四川省巴中市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含解析

秘密★啟用前四川省巴中市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)組成。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.明代《天工開(kāi)物》中介紹了爐甘石（主要成分）．按分類法，屬于A.堿 B.化合物 C.酸 D.氧化物【答案】B【解析】【詳解】氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；是由鋅離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，所以屬于鹽；故選B。2.通常條件下，下列物質(zhì)中不能與發(fā)生反應(yīng)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．少量二氧化碳與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉與水，過(guò)量二氧化碳與NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，A不符合題意；B．與反應(yīng)生成碳酸鈣，B不符合題意；C．與水反應(yīng)生成碳酸，C不符合題意；D．與不反應(yīng)，D符合題意；故選D。3.相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】二氧化碳、氯化氫、水均為非金屬元素形成的共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，含有離子鍵；故選A。4.下列原子模型中電子繞核運(yùn)動(dòng)類似行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)，又被稱為“行星模型”的是A.道爾頓模型 B.湯姆孫原子模型 C.盧瑟福原子模型 D.玻爾原子模型【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，盧瑟福提出了原子行星模型理論，他認(rèn)為原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核上，帶負(fù)電的電子在原子核外繞核做圓周運(yùn)動(dòng)，故選C。5.烘焙糕點(diǎn)常用做膨松劑。下列關(guān)于的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A.焰色實(shí)驗(yàn)呈紫色 B.水溶液顯酸性C.淡黃色固體 D.受熱易分解【答案】D【解析】【詳解】A．鈉元素的焰色實(shí)驗(yàn)應(yīng)該呈黃色，故A錯(cuò)誤；B．水溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．為細(xì)小的白色晶體，故C錯(cuò)誤；D．受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故D正確；故選：D。6.中國(guó)空間站航天員為調(diào)整空間站內(nèi)的氣體成分，利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)消耗呼出的．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如下．下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.屬于置換反應(yīng) B.屬于離子反應(yīng) C.屬于氧化還原反應(yīng) D.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，據(jù)此作答。【詳解】A．置換反應(yīng)指“1種化合物+1種單質(zhì)=1種新單質(zhì)+1種新化合物”，根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)并非在溶液中進(jìn)行，因此不是離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中，有元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．由化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目發(fā)生了改變，D錯(cuò)誤；故選C。7.第19屆亞運(yùn)會(huì)主火炬塔“錢(qián)江潮涌”的主材料為不銹鋼．鋼分為兩大類：碳素鋼和合金鋼．關(guān)于不銹鋼的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.屬于合金 B.屬于碳素鋼C.在大氣中比較穩(wěn)定，不易腐蝕 D.常用于制作醫(yī)療器具和廚房用具【答案】B【解析】【詳解】A．碳素鋼和合金鋼均屬于鐵合金，A正確；B．不銹鋼是加入了鉻等元素后得到的鐵合金，屬于合金鋼，B錯(cuò)誤；C．不銹鋼耐腐蝕性好，在大氣中比較穩(wěn)定，不易腐蝕，C正確；D．不銹鋼不易生銹，常用于制作醫(yī)療器具和廚房用具，D正確；故選B。8.在無(wú)色酸性溶液中，下列各組離子能大量共存是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】酸性溶液中，有大量的氫離子，無(wú)色溶液中，不能存在有色離子，據(jù)此分析。【詳解】A．與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．棕黃色，不能存在于無(wú)色溶液中，B錯(cuò)誤；C．與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．氫離子、離子間兩兩不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。9.我國(guó)自主三代核電“華龍一號(hào)”的反應(yīng)堆中可能存在的核反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.與互為同位素 B.的中子數(shù)為143C.互為同素異形體 D.的電子數(shù)為58【答案】B【解析】【分析】核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳解】A．與質(zhì)子數(shù)不同，不是同一元素，A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為，B正確；C．、是同種元素的不同原子，為同位素，而不是同素異形體，C錯(cuò)誤；D．的電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選B。10.小明用固體完成配制溶液的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)方案中出現(xiàn)與圖標(biāo)B.必須用到的儀器有玻璃棒、溫度計(jì)、容量瓶、膠頭滴管C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，配置所得溶液濃度將偏低D.操作步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→定容→轉(zhuǎn)移→搖勻【答案】C【解析】【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)為配制溶液，方案中出現(xiàn)護(hù)目鏡圖標(biāo)，但未出現(xiàn)銳器圖標(biāo)，A錯(cuò)誤；B．