3.2.2 共價晶體-2022-2023學年高二化學課后培優(yōu)分級練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

第三章晶體結(jié)構與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與共價晶體第2課時共價晶體培優(yōu)第一階——基礎過關練1．（2022·黑龍江·雞西市英橋高級中學高二期中）下列物質(zhì)屬于共價晶體的是A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖2．（2021·浙江·海亮高級中學高二期中）下列說法中，正確的是A．冰融化時，分子中H－O發(fā)生斷裂B．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對應的物質(zhì)越穩(wěn)定D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高3．（2022·天津東麗·高二期末）下列說法中錯誤的是A．p能級的能量一定比s能級的能量高B．相鄰的陽離子和陰離子之間強烈的相互作用稱為離子鍵C．干冰晶體中存在共價鍵和分子間作用力D．金剛石晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力4．（2022·廣東·新會陳經(jīng)綸中學高二期中）下列有關晶體的說法中正確的是A．共價晶體中共價鍵越強，熔點越高 B．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞5．（2022·黑龍江·七臺河市第一中學高二期末）下列說法不正確的是A．SiO2、GeO2結(jié)構相似均為原子晶體，但SiO2熔點較高，其原因是Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高B．只含原子的晶體一定是共價晶體C．干冰為分子晶體采用密堆積方式，一個CO2為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的分子D．根據(jù)對角線規(guī)則Li元素的某些性質(zhì)與Mg元素的相似6．（2022·山東·菏澤一中高二階段練習）根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于共價晶體的物質(zhì)是。A．熔點為2700℃，導電性好，延展性強B．無色晶體，熔點大于3500℃，不導電，質(zhì)硬，難溶于水和有機溶劑C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點為801℃，熔化時能導電D．沸點為-78℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電7．（2022·新疆·昌吉州行知學校高二期中）下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFB．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構，碳原子與周圍4個碳原子形成正四面體結(jié)構D．在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵8．（2022·四川·射洪中學高二階段練習）下列關于物質(zhì)的結(jié)構或性質(zhì)及解釋均正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構或性質(zhì)解釋A鍵角：水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性：分子間氫鍵強于分子間作用力C熔點：碳化硅＞金剛石的鍵能大于的鍵能D穩(wěn)定性：CH3CH3＞CH2=CH2CH2=CH2中存在有不穩(wěn)定的π鍵容易斷裂9．（2022·福建省泉州實驗中學高二期中）前后兩種作用力，前者大的是A．氨分子內(nèi)與水分子內(nèi) B．碘分子間與氨分子間C．比分子間與分子間 D．金剛石中原子間與石墨晶體中原子間10．（2022·浙江·杭州市源清中學高二期中）下列說法正確的是A．沸點：>B．NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵C．SiO2屬于共價晶體，熔化時破壞共價鍵和分子間作用力D．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵11．（2022·陜西·寶雞市金臺區(qū)教育體育局教研室高二期末）干冰本是分子晶體，但在40GPa的高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點 B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷劑C．分子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩爾原子晶體干冰中含2molC－O鍵培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高二期末）氮化碳結(jié)構如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法正確的是A．氮化碳屬于分子晶體B．氮化碳中碳顯-4價，氮顯＋3價C．氮化碳的化學式為C3N4D．每個碳原子與兩個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連13．（2022·重慶市育才中學高二期中）我國科學家合成了富集11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，該晶體是硬度僅次于金剛石的超硬材料，具有金剛石的許多優(yōu)良特性，立方氮化硼晶體的晶胞結(jié)構如圖。下列說法錯誤的是A．11B和10B互為同位素 B．N原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為4C．該晶胞中含有4個B原子，4個N原子 D．立方氮化硼晶體屬于共價晶體14．（2022·黑龍江·哈爾濱市第六中學校高二期中）下列關于物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構的比較錯誤的是A．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 B．熔點：C．沸點： D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr15．（2022·上海交大附中高二階段練習）“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅材料。碳化硅也叫金剛砂，硬度大，具有耐熱性、耐氧化性和耐腐蝕性等性能，結(jié)構如圖，下列敘述不正確的是A．碳化硅中只含有極性鍵 B．碳化硅的熔點比金剛石低C．碳化硅中含鍵 D．碳化硅為原子晶體16．（2022·天津·耀華中學高二期末）下列有關晶體的敘述中正確的是A．在晶體中，最小的環(huán)是由6個硅原子組成的六元環(huán)B．在124g白磷(P4))晶體中，含P-P共價鍵個數(shù)為4NAC．28g晶體硅中含有Si-Si的個數(shù)為4NAD．12g金剛石中含C原子與C-C個數(shù)之比為17．（2022·新疆·烏蘇市第一中學高二期中）下面關于晶體網(wǎng)狀結(jié)構的敘述正確的是A．晶體中鍵為B．二氧化硅晶體的分子式是C．晶體中、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構D．最小的環(huán)上，有3個原子和3個O原子18．共價晶體的通性①熔點_______。共價晶體中，原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，要使物質(zhì)熔化就要克服共價鍵，需要很高的能量。②硬度_______。③一般不導電，但晶體硅是半導體。④難溶于一般溶劑。19．（2022·四川·成都市龍泉驛區(qū)教育科學研究院高二期中）常見晶體的結(jié)構分析(1)金剛石晶體

①在晶體中每個碳原子以共價單鍵與相鄰的_______個碳原子相結(jié)合，成為_______構型。②晶體中C-C-C夾角為_______，碳原子采取了_______雜化。③最小環(huán)上有_______個碳原子。④晶體中碳原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為_______。⑤在一個晶胞中，碳原子位于立方體的8個頂點、6個面心以及晶胞內(nèi)部，由“均攤法”可求出該晶胞中實際含有的碳原子數(shù)為_______。(2)二氧化硅晶體①每個硅原子與相鄰的四個氧原子以共價鍵相結(jié)合構成正四面體結(jié)構，硅原子在正四面體的中心，4個氧原子在正四面體的4個頂點。晶體中Si原子與O原子個數(shù)比為_______。②每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與_______個Si原子成鍵，1molSiO2晶體中含Si-O鍵數(shù)目為_______。20．（2022·甘肅·慶陽第六中學高二期末）如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構示意圖。請回答下列問題：(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個碳原子與___________個碳原子距離最近且相等；(2)碘晶體屬于___________晶體，每個碘晶胞中實際占有___________個碘分子。(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點由高到低的順序為___________。(4)假設碘晶胞中立方體的邊長為a