第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（A卷·知識(shí)通關(guān)練）（原卷版）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（A卷·知識(shí)通關(guān)練）核心知識(shí)1共價(jià)鍵的特征與類(lèi)型下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是A．共用電子在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．成鍵原子的原子軌道在空間重疊C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子核體積大小要適中下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵C．1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性所決定的D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．雙原子單質(zhì)分子中只存在σ鍵，無(wú)π鍵B．共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵C．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，π鍵則為“肩并肩”重疊D．乙烯分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法不正確的是A．甲苯中鍵總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子總數(shù)為C．正丁烷和異丁烷的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為D．的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為回答下列問(wèn)題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號(hào)，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)大小順序是___________(用序號(hào)表示)。核心知識(shí)2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是A．1個(gè)乙烯()分子中含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵B．C—H鍵比Si—H鍵的鍵長(zhǎng)更短，故比更穩(wěn)定C．、、三種分子的鍵角依次增大D．碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：OOO2O鍵長(zhǎng)(10-12m)149128121112鍵能(kJ·mol-1)xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x；該規(guī)律是A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小 D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大分析下表數(shù)據(jù)，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵O-OO=ON-NN=NN≡N鍵能142497.3193418948化學(xué)鍵C-CC=CC≡CC-HH-H鍵能347.7615812413.4436A．不能發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)槠渲械摩墟I比σ鍵更穩(wěn)定B．C．O存在，N存在；同樣，C可能存在D．鍵長(zhǎng)：；同樣的：化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH—I需要吸收297kJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成，下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)：鍵能鍵能鍵能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S=S255H-S339C-F427C-Cl330C-I218H-F565C-O347H-O464閱讀上述信息，下列說(shuō)法不正確的是A．鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)B．每生成2molHCl氣體，則釋放出185kJ能量C．H—O的鍵能大于H—S的鍵能，所以H2O的溶沸點(diǎn)高于H2S的溶沸點(diǎn)D．C—Br的鍵能應(yīng)在218～330kJ·mol-1之間(1)完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗0.8mol／LNaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是_________________。(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－PakJ·mol－1、P－ObkJ·mol－1、P＝OckJ·mol－1、O＝OdkJ·mol－1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________________。(3)現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝-24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝-47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝-19.4kJ／mol寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。核心知識(shí)3價(jià)層電子對(duì)互斥模型及其應(yīng)用關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．價(jià)層電子對(duì)包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)B．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定C．用該理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間結(jié)構(gòu)為V形和平面三角形D．該理論一定能預(yù)測(cè)出多中心原子的分子、離子或原子團(tuán)的空間構(gòu)型根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式VSEPR模型名稱(chēng)空間結(jié)構(gòu)AspV形V形Bsp2平面三角形三角錐形Csp2四面體形平面三角形Dsp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SiCl4鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論填空：（1）OF2分子中，中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，中心原子的雜化方式為_(kāi)__雜化，VSEPR構(gòu)型為_(kāi)___________，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________。（2）BF3分子中，中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，中心原子的雜化方式為_(kāi)__雜化，VSEPR構(gòu)型為_(kāi)___________，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________。（3）SO42-分子中，中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，中心原子的雜化方式為_(kāi)__雜化，VSEPR構(gòu)型為_(kāi)___________，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________。已知：①CS2