必須用到儀器有玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，溫度計(jì)沒(méi)有用到，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，體積超過(guò)刻線，溶液體積偏大，配置所得溶液濃度將偏低，C正確；D．操作步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移定容→搖勻，D錯(cuò)誤；故選C。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，中所含電子數(shù)為B.常溫下，中所含氧原子數(shù)目為C.溶液中含有的離子數(shù)為D.和的混合氣體中含有的分子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．1個(gè)含有10個(gè)電子，物質(zhì)的量為，所含電子數(shù)為，A正確；B．常溫下，物質(zhì)的量并非，不確定其含有氧原子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．缺少體積量，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂虲O均為雙原子分子，且相對(duì)原子質(zhì)量均為28，則和的混合氣體中含有的分子0.1mol，分子數(shù)應(yīng)該為，D錯(cuò)誤；故選A。12.某學(xué)生以鐵絲和為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．下列分析正確的是A.實(shí)驗(yàn)所涉及的鐵和三氯化鐵屬于電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑為鐵C.實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象：固體溶解，所得溶液呈淺綠色D.實(shí)驗(yàn)②、③所得的分散系可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分【答案】D【解析】【詳解】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；鐵不屬于電解質(zhì)，三氯化鐵屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)升高為還原劑，氯元素化合價(jià)降低，氧化劑為氯氣，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵固體溶解，所得溶液呈棕黃色，C錯(cuò)誤；D．光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；實(shí)驗(yàn)②所得分散系為溶液，實(shí)驗(yàn)③所得的分散系為膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，D正確；故選D。13.下列方程式正確，且與所給事實(shí)相符的是A.碳酸鈉溶液中滴入兩滴稀鹽酸：B.汽車尾氣中的與催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：C.用溶液“刻蝕”覆銅板制作印刷電路板：D.綠豆大小鈉投入滴有酚酞的水中，溶液變紅：【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液中滴入兩滴稀鹽酸，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子：，A錯(cuò)誤；B．汽車尾氣中的與催化生成無(wú)毒氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，生成氣體為氮?dú)夂投趸?，B正確；C．氯化鐵和銅生成氯化亞鐵和氯化銅，，C錯(cuò)誤；D．電荷不守恒，反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。14.電導(dǎo)率越大，物質(zhì)導(dǎo)電能力越強(qiáng)．如圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖像，橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表的物理量是A.溶液的電導(dǎo)率 B.溶液中 C.溶液的 D.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】【分析】光照過(guò)程中，氯水中發(fā)生反應(yīng)，H+和濃度增大，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，自由移動(dòng)離子數(shù)目增多，溶液的電導(dǎo)率將增大，A不符合圖像；B．由分析可知，溶液中增大，B不符合圖像；C．由分析可知，生成氫離子，則酸性增強(qiáng)，溶液的減小，C符合圖像；D．由分析可知，瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，D不符合圖像；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題(本題包括1小題，共14分)15.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E；A的一種核素沒(méi)有中子；B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C能形成原子個(gè)數(shù)比為的甲和的乙兩種共價(jià)化合物；D與C能形成離子個(gè)數(shù)比為的兩種離子化合物，其中一種為淡黃色固體丙；常溫下，E的單質(zhì)為黃綠色氣體?。卮鹣铝袉?wèn)題：（1）請(qǐng)用原子符號(hào)表示出A的含有1個(gè)中子的核素____________，D的一價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。（2）比較D與E的原子半徑：____________>____________。（用元素符號(hào)表示）（3）乙的電子式為_(kāi)___________，E的氣態(tài)氫化物結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。（4）甲的水溶液制備氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（5）淡黃色固體丙與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。【答案】（1）①.②.（2）①.Cl②.Na（3）①.②.