之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊、、、、C、物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)+丙；丁+戊→單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是A．甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B．原子半徑：；電負性：C．可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D．若甲與乙恰好反應(yīng)生成單質(zhì)，則乙為雙原子分子15．（2022·高二課時練習(xí)）由短周期前10號元素組成的物質(zhì)和有如圖所示的轉(zhuǎn)化。不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．為使該轉(zhuǎn)化成功進行，可以是酸性溶液B．等物質(zhì)的量的、分子中含有鍵的數(shù)目均為C．分子中含有的鍵個數(shù)是分子中含有的鍵個數(shù)的2倍D．T、X分子均只含有極性鍵，無非極性鍵三、非選擇題(本題包括5個小題,共60分)16．（2022秋·四川綿陽·高二四川省綿陽江油中學(xué)?？茧A段練習(xí)）(12分)按要求回答下列問題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co是第_______號元素。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。(2)我國科學(xué)家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽。①氮原子的價電子排布式為_______。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_______。(3)已知As元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說法不正確的是_______。A．推測As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：逐漸減弱C．As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si17．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學(xué)?？奸_學(xué)考試(12分)）按要求回答下列問題。(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式為_______。(2)PCl3的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化軌道類型_______。(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸點/K172285364483①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_______。②B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為_______。(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為。寫出其中的官能團名稱_______。(5)“立方烷”是合成的一種烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳骨架結(jié)構(gòu)如下圖所示，則：①寫出立方烷的分子式_______。②立方烷的二氯代物有_______種同分異構(gòu)體。18．（2022秋·甘肅張掖·高二高臺縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）(12分)過渡金屬及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)金屬鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，其硬度比金屬鎂和鋁大的原因是_____。與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。(2)在濃的TiCl3的鹽酸中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶4，則由該配合離子組成的晶體化學(xué)式還可以寫為_____。(3)單晶衍射實驗證實，配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl?8H2O的陽離子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示：該配合物中中心離子的配位數(shù)是_____，鉻元素的化合價為_____。(4)某科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_____(填字母)。A． B． C． D．(5)“嫦娥五號”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，寫出該合金的化學(xué)式：_____。19．（2022春·陜西漢中·高二陜西省漢中中學(xué)?？茧A段練習(xí)）(12分)非金屬元素及其化合物應(yīng)用廣泛，回答下列問題：(1)元素的第一電離能：Al___________Si(填“＞”或“＜”)。(2)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是___________。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。(5)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號π表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。20．（2022春·山東·高二統(tǒng)考期中）(12分)2022年央視春晚的舞蹈劇《只此青綠》靈感來自北宋卷軸畫《千里江山圖》，舞臺的藍色場景美輪美奐，氣象磅礴，吞吐山河，該卷長11.91米，顏色絢麗，由石綠、雌黃、赭石、硨磲、朱砂等顏料繪制而成?；卮鹨韵聠栴}：(1)石綠，又名石青、藍礦石，其主要成分為。①基態(tài)核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種，畫出其價電子排布圖___________；②在不同的溶劑中顯示的顏色有差異，是因為形成了不同的配離子，如：顯淺藍色，顯深藍色。a．和