②PCl3

③H2S

④CH2O

⑤H3O+

⑥

⑦BF3

⑧SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的是______(填序號(hào)，下同)。(2)空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子有______。(3)空間結(jié)構(gòu)為V形的分子或離子有______。(4)空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子或離子有______。核心知識(shí)4原子軌道的雜化與雜化軌道類(lèi)型下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是A．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用雜化軌道解釋B．、、sp雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°C．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵D．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變下列圖形表示雜化軌道的電子云輪廓圖的是A． B． C． D．在乙烯分子中有5個(gè)鍵、1個(gè)鍵，它們分別是A．雜化軌道形成的鍵、未雜化的軌道形成的鍵B．雜化軌道形成的鍵、未雜化的軌道形成的鍵C．、之間是形成的鍵，、之間是未參加雜化的軌道形成的鍵D．、之間是形成的鍵，、之間是未參加雜化的軌道形成的鍵從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的空間結(jié)構(gòu)為直線形，中心原子的雜化方式為spB．H2CO3中C原子的雜化方式為sp2C．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類(lèi)型相同D．(相當(dāng)于中一個(gè)氧被硫替代)中心原子S的雜化方式為sp3根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，對(duì)下列分子或者離子的判斷完全正確的是選項(xiàng)化學(xué)式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D核心知識(shí)5雜化軌道類(lèi)型與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BCO2直線形C原子采取sp2雜化CC2H4平面形C原子采取sp3雜化D四面體形Cl原子采取sp3雜化A．A B．B C．C D．D有幾種陰離子的信息如下：陰離子M中心元素化合價(jià)中心原子雜化類(lèi)型下列推斷不正確的是A．和的價(jià)電子總數(shù)相同 B．M的化學(xué)式為C．、中氯原子的雜化類(lèi)型都為 D．M的空間結(jié)構(gòu)為V形化合物A是近年來(lái)采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣。下列說(shuō)法正確的是A．A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B．A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1C．A分子中C、N均為sp2雜化D．A與足量O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤幾項(xiàng)是①的空間結(jié)構(gòu)為四面體形②基態(tài)氮原子有7種能量不同的電子，電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)③表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖④甲醛()和光氣()分子中的鍵角⑤含有非極性鍵的分子一定是非極性分子⑥氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高⑦、、均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵⑧的沸點(diǎn)高于⑨只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為雜化⑩分子中的鍵角A．三項(xiàng) B．四項(xiàng) C．五項(xiàng) D．六項(xiàng)氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①N2H4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4與硫酸銨晶體類(lèi)型相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在____。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．配位鍵

D．范德華力（3）FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__________。KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是______________。（4）美國(guó)科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形對(duì)稱(chēng)的N5+，已知該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說(shuō)法中正確的是_______________________。A．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有2個(gè)π鍵

D．與PCl4+互為等電子體（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________（填標(biāo)號(hào)）。a．CF4b．CH4c．NH4＋d．H2O（6）N的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為_(kāi)_______形，陽(yáng)離子中氮的雜化方式為_(kāi)________。核心知識(shí)6鍵的極性、分子的極性及其判斷下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O下列敘述中正確的是A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．金屬銀晶體為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為8下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和數(shù)據(jù)是科學(xué)推理中的重要證據(jù)，出下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是羧酸丙酸4.88乙酸4.76甲酸3.75氯乙酸2.86二氯乙酸1.29三氯乙酸0.65三氟乙酸0.23A．相同濃度下，乙酸的酸性一定強(qiáng)于氯乙酸B．烴基是吸電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C．鹵素原子是推電子基團(tuán)，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導(dǎo)致二氯乙酸的酸性強(qiáng)于一氯乙酸D．氟原子的電負(fù)性大于氯原子，使—的極性大于—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導(dǎo)致三氟乙酸容易電離出氫離子已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個(gè)氫原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是________（填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______極性（填“有”或“無(wú)”)，PH3分子________極性（填“有”或“無(wú)”)。（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)（填化學(xué)式)。（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________.A．鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng)C．相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力（4）笑氣（N2O)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）。已知N2O分子中氮原子只與氧原子相連，N2O的電子式為_(kāi)___，其空間構(gòu)型是____，由此可知它是____（填“極性”或“非極性”）分子。核心知識(shí)7分子間作用力分子的手性下列說(shuō)法正確的是()A．范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵B．非極性分子中，各原子間都以非極性鍵結(jié)合C．常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間存在氫鍵物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A．水的沸點(diǎn)高于硫化氫B．鄰羥基苯甲酸(