（4）（5）【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E；A的一種核素沒(méi)有中子，A為氫；B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳；A與C能形成原子個(gè)數(shù)比為的甲和的乙兩種共價(jià)化合物，C為氧、甲為過(guò)氧化氫、乙為水；D與C能形成離子個(gè)數(shù)比為的兩種離子化合物，其中一種為淡黃色固體丙，則D為鈉、丙為過(guò)氧化鈉；常溫下，E的單質(zhì)為黃綠色氣體丁，則丁為氯氣、E為氯；【小問(wèn)1詳解】核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；A為氫，表示出H的含有1個(gè)中子的核素為；D為鈉，失去1個(gè)電子形成一價(jià)陽(yáng)離子，結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問(wèn)2詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籇與E的原子半徑：Cl>Na；【小問(wèn)3詳解】乙為水，是由氫氧原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，電子式為，E為氯，其氣態(tài)氫化物為共價(jià)物HCl，結(jié)構(gòu)式為；【小問(wèn)4詳解】甲為過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫水溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，制備氧氣的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)5詳解】淡黃色固體丙為過(guò)氧化鈉，B的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，兩者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、化學(xué)知識(shí)應(yīng)用題(本題包括1小題，共14分)16.閱讀下列科普短文，利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．地表的天然水中含有很多雜質(zhì)，為滿足人們生產(chǎn)生活的需要，必須對(duì)其進(jìn)行處理．利用混凝劑可除去天然水中的懸浮物．在水中發(fā)生電離，產(chǎn)生的與水反應(yīng)生成膠體，可以吸附懸浮物與色素．為獲得飲用水，還需對(duì)天然水消毒殺菌．過(guò)去廣泛采用氯水作水體的消毒劑，近年來(lái)和備受關(guān)注．溶于水能釋放大量的原子氧，從而有效殺滅水中的病菌，同時(shí)生成具有良好吸附性的膠體，所以具有廣闊的應(yīng)用前景．（1）混凝劑在水中電離產(chǎn)生的陰離子是____________．（2）氯水中含有____________種分子，其中決定氯水顏色的分子是（填分子式）____________．（3）與的關(guān)系是互為_(kāi)___________,等質(zhì)量的和的分子數(shù)之比為_(kāi)___________．（4）膠體可以與溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（5）溶于水反應(yīng)的離子方程式：，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子____________．【答案】（1）（2）①.3②.（3）①.同素異形體②.（4）（5）1.2【解析】【小問(wèn)1詳解】在水在完全電離出鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，陰離子是；【小問(wèn)2詳解】氯水中氯氣部分和水反應(yīng)生成鹽酸和弱酸次氯酸，故含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子，3種分子，其中決定氯水顏色的分子是氯氣分子；【小問(wèn)3詳解】與是同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；等質(zhì)量的和的分子數(shù)之比為；【小問(wèn)4詳解】膠體可以與溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，；【小問(wèn)5詳解】反應(yīng)中鐵化合價(jià)由+6變?yōu)?3，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（為0.3mol）時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.2。四、化學(xué)工藝流程題(本題包括1小題，共15分)17.硫酸鐵銨晶體是一種重要鐵鹽．為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）中元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________，分離廢渣的操作是____________。（3）步驟③發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。（4）步驟⑤的具體操作有蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾洗滌，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體。（5）人體主要吸收，因此常以做補(bǔ)鐵劑，但其中常因保存不善而氧化為。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)市售某種補(bǔ)鐵藥片進(jìn)行檢測(cè)，判斷其是否氧化變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：取市售藥片于燒杯中，加入適量蒸餾水。藥片溶解

步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管，滴加幾滴____________溶液。____________該藥片已變質(zhì)。某補(bǔ)鐵口服液中的含量為，則該補(bǔ)鐵口服液中____________。【答案】（1）（2）①.②.過(guò)濾（3）（4）冷卻結(jié)晶（5）①.②.溶液變紅③.0.014【解析】【分析】干凈鐵屑中加入硫酸，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入雙氧水將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，硫酸鐵中加入硫酸銨固體，經(jīng)過(guò)后續(xù)步驟得到硫酸鐵銨晶體。【小問(wèn)1詳解】中元素的化合價(jià)為；【小問(wèn)2詳解】步驟②的離子反應(yīng)方程式為；分離廢渣的操作是過(guò)濾；【小問(wèn)3詳解】步驟③發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為，氧化劑為雙氧水，還原劑為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；【小問(wèn)4詳解】步驟⑤要得到硫酸鐵銨晶體，具體操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體；【小問(wèn)5詳解】常因保存不善而氧化為，對(duì)市售某種補(bǔ)鐵藥片進(jìn)行檢測(cè)，判斷其是否氧化變質(zhì)，即檢驗(yàn)，步驟1：取市售藥片于燒杯中，加入適量蒸餾水，步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管，滴加幾滴溶液，若溶液變紅，則該藥片已變質(zhì)；某補(bǔ)鐵口服液中的含量為，即，則該補(bǔ)鐵口服液中。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括1小題，共15分)18.某研究小組利用下圖裝置制備“84”消毒液并探究的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是____________，寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（2）裝置B的作用是____________。（3）取裝置C中制得的“84”消毒液于試管中，滴入硫酸溶液，觀察到黃綠色的氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（4）裝置